吉林省松原市油田第十一中学2025届高三化学下学期期中测试试题

PAGEPAGE16吉林省松原市油田第十一中学2025届高三化学下学期期中测试试题留意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔干脆答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137第Ⅰ卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4·7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。……强水用过无力……”。下列有关说明错误的是A．“将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4·4H2OB．该方法所造“强水”为硝酸C．“惟黄金不化水中，加盐则化”的缘由是加入NaCl溶液后氧化性增加D．“强水用过无力”的缘由是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱8．蜂胶是养分全面的食疗佳品和自然药品，其中含有的肉桂酸()对细菌、真菌等有杀灭或抑制作用。有关肉桂酸的下列叙述错误的是A．该有机物的分子式为C9H8O2B．与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体有3种C．能够发生酯化反应、氧化反应和加成反应D．该有机物中全部碳原子可能处于同一平面上9．1919年，卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮原了核的试验，实现了原子核的人工转变，发觉了质子。其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂。下列说法正确的是A．X与Y均能与氢组成含18电子的化合物B．Y存在Y、Y、Y多种同素异形体C．Y与中子数相同D．X的氧化物的水化物肯定属于强酸10．科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图所示，下列叙述不正确的是A．HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I为反应的中间产物B．第4步反应的氧化剂是CH3COORh*IC．反应过程中碳元素的化合价始终不变D．催化循环的总反应为CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O11．试验室石蜡催化裂化的装置如图所示，关于试验操作或叙述错误的是A．试管Ⅰ连的玻璃导管加长是为使气态石蜡冷凝回流B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油C．酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率D．试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明有乙烯生成12．某温度下，分别向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L−1的KCl溶液和K2CrO4溶液中滴加0.1mol·L−1的AgNO3溶液，滴加过程中pCl和pCrO4随加入AgNO3溶液的体积(V)的改变关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl−)，pCrO4=-lgc(CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),4))。下列说法不正确的是A．曲线I表示pCl与V(AgNO3溶液)的改变关系B．若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点C．M点溶液中：c(NOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3))＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH−)D．该温度下，Ksp(Ag2CrO4)=4.0×10−1213．某电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，在充放电过程中，Li+在两个电极之间来回嵌入和脱出；放电时，Li+从负极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入正极；充电时则相反；其工作原理如图所示。下列叙述正确的是A．充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接B．电池充电时，阳极的电极反应为LiFePO4+xe−=Li1-xFePO4+xLi+C．电池工作时，负极材料质量削减1.4g，转移0.4mol电子D．充电时，阴极发生氧化反应，电极反应为xLi++xe−+C6=LixC6第Ⅱ卷（非选择题，共174分）三、非选择题：共174分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需作答。第33题～第38题为选考题，考生依据要求做答。(一)必考题：共129分。26．（14分）二氧化氯(ClO2)是国际公认的绿色消毒剂。常温下ClO2是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，沸点10℃，易溶于水，在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，其溶液于冷暗处相对稳定。某同学在试验室中采纳下列装置(夹持仪器已省略)制备ClO2。试验步骤如下：①按图所示，连接好试验装置并检查装置气密性。②在装置A三颈烧瓶中先放入10g氯酸钾和9g草酸，然后再加入5mL稀硫酸，限制反应温度在60℃发生反应。装置B盛有冰水用于汲取产生的二氧化氯，为保证平安，所得溶液浓度不超过30%。③反应发生后，三颈烧瓶中马上产生大量的黄绿色气体，当洗气瓶B中液体由无色变成黄绿色后停止反应。回答以下问题：(1)A装置反应过程中有两种气体生成，该反应的离子方程式为______。(2)若将A中电动搅拌棒换为导气管，通过该导气管向三颈烧瓶中通入氮气也可起到与搅拌棒相同的作用，同时氮气还可以起到的作用是______。(3)装置D中盛有NaOH溶液用来汲取剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为______。