2025年湖南江永县初三下学期第二次摸底考试化学试题含解析

2025年湖南江永县初三下学期第二次摸底考试化学试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列从化学角度对画线部分的解释不合理的是（）A．“花气袭人知骤暖，鹊声穿树喜新晴”﹣﹣﹣﹣分子在不断运动B．“何意百炼钢，化为绕指柔”﹣﹣﹣生铁经反复煅烧锤打氧化，降低含碳量，变成钢C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”﹣﹣﹣煅烧石灰石，但并未发生化学变化D．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”﹣﹣﹣金的化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在2．下列说法正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，则带电荷的粒子一定是离子B．可与含离子的盐溶液反应来制备一种熔点很低的金属C．由于酸具有通性，浓硫酸敞口久置也会变稀且质量减轻D．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应降低肥效3．我国的成语、诗词和谚语中蕴含着很多科学道理。下列说法中错误的是A．“蜡矩成灰泪始干”：说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化B．“釜底抽薪”：利用清除可燃物的方法灭火C．“热胀冷缩”：说明原子受热变大、遇冷变小D．“满架蔷薇一院香”：因为分子在不断地运动4．生活中金属材料得到越来越广泛的应用，下列属于金属共性的是（）A．熔点高 B．良好的导电性C．硬度大 D．银白色的光泽5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，滤渣中有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银，没有锌和铜B．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C．滤渣中一定有银和锌，可能有铜D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银6．下列物质能使紫色石蕊试液变红的是A．CO2B．O2C．NaClD．Ca(OH)27．实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，有关说法不正确的是（）A．实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶B．装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变C．配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，所得溶液的溶质质量分数变小D．量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，所得溶液的溶质质量分数变大8．在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，下列说法正确的是（）A．都是置换反应B．都可以用同一装置C．都有红色物质生成D．都要进行尾气处理9．下列说法中正确的是A．硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象B．气体、液体和固体都可作为溶质C．在盛有50ml蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度D．饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大10．下列四个图像能正确反映对应变化关系的是A．图a表示水的电解过程中生成和质量随时间变化关系B．图b表示将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中固体质量随时间变化关系C．图c表示向少量过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体产生的质量随时间变化关系D．图d表示加热一定量高锰酸钾固体过程中固体中氧元素质量随时间变化关系二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．人类对粮食的需求量不断增大，农业生产对化肥的需求也不断增大。①农作物生长过程中，除需要氮、磷、钾元素外，还需要某些微量元素，如“钼”，该元素属于__（选填“金属”或“非金属”）元素。②现有NH4NO3、NH4HSO4、K2SO4、KNO3四种化肥，请按照要求完成下表：分类方法一正盐：NH4NO3、K2SO4、KNO3,酸式盐：NH4HSO4分类方法二____分类方法三____③尿素化学式为CO(NH2)2，其中碳原子与氮原子的物质的量之比为__，1mol尿素中约含___个氮原子。尿素在高温下分解的化学方程式为：xCO(NH2)2→C3H6N5+6NH3↑+3CO2↑，x=__。④实验室鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，选用的试剂的化学式是__。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，则生成氢气的总质量为________g；其中产生氢气质量最多的反应的化学方程式为________。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”的CO2可用于生产甲醇等产品。大量排放CO2会造成的环境问题是_______________________。检验经除尘后的烟道气中含有CO2的方法是______________________________(用化学方程式表示)。用“捕提”的CO2生产甲醇(CH3OH),反应的微观示意图如下①甲、乙、丙、丁四种物质中属于单质的是________。②分析微观示意图,可知参加反应的甲、乙分子个数比是__________。14．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。制作“叶脉书签”需用的氢氧化钠溶液，现配制质量分数为的氢氧化钠溶液。①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_____；②用氢氧化钠固体配制的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_____。③下列操作正确的是_____（填字母）.A称量氢氧化钠固体时，左盘放砝码。B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体。C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解。D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签。④若用的氢氧化钠溶液加水（水的密度为）配制质量分数为的氢氧化钠溶液，需的氢氧化钠溶液的质量为_____；配制时应选用_____的量筒量取水（填“”或“”）.某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验:回答下列问题:①白色沉淀是_____（填化学式）②原固体粉末中一定不含_____（填化学式）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验是进行科学探究的主要方法。下图是初中化学常见实验装置。请回答：（1）装置中仪器①的名称为_____。（2）若选用A装置来制取氧气，则反应的化学方程式为_____。（3）①实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为_____。制取并收集CO2可选用的装置组合是_____（填字母）。②若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是_____（填字母）。ACO2BO2CH2DNH3（4）实验室可用块状电石（CaC2）与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应的化学方程式是_____。图中适合制取乙炔气体的发生装置是_____（填字母）。（5）小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验时，设计了如下方案：①小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因是_____。②实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。为此，小雨继续展开探究。[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分？[实验并得出结论]过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，则该不溶性固体中一定含有的物质是_____，此时一定发生反应的化学方程式是_____。③[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究，却意外发现铁片中加稀盐酸后，溶液变为黄色。试写出溶液变为黄色的化学方程式_____。16．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答：在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是___________。将①②两只试管反应后的液体倒入甲烧杯中，发现红色固体物质明显增多。完全反应后，甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是：_____________。当观察到③试管中的液体____________时，证明盐酸和氢氧化钙溶液能发生反应。将③④两只试管反应后的液体倒入乙烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现，溶液呈无色。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些___________________（写化学式）。将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得无色滤液中溶质成分进行了如下探究：甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl和HCl，你认为甲同学的观点是否正确_________，其原因是：_________。乙同学认为无色滤液中一定含有NaCl，一定不含有Na2CO3；丙同学认为无色滤液中一定含有NaCl，还可能含有另外一种物质，于是做了如下实验：实验操作实验现象实验结论步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量的__________溶液有白色沉淀生成滤液中的溶质有NaCl和________（写化学式）

