2025年中考化学复习讲义-水和溶液（解析版）

专题05水和溶液

知火导索

1.掌握水的组成和相应的实验，能在微观水平分析水的组成；

2.掌握水的净化过程和方法

3.掌握溶液的基础知识、知道溶剂溶液的分辨、溶解度和溶解度曲线的应用

知识详解

【知识点一】水的组成和净化

1、电解水实验

(1)如图，a管产生的是氧气(检验方法:能在空气中燃烧产生淡蓝色火焰

b管产生的是氧气(检验方法：能使带火星的木条复燃)

V(H2):V(O2)=2:1

(2)电解水的符号表达式：2H2。过」2H2t+O2t

(3)结论：水是由上元素和氧元素组成。

电解时，向水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠,目的是：增强水的导电性。

2、水的净化

(1)水的净化常用的方法有吸附、沉降、过混、消毒、蒸嫡；其中净化程度最高

的是蒸偏。明砒的作用是吸附水中悬浮的固体小颗粒。活性炭的作用是吸

附水中的色素和异味,

(2)过渡是实验室进行固液分离的重要操作

A、用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。

B、操作要点：“一贴、二低、三靠”

c、玻璃棒的作用：

3.硬水和软水

(1)定义：硬水是含有较多钙镁物质的水:软水是含较少钙镁物质的水。

(2)区分方法：各取少量样品于试管中，分别滴加肥皂水,振荡，出现泡沫名的是软水：泡

沫较少且白色垢状物多的是硬水。

(3)硬水软化的方法：生活中常用煮沸，实验室常用蒸储。

【知识点二:溶液】

【考点11溶液的概念和基本特征

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。

2.溶液的特征：①均一性(各部分组成性质相同)②稳定性(外界条件不变，溶液无晶体析出)③混合物

3.溶液的组成：由溶质和溶剂组成

溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积H溶质体积+溶剂体积

溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体或气体。一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。

溶剂：能溶解其他物质的物质。水是最常见的溶剂。汽油、酒精也可以作为溶剂。

【技巧】溶质、溶剂的判定

1通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。

2当溶液中有水：无论水的量为多少，水为溶剂。读作“溶质溶液”或“溶质的水溶液”

3当溶液中无水：两种液体互相溶解时，量多的是溶剂，量少的是溶质。读作“溶质的溶剂溶液”

4当物质溶解时发生化学变化,溶质为生成物（前提生成物可溶,如新生成的CaC03不可溶不算）

5溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量,未溶解的剩余固体质量不能算。

【规律】溶液的判别

（1）澄清透明不代表无色，如硫酸铜溶液一蓝色含Fe2+溶液：浅绿色含Fe3+溶液：黄色

（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。

【考点2】溶液和浊液

1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。

2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。

举例：牛奶、化妆品、某些医药制剂

3、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。

举例：粉笔灰、泥土、面粉放入水中

【考点3】乳化与溶解

乳化:洗衣液、肥皂、洗洁精可将油污乳化,形成乳浊液洗去

溶解:汽油可将油污溶解,形成溶液洗去

【考点4】溶解过程的吸热、放热现象

放热吸热不变

氢氧化钠NaOH＞浓硫酸硝酸核NH4NO3氯化钠NaCl

【考点5】溶液的基本性质

1.导电性：物质在溶解时能牛成自由移动的离子,如NaCl2.物质溶解于水，水的沸点升高T和凝

固点降低J.

【考点6】溶质的质量分数

溶质的质量

定义式：（w）溶质的质量分数=等*鲁xlOO%

溶液的质量

补充：溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶质质量=溶液质量mx溶质质量分数w

【考点7】溶液的稀释与增浓

1.稀释（质量分数变小）：浓溶液―-加水--＞稀溶液关键：溶液在稀释过程中，溶质质量始终不变

m浓xw浓=m稀xw稀（=m溶质）

m稀=m浓+m加水

【拓展】（1）在原溶液中，如增加溶质质量则溶质溶液的质量同时增加,溶质的质量分数升高;

