必考解答题43酸碱盐及其反应计算(原卷版+解析)

必考解答题43酸碱盐及其反应计算题型分析：本题考查酸碱盐的性质。考查酸的性质时，主要考查酸的通性即和金属、金属氧化物、碱、盐等反应；考查碱的性质时，主要考查碱的通性即和酸、酸性氧化物、某些盐反应，其中酸碱之间的反应的数据和图像的考查最为频繁。考查盐时，最为常见的是碳酸盐如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。考查中常以某个实验流程图或是反应的气体、沉淀图为依据，希望学生分析出发生的反应，根据反应的化学方程式进行计算某些物质的质量、浓度等。难度较大。因此也成为必考题。常见于杭州中考的第36题，在全省各地也几乎是必考题一、解答题1.（2020·温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：

资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。（2020·绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是________。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%)（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。3.（2019·绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为________。（3）滤液X中含有的溶质是________。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）4.（2018·杭州）用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：项目单价（元/吨）NaOH2500Na2S5000辅助费用（以处理1吨H2S计）1114（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）5.（2016·缙云）已知：Na2SO3与Na2CO3具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na2SO4。现有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na2SO3样品的变质程度（即变质的Na2SO3占变质前Na2SO3的百分比）。6.（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________

。（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。（3）试剂X的名称是________。7.（2018·宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。（2）第________组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）8.（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

（3）表中a的值为________。

（4）求表中m的值。9.（2017·温州）某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：则他抽到的实验是________（选填序号）。（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠________克。（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为________（写化学式）。10.（2016·温州）黑白复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2＋、Fe3＋和O2—按1∶2∶4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这一用途与Fe3O4的哪两个物理性相关:________、________。（2）判断第②步加入试剂X的化学式为________。（3）在第③步通入O2的同时还需要有水参与反应，试写出此步反应的化学方程式________。在第③步中，只有部分Fe(OH)2转化成Fe(OH)3，为了确保最终生成Fe3O4，最终的产物中，Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于________。11.（2021·鄞州模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2Δ__MgO+H（1）x的值为多少？（2）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的________段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）（3）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为________g。（4）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.%）12.（2021·鹿城模拟）易拉罐的主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。（1）操作①表示的物质分离方法是________。（2）当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为________(填化学式)。（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为________

(用mA和mB表示)。13.（2020·平湖模拟）在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为________g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________。（3）当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。14.（2020·南浔模拟）向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。（1）a点对应溶液pH________（选填“＞”、“＝”或“＜”）7。（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是________。（3）通过计算确定m的值。15.碱面（Na2CO3）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96%”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取10g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。小刚同学从下表中选择所需药品及应测量的数据。项目选择结果药品HCl、BaCl2HCl测量的数据CO2的质量、BaCO3的质量CO3的质量（1）你认为选择BaCl2检测的原理是什么？（用化学方程式表示）（2）小刚在实验时测量CO2的质量是3.3克，通过计算回答，“Na2CO3含量≥96%”是否真实可信？16.（2019·嘉兴模拟）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？________。（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是________。（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量

。A.偏高B.偏低C.不变17.（2019·桐乡模拟）兴趣小组同学对某工厂产生的含少量硫酸的废水进行抽样检测：用烧杯取一定量的废水，逐渐加入溶质质量分数为1％的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液171g时，恰好完全反应，过滤后得滤液268.67g。(废水视为溶液，废水中其它物质不与氢氧化钡反应，过滤时滤液没有损失。)（1）实验中，同学们是如何判断恰好完全反应的?（2）该废水中硫酸的质量分数为多少?（3）用图像可以较直观地表示某些量的变化，试画出烧杯中溶液质量变化的大致图像。18.（2018·余姚模拟）滴定度是指每毫升溶液相当于被测物质的克数，通常用T[M1/M2]表示。如T[H2SO4/NaOH]=0.04克/毫升表示每毫升某标准硫酸液恰好中和0.04克NaOH。（1）若要使标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056克/毫升，则1毫升标准盐酸中含溶质多少克?（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少?（3）若与1克含杂质的NaOH样品完全反应消耗上述盐酸a毫升(杂质不与盐酸反应)，则与每毫升该盐酸相当的样品的纯度为多少?19.（2018·余姚模拟）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图所示。请据图回答（1）在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中________离子个数不变。(填离子符号)（2）P点溶液中的溶质是________(填化学式)。（3）m1的值为________（4）M点溶液中的溶质质量分数是多少?20.（2018·富阳模拟）小金同学按如图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。（1）根据题中信息________填“能”或“不能”）计算Ca（OH）2溶液的溶质质量分数。（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。必考解答题43酸碱盐及其反应计算题型分析：本题考查酸碱盐的性质。考查酸的性质时，主要考查酸的通性即和金属、金属氧化物、碱、盐等反应；考查碱的性质时，主要考查碱的通性即和酸、酸性氧化物、某些盐反应，其中酸碱之间的反应的数据和图像的考查最为频繁。考查盐时，最为常见的是碳酸盐如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质。考查中常以某个实验流程图或是反应的气体、沉淀图为依据，希望学生分析出发生的反应，根据反应的化学方程式进行计算某些物质的质量、浓度等。难度较大。因此也成为必考题。常见于杭州中考的第36题，在全省各地也几乎是必考题一、解答题1.（2020·温州）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：

