第二章《化学式与化合价、相对原子质量》培优训练(原卷版+解析)

八下第二章：《化学式与化合价、相对原子质量》培优训练1．桂林恭城月柿是广西传统出口创汇的名优产品之一，其果肉脆嫩、清甜爽口，富含人体所需的高蛋白质和各种维生素，微量元素钙、铁、锌含量高，营养丰富全面，对治疗胃病、降低血压等疗效明显。这里的“钙、铁、锌”是指（▲）A.原子B.元素C.分子D.单质2．地壳中含量居于第二位的金属元素是（▲）A.SiB.FeC.AlD.Ca3．下列各组元素符号中，第一个字母相同的是（▲）A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯4．和分别表示两种质子数不同的原子，下列各图中能表示由两种化合物组成的混合物的是（▲）ABCD5．下列各组元素符号中，表示金属元素的一组是（▲）A.Fe、Cu、Si、ZnB.Ag、Cu、AI、SC.Fe、Cu、Ag、ZnD.Na、Al、Hg、P6．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（▲）A.CO2B.FeC.O2D.H7．如图所示为元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息中正确的是（▲）A.原子序数是22B.相对原子质量是22C.它是非金属元素D.47.87是该元素一个原子的实际质量8．某原子的实际质量为Mg，又知碳-12原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量为（▲）B.C.D.豆浆中含有异黄酮（C15H10O2），具有防癌功能。下列说法中，正确的是（▲）A.异黄酮中C、H两元素的质量比为15:10B.异黄酮由C、H、O三种元素组成C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子D.异黄酮由27个原子构成10．下列化合物中，原子团化合价为-2的是（▲）A.（NH4）2SB.Ca（OH）2C.CaCO3D.KNO311．下列说法中，正确的是（▲）A.含有一种元素的物质一定是单质B.含有多种元素的物质一定是化合物C.含有多种元素的纯净物一定是化合物D.单质一定属于化合物12．已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为＋1、＋3、-1、-2，则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式中不正确的是（▲）A.ACB.ADC.A2DD.B2D313．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价：②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的：③一种元素只有一种化合价；④在化合物中非金属元素的化合价为负值。其中正确的是（▲）A.①②B.①③C.②③④D.①14．已知由N、O两种元素形成的化合物中，N、O两元素的质量比为7:20，则该化合物的化学式为（▲）A.NOB.NO2C.N2O3D.N2O515．某个原子中，质子、中子、电子的总数为40，其中不带电的粒子数为14，则该原子的相对原子质量约为（▲）A.27B.28C.31D.4216．A、B两种元素的相对原子质量之比是7:2，它们组成的一种化合物中，两种元素的质量之比是7:3，则该化合物的化学式为（▲）A.ABB.A2B3C.A3B2D.A3B417．经测定某溶液中含有Cu2＋、K＋、SO、Cl-四种离子，其中K＋与Cu2＋的个数比为4:3，那么SO与CI-的个数比可能为（▲）A.3:2B.3:1C.2:5D.1:818．现有Na2CO3和K2CO3的混合物，测得混合物中钠元素的质量分数为a％，由此还不能确定的是（▲）A.混合物中K2CO3的质量分数B.Na2CO3和K2CO3的质量之比C.混合物中碳元素与氧元素的质量之比D.钠元素的质量19．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1:4，则该气体可能是（▲）A.由CO或CO2单独组成的纯净物B.由CO和CO2共同组成的混合物C.由CO和O2等质量组成的混合物D.由CO2和O2共同组成的混合物20．已知Fe2O3和Fe3O4中铁元素质量相等，则其中氧元素的质量比为（▲）A.4:3B.3:4C.9:8D.8:921．地壳中含量最多的金属元素是▲，最多的元素是▲，其中含量最多的元素形成的单质是▲（填化学式）。22．在金属化合物中，金属元素一般呈▲价，非金属元素一般呈▲价；在非金属氧化物中，非金属一般呈▲价，氧元素一般呈▲价；在化合物中，各元素化合价的▲等于零。23．（1）用元素符号或化学式填空。①4个二氧化碳分子：▲。②3个钾原子：▲。③2个钠离子：▲。④5个氮气分子：▲。