（2）如增加溶剂质量,则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低

【考点8】配制溶质质量分数一定的溶液

仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、细口瓶。

步骤：1.计算2.称量3.溶解4.转移。

【考点9］饱和溶液与不饱和溶液

1.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液

2.不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。

3.饱和溶液与不饱和溶液相互转化

①加溶剂②一般升高温度

饱和溶液1——》不饱和溶液

」'①蒸发溶剂②加入溶质③一般降低温度

4.饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的关系

（1）溶液是否饱和与溶液的浓、稀没有必然的联系

（2）当溶质、溶剂、温度等条件相同时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。

【考点7］溶液的溶解度（S）——溶解性的定量表示

1.定义：固体物质的溶解度：在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。

2.溶解性（溶解度）的影响因素：

溶质的性质、溶剂的性质、温度（与溶剂的质量无关）

【考点8】溶解度曲线

（一）固体物质的溶解度

溶解度曲线的意义：

①点：溶解度曲线上的每一个点表示一种物质在不同温度时的溶解度;

在溶解度曲线下方的点，表示溶液是不饱和溶液。

在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液，有晶体析出

②交点：两种不同物质在交点处的温度时，溶解度相同

③曲线坡度：越陡表示溶解度受温度影响越大，越平受温度影响越小。

-陡升型：溶解度受温度变化影响较大，如硝酸钾

--缓升型：溶解度受温度影响很小，如氯化钠

-下降型：极少物质的溶解度随温度升高而减小如氢氧化钙

④通过溶解度曲线可以比较不同物质在同温度时溶解度的大小

（二）气体的溶解度

升高温度：气体溶解度减小；降低温度：溶解度增大

增大压强：气体溶解度增大；减小压强：溶解度减小

【考点9】结晶

概念：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这个过程叫结晶

结晶分为：蒸发结晶和冷却结晶

①蒸发溶剂结晶，适用于固体溶解度受温度影响不大的物质,如海水中提取食盐

②冷却热饱和溶液结晶，适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质,如硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾

晶体

习题讲解

一.选择题

1.2023年，我国环境日主题是“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列行为不符合“低碳”理念的是（）

A.使用节能灯泡B.垃圾分类回收C.教室人走灯灭D.树叶就地焚烧

【答案】D

【解析】A、使用节能灯泡可以节约电能，符合“低碳”理念，故A不合题意；

B、垃圾分类回收可以节约资源，符合“低碳”理念，故B不合题意;

C、教室人走灯灭可以节约电能，符合“低碳”理念，故C不合题意;

D、树叶就地焚烧会产生大量二氧化碳，不符合“低碳”理念，故D符合题意。

故选：Do

2.图1是电解水的装置，图2是甲、乙试管中收集到的气体体积与时间的关系图。若甲试管中生成气体N,

下列说法不正确的是（）

A.a应接电源正极

B.气体M能使带火星的木条复燃

C.该实验说明水是由氢元素和氧元素组成的

D.8min时产生的H2和02的体积比是2：1

【答案】B

【解析】A、在电解水实验中，“正氧负氢，氢二氧一”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1,由图2可

