苏教版必修第一册1.2.1物质的量课件（35张）

第二单元物质的化学计量课时1

2.1物质的量专题1物质的分类及计量说一说微粒数物质质量？物质的量

化学方程式:C+O2==CO2表示什么意义？点燃微观上：1个C原子和1个O2分子反应生成1个CO2分子宏观上：12

g碳和

32

g氧气反应生成

44

g二氧化碳1.定义:表示含有一定数目粒子的集合体。2.单位:摩尔,简称:摩,符号:mol一、物质的量n{微观粒子:分子、原子、离子、电子、质子、中子以及它们的特定组合等。即不能表示宏观物质！符号注意：“物质的量”这四个字是一种物理量的名称，不能拆开来看。下列叙述是否正确1、摩尔是七个基本物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位摩尔是物质的量的单位。物质的量是七个基本物理量之一。1971年第14届国际计量大会规定了七个基本物理量及其单位1mol苹果1molO1mol花粉颗粒判断下列说法是否正确1molH2O1mole-1molOH-1mol钠元素1molNaCl不对，不能指宏观物质对，指氧原子不对，不能指宏观物质对对对不对，元素是宏观概念，只能说种类对，特定组合1mol氢不对1、物质的量表示的是微观粒子的集合体，不表示宏观物质的数目2、物质由不同的微粒构成，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，一般用化学式指明粒子的种类3、粒子的种类可以是分子、原子、离子；也可以是质子、中子、电子等使用物质的量和摩尔时的注意事项1、物质的量表示的是微观粒子的集合体，不表示宏观物质的数目2、物质由不同的微粒构成，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，一般用化学式指明粒子的种类3、粒子的种类可以是分子、原子、离子；也可以是质子、中子、电子等1mol粒子？个一打鸡蛋12个一副扑克54张一令白纸500张……2、阿伏加德罗常数:

0.012Kg12C中所含有的碳原子数，符号为NA，单位mol-1。约为

6.02×1023mol-1。1、1mol粒子的数目与

0.012kg12C中所含的碳原子数目相同。3、1mol任何微粒都含有阿伏加德罗常数个微粒，约为

6.02×1023个。

阿伏加德罗是意大利化学家。他在化学上的重大贡献是建立分子学说。为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，将0.012kg12C中所含的C原子数目称为阿伏加德罗常数，它是自然科学中的基本常数之一。

阿伏加德罗Avogadro

1776～1856

因此我们可以这样说1molC中约含有6.02×1023个碳原子1molO2中约含有6.02×1023个氧分子1molH2O中约含有6.02×1023个H2O1molH+中约含有6.02×1023个H+1mol任何粒子集合体都约含有6.02×1023个这种粒子.xmol某种微粒集合体中所含微粒数为x×6.02×1023.物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间有何关系？xmol某种微粒集合体中所含微粒数为x×6.02×1023.nNAN阿伏加德罗常数物质的量微粒个数（约6.02×1023mol-1）N=NA×n微粒1摩尔：阿伏加德罗常数物质的量个数(N)1堆的量(NA)堆数(n)认识本质化繁为简，易于表达在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？解：O2的分子数为N

=n(O2)

×NA

=0.5mol×6.02×1023mol-1

=3.01×1023个

答：O2的分子数为3.01×1023

个。例题1在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N

=n(O2)

×NA

×2

=0.5mol×6.02×1023mol-1×2

=6.02×1023个

答：O2的O原子为6.02×1023

个。例题2例题3在0.5molO2中含有的电子数目是多少？解：O2的电子数为N

=n(O2)

×NA

×16

=0.5mol×6.02×1023mol-1

×16

=4.816×1024个

答：含有的电子数为4.816×1024个。0.5molH2中的氢分子数____________1molNaCl中的氯离子数____________1molH2SO4中的氧原子数____________1.204X1024

