辽宁省六校协作体2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题

PAGEPAGE13辽宁省六校协作体2024-2025学年高二化学上学期期中联考试题可能用到的原子量（H-1O-16C-12S-32N-14Li-7Mn-55K-39Ag-108Cr-52Ca-40）一单选题：（110每小题3分，共30分）1.下列属于碱，又是弱电解质的是（）A.纯碱 B.一水合氨 C.氯水 D.火碱2.肯定温度下，用水稀释0.1mol/L的一元弱酸HA溶液，随着稀释的进行，下列数值肯定增大的是()A.Kw B.c(H+)3.肯定温度下,在容积恒定的密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列几个物理量不再发生改变时,能说明该反应已达到平衡状态的有几个(

)①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度1

B.2

C.3

D.44.下列事实：①NaHSO②长期施用化肥NH③配制CuCl2溶液时，用稀盐酸溶解CuC④NaHS溶液中cH⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；⑥蒸干FeCl3溶液，往往得不到其中与盐类的水解有关的有()A.仅①②③⑤B.仅②③④⑤⑥C.仅①④⑤⑥D.仅①②③④⑤5.下列各组离子在指定条件下,肯定能大量共存的是(

)A.能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

B.c(H+)=1×10-1mol/L的溶液中:Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

C.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中:Na+、NH4+、S2-、Br-

D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、SO42-6.某化学反应的ΔH=-125kJ⋅mol-1A.在任何温度下都能自发进行B.在任何温度下都不能自发进行C.仅在高温下自发进行D.仅在低温下自发进行7.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①②AlC③④碳酸氢钠溶液：⑤NH4Cl溶于A.①②③④ B.①②③ C.②③⑤ D.全部8.25℃时，在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2SA.1 ︰ 10 ︰ 1010 ︰ 1C.1 ︰ 20 ︰ 10109.化合物Bilirubin在肯定波长光照耀下发生分解反应,反应物浓度随反应时间改变如图所示,计算反应4-8min平均反应速率和推想反应16min时反应物的浓度,结果应是(

)A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmolC.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和​3.0μmol10.某温度下，将等物质的量A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）ΔH＜0。当反应进行一段时间后，测得A削减了nmol，B削减了0.5nmol，C增加了1.5nmol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态则下列说法正确的是A．达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

B．保持温度不变，再向容器中充入nmolA和0.5nmolB，平衡不移动

C．保持温度不变，再向容器中充入nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变D．图像中表示该反应的正反应速率随时间的改变状况，t1时刻可能是削减了A的浓度，增加了C的浓度二．不定项选择题（每小题3分，共15分。每题可能有1--2个选项）11.常温下，用0.10 mol⋅L-1 NaOH溶液分别滴定20mLA.点②和点③所示溶液中均存在：c(B.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C.点③和点④所示溶液中：D.点①和点②所示溶液中：12.如图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:N2g+3H2g2NH3gΔH=-192kJ⋅mol-1,向M、N中都通入xmolA.若x:y=1:2,则平衡时,M中的转化率:N2>H2

B.若x:y=1:3,当M中放出热量172.8kJ时,N2的转化率为90%

C.若x=1,y=313.在肯定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入肯定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(

)A.1:9

B.1:1

C.1:2

D.1:414.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol⋅L-1CH3COONa溶液与0.1mol⋅c(OH-)-c(H+)=cHCO3-+cH2CO3

C.pH相同的氨水、KOH溶液、Ba15.下列试验误差分析错误的是()A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容吋俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱，取碱时起先平视后来俯视，测试结果偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小三、填空题（共5题，共55分）16.(8分)（1）泡沫灭火器内装有NaHCO3饱和溶液,该溶液呈现碱性的缘由是(用离子方程式表示)__________;灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液,该溶液呈酸性的缘由是(用离子方程式表示):__________,当意外失火时,使泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合,喷出大量的白色泡沫,阻挡火势扩散,其相关的离子方程式为:_______。（2）在25℃时，将amol·L－1的KCN溶液与0.01mol·L－1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH＝7，则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01mol·L－1(填“＞”、“＜”或“＝”)；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_____________________________。17、（10分）滴定试验是化学学科中重要的定量试验。请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定试验，还缺少的玻璃仪器是

。

②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是

。

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再接着滴定至终点，则所测得NaOH

溶液浓度

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（2）氧化还原滴定用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。

①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的探讨，最终取得识，你认为合理的是

（填字母序号）。

②推断滴定终点的依据是

。

③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为

。

（3）沉淀滴定滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是

（填选项字母）。难溶物AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白KSP1.77×10－105.35×10－131.21×10－161.12×10－121.0×10－12A、NaCl

B、NaBr

C、NaCN

D、Na2CrO418.（10分）电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α=（已电离的电解质/原有电解质）×100%。已知25℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1）如表所示：编号物质（微粒）电离度αA硫酸溶液（第一步完全电离）：其次步10%B硫酸氢钠溶液：29%C醋酸：1.33%D盐酸：HCl100%（1）25℃时，上述几种溶液中cH+从大到小的依次是_（2）25℃时，0.1硫酸溶液中HSO4-的电离度小于相同温度下0.l硫酸氢钠溶液中HSO4-醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是____________，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka=25℃时，纯水密度约为1g/ml。纯水的电离度约为_____________19..（13分）二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：①②③回答下列问题：（1）反应的ΔH=kJ⋅mol-1；该反应的平衡常数K=（用K1、K（2）下列措施中，能提高（1）中CH3OCHA.运用过量的COB.上升温度 C.增大压强（3）肯定温度下，将0.2molCO和0.1molH2O(g)通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的体积分数为0.1。则0~5min内vH2O=（4）将合成气以nH2n(CO)=2A.ΔH<0B.pC.若在p3和316℃时，起始时nH2（5）采纳一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）。视察图2，当n(Mn)n(20.（14分）从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满意工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：已知：①海水中某些离子浓度如下：离子LMCMC浓度（mol/L)0.1130.0490.0010.0100.501②碳酸锂的溶解度:温度（℃)01030507090溶解度(g/L)1.541.431.251.080.910.83③几种难溶电解质的溶度积(25℃):物质LMgCMnCCaCMgK2.5×10-26.8×12.3×12.8×16×1请回答下列问题：（1）精制除杂阶段的滤渣为MgCO3、________________(写化学式（2）用HCl调pH为4~5的目的是_______________。（3）二次除镁过程中，若25℃时，使Mg2+浓度为6×10-4mol/L，应限制（4）沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：序号n沉淀质量(g)Li2CO3锂回收率（%)①0.9︰2.010.0992.3677.67②1.0︰2.010.9790.1982.46③1.1︰2.011.4589.3785.27④1.2︰2.012.1484.8285.85综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应根据_______________(填序号)中CO32-（5）沉锂温度需限制在90 ℃，主要缘由是______________。（6）碳化分解详细过程为①向碳酸锂与水的浆料中通入CO2气体，充分反应后，过滤；②加写出②反应中的化学方程式：_________________。写出在碳化分解中可循环利用的物质的电子式：___________________。

20242025学年度（上）省六校协作体高二期中联考化学试题答案选择1~5、BDBBB6~10、DDABD11~15、B、CD、D、AC、BC填空（未标注为2分）16、(8分)（1）；（1分）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；（1分）(2)＞;(0.5a－0.005)×10－7/0.005mol·L－117、（10分）（1）eq\o\ac(○,1)锥形瓶(1分)eq\o\ac(○,2)A（1分）eq\o\ac(○,3)无影响（2）eq\o\ac(○,1)b（1分）eq