(4)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒实力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化实力相当于多少克Cl2的氧化实力，则ClO2的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)。(5)已知NaClO2在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出的晶体是NaClO2，若从NaClO2溶液中获得NaClO2，操作步骤为______。(6)为测定B中所得溶液ClO2的含量，进行了下列试验：步骤1：精确量取B中ClO2溶液V1mL加入锥形瓶，并加水稀释到V2mL；步骤2：用稀硫酸调整试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置；步骤3：加入指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V3mL。(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①步骤1中量取ClO2溶液应运用______(填“酸”或“碱”)式滴定管；步骤3中应选择____做指示剂。②原ClO2溶液的浓度为______g/L(用步骤中的字母代数式表示)。27．（14分）二甲醚是一种重要的化工原料，回答下列问题：(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)∆H1=-111.8kJ/mol②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H2=130kJ/mol③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H3=-90.1kJ/mol④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H4=-134kJ/mol则CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)∆H=______kJ/mol；该反应能够自发进行所采纳的有利条件是______(填“高温”“低温”或“随意温度”)。(2)在恒温恒压条件下，化工生产上利用二甲醚与氧气为原料制备合成气，实际生产过程中经常添加肯定量的水蒸气，其目的是______；探讨发觉，所得平衡混合气体中H2的体积分数随n(O2)/n(CH3OCH3)改变如图所示，试说明该曲线先变大后减小的缘由______。(3)某温度下，在VL的刚性容器中充入4.0molCH3OCH3、2.0molO2及2.0molH2O(g)，在催化剂作用下仅发生反应CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)，试验测得容器中压强与时间改变如图所示。则前2.0min内该反应速率v(CH3OCH3)=______mol·min−1；该温度下其分压平衡常数Kp=______(kPa)3.5(已知=12.2)。(4)二甲醚燃料电池常采纳磺酸类质子溶剂，其工作原理如图所示，则负极的电极反应式为______，若消耗标准状况下5.6LO2，则理论上左右两室溶液质量改变的差为______g。28．（15分）铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7。其工艺流程如图所示：已知：高温氧化时发生反应Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2(未配平)回答下列问题：（1）将铬铁矿的主要成分Fe(CrO2)2写成氧化物的形式：，高温氧化时可以提高反应速率的方法为(写出一条即可)。（2）Na2CrO4加入硫酸酸化的离子方程式为；在试验室中，操作a所用到的玻璃仪器有。（3）Na2CrO4中铬元素化合价为；生成1molNa2CrO4时共转移电子的物质的量为__mol。（4）依据有关国家标准，含CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),4)的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放，可采纳加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×10−10]，再加入硫酸处理多余的Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应大于mol·L−1，废水处理后达到国家标准才能排放。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做。则每学科按所做的第一题计分。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）Ⅰ．和都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：(1)基态氧原子核外电子有_______种不同的空间运动状态；基态原子的价电子排布式为_______。(2)O、P、K、Zn中电负性最小的为_______。(3)H2O、KH熔点由高到低的依次为_______，缘由是_______。(4)H2O可与H结合生成，水中的键角比中的_______(填“大”或“小”)。是常用的氧化剂，其分子结构如图1所示。能与水混溶，却不溶于的缘由是_______。(5)将纯液态冷却到时，能凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图2所示，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_______。Ⅱ．铁、铜和镉是三种过渡金属元素。回答下列问题：(6)比稳定，试从原子结构角度说明缘由_______。(7)新制的能够溶解于过量浓溶液中，反应的离子方程式为_______。(8)镉晶胞如图3所示。已知：NA是阿伏加德罗常数的值，晶体密度为dg/cm3。在该晶胞中两个镉原子最近核间距_______(用含NA、的代数式表示，MCd=122g/mol)；镉晶胞中原子空间利用率为_______(用含的代数式表示)。36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）（1）B的官能团的名称是_______________。