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、C【解析】

A、花气袭人说明分子在不断的运动，知骤暖说明气温升高，分子运动加快，所以“花气袭人知骤暖”的解释最合理的是温度越高，微粒运动越快。故A正确；B、生铁炼成钢，要降低含碳量，生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳的含量，变成钢，故B正确；C、煅烧石灰石，生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”过程中没有新物质生成，金的化学性质稳定，在自然界中以单质形态存在，故D正确。故选C。2、D【解析】

A、带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，不属于离子，故A错；

B、镁的活动性比钠弱，与钠离子的盐溶液不能反应，故B错；

C、浓硫酸具有吸水性，质量增加，故C错；

D、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，原因是它们相互反应生成氨气，降低肥效，故D正确。

故选：D。3、C【解析】

A、“蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生产，属于化学变化，蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B、“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物，从而灭火，故正确；C、物质的热胀冷缩是因为构成物质的微粒之间有间隔，这种间隔在温度高时变大，在温度低时缩小，故错误；D、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故解释正确。故选：C。4、B【解析】

A．不是所有的金属熔点都很髙，有一些金属熔点较低，例如：汞，故A错误；B．金属具有良好的导电性，故B正确；C．不是所有的金属硬度都很大，有一些金属的硬度很小，例如：铅硬度很小，故C错误；D．金属不同，金属的颜色可能不同，如铁是银白色，但铜是紫红色，故D错误。故选：B。5、B【解析】

充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，说明滤液中仍然含有Cu2+。【详解】A、在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先和硝酸银反应，所以滤渣中一定有银，但是不能确定锌的硝酸铜反应了多少，所以滤渣中可能有铜，也可能没有铜，错误；B、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌没有和硝酸银完全反应，则滤液中可能还有硝酸银，正确；C、充分反应后滤液为蓝色，说明锌粉不足，则滤渣中一定没有锌，错误；D、锌和硝酸银反应生成硝酸锌，滤液为蓝色，说明还含有硝酸铜，如果锌和硝酸银完全反应，则滤液中没有硝酸银，错误。故选B。6、A【解析】

紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色，二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选A。7、D【解析】