资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸________克。（2）写出该实验中的一条化学方程式(除资料①中的反应外)。________。（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是________。【答案】（1）10（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化【解析】（1）设需要溶质质量分数98%的浓硫酸质量为x，

50g×19.6%=98%x；

解得：x=10g；

（2）铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；

（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是：使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。

（2020·绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号12345加入CaCl2溶液质量/克1515151515生成沉淀的总质量/克3m91010求：（1）表格中m的数值是________。（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第________次实验。（3）固体混合物Na2CO3的质量分数。(精确到0．1%)（4）请画出上述过程中溶液中NaCl质量的变化图。【答案】（1）6（2）4

（3）解:设固体混合物中Na2CO3质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106100x10克106x=Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%（4）【解析】（1）对比第1次实验和第三次实验可知，加入15g氯化钙，产生3g沉淀，所以第2次产生的沉淀是6g；

（2）分析表中数据可知，最后沉淀的质量是10g，而第3次实验产生的沉淀是10g.，第4次实验相对第3次实验沉淀增加了1g，所以氯化钙过量，碳酸钠反应完全；

（3）由表格可知，沉淀的总质量为10g；

解:设固体混合物中Na2CO3质量为xNa2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓106

117100x

y10克106x=Na2CO3%=(10．6克/12．9克)×100%=82．2%；

（4）由（3）可知，样品中的氯化钠质量为：12.9g-10.6g=2.3g;

解:设固体混合物中NaCl质量为y

117

所以最后溶液的氯化钠质量为11.7g+2.3g=14g3.（2019·绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为________。（3）滤液X中含有的溶质是________。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）【答案】（1）大于

（2）Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H20

（3）Ba（OH）2和NaOH

（4）解：设加入20克硫酸镁溶液时，生成Mg（OH）2沉淀的质量为x。Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓1205820克×6%x120:58=1.2克：x

解得x=0.58克M2=4.66克+0.58克=5.24克【解析】（1）加入稀硫酸沉淀增加，说明氢氧化钡有剩余，且氢氧化钡与硫酸钠反应生成氢氧化钠，则滤液XpH大于7；

（2）CD段沉淀减少，为氢氧化镁与硫酸的反应，发生反应的化学方程式为Mg(OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O；

（3）滤液X中含有的溶质是Ba（OH）2和NaOH；4.（2018·杭州）用“盐酸—硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S（其水溶液有酸性）可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本：项目单价（元/吨）NaOH2500Na2S5000辅助费用（以处理1吨H2S计）1114（1）工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是________（选填“盈利”或“亏损”）的。（2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨？（写出计算过程，结果保留1位小数）【答案】（1）盈利

（2）解：设需消耗NaOH的质量为x。2NaOH+H2S=Na2S+2H2O8034x10t8034=答：需消耗NaOH的质量为23.5吨。5.（2016·缙云）已知：Na2SO3与Na2CO3具有相似化学性质，并且易与氧气反应生成Na2SO4。现有一瓶久藏的Na2SO3，欲测定该药品变质程度，进行如下定量分析：将试样烘干后称取10g，用适量的蒸馏水配成溶液，加入足量的BaCl2溶液使沉淀完全，滤出的沉淀经洗涤、干燥后，称得质量为16.8g。试求：该Na2SO3样品的变质程度（即变质的Na2SO3占变质前Na2SO3的百分比）。【答案】解：设没有变质的Na2SO3的质量为xg，则变质后生成Na2SO4的质量为（10－x）g。设生成的沉淀BaSO4的质量为yg,则BaSO3的质量为(16.8－y)g。Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl126