（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式______________________。（3）由D生成N的反应类型是_________，B与C反应生成M的反应类型是_________。（4）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是__________________________________。（5）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有______种。①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构。其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶1的为___________(写结构简式)。（6）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路途流程图（无机试剂任用）。___________理科综合化学答案7【解析】A．假设有1molFeSO4·7H2O即其质量为，“将矾炒去，约折五分之一”失去质量的，即，换算成水的物质的量为，所以脱水后产物为FeSO4·4H2O，A正确；B．依据题目中描述“惟黄金不化水中，加盐则化”，可知该方法所造“强水”为硝酸，B正确；C．Au的金属活动性很弱，硝酸均不能将其氧化，加盐后，“强水”中含王水成分，Au可溶于王水，主要是由于配位作用，而不是因为氧化性，C错误；D．“强水用过无力”的缘由是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱，D正确；故答案选C。8.【答案】B【解析】A．该有机物的分子式为C9H8O2，A项正确；B．与肉桂酸含有相同官能团且含苯环的同分异构体不仅有三种，除了羧基与碳碳双键在苯环上有邻、间、对三种结构，羧基还可以连在碳碳双键中连接苯环一端的C原子上，且还存在顺反异构，B项错误；C．有机物中含有羧基可以发生酯化反应，有机物中含有碳碳双键可以发生氧化反应，加成反应，C项正确；D．由于其结构式中含有苯环，碳碳双键，羧基的结构可知，全部C原子可能共面，D项正确；答案选B。9.【答案】A【解析】卢瑟福做了用α粒子(He)轰击氮原了核的试验，实现了原子核的人工转变，发觉了质子。W=14，Z=7，其中Y的某种单质可用作自来水消毒剂，Y为O，X为N元素。A．Y为O，X为N元素，X与Y均能与氢组成N2H4、H2O2均含18电子的化合物，故A正确；B．Y存在Y、Y、Y多种同位素，不是同素异形体，故B错误；C．Y为O中子数为9，为N，中子数为7，中子数不相同，故C错误；D．X的最高价氧化物的水化物HNO3肯定属于强酸，但低价氧化物的水化物HNO2是弱酸，故D错误；故选A。10.【答案】C【解析】A．依据步骤反应知，HI、LiOH、CH3I、CH3Rh*I、CH3COORh*I都是先生成后反应掉的物质，则都是反应的中间产物，故A正确；B．第4步反应为：CH3COORh*I+H2=CH3COOH+Rh*+HI，氧化剂是CH3COORh*I，故B正确；C．碳元素在CH3OH中显-2价，在CH3COOH中显0价，碳元素的化合价根成键原子的非金属性有关，故C错误；D．依据图示，CH3OH、CO2、H2反应生成CH3COOH和H2O，化学方程式为：CH3OH+CO2+H2CH3COOH+H2O，故D正确；故选C。11.【答案】D【解析】A．依据石油分馏工业的分馏塔原理，设置了长导管，其作用除导气外，兼起冷凝气体的作用，故A正确；B．装置Ⅱ中冷水的作用是冷凝收集裂化油，故B正确；C．因为试管II中有不饱和烃生成，所以酸性KMnO4溶液若倒吸可加快褪色速率，故C正确；D．依据裂化的反应原理，试管Ⅲ中溶液颜色变浅甚至褪色可说明发生了氧化还原反应，有常温下呈气态含碳数小于5的不饱和烃生成，不肯定是乙烯，故D错误；故选D。12.【答案】B【解析】A．KCl和硝酸银反应的化学方程式为：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，铬酸钾和硝酸银反应的化学方程式为：K2CrO4+2AgNO3=Ag2CrO4↓+2KNO3，依据反应方程式可知在相同浓度的KCl和K2CrO4溶液中加入相同浓度的硝酸银溶液，氯离子浓度减小的更快，所以L1代表是-lgc(Cl−)与V(AgNO3)的改变关系，故A正确；B．由A选项可知曲线I表示AgCl的溶解平衡曲线，则c(Ag+)不变，仅增大KCl的浓度，衡点由R点向正上方移动，故B错误；C．M点加入的硝酸银溶液体积是15mL，依据反应方程式KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3，可知，生成0.001mol硝酸钾和0.001mol氯化银，剩余0.0005mol硝酸银，则c(NOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3))＞c(K+)＞c(Ag+)，银离子水解使溶液表现酸性，则c(H+)＞c(OH−)，所以M点溶液中，离子浓度为：c(NOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3))＞c(Ag+)＞c(H+)＞c(OH−)，故C正确；D．N点纵坐标的数值是4，则Ag2CrO4在沉淀溶解平衡中c(CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),4))=10−4.0mol/L，c(Ag+)=2×10−4mol/L，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),4))·c2(Ag+)=10−4.0mol/L×(2×10−4mol/L)2=4.0×10−12，故D正确；故选B。13.【答案】A【解析】电动汽车的锂离子电池的正极材料为层状的LiFePO4放电时发生还原反应、负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)放电时发生氧化反应，电解液为LiClO4的丙烯碳酸酯溶液，充电时，外界电源的正极接原电池的正极作阳极发生氧化反应，外界电源的负极接原电池的负极作阴极发生还原反应，据此分析解题。A．由分析可知，正极材料为层状的LiFePO4，负极材料为新型材料石墨烯(LixC6)，故充电时，电极a与电源正极连接，电极b与电源负极连接，A正确；B．电池充电时，阳极发生氧化反应，故其电极反应为LiFePO4-xe−=Li1-xFePO4+xLi+，B错误；C．电池工作时，负极的电极反应为：LixC6-xe−=xLi++C6，故材料质量削减1.4g，转移电子，C错误；D．