安徽省阜阳市亲情学校2024-2025学年高二上学期开学考试+化学试卷

2024秋季亲情学校高二年级开学考试卷化学注意事项：1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：N—14C—12H—1O—16S—32K—39Mn—55一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。）1．下列叙述错误的是（）A．冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料B．发现了月壤中的“嫦娥石”：其成分属于无机盐C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料2．下列关于物质分类的说法正确的是（）A．、、CO均为酸性氧化物 B．NaH、、NaClO均为离子化合物C．磁性氧化铁、水玻璃、液氨均为混合物 D．是弱碱，所以为弱电解质3．下列化学用语表示正确的是（）A．分子的填充模型： B．乙醇分子式：C．二氧化碳的电子式： D．离子的结构示意图：4．若表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．50mL12mol·L盐酸与足量共热，转移的电子数为B．将0.1mol甲烷和0.1mol混合光照，生成一氯甲烷的分子数为C．在常温常压下，1.7g含有的原子数为D．2molNO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为5．下列离子方程式书写正确的是（）A．向硫化亚铁中加入稀硫酸：B．向稀中滴加溶液：C．向溶液中通入过量：D．向溶液中滴加稀盐酸：6．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是（）选项物质所用试剂方法A饱和碳酸氢钠溶液洗气B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C乙醇（水）CaO蒸馏DMg（Al）稀盐酸溶液过滤7．一种高活性有机物中间体分子结构如图。下列有关该物质说法正确的是（）A．分子式为B．苯环上的一氯代物有4种C．含有三种宫能团D．1mol该有机物与足量金属Na反应可产生22.4L（标况下）8．利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A．图Ⅰ除去中含有的少量HCl B．图Ⅱ比较、的稳定性C．图Ⅲ制备胶体 D．图Ⅳ测新制氯水的pH值9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（）A．原子半径，Z>W>Y B．简单氢化物的稳定性：Y>XC．最高价含氧酸的酸性：Q>W D．Z的氧化物不能和强碱溶液反应10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．1.0mol⋅L的溶液中：、、、B．加入铝粉能生成的溶液：、、、C．新制饱和氯水中：、、、D．滴加几滴KSCN溶液中：、、，11．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减少；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是（）A．a>b>c>d B．d>b>c>a C．d>a>b>c D．a>b>d>c12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作现象结论A取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测试管内温度上升，结块变为晶体溶于水放热B向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变为蓝色氧化性：C向溶液中逐滴加入稀氨水至过量产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解碱性：D取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管产生红棕色气体浓硝酸与炭反应产生13．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．是造成酸雨的原因之一B．使用催化剂是为了增大反应速率C．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程D．在转化过程中，氮元素既有被氧化又有被还原的过程14．为测定空气中的含量，某研究性学习小组将空气样品经过管道通入密闭容器中的50mL0.1mol⋅L的酸性溶液。若管道中空气流量为aL⋅min，经过bmin酸性溶液恰好褪色，假定样品中可被溶液充分吸收，则空气样品中的含量（单位为：g⋅L）是（）A． B． C． D．二、非选择题（本题共4题，共58分）15．（16分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：（1）过程①实验操作名称：______。（2）操作②中发生的离子方程式：____________。（3）操作③中萃取所用的有机试剂可以是______（填序号）A．四氯化碳 B．乙醇。（4）操作过程③可以分解为如下几步：A．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选的）加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；D．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；E．静置、分层。F．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；G．旋开活塞，用烧杯接收下层溶液；H．从分液漏斗上口倒出上层液体；①上述F步操作的目的是____________；②最后碘的有机溶液是通过漏斗______获得（填“上口”或“下口”）。（5）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察如图所示实验装置，指出其3点错误的其中一个错误：______。（6）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的优点是______，最后晶态碘在______里聚集获得。16．（16分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其性质具有非常重要的意义。（1）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。①能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为______。②为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管b中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是______（填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管b中发生反应的离子方程式为____________。（2）某同学用下图仪器进行实验检验碳与浓硫酸反应生成气体中含有与（图中加热及夹持仪器略去）。①碳与浓硫酸化学反应方程式为____________。②上述仪器连接顺序为A______（根据需要可以重复使用）。③B瓶在实验中的作用是______，写出其中发生的离子方程式__________________。④证明反应生成CO₂气体的现象是____________。17．（14分）“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。（1）汽车是近代重要的交通运输工具，随着汽车量的激增，汽车尾气造成的环境污染也日益严重，汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。①汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示，1mol和1mol完全反应生成NO会______（填“吸收”或“放出”）______kJ能量。②一种新型催化剂用于NO和CO的反应；，为测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/s012345/（mol·L）104.52.51.51.01.0/（mol·L）3.603.052.852.752.702.701-2s内的平均反应速率______mol⋅L⋅s③在容积固定的绝热容器中发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是______（填标号）。A． B．容器内的气体压强保持不变C．容器内混合气体温度不再变化 D．容器内混合气体密度保持不变（2）煤燃烧排放的烟气中含有和，会污染大气，形成酸雨。①针对含的工业废气可以采用“钙基固硫法”。例如将生石灰与含硫的煤混合后再燃烧，可以将最终转化为，请写出生石灰将转化为的反应的化学方程式：____________。②将转化为重要的化工原料的原理示意图如图。催化剂a表面的电极反应式为______。若得到的硫酸质量分数仍为49%，则理论上参加反应的与加入的的物质的量之比为______。18．（12分）乳酸乙酯作为香料主要用于配制朗姆酒、牛奶、果酒等型香精。由淀粉为原料合成乳酸乙酯的路线如图：回答下列问题：（1）乳酸乙酯中含有的官能团的名称______，C→D的反应类型为______。（2）由乳酸乙酯的结构式可以推测出，B的结构简式为______。（3）A在酒化酶的作用下生成C的化学方程式：____________。（4）检验淀粉在酸性条件下发生水解反应的操作：取少量冷却后的水解液于试管中，加______（化学式）溶液至碱性，再加入少量新制悬浊液，加热，若______（填现象），则证明淀粉已发生水解。2024-2025学年高二年级上学期阶段检测化学答案一、选择题（42分，每个3分，）题号1234567答案DBACACD题号891011121314答案ADBCBCB二、非选择题（58分，每空2分）15（16分，每空2分）：（1）过滤（2）（3）A（4）①平衡压强，便于液体顺利下滴②下口（5）未垫石棉网加热，应垫石棉网加热；温度计水银球插到了液面下，应