2022-2022学年高一化学教案《离子反应》教学设计

第二节离子反响〔2课时〕一、【内容与解析】二、【教学目标与解析】1．教学目标〔1〕了解离子反响的概念。〔2〕学会离子方程式的书写。〔3〕了解离子反响发生的条件。2．目标解析〔1〕了解离子反响的概念，就是要知道在溶液中或熔融状态下有离子参与或生成的反响。〔2〕学会离子方程式的书写，就是知道电解质在溶液中的电离后，不参与反响的离子不写出来，只用实际参与反响的离子表示化学反响，了解具体步骤为：写、拆、删、查。〔3〕了解离子反响发生的条件，就是通过教材实验2-2和2-3探究，分析复分解反响的实质就是离子反响，离子反响的条件是生成沉淀、放出气体或生成水。三、【问题诊断分析】在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是离子反响方程式书写过程中的拆，产生这一问题的原因是对电解质在溶液中的电离情况了解不充分。要解决这一问题的关键是要知道酸、碱、盐等电解质在溶液中的存在形式，其中关键是通过练习将书写过程中学生反响出来问题一一解决。四、【教学支持条件分析】在本节课所有内容的教学中，准备使用Powerpoint。因为使用Powerpoint，有利于学生能直观地得出离子方程式书写的步骤，也能节约课堂教学的时间，有更多的时间用于学生对这个步骤的掌握及练习。五、【教学过程】试剂现象混合前的离子混合后的离子1、向3mLNaCl溶液里参加3mLCuSO4溶液无明显现象Cu2+、SO42-、Na+、Cl-Cu2+、SO42-、Na+、Cl-2、向3mLCuSO4溶液里参加3mLBaCl2溶液。蓝色溶液中出现白色沉淀Cu2+、SO42-、Ba2+、Cl-Cu2+、Cl-设计意图：提出疑问，引入课题，引出电解质溶液反响的实质。师生活动：实验1中溶液仍然是蓝色澄清的，混合前和混合后的离子种类没有改变，只是简单的混合在一起，而实验2中，出现白色BaSO4沉淀,上层清液是蓝色，说明有Cu2+，反响前后离子种类发生改变。反响前后实际上只有SO42-和Ba2+参与反响，而Cu2+、Cl-没有发生改变。离子反响的概念：在溶液中〔或熔融状态下〕有离子参与或生成的反响，叫做离子反响。问题2：怎么表示SO42-和Ba2+的反响设计意图：引出离子方程式的书写。师生活动：“写〞写出完整的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2“拆〞将易溶于水、易电离的电解质拆成离子的形式。“查〞检查是否符合实际，检查电荷、原子守恒。练习：写出AgNO3+HCl=AgCl+HNO3的离子方程式。问题3:从实验2-2中你得出什么结论师生活动：实验2-2中四个不同的化学方程式，但它们的的离子方程式都是一样的。说明离子方程式不仅表示某一个具体的化学反响，而且还表示同一类型的离子反响。练习：写出以下离子方程式相对应的化学方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)22H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2问题4：从实验2-3中你得出什么结论设计意图：引出离子反响的条件，离子大量共存的条件师生活动：实验2-3中三个反响都是复分解反响，也都是离子反响。从实验看出复分解反响的实质就是离子反响，所以复分解反响的条件就是离子反响的条件：生成沉淀、放出气体或生成水，只要满足其中之一，离子之间就能发生反响。如果离子之间可以发生反响，那么离子就不能大量共存。练习：以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔D〕A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-变式练习：在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是〔〕A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Br－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO六、【课堂小结】离子反响的概念。离子反响的书写〔写、拆、删、查〕。离子反响发生的条件〔生成沉淀、放出气体或生成水〕。七、【目标检测】1、以下离子方程式正确的选项是〔〕A．碳酸钙和盐酸反响CO＋2H＋H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SOBaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓2、以下各组离子反响可用H＋＋OH－H2O表示的是〔〕A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸3、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO、NOC．Na＋、H＋、Cl－、COD．K＋、Cu2＋、NO、SO、八、【配餐作业】A组A．铁跟稀硫酸反响：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反响：Ca〔HCO3〕2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑C．盐酸跟氢氧化钾溶液反响：H＋＋OH－H2O2、以下各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是〔〕A．Na＋、Mg2＋、C1－、OH－B．H＋、Ca2＋、CO、NOB组1、溶液中可能有以下阴离子中的一种或几种：SO、S0、CO、Cl－。〔1〕当溶液中有大量H＋存在时，那么不可能有______存在。〔2〕当溶液中有大量Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。〔3〕当溶液中有______和______的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。2、写出以下反响的离子方程式：〔1〕用稀硫酸清洗铁锈〔Fe2O3〕〔2〕碳酸钠溶液与盐酸混合〔3〕硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合〔4〕向足量澄清石灰水中通入二氧化碳C组1、某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO六种离子。〔1〕甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。〔2〕乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一