专题2物质的推断(学生版+解析)

专题2物质的推断目标导航目标导航课程标准课标解读推断题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、抽象思维及逻辑思维的一类题目。推断题考察的知识较多，结合物质基本属性，利用各个现象推断，以选择填空和简答题为主，有些计算题也涉及，难度较大。知识精讲知识精讲知识点01文字叙述型推断解决这类问题所用的方法是顺推法。通过分析题中的明显条件和隐含条件，紧抓特殊现象，如颜色、不溶于酸的沉淀、特殊的气体等，结合分析得出结论。【即学即练1】（2020九上·台州月考）现有一包固体粉末,可能是FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量固体粉末进行下列实验。请根据实验现象判断：实验步骤及现象结论①将少许固体粉末溶于水得到无色澄清溶液固体粉末中一定没有________②在溶液中滴加足量的________溶液,生成白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不溶解白色粉末中一定有硫酸钠没有碳酸钠③取步骤②实验后的上层溶液,滴加________溶液,生成白色沉淀白色粉末中一定有氯化钠【即学即练2】（2020九上·江干期末）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余．步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色：再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）根据步骤Ⅰ，可知白色固体样品中一定有________

。（2）根据以上信息，关于样品的组成，可以得到的结论是________。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________。知识点02图像型推断图像型推断题的特点是给出物质可能的组成，然后将物质之间的反应相关信息以图像的形式给出，要求学生根据图像信息推断出物质存在的情况。解决这类题的策略如下:熟悉常见物质的反应规律，正确理解图像给予的信息，并从各量之间的关系把握图像的变化规律(直线、折线)，从而作出正确的判断。【即学即练3】（2020九上·嘉兴期中）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（

）。A.可能存在Na2SO4

B.一定不存在NaOH

C.肯定存在BaCl2

D.肯定只存在Na2CO3【即学即练4】（2019九上·奉化期末）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：（1）写出一个步骤Ⅰ中反生反应的化学方程式________；（2）原白色固体________(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)氯化钾；（3）BC之间能看到________现象，当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是________。知识点03流程图式推断流程图式推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后向左右展开;有时需试探求解，最后验证。【即学即练5】（2020九上·萧山月考）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（

）A.无色溶液B的溶质是硝酸钙B.原溶液中的杂质一定是氯化钙

C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成

D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种【即学即练6】（2019九上·鄞州期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________。（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：________

。（3）指出反应①的基本类型是________反应。分层提分分层提分题组A基础过关练1.（2020九上·遂昌期中）有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是(

)A.该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.该粉末中一定含有KNO3

D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl22.（2020九上·鄞州期末）某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学发现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：根据以上实验现象分析，可以得出原废液中(

)A.可能存在Na2SO4

B.可能存在NaCl

C.可能存在FeCl3

D.一定存在Ba(NO3)23.（2020九上·海曙期中）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（

）A.原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl

B.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl

C.原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4

D.若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl4.（2021九下·慈溪月考）某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量y与加入Ba（OH）2溶液质量x的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（

）A.一定有H2SO4和HCl

B.一定有H2SO4、CuCl2，一定没有HCl

C.一定有HCl、CuCl2、NaNO3

D.一定有HCl和CuCl2，一定没有H2SO4，可能有NaNO35.（2020九上·宁波期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中一直无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体x成分的分析中，错误的是(

)A.一定没有二氧化碳

B.可能含有甲烷和氢气

C.可能只有甲烷

D.可能是氢气和一氧化碳6.（2020九上·椒江期中）某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.4g，下列分析正确的是（）A.装置A中石灰水不变混浊，所以气体中一定不含二氧化碳

B.装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置C以简化实验方案

C.后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验

D.该混合气体成分可能是CH4和CO7.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：⑴取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。⑶另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是(

)A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾8.（2021·温州模拟）向AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是(

)A.滤液中的溶质至少有两种

B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀

C.取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成

D.反应后所得的溶液一定是无色的题组B能力提升练1.（2021九下·柯桥月考）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（

）A.向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色B.溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3

C.X可能是Na2SO4D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g2.（2020九上·嘉兴期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为________。