知，相同时间内，生成的气体N体积少，为氧气，甲试管中生成气体N,故a应接电源正极，故选项

说法正确。

B、气体M为氢气，氢气具有可燃性，能燃烧，不具有助燃性，不能使带火星的木条复燃，故选项说法

错误。

C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前

后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，故选项说法正确。

D、8min时产生的H2和02的体积比是10mL：5mL=2：1,故选项说法正确。

故选：B„

3.下列对实验现象的描述正确的是（）

A.硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰

B.红磷在空气中燃烧产生大量白雾

C.电解水时，正、负极产生气体体积比为2：1

D.铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体

【答案】D

【解析】A、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。

B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。

C、电解水时，可观察到：与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气

体体积多，且两者的体积之比大约是1：2,故选项说法错误。

D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。

故选：D。

4.校园直饮水机的净水过程如图所示，其中超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质。下列

说法不正确的是（）

A.可以用肥皂水检验可直接饮用的水是否为软水B.步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味

C.步骤②中超滤膜可降低水的硬度D.步骤③操作目的是杀菌消毒

【答案】C

【解析】A、可以用肥皂水检验可直接饮用的水是否为软水，若产生较多泡沫则为软水，若产生较多浮

渣则为硬水，故A说法正确；

B、活性炭具有吸附性，步骤①炭罐中的活性炭可除去水中异味，故B说法正确；

C、超滤膜能有效去除水中的悬浮物、藻类等不溶性杂质，不能除去水中的可溶性杂质，即不能降低水

的硬度，故C说法错误；

D、步骤③操作是紫外灯管照射，其目的是杀菌消毒，故D说法正确。

故选：Co

【答案】B

【解析】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导

管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

B、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管

口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验,

直到听到很小的响声，才表明氢气己经纯净，图中所示操作正确。

C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作

错误。

D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能

用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误。

故选：Bo

6.北京2022年冬奥会火炬“飞扬”（如图）的设计采用液氢作燃料，由于手持火炬内部空间狭小，需要

通过高压储存氢气。下列有关说法正确的是（）

A.火炬燃烧时会产生耀眼的白光

B.高压储存氢气是因为氢气分子间有间隔/

C.火炬燃烧产生大量二氧化碳|

D.高压储存氢气是通过压缩使氢气分子体积变小

【答案】B

【解析】A、火炬燃烧时会发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。

B、高压储存氢气是因为氢气分子间有间隔，分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项

说法正确。

C、氢气燃烧生成水，没有二氧化碳生成，故选项说法错误。

D、高压储存氢气是通过压缩使氢气分子间的间隔变小，故选项说法错误。

故选：Bo

7.学生实验考查时，以下同学的实验操作正确的是（）

100mL

稀硫酸

9.5mL

A.滴管取用溶液B.检查气密性C.氢气验纯D.量取9.5mL

液体

【答案】C

【解析】A、为防止腐蚀胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误。

B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不

会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。

C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管

口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验,

直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。

D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL

液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，

图中所示操作错误。

故选：Co

8.到2021年我国已经成功研制了三个型号的氢氧火箭发动机，下列有关说法错误的是（）

A.液氢与液氧反应会释放出大量的能量

B.液氢汽化过程中，氢分子之间的间隔增大

C.液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合

D.液氢与液氧化合生成水，元素种类和化合价都不变

【答案】D

【解析】A、液氢与液氧反应属于放热反应，会释放出大量的能量，故选项说法正确。

B、液氢汽化过程中，氢分子之间的间隔变小，故选项说法错误。

C、液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合，故选项说法正确。

D、液氢与液氧化合生成水，元素种类不变，但液氢与液氧属于单质，单质中元素的化合价为0,化合

价一定会发生改变，故选项说法错误。

故选：D。

9.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理合理的是（）

A.化学变化常伴随看能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化

B.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素

C.点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度

D.物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加

【答案】C

【解析】A、化学变化常伴随看能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，

如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误。

B、同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，如水分子和窟原子，故选项推理

错误。

