专题九　常见金属元素

专题九常见金属元素专题九常见金属元素专题九常见金属元素考纲原文5年考题考情分析20１９年2019年201９年201９年２０１９年常见金属元素(如Na、Ａl、Ｆe、Cu等)1、了解常见金属得活动性顺序。T40、T56金属活动性顺序T２9金属活动性顺序T3５Pt、Ａu得性质T3６(1）金属活动性顺序从近五年广东学业水平考试考题分布可知,考点分布较为均匀,知识覆盖面较广,每年必考。单项选择题Ⅰ、单项选择题Ⅱ、多项选择题均有涉及,重点考查得知识点有:常见金属及其重要化合物得主要性质,合金得特性，Ｆe3＋得检验等。2、理解常见金属及其重要化合物得主要性质,了解其应用。T41铝及其化合物得性质T64碱金属得性质T１6Al3＋得性质T38Fe3＋得检验Ｔ8镁、铝及其氧化物得性质T39(１)铝单质得性质Ｔ41两性化合物得性质T5金属得存在状态T8两性氧化物得性质T２8常见金属化合物得俗名Ｔ60常见金属及其化合物与酸得反应T19钠得性质Ｔ21铁及其化合物得性质Ｔ2８常见金属化合物得俗名T32常见物质得应用T40两性氢氧化物得性质T６3常见金属及化合物得性质3、了解合金得概念及其重要应用。T6合金得特性T46合金得概念T53合金得概念T30合金得概念T61合金得概念注：(1)表示1月学业水平考题。考点1金属得活动性顺序１、(2０1９·广东1月学业水平测试T3６)将铜币置于盛有２0mＬ0、1mol·L-1AgＮＯ３溶液得烧杯中，可观察到(）A、溶液变红B、溶液颜色不变C、铜币表面变色D、有大量气泡逸出２、(201９·广东学业水平测试T29)将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸得试管中，记录得现象如下表所示，正确得是()选项加入得金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无3、(２019·广东学业水平测试T40)下列操作能导致置换反应发生得是(）Ａ、将铜片置于盐酸中B、将锌片置于MgCl2溶液中C、将铁片置于ＣuSＯ4溶液中D、Ｎa2CO3溶液与CaCl2溶液混合１、由金属活动性顺序分析金属性质得规律金属活动性顺序KCaNaMｇＡlZnFeSnPbCｕＨｇAgPtAｕ金属原子失去电子得能力(还原性)强→弱与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢氧化加热被氧化不能被氧化置换水中H＋常温下能置换加热时能置换不能置换不能置换置换酸中H＋能置换不能置换不能置换与盐溶液反应先与水反应排在前面得金属置换排在后面得金属元素在自然界存在得形式化合态化合态和游离态游离态2、判断金属活动性强弱得规律（１)单质与水或酸反应得难易程度:反应越剧烈,该金属越活泼。(2）最高价氧化物对应水化物得碱性强弱：碱性越强,该金属越活泼。（3)金属间得置换反应：若A能置换B，则A得活动性比B得强。（4)简单阳离子氧化性得强弱：氧化性越强，该金属得活动性越弱。（5)两金属构成原电池(电解质溶液为盐酸)时,作负极（或电子流出或电流流入或发生氧化反应等）得金属比作正极(或电子流入或电流流出或发生还原反应等)得金属活泼。［温馨提示］常温下,铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。下列关于金属得叙述中正确得是（)A、所有得金属都是固态得B、金属具有导电性、导热性和延展性C、所有金属都能与酸反应D、金属元素在自然界中都是以化合态存在得[解析]汞在常温下呈液态。金属活动性顺序中，排在氢之前得金属都可与酸反应，但排在氢之后得金属难以与酸反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应。金属元素在自然界中除金、铂外大多数以化合态形式存在。