山西省朔州市怀仁县大地学校2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题

PAGE12PAGE1山西省朔州市怀仁县大地学校2024-2025学年高二化学上学期第一次月考试题考试时间：100分钟第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、单选题（54分）1．某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确是（）A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．A与C的能量差为E4D．AB反应，反应条件肯定要加热2．下列试验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）反应装置或图像试验现象或图像信息A反应起先后，针筒活塞向右移动B反应物总能量大于生成物总能量C反应起先后，甲处液面低于乙处液面D温度计的水银柱不断上升A．A B．B C．C D．D3．通过以下反应均可获得H2。下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）ΔH1＝＋571.6kJ·mol－1②焦炭与水反应制氢：C（s）＋H2O（g）=CO（g）＋H2（g）ΔH2＝＋131.3kJ·mol－1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）＋H2O（g）=CO（g）＋3H2（g）ΔH3＝＋206.1kJ·mol－1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③运用催化剂，ΔH3减小D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8kJ·mol－14．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1③H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1则下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol－1B．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1C．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出热量大于571.6kJ5．已知：①H2(g)+O2(g)→H2O(g)+akJ②2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+bkJ③H2(g)+O2(g)→H2O(l)+ckJ④2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+dkJ下列关系正确的是（）A．a＞c B．b＞d C．d＞2a D．c＜6．在一真空容器中充入2molSO2和1molO2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在肯定条件下达到平衡时，SO2的转化率为85%。若在同一容器中，在相同温度下向容器中充入SO3，欲使达到平衡时，各成分的体积分数与上述平衡相同，则起始时SO3的物质的量和达到平衡时SO3的转化率为（）A．2mol85% B．1mol42.5% C．2mol15% D．1mol30%7．在其他条件不变的状况下，能使合成氨反应进行程度增大的方法是A．上升温度 B．减小压强 C．运用催化剂 D．刚好分别出氨气8．酸性条件下，与发生氧化还原反应，用的溶液与过量的溶液反应，测得的生成速率与时间的关系如图，下列说法正确的是()A．该反应中每生成转移电子B．在该反应的离子方程式中，的系数为6C．反应起先很短一段时间内减小是因为反应物浓度减小，后来突然增大是因为生成的对该反应有催化作用D．时，的浓度最大9．下列试验事实所引出的相应结论正确的是选项试验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生变更催化剂肯定不参与化学反应CH＋浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形态相同的锌粒反应反应起先时速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变A．A B．B C．C D．D10．最近，各国科学家联合胜利研制的一种新型催化剂，可在常压下将二氧化碳与氢气的混合气体转化为甲烷，在容积为VL的容器中进行该转化，相关状况如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．101kPa、120℃时，该反应的平衡常数表达式为K=B．断裂1molC=O键、2molH-H键所汲取的能量小于形成2molC-H键、2molO-H键所释放的能量C．300℃时，从反应起先到达到平衡的这段时间，平均反应速率v(H2)=mol/(L·min)D．其他条件不变，减小容器容积，二氧化碳的平衡转化率增大，平衡常数不变11．上升温度时，化学反应速率加快，主要缘由是（）A．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的12．等质量的铁与过量盐酸在不同的试验条件下进行反应（试验数据见下表），c为盐酸的浓度（mol/L），测定反应相同时间后产生氢气的体积V，则V值最大的组是（）组别c(HCl)mol/L温度/℃状态A2.025块状B2.530粉末C2.550块状D2.550粉末A．A B．B C．C D．D13．已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变更如下图所示。下列说法正确的是A．加入催化剂，减小了反应的热效应B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2=

H2O+O2，△H<0D．反应物的总能量高于生成物的总能量14．恒容密闭容器中，充入1molA和2molB发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，反应过程中测得D的体积分数在不同温度下随时间的变更如图所示。下列说法错误的是A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2B．温度为T1时B的平衡转化率为80%，平衡常数K=4C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、刚好分别出产物均有利于提高反应物的平衡转化率15．合成氨时既要使氨的产率增大，又要使反应速率加快，可实行的方法是()①减压②加压③升温④降温⑤刚好从平衡混合气中分别出⑥补充或⑦加催化剂⑧减小或的量()A．③④⑤⑦ B．①②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑥⑦16．汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g)⇌N2(g)+CO2(g)△H=-373.4KJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，变更某一条件，下列示意图正确的是：A． B．C． D．17．反应N2O4(g)2NO2(g)在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变更如图所示。下列说法正确的是A．由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数B．A、C

