2025年中考化学复习基础讲义-盐、化肥（原卷版）

专题08盐化肥

知识导索

i.掌握盐的概念

2.认识生活中常见的盐

3.掌握盐类代表物质的化学性质

知识详解

【生活中常见的盐】

一、盐

1.定义

盐是指一类组成里含有金属离子(或NH；)和酸根离子的化合物。

2.食盐——氯化钠

(1)食盐(NaCl)属于盐，但盐不一定是食盐，盐与食盐是包含与被包含的关系。

(2)工业用盐——亚硝酸钠(NaNCh)：亚硝酸钠也有咸味，外观与氯化钠相似，有毒。

(3)主要用途：①医疗上用来配制生理盐水；②农业上用氯化钠溶液来选种；③生活中用作调料、除雪剂；

通电

④工业上用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。2NaCl+2H2。二一2NaOH+CbT+HzJ

(4)制备：晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。

3.简易粗盐提纯的回顾

实验步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

注意的问题：

(1)过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。

(2)过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。

(3)过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。

(4)蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。

(5)当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

(6)粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。

过滤食盐水蒸发食盐水

二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙

碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

化学式

Na2CO3NaHCO3CaCO3

俗称纯碱、苏打小苏打

物理性

白色固体，易溶于水白色固体，能溶于水白色固体，难溶于水

质

①与指示剂作用

①与指示剂作用

溶液呈酸性，遇酚醐变红，遇

溶液呈酸性，遇酚醐变红，遇石蕊①与酸反应(实验室制二

石蕊变蓝

变蓝

氧化碳原理)

②与酸反应

②与酸反应(比碳酸钠反应快)

CaCO+2HCl-------CaCl+

化学性32

Na2co3+2HC1-------2NaCl+H2

NaHCO3+HCl-------NaCl+H2O+CO2H2O+CO2T

质o+co2T

T②高温分解

③与氢氧化钙反应(用熟石灰

③受热分解高温

制烧碱的原理)

CaCO3--------CaO+CO2T

2NaHCO3△Na2cO3+H2O+CO2

Na2CO3+Ca(OH)2-------CaCO3

J+2NaOHT

建筑材料、补钙剂、

广泛用于玻璃、造纸、纺织、发酵粉的主要成分之一；

用途实验室制取二氧化碳的原

洗涤、食品工业等医疗上，治疗胃酸过多

料的主要成分

PS：碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药物，但胃溃疡患者不能服用，因为碳酸氢钠与胃酸反应中产生二氧

化碳气体，会使胃胀大而加重病情。碳酸钠因碱性过强而不能用于治疗胃酸过多。

三、钙的转化

1.钙的化合物之间的转化

高温

CaCOj

CaCO3=^=CaO+CChf,CaO+H2OCa(OH)2,Ca(OH)2+CO2

CaCO3i+H2O,

CaO―►Ca(OH);

CaCCh、CaO、Ca(OH)2均为白色固体，均是常用的建筑材料，其中CaO能做干

燥剂，Ca(0H)2能用于改良酸性土壤，这些是与钙的化合物推断题的突破点。

2.碳酸盐的鉴别

向碳酸盐固体或溶液中加入过量的盐酸，若有无色无味气体生成，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,

说明该固体或溶液中含有碳酸盐。

四、常见盐的颜色

L铜盐溶液即含Cu2+的盐溶液显蓝色，若溶液显蓝色说明溶液中含有CM+。

2.铁盐溶液即含Fe3+的盐溶液显黄色，若溶液显黄色说明溶液中含有Fe3+o

3.亚铁盐溶液即含Fe2+的盐溶液显浅绿色，若溶液显浅绿色说明溶液中含有Fe2+。

4.高锦酸盐溶液即含MnO4的盐溶液显紫色，若溶液显浅紫色说明溶液中可能含有MnO；。

五、酸、碱、盐的溶解性

1.酸：初中范围内所学的酸全溶。

2.碱：钾、钠、镂、钢四碱易溶，氢氧化钙微溶，其余的全不溶。

3.盐：钾盐、钠盐、镀盐、硝酸盐全溶。

4.盐酸盐(含氯离子)：除氯化银不溶，其余的全溶。

5.硫酸盐(含硫酸根离子)：除硫酸领不溶，硫酸钙、硫酸银微溶，其余的全溶。

6.碳酸盐(含碳酸根离子)：除碳酸钾、碳酸钠、碳酸钱易溶，碳酸镁微溶，其余的全不溶。

六、盐的化学性质

1.盐+金属=新盐+新金属

2A1+3CUSO4=A12(SO4)3+3CU现象：铝的表面覆盖一层红色的物质。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质。