C、点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体前一定要检验纯度，故选

项推理正确。

D、物质和氧气发生的化学反应都是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气和氧化铜在加热

条件下生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故选项推理错误。

故选：Co

10.下列实验操作“先”、“后”顺序不正确的是（）

A.实验室制氧气结束时，先移导管后熄灭酒精灯

B.点燃氢气前，要先检验其纯度，后点燃

C.检查装置气密性时，应先用双手紧握容器外壁，再把导管的一端放入水中

D.做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品

【答案】C

【解析】A、实验室制氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管,

使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法正确。

B、氢气具有可燃性，为防止发生爆炸，点燃氢气前，要先检验其纯度，后点燃，故选项说法正确。

C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装

置不漏气，故选项说法错误。

D、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，

以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。

故选：Co

11.下列四种物质加入水中，振荡能形成悬浊液的是（）

A.植物油B.碳酸钙粉末

C.冰块D.蔗糖

【答案】B

【解析】A、植物油难溶于水，把植物油放到水中是小液滴分散到液体中形成的混合物，属于乳浊液，

故选项错误。

B、碳酸钙粉末难溶于水，加入水中，是固体小颗粒悬浮于液体中形成的混合物，属于悬浊液，故选项

正确。

C、冰是固态的水，冰块加入水中，只含有一种物质，属于纯净物，故选项错误。

D、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。

故选：Bo

12.海水晒盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度

曲线如图，下列说法正确的是（）t溶解度/g

氯化镁

A.t℃时，100g氯化镁饱和溶液中溶质质量为70g70-

B.t℃时，无法配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液F-—!一氯化钠

0

温度/℃

C.采用蒸发结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质

D.氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量一定是氯化镁大于氯化钠

【答案】C

【解析】A、t℃时，氯化镁的溶解度为70g,即100g水中最多溶解70g氯化镁，所以170g氯化镁饱和

溶液中溶质质量为70g,故A说法错误；

B、t℃时，一定条件下可以配制相同浓度的氯化镁溶液和氯化钠溶液，故B说法错误；

C、由图可知，氯化镁的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，采用蒸发结晶的方

法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质，故C说法正确；

D、没有指明溶液的量，无法判断氯化镁和氯化钠的饱和溶液降温后，析出晶体质量的大小，故D说法

错误。

故选：Co

13.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是（）

A.t2℃时，甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

B.甲的溶解度大于乙的溶解度

C.t3℃时，将30g甲物质跟50g水混合，所得溶液是不饱和溶液

D.将t3℃时的甲、乙相同质量的饱和溶液，温度分别降到t2℃时，甲溶液析出的晶体质量更多

【答案】D

【解析】A、t2℃时，甲、乙两种物质溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数不能确定，故A错误；

B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故B错误；

C、t3℃时，甲物质的溶解度是50g,所以将30g甲物质跟50g水混合，只能溶解25g的晶体，所得溶液

是饱和溶液，故C错误；

D、将t3°C时的甲、乙相同质量的饱和溶液，温度分别降到t2℃时，甲物质的溶解度受温度变化影响较

大，所以甲溶液析出的晶体质量更多，故D正确。

故选：D。

14.关于固体物质在水中溶解的下列说法：①温度越高，溶解度越大②搅拌可以加速物质的溶解③颗粒

越大，溶解越慢④颗粒越小，溶解度越大⑤水量越多，溶解度越大。其中正确的是（)

A.①②③④⑤B.②③C.①②③D.①④⑤

【答案】B

【解析】①温度越高，溶解度不一定越大，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。

②搅拌能加快分子运动速率，能加快固体物质与水的接触机会，可以加速物质的溶解。

③颗粒越大，分子运动速率的越慢，溶解越慢。

④溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，与颗粒大小无

关。

⑤溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶

剂质量、溶质质量多少的影响，不是水量越多，溶解度越大。

故②③说法正确。

故选：Bo

15.要使如图中的b液面上升，则使用的固体和液体可以是（）

①氢氧化钠和水②镁和稀盐酸f0

③硝酸俊和水④蔗糖和水液体alb

,IJ—植物油

固体、LJu

A.①②③④B.①②④C.①②D.③④

【答案】C

【解析】①氢氧化钠溶于水，放出大量的热，能使装置中b液面上升；

②镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气体生成，能使装置中b液面上升；

③硝酸俊溶于水吸收热量，会造成装置内的压强变小，在外界大气压的作用下b液面下降；

④蔗糖溶于水，溶液温度不变，装置内的空气压强基本不变，装置中的b液面不变。

故选：Co

16.甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A.甲的溶解度大于乙的溶解度N容解度/g

B.甲中混有少量乙时，可用蒸发溶剂的方法提纯甲/

C.t3℃时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到trC时，析出晶体最多的是甲的溶液50

D.t/C时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系

为乙＜甲=丙

【答案】D

【解析】A、没有指明温度，无法判断甲和乙溶解度的大小，则甲的溶解度大于乙的溶解度说法错误,

故A错误；

B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，则甲中混有少量乙时,

可用降温结晶的方法提纯甲，故B错误；

C、没有指明溶液是否饱和，则t3°C时，等质量的甲、乙、丙的溶液降温到ti℃时，析出晶体最多的不

一定是甲的溶液，故C错误；

D、t/C时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为乙＞甲=丙，则ti℃时，将等质量的甲、乙、丙分别

溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙＜甲=丙，故D正确；

故选：D。

17.下表是小强同学对日常生活中某些现象和产生原因的归纳，其中不正确的是（）

选项现象原因

A在公共场所吸烟导致周围人被动吸烟分子在不停地运动

B温度计中的水银热胀冷缩分子大小发生了改变

C天气闷热时，鱼塘的鱼总是接近水面游动气体溶解度随温度的升高而减小

D水墨画不易褪色碳在常温下化学性质稳定

【答案】B

【解析】A、分子在不停地运动，因此在公共场所吸烟导致周围人被动吸烟，说法正确；

B、水银是金属汞的俗称，汞是由汞原子构成的，温度计中的水银热胀冷缩是因为温度升高，汞原子间

隔变大，温度降低，汞原子间隔变小造成的，说法错误；

C、气体溶解度随温度的升高而减小，天气闷热时，水中溶解的氧气含量较低，所以鱼塘的鱼总是接近

水面游动，说法正确；

D、墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画不易褪色，是因为在常温下碳的化学性质不活泼,

说法正确。

故选：B=

18.下列固体和液体，能使如图所示装置中的小气球鼓起来的是（）

①氯化钠和水②硝酸镂和水，气球

③固体氢氧化钠和水④生石灰和水4

K一液体

⑤镁和稀盐酸

—固体

A.①②③④B.③④⑤C.①②④D.②③④

【答案】B

【解析】①氯化钠溶于水温度几乎无变化，不能使装置中的小气球鼓起来。

②硝酸俊溶于水吸热，温度降低，不能使装置中的小气球鼓起来。

③固体氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来。

④生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓

起来。

⑤镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，有气体生成，试管内压强增大，能使装置中的小气球鼓起来。

故选：Bo

19.如所示四个图像中不能正确反映对应变化关系的是（）

生

成

气

体

的

质-Fe

量Zn

/g

A.°稀盐酸的质量々向等质量的Zn、Fe中滴加等浓度的稀盐酸

本溶液质量/g

B.°KNO3的质量/g在某温度下，向一定量饱和KNO3溶液中不断加入KNO3固体

木瓶压强/kPa

C.0时间7s用红磷燃烧的方法测量空气中氧气的含量

固件中］

氯元素I/------------

质量分，

数/%I

D.0反应时间/s加热一定质量氯酸钾和二氧化镒的固体混合物

【答案】B

【解析】A、反应的稀盐酸质量相等时生成氢气质量相等，最终铁反应生成的氢气比锌多，故选项图象

正确；

B、在某温度下，向一定量饱和KN03溶液中不断加入KNO3固体，不能继续溶解，溶液质量不会变化,

故选项图象错误；

C、红磷燃烧放出大量的热，温度升高，压强增大；随着反应的进行氧气被消耗，温度恢复至室温，压

强逐渐减小，最终压强一定比反应前小，故选项图象正确；

D、氯酸钾在二氧化镒催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，随着反应进行，固体质量减小，固体中

氯元素质量不变，因此氯元素质量分数增大，直到反应停止保持不变，故选项图象正确；

故选：B»

20.如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A.a的溶解度大于b的溶解度

B.ti℃时，a、c两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等

C.将tl℃饱和的C溶液升温到t2℃得到的是不饱和溶液

D.将t2℃时等质量a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t/C时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的

顺序为：b>a=c

【答案】B

【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故A错

误；

B、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，t/C时，a、c两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中，

溶质质量分数相等，故B正确；

C、c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将ti℃饱和的c溶液升温到t2℃,会析出晶体，得到的

仍是饱和溶液，故C错误；

D、ti℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物

质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t/C

时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：b>a>c,故D错误。

故选：Bo

二.填空题

21.昆明市坚持深入打好“蓝天、碧水、净土”保卫战，持续改善生态环境，到2035年广泛形成绿色生

产生活方式。

I.2023年11月昆明市主城区空气质量优良率为100%。从下列选项中选择一种适当的物质填空。

A.二氧化碳B.氮气C.二氧化氮D.氧气

（1）目前计入空气质量评价的主要污染物为（填标号，下同）。

（2）空气成分中，体积分数为78%的是B；能供给呼吸的是D0

H.为了提高饮水质量，共享水站应运而生。某小区共享水站的主要净水原理如图所示。

|自来水Iu＞|PP建干维|u＞惆性炭曰参透膜|u＞系器统=1直饮水

(1)“PPF纤维”主要用于除去水中的不溶性物质。

①实验室过滤操作中，没有用到的仪器是B(填标号，下同)。

A.玻璃棒B.酒精灯C.铁架台D.漏斗

②下列关于过滤操作的叙述正确的是BCo

A.液面不要低于滤纸边缘B.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边C.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁

(2)活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用了它的吸附性。

(3)硬水中含有较多的Ca2+、Mg2+o

①Mg2+中“2”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷。

②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中常用肥皂水检验硬水和软水,用煮沸的

方法降低水的硬度。

(4)经共享水站净化后得到的“直饮水”是混合物(填“混合物”或“纯净物”)。

III.土壤监测是指通过采用合适的测定方法测定土壤的各种理化指标，以及铁、铳、钾、氮等含量，达

到土壤质量现状监测等目的。其中的“铁、镐、钾、氮”指的是D(填标号)。

A.分子B.原子C.单质D.元素

IV.三大保卫战的工作重心之一是引导和动员社会各界积极参与绿色“低碳”宣传与实践活动，为“碳

中和”做出积极贡献。请写出一种符合“低碳”生活的具体做法绿色出行(合理即可)。

【答案】I、(1)C；(2)B；D；

II、(1)①B；②BC；(2)吸附；

(3)①一个镁离子带两个单位的正电荷；②肥皂水；煮沸；

(4)混合物；

IILD；

IV、绿色出行(合理即可)。

【解析】I、(1)A.二氧化碳是空气的成分，没有计入空气污染物；

B.氮气是空气的成分，没有计入空气污染物；

C.二氧化氮是一种有害气体，是计入空气污染物的物质；

D.氧气是空气的成分，没有计入空气污染物；

故答案为：C；

(2)空气成分中，体积分数为78%的是氮气；能供给呼吸的是氧气；

故答案为：B；D；

II、（1）①实验室过滤操作中，用到的仪器是铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯，没有用到酒精灯；故答

案为：B；

②A.液面要低于滤纸边缘，以防滤液浑浊，说法错误；

B.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，说法正确；

C.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，以防滤液溅出，说法正确；

故答案为：BC；

（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用了它的吸附性；故答案为：吸附；

（3）①Mg2+中“2”的含义是一个镁离子带两个单位的正电荷；故答案为：一个镁离子带两个单位的

正电荷；

②使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。生活中常用肥皂水检验硬水和软水，用煮沸的方法降低水

的硬度；故答案为：肥皂水；煮沸；

（4）经共享水站净化后得到的“直饮水”中仍含有可溶性杂质，是混合物；故答案为：混合物；

IIL物质是由元素组成的，这里的“铁、镐、钾、氮”指的是元素；故答案为：D；

IV、符合“低碳”生活的具体做法有节水、节电、绿色出行、植树造林等；故答案为：绿色出行（合理

即可）。

22.“生命吸管”是一种户外净水装置，其将湖水转变为饮用水的过程如图所示。

网4H过滤棉用活性炭日离学交换树脂图超滤膜田除甬永

（1）过滤棉的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质。

（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的吸附性。

（3）“离子交换树脂”发生的反应之一是：2NaR+CaCb—CaR2+2NaCL生成的CaR2会附着在“生命

吸管”内，据此分析离子交换树脂的作用是除去水中的钙离子，降低水的硬度。

（4）二氧化氯是新一代饮用水的消毒剂，如图是利用氯气和亚氯酸钠（NaCKh）反应生成二氧化氯的

微观小意图。

o表示钠原子

•表示氯原子

O表示氧原子

如图表示的化学方程式为2NaClO2+Cb—2NaCl+2cle>2

【答案】（1）过滤，除去水中的难溶性杂质;

（2）吸附;

（3）除去水中的钙离子，降低水的硬度;

(4)2NaClO2+C12=2NaCl+2ClO20

【解析】（1）过滤棉的作用是过滤，除去水中的难溶性杂质；故答案为：过滤，除去水中的难溶性杂质;

