2024-2025学年新教材高中化学期中检测含解析新人教版必修第一册

PAGE10-期中学业质量标准检测相对原子质量H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5(90分钟，100分)一、选择题(每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领悟到历史与文化的传承。下列文物修复和爱惜的过程中涉及化学变更的是(A)ABCD银器用除锈剂除锈变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡2.下列有关物质分类正确的是(C)A．氯水、氨水均为电解质B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱D．蛋白质溶液、液氯均属于分散系3．(2024·南京高一检测)配制250mL0.100mol·L－1的氯化钠溶液，操作不正确的是(C)4．在做面包、蛋糕等面食点心时须要加入确定量的发酵粉，下列物质是发酵粉的主要成分之一的是(D)A．氯化钠 B．碳酸钠C．硫酸钠 D．碳酸氢钠5．在标准状况下，假如2.8L氨气(NH3)含有n个原子，则阿伏加德罗常数可表示为(D)A．eq\f(n,8) B．eq\f(n,16) C．8n D．2n解析：在标准状况下，氨气的物质的量为eq\f(2.8L,22.4L·mol－1)＝0.125mol，即0.125mol氨气含有n个原子，则1mol氨气含有8n个原子，每个氨气分子中含有4个原子，即阿伏加德罗常数可表示为eq\f(8n,4)＝2n。6．吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧(O3)，这些活性氧加速人体苍老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消退人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是(B)A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是解析：人体内的“活性氧”中氧元素的化合价为零价，Na2SeO3消退“活性氧”，即Na2SeO3中元素化合价上升被氧化，Na2SeO3的作用是还原剂。7．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的个数之比为1∶16，则x的值为(D)A．2 B．3 C．4 D．5解析：本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。Na2eq\o(Sx,\s\up12(\f(－2,x)))→xNa2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))得关系式1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·x＝16×2x＝5。8．对于温度、压强确定的气体，下列数值中与其物质的量无关的是(D)A．质量 B．体积C．分子数目 D．气体摩尔体积9．下列离子方程式正确的是(B)①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合：Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O②碳酸镁与稀硫酸：MgCO3＋2H＋=H2O＋CO2↑＋Mg2＋③醋酸与大理石：2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑④向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SOeq\o\al(2－,4)刚好沉淀完全；H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓⑤Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OA．①②③④⑤ B．②③④⑤C．②③④ D．①③④解析：①烧碱过量，Ca2＋与HCOeq\o\al(－,3)的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH=CaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al(2－,3)，错误；②MgCO3微溶于水，以化学式保留，硫酸为强酸写成离子，正确；③醋酸为弱酸，以化学式保留，CaCO3难溶于水，以化学式保留，正确；④SOeq\o\al(2－,3)刚好完全沉淀时反应的化学方程式：NaHSO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋H2O＋NaOH，离子方程式：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=H2O＋BaSO4↓，正确；⑤H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，自身被还原成H2O，正确；故正确的有②③④⑤，选B。10．(2024·安徽池州高一检测)氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是(D)选项化学方程式相关说法A氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂BCl2＋2Br－=2Cl－＋Br2Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应C4CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑该反应中每生成1molO2，则转移2NA个电子D2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4解析：KClO3中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由－2价上升到0价，失去电子，化合价上升，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为：，A项错误；反应Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu中，Zn由0价上升到＋2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuOeq\o(=,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2价降低到＋1价，O由－2价上升到0价，因此每生成1molO2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的依次为：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4，D项正确。