第三章《化学方程式、二氧化碳》培优训练(原卷版+解析)VIP

八下第三章：《化学方程式、二氧化碳》培优训练1.下列关于化学方程式2H2＋O22H2O的读法中，正确的是（▲）①氢气加氧气等于水②在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水③在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水A.①②③B.②③C.①③D.①②2.二氧化碳的下列用途中，只利用了其物理性质的是（▲）A.二氧化碳能用作灭火器B.干冰能用于人工降雨C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D.二氧化碳用作气体肥料3.下列化学方程式书中写正确的是（▲）A.镁条燃烧：Mg＋O2MgO2B.双氧水中加入少量MnO2：H2O2H2↑+O2↑C.用红磷测定空气中氧气的含量：4P＋5022P2O5D.铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3022Fe2O34.如图所示为某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是（▲）甲乙A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应是分解反应C.该反应前后原子的种类、数目不变D.该反应的生成物分子个数比为1:45.如图所示为某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列关于此变化的描述中，正确的是（▲）A.充分反应后，物质乙的质量十物质丙的质量＝物质甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于物质乙C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律D.此化学反应是分解反应6.从化学反应2H2O＝2H2↑＋O2↑可得到下列信息，其中叙述错误的是（▲）A.反应物是水，生成物是氢气和氧气B.每36份质量的水完全反应可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气C.反应物和生成物的分子个数比为2:2:1D.生成的氢气和氧气的质量比为2:17.如图所示的实验中，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（▲）A.①变红，③不变红B.④变红，③不变红C.①、④变红，②、③不变红D.④比①先变红，②、③不变红8.下列实验设计中，不能达到目的的是（▲）选项ABCD实验设计实验目的证明二氧化碳能溶于水证明二氧化碳密度大于空气证明通人的气体是二氧化碳小苏打能与盐酸反应释放CO29.氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，某同学从该化学反应方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的是（▲）A.①④⑤B.②③④C.③④⑤D.①②⑤10.小明用足量的盐酸与石灰石反应，并尝试直接利用如图所示的装置制取和收集一瓶CO2。你认为小明（▲）A.不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B.选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C.选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D.选择A、B两种装置，导管a接导管b可收集到一瓶CO211.建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律。下列表述中，正确的是（▲）A.每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B.32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D.根据：蜡烛十氧气二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素12.下列有关二氧化碳的说法中，正确的是（▲）A.实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体B.二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性D.将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳13.烧杯中分别盛有两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支燃着的蜡烛，向甲烧杯撒入白色粉末X后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向乙烧杯中撒入黑色粉末Y后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺。根据所学知识推测，X、Y分别是（▲）A.X:Al(OH)3；Y:CB.X:Mg；Y:CuOC.X:Na2CO3；Y:MnO2D.X:CaCO3；Y:Fe14.甲、乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析中不正确的是（▲）A.此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态B.甲装置气体导出过程中容器内外气压相等C.甲装置具有启普发生器的功能D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能15.一种焰火火药中的硝酸铜燃烧时，可产生绿色火焰，反应的化学方程式为2Cu（NO3）22CuO+O2↑＋4X↑，其中X是污染空气的有毒气体。运用质量守恒定律来判断X的化学式为（▲）A.NOB.NO2C.N2OD.NO316.用如图所示的装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述中，正确的是（▲）A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B.移动粗铜丝能控制反应的发生和停止C.产生的二氧化碳不可用浓硫酸干燥D.能验证二氧化碳的密度比空气大17.在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（▲）A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.氢元素的质量分数为20％D.碳元素与氢元素的质量比为1:418.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示。下列说法中，不正确的是（▲）物质甲乙丙丁反应前的质量／g4.02.03.02.0反应后的质量／g1.2x2.45.4A.x＝2.0，乙物质可能是催化剂B.甲和丙两物质是反应物C.参加反应的两甲、丙物质的质量比是1:2D.丁物质一定是化合物19．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（▲）A.16:9B.23:9C.32:9D.46:920．如图所示，木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类。现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是（▲）A.COB.CO2C.CO和CO2D.条件不足，无法确定21.配平下列各个化学反应方程式：（1）▲CH4+▲O2▲CO2+▲H2O（2）▲C2H5OH+▲O2▲CO2+▲H2O（3）▲Al+▲CuSO4＝▲Al2(SO4）3+▲Cu（4）▲CO+▲Fe3O4▲Fe+▲CO222.某学生向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液变为▲色，发生反应的化学方程式为▲，将此试液加热后，试液又变成▲色，发生反应的文字表达式为▲。23.如图所示为实验室制取二氧化碳的一种装置。请据图回答下列问题：（1）反应生成CO2的化学方程式为▲。（2）为了检验该装置的气密性，可将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当▲，说明装置的气密性良好。