217Xg

(16.8-y)g126/xg=217/(16.8-y)gNa2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl142

233(10-x)g

yg142/233=(10-x)g/yg解方程组，得x=4.7克设变质的Na2SO3质量为z2Na2SO3+O2=2Na2SO42×126

2×142Z

(10-4.7)g252/284=z/5.3g解得z=4.7克样品的变质程度＝变质的Na2SO3质量/变质前Na2SO3质量＝4.7克/（4.7克＋4.7克）＝50%。答：Na2SO3样品的变质程度为50%。6.（2019·温州）小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________

。（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。（3）试剂X的名称是________。【答案】（1）漏斗、烧杯

（2）用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照

（3）稀盐酸或稀硫酸【解析】（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有：漏斗和烧杯；

（2）用pH试纸测定滤液pH的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取滤液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；

（3）将棕黑色粉末加水溶解后，其中的NaCl会溶解在水中，过滤后剩下的只能是碳粉和Fe2O3，而生成物黄色溶液肯定是铁的溶液，黑色的固体肯定是碳粉；氧化铁可以与稀硫酸或稀盐酸反应生成氯化铁或硫酸铁，溶液都成黄色，因此X溶液是：稀硫酸或稀盐酸。7.（2018·宁波）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：①取200g混合溶液加人足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。实验组别一二三四五混合溶液质量/g200200200200200铁屑质量/g69121518析出铜的质量/g6.49.6m1616请分析计算：（1）表中第三组实验的m值为________。（2）第________组实验恰好完全反应。（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）【答案】（1）12.8（2）四

（3）解：设参加反应的铁的质量为aFe+CuCl2=Cu+FeCl25664a16g5664=a=14gFe%=m铁m总答：铁屑中铁的质量分数为93.3%．

（4）解：设参加反应的氯化铜的质量为x，生成氯化银的质量为y，参加反应的氯化亚铁的质量为z。Fe+CuCl2=Cu+FeCl213564x16g13564=xx=33.75g2AgNO3+CuCl2==Cu（NO3）2+2AgCl↓13528733.75gy135287=33.75gm=m总-m1=143.5g-71.75g=71.75g2AgNO3+FeCl2==Fe（NO3）2+2AgCl↓127287z71.75g127287=z71.75gz=31.75gFeCl2%=m质m液8.（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：实验组别一二三四稀盐酸质量/g100.0100.0100.0100.0混合物质量/g3.06.09.012.0所得溶液质量/g101.9103.8105.0a剩余固体质量/g00mn（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第________组。（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。

（3）表中a的值为________。

（4）求表中m的值。【答案】（1）一和二

（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g－101.9g=1.1g设3.0g混合物中碳酸钙质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044x1.1g10044=3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。（3）105.5

（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100447.5g－m4.0g－m10044=答：m的值是1.25g。解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g产生二氧化碳的质量为：m－0.7gCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O10044mm-0.7g10044=答：m的值是1.25g。9.（2017·温州）某校举行科学实验操作考查，由学生抽签确定考查的实验内容，要求根据提供的实验器材完成相关实验。（1）A组实验有：①过滤含泥沙的食盐水；②蒸发氯化钠溶液获得晶体；③用实验室方法制取一瓶二氧化碳。甲同学抽到的是A组中的一个实验，需要如下器材：则他抽到的实验是________（选填序号）。（2）乙同学抽到的是B组中的一个实验：配制50克10%的氯化钠溶液。为完成该实验，他应称取固体氯化钠________克。（3）丙同学抽到的是B组中另一个实验：验证稀硫酸和氢氧化钠溶液的酸碱性。用到的试剂有：稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液。实验结束后，他将实验后的溶液全部倒入废液缸，混合溶液呈蓝色，则混合溶液中除石蕊外还含有的溶质为________（写化学式）。【答案】（1）②（2）5（3）Na2SO4、NaOH【解析】（1）图中运用酒精灯，铁架，蒸发皿，因此为蒸发结晶的实验②；

