《化学反应原理》章末检测试卷(一)

章末检测试卷(一)[分值：100分]一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是()A．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向之一B．正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等C．新能源的优点是可以再生、没有污染或者污染很少D．燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准2．燃烧热与反应热的关系是()A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值3．已知某些燃料的燃烧热数据如下表所示：燃料甲烷丙烷乙醇一氧化碳ΔH－891.0kJ·mol－1－2219.9kJ·mol－1－1366.8kJ·mol－1－283.0kJ·mol－1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是()A．一氧化碳B．甲烷C．丙烷D．乙醇4．反应A＋B=C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B=X(ΔH>0)，②X=C(ΔH<0)。下列图像能正确表示该反应过程中的能量变化的是()5．CH4、CO2在催化作用下可以反应生成CH3COOH，该反应历程(化学吸附至脱附)可以用下图表示。下列说法不正确的是()A．CH4在催化剂表面发生化学吸附可表示为CH4(g)→H*＋CHeq\o\al(*,3)(*表示吸附态)B．②过程表示CH3COOH分子的脱附过程C．反应过程中有C—H、C—C、O—H生成D．该合成反应是放热反应6.为减少目前燃料燃烧时产生的污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想，如图所示。下列有关说法正确的是()A．H2O的分解反应是放热反应B．氢能源已被普遍使用C．2molH2O(l)具有的总能量低于2molH2(g)和1molO2(g)具有的总能量D．氢氧燃料电池放电过程中电能转化为化学能7．某温度下，当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则此状态下，下列热化学方程式正确的是()①N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.48kJ·mol－1②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－46.24kJ·mol－1③NH3(g)eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝＋46.24kJ·mol－1④2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.48kJ·mol－1A．①②B．①③C．①②③D．全部8．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)()

选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热数值为akJ·mol－1H2＋Cl2=2HClΔH＝－akJ·mol－1B1molSO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15kJ2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－98.3kJ·mol－1CH＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＝－4bkJ·mol－19．某些化学键的键能如表所示：化学键H—HCl—ClBr—BrI—IH—ClH—BrH—I键能/(kJ·mol－1)436243193151431356299下列有关说法正确的是()A．1molH2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，与碘完全反应放出的热量最多B．H—F的键能大于431kJ·mol－1C．H2与Cl2反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－248kJ·mol－1D．稳定性最强的化学键是H—Cl10．3.6g碳在6.4g氧气中恰好完全反应，共放出XkJ的热量。已知：碳的燃烧热ΔH为－YkJ·mol－1，则1molC与O2完全反应生成CO的ΔH为()A．－YkJ·mol－1B．－(10X－Y)kJ·mol－1C．－(5X－0.5Y)kJ·mol－1D．＋(10X－Y)kJ·mol－1二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11．热化学离不开实验，更离不开对反应热的研究。下列有关说法正确的是()A．向图1的试管A中加入某一固体和液体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应B．将图1虚线框中的装置换为图2装置，若注射器的活塞右移，说明锌粒和稀硫酸的反应为放热反应C．由图3可知，ΔH1小于ΔH2D．由图3可知，ΔH3＝ΔH1＋ΔH212．用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．若用标准状况下4.48LCH4(g)还原NO2(g)生成N2(g)和水蒸气，放出的热量为173.4kJB．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＜－574kJ·mol－1C．反应①②中每1molCH4完全反应时转移的电子数不同D．反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子为1.60mol13．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是()A．途径①和途径②的反应热不相等B．含1molH2SO4的浓溶液、含1molH2SO4的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的C．图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量D．若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)=2H2O(l)＋O2(g)为放热反应14．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示。下列说法正确的是()A．由图1、2可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔE1－ΔE2B．反应中加入Pt2O＋可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能大于逆反应的活化能D．1molN2O(g)和1molCO(g)的总能量大于1molCO2(g)和1molN2(g)的总能量15．丙烯是重要的有机化工原料。以丁烯和乙烯为原料反应生成丙烯的方法被称为“烯烃歧化法”，主要反应为C4H8(g)＋C2H4(g)eq\o(→,\s\up7(一定条件))2C3H6(g)已知相关燃烧热数据：①C2H4(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－1411kJ·mol－1②C3H6(g)＋eq\f(9,2)O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH2＝－2049kJ·mol－1③C4H8(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH3＝－2539kJ·mol－1下列说法不正确的是()A．消耗等物质的量的原料，反应③的放热最显著B．放出相等的热量，反应①产生的CO2最少C．“烯烃歧化”反应中消耗1molC4H8(g)，放热148kJD．“烯烃歧化”反应中断键吸收的能量比成键放出的能量多三、非选择题(本题共5小题，共60分)16．(12分)开发新能源是未来的重要方向，请回答以下有关能源的问题。(1)未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列能源中符合未来新能源标准的是________(填字母)。①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧(2)运动会上使用的火炬的燃料一般是丙烷(C3H8)。①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101kPa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：________________________________________________________________________。②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH=CH2(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________________。③已知CH4的燃烧热为890kJ·mol－1，则2molC3H8和3molCH4的混合气体完全燃烧，放出的热量为____________kJ。(3)已知：H—H的键能为436kJ·mol－1，N—H的键能为391kJ·mol－1,25℃、101kPa时，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。①N≡N的键能为________。②25℃、101kPa时，向恒容容器中通入1molN2和3molH2，充分反应后恢复原温度时放出的热量__________(填“大于”“小于”或“等于”)92.4kJ。17.(14分)某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL0.5mol·L－1盐酸与100mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器的作用是____________。(2)简易量热计如果不盖杯盖，生成1molH2O(l)时所测得中和反应的反应热(ΔH)将____________(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是______________________________________________________________________________________________________。(3)实验中改用80mL0.50mol·L－1盐酸和80mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，二者所放出的热量____________(填“相等”或“不相等”)。(4)若用等体积等物质的量浓度的CH3COOH进行上述实验(已知弱酸电离吸热)，生成1molH2O(l)时，所测得的中和反应的反应热的绝对值(|ΔH|)将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，判断的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)下列说法正确的是________(填字母)。a．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差c．用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成1molH2O(l)时所测得的中和反应的反应热(ΔH)无影响18．(12分)有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。(1)氢能被称为绿色能源的原因是______________(任答一点)。(2)在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：①该反应的反应物总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物总能量。②氢气的燃烧热为______________。③该反应的热化学方程式为_________________________________________________________________________________________________________________________________。④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H—O的键能为463kJ·mol－1，O=O的键能为498kJ·mol－1，计算H—H的键能为__________kJ·mol－1。(3)氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s)ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s)ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)ΔH3。则ΔH3＝________kJ·mol－1。19．(10分)生物天然气是一种廉价的生物质能，它是由秸秆、杂草等废弃物经微生物发酵产生的，其主要成分为CH4，甲烷燃烧时的能量变化如图所示。(1)下列说法正确的是________(填字母)。A．该反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802kJ·mol－1B．甲烷完全燃烧时化学能全部转化为热能C．为充分利用甲烷，通入的空气越多越好(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则表示CH4燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用CH4催化还原NOx可消除氮氧化物的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2若1molCH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝__________。(4)甲烷可用于生产合成气，其反应为CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1，已知断裂1mol相关化学键所需的能量如下表：化学键H—HO—HC—HC≡O键能/(kJ·mol－1)436465a1076则a＝______。20．(12分)(1)由N2O和NO反应生成N