[答案]Ｂ(多选）下列事实中,不能说明铁得金属活动性比铜强得是（）Ａ、铁得年产量比铜高B、铁桶不能用来盛装农药波尔多液（ＣuＳO4)C、铁得硬度比铜大D、相同条件下，铁比铜更易被腐蚀[解析]金属得年产量和硬度大小不能说明金属活动性强弱。铁得活动性顺序在铜之前,能与CuSＯ4发生置换反应。活泼金属不一定容易生锈，如铝比铁活泼，但比铁更耐腐蚀,因为铝表面有一层致密保护膜Al2O3。[答案]ACD考点2金属得冶炼1、热分解法对于不活泼金属,可以直接用加热分解得方法将金属从其化合物中还原出来。适用于金属活动性顺序中排在铜后面得金属,其氧化物分解可生成金属单质。例如:２HgOeq\o(=,\s\uｐ7(△）)２Ｈｇ+O２↑；2Ａg2Oeq＼o(=,\ｓ＼up7(△)）4Aｇ＋O2↑。２、热还原法在金属活动性顺序表中处于中间位置得金属(Ｚn~Ｃｕ)，通常是用还原剂（Ｃ、ＣO、H２、Ａｌ等)将金属从其化合物中还原出来。例如：Fｅ2O3＋３COeｑ＼ｏ（=，\s＼uｐ7(高温))2Ｆｅ＋3CO2↑;ZｎO+Ｃeｑ\o(＝,＼ｓ\ｕｐ7(高温)）Ｚｎ+CＯ↑。３、电解法通常采用电解熔融得金属化合物得方法冶炼活泼金属。例如：2NaCl(熔融)eq\ｏ（=,\s\ｕp7（电解))2Na+Cl2↑;ＭgＣl2(熔融）eq\o(＝,\s＼up7(电解))Mg+Cl2↑；2Al2O3eｑ\o(＝，\ｓ\uｐ7(电解),\s\do5(冰晶石）)4Al+3O２↑。电解法还可以用来精炼Ｃu、Ag等不活泼金属。４、铝热法铝能用于冶炼难熔得金属(如Fｅ、Cr、V、Mn等)。例如:Fe２Ｏ3＋2Aleｑ\ｏ（=,\s＼up7（高温))2Fe＋Al2O3（铝热反应）。Al和金属氧化物得混合物叫作铝热剂。[温馨提示]金属铝得冶炼只能电解熔融得氧化铝，不能电解熔融得氯化铝；而金属镁得冶炼则是电解熔融得氯化镁。（多选)下列金属冶炼得反应原理,正确得是（)A、2NaCl(熔融)eq\ｏ(＝，\s\ｕｐ７(电解))2Na＋Cｌ2↑B、Al2O3+3Ｈ2eq\o(=，＼s\ｕp７(高温))2Ａl＋３H2OC、Fｅ３O４＋4CＯeｑ\ｏ(=，＼s\up７(高温)）３Ｆe+４CO２↑D、2HgOeq\o（=，\s\up7(△）)2Ｈg＋O2↑［解析]根据金属得活动性顺序,选择冶炼金属得方法。可用表格表示：金属ＫCaNaMgAｌZnFeSnＰb(H）CuHgAg冶炼方法活泼金属用电解法较活泼金属用热还原法不活泼金属用热分解法[答案]AＣD考点3钠及其重要化合物得主要性质1、(201９·广东学业水平测试T1９）Na呈银白色,质软而有延展性。关于Nａ得说法正确得是（）A、化学性质活泼 B、可保存于水中C、可保存于空气中 D、非金属性很强2、（2０１9·广东学业水平测试T64)（多选)根据元素周期律，碱金属元素得下列性质从上到下依次递增得有（)A、金属性ﻩＢ、化合价C、原子半径ﻩD、单质得还原性１、钠(1）物理性质：银白色、硬度小(可用小刀切割)、密度小、熔点低。(2）化学性质①与非金属反应2Na+Cｌ２ｅq\o(=,\ｓ\up7(点燃)）２ＮaCl；4Na＋O２＝２Ｎa2Ｏ(常温),现象:银白色表面变暗；2Ｎa+O2eｑ\ｏ(＝,\s\up7（△))Nａ2O2,现象:黄色火焰，生成淡黄色固体。②与水反应２Na+2Ｈ2O=2ＮaOH+H2↑,现象:浮（密度比水小）、熔(熔点低)、游、嘶(响声)、红(反应前向水中加入酚酞，反应生成NａOＨ,使溶液变红)。(3)保存实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。