二、选择题(每小题4分，共20分，每小题有1个或2个选项符合题意)11．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，其中结论正确的是(B)选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)B滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I－C用干净铂丝蘸取溶液进行焰色试验火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K＋D滴加适量稀盐酸，再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀原溶液中有Cl－12.下列“试验方案”不宜用于完成“试验目的”的是(BD)选项试验目的试验方案A确认Fe(OH)3胶体是否制备成功用可见光束照射B确认金属活泼性：Na>Cu将金属钠投入CuSO4溶液中C确认钠与水反应生成NaOH向反应后的混合液中滴加酚酞D确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入潮湿的Cl2中解析：胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D错误。13．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色沉淀生成，接着滴加则沉淀消逝，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是(D)A．Al2(SO4)3 B．NaOHC．BaCl2 D．FeSO4解析：丁溶液滴入乙溶液中，发觉有白色沉淀生成，接着滴加则沉淀消逝，应为NaOH和Al2(SO4)3的反应，Al2(SO4)3＋6NaOH=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4、Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，甲为BaCl2，丙为FeSO4，故答案选D。14．(2024·安徽池州高一质检)科学探究与创新意识是化学探讨工作者的必备素养。依据所学学问推断下列探究确定没有意义的是(B)A．探究氯水中有漂白性的粒子B．探究CO2和CO是否发生氧化还原反应C．探究铁与非金属单质反应后的化合价D．探究钠与二氧化碳是否能反应解析：新制氯水的成分较多，其中具有漂白性的是HClO，因此探究氯水中有漂白性的粒子是有意义的，A不符合题目要求；CO2和CO之间不发生反应，因此探究CO2和CO是否发生氧化还原反应没有意义，B符合题目要求；铁与氧化性不同的非金属单质反应后得到的产物中铁的化合价不同，因此探究铁与非金属单质反应后的化合价有意义，C不符合题目要求；钠是活泼金属，CO2中碳显＋4价，具有氧化性，因此探究钠与二氧化碳是否能反应有意义，D不符合题目要求。15．下列装置应用于试验室制氯气并回收氯化锰的试验，能达到试验目的的是(AC)A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙分别未反应的二氧化锰和氯化锰溶液D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O解析：常温下，KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，A正确；用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应当用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；二氧化锰不溶于水，因此分别二氧化锰和氯化锰溶液须要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；溶液蒸干后不会带有结晶水，所以D不正确。三、非选择题(本题包含5个小题，共60分)16．(12分)生理盐水就是0.9%(质量分数)的氯化钠水溶液，因为它的渗透压值和正常人的血浆组织液都是大致一样的，所以可以用作补液(不会降低和增加正常人体内钠离子浓度)以及其他医疗用途，也常用于体外培育活组织、细胞。eq\x(\a\al(氯化钠注射液,国药准字：××××,规格：500mL,溶质质量分数：0.9%,适应症：各种缘由所致的失水等,贮存：密封保存,有效期至：××××,×××××××制药有限公司))(1)若在试验室配制100mL生理盐水，请你说明配制方法：称取0.9_g氯化钠，溶解在少量蒸馏水中，稀释到100_mL。(2)在配制上述生理盐水的过程中，下列配制过程正确的是②。①只须要托盘天平和量筒两种仪器②用托盘天平称量，平衡时，左盘放0.9g氯化钠③用量筒量取100mL水④把食盐倒入装有100mL水的烧杯中，搅拌溶解(3)若生理盐水的密度为1g·cm－3，则生理盐水中氯离子的浓度为153.85mmol·L－1(已知1mol＝103mmol)。解析：(1)配制浓度0.9%生理盐水方法：称取0.9g氯化钠，溶解在少量蒸馏水中，稀释到100mL。(2)配制100g0.9%的氯化钠溶液时所需氯化钠质量＝100g×0.9%＝0.9g，称量时留意是左物右码，故应当在左盘放0.9g氯化钠，故②正确；配制100g0.9%的氯化钠溶液所须要水的质量＝100g－0.9g＝99.1g，而水的密度为1g·mL－1，所以可以知道须要水的体积为99.1mL，所以应当用100mL的量筒来量取99.1mL水，故③错误；依据②的分析可以知道，须要水的体积为99.1mL，故④错误。(3)依据c＝1000ρω/M，其中ρ为溶液密度，w为质量分数，M为溶质的摩尔质量。则c＝1000×0.9%×1/58.5≈0.15385(mol·L－1)＝153.85(mmol·L－1)。17．(12分)有一固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们的成分，做了以下试验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透亮溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发觉沉淀全部溶解。依据上述试验事实，回答下列问题：(1)原固体粉末中确定含有的物质是Na2CO3(填化学式，下同)。(2)依据试验①可知确定不含有的物质是FeSO4。(3)依据上述试验事实可知，原固体混合物中可能含有的物质是KCl。(4)写出步骤③中的离子方程式BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。