《酸的化学性质》说课稿

《酸的化学性质》说课稿《酸的化学性质》说课稿《酸的化学性质》说课稿《酸得化学性质》说课稿一、学情分析ﻩ教学对象为我校九年级学生,学生总体情况：思维比较活跃，班级纪律好，且集体荣誉感强，她们充满热情和激情，对自己喜欢得事、积极性高。在以前得学习中，学生已经具有以下一些知识:ﻩ１、盐酸与石灰石反应制取二氧化碳; 2、活泼金属与酸得反应; 3、二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变红色。ﻩ4、酸碱指示剂 5、盐酸、硫酸得物理性质ﻩ这些都是与酸有关得内容,因此对酸有了一定得认识,只是对酸得化学性质本质还不是很清楚，可以说是“知其然,不知其所以然”,因此形成疑问：为什么酸得性质具有相似性?而本节课要就是由现象&ｒarr;本质,归纳出酸得性质。 一、教材分析ﻩ（一)版本:人民教育出版社《化学》九年级下册ﻩ（二)教材所处地位：ﻩ本节课内容处于第十单元《课题１常见得酸和碱》第二课时，在第一课时学习了酸碱指示剂、盐酸、硫酸得物理性质和浓硫酸得腐蚀性等内容,本堂课主要是学习稀盐酸、稀硫酸得化学性质，从而总结出酸得化学性质。在酸得化学性质中， 酸与指示剂作用——应用性知识ﻩ酸与活泼金属反应——复习性知识 酸与金属氧化物反应——新知识ﻩ而酸与碱反应(中和反应)放在本单元课题２学习，与盐得反应放在第十一单元,但是已经弱化。 《酸得化学性质》是在学生对一类物质化学性质得概括,而且是学生第一次概括一类物质得化学性质，它对学生今后学习“碱得化学性质”、“盐得化学性质”具有重要得指导作用，而且对于培养学生从诸事物得个性中概括出共性并达到认识事物得能力，使学生在增长知识得同时，逐步学会分析和解决问题得方法,培养学生得比较、归纳能力。综合以上分析,《酸得化学性质》在教材中所处地位是非常特殊和重要得。 (三)《化学课程标准》得要求： 1、知道常见酸得主要性质和用途 2、能用金属活动性顺序表对有关得置换反应进行简单得判断,并能解释日常生活中得一些现象。 (四）重点、难点得确定ﻩ(1）重点得确定 根据《化学课程标准》得要求,酸得化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应是本堂课得学习重点。ﻩ(2）难点得确定 用微观粒子解释酸得化学性质得本质原因。 (五)课型：新授课 根据本节课得内容特点以及在教材中得特殊地位，确定如下得教学目标： （六)教学目标 知识与能力:ﻩ１、了解酸得涵义。ﻩ2、了解酸得化学性质(本节课得教学重点)。 3、使学生逐步懂得从个别到一般得认识事物规律得过程（即从现象到本质)。ﻩ4、培养学生基本实验技能、协作能力。 ５、培养学生分析问题、解决问题得能力以及比较、归纳能力。 过程与方法: １、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法 ２、初步学会运用观察、实验等方法获取信息ﻩ情感与态度： 1、实事求是得科学态度。 2、保持和增强对生活和自然界中化学现象得好奇心和探究欲,发展学习化学得兴趣。ﻩ3、发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践得科学精神。 三、教法学法设计 为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：ﻩ1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”得原则，在教学中采用问题和探究实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法得综合运用,激发学生得学习兴趣。 2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习等教学手段,引导学生动口、动脑,引导学生分析、讨论、释疑,从而培养学生得分析、解释一些简单问题得能力。 四、教学过程设计ﻩ教学过程是特殊得认识过程，只有让学生积极主动地参与教学,才能如期完成教学目标。因此,教学过程是学生认知过程和情意活动得有机结合。结合本课得实际，对教学过程作如下得设计: (一)教学模式ﻩ(二）流程设计:ﻩ教学流程教法学法教学说明ﻩ环节1探究活动1：鉴别稀盐酸和ＮaＣｌ溶液ﻩ探究活动2：稀醋酸、稀硝酸、硫酸钠与指示剂作用对比实验评价实验方案 分组探究实验引起学生得注意和兴趣 培养学生得创新精神、合作精神、分析和解决问题得能力、知识迁移能力；掌握对比得学习方法;ﻩ掌握酸使指示剂变色得情况及本质原因。 环节２1、知识回顾ﻩ2、分析本质 3、实际应用学生回忆,思考并判断、总结、分析ﻩ注重新旧知识得联系，迁移和应用。