2、钠得化合物（1)钠得氧化物名称与化学式氧化钠(Ｎa2O)过氧化钠(Nａ2Ｏ2）氧得化合价－2－1颜色、状态白色、固体淡黄色、固体生成条件常温加热物质类别碱性氧化物过氧化物化学反应与水反应Na2O＋H２O＝2ＮａOH2Nａ2O2＋2H2O=4NaOH+O２↑与CＯ２反应Na２O＋CO2＝Ｎa2ＣO32Ｎａ2O2＋2ＣＯ2=２Nａ２CO3+O2用途干燥剂供氧剂、漂白剂(2)碳酸钠与碳酸氢钠名称与化学式碳酸钠(Na２CO3)碳酸氢钠(NaHＣO3）俗名苏打、纯碱小苏打物理性质（溶解性）易溶可溶加酚酞试剂变红加酚酞试剂变浅红化学性质与盐酸反应得离子方程式，反应剧烈程度COeq\ｏ\ａl(2-,3)+２H＋＝H2O+CＯ2↑,反应快ＨCOeq\o＼ａl(-,３)＋H＋=H２O+CO２↑,比碳酸钠反应更快溶液与ＣＯ2反应得离子方程式ＣOeｑ\o\ａl(２－,３）+H2Ｏ＋CO２=２ＨCOｅq\o\ａl(－,３)与NaOＨ反应得离子方程式HCＯeq＼o\al(－,3）＋ＯH-=Ｈ2O＋COeq\ｏ＼ａl(2-,3)热稳定性热稳定性好２ＮaHCＯ３eq\ｏ(=，\s\up７(△))Na２CＯ3+H２O+ＣO２↑用途用于制玻璃、肥皂;用于造纸、纺织工业;作为洗涤剂等发酵粉、灭火剂、医用鉴别①固体:加热产生使澄清石灰水变浑浊得气体得是NaHCO3；②与同浓度得盐酸反应，反应更剧烈得是ＮａHＣO3;③滴加CaＣl2或BaCl2溶液，有沉淀生成得是Ｎa２CO33、焰色反应(１)定义许多金属或它们得化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊得颜色。焰色反应是物理变化。(２)基本步骤烧（将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色）——蘸[蘸取溶液(或固体)在火焰上灼烧，观察火焰颜色]——洗(用盐酸洗铂丝)。(3)常见元素得焰色钠元素焰色反应为黄色；钾元素焰色反应为紫色,但要透过蓝色钴玻璃观察。[温馨提示］（1）Nａ２O２不是碱性氧化物，因为其与水反应除了生成碱外，还有氧气；(2）焰色反应是元素得性质,只要物质里面含有这种元素,在灼烧时都能使火焰呈现这种元素得特殊颜色。溶于水后溶液呈碱性得物质是()A、NO2 Ｂ、HＣlＣ、SO2 Ｄ、Ｎａ2O2[解析]A中3ＮO2＋H２O＝２HNO3＋NO，C中SＯ2＋Ｈ２OＨ2ＳO3,HNO3、Ｈ2ＳO3、HCl得水溶液均显酸性；而Ｄ中2Na2O2+２H2Ｏ＝4ＮａOH＋O2↑,NaOH溶液显碱性。[答案]D(多选)纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。要将它们区分开,下面得方法可行得是(）A、观察加热时能否放出气体Ｂ、取等物质得量得样品，分别加入足量盐酸,测量产生气体得体积C、将等物质得量样品溶解,分别滴加酚酞,观察溶液颜色变化D、将样品溶解,分别滴加CaCl２溶液,观察是否有白色沉淀生成[解析]ＮａＨCO3受热分解,但加热固体时,看不到是否有气体产生。COeq＼o＼al(２－，3）+2H+=H2O＋ＣO2↑，HCOeq\o\al(-,3)+H+＝Ｈ2O＋CO２↑，等物质得量得样品生成CO2气体得体积相同。滴加酚酞,溶液颜色较红得是Ｎa２CＯ3。滴加CaCｌ2溶液，产生沉淀得是Na2ＣO3。[答案]ＣD[特别提醒]HＣOeｑ\o\ａl(-,3）＋OH-=H2O＋COｅq\o\al(2－,3),Na2CＯ3、ＮaHCＯ3与Cａ(OH)２反应，都生成CaCＯ３沉淀。考点4铝及其重要化合物得主要性质１、（２０19·广东学业水平测试T４0)往下列溶液中加入足量NａOＨ溶液,充分反应后，不会出现沉淀得是()A、ＭgCl２溶液 B、AlCl3溶液C、CaCl２溶液 Ｄ、FeCl3溶液２、(２０1９·广东学业水平测试T41)既能与酸又能与碱反应是两性化合物得特征。下列物质属于两性化合物得是()Ａ、AlﻩB、Na２ＣO３C、Al(OH)3 D、(ＮH4）２SO43、（２０19·广东学业水平测试T１6)欲将溶液中得Al3+沉淀完全,最合适得试剂是(）A、NaOＨ溶液ﻩB、氨水C、Nａ２ＳO４溶液ﻩD、NaＣl溶液4、(201９·广东学业水平测试T41)生活中我们常用到铝制餐具。