充电时，阴极发生还原反应，电极反应为xLi++xe−+C6=LixC6，D错误；故答案为A。26.【答案】（1）H2C2O4+2ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3)+2H+EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)2ClO2↑+2CO2↑+2H2O稀释，防止浓度过高时发生爆炸2OH−+2ClO2＝ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),2)+ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3)+H2O2.63减压蒸发结晶、趁热过滤、用38℃～60℃热水洗涤晶体、低于60℃干燥；得到成品酸淀粉溶液【解析】A装置由草酸、氯酸钾和硫酸制二氧化氯（ClO2），发生H2C2O4+2KClO3+H2SO4EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，B装置冷凝并收集产品ClO2，C装置防倒吸，D装置汲取多余的ClO2，防止污染空气。(1)由草酸、氯酸钾和硫酸在60℃发生反应生成ClO2、CO2和硫酸钾，该反应的离子方程式为H2C2O4+2ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3)+2H+EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。(2)由于ClO2在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，所以氮气还可以起到的作用是稀释，防止浓度过高时发生爆炸。(3)装置D中盛有NaOH溶液用来汲取剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为2OH−+2ClO2＝ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),2)+ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3)+H2O。(4)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化实力相当于多少克Cl2的氧化实力，由于还原产物均是氯离子，则ClO2的有效氯含量为≈2.63。(5)依据题给信息可知，温度低时，会生成NaClO2·3H2O，温度高时，NaClO2会分解，所以从溶液中提取NaClO2的操作步骤是：减压蒸发结晶、趁热过滤、用38℃～60℃热水洗涤晶体、低于60℃干燥；得到成品。(6)①ClO2溶液显酸性，步骤1中量取ClO2溶液应运用酸式滴定管；由于碘遇淀粉显蓝色，则步骤3中应选择淀粉溶液做指示剂。②二氧化氯和碘单质的反应中，依据电子守恒，得到：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则ClO2的物质的量是0.001cV3mol×＝0.0002cV3mol，则原ClO2溶液的浓度为。26．（14分）【答案】（1）H2C2O4+2ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3)+2H+EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)2ClO2↑+2CO2↑+2H2O稀释，防止浓度过高时发生爆炸2OH−+2ClO2＝ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),2)+ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3)+H2O2.63减压蒸发结晶、趁热过滤、用38℃～60℃热水洗涤晶体、低于60℃干燥；得到成品酸淀粉溶液【解析】A装置由草酸、氯酸钾和硫酸制二氧化氯（ClO2），发生H2C2O4+2KClO3+H2SO4EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)K2SO4+2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，B装置冷凝并收集产品ClO2，C装置防倒吸，D装置汲取多余的ClO2，防止污染空气。(1)由草酸、氯酸钾和硫酸在60℃发生反应生成ClO2、CO2和硫酸钾，该反应的离子方程式为H2C2O4+2ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3)+2H+EQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(=====),60℃)2ClO2↑+2CO2↑+2H2O。(2)由于ClO2在空气中浓度大于10%时遇热会引起爆炸，所以氮气还可以起到的作用是稀释，防止浓度过高时发生爆炸。(3)装置D中盛有NaOH溶液用来汲取剩余的ClO2，生成NaClO2和NaClO3，反应的离子方程式为2OH−+2ClO2＝ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),2)+ClOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(−),3)+H2O。(4)“有效氯含量”的定义是：每克含氯消毒剂的氧化实力相当于多少克Cl2的氧化实力，由于还原产物均是氯离子，则ClO2的有效氯含量为≈2.63。(5)依据题给信息可知，温度低时，会生成NaClO2·3H2O，温度高时，NaClO2会分解，所以从溶液中提取NaClO2的操作步骤是：减压蒸发结晶、趁热过滤、用38℃～60℃热水洗涤晶体、低于60℃干燥；得到成品。(6)①ClO2溶液显酸性，步骤1中量取ClO2溶液应运用酸式滴定管；由于碘遇淀粉显蓝色，则步骤3中应选择淀粉溶液做指示剂。②二氧化氯和碘单质的反应中，依据电子守恒，得到：2ClO2～5I2，结合反应2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI，得到关系式：2ClO2～5I2～10Na2S2O3，则ClO2的物质的量是0.001cV3mol×＝0.0002cV3mol，则原ClO2溶液的浓度为。27.