黑龙江省宾县第一中学2024-2025学年高一化学上学期第三次月考试题

PAGEPAGE7黑龙江省宾县第一中学2024-2025学年高一化学上学期第三次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40Cl-35.5Fe-56Ba-137单选题(17道题，每题3分，共51分)1．中华民族的独创创建为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代独创中，不涉及化学反应的是（）A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼2．NaCl是我们生活中必不行少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示，下列说法正确的是()A．该过程发生了分解反应B．离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面C．水合Na+的图示不科学D．NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的3．国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数并于2024年5月20日正式生效。设阿伏加德罗常数的值为，下列叙述正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B．0.5molO2含有的原子数为NAC．NA个SO2分子含1mol原子D．包含个基本单元，基本单元包括原子、分子或离子等微观粒子，不包括它们的组合4．金属材料在日常生活中应用广泛，下列描述不正确的是()A．日常生活中的金中金的含量接近100%B．随含碳量上升，碳钢的硬度增加、韧性下降C．铝合金可制作飞机零件和承受载重的高级运动器材D．钾钠合金的熔点很低5．下列各组离子能大量共存的是()A．NaClO水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．FeCl3水溶液中：K+、Na+、I-、S2-C．无色酸性溶液中：K+、CH3COO-、、D．pH=2的溶液中：、Na+、Cl-、Cu2+6．试验室欲用晶体配制的溶液，下列说法正确的是()A．要完成试验需称取晶体B．本试验需用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低'D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高7．下列指定反应的离子方程式正确的是()A．酸性FeSO4溶液与双氧水：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OB．铝粉加入NaOH溶液中：Al＋2OH－＝AlO＋H2↑C．电解饱和食盐水：2NaCl2Na＋Cl2↑D．用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O8．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是()A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO39．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)。下列说法正确的是（）A．反应物微粒是S、SO32-、OH－B．该反应可能在酸性条件下进行C．每生成2molS2－反应转移的电子为6molD．氧化剂与还原剂的质量比为2∶110．加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O，设计如图所示装置验证其化学式。下列有关试验的说法不正确的是()A．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液B．反应结束时，先停止加热,通一段时间N2后再关闭活塞KC．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式11．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（）A．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3B．ClO2在强碱性环境中运用失效，可能的缘由是：2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2OC．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强12．下列除杂的方法正确且除杂过程中不涉及氧化还原反应的是（）选项物质杂质方法ANaHSO4NaHSO3放入坩埚中灼烧BCl2HCl通过装有浓硫酸的洗气装置C乙醇水加人适量CaO，进行蒸馏DCu粉Al粉加人足量KOH浓溶液，充分反应后过滤13．在浓度均为4.0mol·L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入铁粉的质量是（）A．5.6g B．11.2g C．14g D．16.8g14．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和视察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色改变。试验供应的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是()A．B中盛有肯定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．试验起先时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色15．新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它肯定条件下完全吸氢的反应为Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是()A．该合金应在氮气爱护下，将肯定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．合金在吸氢过程中被H2还原C．肯定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中D．等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）依次为：V(铝)＞V(合金)＞V(镁)16．将6.08g某铁的氧化物Fe0.8O溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下足量的Cl2（还原产物为Cl−），恰好将其中的Fe2+完全氧化为Fe3+.参与反应的Cl2的体积为（）A．448mL B．560mL C．896mL D．1120mL17．下列图像能正确反映其对应试验过程中相关量的改变关系的是()A．向肯定量的饱和石灰水中渐渐加入肯定量的生石灰B．向装有未打磨的铝片的试管中渐渐加入稀盐酸C．向肯定量的Ba(NO3)2溶液中渐渐加入稀硫酸D．向肯定量的稀盐酸中渐渐加入NaOH溶液二、填空题(5道题，共49分)18．（8分)依据所学学问，回答下列问题。(1)汽车尾气中常含有NO、CO等气体，在催化剂的作用下NO和CO可反应生成N2和CO2，请写出该反应的化学方程式：___________________________________。(2)生活中若将“84”消毒液(有效成分是NaClO)和洁厕精(主要成分是HCl)混合，易产生黄绿色有毒气体，请写出该反应的离子方程式：___________________________。(3)胶体和溶液的本质区分是_______(填标号)。A．能否发生电泳B．分散质粒子的直径大小不同C．能否产生丁达尔效应(4)下列状态的物质既属于电解质又能导电的是________(填标号)。A．熔融的NaClB．纯净的矿泉水C．某品牌的饮料D．熟石灰固体19.（9分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下试验：试回答下列问题：（1）试剂2是_____________（填名称），加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是、。（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe,其反应的化学方程式为。（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的缘由是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？。（填合理或不合理)。20.（10分）为了证明在试验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的试验装置，按要求回答下列问题。（1）请依据甲同学的示意图，所需试验装置从左至右的连接依次：装置②→__________。（2）试验室制备Cl2的离子方程式为___________________________________________。装置③中Cu的作用________________________________（用化学方程式表示）。（4）乙同学认为甲同学试验设计仍旧存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入_____________________。（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，假如视察到________________________________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。21．（12分）向10mL某浓度的AlCl3溶液中滴加0.5mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中B点溶液中的溶质有________________。(2)O点到B点反应的总离子方程式可表示为___________________________。(3)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。(4)AlCl3溶液的物质的量浓度为________________。(5)若生成0.39gAl(OH)3沉淀，消耗NaOH溶液的体积为______________。(6)将Al(OH)3加热使其分解，向固体产物中加入足量NaOH溶液，该反应的离子方程式可表示为___________________________。22.（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：阳离子Na＋H＋Ba2＋阴离子OH－CO32－SO42－为鉴别它们，分别完成一些试验。请依据试验的结果回答下列问题：（1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。A溶液与B溶液反应的离子方程式为______________。（2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_______________________，B溶于水后的电离方程式为__________________________。（3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为________________________。（4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为_______________________。化学参考答案1-17.(17道题，每题3分，共51分)ACBADDABDCACDBDAB(8分，每空2分)(3)B(4)A(9分，除标记外每空2分)硫氰化钾溶液（1分）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3(2)4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O(3)不合理20．(10分，每空2分)(1)④→③→①(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)Cu+Cl2CuCl2(4)潮湿的KI-淀粉试纸(或潮湿的有色布条