（2）活性炭可以除去水中的色素和异味，是利用了活性炭的吸附性；故答案为：吸附；

（3）生成的CaR2会附着在生命吸管内，据此分析离子交换树脂的作用是除去水中的钙离子，降低水的

硬度；故答案为：除去水中的钙离子，降低水的硬度；

（4）由制取C102反应的微观示意图中物质的微观构成可知，反应物是NaCKh和C5生成物是NaCl

和CIO2,化学方程式是：2NaClO2+C12-2NaCl+2C102；故答案为：2NaCK)2+C12-2NaCl+2ClC)2。

23.中国空间站是中华人民共和国建成的国家级太空实验室，天官中所用的氧气来自于电解水。

微滤膜超滤膜

悬浮颗粒、细菌等

大分子、蛋白质等

O*00离子

O,►O"■*0O水分子

图2

（1）图1是电解水实验装置，与a管相连接的是电源的负（填“正”或“负”）极。

（2）长期饮用硬水，体内容易产生结石，因此，硬水必需软化才可饮用，日常生活中将水煮沸可

使水软化。

（3）膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程如图2所示，膜法净水的原理与化学实验

中的过滤（填操作名称）类似。

（4）区别硬水和软水可加入试剂肥皂水。

【答案】（1）负。（2）煮沸。（3）过滤。（4）肥皂水。

【解析】（1）图1是电解水实验装置，与a管相连接的玻璃管中产生的气体是氢气，连接的是电源的负

极。

（2）长期饮用硬水，体内容易产生结石，因此，硬水必需软化才可饮用，日常生活中将水煮沸可使水

软化。

（3）膜法也是常用的净水方法。利用膜法净化水的主要过程如图2所示，膜法净水的原理与化学实验

中的过滤类似。

（4）区别硬水和软水可加入试剂是肥皂水。

故答案为：（1）负。（2）煮沸。（3）过滤。（4）肥皂水。

24.生活离不开水。小明学习了《自然界的水》后开展“水”主题相关研究。

I.认识水

（1）小明用图I装置模拟电解水实验，b极产生的气体是氧气。

河

r塑料瓶上截

r碎石子

卜粗砂

卜细沙

卜咖啡滤纸

情：橡皮筋

图1图2

II.净化水

小明模拟自来水厂净水过程：取河水一加明矶絮凝剂一过滤（自制过滤器如图2所示）一加吸附剂。

（2）明矶的作用是使水中悬浮物沉降，吸附剂常选用的试剂是活性炭。

（3）河水中可溶性钙、镁化合物含量高，经图2装置过滤后得到硬水（填“硬水”或“软水”），

可用肥皂水进行鉴别。

III.爱护水

（4）小明查阅生活水费单（见表），总费用包含水资源费和污水处理费。你从实行水费分级收费

得到的启示是能够避免浪费水。

上期抄表数587本期抄表数647本期用水量60

用水量（n?）单价（元/nP）金额（元）

水资源费第一级W231.7540.25

23〈第二级W362.6334.19

第三级＞365.251269

污水处理费1.182070.92

【答案】（1）氧气。

（2）使水中悬浮物沉降；活性炭。

（3）硬水；肥皂水。

（4）污水处理费；能够避免浪费水。

【解答】解：（1）小明用图I装置模拟电解水实验，b极产生的气体是氧气。

故答案为：氧气。

（2）明砒的作用是使水中悬浮物沉降，吸附剂常选用的试剂是活性炭。

故答案为：使水中悬浮物沉降；活性炭。

（3）河水中可溶性钙、镁化合物含量高，经图2装置过滤后得到硬水，可用肥皂水进行鉴别。

故答案为：硬水；肥皂水。

（4）小明查阅生活水费单（见表），总费用包含水资源费和污水处理费。从实行水费分级收费得到的启

示是能够避免浪费水。

故答案为：污水处理费；能够避免浪费水。

25.小明收集到一瓶浑浊的河水，他设计了如图1所示的实验过程对河水进行净化。

图1

（1）明矶的作用是加速水中悬浮杂质的沉降。

（2）向液体M中加入活性炭（填“金刚石”或“活性炭”）可以除去河水中的臭味。

（3）小明对河水再进一步处理后得到蒸储水，并进行如图2所示的电解水实验。注射器A、B中产生

气体的体积比约为1：2o

【答案】（1）加速水中悬浮杂质的沉降；（2）活性炭；（3）1：2o

【解析】（1）明矶溶于水形成胶状物，能吸附水中的杂质使其沉降。

（2）活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。

（3）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成的氧气和氢气的体积比为1：2,则注射器A、

B中产生气体的体积比约为1：2o

故答案为：（1）加速水中悬浮杂质的沉降；（2）活性炭；（3）1：2。

26.某化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的河水，他们在实验室里模仿自来水厂的净水流程进行水的净化。请