【答案】（1）+72.4高温使原混合体系中气体的分压减小，有利于平衡正向移动，从而提升原料的转化率依据CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)反应特点，时与反应物的计量数相等，所以当时，随着渐渐增大，该反应会正向移动，平衡混合气体中H2的体积分数会随着增大；当大于0.5时，O2会有剩余，另外过量的O2会与H2发生副反应生成了H2O，H2的体积分数会减小0.52.95×108CH3OCH3+3H2O-12e−=2CO2+12H+13.5【解析】(1)已知：①C(s)+O2(g)=CO(g)∆H1=-111.8kJ/mol；②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)∆H2=130kJ/mol；③CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)∆H3=-90.1kJ/mol；④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)∆H4=-134kJ/mol。结合盖斯定律知①-②-2③-④得CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)∆H=；该反应为∆H-T∆S＜0的反应可自发进行，该反应为吸热、熵增的反应，高温下可自发进行；故答案为：+72.4；高温；（2）因为反应是在恒温条件下进行，若混合气体中增加水蒸气，则原混合体系中气体的分压会减小（相当于恒压条件下扩大容积，反应向气体体积增大的方向移动），有利于平衡正向移动，从而提升原料的转化率；依据CH3OCH3(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2(g)反应特点，时与反应物的计量数相等，所以当时，随着渐渐增大，该反应会正向移动，平衡混合气体中H2的体积分数会随着增大；当大于0.5时，O2会有剩余，另外过量的O2会与H2发生副反应生成了H2O，H2的体积分数会减小；(3)依据三段式法可得：CH3OCH3(g)+O2(g)2CO(g)+3H2(g)依据气体压强之比等于其物质的量之比，可以得出（4.0+2.0+2.0）∶（4.0-x+2.0-0.5x+2x+3x+2）=800∶1150，x=1.0；所以；各个气体的分压等于总压×各个气体的物质的量分数，将各个气体分压带入平衡常数表达式得，故答案为：0.5；2.95×108；标准状况下5.6LO2即为0.25mol，转移电子为1.0mol，依据N电极反应：O2+4H++4e−=2H2O，可以得出右极室质量增加了9.0g；依据M电极反应：CH3OCH3+3H2O-12e−=2CO2+12H+，转移1.0mol电子时，左极室消耗水的质量为0.25mol，质量削减了4.5g，则左右两室质量改变差为9.0g+4.5g=13.5g；故答案为：CH3OCH3+3H2O-12e−=2CO2+12H+；13.5。28.【答案】（1）FeO·Cr2O3将固体磨碎或不断搅拌（2）2CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),4)+2H+=Cr2OEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),7)+H2O烧杯、漏斗、玻璃棒（3）+63.5（4）2.4×10−4【解析】铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到Fe2O3、Na2CrO4，同时生成CO2，将得到的固体溶于水得到Na2CrO4溶液。向一份Na2CrO4溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成Na2Cr2O7和硫酸钠，通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到固体a和溶液a；另一份Na2CrO4溶液中加入Na2S发生氧化还原反应，铬元素转化为Cr(OH)3沉淀，过滤后灼烧Cr(OH)3得到Cr2O3，可以利用热还原法制备金属铬。(1)Fe(CrO2)2中铁元素化合价是+2价，氧化物为FeO，铬元素化合价+3价，氧化物为Cr2O3，所以Fe(CrO2)2写成氧化物形式为FeO·Cr2O3；增大反应物的接触面积可以加快反应速率，上升温度可以加快反应速率，不断搅拌，使固体混合物充分混合也可以加快反应速率，故答案为：FeO·Cr2O3；将固体磨碎或不断搅拌等；(2)Na2CrO4加入硫酸酸化反应生成重铬酸钠，反应的离子方程式为2CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),4)+2H+=Cr2OEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),7)+H2O；操作a为过滤，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：2CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),4)+2H+=Cr2OEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),7)+H2O；烧杯、漏斗、玻璃棒；(3)Na2CrO4中Na元素为+1价，O为-2价，则铬元素化合价为+6价；依据Fe(CrO2)2+Na2CO3+O2→Na2CrO4+Fe2O3+CO2，反应中铬元素由+3价上升为+6价，铁元素由+2价上升为+3价，1molFe(CrO2)2被氧化转移7mol电子，因此生成1molNa2CrO4时转移3.5mol电子，故答案为：+6；3.5；(4)CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),4)+Ba2+BaCrO4，依据题意CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),4)的浓度降至5.0×10−7mol·L−1以下才能排放，则Ksp(BaCrO4)=c(CrOEQ\*jc0\*hps21\o(\s\up9(2−),4))×c(Ba2+)=5.0×10−7×c(Ba2+)=1.2×10−10，解得：c(Ba2+)=2.4×10−4mol/L，即Ba2+的浓度应大于2.4×10−4mol/L，故答案为：2.4×10−4。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。假如多做。则每学科按所做的第一题计分。35【答案】（1）8K为离子晶体，H2O为分子晶体小图示可知为极性分子，依据相像相溶原理，H2O为极性分子，为非极性分子故能溶于H2O而不溶于的能级半充溢，稳定【解析】