（3）实验过程中加注的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是▲。24.如图所示，在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），左盘锥形瓶中盛有Mg水，右盘锥形瓶中盛有Mg稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是▲，天平的指针▲（填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”），原因是▲。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针▲（填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”），原因是▲。25.2014年11月16日，某食品厂发生火灾，致18人死亡。经分析，本次火灾是由于电线线路老化引起的，且厂房顶部泡沫夹芯板属可燃材料，部分车间内因堆积大量的易燃物导致火势迅速蔓延。（1）从燃烧的条件来看，厂房顶部的泡沫夹芯板是▲。线路老化泄漏的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是▲。（2）氢氧化铝是一种新型的阻燃剂，当温度达到380℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化铝固体，则该反应的化学方程式为▲。根据灭火的原理分析氢氧化铝能阻燃的原因是▲。（3）请你结合所学燃烧与灭火的知识，谈一谈如何防止火灾的发生：▲。26.某校科学兴趣小组的同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳，并对二氧化碳的性质进行验证，实验装置如图所示（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）。当打开K，反应进行一段时间后：（1）B处可以观察到的现象是▲。（2）C处澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式：▲。（3）D处烧杯中▲（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是▲，具有的化学性质是▲。27.某实验小组的同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）。【查阅资料】①二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小。②CaCl2溶液呈中性。（1）装置B的作用是▲。（2）实验中观察到装置A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证装置C中二氧化碳仍然没有收集满，原因是▲。（3）针对上述现象，同学们改进并成功完成了实验，在处理废液时，小新想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，但小帆认为这种做法不正确，应该先对废液中溶质的成分进行探究。【猜想与假设】猜想1：溶质为CaCl2。猜想2：溶质为CaCl2和HCl。【实验与验证】操作现象结论取少量废液于试管中，向其中加入..猜想2正确【反思与应用】为避免污染，向废液中加入过量的▲（填化学式），反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。28.某兴趣小组用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。（1）如图甲所示为实验室制备CO2的装置图，该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应，关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果。图乙四套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？▲（填字母）。（2）在确认装置气密性良好后进行实验，把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此同学们展开了探究：【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【猜想与验证】①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是▲，说明澄清石灰水没有变质。②乙同学认为制得的CO2中可能有HC1气体，他作出此猜想的依据是▲。他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出的结论是CO2中混有HCl气体。③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是▲。【实验验证】请你帮助他们设计实验证明。实验步骤实验现象实验结论..CO2中混有HCl气体【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问：丁同学的想法对吗？请说明理由。▲。29.铜仁市地处武陵山区，石灰石资源丰富，某课外小组的同学取该样品12.0g于烧杯中，向盛有样品的烧杯中加入足量一定溶质质量分数的稀盐酸溶液充分反应，所用稀盐酸质量（用x表示）和烧杯中剩余固体质量（用y表示）的关系如图所示（石灰石的主要成分是碳酸钙，杂质不溶于水也不与酸反应）。请回答下列问题：（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？（2）充分反应后共生成多少二氧化碳？（3）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？30.取氯酸钾与二氧化锰的混合物30g放在大试管中加热，过一段时间后，停止加热，冷却称得剩余固体的质量为26.16g，然后继续加热，至不再有气体释放为止，第二次收集到的氧气为5.76g。（1）共收集到O2多少克？（2）原混合物中有多少克MnO2？（3）第一次加热后，有多少克KClO3分解了？（4）第一次加热后剩余的26.16g固体中含有几种物质？各多少克？八下第三章：《化学方程式、二氧化碳》培优训练1.下列关于化学方程式2H2＋O22H2O的读法中，正确的是（▲）①氢气加氧气等于水②在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水③在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水A.①②③B.②③C.①③D.①②【答案】B【解析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“＋”应读作“和”“－”应读作“生成”。【分析】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。【详解】在反应中“十”读作“和”，“一”读应作“生成”，故选项①读法错误；该反应可读作：点燃条件下，氢气和氧气反应生成水，故选项②读法正确；从量的关系上该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，故选项③读法正确。故选：B。2.二氧化碳的下列用途中，只利用了其物理性质的是（▲）A.二氧化碳能用作灭火器B.干冰能用于人工降雨C.二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料D.二氧化碳用作气体肥料【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，是通过化学变化表现出来的性质，属于化学性质，故不可选；B、二氧化碳灭火器中装的是液态二氧化碳，是物质的状态，是利用二氧化碳的物理性质．但灭火是利用了它不支持燃烧的特点，是利用它的化学性质，故不可选；C、干冰是固态二氧化碳，干冰在汽化时要吸受周围环境中的热量，使周围环境的温度降低，空气中的水蒸气凝结成小水滴，形成降雨，是利用它的物理性质，故可选；D、二氧化碳可用作气体肥料，有新物质生成，是化学变化，属于化学性质，故不可选；故选：C。3.下列化学方程式书中写正确的是（▲）A.镁条燃烧：Mg＋O2MgO2B.双氧水中加入少量MnO2：H2O2H2↑+O2↑C.用红磷测定空气中氧气的含量：4P＋5022P2O5D.铁丝在氧气中燃烧：4Fe＋3022Fe2O3【答案】C【解析】【分析】【详解】略4.