（2）写出下列符号中数字“2”的意义：①O2:▲。②20:▲。③:▲。④O2-:▲。⑤2H2O:▲。24．如图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号：▲。（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号：▲。（3）标出溶剂水中氢元素的化合价：▲。（4）写出图中标签的横线上氯化锌的化学式：▲。25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是▲。（2）在①Fe3+、②H2O、③SO三个符号中，表示阳离子的是▲（填序号）；①和③形成化合物的化学式是▲。26．有A、B、C、D四种元素，已知A元素在地壳中含量最多，B元素失去一个电子后只剩下一个质子，C元素的原子核外有3个电子层，第三层上电子数与第一层上相同，D元素的离子D2-核外电子的排布与氩原子相同，则A元素形成的单质名称是▲，C元素的符号为▲，D元素的离子符号为▲，D与B形成化合物的化学式为▲。27．甲、乙、丙分别表示了人体中、海水中、地壳中元素的含量。（1）表示地壳中元素含量的是▲（填“甲”“乙”或“丙”）。（2）用三幅图中元素的符号、由它们形成的粒子符号或化学式填空：①青少年缺▲易得佝偻病。②属于人体所需的微量元素的是▲。③海水中含量较多的粒子有▲。28．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的，化学式为COxFe3-xO3＋x的化合物，已知氧为-2价，钴（CO）和铁可能是十2价或十3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x的值为▲，铁的化合价为▲，钴的化合价为▲。29．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图所示为铁的价类图，请分析该图后回答下列问题：（1）A点表示的物质类别是▲。（2）某化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的点是▲（填“A”“B”“C”“D”“E”“F”或“G”)。30．如图所示为元素周期表的一部分，请据图回答下列问题：（1）写出序号③的元素符号：▲。（2）表中原子序数为11和16的两种元素组成的化合物的化学式为▲。（3）分析元素周期表可知，从左到右、从上到下元素的性质都呈现出周期性的变化。请以第三周期（钠、镁、铝......）为例说明：由这些元素组成的单质在常态下的存在状态的变化规律：▲。31．图甲为铁元素在元素周期表中的信息，图乙为某粒子的结构示意图，图丙为元素周期表的一部分，X、Y、Z分别代表三种不同元素。请仔细观察，按要求回答下列问题：甲乙丙（1）由图甲可知，该元素的原子核外电子数为▲。（2）图乙中，当x-y＜10，该粒子为▲（填“阳离子”“阴离子”或“原子”）。当y＝3时，该原子在化学反应中容易失去电子，形成稳定结构，其离子符号为▲。（3）请分析丙中X、Y、Z所代表的元素符号，写出X和Y可能形成化合物的化学式▲。32．为防止碘缺乏病采取的有效措施是食盐“加碘”。市场上销售的“加碘食盐”，是在食盐中加入了少量的碘酸钾（KIO3）。（1）“加碘食盐”为人体补充的是▲（填“碘元素”或“碘单质”），KIO3中I的化合价为▲。（2）计算碘酸钾的相对分子质量。（3）碘酸钾中碘元素的质量分数。（计算结果精确到0.1％）33．在做体育训练拉单杠时，体育老师给小明使用了“镁粉”（主要成分是碳酸镁），碳酸镁的化学式为MgCO3。（1）MgCO3的相对分子质量是▲。（2）MgCO3中镁元素、碳元素和氧元素的原子个数比是▲。（3）MgCO3中镁元素、碳元素和氧元素的质量比是▲。（4）写出计算过程，求MgCO3中镁元素的质量分数。（计算结果精确到0.1％）八下第二章：《化学式与化合价、相对原子质量》培优训练1．桂林恭城月柿是广西传统出口创汇的名优产品之一，其果肉脆嫩、清甜爽口，富含人体所需的高蛋白质和各种维生素，微量元素钙、铁、锌含量高，营养丰富全面，对治疗胃病、降低血压等疗效明显。这里的“钙、铁、锌”是指（▲）A.原子B.元素C.分子D.单质【答案】B【解析】根据物质的组成，月柿中的钙、铁、锌应理解为元素，其存在于化合物中。【分析】了解物质的组成和物质的构成；广告中食品和药品中的某些成分指的是元素。【详解】物质是由元素组成的，月柿中的钙、铁、锌应理解为元素，它们是以化合物的形式存在的，不是以单质，单个原子或分子存在的，故选B。2．地壳中含量居于第二位的金属元素是（▲）A.SiB.FeC.AlD.Ca【答案】B【解析】【分析】【详解】地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．所以地壳中含量居第二位的金属元素是铁。