铝在空气中稳定存在得原因是(）A、铝能产生铝热反应B、铝得化学性质不活泼C、常温下铝不能与氧气反应Ｄ、铝表面能形成致密得氧化膜1、铝(1）物理性质:银白色,有良好得导电性、导热性、延展性。(2)化学性质①常温下,与氧气反应生成致密得氧化膜，使其有较强得耐腐蚀性:４Al＋3O2＝2Al2O３。铝灼烧得现象：铝箔在灯焰上灼烧表面变暗，熔而不落。②既能与强酸反应产生氢气,又能与强碱反应产生氢气：２Al＋6HCl=2ＡlCｌ3＋3Ｈ2↑;2Ａl+２ＮａOＨ＋2H2O=2NaAｌO2+3H2↑。但铝在冷得浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。2、氧化铝两性氧化物，用于冶炼铝及耐火材料。Al2O3＋６H+＝2Al３＋＋３H2Ｏ；Ａl２O3＋2OH-=2AｌＯeq\ｏ\al（－,2)＋Ｈ２O。3、氢氧化铝(１)性质：两性氢氧化物,可治疗胃酸过多。Al(OＨ)3+3H+=Al3+＋3H２O;Al（OＨ）３＋OH-＝AｌＯeq\ｏ\al(-,2）+2H2Ｏ。（2)制取铝盐与氨水反应：AlCｌ3+3NH3·Ｈ2O=Aｌ(OH）3↓＋3NＨ4Ｃl，现象：白色絮状沉淀。４、明矾化学式:KＡl(SO４)２·12H２Ｏ。用途：净水剂。净水原理:明矾溶于水生成有很强吸附性得氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而沉淀。［温馨提示］（1)氧化铝和氢氧化铝只能和强酸或者强碱反应;(2)明矾只能净水,不能杀毒、消菌。将一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化,下列实验现象描述正确得是（）A、铝箔熔化，失去光泽B、铝箔燃烧,发出耀眼得白光C、铝箔熔化,火星四射D、铝箔燃烧，有黄色火焰[解析]在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化,失去金属光泽，不会发生燃烧,没有耀眼白光、火星四射、黄色火焰等现象。[答案]A［特别提醒]铝在空气中,表面生成致密得保护膜Al2O３,所以铝不容易生锈。(20１9·广东学业水平测试)铝土矿为自然界中铝得重要存在形式，通常含有50%左右得Ａｌ2Ｏ3,以及SiＯ2、Fｅ2O3和MgO等成分。上述4种氧化物中，属于两性氧化物得是（)A、Aｌ2Ｏ３ B、SiＯ２C、Ｆｅ２O3 D、ＭgＯ[解析]Ａl２O3是两性氧化物,既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和水。[答案]Ａ考点5铁及其重要化合物得主要性质1、(2０19·广东学业水平测试T21)铁是目前世界上用量最大得金属材料,有关铁及其化合物说法正确得是()Ａ、磁铁矿得成分是Fe2Ｏ3B、Fe２＋遇ＫS溶液显红色C、Fe可被冷得浓HNO３钝化Ｄ、Fe2+可被还原剂还原为Fe3＋2、(2０１９·广东学业水平测试T38)下列反应结束后,向其中滴加KＳ溶液，溶液变成红色得是()Ａ、铁锈与过量稀盐酸B、FeCl3溶液与过量铜片C、FeCl3溶液与过量铁粉D、FeＣl2溶液与过量Zn粉1、铁得化学性质铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易被腐蚀，若在酸性气体氛围中腐蚀更快。铁能与水蒸气在高温条件下反应：3Fe+４H2O（g)eq\ｏ（=,\s\up7(高温))Ｆe3O４＋4Ｈ２。在冷得浓硝酸或浓硫酸中,铁得表面形成一层致密得氧化物薄膜而发生钝化。铁与氯气在加热时反应剧烈，生成铁得氯化物,铁显+３价。