（2）白色沉淀C的化学式为________。（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。3.（2021九下·台州月考）有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。（1）无色气体肯定含有________。（2）由长颈漏斗加入的酸是________。（3）E装置的作用是________。4.（2021九下·富阳期中）某小组学生发现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CuCl2、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的几种组成。为确定其组成，该小组进行了如图实验：（1）上述实验中，操作Ⅰ是________。（2）A物质的化学式为________。（3）该固体粉末中一定含有的物质________。（4）该固体粉末中一定不含有的物质________5.（2020九上·吴兴月考）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（2）滤渣a的成分是________，白色沉淀b的成分是________。（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。6.（2021·金华模拟）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，同学们按小组合作形式进行了如下实验。（1）小科同学马上看出该溶液中不可能同时含有上述3种溶质，作出这个判断的依据是________。（2）各小组同学做了以下实验：小组1：往溶液中滴加稀硝酸，直到气泡不再产生为止；再滴入几滴氯化钡溶液，出现白色浑浊物。小组2：往溶液中滴入氯化钡溶液，直到白色浑浊物不再产生为止；后滴入几滴稀硝酸，发现有气泡产生。两小组同学都得出该溶液中肯定有碳酸钠和硫酸钠。小军同学认为小组2的实验得不出这个结论，其理由是________。（3）小红同学认为只要小组2在实验操作中增加稀硝酸的量，也能得出上述的结论，实验中当看到________现象时，便可确认该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠。7.（2019九上·天台期末）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有________。（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是________。（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是

。A.CO2

B.H2SO4

C.CuSO4

D.FeCl3题组C培优拔尖练1.（2020·富阳模拟）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。（1）ab段生成的沉淀是：________（填写物质的化学式）。（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是________。（3）a中溶液含有________种溶质。（4）原溶液中含有的溶质是________。（填写物质的化学式）2.（2020九上·温州期中）为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题(假设每步反应均完全)。（1）装置连接的顺序是________(用字母回答，装置不重复使用)；（2）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是________；（3）若装置C中有出现实验现象，对应的化学方程式________；（4）若省略装置D，则不能检验出原混合物中的气体是________。3.（2020·宁波）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。【实验反思及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）从步骤三可知，该沉淀中没有________。（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了________。（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有________。4.（2020·路桥模拟）有一包固体粉末，可能是BaCO3，K2SO4、CuSO4、K2CO3中的一种或多种，某实验小组对其组成成分进行了以下探究活动。【资料查阅】K2CO3溶液与CuSO4溶液混合能产生蓝色沉淀。【活动与探究】取一定量上述固体粉末，加足量水溶解。（1）【现象与结论】经上述操作，得到蓝色澄清溶液，则原固体粉末中一定没有________和________(填化学式)。（2）【探索与拓展】为进一步确定原固体粉末的组成，该实验小组同学先用托盘天平称取80g该粉末，溶于水配成300g溶液，再往其中加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液质量的关系如图所示。据图回答：①计算刚好停止产生沉淀时所加NaOH溶液的质量。②通过计算确定80g固体粉末的组成。(回答出物质组成及其质量)5.（2021九下·台州开学考）学习稀硫酸的化学性质时，老师在课堂上做了稀硫酸与氧化铜粉末反应的演示实验，小东对实验后的废液进行了溶质成分的鉴定，如图甲，将NaOH溶液渐渐加入到废液A中，生成蓝色沉淀C的质量与加入的NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在B中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀E．（1）在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有

（选填序号）．A.酒精灯、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、烧杯C.酒精灯、试管、玻璃棒（2）废液A呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），其中含有的溶质是________（写化学式）．（3）在B中加入Ba（NO3）2溶液至恰好完全反应时，经过滤得到69.9克白色沉淀E，通过计算说明，图乙中的H点表示的溶液的质量是多少克？专题2物质的推断目标导航目标导航课程标准课标解读推断题是初中科学试题中常见且非常重要的一类题型。该类题目考察知识面广、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、抽象思维及逻辑思维的一类题目。推断题考察的知识较多，结合物质基本属性，利用各个现象推断，以选择填空和简答题为主，有些计算题也涉及，难度较大。知识精讲知识精讲知识点01文字叙述型推断解决这类问题所用的方法是顺推法。通过分析题中的明显条件和隐含条件，紧抓特殊现象，如颜色、不溶于酸的沉淀、特殊的气体等，结合分析得出结论。【即学即练1】（2020九上·台州月考）现有一包固体粉末,可能是FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量固体粉末进行下列实验。请根据实验现象判断：实验步骤及现象结论①将少许固体粉末溶于水得到无色澄清溶液固体粉末中一定没有________②在溶液中滴加足量的________溶液,生成白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不溶解白色粉末中一定有硫酸钠没有碳酸钠③取步骤②实验后的上层溶液,滴加________溶液,生成白色沉淀白色粉末中一定有氯化钠【答案】FeCl3；硝酸钡或Ba(NO3)2；硝酸银或AgNO3【解析】①将少许固体粉末溶于水得到无色澄清溶液，则溶液中一定不含溶液呈黄色的FeCl3；②白色粉末中一定有硫酸钠没有碳酸钠，则可在溶液中滴加足量的硝酸钡溶液，生成白色沉淀，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解；③白色粉末中一定有氯化钠，则取步骤②实验后的上层溶液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀；【即学即练2】（2020九上·江干期末）有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余．步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色：再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题：（1）根据步骤Ⅰ，可知白色固体样品中一定有________

