2024高考化学考前模拟冲刺卷三

2024高考化学考前仿真冲刺卷（三）

1.本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。

2.可能用到的相对原子质量：

H-lC-12N-140-16Na-23Al-27S-32C1-35.5K-39Fe-56

Cu-641-127

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

7.化学来源于生活，服务于生活。下列说法正确的是（）

A.将浸泡过KMnO,溶液的海绵置于水果箱中，可促进水果成熟

B.“火药乃焰消、硫磺、杉木炭所合成”中的“焰消”是指KNOs

C.毛笔按毛的类别分为狼毫笔、羊毫笔等，毛笔笔头为合成纤维

D.目前推广运用乙醇汽油，这种化合物可削减雾霾天气

答案：B

解析：A项KMnO,溶液可氧化乙烯，从而延缓水果的成熟期，达成水果保鲜的目的，错

误；B项黑火药的成分为KN（h、S、C,故焰消指KNOs,正确；C项狼毫、羊毫均为动物的毛

发，为蛋白质，不是合成纤维，错误；D项雾霾为PM2.5等可吸入固体颗粒。运用乙醇汽

油可削减烧类（QH,）的排放，从而削减光化学烟雾产生的可能，错误。

8.《本草纲目》对白酒（俗称烧酒）的制造过程有如下叙述：“烧酒非古法也，自元时创

始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧

酒复烧二次……价值数倍也”。文中涉及的操作方法是（）

A.蒸储B.蒸发

C.干储D.升华

答案：A

解析：由已知烧酒的制取方法：“浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，以及“凡

酸坏之酒，皆可蒸烧”可得，该方法是将互溶的液体混合物分别，所以应为蒸储，A项正确。

NH2

SH

9.青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。R的结构如图所

示，下列有关R的说法正确的是（）

A.R的分子式为CsHioNO2s

B.R只能发生取代反应

C.R既可以与酸反应也可与碱反应

D.R属于燃的含氧衍生物

答案：C

解析：由结构可知分子式为C5H11NO2S,A项错误；R含有一COOH可发生取代反应、中和

反应，含氨基、-COOH可发生缩聚反应，B项错误；R含有氨基，可与酸发生反应，含有一COOH

可与碱发生反应，C项正确；烧的含氧衍生物含有C、H、0元素，该有机物还含有N、S元

素，则不是烧的含氧衍生物，D项错误。

10.用“表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A.电解精炼铜时，若转移了儿个电子，则阳极溶解32g铜