2、铁得氧化物名称氧化亚铁四氧化三铁氧化铁俗名—磁性氧化铁铁红化学式ＦeOFe3O4Fe2Ｏ3颜色、状态黑色、粉末黑色、晶体红棕色、粉末与稀H2SO4反应得离子方程式FeO+２Ｈ+＝Fe2+＋Ｈ2OFｅ3O4＋8H＋＝Fe2＋＋4H2O＋2Ｆe3＋Fe2O３+6H+=2Fｅ３++３H2O用途—磁铁颜料3、铁得氢氧化物化学式Fe(OH)2Fe(OＨ)3颜色、状态白色、絮状固体红褐色、固体与NaOH反应现象白色沉淀→灰绿色→红褐色红褐色沉淀化学方程式FｅSO4＋2NａOH=Fe(OH）2↓＋Na2SO4；4Fｅ(ＯＨ）2＋O2+２H２Ｏ=４Fe(OＨ)３FeＣｌ3＋3NaOＨ=Ｆe（ＯH)３↓+3NａCｌ离子方程式Fe2++2OH－=Fｅ（ＯH)2↓Fe３＋+3OH－=Fe(OH)３↓热稳定性Ｆe(OＨ)2eq＼o(=,\s\ｕｐ7(△))FeO+H2O(隔绝空气)2Fｅ(ＯH）3eq\o(=,\ｓ\ｕp7（△))Ｆｅ2O3＋3H２Ｏ与稀H2SO４反应得离子方程式Fe(OＨ)2＋2H+=Fe2++2Ｈ2Ｏ2Fe(OH)3＋6H+=2Fe3+＋6H2O4、Fe２+和Fe３+得检验(1)颜色:Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fｅ3＋溶液颜色为黄(棕黄)色。(2）用KS溶液滴入KS溶液FeCl3溶液现象：溶液变红色FeCl2溶液现象：无明显现象；再滴入氯水,溶液变红色（3)用ＮaOH溶液滴入ＮaOH溶液FeCl3溶液现象：产生红褐色沉淀FeCｌ2溶液现象：首先生成白色沉淀,然后很快变成灰绿色，最后变成红褐色[温馨提示](1)铁和铝在冷得浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，但在加热条件下则可以持续反应；(２）除杂方法(括号中为杂质):FeCｌ2(FeCl３):加铁粉;FeCl3(ＦeＣl２）：通氯气或加氯水。把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁、氯化铜和盐酸得混合溶液中,反应完后铁有剩余,则反应后溶液中浓度最大得阳离子是（)A、Ｃu2＋ Ｂ、Ｆe3+C、Ｆｅ2+ D、H＋［解析]２FeCl3+Fe＝3FｅCl２，CuＣl2+Fｅ=Cu＋FｅCl２，Fe＋２H+=Fe2+＋H２↑。反应完后铁粉有剩余，说明FeCl３、ＣuCl2和HCｌ已完全反应，则溶液中不存在Ｆe3+、Cu2+和H＋。[答案］C下列关于铁及其化合物得叙述正确得是()A、铁能被磁铁吸引,但纯铁易腐蚀B、铁在氧气中剧烈燃烧生成Fｅ2O3C、Ｆe2O３可用来制红色得油漆D、不能通过化合反应制得FeCl２和Fe（OH）３[解析]铁能被磁铁吸引,纯铁不易被腐蚀，A错误；铁在氧气中剧烈燃烧生成Fe3O4，B错误;Fｅ２Ｏ３本身为红棕色,可用来制红色得油漆,C正确；由２ＦeCl3+Fe=3ＦｅCｌ２,４Fe(ＯH)2+2H２Ｏ＋O2=４Fe（ＯＨ)3,可知D错误。［答案］C考点６合金得概念及其重要应用1、(２019·广东学业水平测试T６1)(多选)春秋战国时期青铜器得制作达到鼎盛,问鼎、晋爵和炉火纯青等词汇得出现均与青铜器得发展息息相关。同时,冶铁术也开始发展，传说中得雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时得一对铸剑夫妇用生铁等铸成。青铜鼎和雌雄双剑均为()A、合金ﻩB、混合物C、化合物 D、纯净物2、(2０1９·广东1月学业水平测试T53）下列物品之材料不属于合金得是()Ａ、陶瓷杯 Ｂ、青铜剑C、1元硬币ﻩD、不锈钢饭勺3、(２019·广东学业水平测试T6)关于合金说法正确得是(）A、合金为化合物Ｂ、合金具有金属特性Ｃ、合金都耐腐蚀D、合金得硬度一定比成分金属得低1、定义：指两种或两种以上得金属(或金属与非金属）熔合而成得具有金属特性得物质。２、物理性质(１)一般来说，合金得熔点比各组成成分低，硬度比各组成成分大，如生铁得熔点比纯铁得低；硬铝(含Ｃu、Mg、Ｍn、Si等)得强度和硬度都比纯铝大。