（2）称取固体氯化钠=50克×10%=5g；

（3）混合溶液呈蓝色，说明溶液为碱性，因此NaOH过量，则溶液中溶质为Na2SO4、NaOH。10.（2016·温州）黑白复印机用的墨粉中常添加磁性氧化铁（Fe3O4）粉末。Fe3O4是由Fe2＋、Fe3＋和O2—按1∶2∶4的个数比构成的。下图是氧化沉淀法生产复印用Fe3O4粉末的流程简图。已知第④步反应中各元素化合价保持不变。（1）Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成字迹或图案，这一用途与Fe3O4的哪两个物理性相关:________、________。（2）判断第②步加入试剂X的化学式为________。（3）在第③步通入O2的同时还需要有水参与反应，试写出此步反应的化学方程式________。在第③步中，只有部分Fe(OH)2转化成Fe(OH)3，为了确保最终生成Fe3O4，最终的产物中，Fe(OH)2和Fe(OH)3的质量比等于________。【答案】（1）黑色；磁性（2）NaOH3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；45:107【解析】1、四氧化三铁是黑色的固体，而Fe3O4粉末在复印机的电磁场作用下能使墨粉形成黑色的字迹或图案，所以还利用了Fe3O4是黑色有磁性；

2、通过题中的反应原理可以看出，硫酸亚铁和试剂X反应生成了氢氧化亚铁和硫酸钠溶液，结合复分解反应的原理可知，X是氢氧化钠溶液；

3、在第③步通入O2的同时还需要有水参与反应，根据反应物与生成物书写化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；Fe3O4是由Fe2+、Fe3+和O2-按1：2：4的个数比构成的，依据质量守恒定律可知，通入氧气后生成的氢氧化亚铁和氢氧化铁的个数比是：1：2，所以生成的Fe（OH）2和Fe（OH）3的质量比等于：（56+17×2）：2×（56+17×3）=45：107；11.（2021·鄞州模拟）实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2Δ__MgO+H（1）x的值为多少？（2）当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，此时剩余固体处于图中的________段。（填“ab”、“bc”、“cd”或“de”）（3）Mg（OH）2受热分解生成的水的质量为________g。（4）水垢样品中Mg（OH）2的质量分数为多少？（结果精确到0.%）【答案】（1）解：样品中，碳酸钙的质量为：12.9g-2.9g=10g设二氧化碳的质量为yCaCO3高温CaO+CO2↑100

4410g

y10010g=x值为：12-4.4=7.6

（2）cd

（3）0.9

（4）解：设氢氧化镁的质量为x，Mg（OH）2ΔMgO+H2O58

18x

0.9g58x=180.9g【解析】3）反应过程中钙元素质量不变，为10g×40%=4g，当剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%时，固体质量为4g/36.0%=11.1g，所以剩余固体处于图中的cd段；12.（2021·鹿城模拟）易拉罐的主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。资料：氢氧化铝是一种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。（1）操作①表示的物质分离方法是________。（2）当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为________(填化学式)。（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为________

(用mA和mB表示)。【答案】（1）过滤（2）Na2SO4和NaAlO2（3）87（mA-mB）：104mB【解析】（1）操作①用于分离固体杂质和溶液甲，因此为过滤。

（2）当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为Na2SO4和NaAlO2；

（3）根据图乙可知，剩余的沉淀就是氢氧化镁，即它的质量为mB；

那么镁元素的质量：mB×2424+17×2=1229mB；

13.（2020·平湖模拟）在一烧杯中盛有22.3gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的总质量为________g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________。（3）当滴加了73g稀盐酸时(即A点时)，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。【答案】（1）4.4

（2）NaCl和HCl

（3）解：设原混合物中有碳酸钠为x克，反应生成氯化钠为y克。Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10673117x73×10%y106/73=x/73×10%

x=10.6克73/117=73×10%/y

y=11.7克总的溶质（氯化钠）的质量=（22.3-10.6）克+11.7克=23.4克答：当滴加了73g稀盐酸时，溶液中溶质的质量为23.4克14.（2020·南浔模拟）向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。（1）a点对应溶液pH________（选填“＞”、“＝”或“＜”）7。（2）取c点对应的溶液，不断滴加NaOH溶液，观察到的现象是________。（3）通过计算确定m的值。【答案】（1）＞