A、Si是硅元素的元素符号，故A不符合题意；B、Fe是铁的元素符号，故B符合题意；C、Al是铝的元素符号，故C不符合题意；D、Ca是钙的元素符号，故D不符合题意；故选：B。3．下列各组元素符号中，第一个字母相同的是（▲）A.铁、锌、钠B.钙、铝、铜C.铝、银、镁D.碳、钙、氯【答案】D【解析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写；由常见元素符号进行分析判断即可。【分析】本题难度不大，熟记常见元素的元素符号是正确解答本题的关键。【详解】A、铁、锌、钠三种元素的元素符号分别是Fe、Zn、Na，第一个字母不同，故选项错误；B、钙、铝、铜三种元素的元素符号分别是Ca、Al、Cu，第一个字母不同，故选项错误；C、铝、银、镁三种元素的元素符号分别是Al、Ag、Mg，第一个字母不同，故选项错误；D、碳、钙、氯三种元素的元素符号分别是C、Ca、Cl，第一个字母相同，故选项正确；故选：D。4．和分别表示两种质子数不同的原子，下列各图中能表示由两种化合物组成的混合物的是（▲）ABCD【答案】B【解析】可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论。由同种原子构成的纯净物属于单质，由不同种原子构成的纯净物属于化合物．A中是两种单质，B中是两种化合物，C中是一种化合物，D中是一种单质和一种化合物。【分析】解答本题的关键是要充分理解图中提供的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。【详解】A、由图中可知，两种物质都是由同种元素组成的纯净物，属于两种单质，组成的物质属于混合物．故A不正确；B、由图中可知，两种物质都是由不同种元素组成的纯净物，属于两种化合物，组成的物质属于混合物，故B正确；C、由图中可知，物质是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故C不正确；D、由图中可知，一种物质是由同种元素组成的纯净物，属于单质．一种物质是由不同种元素做出的纯净物，属于化合物，故D不正确；故选B。5．下列各组元素符号中，表示金属元素的一组是（▲）A.Fe、Cu、Si、ZnB.Ag、Cu、AI、SC.Fe、Cu、Ag、ZnD.Na、Al、Hg、P【答案】C【解析】根据金属元素的汉字中带有“钅”字旁（汞和金虽然不带钅字旁，但也属于金属）。【分析】解答本题关键是根据该元素的汉字考虑，是否带有“钅”字旁（汞和金虽然不带钅字旁，但也属于金属元素）。【详解】A、硅中没有金字旁，属于非金属元素，故A错；B、硫中没有金字旁，属于非金属元素，故B错；C、铁、铜、银、锌中都带有钅字旁，都属于金属元素，故C正确；D、磷中没有金字旁，属于非金属元素，故D错；故选C。6．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（▲）A.CO2B.FeC.O2D.H【答案】B【解析】根据元素符号、化学式的表示意义，进行符号意义的判断。一般来说金属、固体非金属、稀有气体元素的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础。【详解】A、CO2表示二氧化碳这种物质，不能表示一个原子也不能表示一种元素，故A不符合题意；B、Fe即可表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质，故B符合题意；C、O2表示氧气这种物质，不能表示一个原子也不能表示一种元素，故C不符合题意；D、H表示氢元素或一个氢原子，但不能表示一种物质；故D不符合题意；故选B。7．如图所示为元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息中正确的是（▲）A.原子序数是22B.相对原子质量是22C.它是非金属元素D.47.87是该元素一个原子的实际质量【答案】A【解析】根据元素周期表可以判断元素的种类、原子序数、元素符号、相对原子质量等。【分析】本题主要考查元素周期表方面的知识，解答时要充分理解表中各部分代表的意义。【详解】A、原子序数是22。故选项正确；B、相对原子质量是47.87。故选项错误；C、它是金属元素。故选项错误；D、47.87是该元素的相对原子质量．故选项错误。故选A。8．某原子的实际质量为Mg，又知碳-12原子的质量为Ng，则该原子的相对原子质量为（▲）B.C.D.【答案】A【解析】根据相对原子质量的定义，原子的相对原子质量等于一个该原子的质量，与1个C-12原子质量的相比较得到的。【分析】要理解和熟记相对原子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识，才能顺利解题。【详解】实际质量为Mg的一种原子的相对原子质量=；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，省略不写。