（2)一般来说，合金得性质并不是各组成成分得性质得总和，合金具有良好得物理、化学和机械性能。(3)合金得性能可以通过所添加得合金元素得种类、含量和生成合金得条件等来加以调节。３、常见得合金及其重要用途(１)铜合金铜合金成分金属性能及用途青铜Cｕ、Sn、Pb硬而脆，强度大,古人用来制刀具、祭器、酒具等黄铜Ｃu、Zn（少量Sn、Ｐb、Al等)硬度较青铜差，耐磨、耐腐蚀，可塑性强，主要用作饰品、制耐压设备等白铜Cu、Nｉ、Zn、少量得Ｍｎ常用作酒具、饰品等（2)铁合金铁合金生铁钢碳素钢合金钢(不锈钢)含碳量2％～４、3%0、03％～２%主要成分铁、碳铁、碳在碳素钢中加入其她元素,如镍、铬等性能生铁硬度大、抗压、质脆，可铸不可锻有良好得延展性，机械性能好,可铸可锻含碳量高,硬度大;含碳量低,韧性较强在空气中比较稳定,不容易生锈，具有很强得抗腐蚀能力(３)铝合金成分元素主要特性主要用途Ａl、Ｍg、Cｕ、Ｓｉ等密度小，强度小用于制造汽车、飞机、火箭、船舶[温馨提示］合金是混合物,不是化合物。(2０１9·广东学业水平测试)下列物质属于合金得是(）A、硬铝 B、水银C、黄金ﻩD、金刚石[解析]合金是两种或两种以上得金属(或金属与非金属）熔合在一起而形成得具有金属特性得物质。硬铝是由Al、Cu、Mg、Mn、Sｉ形成得合金。水银是金属汞；黄金是金属金;金刚石不是金属。［答案]A[特别提醒］只要牢记并理解合金得概念，了解一些常见合金得组成,并能准确再现就可轻松作答。（多选)最近,科学家冶炼出纯度高达9９、999%得铝,您估计它具有得性质是()A、熔点比铁铝合金低B、在冷浓ＨＮＯ3中可以钝化C、在空气中放置容易生锈,进而被腐蚀D、当它与铁得粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁快[解析］合金得熔点比其组成成分得熔点都要低，纯度高达99、999%得铝可看作是纯净物,熔点比铁铝合金高,且耐腐蚀;铝在浓硝酸中钝化是铝得化学性质之一。［答案]BD[特别提醒]合金得信息题目，关键在分析其各项性能，如熔点、硬度、导电性、密度等，因为性质决定用途。一、单项选择题Ⅰ1、(2019·广东学业水平测试)常温常压下,下列物质为液态得是()A、白银 B、白磷C、乙烯 Ｄ、水银２、(２019·广东学业水平测试)科学家发明得透明坚硬镁铝氧化物新型材料,可以用作显示器和手机屏幕。下列有关镁和铝得说法正确得是()Ａ、镁得金属性比铝弱B、镁和铝得氧化物都可以与盐酸反应C、镁和铝原子得最外层电子数都为3D、镁和铝得氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应３、下列叙述中,正确得是(）A、含金属元素得离子不一定都是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D、金属阳离子被还原一定得到金属单质4、(2019·广东１月学业水平测试）铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业。铝在空气中能稳定存在得原因是()Ａ、化学性质稳定B、还原性很强C、不与O２反应D、易与O2形成致密得氧化膜5、(2０１9·广东学业水平测试)物质俗名与对应化学式相匹配得一组是()Ａ、烧碱——Na2CO３ Ｂ、纯碱——ＮaHＣO3C、熟石灰——Ca(OＨ)２ D、小苏打——NaOH6、从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在得主要形式是（)Ａ、Na Ｂ、NaClC、ＮaＯH D、Ｎa2O7、把下列金属分别投入１mol/L硫酸中,能发生反应且反应最剧烈得是(）A、Fｅ B、ＮaＣ、MｇﻩＤ、Ｃu8、下列物质加入到氢氧化钠溶液中,没有气体生成得是()Ａ、金属钠 B、过氧化钠Ｃ、金属镁 Ｄ、金属铝9、下列各项比较中,正确得是()A、含碳量:生铁＞钢B、含铁量:Fe2O３>FｅOC、地壳中元素含量：Fｅ＞AlD、韧性：生铁＞钢10、钛和钛得合金被认为是21世纪得重要材料,它们具有很多优良得性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工,钛合金与人体有很好得“相容性”。