B.标准状态下，33.6L氟化氢中含有1.5纵个氟化氢分子

C.在反应KC1O4+8HC1=KC1+4ckt+4HQ中，每生成4molCL转移的电子数为84

D.25℃时，1LpH=13的氢氧化钢溶液中含有0.14个氢氧根离子

答案：D

解析：电解精炼铜时，阳极为粗铜，不肯定为Cu失电子，A项错误；标况下HF是液态，

故不能依据气体摩尔体积来计算，B项错误；在反应KC1O4+8HC1=KC1+4ckt+4HzO,每

生成4molCL转移的电子数为7%,C项错误；25℃时，1LpH=13的氢氧化钢溶液中含

有0.14个氢氧根离子，D项正确。

11.X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素，其中Q在同周期中的原子半径最小。下列

说法正确的是（）

XY

ZWQ

A.简洁氢化物的热稳定性：Y〉W

B.简洁离子半径：Y〉Z>W>Q

C.X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝

D.常温下，X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应生成有色气体

答案：A

解析：由题干信息可得，Q为C1元素，W为S元素，丫为0元素，X为N元素，Z为A1

元素，由于非金属性0>S,因此简洁氢化物的热稳定性Y>W,A项正确；相同电子层数，核

电荷数越小，半径越大，因此离子半径W>Q,Y>Z,而W、Q的简洁离子电子层数为3,Y、Z

的简洁离子电子层数为2,因此简洁离子半径W〉Q〉Y>Z,B项错误；X、Q与氢元素形成NH&C1,

其水溶液显酸性，不能使石蕊试纸变蓝，C项错误；常温下，X的最高价氧化物对应水化物

的浓溶液为浓HNOs与Z单质A1发生钝化，没有有色气体生成，D项错误。

12.如图是半导体光电化学电池光解水制氢的反应原理示意图。在光照下，电子由价带

跃迁到导带后，然后流向对电极。下列说法不正确的是（）

半导体电极对电极

A.对电极的电极反应式为：2H++2屋==出1

B.半导体电极发生还原反应

C.电解质溶液中阳离子向对电极移动

D.整个过程中实现了太阳能一电能一化学能的转化

答案：B

解析：该装置为半导体光电池发电供应电能对水进行电解，故D项正确。对电极为阴极,

电极反应为2H++2屋=113或2H4+2。t+20H，A正确；半导体电极为阳极，发生

氧化反应，B错误；C项阳离子移向发生还原反应的一极，移向对电极，正确。

13.25℃时，用Na2s溶液沉淀Ba"、Ca**三种金属离子优+),所需SO厂最低浓度的

对数值p(SO7)=-Igc(SOT)与p(M")=—lgc(M")关系如图所示。下列说法正确的是

(M

A.(CaSOD<KSV(PbSO)〈扃(BaSOj

B.a点可表示CaSC)4的饱和溶液，且c(Ca")=c(S0T)

C.b点可表示PbS04的不饱和溶液，且c(Pb")<c(S0r)

-1

D.向Ba"浓度为lO-mol-L的废水中加入CaSO”粉末，会有BaS04沉淀析出

答案：D

解析：p(s(T)=—Igc(SOT),p(M?+)=—1g(犷+),故坐标值越大，离子浓度越小。故

KSP(CaS04)>KSP(PbS04)>KSP(BaS04),A项错误；a点横坐标值大于纵坐标，故c(Ca")>c(SOT)，

2+

B错误;C项ft=c(Pb)•c(SOT)〉4P(PbSOj,故为饱和溶液，错误；D项因为

4P(BaSO。〈扃(CaSO。,溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀，故CaSO&沉淀可以转

化成BaSO,沉淀，故D正确。

二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26〜28题为必考题，每个试题考生都

必需作答。第35〜36题为选考题，考生依据要求作答。

(一)必考题(共43分)

26.(14分)某科研小组查阅资料知，高温下CaSCh和焦炭可发生反应：CaSO4+C回畛CaS

+Ca0+S02t+CO2t+C0f(未配平)。为确定产物计量关系，设计试验装置如下图所示。

CaSO4,CaCuO

澄

清

石

灰

水

酸性KMnO,溶液NaOH溶液浓硫酸

ABCDE

已知B、C、D、E、F中的试剂均足量。回答下列问题:

(1)试验前必需进行的操作为

⑵通入N?的目的是

(3)装置B中反应的离子方程式为

(4)玻璃管a的作用是

(5)证明产物中存在CO的现象是

(6)试验测得有关数据如下表:

试验前试验后质量差

装置B连同溶液的质量375.00g376.28g1.28g

装置C连同溶液的质量387.50g388.38g0.88g

装置E连同固体的质量127.80g127.32g0.48g

则装置A中反应的化学方程式为

答案：

(1)检验装置气密性(2分)

(2)隔绝空气，并使反应产生的气体全部进入后续装置(2分)

2++

(3)2MnOr+5S02+2H20=2Mn+5SOT+4H(3分)

⑷防堵塞，平衡压强(2分)

(5)E中固体由黑色部分变为红色，F中溶液变浑浊(2分)

(6)13CaSO4+2OC:=5CaS+8CaO+8SO2*+8CO2*+12C0t(3分)