实验室需要将6%的氯化钠溶液稀释成3%的氯化钠溶液，首先计算所需6%的氯化钠溶液和水的质量及体积，再用量筒分别量取6%的氯化钠溶液和水，然后在烧杯中混匀，最后装瓶，则有：A、实验步骤是：计算、量取、混匀、装瓶，A选项说法正确，不符合题意；B、溶液已经配置好，具有稳定性、均一性，装瓶过程中溶液有滴洒，所得溶液的溶质质量分数不变，B选项说法正确，不符合题意；C、配制溶液的烧杯内壁附着有少量水时，会使加入的水的量偏多，所得溶液的溶质质量分数变小，C选项说法正确，不符合题意；D、量取6%的氯化钠溶液时，俯视量筒刻度，实际量取的6%的氯化钠溶液比理论值小，所得溶液的溶质质量分数变小，D选项说法不正确，符合题意。故选D。本题考查浓溶液配制稀溶液的主要步骤及误差分析，主要步骤包括计算、量取、混匀、装瓶，在实际操作中造成浓溶液体积误差、量取水的体积误差，都会引起所得溶液的质量分数误差，注意引起误差的原因及结果的分析。8、C【解析】

A、木炭还原氧化铜的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，氢气还原氧化铜的化学方程式为：，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，一氧化碳还原氧化铜的实验为：，该反应不属于置换反应，不符合题意；B、木炭属于固体，氢气和一氧化碳属于气体，它们还原氧化铜的装置不同，另外，一氧化碳有毒，需有尾气处理装置，木炭和氢气不需要尾气处理装置，不符合题意；C、在木炭、氢气、一氧化碳还原氧化铜的实验中，都有铜生成，故都有红色物质生成，符合题意；D、一氧化碳有毒，需要进行尾气处理，氢气和木炭不需要，不符合题意。故选C。9、B【解析】

A、硝酸铵、氢氧化钠固体分别溶于水时，均出现放热现象错误，因为硝酸铵溶于水温度降低；故选项错误；

B、气体、液体和固体都可作为溶质，故选项正确；

C、溶液具有均一性，在盛有50mL蔗糖溶液的烧杯中，上半部分溶液的甜度与下半部分溶液的甜度相同，故选项错误；

D、没有指明温度，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的大，故选项错误；

故选：B。10、B【解析】

A、通电分解水，生成氢气和氧气的体积（而不是质量）之比为2：1，故选项图像不能正确反映对应变化关系。B、将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，固体质量增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像能正确反映对应变化关系。C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，氧气的质量逐渐增加，至完全反应不再发生改变，故选项图像不能正确反映对应变化关系。D、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余固体是锰酸钾、二氧化锰，氧元素的质量分不可能为0，故选项图像不能正确反映对应变化关系。故选：B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、金属硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、NH4HSO4铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO31:21.204×10246BaCl2或Ba(NO)2【解析】

①“钼”的汉字偏旁是“金”字，故该元素属于金属元素；故填：金属；②根据盐中所含离子来分，分类方法二硝酸盐：NH4NO3、KNO3；硫酸盐：K2SO4、NH4HSO4；分类方法三铵盐：NH4NO3、NH4HSO4；钾盐：K2SO4、KNO3；③由化学式可知，每个尿素分子中，碳原子与氮原子的个数比为1：2，所以尿素中碳原子与氮原子的物质的量之比为1：2；一个尿素分子中含有2个氮原子，1mol尿素中含有6.02×1023个尿素分子，所以1mol尿素中约含氮原子的个数为：6.02×1023×2=1.204×1024；由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，反应后共有6个碳原子，所以x=6；故填：1：2；1.204×1024；6；④硫酸钾能与可溶性钡盐反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钾与可溶性钡盐不反应，所以鉴别KCl和K2SO4这两种钾肥，可以选择氯化钡溶液，或硝酸钡溶液等；故填：BaCl2或Ba(NO3)2。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.7Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【解析】

四种金属的活动性顺序为：铝>锌>铁>氢>铜，铜不与硫酸反应，且将金属混合物放入硫酸后，铝先与硫酸反应，然后是锌，最后是铁，含有铝粉l.8g、锌粉6.5g、铁粉11.2g、铜粉3.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应后，有6.6g金属剩余，说明剩余铁的质量为6.6g-3.8g=2.8g，设铝生成氢气的质量为x，锌生成氢气的质量为y，铁生成氢气的质量为zx=0.2gx=0.2g参加反应的铁：11.2g-2.8g=8.4gx=0.3g生成氢气的总质量为0.7g，其中铁生成氢气最多。金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、温室效应CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O乙1:3【解析】