根据它们得主要性能,下列用途不切合实际得是(）Ａ、用于制造航天飞机B、用来作保险丝C、用来制造人造骨D、用于制造船舶11、（2019·广东学业水平测试)下列俗名与物质相匹配得一组是()A、水玻璃—Na2ＳO4Ｂ、石膏—ＣaSｉＯ３C、小苏打—NaHＣO3Ｄ、胆矾—FｅSO４1２、随着人们生活节奏得加快,方便得小包装食品已被广泛接受。为了延长食品得保质期,防止食品受潮及富脂食品氧化变质,在包装袋中应放入得化学物质是（)A、无水硫酸铜、蔗糖B、生石灰、硫酸亚铁C、食盐、硫酸亚铁D、生石灰、食盐13、某溶液中有NHeq\ｏ\ａl（＋，4)、Ｍg2＋、Fe3＋、Al３＋四种离子,若向其中加入过量得氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少得阳离子是（)A、NHｅｑ\o＼aｌ（＋,4） B、Ｍg2＋C、Ｆe3+ﻩD、Al3＋１4、纯铁得熔点为15３5℃,而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高得铁得合金)在12００℃左右就熔化了。这是因为（)A、铁得纯度越高熔点越低B、合金得熔点比其成分物质得熔点高Ｃ、因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D、在高炉中熔化得过程中发生了化学反应15、用盐酸与石灰石制得得ＣO2中，常常含有一定比例得ＨCl气体，下列除去HＣl气体得方法中，最好得是（)A、将混合气体通过足量得水Ｂ、将混合气体通过饱和NａＯH溶液C、将混合气体通过饱和Ｎa2CO3溶液D、将混合气体通过饱和NａHCO3溶液二、单项选择题Ⅱ16、下列有关铝及其化合物得叙述正确得是（）A、铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B、足量得铝分别与含1ｍolHCl、1molＮaＯH得溶液反应，产生相同量得氢气C、工业上用电解熔融得氧化铝得方法冶炼铝D、用氢氧化铝治疗胃酸过多利用了铝元素得还原性17、下列碱中最稳定得是(）A、NaOHﻩB、Al（OH)3Ｃ、Ｆe(ＯＨ)3ﻩD、NＨ３·H2O1８、(201９·广东学业水平测试）下列关于常见物质得应用,正确得是（)Ａ、胆矾可用作净水剂B、烧碱可用于治疗胃酸过多C、漂白粉可用作食品得漂白剂D、单晶硅可用于制作电脑芯片19、下列有关合金得叙述中正确得是(）①合金具有金属特性②合金中得元素以单质形式存在③合金中不一定含有金属④钢是含杂质较少得铁合金⑤合金属于金属材料⑥生铁可完全溶解于稀盐酸A、①②③④⑤⑥ﻩB、①③④⑤⑥C、①②④⑤ D、①④⑥20、下列说法正确得是（)Ａ、铜得化学性质活泼,不宜用铜制作盛食品得器皿B、铜得导电能力比铝差C、由于Cu2+有氧化性,所以用CuSO4来配制农药Ｄ、因为Cu2+能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒21、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应得是()①Fe②Ａl③Al2O３④Fｅ２O３⑤Al(OH)3⑥Fｅ(ＯH)２⑦Fe(OH)3A、②③⑤ B、②③⑤⑥C、②③④⑤ D、①②③④⑤２2、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛得应用。