2022高中化学知识点详解大全-第19讲《化学反应与能量变化》(高三)教案

第19讲化学反响与能量变化考点1放热反响与吸热反响类型比较放热反响吸热反响定义有热量的化学反响热量的化学反响形成原因反响物具有的总能量大于生成物具有的总能量反响物具有的总能量小于生成物具有的总能量与化学键强弱的关系生成物分子成键时释放出的总能量反响物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放的总能量反响物分子断裂时吸收的总能量表示方法ΔH0ΔH0实例2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)；ΔH=-483.6kJ·mol-1C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3kJ·mol-1常见类型燃烧反响、中和反响等大多数反响电离、水解过程，大多数分解反响本考点考查的重点在于能否准确理解放热反响、吸热反响等概念，并对其原因加以分析和应用。特别提醒：判断放热反响和吸热反响的方法有二：由反响物与生成物的总能量的相对大小或反响物分子断裂时吸收的总能量与生成物分子成键时释放出的总能量相对大小比较[例1](2022年高考江苏卷，反响热)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；H=－192.9kJ·mol－1能量反响过程ΔH能量反响过程ΔHCH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)反响物的总能量生成物的总能量(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反响①中的能量变化如下列图(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反响：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H＞－192.9kJ·mol－1[解析]此题以燃料电池为载体考查燃烧热和热化学方程式。CH3OH燃烧热应指1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量，题中电池反响甲醇生成氢气，不符合定义，因此选项A错。反响①是吸热反响，而上图所示反响物的总能量大于生成物的总能量应是放热反响，因此选项B也错。由反响①②可知，CH3OH转变成H2的过程有的是放热反响有的是吸热反响，选项C错。液态甲醇能量低于气态甲醇，与氧气反响放出热量少，因△H为负，所以△H>－192.9kJ·mol－1。选D。【答案】D[规律总结]学会判断根据图象判断放热反响和吸热反响，同时要加深对热化学方程式的理解。考点2热化学方程式书写正误判断1．定义：表示的化学方程式，叫做热化学方程式。2．书写热化学方程式的本卷须知：(1)需注明反响的；因反响的温度和压强不同时，其△H不同。(2)要注明反响物和生成物。(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反响，当化学计量数不同时，其△H也不同。3．热化学方程式书写正误判断方法是：(1)检查是否标明聚集状态；(2)检查ΔH的是否与吸热、放热一致；(3)检查ΔH的数值是否与反响物或生成物的相对应(成比例)。本考点考查较多的是热化学方程式的书写与正误判断，以及由热化学方程式判断物质的稳定性或比较反响热的大小。[例2]在25℃，101kPa下，1g辛烷C8H8燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反响的热化学方程式正确的选项是A．；△H＝－48.40kJ/molB．；△H＝－5518kJ/molC．；△H＝+5518kJ/molD．；△H＝+11036kJ/mol[解析]1molC8H18燃烧放出热量48.40kJ/g×114g＝5518kJ。2molC8H18放热为11036mol，但是一定要注意符号是“+〞还是“—〞．【答案】B[规律总结]:放热为“+〞吸热为“—〞,但是焓变△H表达是“+〞表示吸热,“—〞表示放热.考点3使用化石燃料的利弊及新能源的开发(1)重要的化石燃料：。(2)煤作燃料的利弊问题。(3)燃料充分燃烧的条件：①要有足够的。②跟空气有足够大的。(4)新能源的开发：①调整和优化能源结构，降低在能源结构中的比率。②最有希望的新能源是核能、太阳能、燃料电池、风能和氢能、潮汐能、地热能等。这些新能源的特点是资源丰富，且有些可以再生，为再生性能源，对环境没有污染或污染少。[例3](2022年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，开展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号〞，已到达世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()A．=1\*GB3①=2\*GB3②B．=1\*GB3①=3\*GB3③C．=3\*GB3③=4\*GB3④D．=2\*GB3②=4\*GB3④【答案】：A【规律总结】水是多的，但是用水得到氢气的制备工艺并不是廉价易行。能源问题是高考考查的一个热点，开发利用新能源、清洁能源是绝大多数同学都熟知的内容，进一步考查这方面的知识是高考的一个明显趋势考点4盖斯定律及其应用1.盖斯定律的涵义：化学反响的反响热只与反响的(各反响物)和(各生成物)有关，而与反响的无关。即如果一个反响可以分几步进行，那么各分步反响的反响热之和与该反响一步完成时的反响热是相同的。2.盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些反响进行的很慢，有些反响不容易直接发生，有些反响的产品不纯〔有副反响发生〕，这给测定反响热造成了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反响热计算出来。[例4]〔08宁夏卷〕H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,那么由C2H4(g)和H2O(l)反响生成C2H5OH(l)的△H为()A．-44.2kJ·mol-1 B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1 D．+330kJ·mlo-1[解析]由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)AUTOTEXT=>2CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝-1411.0kJ·mol-1，C2H5OH(1)＋3O2(g)AUTOTEXT=>2CO2(g)＋3H2O(l)；△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)AUTOTEXT=>C2H5OH(l)；△H＝-44.2kJ·mol-1。【答案】A【方法技巧】用盖斯定律解题首先要知道有关的反响式和相应的反响热，然后将反响合并成所求的反响式，其相应的反响热要同样合并。参考答案考点1