解析：

(1)向该试验装置中通入了反，且CaS04和焦炭反应的产物有气体，故试验前必需进行

的操作是检验装置气密性。

(2)CaS04和焦炭反应的气体产物有SO?、CO”CO,试验时须要测定各气体的质量，通入

N?的目的是隔绝空气，并使反应产生的气体全部进入后续装置。

(3)装置B的作用是汲取SO?、测定SO?的质量，SO?与酸性高镒酸钾溶液发生反应，由

S0?先"S0『，MnO]蛰幺Mr?+,结合电荷守恒、原子守恒和得失电子守恒，配平离子方程式

2++

为5SC)2+2MnO7+2H20=5S0r+2Mn+4H»

(4)玻璃管a可以平衡压强，并起到防堵塞的作用。

(5)由于E中试剂足量，若产物中存在CO,则E中固体由黑色部分变为红色，F中溶液

变浑浊。

(6)装置B汲取的是SO?、A(S02)=T=0.02mol,装置C汲取的是CO?,z?(CO)

6-4Ig,、•、moql2

Q88CTA

=—^——^i=o.02moL依据Cu0+C0=^Cu+C02中A#=16g•mol-1,则〃(C0)=

44g•moiH

048g

———VTT=0.03mol,/?(S0)：T?(C0)：/?(C0)=0.02：0.02：0.03=2：2：3①，该反

log,moi22

应中C转化为CO、CO?失电子，CaSCh转化为CaS、SO?得电子，依据得失电子守恒得，4/?(C02)

+2〃(C0)=2A(S0Z)+8〃(CaS)②，则由①②可以确定CaS的化学计量数并配平化学方程式。

27.(14分)MnCOs可用于制备活性电极材料MnO?。以菱铸矿(含MnCOs、SiO2,FeCQ,和少

量AI2O3等)为原料制备碳酸镒粗产品的流程如下：

硫酸Mn()2NaOH

(((

菱镒矿一底圜-I过滤氧化f两雨用过滤口

(I

滤渣1滤渣2

NH4HC()3

I沉镒1I过滤口碳酸镒粗产品

CO2滤渣3

已知：

-38-3

①常温下，XP[Fe(0H)3]=8.0X10,XB[A1(0H)3]=4.0X10\

②氢氧化物沉淀的条件：Al"、Fe'+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn”起先沉淀的

pH为&L

(1)“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，缘由是

滤渣1的成分为O

(2)用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO?的目的:

(3)“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共

3+-1

存，当c(Fe'+)=1.OXloomed•广’时，C(A1)=mol,Lo

(4)①“沉锦”过程中，反应的离子方程式为

②“沉镒”过程中沉镒速率与温度的关系如图所示。

当温度高于60℃时，沉镒速率随着温度上升而减慢的缘由可能是

(5)从滤液3中可分别出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为

答案：(1)后续“氧化”过程中加入的二氧化镒会氧化浓盐酸(2分)Si02(2分)

2++2+3+

(2)Mn02+2Fe+4H=Mn+2Fe+2H20(2分)(3)0.05(2分)(4)①Mn"+2HC0；

=MnC031+C02t+H20(2分)②温度过高时碳酸氢镂的分解速率显著加快，沉锦速率随碳

酸氢镂浓度的减小而减慢(2分)(5)(NHJ2so4(2分)

解析：

(1)因为浓盐酸可与MnOz反应产生CL,故不能用于代替硫酸。其余成分均溶于硫酸，

只有SiOz不溶。

(2)在强酸条件下，MnOz将Fe”氧化为更简洁转化为氢氧化物沉淀的Fe：'+,离子方程式

2++2+

为：MnO2+2Fe+4H=Mn+2Fe*+2H20。

(3)当c(Fe")=1X105mol,L时，(?(()『)=??一5=8.OX103：!,

1.UX1U

_1

故c(Al")=：33mol•I/・。.05(mol•L)o

o.UX1U

(4)沉铳时由图分析知反应物为MnS04、NH4HCO3,生成物为CO?、MnC03,故反应的离子方

程式为Mn2++2HC07=MnC033+C02t+压0。

(5)由(4)可知另一种产物为(NHD2S04o

28.(15分)氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。氨在不同催化剂条件下可

发生下列两个反应：

-1

反应I4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)A^=-905.0kJ-mol

C2

反应II4NH3(g)+302(g)^H02N2(g)+6H20(g)A〃=—1266.6kJ•moL

rnitna

(1)写出NO分解生成N?与02的热化学方程式：

(2)反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度见下表:

c(N0)/

浓度C(NH3)/c(02)/

时间(mol,L-1)(mol,L-1)(mol,L-1)