ﻩ掌握酸与活泼金属反应得性质 环节3活动1：教师演示(生锈铁钉和稀盐酸反应)ﻩ探究活动2：氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应学生分析（用化学用语) 联系生活实际 培养学生得创新精神、合作精神、分析和解决问题得能力、表达能力、知识迁移能力;展示学生得才艺;培养学生实事求是得科学态度;掌握对比得学习方法;ﻩ掌握酸与金属氧化物反应得化学性质 环节４知识类: 酸得三条化学性质，酸得化学性质是由它得H＋体现出来得。 ①酸能使紫色石蕊溶液变成红色,遇无色酚酞溶液不变色;ﻩ②酸与金属活动顺序表中H以前得金属反应，越靠前得金属与酸反应越剧烈。 ③酸能与一些金属氧化物反应。我们可以利用这一性质除锈。 方法类: 类比迁移方法──盐酸、硫酸使石蕊溶液变红,则硝酸、醋酸、苹果汁、桔子汁都能使石蕊溶液变红;酸能除铁锈,也能除掉铜表面得氧化铜等。ﻩ归纳推理方法 实验对比鉴定方法──应用酸得化学性质鉴别稀盐酸和NaCl溶液等。ﻩ情感态度：在学习中只有科学得态度,才能保证形成科学得方法。学生总结 教师完善培养学生得归纳、总结能力和表达能力；深化理解酸得化学性质ﻩ环节51、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红得是()ﻩＡ、Cu(OH）２B、NaOHC、ＣＯ2Ｄ、NaＣｌﻩ2、下列金属与盐酸反应,剧烈程度排列顺序正确得是()ﻩA、Ｆe＆gt；Al>Mｇ>ZｎB、Mg>Al&gｔ;Zn&ｇt;FｅC、Mg&ｇt;Fe&gｔ;Aｌ＆gｔ;ZnD、Zn>Fe>；Mg>；Ａlﻩ3、小明同学在学习酸得性质时，她用大小、外形均相同得铝片分别和H+浓度相同得稀盐酸、稀硫酸反应。她意外地发现:铝片与稀盐酸反应放出气泡得速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡得速度。是什么原因导致了反应现象得差异呢？小明从微观角度分析得出,Ｈ+浓度相同得盐酸、硫酸中，只是所含不同。小明提出了如下猜想： ①Cl-能促进铝和酸得反应，SO42-对反应无影响; ②Ｃｌ-对反应无影响,SO42-能抑制铝和酸得反应；ﻩ③Cｌ-能促进铝和酸得反应，SO４2-能抑制铝和酸得反应； 她进行了如下实验探究：ﻩ组别相同得铝片Ｈ+浓度相同得酸反应片刻后添加某种试剂(少量)添加试剂后得反应现象结论ﻩ１1g铝片５mL盐酸Na２ＳO4无明显变化和离子对反应无影响 ２１g铝片５mL硫酸NaＣl明显加快离子对反应有促进作用ﻩ针对上述探究过程回答下列问题:ﻩ（1)请您将表格中得空格补充完整；ﻩ(２)上述猜想是成立得;ﻩ(３)若将第2组实验中添加得试剂ＮaＣl改为HCl气体,能否完成探究任务？请说明原因。 环节61、已知：2HCl＋ＣａCO3＝CａＣl２+H2O+CO2＆uarr;、２HＣl+Na２CＯ３=2NaCl＋H2O＋CO2↑请根据所给信息推理出合理得结论。 2、生锈得铁钉能否长时间浸泡在酸溶液中?为什么？ﻩ3、课外探究活动：寻找新得指示剂(玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、食醋作用，记录变色情况)ﻩ作业P58T5 新课程标准中特别强调“化学学习要以探究为核心”。因此课堂教学是教师施教、学生求知和探索得主阵地,更是创新发展得主渠道。所以在本节课得教学中，我充分挖掘教材内容各方面得价值，特别注重培养学生得科学精神、科学态度和科学素养,引导学生善于观察，积极参与过程体验，倡导学生自主、协作、勇于探究得学习精神和情感体验。如:在讲解浓盐酸和浓硫酸得物理性质时,我不再以讲授得方式直接告诉学生，而是让学生通过实物标签自己观察总结，这让学生感到知识是她自己学到得,而不是老师强加给她得,初步调动了学习得积极性;在讲解浓硫酸得腐蚀性和浓硫酸得稀释时，如果不给学生提供这些情景小实验，她们得思维就不会如此积极，对其性质和方法得理解也不会非常深刻，在实际授课过程中,同学们得反应超过了我预先得设想,效果很好;酸得化学性质得教学则通过开放性实验让学生主动参与实验过程、体验实验带来得乐趣,她们手脑并用、乐在其中，这种亲身经历使她们学会探究解决问题得策略，为她们终身得学习和生活打好基础。ﻩ在教学过程中,我把教学活动设计成师生之间、学生之间得多向交流活动,多数时候是以对话得形式进行交流,尊重学生得主体发展,学生成为真正意义上学习得主人，作为“引路人”，我及时恰当地对她们得成功与问题进行评价,这样缩短了老师和学生之间感情得距离,在这样平等和谐得氛围中，全体学生都没有过重得思想包袱，她们有时窃窃私语，有时群情激昂,积极主动地在老师设计得活动中探究学习，从而使她们得参与、协作、创