。（2）根据以上信息，关于样品的组成，可以得到的结论是________。（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是________。【答案】（1）BaCl2

（2）样品的组成中一定含有NaOH、BaCl2；Na2CO3、K2SO4至少含有一种

（3）取步骤Ⅰ固体加入过量硝酸观察沉淀是否溶解【解析】根据碳酸钡、硫酸钡为沉淀，碳酸钡能溶于硝酸，硫酸钡不能溶于硝酸，碳酸钠、氢氧化钠溶液呈碱性，碳酸钠能与酸反应产生二氧化碳气体分析。【解答】（1）步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余，说明固体中有反应生成沉淀的物质，碳酸钠和硫酸钾都能与氯化钡反应产生沉淀，说明一定有BaCl2；

（2）步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液呈碱性，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液，说明此时溶液中无碳酸钠，则一定含有氢氧化钠；步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中无硫酸钾剩余，由此可知样品的组成中一定含有氢氧化钠和氯化钡，碳酸钠和硫酸钾至少含有一种；

（3）要进一步确定样品的组成，还需检验沉淀是否溶于硝酸，所以取步骤Ⅰ固体加入过量硝酸，若固体全部溶解，则说明样品中一定含碳酸钠，不含硫酸钾，若固体部分溶解，则说明碳酸钠和硫酸钾都含有，若固体不溶解，则说明不含碳酸钠，含硫酸钾；知识点02图像型推断图像型推断题的特点是给出物质可能的组成，然后将物质之间的反应相关信息以图像的形式给出，要求学生根据图像信息推断出物质存在的情况。解决这类题的策略如下:熟悉常见物质的反应规律，正确理解图像给予的信息，并从各量之间的关系把握图像的变化规律(直线、折线)，从而作出正确的判断。【即学即练3】（2020九上·嘉兴期中）有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示。由此推断白色固体中（

）。A.可能存在Na2SO4

B.一定不存在NaOH

C.肯定存在BaCl2

D.肯定只存在Na2CO3【答案】C【解析】根据氯化钡与碳酸钠反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀分析。

固体溶于水产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀部分消失，说明固体中含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠；

A、固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；

B、固体中可能含氢氧化钠，不符合题意；

C、固体中一定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，符合题意；

D、固体中一定有氯化钡、硫酸钠和碳酸钠，不符合题意；【即学即练4】（2019九上·奉化期末）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。Ⅱ．取少量B点时的溶液于试管中，滴加酚酞试液，溶液不变色。Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。请回答下列问题：（1）写出一个步骤Ⅰ中反生反应的化学方程式________；（2）原白色固体________(填“一定有”、“一定没有”或“可能有”)氯化钾；（3）BC之间能看到________现象，当稀硝酸加到D点时，溶液中一定含有的溶质是________。【答案】（1）Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3或Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3

（2）可能有

（3）有气泡产生；NaNO3、Ba(NO3)2、HNO3【解析】（1）根据图1可知，加入水后，固体的质量先减小后不变，说明有未溶解的固体，那么可能是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡，也可能是硫酸钠和硝酸钡反应生成的硫酸钡；

（2）在得到的溶液中加入酚酞试液，溶液不变色，说明溶液不呈碱性，那么肯定没有氢氧化钠；

（3）继续滴加稀硝酸后，根据图2可知，固体的质量先减小后不变，说明固体是能够与酸反应的碳酸钡和不与酸反应的硫酸钡。【解答】（1）步骤1中的反应为：

①碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡和硝酸钠，方程式为：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3；

②硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，方程式为：Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2NaNO3。

（2）根据三步实验中的现象可知，没有任何现象说明氯化钾存在或不存在，因此白色固体中可能有氯化钾；

（3）BC之间为碳酸钡和稀硝酸的反应，由于有二氧化碳产生，所以能看到有气泡产生。当稀硝酸加到D点时，溶液中稀硝酸过量，那么一定含有图1中产生的NaNO3，图2中产生的Ba(NO3)2和过量的HNO3。知识点03流程图式推断流程图式推断题一般是根据物质的转化关系，从其中一种来推知另一种(顺推或逆推)，或找出现象明显、易于推断的一种物质，然后向左右展开;有时需试探求解，最后验证。【即学即练5】（2020九上·萧山月考）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成某同学设计了如下实验：下列判断正确的是（

