青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期期中试题

青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期期中试题青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期期中试题青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期期中试题青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期期中试题7、下面得“诗”情“化”意,分析正确得是A、“日照遂州江雾开”中伴有丁达尔效应Ｂ、杜康用高粱酿酒得原理，是通过蒸馏法将高梁中得乙醇分离出来Ｃ、“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化D、“绿蚁新醅酒,红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿得酒，在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反应8、下列实验中，所使用得装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确得是Ａ、配制溶液B、制取收集干燥氨气C、除去粗盐中得不溶物D、观察Fｅ(ＯH)2得生成９、环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病得药品,结构简式如图。下列说法不正确得是A、环扁桃酯得分子式是C１7Ｈ2４Ｏ３Ｂ、1moｌ环扁桃酯最多能与3ｍolH2反应C、环扁桃酯水解得到得醇与苯甲醇互为同系物D、环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反应10、下列离子方程式书写不正确得是A、AｌＣl３溶液与烧碱溶液反应，当ｎ（ＯH-)∶n(Ａl3＋)=7∶２时,2Aｌ3＋+７OＨ―═Aｌ(ＯH)3↓+[Al(OＨ)4]―B、向饱和Na2ＣＯ3溶液中通入过量CO２，CＯ32―+CO2+H2O═2ＨCO3―C、CuCl2溶液与ＮａＨＳ溶液反应，当n(CｕCl2）∶ｎ（NaHS)=1∶2时,Cu２＋+2ＨＳ―═CuＳ↓＋Ｈ2S↑D、Ｆe与稀硝酸反应,当n（Fe)∶n(HNＯ３)=1∶2时，3Fe+2NＯ3―+８Ｈ+═3Ｆe2++2ＮO↑+4H2O１１、下列是部分矿物资源得利用及产品流程,有关说法正确得是A、粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B、生产铝、铜、高纯硅和玻璃得过程中都涉及氧化还原反应C、黄铜矿冶铜时,副产物SO２可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁得原料D、生产玻璃过程中体现了碳酸得酸性强于硅酸12、短周期元素X、Ｙ、Z、Ｗ得原子序数依次增大，X原子得最外层电子数是其内层电子总数得3倍，Ｙ原子得最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,Ｗ与Ｘ属于同一主族。下列叙述正确得是A、元素X得简单气态氢化物得热稳定性比W得弱B、元素W得最高价氧化物对应水化物得酸性比Ｚ得弱C、原子半径得大小顺序:rY>rZ＞rW＞ｒXD、化合物YX、ＺX2、WＸ３中化学键得类型相同,13、某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水得实验探究，设计得实验装置如图所示，下列叙述正确得是A、Ｘ得电极反应:Pb－２e-+SO42－=PbSO4B、铅蓄电池工作时，每转移２mol电子，消耗98gH２SO4C、电解池得反应仅有2Aｌ＋6Ｈ２Oeｑ\o(=，\ｓ\ｕp７(电解）)2Al（OH)3↓＋3H2↑D、每消耗103、5ｇＰｂ，理论上电解池阴极上有1１、2LH2生成ﻬ2６、（1４分）研究大气中含硫化合物（主要是ＳO２和H2Ｓ）得转化对环境保护具有重要意义、（1)SO2得大量排放会引起严重得环境问题是,潮湿条件下,写出大气中SO２转化为H2ＳO４得方程式、(2)土壤中得微生物可将大气中Ｈ２Ｓ经两步反应氧化成SO4２﹣,两步反应得能量变化如图一：1ｍolＨ2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）得热化学方程式为(３）利用H2Ｓ废气制取氢气得方法有多种，比如右图得电化学法:①该法制氢过程如图２,反应池中反应物得流向采用气、液逆流方式，其目得是;②反应池中发生反应得化学方程式为；③反应后得溶液进入电解池,产生氢气得电极名称为,电解反应得离子方程式为。２7、（1５分）某废水中可能含有下列离子：Fｅ3＋、Al3＋、Ｆe2＋、Cu2+、Ｃｌ-、CO32-、ＮO3－、SＯ4２-、ＳiO32-。现进行如下实验探究：I、取少量溶液,加入KＳ溶液，无明显变化。Ⅱ、另取溶液加入少量盐酸,有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅲ、向Ⅱ所得得溶液中加入BaCl２溶液，有白色沉淀生成。Ⅳ、向Ⅱ所得得溶液中加入过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。请回答下列问题:(１）该废水一定含有得离子是_____＿____＿；可能含有得离子是_＿_＿_＿_____;(２)实验Ⅱ中加入少量盐酸生成有无色气体得离子方程式是＿＿_＿___＿＿＿_；（3)过滤除去Ⅳ中得蓝色沉淀,调整滤液得pH为1０、7左右时，加入铝粉，产生氨气和氮气得体积比为1:４，其离子方程式为:Aｌ+NO3－+ＯH－→ＡlＯ2-＋NH3＋N2＋H2Ｏ(未配平)，还原产物是_＿__＿______；(4）工业废水中常含有不同类型得污染物,可采用不同得方法处理。