故选：A。豆浆中含有异黄酮（C15H10O2），具有防癌功能。下列说法中，正确的是（▲）A.异黄酮中C、H两元素的质量比为15:10B.异黄酮由C、H、O三种元素组成C.一个异黄酮分子中含有一个氧分子D.异黄酮由27个原子构成【答案】B【解析】A.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；B.根据化学式的意义来分析；C.根据分子结构来分析；D.根据物质的结构来分析。【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【详解】A、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15):(1×10)=18:1,故错误；由异黄酮的化学式可知，异黄酮由C、H、O三种元素组成的，故正确；分子是由原子构成的，分子中不存在分子，故错误；D、异黄酮是异黄酮分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误。故选B。10．下列化合物中，原子团化合价为-2的是（▲）A.（NH4）2SB.Ca（OH）2C.CaCO3D.KNO3【答案】C【解析】根据化合物中正负化合价代数和等于零的原则计算出各原子团的化合价，然后进行比较即可。【分析】解题时可以把原子团看成一种元素，从这个角度理解，可使计算简单化。【详解】A、（NH4）2S中硫元素显-2价，铵根的化合价为+1价；故错误；B、Ca（OH）2中钙元素显+2价，氢氧根的化合价为-1价；故错误；C、CaCO3中钙元素显+2价，碳酸根的化合价为-2价；故正确；D、KNO3钾元素显+1价，硝酸根的化合价为-1价；故错误；故选C。11．下列说法中，正确的是（▲）A.含有一种元素的物质一定是单质B.含有多种元素的物质一定是化合物C.含有多种元素的纯净物一定是化合物D.单质一定属于化合物【答案】C【解析】【分析】【详解】A、含有一种元素的纯净物一定是单质，因为氧气和臭氧组成的混合物中也是含有一种元素，因此必须指明是纯净物，故选项错误；B、含有多种元素的物质不一定是化合物，还可能是混合物；故选项错误；C、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，因此含有多种元素的纯净物一定是化合物，故选项正确；D、单质一定属于纯净物，一定不是化合物，故选项错误；故选C。12．已知A、B、C、D四种元素的化合价依次为＋1、＋3、-1、-2，则A、B、C、D四种元素中的某两种元素所组成的化合物的化学式中不正确的是（▲）A.ACB.ADC.A2DD.B2D3【答案】B【解析】已知A、B、C、D四种元素的化合价，则根据“化合物中各元素的化合价的代数和为零”即可检验化学式的书写是否正确。【分析】本题主要考查化合价原则、常见元素的化合价和化合价的计算。【详解】A、A、C元素的化合价分别为+1、-1，则A、C元素组成的化合物的化学式为：AC；故A书写正确；B、A、D元素的化合价分别为+1、-2，则A、D元素组成的化合物的化学式为：A2D；故B书写不正确；C、A、D元素的化合价分别为+1、-2，则A、D元素组成的化合物的化学式为：A2D；故C书写正确；D、B、D元素的化合价分别为+3、-2，则B、D元素组成的化合物的化学式为：B2D3；故D书写正确；故选B。13．下列关于化合价的叙述：①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价：②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的：③一种元素只有一种化合价；④在化合物中非金属元素的化合价为负值。其中正确的是（▲）A.①②B.①③C.②③④D.①【答案】A【解析】根据已有的化合价的特点进行分析解答即可。【分析】本题考查的是元素的化合价的特点，完成此题，可以依据已有的知识进行。【详解】①化合价是元素的一种性质，因此称为元素的化合价，而不应称为原子的化合价，正确。②化合物中化合价有正价和负价，其数值由元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目决定的，正确。③一种元素可能有不同的化合价，错误。④在化合物中非金属元素的化合价不一定为负值，比如氢氧化钠中氢元素为＋1价，错误．故选A。14．已知由N、O两种元素形成的化合物中，N、O两元素的质量比为7:20，则该化合物的化学式为（▲）A.NOB.NO2C.N2O3D.N2O5【答案】D【解析】根据题意，已知N、O两种元素形成的化合物中，N、0元素的质量比为7:20,据此结合化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析解答。