）A.无色溶液B的溶质是硝酸钙B.原溶液中的杂质一定是氯化钙

C.原溶液中的杂质可能由三种物质组成

D.该实验中涉及的基本反应类型不止一种【答案】C【解析】根据氯离子的验证方法及复分解反应定义分析，复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物。含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸银溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含有氯离子，产生无色溶液B加碳酸钠溶液产生碳酸钙和硝酸钠，说明B中有硝酸钙，则杂质可能为氯化钙，加入硝酸钡溶液无明显现象，说明不含硫酸根或碳酸根离子；

A、无色溶液B的溶质为硝酸钙和硝酸钠，不符合题意；

B、原溶液中的杂质可能有氯化钙，也可能有硝酸钙和氯化钠，不符合题意；

C、原溶液中的杂质可能由硝酸钙、氯化钠、氯化钙三种物质组成，符合题意；

D、该实验中涉及的基本反应类型是复分解反应，不符合题意；【即学即练6】（2019九上·鄞州期中）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：________。（2）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：________

。（3）指出反应①的基本类型是________反应。【答案】（1）过滤

（2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

（3）化合【解析】本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，再将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可，最后按题目要求结合相关物质解答。【解答】A是建筑材料的主要成分，A高温能生成无色气体C和D，则A为碳酸钙，C为二氧化碳，D为氧化钙，D与水反应生成E，E为氢氧化钙，E与碳酸钠反应形成F溶液，F为氢氧化钠；B属于氧化物，与盐酸反应可生成有色溶液，则B可以是氧化铁或氧化铜；

（1）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为过滤；故填：过滤；

（2）若I是红褐色沉淀，则G为氯化铁，G+F为氯化铁与氢氧化钠的反应，化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；故填：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；

（3）反应①为氧化钙与水的反应，属于化合反应；故填：化合。分层提分分层提分题组A基础过关练1.（2020九上·遂昌期中）有一包粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，做实验得到以下结果：①将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生。据此实验，下列判断正确的是(

)A.该粉末中一定含有CaCO3、Na2SO4、BaCl2

B.该粉末中一定不含有KNO3、CuSO4

C.该粉末中一定含有KNO3

D.该粉末中一定含有Na2SO4、KNO3、BaCl2【答案】A【解析】根据硫酸铜溶液呈蓝色，碳酸钙沉淀溶于硝酸，硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀不溶于硝酸，结合白色粉末加水、氯化钡溶液和稀硝酸后的现象进行分析。①将此固体粉末加入到水中，得到白色沉淀，且上层清液为无色，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜；②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有无色气体产生，说明一定有溶于硝酸的碳酸钙，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀不溶于硝酸，所以也一定存在硫酸钠和氯化钡，硝酸钾可能含有。

2.（2020九上·鄞州期末）某实验室的废液中，可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2中的一种或多种。某同学发现该废液样品为无色溶液，为进一步确定废液的成分，取样进行如下实验：根据以上实验现象分析，可以得出原废液中(

)A.可能存在Na2SO4

B.可能存在NaCl

C.可能存在FeCl3

D.一定存在Ba(NO3)2【答案】B【解析】根据碳酸盐和硫酸盐都能与钡离子产生沉淀，硫酸钡不溶于酸，碳酸钡溶于酸及氯化铁溶液呈黄色分析。【解答】废液为无色，则一定不含溶液呈黄色的氯化铁，废液中加足量氯化钡产生白色沉淀，白色沉淀加盐酸有无色气体产生，且仍有白色沉淀，则说明含有硫酸钠和碳酸钠，因硫酸钠和碳酸钠不能与硝酸钡共存，则一定不含硝酸钡，氯化钠可能含有；

3.（2020九上·海曙期中）实验室有一包白色固体由K2CO3、K2SO4、KCl和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：①取该样品溶于水，得到无色溶液；②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤；③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是（

）A.原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4和KCl

B.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4、可能含有KCl

C.原固体中一定含有K2CO3和K2SO4，一定不含CuSO4

D.若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KCl【答案】B【解析】硫酸钡和碳酸钡都是白色沉淀，前者可以溶于酸，而后者不能溶于酸；硫酸铜溶液呈蓝色，据此分析判断。

①取该样品溶于水，得到无色溶液；由于硫酸铜溶液是蓝色的，故一定不会含有硫酸铜；

②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，这个沉淀可能是碳酸钾和氯化钡反应产生的碳酸钡，也可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡；