(1)大量排放CO2会造成温室效应，故填:温室效应;(2)实验室用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O；（3）①单质是由一种元素组成的纯净物，乙由氢元素一种元素组成，属于单质，故填：乙；②由微观粒子的反应过程可知，二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，参加反应的甲、乙分子个数比是1:3，故填：1:3。14、5玻璃棒D【解析】

（1）①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠的质量=50g×10%=5g。②配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠和量取水，最后进行溶解。在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等；③A、称量氢氧化钠固体时，应该砝码放在右盘，氢氧化钠放在左边，故选项错误；B、在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体，会腐蚀纸，应该放在小烧杯中称量，故选项错误；C、将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的烧杯中溶解，而不能在量筒内溶解，故选项错误；D、将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，故选项正确。故选D。④设需20%的氢氧化钠溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×10%=x×20%，得x=25g。需要水的质量为50g-25g=25g，水的密度为，相当于25mL的水，因此选择50mL的量筒量取。（2）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀，碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体。将少量白色粉末放入足量的水中，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀A和无色溶液B，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以粉末中一定不含硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙，也可能是氯化钡和硫酸钠产生的硫酸钡沉淀，向所得沉淀中加入稀盐酸，白色沉淀溶解且产生气泡，所以粉末中一定含有碳酸钙，一定不能含有氯化钡、硫酸钠的混合物；向滤液中加硝酸钡溶液产生沉淀，说明滤液中含有硫酸钠，因此原固体中不含有氯化钡，题中的现象不能确定粉末中是否含有氯化钠，综合分析，粉末一定含有硫酸钠和碳酸钙，一定不含有硫酸铜、氯化钡，可能含有氯化钠，因此：①白色沉淀C是硝酸钡和硫酸钠反应产生的硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；②根据推断可知原固体粉末中一定不含硫酸铜和氯化钡，化学式为：CuSO4、BaCl2。溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数。配制溶液中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、锥形瓶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BCBCaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2B未将铝丝表面的氧化膜除去铁和铜（或Fe和Cu）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O【解析】

（1）装置中仪器①的名称为：锥形瓶。（2）高锰酸钾固体加热制取氧气时，为了防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管，试管口要放一团棉花，题中A装置试管口有一团棉花，若选用A装置来制取氧气，则反应物是高锰酸钾，反应的化学方程式为：。（3）①大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以发生装置选择B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，因此收集装置选择C，故制取并收集CO2可选用的装置组合是：BC。②E装置中干燥剂是碱石灰，二氧化碳能跟氢氧化钠反应，二氧化碳还能和氧化钙吸水后生成的氢氧化钙反应，因此不可以用E装置干燥二氧化碳；O2不跟碱石灰中的成分反应，碱石灰能吸收氧气中的水分，且氧气的密度比空气略大，用该集气瓶收集氧气应从左侧长导管进，因此该装置可以干燥并收集一瓶氧气；H2、NH3都可以用碱石灰干燥，但因为密度比空气小，用该集气瓶收集这两种气体应该从右侧短导管进，不可用图中装置收集。因此若用E装置干燥并收集一瓶某气体，则该气体可能是：B。（4）实验室可用块状电石（CaC2）与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔（C2H2）气体，同时生成氢氧化钙，该反应的化学方程式是：CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2。因为反应物是固体和液体，反应不需要加热，故图中适合制取乙炔气体的发生装置是：B。（5）①实验中小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，从操作上分析可能的原因是：没有除去铝丝表面的氧化膜。因为铝的化学性质比较活泼，铝丝在空气中很容易跟氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，所以不将该氧化膜打磨除去，铝就不能和硫酸亚铁溶液接触反应。②实验成功后，小雨把两支试管中所有物质合并，然后倒入烧杯中，充分反应后，烧杯中仍有不溶性固体。实验并得出结论：过滤，向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸，有气泡冒出，说明固体中一定含有金属活动性顺序中排在氢前面的金属，溶液中的铜全部被置换出来，又因为铝比铁活泼，所以固体中一定有铁可能有铝，则该不溶性固体中一定含有的物质是：铁和铜（或Fe和Cu）。该实验中一定发生铁和稀硫酸的反应，化学方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。③反思与评价：因为铁片容易生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁溶液，溶液呈黄色，而铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液时，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以铁片中加稀盐酸后溶液变为黄色的化学方程式是：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O。两种物质必须相互接触才能发生化学反应。本题中小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象，就要从铝有没有和硫酸