（2）开始无明显现象，后产生蓝色沉淀

（3）解：设氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡质量为x，反应生成氢氧化铜质量：5.64g﹣4.66g＝0.98g，CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓23398x0.98g233xx＝2.33g，m＝2.33g+0.98g＝3.31g【解析】（1）a点为部分氢氧化钡反应的图像，对应溶液pH＞7；

（2）

c点对应的溶液溶质为硫酸和硫酸铜，不断加氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，观察到的现象为开始无明显现象，后产生蓝色沉淀

；15.碱面（Na2CO3）中常含一定量的杂质，某厂生产的碱面包装袋上标有“Na2CO3含量≥96%”字样。为了判断该碱面中Na2CO3的含量是否达到要求，小明取10g该碱面样品进行检验，请你帮他完成检验过程的设计（假定杂质都是NaCl）。小刚同学从下表中选择所需药品及应测量的数据。项目选择结果药品HCl、BaCl2HCl测量的数据CO2的质量、BaCO3的质量CO3的质量（1）你认为选择BaCl2检测的原理是什么？（用化学方程式表示）（2）小刚在实验时测量CO2的质量是3.3克，通过计算回答，“Na2CO3含量≥96%”是否真实可信？【答案】（1）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

（2）计算得到Na2CO3的含量为79.5％，不可信。【解析】（1）选择BaCl2检测是利用氯化钡与碳酸钠反应产生碳酸钡沉淀，通过沉淀质量进行计算，其反应方程式为BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（2）设碳酸钠的含量为x

Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106

44

10gx

3.3g

106:44=10gx:3.3g

x=79.5%<96%，所以不可信。16.（2019·嘉兴模拟）学校某兴趣小组做了氧化铜和盐酸反应的实验，小明为测定反应后混合溶液的成分及含量，想烧杯中分5次共加入200克10%的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量记录如下：（1）分析实验过程，第一次加入40.0克NaOH，为什么没有生成沉淀？________。（2）分析实验过程，如果加入90克NaOH，溶液中的溶质是________。（3）原来混合液中氯化铜的质量为多少克？（写出具体计算过程）（4）若小明在称量沉淀前，没有将沉淀上吸附的溶质清洗掉就直接干燥，则会造成就计算氯化铜的含量

。A.偏高B.偏低C.不变【答案】（1）NaOH和HCl先反应了

（2）CuCl2和NaCl

（3）解：设原来混合液中CuCl2的质量为xCuCCu(OH)13598x9.8克135x答：原来混合液中氯化铜的质量为13.5克。（4）A【解析】（1）加入氢氧化钠没有立即产生沉淀，说明原溶液中有盐酸剩余，氢氧化钠先与盐酸反应；

（2）由表中数据分析可知，加入90克氢氧化钠溶液时，氯化铜没有完全反应，所以溶液中溶质为CuCl2和NaCl；（4）若沉淀称量前没冼净，则会使沉淀质量偏大，从而计算出氧化铜质量偏大，所以结果会偏高；17.（2019·桐乡模拟）兴趣小组同学对某工厂产生的含少量硫酸的废水进行抽样检测：用烧杯取一定量的废水，逐渐加入溶质质量分数为1％的氢氧化钡溶液，当用去氢氧化钡溶液171g时，恰好完全反应，过滤后得滤液268.67g。(废水视为溶液，废水中其它物质不与氢氧化钡反应，过滤时滤液没有损失。)（1）实验中，同学们是如何判断恰好完全反应的?（2）该废水中硫酸的质量分数为多少?（3）用图像可以较直观地表示某些量的变化，试画出烧杯中溶液质量变化的大致图像。【答案】（1）解:当观察到沉淀不再产生时，就恰好完全反应。

（2）解:设废水中硫酸的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O98171233x171g×1％y98x=171x=0.98g，y=2.33g该废水中硫酸的质量分数为：0.98g／(268.67+2.33-171)g×100％=0.98％

（3）解:如图所示:或18.（2018·余姚模拟）滴定度是指每毫升溶液相当于被测物质的克数，通常用T[M1/M2]表示。如T[H2SO4/NaOH]=0.04克/毫升表示每毫升某标准硫酸液恰好中和0.04克NaOH。（1）若要使标准盐酸对CaO的滴定度T[HCl/CaO]=0.0056克/毫升，则1毫升标准盐酸中含溶质多少克?