2.2.2共价键的极性课件高二下学期化学人教版选择性必修2

共价键的极性第二章第二节分子结构与物质性质

任务1：共价键的极性活动1：请写出以下分子的电子式、结构式。H2O2Cl2HCl思考：以上分子中的共用电子对是否会发生偏移？如果偏移，是怎样偏移的？总结：共价键产生极性的实质是什么？键合原子对键合电子的吸引力不同，即元素的电负性不同。

任务2：分子的极性1.分子的极性共价键的极性是产生分子极性的重要原因。规律1：

任务2：分子的极性H2OCO2极性共价键正电中心和负电中心不重合极性分子极性共价键正电中心和负电中心重合非极性分子δ+δ+δ-δ+δ-δ-共价键的极性与分子的极性之间有必然联系吗？

任务2：分子的极性共价键的极性分子的空间构型正负电荷中心是否重合决定分子的极性决定2.共价键的极性与分子极性的关系：有无快速直观的方法帮助我们判断分子的极性呢？

任务2：分子的极性共价键既有大小又有方向，可用向量进行表示。键的极性的向量由电负性小的元素指向电负性大的元素。δ+δ-δ-分子的极性是分子中化学键的极性的向量和。F1F2F合=0F1F2F合≠01.力学分析法为非极性分子（极性抵消）极性分子（极性不抵消）CH4正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子.F1F3F2平面三角形，对称结构，键的极性互相抵消（F合=0），是非极性分子NH3三角锥型,不对称，键的极性不能抵消，是极性分子

任务2：分子的极性2.以下非金属单质分子，是极性分子还是非极性分子？P4C60规律2：相同原子构成的多原子分子大多是非极性分子。特例：O3请阅读P53“资料卡片

任务2：分子的极性3.以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3Cl

任务2：分子的极性极性键非极性键空间结构不对称空间结构对称3.判断分子极性的方法2.经验规律--化合价法若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素原子的最外层电子数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。化学式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合价绝对值中心原子最外层电子数分子极性非极性非极性非极性非极性极性极性极性（即无孤对电子）3.从电荷分布情况判断分子的极性极性分子：正电中心和负电中心不重合非极性分子：正电中心和负电中心重合对于简单的双原子分子：H-ClH-HC≡OO=O对于多原子分子：则应该看正价元素的正电中心与负价元素的负电中心是否重合

任务2：分子的极性分子共价键的极性分子中正电中心和负电中心结论举例同种元素的双原子分子非极性键重合非极性分子H2不同种元素的双原子分子极性键不重合极性分子HCl多原子分子分子中共价键的极性的向量和等于零重合非极性分子CH4分子中共价键的极性的向量和不等于零不重合极性分子NH3总结：①双原子分子，键的极性与分子的极性一致②多原子分子a.若中心原子A中没有孤对电子，为非极性分子，中心原子A中有孤对电子，则为极性分子b.分子结构高度对称时为非极性分子。完成52页思考与讨论请阅读P53：表面活性剂和细胞膜

任务3：键的极性对化学性质的影响思考：为什么钠与水的反应比钠与乙醇的反应剧烈？

任务3：键的极性对化学性质的影响H—O—HCH3CH2—O—H二者结构的相同点和不同点是什么？对共价键的极性是否有影响？推电子基团降低羟基的极性分子结构共价键的极性物质的化学性质

任务3：键的极性对化学性质的影响写出乙酸的电离方程式及Ka的表达式。请说出pKa与酸性的关系：pKa越小，酸性越强。分析教材P54表2-6，找出pKa数据的变化规律，试着从分子结构的角度分析原因。酸性增强

烃基是推电子基团，随着烃基中碳原子个数的增多，烃基越长推电子效应越大，羧基中羟基的极性越小，酸性越弱。酸性增强

由于Cl的电负性较大，具有吸电子作用，使得极性Cl3C—>Cl2CH—>ClCH2—，导致三氯乙酸中的羧基的极性