如图所示为某化学反应的微观示意图，“”和“”表示两种不同元素的原子，甲、乙分别表示反应前和反应后的物质，下列说法中错误的是（▲）甲乙A.该反应遵守质量守恒定律B.该反应是分解反应C.该反应前后原子的种类、数目不变D.该反应的生成物分子个数比为1:4【答案】D【解析】【分析】【详解】化学变化是生成新分子的变化，故要把反应前后相同的分子去掉。故该反应的反应前是一种，生成物是两种，故是属分解反应；化学反应遵守质量守恒定律，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。故选：D。5.如图所示为某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系。下列关于此变化的描述中，正确的是（▲）A.充分反应后，物质乙的质量十物质丙的质量＝物质甲的质量B.物质甲的相对分子质量大于物质乙C.此化学反应中，不遵守质量守恒定律D.此化学反应是分解反应【答案】D【解析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。【详解】A、充分反应后，应该是反应的丙的质量等于甲与乙的质量之和，该选项说法不正确。B、不能确定物质甲的相对分子质量大于乙，该选项说法不正确；C、只要是化学反应，就遵循质量守恒定律，该选项说法不正确；D、由图中信息可知，反应过程中，丙物质质量减小，是反应物，甲和乙物质质量增大，是生成物，该反应属于分解反应，该选项说法正确；故选：D。6.从化学反应2H2O＝2H2↑＋O2↑可得到下列信息，其中叙述错误的是（▲）A.反应物是水，生成物是氢气和氧气B.每36份质量的水完全反应可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气C.反应物和生成物的分子个数比为2:2:1D.生成的氢气和氧气的质量比为2:1【答案】D【解析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等．但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“＝”应读作“生成”。【分析】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。【详解】A、2H2O＝2H2↑+O2↑，反应物是水，生成物是氢气和氧气，故选项读法正确；B、每36份质量的水完全反应可生成4份质量的氢气和32份质量的氧气，故此项正确；C、由2H2O＝2H2↑+O2↑可知，反应物和生成物的分子个数比为2:2:1，故选项读法正确；D、生成的氢气和氧气的质量比为1:8，故选项错误；故选D。7.如图所示的实验中，①、④为用紫色石蕊试液润湿的棉球，②、③为用石蕊试液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（▲）A.①变红，③不变红B.④变红，③不变红C.①、④变红，②、③不变红D.④比①先变红，②、③不变红【答案】D【解析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答。【分析】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。【详解】通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大；答案选：D。8.下列实验设计中，不能达到目的的是（▲）选项ABCD实验设计实验目的证明二氧化碳能溶于水证明二氧化碳密度大于空气证明通人的气体是二氧化碳小苏打能与盐酸反应释放CO2【答案】D【解析】【分析】【详解】略9.氨碱法生产纯碱的反应原理之一是2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，某同学从该化学反应方程式中得出以下信息：①反应前后元素的化合价都没有发生变化；②反应前后元素的种类没有发生变化；③反应前后原子总数、分子总数都没有变化；④反应的速度比较慢；⑤碳酸氢钠受热能分解。其中正确的是（▲）A.①④⑤B.②③④C.③④⑤D.①②⑤【答案】D【解析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。【分析】解答本题的关键是要充分理解化学方程式的含义，只有这样才能对化学方程式表示的意义做出正确的判断。【详解】该反应是分解反应，反应前后化合价没有发生改变，故①正确；根据质量守恒定律可知反应前后元素的种类、原子的数目没有改变，而分子的数目发生了变化，故②正确，③不正确；根据化学方程式不能判断反应速率，故④不正确；根据化学方程式可知碳酸氢钠受热能分解，故⑤正确。故选：D。10.小明用足量的盐酸与石灰石反应，并尝试直接利用如图所示的装置制取和收集一瓶CO2。你认为小明（▲）A.不可能收集到一瓶CO2，因为CO2可溶于水B.选择B、C两种装置，导管b接导管d可收集到一瓶CO2C.选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2D.选择A、B两种装置，导管a接导管b可收集到一瓶CO2【答案】C【解析】【分析】【详解】A、CO2可溶于水，只是一体积水溶解一体积的二氧化碳，如达到饱和就不会在溶于水了，所以用排水法也能收集到二氧化碳，故A错误；B、择B、C两种装置，导管b接导管d不能收集到一瓶CO2，二氧化碳比水的密度小，当气体从b进入集气瓶，然后又从c逸出，故B错误；C、选择B、C两种装置，导管c接导管d可收集到一瓶CO2，因为二氧化碳密度比水小，从c进入集气瓶内形成气压，把水从b排出，故C正确；D、装置A中的长颈漏斗没伸入到液面以下，所以生成的二氧化碳气体就从长颈漏斗的底端跑掉，所以收集不到二氧化碳，故D错误；故选：C。11.建立基本的化学观念可以让我们更好地理解化学，如形成守恒观念，可以更好地理解质量守恒定律。下列表述中，正确的是（▲）A.每1个C原子和1个O2分子反应，生成2个CO2分子B.32gS与32gO2完全反应，生成64gSO2C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D.根据：蜡烛十氧气二氧化碳＋水，则蜡烛中一定含有C、H、O三种元素【答案】B【解析】根据在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应进行分析。【分析】本题主要考查学生对质量守恒定律的认识和灵活运用这一定律解答问题的能力，质量守恒定律适用于所有的化学变化。【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，化学方程式为：C+O2CO2，每1个C原子和1个O2分子反应，生成1个CO2分子，故A错误；B、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，化学方程式为：S+O2SO2，32gS与32gO2完全反应，生成64g二氧化硫，故B正确；C、镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；D、根据蜡烛+氧气二氧化碳+水，则蜡烛中一定含有C、H元素，可能含有氧元素，故D错误；故选：B。12.下列有关二氧化碳的说法中，正确的是（▲）A.实验室常用块状石灰石和稀硫酸反应制取二氧化碳气体B.二氧化碳用于人工灭火，既利用了它的物理性质也利用了它的化学性质C.将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液呈红色，说明二氧化碳显酸性D.将燃着的木条伸入一瓶气体中，木条立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳【答案】B【解析】【分析】【详解】A．碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，覆盖在碳酸钙的表面会阻止反应的发生，实验室中通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，故错误；因为二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故可用来灭火，即利用了密度比空气大这一物理性质，又利用了不燃烧也不支持燃烧这一化学性质，故正确；C．二氧化碳溶于水，生成了碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，而不是二氧化碳使之变红色，故错误；D．二氧化碳无毒，可用来制汽水，验满时需将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭证明已满，故错误；故选：B。