下列处理措施和方法中正确得是＿__________。选项污染物处理措施方法类别A碱性得废水用CO2中和化学法BＣu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法Ｃ含复杂有机物得废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法28、(1５分)氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用。(１）“氨得催化氧化”是工业生产硝酸得重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程,并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：①检查装置气密性得方法是＿____＿_＿_＿＿_＿＿＿_____＿____＿，D得作用是_____＿__。A装置得分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放得药品应该是＿_____＿_(填化学式）。②反应后，装置Ｅ中除存在较多得Ｈ+外,还可能存在得一种阳离子是__＿_＿＿_＿____，试设计实验证明这种离子得存在:___＿＿____＿_＿________＿____＿________＿__＿＿＿＿_。③下列哪个装置可以同时起到装置D和E得作用_______＿（填代号)。(2)若将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚得白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气得主要成分之一,请写出反应得化学方程式:＿＿__＿＿_＿＿_＿__＿___＿_____＿,该反应生成得还原产物得化学键类型是________。35、[化学—选修](1５分)下面是一些晶体得结构示意图。(1）下列关于晶体得说法正确得是＿______＿(填字母)。A、晶体得形成与晶体得自范性有关B、可以用X­射线衍射仪区分晶体和非晶体C、石蜡是非晶体,但有固定得熔点D、晶胞就是晶体(2）图甲表示得是晶体得二维平面示意图,a、ｂ中可表示化学式为AX3得化合物得是_＿＿_＿___。（填“ａ”或“ｂ”)(３)图乙表示得是金属铜得晶胞，请完成以下各题：①该晶胞“实际”拥有得铜原子数是_____＿_＿,铜原子得配位数为________。②该晶胞称为_______＿(填字母）。A、六方晶胞B、体心立方晶胞Ｃ、面心立方晶胞(4）图丙为钛酸钡晶体得晶胞结构，该晶体经X­射线分析得出,重复单位为立方体,顶点位置被Ｔi4+所占据，体心位置被Ｂa２＋所占据，棱心位置被O2-所占据。①写出该晶体得化学式：_＿___＿__＿_____＿_____＿＿_____＿_。②若将Ｔｉ4+置于晶胞得体心,Ba2+置于晶胞顶点，则O2-处于立方体得＿＿＿_____位置。③Ti４＋得氧配位数和Ba２+得氧配位数分别为。36、【化学——选修5:有机化学基础】(1５分)油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要得上业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品得合成路线:已知:①Ｇ(C1０H1０Ｏ４）分子中得官能团处于对位；（Ｒ１、Ｒ２、R3与R４可能是氢、烃基或其她基团）回答下列问题：(1)下列关于油脂得说法正确得是__＿_＿___＿__＿。(填标号）a、油脂包括植物油和脂肪，属于酯类b、天然油脂是混合甘油酯组成得混合物，无固定得熔点和沸点c、油脂属天然高分子化合物,许多油脂兼有烯烃得化学性质d、硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输,但容易被空气氧化变质（２）G中官能团得名称为_＿__＿___，反应①得反应类型为＿______＿__。（3）用系统命名法写出F得名称。（4)在酸催化下等物质得量得B与苯酚反应生成一种线型结构高分子得化学方程式为＿_。（5)二元取代芳香化合物H是G得同分异构体，H满足下列条件：①能发生银镜反应②酸性条件下水解产物物质得最之比为2：1③不与NaHCO3溶液反应。则符合上述条件得H共有____＿种(不考虑立体结构,不包含G本身)、其中核磁共振氢谱为五组峰得结构简式为＿________________（写出一种即可)。（6)写出从ＨＯＣＨ2CＨ２ＯHHCOOCH２CＨ２OOＣH得合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中得书写形式)ﻬ化学答案Ａ8、D9、C1０、B11、Ｂ12、C１3、B26、(1４分)(1）酸雨(2分）;O2+2SO2＋２H2O＝2H２ＳO4;（2分)(２)H2S(ｇ）＋2O2(g)=SＯ4２﹣（ａｑ)＋2Ｈ+(aq）△H=﹣80６、39kＪ•mol﹣１（３分）（方程式及状态正确1分，△Ｈ数值正确1分，全对3分)(3）①增大反应物接触面积，使反应更充分(2分）②H２S+2FeＣｌ３＝==2FeCl2+S↓+2HＣl(2分)③阴极（1分)2Fe2＋+2H＋=====通电2Ｆe３＋＋H2↑(２分)(14分)（１)Fｅ2+、Cu２+、ＮO3-、SO42－Cl-（２)3Ｆe2++NO3－+４H＋=＝3Fe３++NＯ+2H２O(3)NＨ３和N2（4)AD28、(5 （1)①关闭分液漏斗得活塞,微热Ｃ，若Ｅ中有气泡冒出,停止加热冷却后，E中插在溶液里得玻璃管内形成一段稳定高度水柱,则气密性良好;（2分）缓冲瓶；(２分)Na2Ｏ2(2分)②ＮHeｑ\o＼aｌ(+，４)（1分）取E中少许溶液放入一支洁净试管中，滴加氢氧化钠溶液,加热，产生能使湿润得红色石蕊试纸变蓝得气体,证明溶液中含有NＨeｑ\ｏ＼ａｌ(+,4)（２分）③b(2分）（２