③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀全部消失并产生气泡，说明一定含有碳酸钡沉淀，则一定含有碳酸钾，一定不含有硫酸钾；

④无法证明氯化钾是否存在。

A.原固体中一定含有K2CO3，可能KCl，一定不含有硫酸铜和硫酸钾，故B正确，而A、C错误；

由于步骤②加入的是氯化钡，故加入硝酸银产生白色沉淀不能说明含有氯化钾，故D错误。

故选B。4.（2021九下·慈溪月考）某稀溶液溶质可能是NaNO3、HCl、H2SO4、CuCl2中的一种或几种，向该溶液中滴加Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量y与加入Ba（OH）2溶液质量x的关系如图所示，下列有关溶质组成的说法正确的是（

）A.一定有H2SO4和HCl

B.一定有H2SO4、CuCl2，一定没有HCl

C.一定有HCl、CuCl2、NaNO3

D.一定有HCl和CuCl2，一定没有H2SO4，可能有NaNO3【答案】D【解析】①如果溶液中存在稀硫酸，那么加入氢氧化钡后，会马上生成硫酸钡白色沉淀；

②氢氧化钡和稀盐酸反应，生成氯化钡和水；氢氧化钡和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀和氯化钡；

③实验中，无法证实是否有硝酸钠的存在，据此分析判断。【解答】由图像可知，加入氢氧化钡后，先不产生沉淀，过一段时间后才产生沉淀，说明原溶液中一定有盐酸和氯化铜，氢氧化钡先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，因硫酸与氢氧化钡产生的硫酸钡沉淀不溶于酸，所以一定无硫酸，硝酸钠可能存在。5.（2020九上·宁波期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，小科同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收），结果装置①中一直无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体x成分的分析中，错误的是(

)A.一定没有二氧化碳

B.可能含有甲烷和氢气

C.可能只有甲烷

D.可能是氢气和一氧化碳【答案】B【解析】①装置中澄清的石灰水可以检验是否含有二氧化碳，③浓硫酸可以检验是否有水生成，④中氢氧化钠溶液用来吸收二氧化碳。根据水和二氧化碳的质量可计算出碳、氢元素的质量比，进而可以确定气体X的组成。

【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳。

该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置③增重3.6g，说明生成了3.6g水，

3.6g水中氢元素的质量为：；

装置④增重4.4g，说明生成了4.4g二氧化碳，

碳元素的质量为；

气体X中C：H=1.2g：0.4g=3：1；

因为CH4中C：H=12：4=3：1，

所以X的组成可能是：

①只有甲烷；

②可能含有氢气和一氧化碳；

③可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳。

A.一定没有二氧化碳，故A正确不合题意；

B.一定不是甲烷和氢气，故B错误符合题意；

C.可能只有甲烷，故C正确不合题意；

D.可能是氢气和一氧化碳，故D正确不合题意。

6.（2020九上·椒江期中）某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.4g，下列分析正确的是（）A.装置A中石灰水不变混浊，所以气体中一定不含二氧化碳

B.装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置C以简化实验方案

C.后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验

D.该混合气体成分可能是CH4和CO【答案】C【解析】A.如果混合气体中含有HCl，那么其中的二氧化碳就能使装置A中澄清的石灰水不变浑浊，故A错误；

B.C装置中的浓硫酸对从B装置中出来气体进行干燥，防止干扰其他气体的检测，故B错误；

C.后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验，故C正确；

D.装置D增重1.8g，是生成水的质量；装置E增2.4g，生成二氧化碳的质量为2.4g。

设生成1.8g水，同时生成二氧化碳质量为x

CH4+2O2CO2+2H2O

44

36

x

1.8g

解得：x=2.2g＜2.4g；

因此多余的二氧化碳肯定是一氧化碳燃烧生成的，

则该混合气体一定含有CO和CH4，故D错误。

故选C。7.一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：⑴取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。⑵取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。⑶另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断，下列说法正确的是(

)A.杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠

B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠

C.杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠

D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾【答案】D【解析】氯化铜溶于水，溶液显蓝色，碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，和硝酸钙反应生成白色沉淀碳酸钙和硝酸钠，氯离子和银离子结合生成白色沉淀氯化银等知识进行分析。

（1）取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液，溶液中一定不含氯化铜，碳酸钠和硝酸钙只可能含有其中的一种；

（2）取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，所以该粉末中一定含有碳酸钠，那么一定不含硝酸钙；