13.烧杯中分别盛有两种溶质不同的无色溶液，小木块上各有一支燃着的蜡烛，向甲烧杯撒入白色粉末X后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向乙烧杯中撒入黑色粉末Y后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺。根据所学知识推测，X、Y分别是（▲）A.X:Al(OH)3；Y:CB.X:Mg；Y:CuOC.X:Na2CO3；Y:MnO2D.X:CaCO3；Y:Fe【答案】C【解析】把“向甲烧杯撒入白色粉末X后，发现烧杯中蜡烛会熄灭，向乙烧杯中撒入黑色粉末Y后，则发现烧杯中蜡烛燃烧更旺。”作为本题的突破口．蜡烛会熄灭的烧杯内可能生成的二氧化碳气体；蜡烛燃烧更旺的烧杯内可能有氧气生成．又知X是白色粉末，Y是黑色粉末，即可确定X、Y分别是什么物质。【分析】本题通过实验现象考查物质的推断，要求同学们对所学过的物质的性质做到心中有数方可做好此题。【详解】我们常见的物质中，白色粉末碳酸钠或碳酸钙可以与无色溶液稀盐酸反应生成不支持燃烧的二氧化碳气体；黑色粉末二氧化锰可以与无色溶液过氧化氢反应生成助燃的氧气．所以XY分别是Na2CO3、MnO2。A、如果X：Al（OH）3