【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【详解】已知N、O两种元素形成的化合物中，N、O元素的质量比为7:20,则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为=2:5,故该氧化物的化学式为N2O5。故选：D。15．某个原子中，质子、中子、电子的总数为40，其中不带电的粒子数为14，则该原子的相对原子质量约为（▲）A.27B.28C.31D.42【答案】A【解析】根据原子的结构以及构成原子的粒子之间的关系进行分析，相对原子质量≈质子数+中子数。【分析】会利用构成原子的粒子间的数目关系和质子数加中子数等于相对原子质量的关系，判定原子中某些粒子数目是解题的关键。【详解】原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，已知该元素的一个原子中14个微粒不带电，也就是说有14个中子，质子和电子共有40-14=26，又因为在原子中质子数=核外电子数，故质子数为13，而相对原子质量≈质子数+中子数，故该原子的相对原子质量=13+14=27，故选：A。16．A、B两种元素的相对原子质量之比是7:2，它们组成的一种化合物中，两种元素的质量之比是7:3，则该化合物的化学式为（▲）A.ABB.A2B3C.A3B2D.A3B4【答案】B【解析】根据题意，A、B两种元素的相对原子质量之比是7:2，它们组成的一种化合物中，两种元素的质量之比是7:3，据此可确定其1个分子中A、B两种原子的个数比，进而进行分析判断即可。【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。【详解】A、B两种元素的相对原子质量之比是7:2，它们组成的一种化合物中，两种元素的质量之比是7:3，则1个该化合物分子中A、B两种原子的个数比为=2:3。A、1个该化合物分子中A、B两种原子的个数比为1:1，故选项错误；B、1个该化合物分子中A、B两种原子的个数比为2:3，故选项正确；C、1个该化合物分子中A、B两种原子的个数比为3:2，故选项错误；D、1个该化合物分子中A、B两种原子的个数比为3:4，故选项错误；故选：B。17．经测定某溶液中含有Cu2＋、K＋、SO、Cl-四种离子，其中K＋与Cu2＋的个数比为4:3，那么SO与CI-的个数比可能为（▲）A.3:2B.3:1C.2:5D.1:8【答案】D【解析】根据化合物中化合价代数和为零即可作答。【分析】根据化合物中化合价代数和为零列出关系式后，若答案不唯一时，同学们要考虑到所有情况。【详解】设SO42-离子与Cl-离子的个数比为xb:yb，则根据化合物中化合价代数和为零，设K+离子与Cu2+的个数比为4a:3a。可得：4a×1+2a×3=2bx+by解得：2bx+yb=10a，又因为x、y必须为正整数将各选项带入，可知D符合，故选D。18．现有Na2CO3和K2CO3的混合物，测得混合物中钠元素的质量分数为a％，由此还不能确定的是（▲）A.混合物中K2CO3的质量分数B.Na2CO3和K2CO3的质量之比C.混合物中碳元素与氧元素的质量之比D.钠元素的质量【答案】D【解析】利用化合物的质量×化合物中组成元素的质量分数=组成元素的质量，通过拟定数据的方法，可根据混合物中元素的质量分数，计算与混合物有关的其它的量。【分析】混合物中某一元素的质量分数固定，则混合物质的组成是固体不变的；可通过数据拟定法一一求出。【详解】可假设该混合物的质量为100g，则其中含钠元素的质量为100g×a%=ag。根据钠元素的质量以及碳酸钠中钠元素的质量分数可以计算出碳酸钠的质量，进一步计算出碳酸钾的质量。A、可以计算出混合物中碳酸钾的质量分数；B、可以计算出碳酸钠和碳酸钾的质量之比；C、在混合物中，碳元素与氧元素的质量比为一个定值，C:O=12:（16×3）=1:4；D、因为不知道混合物的实际质量，故无法计算出钠元素的质量；故选D。19．由碳、氧两种元素组成的气体，碳与氧的质量之比为1:4，则该气体可能是（▲）A.由CO或CO2单独组成的纯净物B.由CO和CO2共同组成的混合物C.由CO和O2等质量组成的混合物D.由CO2和O2共同组成的混合物【答案】D【解析】【分析】【详解】略20．已知Fe2O3和Fe3O4中铁元素质量相等，则其中氧元素的质量比为（▲）A.4:3B.3:4C.9:8D.8:9【答案】C【解析】利用物质的化学式，根据铁元素的质量相等，得出两种物质的关系式，然后计算氧元素的质量比。【分析】本题考查元素质量比的计算，明确化学式中物质的构成，利用原子守恒的方法可快速解答不同物质中同种元素的质量之比。【详解】由Fe2O3和Fe3O4中铁元素质量相等，则铁的原子个数相同时，铁元素的质量相等，可得3Fe2O3～6Fe～2Fe3O4此时两物质中氧元素的质量比可由氧原子的个数和氧原子的相对原子质量来计算得到，即Fe2O3和Fe3O4中氧元素的质量比为16×3×3:16×4×2=9:8，故选C。21．