（3）氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为：

KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，

74.5

143.5

14.9g

28.7g

NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，

58.5

143.5

11.7g

28.7g

由计算可知，14.9g氯化钾和硝酸银反应生成28.7g氯化银，11.7g氯化钠和硝酸银反应生成28.7g氯化银。因为杂质中肯定含有碳酸钠，那么氯化钾的质量肯定小于14.9g，如果剩下的全部是氯化钾，不可能生成28.7g沉淀，因此杂质中一定含有氯化钠，

综上所述，杂质中一定还有氯化钠和碳酸钠，但无法确定是否含有硝酸钾。

故D正确，而A、B、C错误。

8.（2021·温州模拟）向AgNO3、和Fe（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，发现滤渣的质量等于加入Zn粉的质量。下列分析正确的是(

)A.滤液中的溶质至少有两种

B.取反应后的滤液滴加稀盐酸，可能有白色沉淀

C.取反应后的滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡生成

D.反应后所得的溶液一定是无色的【答案】C【解析】锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，再和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，据此分析判断。

A.锌粉先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，这会使滤渣的质量增大；锌粉和硝酸亚铁反应，生成硝酸锌和铁，这会使滤渣的质量减小。因为滤渣的质量等于加入锌粉时的质量，那么硝酸银肯定全部反应，而硝酸亚铁可能部分反应，可能全部反应。当全部反应时，滤液中溶质只有硝酸锌，故A错误；

B.由于硝酸银全部反应，因此加入稀盐酸后，不会有白色沉淀生成，故B错误；

C.滤渣中可能为银和铁，也可能为银、铁和锌，因此加入稀盐酸后，肯定有氢气产生，故C正确；

D.如果硝酸亚铁部分反应，那么溶液成浅绿色，故D错误。

题组B能力提升练1.（2021九下·柯桥月考）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（

）A.向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色B.溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3

C.X可能是Na2SO4D.若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量为5.6g【答案】D【解析】①根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜；

②向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；

③为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠，据此分析判断。

【解答】A.铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体a中含有铁、铜。向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色，故A正确不合题意；

B.由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故B正确不合题意；

C.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故C正确不合题意；

D.由反应方程式可知，铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g-5.6g=0.8g

设反应的铁的质量是x

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

56

64

△=8

x

0.8g

解得：x=5.6g；

由题意知铁是过量的，所以5.6g不可能都反应，与题意矛盾，故D错误。

2.（2020九上·嘉兴期中）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学反应方程式为________。

（2）白色沉淀C的化学式为________。（3）这包白色固体是由________（填化学式）组成的。【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑（2）CaCO3（3）BaCl2、Na2CO3【解析】根据碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。【解答】白色固体加水得白色沉淀A和无色溶液B，A中加盐酸产生无色气体和无色溶液，说明沉淀中不含不溶于酸的硫酸钡，则白色固体中一定含氯化钡和碳酸钠，无色溶液B中加氯化钙得白色沉淀C和无色溶液D，D中加酚酞不变色，说明白色固体中不含氢氧化钠；

（1）白色沉淀A为碳酸钡，与稀盐酸反应方程式为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑；

（2）白色沉淀C为碳酸钙，化学式为CaCO3；

（3）这包白色固体是由BaCl2、Na2CO3组成的；

3.（2021九下·台州月考）有一气体发生装置产生的无色气体可能含有H2、CO、CO2、HCl中的一种或几种，现将气体通过以下装置。实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。（1）无色气体肯定含有________。（2）由长颈漏斗加入的酸是________。（3）E装置的作用是________。【答案】（1）H2、CO2、HCl（2）稀盐酸（3）排除对氢气的干扰【解析】（1）石蕊试液变成红色，说明溶液显酸性，有酸性气体存在；硝酸银溶液产生白色沉淀说明有氯化氢存在；D处石灰水产生白色沉淀，说明有二氧化碳的存在；F处的氧化铜变成红色，说明有还原性气体存在，可能是氢气，可能是一氧化碳；G处白色硫酸铜变成蓝色，说明有水的生成，即肯定含有氢气；H中的石灰水无现象，说明没有二氧化碳产生，即肯定没有一氧化碳，据此分析解答；

（2）C处的硝酸银溶液产生白色沉淀，说明有氯化氢的存在，氯化氢来自盐酸的挥发性，因此有长颈漏斗加入的酸是盐酸；

（3）E装置的浓硫酸把还原性气体干燥后，就能证明硫酸铜变色是来源于氢气，而不是还原性气体带来的水，故是排除对氢气的干扰。

【解答】（1）无色气体肯定含有：H2、CO2、HCl。

（2）由长颈漏斗加入的酸是稀盐酸。

（3）E装置的作用是排除对氢气的干扰。4.（2021九下·富阳期中）某小组学生发现有一包固体粉末，可能由CaCO3、CuCl2、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的几种组成。为确定其组成，该小组进行了如图实验：（1）上述实验中，操作Ⅰ是________。（2）A物质的化学式为________。（3）该固体粉末中一定含有的物质________。（4）该固体粉末中一定不含有的物质________【答案】（1）过滤