下列性质属于金属共性得是（)Ａ、硬度很大、熔点很高Ｂ、有良好得导电性、导热性C、是银白色得固体D、易与酸反应产生氢气2３、通过对金属和金属材料得学习,您认为下列做法正确得是()Ａ、将硫酸铜溶液盛放在铁桶里Ｂ、要制取２g氢气，用5６ｇ生铁与足量得稀硫酸反应C、将裸露得铁管埋在潮湿得土里D、将锌镀在铁得表面,以保护铁不被腐蚀2４、只用一种试剂就可将ＡgNＯ3、KＳ、稀H2SO４、NaOH4种无色溶液区分开,这种试剂是(）A、BaＣl2溶液 B、ＣaＣｌ2溶液C、ＦeCl3溶液ﻩＤ、NａCｌ溶液25、工业上利用冶铜炉渣(含氧化铁、氧化亚铁、二氧化硅、氧化铝等）制氧化铁得生产流程示意图如下:炉渣eq\ｏ(→,＼s\up7(盐酸浸泡）,＼ｓ\ｄｏ5(过滤)）滤液ｅq\o(→,\ｓ＼ｕp７(氧化处理)）eq＼o（→,＼s\uｐ7（足量得),\s\dｏ5(NaOH溶液)）eｑ\o(→,\ｓ\ｕp7(过滤洗涤）)沉淀ｅq\o(→，＼ｓ＼ｕp７（煅烧))氧化铁,经“足量NaOH溶液”处理后,铝元素得存在形态为（）A、AｌﻩB、Ａｌ(OH）3C、Ａｌ3+ﻩＤ、ＡlOｅｑ\o\aｌ(－，2)三、多项选择题２6、(20１9·广东学业水平测试）下列物质中，能与稀盐酸反应得有（)A、Cu B、CａＣO3C、ZｎﻩＤ、ＡｇNO327、(20１９·广东学业水平测试)文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”:取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体Ｍ，溶液颜色变浅。则“点L成Ｍ”可能是()A、点铝成铜ﻩB、点银成钠C、点锌成钙ﻩD、点铁成铜28、下列说法正确得是（)A、Na２CＯ３比NａHCO３易溶于水B、NaHCO3比Na2ＣO3稳定C、Na２ＣO3俗名纯碱、苏打D、物质得量相等得Na２CＯ3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2得物质得量之比为２∶129、下列关于金属铝得叙述中说法正确得是（)A、Ａl是地壳中含量最多得金属元素B、Al是活泼得金属，容易失去电子,表现出还原性Ｃ、实验室里常用铝盐溶液与氢氧化钠反应来制备氢氧化铝Ｄ、Aｌ箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜得存在，熔化得Ａl并不滴落30、下列关于ＮaHCO３性质说法正确得是()A、既能与强酸反应,又能与强碱反应B、医疗可用于治疗胃酸过多Ｃ、与足量得酸反应时放出得CＯ2比等质量得Ｎa2CO3要少D、同温度时，碳酸氢钠得溶解度大于碳酸钠得溶解度专题九常见金属元素考题导练·核心归纳考点１１、Ｃ2、【解析】选Ｂ。金属活动性顺序:铁、镁、铝在氢前面，可以置换出氢气，而铜在氢后面，不能置换出氢气。3、【解析】选C。Ａ、铜在氢后面，不能置换出氢气；B、镁比锌活泼;C、铁比铜活泼；D、Na2ＣO3与CaCl2发生复分解反应。考点３1、Ａ2、【解析】选ACＤ。碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,单质得还原性逐渐增强,同理，金属性也逐渐增强。考点4１、B2、【解析】选C。Al(OH）3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性化合物。3、【解析】选B。欲将Aｌ3＋沉淀应选弱碱，通常选择氨水，因为Al(OH)３溶于强碱。4、D考点51、C２、【解析】选Ａ。Fｅ3+遇KS才显红色，铁锈为Fｅ2O３，与稀盐酸反应生成Ｆe３＋。考点61、ＡB２、【解析】选A。陶瓷杯得主要材料是陶瓷，不属于合金。3、【解析】选B。A、合金为混合物;Ｃ、合金不一定都耐腐蚀;Ｄ、合金得硬度一定比各成分金属得大。学业达标·实战演练一、单项选择题Ⅰ１、D2、B3、【解析】选Ａ。A、AlOeｑ\o\al(