地壳中含量最多的金属元素是▲，最多的元素是▲，其中含量最多的元素形成的单质是▲（填化学式）。【答案】铝；氧；O2；【解析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类、化学式的书写方法进行分析解答即可。【分析】本题难度不大，熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类、化学式的书写等是正确解答本题的关键。【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素，最多的元素是氧元素，氧元素组成的单质有氧气，其化学式为：O2；故答案为：铝；氧；O2。22．在金属化合物中，金属元素一般呈▲价，非金属元素一般呈▲价；在非金属氧化物中，非金属一般呈▲价，氧元素一般呈▲价；在化合物中，各元素化合价的▲等于零。【答案】正；负；正；-2；代数和【解析】根据化合价由正价和负价之分，根据常见元素的化合价、化合价的规律（单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零），进行分析解答。【分析】本题难度不大，考查学生对化合价知识的理解与掌握，掌握常见元素化合价、元素的化合价规律即可正确解答本题。【详解】化合价由正价和负价之分，在化合物中，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价，一般金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价；非金属元素显负价；在非金属氧化物中，非金属一般呈正价，氧元素一般呈-2价；元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此单质里，元素的化合价为0，在化合物中正负化合价代数和为零，故答案为：正；负；正；-2；代数和。23．（1）用元素符号或化学式填空。①4个二氧化碳分子：▲。②3个钾原子：▲。③2个钠离子：▲。④5个氮气分子：▲。（2）写出下列符号中数字“2”的意义：①O2:▲。②20:▲。③:▲。④O2-:▲。⑤2H2O:▲。【答案】（1）①4CO2；②3K；③2Na+；④5N2；（2）①1个氧分子中含有2个氧原子；②氧原子的个数为2；③氧元素的化合价为－2价；④一个氧离子带有两个单位的负电荷；⑤2H2O中的前一个“2”表示水分子的个数为2；后一个“2”表示1个水分子中含有2个氢原子【解析】【分析】【详解】略24．如图表示一瓶氯化锌溶液，请用正确的化学用语填空：（1）写出溶质氯化锌中金属元素的元素符号：▲。（2）写出氯化锌溶液中大量存在的阴离子的符号：▲。（3）标出溶剂水中氢元素的化合价：▲。（4）写出图中标签的横线上氯化锌的化学式：▲。【答案】（1）Zn；（2）CI-；（3）O；（4）ZnCI2【解析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。【分析】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。【详解】（1）氯化锌中金属元素为锌元素，其元素符号为：Zn；（2）氯化锌溶液中大量存在的阴离子为氯离子；根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字；因此氯化锌溶液中大量存在的阴离子表示为：Cl-；（3）水中氢元素的化合价为+1价，根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以溶剂水中氢元素的化合价可表示为：O；（4）氯化锌是由显+2价的锌元素和显-1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式可表示为：ZnCI2；故答案为：（1）Zn；（2）Cl-；（3）O；（4）ZnCI2。25．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是▲。（2）在①Fe3+、②H2O、③SO三个符号中，表示阳离子的是▲（填序号）；①和③形成化合物的化学式是▲。【答案】（1）水；（2）①；Fe（SO4）3【解析】【分析】【详解】（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是水，铁属于金属，由与原子构成，氯化钠由离子构成；（2）阳离子带正电，故在符号①Fe3+、②H2O、③SO中，表示阳离子的是①，离子所带的电荷数=元素的化合价数，故①和③形成化合物的化学式是：Fe2(SO4)3，故答案为：（1）水；（2）①；Fe2（SO4）3。26．有A、B、C、D四种元素，已知A元素在地壳中含量最多，B元素失去一个电子后只剩下一个质子，C元素的原子核外有3个电子层，第三层上电子数与第一层上相同，D元素的离子D2-核外电子的排布与氩原子相同，则A元素形成的单质名称是▲，C元素的符号为▲，D元素的离子符号为▲，D与B形成化合物的化学式为▲。