（2）BaCl2或Ba（NO3）2

（3）碳酸钙、碳酸钠

（4）CuCl2、Na2SO4、NaOH【解析】根据碳酸钙难溶性、氯化铜溶液呈蓝色及硫酸根离子与钡离子可反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子与钡离子反应可生成溶于酸的碳酸钡沉淀分析。（1）操作Ⅰ为固体和液体的分离，即为过滤；

（2）A物质是验证固体中是否含硫酸钠和碳酸钠，硫酸根离子与钡离子可反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子与钡离子反应可生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以A为氯化钡或硝酸钡；

（3）固体粉末加足量水有沉淀和无色溶液，说明一定含碳酸钙，一定不含溶液呈蓝色的氯化铜，由溶液中加入钡离子的物质后产生全部溶于盐酸的沉淀，且溶液不能使酚酞变红可知，固体中一定有碳酸钠，一定没有硫酸钠和氢氧化钠，所以固体中一定含的物质为碳酸钙和碳酸钠；

（4）该固体中一定不含CuCl2、Na2SO4、NaOH。

5.（2020九上·吴兴月考）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。（2）滤渣a的成分是________，白色沉淀b的成分是________。（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是________。【答案】（1）漏斗（2）CaCO3和Mg(OH)2；BaCO3（3）MgCl2【解析】①硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于稀盐酸，因此根据滤渣全部溶解可知，滤渣中肯定没有硫酸钡，即样品中要么同时没有硫酸钠和氯化钡，要么只含有它们之中的一种；

②碳酸钙不溶于水，但溶于稀盐酸并且二者反应，会生成二氧化碳气体，因此产生的无色气体就是二氧化碳气体，即样品中肯定存在碳酸钙；

③根据碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式，利用二氧化碳的质量0.44g，计算出参加反应的碳酸钙的质量为1g<1.5g，因此滤渣中除了碳酸钙，还应该有氢氧化镁，即样品中肯定存在氢氧化钠和氯化镁；

④将滤液中加入二氧化碳气体后，生成了白色沉淀b，那么应该是氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠，然后碳酸钠和氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀b。既然滤液中有氢氧化钠，会和氯化镁生成白色沉淀氢氧化镁，所以此时滤液中肯定没有氯化镁了。据此分析解答。

【解答】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（2）滤渣a的成分是CaCO3和Mg(OH)2，白色沉淀b的成分是BaCO3；

（3）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，那么滤渣a中肯定存在硫酸钡沉淀，即样品中肯定存在硫酸钠和氯化钡，此时就不能确定滤渣中是否存在氢氧化镁，也就无法确定是否存在MgCl2了。6.（2021·金华模拟）某溶液中可能含有碳酸钠、硫酸钠、盐酸中的一种或几种，为测定其成分，同学们按小组合作形式进行了如下实验。（1）小科同学马上看出该溶液中不可能同时含有上述3种溶质，作出这个判断的依据是________。（2）各小组同学做了以下实验：小组1：往溶液中滴加稀硝酸，直到气泡不再产生为止；再滴入几滴氯化钡溶液，出现白色浑浊物。小组2：往溶液中滴入氯化钡溶液，直到白色浑浊物不再产生为止；后滴入几滴稀硝酸，发现有气泡产生。两小组同学都得出该溶液中肯定有碳酸钠和硫酸钠。小军同学认为小组2的实验得不出这个结论，其理由是________。（3）小红同学认为只要小组2在实验操作中增加稀硝酸的量，也能得出上述的结论，实验中当看到________现象时，便可确认该溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠。【答案】（1）碳酸钠与盐酸在溶液中不能共存

（2）碳酸钡也是白色不溶物，不能确定是否含有硫酸钠

（3）白色浑浊物部分消失(或还有白色沉淀不溶解)【解析】根据碳酸钠与盐酸能反应不能共存及碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡能溶于硝酸，而硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡不能溶于硝酸分析。（1）碳酸钠与盐酸在溶液中不能共存，所以不可能同时含有；

（2）加入硝酸产生气泡，说明一定有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生的碳酸钡也是白色不溶物，不能通过加入氯化钡产生沉淀确定是否含有硫酸钠；（3）碳酸钠与氯化钡反应生成的碳酸钡能溶于硝酸，而硫酸钠与氯化钡反应产生的硫酸钡不能溶于硝酸，所以通过加入硝酸白色浑浊物部分消失，可证明溶液中一定含有碳酸钠和硫酸钠。