两点气体的颜色：

A

深，C

浅C．A、C

两点气体的平均相对分子质量：A<CD．保持容器体积不变，再充入N2O2气体，平衡逆向移动18．用下列装置进行相应的试验，不能达到试验目的的是A．用甲装置制取乙酸乙酯B．用乙装置除去I2中混有的泥沙C．用丙装置探究温度对化学平衡的影响D．用丁装置验证石蜡油分解的产物中含有不饱和烃第II卷（非选择题）19．某试验探究小组用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应过程中紫色消逝快慢的方法，探讨影响反应速率的因素。试验条件如下：所用酸性KMnO4溶液浓度可选择0.0l0mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，，试验温度可选择298K、323K。每次试验酸性KMnO4溶液用量均为4mL，H2C2O4溶液(0.100mol•L-1)的用量均为2mL。（12分）（1）写出反应的离子方程式___。（2）请将试验设计表补充完整。试验编号T/K催化剂的用量/g酸性KMnO4溶液的浓度/(mol•L-1)试验目的①2980.50.010a试验①和②探究酸性KMnO4溶液的浓度对该反应速率的影响；b.试验①和③探究___对该反应速率的影响；c.试验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.010④_________（3）该反应的催化剂应选择MnCl2还是MnSO4?___，简述选择的理由___。（4）某同学对试验①和②分别进行了三次重复试验，测得以下试验数据（从混合振荡匀称起先计时）：试验编号溶液褪色所需时间t/min第1次第2次第3次①12.813.011.0②4.95.15.0试验②中用KMnO4的浓度变更表示的平均反应速率为___（忽视混合前后溶液的体积变更，结果保留3位有效数字）。20．氨气是重要的化工原料，在国民经济中占重要地位。工业合成氨的反应为（14分）(1)图甲表示合成反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，、、时刻分别变更某一外界条件，则在下列达到化学平衡的时间段中，的体积分数最小的一段时间是________(填序号)。A．B．C．D．时刻变更的条件是________________________________。(2)在时，分别将和充入一个固定容积为的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间的关系如表：0510152025306.004.503.603.303.033.003.0001.001.601.801.982.002.00该温度下，此反应的平衡常数K=________。(3)该温度下，若向同容积的另一容器中投入的、、的浓度分别为、、，则此时________(填“”“”或“”)。(4)由表中的试验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图乙中的曲线表示，表示的曲线是________。在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为________。21．磷酸氯喹是治疗新型肺炎的潜力药，磷酸是合成该药的初级原料之一，沸点高，难挥发。化学爱好小组设计了合成磷酸的流程如图。（10分）回答下列问题：(1)将肯定量的红磷与氯气置于容积为2L的恒温恒容(温度、体积均不变)反应器中制取A，各物质的物质的量与时间的关系如图。①前10s消耗的氯气为______mol，该反应的化学方程式为_______________(A用化学式表示)。②前10s的平均反应速率v(Cl2)=_____mol•L-1•s-1。(2)将A加入热水中，生成两种酸，一种为磷酸，反应过程中各元素化合价不变。①另一种酸C是___(写名称)。②A与热水反应的化学方程式为_____________。22．某温度时，在2L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量随时间的变更曲线如图所示。由图中数据分析(10分)(1)该反应的反应物是_______。(2)该反应_______（填“是”或“不是”）可逆反应，缘由是______________。写出该反应的化学方程式：_______。(3)反应起先至2min时，用C表示的平均反应速率为_______。参考答案1．B2．A3．D4．C5．C6．C7．D8．C9．A10．A11．A12．D13．D14．D15．C16．C17．C18．A19．（2分）298（1分）0(1分)0.010（1分）温度（1分）MnSO4（2分）酸性高锰酸钾能将氯离子氧化为有毒的氯气，会干扰