个水分子的物质的量___________9.03X1023

个铁原子的物质的量____________6.02×10233.01×10232.408×10242mol1.5mol【问题解决】

物质的量(n)基准：NA1、表示含有一定数目粒子的集合体2、专有名词，不能随意拆开3、对象为微观粒子单位：摩尔(mol)1、基本物理量的单位2、量度对象:具体微观粒子及其特定组合3、使用时用化学式指明粒子的种类1、准确值：12g12C所含原子数近似值：

6.021023n=NAN2、基本物理量1、下列数量的各物质中,含原子个数最多的是()A、1molHClB、3.01x1023

个碘分子 C、12g

12CD、0.5molCH4D2、与0.3molH2O含有相同氢原子数的是()A、0.3molHNO3

B、3.01

X

1023个HNO3分子C、0.2molH3PO4

D、0.1molNH3C课后思考我们已经知道，1mol任何粒子集合体中都约含有6.02×1023个这种粒子，那么1mol

的这种粒子集合体的质量是多少呢？可以用什么公式表示物质的量(n)与物质质量(m)之间的关系呢？专题1物质的分类及计量WHJ第二单元物质的化学计量课时2

2.1物质的量微观粒子一个C原子一个O原子一个Fe原子宏观质量扩大6.02×10231molC原子12g相对原子质量121molO原子16g161molFe原子56g56规律一：1mol任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于该原子的相对原子质量。1mol任何粒子的数目与

0.012kg12C中所含的碳原子数目相同。1）、1molNa的质量为

。

2molH的质量为

。

3molO的质量为

。2）、1molH2的质量为

。

1molH2O的质量为

。

2molH2SO4的质量为

。

1molMg2+的质量为

。23g2g48g24g196g18g2g【问题解决】

规律二：1mol任何分子的质量如果以克为单位，在数值上等于该分子的相对分子质量。规律三：1mol任何离子的质量如果以克为单位，在数值上等于该离子的相对离子质量。结论：1mol任何物质的质量，以克为单位，在数值上等于该物质的相对原子量或相对分子量。二、摩尔质量M符号1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量。2.单位:克·摩-1或克/摩。符号:g·mol-1或g/mol3.数值:等于该物质的相对原子量或相对分子量。物质的量（n）、物质的质量（m）、物质的摩尔质量（M）之间有何关系？物质的量(mol)=物质的质量(g)摩尔质量(g/mol)1molC的质量为12g，2molC的质量为24g，3molC的质量为36g，......1molCa2+的质量为

，Ca2+的摩尔质量为

。Na2O2的摩尔质量为

。0.5molSO42-的质量为

。1molH2O的摩尔质量为

，2molH2O的摩尔质量为

。0.5molO2约含有

个氧原子，质量为

，O原子的摩尔质量为

。40g40g·mol-148g78g·mol-118g·mol-118g·mol-16.02×102316g16g·mol-1注意：摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的量、物质的质量无关【问题解决】

483g

Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？解：Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322，摩尔质量为322g·mol－1。则Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O的物质的量为15.0mol。例题1★

483g

Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少？所含H2O分子的数目是多少？例题1答：483

gNa2SO4·10H2O中所含的Na＋的物质的量为3.00mol，SO42－的物质的量为1.50mol，H2O分子的数目约为9.03×1024。★

21243236知识拓展212物质的量在化学反应方程式中的应用

2

H2+O2==2

H2O化学计量数(系数):212

粒子数(N/个):

质量(m/g):

物质的量(n/mol):点燃2

mol

H2和

1

mol

O2完全反应可以生成

2

mol

H2O例题21.氢氧化钠溶液与盐酸反应。2.氧化铁在高温下与一氧化碳反应。3.氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾。4.过氧化氢分解生成氧气和水。NaOH+HCl==NaCl+H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2高温2KClO3==3O2↑+2KCl▲MnO22H2O2==O2↑+2H2OMnO21、下列说法正确的是()A、6.02×1023个12C原子的质量为1gB、H的摩尔质量为1gC、H2SO4的摩尔质量等于6.02×1023个H2SO4分子的质量D、NaOH的摩尔质量为40g·mol-1D2、1molH2含有

mol