7.（2019九上·天台期末）一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4和NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验：（1）取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。则原白色粉末中一定不含有________。（2）取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。根据上述实验，如果原白色粉末中含有Na2SO4，则白色粉末的组成是________。（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是

。A.CO2

B.H2SO4

C.CuSO4

D.FeCl3【答案】（1）CuSO4

（2）CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH

（3）A,C【解析】硫酸铜溶液为蓝色溶液；硫酸钡为不溶于盐酸的白色沉淀；碳酸钙盐酸的白色沉淀；

（1)取少量白色粉末，加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。由于硫酸铜溶液为蓝色，所以原白色粉末中一定不含有硫酸铜；

（2)取（1）滤出的白色沉淀，加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明白色沉淀中一定有碳酸钙沉淀；由于白色沉淀中含有Na2SO4且沉淀全部溶解，所以白色沉淀中一定无BaCl2，因此，白色粉末的组成是CaCO3、Na2SO4或CaCO3、Na2SO4、NaOH；

（3）为进一步确定原白色粉末中是否含有BaCl2和NaOH，在（1）的滤液中加入一种能一次性鉴别出来的试剂，这种试剂可能是CO2和CuSO4，因为BaCl2与CuSO4反应生成白色沉淀，NaOH与CO2反应会产生浑浊继续通入二氧化碳沉淀溶解；题组C培优拔尖练1.（2020·富阳模拟）某溶液可能含CuSO4、HCl、MgCl2、Na2CO3中的几种，向其中加入一定溶质质量分数的Ba（OH）2溶液，反应中加入的Ba（OH）2溶液质量与产生沉淀的质量关系如图，回答下列问题。（1）ab段生成的沉淀是：________（填写物质的化学式）。（2）某同学说该溶液中一定没有CuSO4，他的理由是________。（3）a中溶液含有________种溶质。（4）原溶液中含有的溶质是________。（填写物质的化学式）【答案】（1）Mg（OH）2（2）硫酸铜能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成

（3）2（4）HCl、MgCl2【解析】根据硫酸铜与氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，盐酸与碳酸钠不能共存，结合图像中加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀判断溶液的成分分析。（1）加入氢氧化钡一段时间后产生沉淀，说明溶液中一定含有盐酸，氢氧化钡先与盐酸反应，碳酸钠与盐酸不能共存，所以一定不能有碳酸钠，硫酸铜与氢氧化钡接触即可产生不溶于酸的白色沉淀，说明一定不含硫酸铜，一定含氯化镁，产生沉淀为氢氧化镁，化学式为Mg（OH）2；

（2）硫酸铜与氢氧化钡反应即可生成不溶于酸的硫酸钡，图象中开始没有沉淀生成，说明一定不含硫酸铜；

（3）a为盐酸刚好与氢氧化钡反应完全的图像，溶液中除生成的氯化钡外还有氯化镁，共2种溶质；

（4）原溶液中含有的溶质是HCl、MgCl2。

2.（2020九上·温州期中）为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从下图中选择适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题(假设每步反应均完全)。（1）装置连接的顺序是________(用字母回答，装置不重复使用)；（2）A装置在实验过程中玻璃管内的现象是________；（3）若装置C中有出现实验现象，对应的化学方程式________；（4）若省略装置D，则不能检验出原混合物中的气体是________。【答案】（1）C-D-A-E-B（2）黑色粉末变成红色（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（4）氢气(或H2)【解析】根据氯化氢能与硝酸银反应产生白色沉淀、一氧化碳与氧化铜反应可生成二氧化碳、氢气与氧化铜反应可生成水分析。

（1）要验证混合气体由H2、CO和HCl组成，需先验证氯化氢，然后再通过氢气和一氧化碳的还原性，验证生成物是否有水和二氧化碳，进一步得出氢气和一氧化碳是否存在，所以要先将气体通入硝酸银溶液证明氯化氢，然后再通过浓硫酸除水，再通过氧化铜加热，再通过无水硫酸铜验证水的生成，最后通过石灰水验证二氧化碳的生成，所以连接顺序为C-D-A-E-B；

（2）A中氧化铜被还原性现象为黑色粉末变成红色；

（3）若装置C中出现现象，则说明含有氯化氢，反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；

（4）若省略装置D，则无法验证氧化铜还原生是否有水生成，则无法确定气体中是否含氢气；

3.（2020·宁波）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。【实验反思及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的______(填“