反应条件：

(1)在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

(2)反应物中的盐必须可溶于水。如铁与氯化银不反应，虽然铁排在银的前面，但氯化银难溶于水。

(3)钾、钙、钠先与水反应，生成的碱再与盐反应。如，钠与硫酸铜溶液的反应分两步进行，如

2Na+2H2O=CuSO4+2NaOH,NaOH+CuSO4=Cu(OH)2；+Na2SO4。

(4)铁在置换反应中一般生成亚铁盐。如Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

2.酸+盐=新酸+新盐

如Na2sO4+H2sO4=Na2SO4+CO2T+H2。。碳酸盐一定会与酸反应。

3.碱+盐=新碱+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3iCuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2；+BaCO3i

4.盐+盐=新盐+新盐

反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCUNa2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4；

5.生成盐的反应

(1)酸+金属=盐+氢气(2)盐+金属=新盐+新金属

(3)酸+碱=盐+水(4)酸+盐=新酸+新碱

(5)碱+盐=新碱+新盐(6)盐+盐=新盐+新盐

（7）酸+金属氧化物=盐+水（8）碱+非金属氧化物=盐+水

6.酸、碱、盐的溶解性口诀

钾钠钱盐水中溶，硝酸盐类也相同。

盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钢，碳酸盐易溶钾钠钱，。

碱类易溶钾钠领，氢氧化钙是微溶。

四、复分解反应

1.定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

2.特点：双交换，价不变。用字母表示为：AB+CD=AD+CB

3.发生条件：

酸、碱、盐在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，复分解就可以发

生。硝酸钠、硝酸钾一般不参加复分解反应。

有酸参加的反应，无需考虑反应物是否可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。没有酸参加的反

应，反应物必须可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。

习题谢解

一.选择题

1.下列做法不正确的是（）

A.熟石灰用于改良酸性土壤B.盐酸用于治疗胃病

C.氢氧化钠用于除去油污D.碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

2.热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2],此水垢可用一些酸来清除,

下列家庭用品中，能用来清除水垢的是（）

A.黄酒B.白醋C.食盐D.纯碱

3.氯化钠的下列用途中，主要反映其具有杀菌防腐作用的是（）

A.制生理盐水B.作调味剂

C.腌制鱼肉D.制取氢氧化钠

4.下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作示意图中，正确的是（）

称取5.0g粗盐量取10mL水

C.过滤

5.安徽省推进德智体美劳“五大行动”教育方案中提到了实施美育熏陶行动，化学学科也具有重要的美育价

值。下列关于化学美育说法正确的是（）

A.用氯化钠溶液制作漂亮的“叶脉书签”

B.将硫酸铝溶液滴加到铜板上，制作美丽的金属蚀刻画

C.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可以制作美丽的夜晚霓虹灯

D.灰色黑的石墨经过研磨后变成璀璨夺目的钻石

6.下雪后，为了便于清除积雪，常在路面上撒大量的盐，这是由于撒盐后（）

A.使积雪的温度上升到0℃而熔化

B.提高了冰的熔点

C.降低了水的凝固点

D.积雪会吸收盐放出的热量而熔化

7.下面是某同学进实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）

A.在氢氧化钙溶液中加入稀盐酸，无明显变化

B.在氯化钠溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液呈紫色

C.在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体，有白色沉淀生成

D.向生锈的铁钉中加入稀硫酸，无色溶液变黄

8.下列对某一主题知识归纳有错误的是（）

A.化学与环境B.生活常识

工业废水--须处理后再排放厨房煤气泄漏--立即打开排气扇

不当使用化石燃料--会对环境造成影响暖水瓶中的水垢--可用食醋除去

C.化学之最D.初中化学的“三”