回答:

（1）请举出一种常用作絮凝剂的物质明矶（填物质名称）。

（2）操作②可除去水中异味和色素，其净水原理是利用活性炭的吸附作用。

（3）经过操作③后得到了净水，可用肥皂水来检验该水样是硬水还是软水。生活中常用煮沸

的方法来降低水的硬度。

（4）将所得净水蒸储后进行电解水实验，通电一段时间后，正极与负极产生气体的体积比为1：

诵由

2_,反应的化学方程式为2H20区电2H2t+02t。

【答案】（1）明矶。（2）吸附。（3）肥皂水；煮沸。

诵由

（4）1：2；2H2。3p2H2t+。2t。

【解析】（1）一种常用作絮凝剂的物质可以是明矶，是因为明矶能使水中悬浮物沉降。

故答案为：明矶。

（2）操作②可除去水中异味和色素，其净水原理是利用活性炭的吸附作用。

故答案为：吸附。

（3）经过操作③后得到了净水，可用肥皂水来检验该水样是硬水还是软水。生活中常用煮沸的方法来

降低水的硬度。

故答案为：肥皂水；煮沸。

（4）将所得净水蒸播后进行电解水实验，通电一段时间后，正极与负极产生气体的体积比为1：2,反

诵由

应的化学方程式为2H2。限田2H2f+O2fo

诵由

故答案为：1：2；2H2Q2H2f+02f=

27.水是生命之源，请答下列问题。

I.直饮水机是目前很多学校选择的饮用水供水方式，其工作流程如图所示。

(直饮水

内

电

含

热

①活

自

加

开

炭

来

性

热

水

罐开水

水

炭

器

颗

粒

)

热交换器内管降温温开水

①中利用了活性炭的吸附性。

②超滤膜的作用相当于实验室的过滤（填操作名称）。

③生活中降低水的硬度的方法是煮沸。

④经过直饮机净化过的水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）。

II.溶液与人们的生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所

示，回答下列问题。

①t/C时，溶解度等于20g的物质为A、C（填字母）；

②t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量<

150g（填或"="）；

③ti℃时，A、B、C三种物质饱和溶液升温到t2°C后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺

序是B>A>C；

④t2℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是降低温度或增加溶剂等

【答案】I①吸附；②过滤；③煮沸；④混合物；

n①A、C；②<；③B>A>C；④降低温度或增加溶剂等。

【解析】I①活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等；故答案为：吸附；

②过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，超滤膜的作用相当于实验室的过滤；故答案为：过滤;

③生活中降低水的硬度的方法是煮沸；故答案为：煮沸；

④经过直饮机净化过的水是混合物，因为它里面还有可溶性杂质；故答案为：混合物；

II①ti℃时，溶解度等于20g的物质为A和C；故答案为：A、C；

②t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量小于150g,因为该

温度下，B的溶解度小于50g；故答案为：<；

③ti℃时，A、B、C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>

C,因为升温后，A、B的质量分数不变，还是B的溶解度大于A,C的质量分数变小；故答案为：B

>A>C；

③t2℃时，将C的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是：降低温度或增加溶剂等；故答案为：降

低温度或增加溶剂等；

28.水是生命之源，大力保护和有效利用水资源是人类得以生存和发展的重要组成要素。请根据水的净化

实验和电解水实验，回答下列问题。

（1）水的净化实验。某同学用一瓶浑浊的河水来模拟自来水厂的净水过程。其实验过程如图所示。请

回答以下问题：

图1

①图1中操作1的名称是过滤，在该操作中用到玻璃棒的作用为引流。若经过操作I后，

所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是