Y：C，不会生成二氧化碳和氧气，就不能出现相应的现象，故错误；B、如果X：MgY：CuO，不会出现相应的现象，故错误；C、如果X：Na2CO3

Y：MnO2，则甲中会生成二氧化碳，乙会生产氧气，符合甲、乙中所出现的现象，故正确；D、如果X：CaCO3

Y：Fe，则甲中会生成二氧化碳，而Fe不会出现相应的现象，故错误；故选：C。14.甲、乙是某同学设计的两套制取二氧化碳的发生装置，对两套装置分析中不正确的是（▲）A.此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态B.甲装置气体导出过程中容器内外气压相等C.甲装置具有启普发生器的功能D.乙装置N处添加止水夹可以与甲装置具有相同功能【答案】D【解析】制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集。甲装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，具有启普发生器的功能；乙装置N处添加止水夹也与甲装置具有的功能不同，因为乙中固体与液体不能分离。【分析】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，装置的用途等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在选择题和实验题中。【详解】A、此时甲装置中的止水夹M处于关闭状态，正确但不符合题意，故选项错误；B、甲装置气体导出过程中容器内外气压相等，气体才会顺利导出，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲装置的优点是：可以控制反应的发生和停止，具有启普发生器的功能，正确但不符合题意，故选项错误；D、乙装置N处添加止水夹也与甲装置具有的功能不同，因为乙中固体与液体不能分离，错误符合题意，故选项正确；故选：D。15.一种焰火火药中的硝酸铜燃烧时，可产生绿色火焰，反应的化学方程式为2Cu（NO3）22CuO+O2↑＋4X↑，其中X是污染空气的有毒气体。运用质量守恒定律来判断X的化学式为（▲）A.NOB.NO2C.N2OD.NO3【答案】B【解析】根据质量守恒定律可知：在化学反应前后原子的种类和数目都不变求出化学式．【分析】解答本题关键要知道在反应前后各种原子的种类和数目不变．【详解】反应物分子中含有的原子个数分别为：2个铜原子、4个氮原子、12个氧原子；生成物分子中已经含有的原子个数是：2个铜原子、4个氧原子，还缺少4个氮原子、8个氧原子，因为X前面系数是4，所以X中含有1个氮原子和2个氧原子，所以化学式是：NO2。故选：B。16.用如图所示的装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述中，正确的是（▲）A.浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B.移动粗铜丝能控制反应的发生和停止C.产生的二氧化碳不可用浓硫酸干燥D.能验证二氧化碳的密度比空气大【答案】B【解析】【分析】【详解】A、二氧化碳溶于水生成碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红，故浸有紫色石蕊试液的棉花会变红；故A说法错误；B、将铜丝放下使内装石灰石的尼龙布袋与稀盐酸接触，从而可以通过现象来判断反应是否发生；石灰石与稀盐酸接触发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，生成二氧化碳；故B说法正确；C、二氧化碳为酸性气体，不能和浓硫酸反应，所以可以用浓硫酸干燥二氧化碳，故C说法错误；D、该实验不能证明二氧化碳的密度比空气大；故D说法错误；故选：B。17.在探究某物质的组成时，某实验小组的同学将3g该物质放在氧气中充分燃烧后，测得生成物有8.8g二氧化碳和5.4g水，你认为该物质的组成为（▲）A.一定含有碳、氢、氧三种元素B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.氢元素的质量分数为20％D.碳元素与氢元素的质量比为1:4【答案】C【解析】根据可燃物完全燃烧时，其中C元素全部转变为二氧化碳、H元素全部转变成水的燃烧规律，由生成的二氧化碳和水中C、H元素质量和与可燃物质量进行对比，对选项中的判断进行评价。【分析】利用化合物的化学式，一定质量的化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。【详解】A、8.8g二氧化碳中所含C元素的质量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中所含H元素的质量=5.4g××100%=0.6g；生成物8.8g二氧化碳和5.4g水所含C、H元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，则3g可燃物中只含C、H两种元素，一定不含氧元素；故A不正确；B、根据选项A的分析，可知一定不含氧元素，故B不正确；C、可燃物中氢元素质量比=×100%=20%；故C正确；D、可燃物中碳元素与氢元素质量比=2.4g:0.6g=4:1≠1:4；故D不正确；故选：C。18.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如表所示。下列说法中，不正确的是（▲）物质甲乙丙丁反应前的质量／g4.02.03.02.0反应后的质量／g1.2x2.45.4A.x＝2.0，乙物质可能是催化剂B.甲和丙两物质是反应物C.参加反应的两甲、丙物质的质量比是1:2D.丁物质一定是化合物【答案】C【解析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，利用在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，判断反应物与生成物，结合表中的信息及催化剂的特点判断甲是否是催化剂。【分析】做这类题目的关键是反应后质量和反应前进行比较，质量增加了说明是生成物，质量减少了是反应物，质量不变可能是催化剂。【详解】根据质量守恒定律，由表格中的数字可知：4.0+2.0+3.0+2.0=1.2+x+2.4＋5.4，故x=2.0,在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质量会增多，则可推测反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂。由上分析可知，x=2.0,乙可能是催化剂，也可能不参加反应，故说法正确；B、由上分析可知，甲和丙反应后质量减少，是反应物，故说法正确；C、参加反应的甲、丙质量比是（4.0-1.2):(3.0-2.4)=14:3,故说法错误；D、由上分析可知，反应物为甲、丙，生成物为丁，乙的质量反应前后不变，可能为催化剂，该反应属于化合反应，因此生成物丁一定是化合物，故说法正确。故选：C。19．在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是（▲）A.16:9B.23:9C.32:9D.46:9【答案】A【解析】根据题意“R和M的相对分子质量之比为22:9”，可设R的相对分子质量为22，则M的相对分子质量为9；根据化学方程式中R与M的质量比，结合R的质量，可求出M的质量，再利用质量守恒定律，求出参加反应的Y的质量，从而求出此反应中Y和M的质量之比。【分析】解答本题的关键是，利用给出的相对分子质量之比表示出物质间的质量比，然后根据相关的化学反应方程式，依据已知量对未知的应求量进行求解计算即可。【详解】设反应生成的M的质量为aX＋2Y＝R＋2M22