地壳中含量最多的元素--氧构成物质的三种粒子--分子、原子和离子

天然存在最硬的物质--金刚石单质可分为三类--金属、非金属和稀有气

体

A.AB.BC.CD.D

9.下列溶液呈中性的是（）

A.食盐水B.氨水C.白醋D.汽水

10.证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是（）

A.点燃一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前一定要检验纯度

B.金刚石和石墨都由碳元素组成，化学性质相同，所以组成元素相同的物质化学性质相同

C.燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧

D.酸和碱反应生成盐和水，属于复分解反应，因此有盐和水生成的反应一定是复分解反应

11.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（）

A.宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成

B.微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子

C.变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性

D.实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小

12.说法正确的是（）

A.碱的组成中一定含有非金属元素

B.碱一定可以使酚酰试液变红

C.碱和盐的反应一定要在溶液中才能进行

D.复分解反应可能是氧化还原反应

13.施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法正确的是（）

A.尿素［CO（NH2）2］属于氮肥，可以增加植物的抗倒伏能力

B.植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况

C.将镀态氮肥与草木灰混合用，有利于增加肥效

D.硝酸钾属于复合肥

14.化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是（）

A.尿素CO（NH2）2属于复合肥料

B.大量施用化肥可以提高农作物产量

C.镂态氮肥与草木灰混用，会降低肥效

D.棉花叶片枯黄，应施用钾肥

15.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（）

A.NH4NO3B.K2SO4C.Ca3（P04）2D.CO（NH2）2

16.下列化肥中，从外观即可与其他化肥区别开来的是（）

A.硫酸锈B.氯化钾C.磷矿粉D.硝酸钾

17.下列化肥中，利用其物理性质即可与其它化肥区别开的一种是（）

A.磷矿粉B.氯化钾C.硫酸镂D.硝酸钾

18.农业是人类衣食之本，化肥是农业生产不可或缺的必备物资。下列关于化肥的说法错误的是（）

A.用熟石灰可以鉴别NH4NO3与NH4C1

B.CO（NH2）2是含氮量很高的氮肥

C.KN03是常用的复合肥

D.通过外观就可以辨认出过磷酸钙

19.现代农业的发展离不开肥料。下列肥料与熟石灰一起研磨能产生氨味的是（）

A.NH4NO3B.K2so4

C.KNO3D.Ca（H2Po4）2

20.化学物质通常都有其“功”与“过”，以下对化学物质的评价不符合事实的是（）

A.二氧化碳能制作碳酸饮料，但会造成酸雨

B.化肥能促进植物生长，但会污染土壤

C.氢气可作气体燃料，但不纯可能引起爆炸

D.铁生锈会造成钢材损失，但也可用于食品防腐

21.下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是（）

A.海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体

B.盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区

C.结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海

D.盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法

22.我国科学家侯德榜，在氨碱法的基础上，创立了更为先进的联合制碱法生产纯碱。某海边工厂利用贝

壳、海盐等生产纯碱的主要工艺流程如图。以下说法错误的是（）

A.工业上常用分离液态空气的方法制取氮气

B.从海水中获得饱和食盐水，需要经过物理方法和化学方法除去杂质

C.向饱和食盐水中先通入二氧化碳，再通入氨气，便于提高碳酸氢钠的产率

D.反应①、②均属于分解反应

23.下列物质露置在空气中一段时间，质量会增加的是（）

A.氢氧化钠B.大理石C.浓盐酸D.稀硫酸

24.下列各组离子能在水溶液中大量共存的一组是.