【答案】氧气；Mg；S2-；H2S【解析】地壳中含量最多的元素为O元素；H元素的原子只含一个质子；根据原子核外电子的排布情况可以分析C和D。氢元素与硫元素形成化合物为硫化氢。【分析】根据地壳中元素的分布特点和题目中所叙述的元素结构特征进行推断，还要求同学们正确的书写化学符号。【详解】地壳中含量最多的元素为O元素，则A元素为O，由所以氧元素形成的单质名称是氧气；B元素的原子只含一个质子，则为H元素；元素C的原子有三层电子，那么就是说原子的前两层是排满电子的，根据电子排布规律，第一层应有2个电子，第二层应该有8个电子，根据“第三层上电子数与第一层上相同”的特点，可推出第三层电子数为2，这样就可得知该原子核外12个电子，那么原子的质子数与电子数相等也就是12，这种元素为镁元素；D2-的电子层结构与氩原子相同，即D原子得到2个电子后为18电子，则D原子核内有16个质子，D元素为S元素；由氢和硫形成的化合物是硫化氢，故答案为：氧气；Mg；S2-；H2S。27．甲、乙、丙分别表示了人体中、海水中、地壳中元素的含量。（1）表示地壳中元素含量的是▲（填“甲”“乙”或“丙”）。（2）用三幅图中元素的符号、由它们形成的粒子符号或化学式填空：①青少年缺▲易得佝偻病。②属于人体所需的微量元素的是▲。③海水中含量较多的粒子有▲。【答案】（1）甲；（2）①Ca；②Fe；③Na+、CI-【解析】根据已有的知识进行分析，地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙；钙元素是人体骨骼的主要组成元素；铁元素是人体所需的微量元素；海水中含量最多的物质是水，其次是氯化钠，据此解答。【分析】本题考查了元素的含量，完成此题，可以依据已有的知识进行。【详解】（1）地壳中含量居前五位元素是氧、硅、铝、铁、钙，故甲图表示的是地壳中元素的含量，故填：甲；（2）①钙元素是人体骨骼的主要组成元素，缺钙易得佝偻病，故填：Ca；②铁元素是人体所需的微量元素，故填：Fe；③海水中含量最多的物质是水，其次是氯化钠，水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：Na+、Cl-。故答案为：（1）甲；（2）①Ca；②Fe；③Na+、CI-。28．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的，化学式为COxFe3-xO3＋x的化合物，已知氧为-2价，钴（CO）和铁可能是十2价或十3价，且上述化合物中每种元素只有一种化合价，则x的值为▲，铁的化合价为▲，钴的化合价为▲。【答案】1；+3；+2【解析】根据化合物的化学式为COxFe3-xO3+x，利用已知元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0来解答。【分析】本题考查利用元素化合价的计算原则来求原子个数及元素的化合价，本题难点是利用原则来确定钴和铁元素的化合价，学生应根据信息合理选择元素的化合价是关键。【详解】通过观察分析，若钴和铁元素的化合价相同时不符合元素正负化合价的代数和为0，则化合物中CO和铁的化合价不同，因此CO、Fe的化合价可能为+2、+3价或+3、+2价，考虑x≠0，符合要求的应是Co的化合价为+2，Fe的化合价为+3，利用化合物中正负化合价的代数和为零，则（+2）×x+（+3）×（3-x）+（-2）×（3+x）=0，解得x=1，故答案为：1；+3、；+2。29．以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图所示为铁的价类图，请分析该图后回答下列问题：（1）A点表示的物质类别是▲。（2）某化合物的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2，它代表的点是▲（填“A”“B”“C”“D”“E”“F”或“G”)。【答案】（1）单质；（2）G【解析】【分析】【详解】（1）根据化合价的规律：单质中，元素的化合价为0，而在A点表示的化合价为0，所以是单质；（2）根据化合物化学式为(NH4)2Fe(SO4)2，结合化合价的规律，可算出铁的化合价为+2，物质类别属于盐，所以代表的点是G。故答案为:（1）单质；（2）G30．如图所示为元素周期表的一部分，请据图回答下列问题：（1）写出序号③的元素符号：▲。（2）表中原子序数为11和16的两种元素组成的化合物的化学式为▲。（3）分析元素周期表可知，从左到右、从上到下元素的性质都呈现出周期性的变化。请以第三周期（钠、镁、铝......）为例说明：由这些元素组成的单质在常态下的存在状态的变化规律：▲。【答案】（1）O；（2）Na2S；（3）从固态到气态【解析】【分析】【详解】略31．图甲为铁元素在元素周期表中的信息，图乙为某粒