第0min0.81.60

第2min0.30.9750.5

第3min0.30.9750.5

第4min0.71.4750.1

①反应从起先到第2min时，r(H20)=

②在第3min时，变更的反应条件可能是(填选项字母)。

A.运用催化剂B.减小压强

C.上升温度D.增加的浓度

③该反应达到平衡状态的标记是(填选项字母)。

A.在恒温恒容的密闭容器中，混合气体的密度不再变更

B.单位时间内消耗〃molNO的同时消耗〃molNH3

C.百分含量『(NL)=旷(NO)

D.反应速率小代)：r(02)：r(N0)：-0)=4：5：4：6

(3)①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3(g)和6mol02(g),发生反应II。保

持其他条件不变，在相同时间内测得c(Nj与温度的关系如图所示。则7;℃下，NH,的平衡

转化率为o

②图中a、c两点对应的容器内部压强加________(填或“=")"。

(4)氨气可用于生产硝酸镂化肥。已知25℃时，NH3•压0的电离常数&=1.8X10-5,

则硝酸镂在此温度下发生水解反应的平衡常数&=。

答案：

(l)2NO(g)N2(g)+02(g)△〃=—180.8kJ•molT(3分)

(2)①0.375mol•L-1-min-1(2分)②C(2分)③B(2分)

(3)①60%(2分)②〈(2分)

(4)§义10-9(或5.6X1O-10)(2分)

解析：

⑴依据盖斯定律，由(反应n—反应I)义；，可得2NO(g)N2(g)+O2(g)△〃=(—

-1-1-1

1266.6kJ•mol+905.0kJ,mol)—180.8kJ,molo

Q5mo]•Li

(2)①反应从起先到第2min时，/(NO)=------:----=0.25mol•L^1•mirT',则K(H0)

2min2

33

1-1-1-1

=-r(N0)=~X0.25mol,L•min=0.375mol,L,mino②3〜4min内，NH3>0z浓

度分别增加0.4mol«L-\0.5mol•L：NO浓度削减0.4mol■L，浓度变更之比等于

化学计量数之比，说明平衡向逆反应方向移动。A项，运用催化剂，平衡不移动，A项不符

合题意；B项，减小压强会使平衡向正反应方向移动，B项不符合题意；C项，上升温度，

平衡向逆反应方向移动，C项符合题意；D项，增加5的浓度会使平衡向正反应方向移动，

D项不符合题意。③A项，平衡体系全为气体，气体质量始终不变，在恒温恒容的密闭容器

中，气体体积始终不变，则气体密度始终不变，不能说明反应达到平衡状态；B项，单位时

间内消耗〃molNO的同时消耗nmolNHs,说明正、逆反应速率相等，可以说明反应达到平

衡状态；C项，百分含量『(N%)、川N0)各自保持不变说明反应达到平衡状态，但二者相等

时不能说明反应达到平衡状态；D项，反应速率F(NH3)：r(02)：F(N0)：F(H20)=4：5：

4：6,没有说明反应的方向，不能说明反应达到平衡状态。

-1

⑶①依据图示，Ti℃下反应H达平衡时，C(N2)=1.2mol•L,依据4NH3(g)+

1

30z(g)龄2N2(g)+6H20(g),知NH3的转化浓度为2.4mol-r,NH3的平衡转化率为

rnjiini

2-4，L-X2100%=60%o②依据图示可推断A℃前为平衡建立过程，7;℃后为平

8mol

衡移动过程，a、c两点N?浓度相同，则反应体系中各物质浓度均相等，依据志向气体状态

方程,pV=nRT,压强与温度成正比，故以〈"。

+

(4)硝酸钱的水解反应为：NHj+HzONH3-H2O+H,25℃时，其水解平衡常数4=

c(NH?•H2O)•c(H+)c(N&•HR)•戊*)•戊0『)限10一十_10

c(NH^)=c(NH-•c(Oir)=示=1.8义10二二0-bX10°

(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。假如多做，则按所

做的第一题计分。

35.［化学一一选修3：物质结构与性质］(15分)