A.H+、Na+、NO二、CO2-

33

B.K+、Ag+、NO£、Cl-

C.K+、Ba2+>0H\SO2"

4

D.NH［、Na+、Cl\SO午

44

25.鉴别下列各组物质，选用试剂正确的是（）

选项被鉴别的物质所选试剂

A氢氧化钠溶液和澄清石灰水稀盐酸

B氯化钠溶液和稀盐酸无色酚麟试液

C硝酸镂固体和氢氧化钠固体水

D硫酸钠溶液和硝酸银溶液氯化领溶液

AB.BC.CD.D

26.已知A〜E是初中化学中常见的五种物质，其中A、D是黑色固体且A是单质，B、C、E是无色气体，

B的相对分子质量小于C,D中含有年产量最高的金属元素，它们在一定条件下的转化关系如图所示(部分

反应物和生成物可能略去)。下列说法错误的是()

A.A〜E中共有三种氧化物

B.A转化为C的反应中，A是还原剂

C.B转化为C时可能发生置换反应

D.一定条件下C也可以一步转化为E

27.工业上电解食盐(NaCl)溶液制取氢氧化钠(NaOH)：NaCl+H2O邈：NaOH+H2+C12。下列说法中不正

确的是()

A.NaCl可由海水蒸发、精制获得

B.点燃或加热H2前一定要检验其纯度

C.氯气(C12)可用于自来水生产中杀菌消毒

D.氢氧化钠易潮解，有腐蚀性，可直接在纸上称量

填空题

28.从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：

①稀硫酸②生石灰③浓盐酸④烧碱⑤熟石灰⑥浓硫酸⑦碳酸钠溶液

(1)腐蚀性很强，工业上常用于造纸、肥皂的是o

(2)一种重要的化工原料，常用于金属除锈的是o

(3)可用于二氧化碳气体干燥剂的是0

(4)打开瓶塞形成白雾的是。

(5)微溶于水，其水溶液俗称石灰水的是。

(6)可用于食品包装袋中干燥剂的是0

(7)可与硫酸反应的盐溶液。

29.化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：

①二氧化硫②金刚石③石墨④干冰⑤硫酸铜

(1)可用作电极的是;

(2)可用于人工降雨的是；

(3)造成酸雨的主要物质是；

(4)可用于裁玻璃的是；

(5)可用于配制波尔多液的是。

30.有下列各组物质：①稀盐酸②CO2③NO2④氢氧化钠⑤NH4cl⑥碳酸钠，其中属于混合物的是,

属于空气污染物的是,跟熟石灰混合研磨能放出刺鼻性气味气体的是，海水制“碱”所得的

碱是,o(以上填写序号)

三.实验题

31.根据如图所示的实验回答问题。

(1)甲图是探究水的组成实验，检验a玻璃管中气体的方法及预期的现象是。

(2)乙图是验证氨态氮肥的实验，若观察到的现象，说明该化肥是镂态氮肥，写出一

个符合的化学反应方程式o

(3)丙图是验证温度对硝酸钾溶解度的影响，其中20℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别是31.6g和63.9g,

取50g硝酸钾固体分别加入上述两个烧杯中，观察到的现象分别

是、O

32.根据如图所示实验回答下列问题:

碘氯化钠

<10mL

号■水

(1)甲实验中两支试管里分别盛有相同温度的水。该实验的目的是O

(2)乙实验配制50gl0%的氯化钠溶液，量取水的操作如图所示，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的

质量分数(选填或“<”)10%O

(3)丙实验验证了硫酸钱的物理性质：(答一条即可)；化学性

33.某小组通过实验比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性。按如图实验，充分加热后，观察到的现象：大试

管内固体物质无明显变化，小试管内壁有水珠生成；甲试管中石灰水无明显现象，乙试管中石灰水变浑浊。

(1)碳酸钠的一种俗称是o

(2)写出加热时试管中发生反应的化学方程式o

(3)由实验可以得出的结论是什么？0

34.食用碱的主要成分是Na2c03(含有少量NaCl)。某小组为测定食用碱中Na2c。3的含量，设计了如图

实验装置(固定装置已略去)。

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中

Na2c03的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下面问题:

(1)装置D中发生反应的化学方程式为；

(2)若空气通入太快，会导致测定结果(填“偏大”或“偏小”);

(3)装置A的作用是；

(4)若没有C装置，会导致测定结果(填“偏大”或"偏小”)。

35.化学实验需要不断改进与创新，请分析以下实验，回答给出的问题。

实验一实验二