2×94.4g

a22:（2×9）=4.4g:a解答a=3.6g根据质量守恒定律可知，参加反应的Y的质量为3.6g+4.4g-1.6g=6.4g故此反应中Y和M的质量之比=6.4g:3.6g=16:9。故选：A。20．如图所示，木炭和氧气质量比的取值范围影响燃烧产物的种类。现在一个密闭的容器中放有6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应，则生成的物质是（▲）A.COB.CO2C.CO和CO2D.条件不足，无法确定【答案】C【解析】木炭和氧气质量比是有图可知选C，从数轴中数据结合题给的炭粉和氧气的质量可以完成解答。【分析】要想解答好这类题目时，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息），并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。【详解】题中所给炭粉和氧气的质量之比为，而，所以结合数轴的中的信息可以知道6g炭粉和充有10g氧气，用电火花引燃，使两者进行充分的反应后的产物为二氧化碳和一氧化碳，分析所给选项可以知道选项C是正确的。故选：C。21.配平下列各个化学反应方程式：（1）▲CH4+▲O2▲CO2+▲H2O（2）▲C2H5OH+▲O2▲CO2+▲H2O（3）▲Al+▲CuSO4＝▲Al2(SO4）3+▲Cu（4）▲CO+▲Fe3O4▲Fe+▲CO2【答案】（1）1；2；1；2；（2）1；3；2；3；（3）2；3；1；3；（4）4；1；3；4【解析】【分析】【详解】先观察元素种类和原子个数，先配化合物，再配单质。CH4+2O2CO2+2H2O故答案为：1；2；1；2；C2H5OH+O2

CO2+H2O故答案是：1；3；2；+3；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu故答案是：2；3；1；3；4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2故答案是：4；1；3；4．答案为：（1）1；2；1；2；（2）1；3；2；3；（3）2；3；1；3；（4）4；1；3；422.某学生向石蕊试液中通入二氧化碳，石蕊试液变为▲色，发生反应的化学方程式为▲，将此试液加热后，试液又变成▲色，发生反应的文字表达式为▲。【答案】红；CO2+H2O＝H2CO3；紫；碳酸二氧化碳+水【解析】根据二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不稳定受热易分解生成水和二氧化碳，进行分析解答。【分析】本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、碳酸受热易分解生成水和二氧化碳是正确解答本顾的学键。【详解】在紫色的石蕊试液中，通入二氧化碳气体后，二氧化碳与水反应生成碳酸，石蕊试液变红色，反应的化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；再将此溶液加热，碳酸受热易分解生成水和二氧化碳，溶液又变成紫色，反应的化学方程式为碳酸二氧化碳+水。故答案为：红；CO2+H2O＝H2CO3；紫；碳酸二氧化碳+水。23.如图所示为实验室制取二氧化碳的一种装置。请据图回答下列问题：（1）反应生成CO2的化学方程式为▲。（2）为了检验该装置的气密性，可将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水，当▲，说明装置的气密性良好。（3）实验过程中加注的稀盐酸的液面必须浸没长颈漏斗的下端管口的理由是▲。【答案】（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；（3）防止二氧化碳从长颈漏斗中逸出【解析】（1）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；（2）根据检验图中发生装置的气密性的方法是：用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱如果不下落，则气密性良好进行分析；（3）根据收集气体要保证装置的气密性进行分析。【分析】本题考查的知识比较细致、全面，掌握实验室制取气体（氧气、二氧化碳、氢气）的原理等知识，并会结合装置进行分析，才能正确解答该题，对可能出现的实验现象做出合理的解释，可以采用把握全局的策略进行分析。【详解】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验图中发生装置的气密性的方法是：用止水夹夹紧胶皮管，从长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱如果不下落，则气密性良好；（3）长颈漏斗的末端一定要伸入液面以下，为防止生成的二氧化碳气体从长颈漏斗逸出．故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（2）长颈漏斗中形成一段稳定的水柱；（3）防止二氧化碳从长颈漏斗处逸出。24.如图所示，在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），左盘锥形瓶中盛有Mg水，右盘锥形瓶中盛有Mg稀盐酸，天平平衡。（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是▲，天平的指针▲（填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”），原因是▲。（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针▲（填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”），原因是▲。【答案】（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；偏左；由于气球体积增大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小；（2）偏左；右盘锥形瓶中产生的二氧化碳逸出，质量减小【解析】【分析】【详解】（1）右侧的反应是碳酸钙和盐酸的反应，要生成二氧化碳气体，左侧不反应，但右侧是在密闭环境中进行的，由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小，天平向左偏。故答案是：左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大；偏左；由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小。（2）中将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，右侧生成的二氧化碳气体逸出，剩余质量减少，天平向左倾斜。故答案是：偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。故答案为：（1）左盘锥形瓶中无明显现象，右盘锥形瓶中产生气泡，气球胀大，偏左由于气球体积膨大，所以产生向上的浮力，导致天平右侧受力减小。（2）偏左；右盘锥形瓶中产生二氧化碳逸出，质量减小。25.2014年11月16日，某食品厂发生火灾，致18人死亡。经分析，本次火灾是由于电线线路老化引起的，且厂房顶部泡沫夹芯板属可燃材料，部分车间内因堆积大量的易燃物导致火势迅速蔓延。（1）从燃烧的条件来看，厂房顶部的泡沫夹芯板是▲。线路老化泄漏的电火花在引发这场特大火灾中所起的作用是▲。（2）氢氧化铝是一种新型的阻燃剂，当温度达到380℃时，氢氧化铝开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化铝固体，则该反应的化学方程式为▲。根据灭火的原理分析氢氧化铝能阻燃的原因是▲。（3）请你结合所学燃烧与灭火的知识，谈一谈如何防止火灾的发生：▲。【答案】（1）可燃物；使温度达到可燃物的着火点；