磷化锢和神化锢纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳

能电池等领域。回答下列问题：

(1)基态磷原子核外电子排布式为；基态As原子中未成对电子数为

(2)PL分子的空间构型为；AsOT中As原子的杂化方式为=

(3)ASH3与NL在水中的溶解度较大的是，其缘由是

(4)酷菁锢是有机分子献菁与金属锢形成的困难分子，结构简式如图1所示，该分子中

存在的化学键为(填选项字母)。

a.。键b.m键c.离子键d.配位键

(5)碑化锢的晶胞结构如图2所示，碑化锢晶体的化学式为；该晶胞的棱长为

acm,则碑化锢晶体的密度为(用含a、4的代数式表示)。

答案：

(1)Is22s22Pti3s23P3(2分)3(1分)

(2)三角锥形(1分)sp“l分)

(3)NHs(l分)NHs与水分子之间易形成氢键(2分)

(4)abd(2分)

(5)InAs(2分)-^7g,cirT，(3分)

aM

解析：⑴基态磷原子核外有15个电子，其核外电子排布式为Is22s22P63s23P3。基态As

原子的核外电子排布式为［Ar］3dzs2p%4P能级有3个轨道，依据洪特规则，3个电子填充

在不同的轨道且自旋方向相同，故3个电子均为未成对电子。(2)PH,分子中P的孤电子对数

为；=1,因此PHs分子空间构型为三角锥形。AsO厂中As的孤电子对数为\=

1,杂化轨道数为3+1=4,故As的杂化类型为sd。(3)N&与水分子之间易形成氢键，而

AsHs与水分子之间不能形成氢键，因此NL在水中的溶解度大于As用在水中的溶解度。（4）In

与Cl、2个带标号N原子之间形成的都是共价键，In与2个不带标号N原子之间形成配位

键，苯环中含有。键、m键，C=N键中含有。键、n键。（5）图2晶胞中，As位于晶胞

体内，个数为4,In位于顶点和面心，个数为8*!+6义＜=4,神化锢晶体化学式为InAs,

O乙

75X4+115X4760

密度为g+(acm)T-3g*cm

Ma

36.［化学一一选修5：有机化学基础］（15分）

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路途如下（部分试剂和产物略去）：

已知:

()H

II稀NaOH

已知：Ri—C—H+R2—CH—CHO-△~,

Ri—CH=C—CHO(Ri#2为煌基或氢原子)+H2O

I

R2

（DA的名称为；竣酸X的结构简式为

（2）C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为

,反应中乙醇分子所断裂的化学键是（填选项字母）o

a.C—C键b.C—H键

c.0—H键d.C—0键

⑶E-F的化学方程式为

;F-G的反应类型为

（4）写出满意下列条件的B的2种同分异构体:

①分子中含有苯环；

②能发生银镜反应；

③核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：1：1。

00

（5）依据已有学问并结合相关信息、，写出以CHsCHO为原料制备||||的合成路

CH3CCCOOH

途流程图（无机试剂任用）：

合成路途流程图示例如下：CH3cH2B』a翼飨液CH3cH20H浓浅翳;△CHsCOOCH2cH3

答案:

⑴苯甲醛（1分）CHsCOOHU分）

(2)(2分)

彳“CHTH—COOH,一口八口浓硫酸、

2△

CH—COOC2H5+H2O

c(l分)

(3)(2分)

nCH=CH—>ECH—CH2玉

I2I

()()CCH3OOCCH3

水解反应或