解析：①硫酸亚铁溶液是浅绿色的，而固体混合物加水得到了无色溶液，故固体中确定不含有FeSO4；②碳酸钠能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；③碳酸钡可溶于稀硝酸，而硫酸钡不溶于稀硝酸，综合试验①②③可知确定不含有的物质是Na2SO4、CaCl2，据此分析作答。(1)依据分析可知原混合物中确定含有的物质是Na2CO3。(2)依据试验①得出确定不含有的物质是FeSO4。(3)可能含有的物质是KCl。(4)步骤③中碳酸钡白色沉淀溶解于稀硝酸，发生反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O。18．(12分)二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。(1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为饱和食盐水、浓硫酸。(3)E中若装有淀粉碘化钾溶液，能视察到的试验现象是溶液变蓝。(4)试验中发觉：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学爱好小组对“影响氯气生成的缘由”进行了探讨，并设计了以下试验方案：a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热①试验b的目的是探究氯离子浓度对反应的影响，试验c的目的是探究氢离子浓度对反应的影响。②试验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的缘由是c(H＋)的大小。解析：(1)MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。(2)用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。(3)氯气将KI氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝色。(4)对比a、b、c、d、e五个试验方案可以看出，五个试验中都有MnO2和Cl－，只有a、c、e中有较高浓度的H＋，这三个试验产生了Cl2，b、d中有较高浓度的Cl－，但无H＋或c(H＋)较小，没有产生Cl2，说明影响氯气生成的缘由是H＋浓度的大小。试验b的目的是探究氯离子浓度对反应的影响，试验c的目的是探究氢离子浓度对反应的影响。19．(12分)“环境是民生，青山是美丽，蓝天也是华蜜”。对生态环境污染问题，我们必需正视问题、着力解决问题，下面我们就感受一下化学学问在环保方面的应用吧。(一)某城市的城市布局示意图，回答有关问题：①煤炭基地②大型硫酸厂③自来水厂④疗养院⑤大型商场⑥食品厂⑦化工厂⑧造纸厂⑨污水处理厂(1)该城市煤炭基地，大型硫酸厂、化工厂、污水处理厂、自来水厂布局合理吗，请说明理由。煤炭基地、大型硫酸厂、化工厂布局合理，理由是它们都接近原料基地，且在垂直风向的郊外。自来水厂在河流上游，不受或少受污染。污水处理厂在河流下游，合理。(2)大型硫酸厂每天排放含SO2的废气和含H2SO4的酸性废水。可用熟石灰来处理硫酸厂排出的酸性废水，处理原理的化学方程式是Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4↓＋2H2O；将含SO2的废气通入碱性废水中进行中和处理，是比较经济的方法，写出该处理方法的离子方程式SO2＋2OH－=SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)废气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石—石膏法脱硫的原理第—步是SO2＋Ca(OH)2=CaSO3＋H2O，然后再将产物氧化制成石膏，写出该反应的化学方程式：2CaSO3＋O2=2CaSO4。(4)某化工厂含硫废水中主要含硫物是Na2S。①Na2S属于酸、碱还是盐？Na2S属于盐②含硫废水的处理过程中可以接受纯氧将Na2S转化为Na2SO4，写出该反应的化学方程式，该反应中还原剂和氧化剂分别是哪些物质？2O2＋Na2S=Na2SO4氧化剂是O2，还原剂是Na2S。③生成的硫酸钠1000℃时可以与氢气发生如下反应：Na2SO4＋4H2=Na2S＋4H2O。该反应是否是置换反应？是否属于氧化还原反应？不是置换反应。属于氧化还原反应。(二)金属铬污染环境，其主要来源于冶金、水泥等工业产生的废水。工业含铬废水中铬常以Cr2Oeq\o\al(2－,7)形式存在，可按下列流程来除去废水中的铬。①已知Cr2Oeq\o\al(2－,7)在酸性环境下可以与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋。写出还原池中发生反应的离子方程式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。②石灰水处理后生成的沉淀有Cr(OH)3、Fe(OH)3(用化学式表示)20．(12分)(2024·南昌高一检测)纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛运用。Ⅰ.用纯净的碳酸钠固体配制500mL0.40mol·L－1Na2CO3溶液。(1)称取Na2CO3固体的质量是21.2g(2)配制溶液时，进行如下操作，依据操作依次，第4步是e(填字母)。a．定容b．计算c．溶解d．摇匀e．转移f．洗涤g．称量(3)下列说法中，正确的是ac(填字母)。a．定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小b．定容时，假如加水超过刻度线，要用滴管吸出c．转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d．摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线Ⅱ.某试验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：(1)已知：几种盐的溶解度NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度(20℃，100gH2O时)36.021.79.637.2①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。②写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑。(2)该流程中可循环利用的物质是CO2。(3)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是ac(填字母)。a．向mg纯碱样品中加入足量CaCl2