（2）2Al(OH)33H2O↑+Al2O3。氢氧化铝分解时吸收热量，可以降低温度；氢氧化铝分解出的氧化铝，能够附着在可燃物的表面，从而使可燃物与氧气隔绝。（答案合理即可）；（3）装修时使用阻燃材料、不能随意堆积可燃物、定期检修电线线路（答案合理即可）【解析】【分析】【详解】（1）因为泡沫夹芯板能引起火灾，所以泡沫夹芯板具有可燃性，电火花起到了点燃聚氨酯的作用，也就是提供了其燃烧时的温度．故填：可燃物；使温度达到可燃物的着火点；（2）氢氧化镁受热分解的化学方程式为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O↑；氢氧化铝能作阻燃剂的原因有：氢氧化铝受热分解生成的氧化铝覆盖在燃烧物表面，使燃烧物与氧气隔绝；氢氧化铝分解时吸收热量，能使周围温度降低；（3）灭火的方法有：降低温度到着火点一下、隔绝空气或氧气、撤走可燃物，消除火灾隐患，经常检查电器开关、插座要连接良好防止出现明火；容易出现高温的地方要及时清理就可以防止火灾发生；故答案为：（1）可燃物；使温度达到可燃物的着火点。（2）2Al（OH）33H2O↑+Al2O3．氢氧化铝分解时吸收热量，可以降低温度；氢氧化铝分解出的氧化铝，能够附着在可燃物的表面，从而使可燃物与氧气隔绝，（答案合理即可）。（3）装修时使用阻燃材料、不能随意堆积可燃物、定期检修电线线路（答案合理即可）。26.某校科学兴趣小组的同学利用鸡蛋壳制取二氧化碳，并对二氧化碳的性质进行验证，实验装置如图所示（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）。当打开K，反应进行一段时间后：（1）B处可以观察到的现象是▲。（2）C处澄清石灰水变浑浊，写出发生反应的化学方程式：▲。（3）D处烧杯中▲（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是▲，具有的化学性质是▲。【答案】【解析】（1）根据显酸性的溶液能使石蕊试液变红色进分析；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析；（3）根据实验现象可以判断二氧化碳的物理性质和化学性质。【分析】本题是课本知识内容的再现，主要训练有关二氧化碳性质的熟练掌握程度，考查内容简单注重基础。【详解】（1）二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故B处紫色石蕊溶液变成红色；二氧化碳能和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧以及二氧化碳的密度大于空气的密度，所以D烧杯中下层的蜡烛先熄灭。故填：下层；二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧。故答案为：（1）溶液变为红色；（2）Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O；（3）下层；二氧化碳的密度大于空气的密度；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧。27.某实验小组的同学想利用如图所示装置制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳（所用装置气密性良好）。【查阅资料】①二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小。②CaCl2溶液呈中性。（1）装置B的作用是▲。（2）实验中观察到装置A中持续有大量气泡产生，但较长时间后，经验证装置C中二氧化碳仍然没有收集满，原因是▲。（3）针对上述现象，同学们改进并成功完成了实验，在处理废液时，小新想将锥形瓶中的废液直接倒入下水道，但小帆认为这种做法不正确，应该先对废液中溶质的成分进行探究。【猜想与假设】猜想1：溶质为CaCl2。猜想2：溶质为CaCl2和HCl。【实验与验证】操作现象结论取少量废液于试管中，向其中加入..猜想2正确【反思与应用】为避免污染，向废液中加入过量的▲（填化学式），反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。【答案】【查阅资料】（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢；（2）二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；（3）【实验与验证】

操作现象结论取少量废液于试管中，向其中加入紫色石蕊试液溶液显红色猜想2正确

【反思与应用】CaCO3【解析】（1）根据A制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等杂质，二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小进行分析；（2）根据干燥二氧化碳不能用氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳进行分析；（3）根据查阅资料分析猜想1和2的不同点在于酸碱性不同，最直接的方法是用酸碱指示剂检验，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析。【分析】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、检验、除杂等，综合性比较强。【详解】【查阅资料】（1）A制取的二氧化碳中混有氯化氢、水蒸气等杂质，二氧化碳在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，碳酸氢钠会与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以装置B的作用是：除去二氧化碳中混有的氯化氢；（2）干燥二氧化碳不能用氢氧化钠，氢氧化钠会与二氧化碳，所以较长时间后，经验证D中二氧化碳仍然没有收集满，原因是：二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；（3）查阅资料分析猜想1和2的不同点在于酸碱性不同，最直接的方法是用酸碱指示剂检验，所以【实验与验证】

操作现象结论取少量废液于试管中，向其中加入紫色石蕊试液溶液显红色猜想2正确

【反思与应用】碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙难溶于水，所以为避免污染，向废液中加入过量的CaCO3，反应完全后过滤，就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液．故答案为：【查阅资料】（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢；（2）二氧化碳与C中的氢氧化钠反应而被吸收；（3）【实验与验证】

操作现象结论取少量废液于试管中，向其中加入紫色石蕊试液溶液显红色猜想2正确

【反思与应用】CaCO3。28.某兴趣小组用石灰石与稀盐酸反应制取CO2，并验证CO2的性质。（1）如图甲所示为实验室制备CO2的装置图，该装置的特点是：打开弹簧夹，大理石和盐酸接触，发生反应，关闭弹簧夹后，稀盐酸被反应产生的CO2气体压回长颈漏斗，与大理石分离，停止反应。用该装置制备CO2，可起到节约药品和使用方便的效果。图乙四套装置中，哪些可以产生与该装置相同的效果？▲（填字母）。（2）在确认装置气密性良好后进行实验，把制得的气体通入澄清石灰水中，发现石灰水没有变浑浊。对此同学们展开了探究：【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【猜想与验证】①甲同学认为可能澄清石灰水已变质。他取少量澄清石灰水于试管中，向其中吹气，现象是▲，说明澄清石灰水没有变质。②乙同学认为制得的CO2中可能有HC1气体，他作出此猜想的依据是▲。他用试管取少量紫色石蕊试液，再通入制得的气体，紫色石蕊试液变红，他得出的结论是CO2中混有HCl气体。③丙同学认为乙同学的实验结论是错误的，理由是▲。【实验验证】请你帮助他们设计实验证明。实验步骤实验现象实验结论..CO2中混有HCl气体【反思与评价】丁同学认为既然用稀盐酸制得的CO2不纯，为何不用H2SO4代替盐酸。请问：丁同学的想法对吗？请说明理由。▲。【答案】（1）BD；【猜想与验证】①石灰水变浑浊；②盐酸易挥发；③二氧化碳和水反应能生成碳酸，碳酸也能够使石蕊试液变红色，【实验验证】把生成的气体通入碳酸钠溶液中；产生气泡；【反思与评价】不对；稀硫酸和石灰石中的碳酸钙反应能生成硫酸钙、水和二氧化碳，生成的硫酸钙微溶于水，包裹在石灰石的表面，阻止反应的进行。【解析】（1）根据实际操作看是否适合于控制反应的发生和停止的效果；（2）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；盐酸易挥发；二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色；盐酸能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，二氧化碳不能和硝酸银反应；稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，包裹在碳酸钙的表面，使反应不能继续继续。【分析】化学实验现象是化学实验最突出、最鲜明的部分，也是进行分析推理得出结论的依据，掌握物质的性质和相互之间的反应关系，有助于提高观察实验、进行实验的能力。【详解】（1）A、看起来行，但由于锥形瓶中液体太多，所以不适合将液体压回的操作，故A错误；B、用弹簧夹夹