2025年安徽省安庆市安庆二中学东初三下学期期中考试化学试题（B）含解析

2025年安徽省安庆市安庆二中学东初三下学期期中考试化学试题（B）注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．“绿色化学”有利于保护环境。下列符合“绿色化学理念的是（）A．将有毒物质埋入地下 B．加高排放废气的烟囱C．严禁使用农药灭虫 D．生活垃圾分类回收2．下列有关物质的鉴别、检验、分离，除杂等所用的试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A除去NaCl溶液中的MgCl2加入过量氢氧化钠溶液，过滤，向滤液中加稀盐酸至中性B鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液取样，分别加入BaCl2溶液C除去KCl固体中的KClO3加入适量的二氧化锰并加热，充分反应D分离铜粉和铁粉的混合物加适量稀盐酸，过滤A．A B．B C．C D．D3．在pH<7的无色溶液中，下列离子可以大量共存的是（）A．Na+Ca2+NO3-CO32-B．NH4+Cu2+C1-SO42-C．Ba2+K+OH-NO3-D．Na+K+NO3-Cl-4．茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，化学式为C76H52O46，下列说法错误的是（）A．单宁酸由CHO三种元素组成B．单宁酸中氢元素质量分数最小C．单宁酸中氢氧元素的质量比为26：23D．每个单宁酸分子中含有174个原子5．如图，蜡烛（足量）在盛有空气的密闭容器内燃烧至熄灭，用仪器测出这一过程中瓶内氧气含量的变化，下列判断中，正确的是A．蜡烛熄灭时，密闭容总内的氧气已全部被耗尽B．蜡烛熄灭后，密闭容器内的气体中含有一氧化碳C．该过程中，密闭容器内的物质总质量不断减少D．该过程中，密闭容器内的物质含氧元素总量不断减少6．苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6。下列有关叶酸的说法中正确的是A．叶酸的相对分子质量为441gB．叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C．叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成7．某金属加工厂生产过程中产生的废液，含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤。向滤液中加入稀盐酸，无沉淀产生；向滤渣中加入稀盐酸无气体放出。则下列说法正确的是()A．滤出的固体中一定含有银和铁，也可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜8．下列图示操作正确的是（）A．量筒读数 B．倾倒液体C．存放氧气 D．加热液体9．分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是A．纯净物：金刚石、冰、干冰B．有机物：碳酸钠、醋酸、酒精C．复合肥：硝酸钾、磷酸二氢钾、尿素D．合成材料；铝合金、合成橡胶、合成纤维10．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌可以得到溶液的是（）A．泥沙 B．花生油 C．碳酸钠 D．碳酸钙二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．常见金属的活动性顺序如下：请回答下面问题：（1）金属活动性顺序表中的X是_____元素。（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是_____。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如下图所示。AB段发生的化学方程式_____。图中B点溶液中含有的溶质有_____。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．做电解水实验时，为了加快电解速率，可在水中加少量硫酸钠增强其导电性，当在93.6g质量分数为5%的硫酸钠溶液中通电一段时间后，正极上产生3.2g氧气。根据化学方程式计算负极上产生氢气的质量_____。由于电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，则需要加入硫酸钠固体的质量是多少_____?四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．根据题意写出化学反应方程式：写出用盐酸除铁锈的化学方程式____________。已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑请写出过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式___________。14．如图所示的实验能验证水的组成：接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是_________，该管内产生约4g气体时，玻璃管a内产生约_______g气体。上述实验说明水是由_____________组成的。该实验中，往电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液(硫酸钠只增强导电性，不发生反应)。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性。该实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室里NaOH固体必须密封保存，其原因之一是（用方程式表示）____________；现实验室里有一包白色NaOH样品，某兴趣小组同学为了确定这样品的成分，对其可能的组成进行了下列探究。⑴（猜想）依据所学知识，兴趣小组同学对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能没有变质，全是NaOH；②可能完全变质，全是Na2CO3；你认为还有一种可能是________。⑵（实验）为了验证猜想，他们做了下面实验：实验一：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加酚酞试液，溶液变为红色。实验二：取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气泡生成。⑶（结论）由上述实验过程和实验现象，分析得到下面结论。结论一：由实验一得到的结论是白色粉末是NaOH。你认为该结论______（填“正确”或“不正确”）。综合分析上述两个实验，你得到的结论是：_______。⑷（继续探究）兴趣小组同学在分析和研究了上述实验及实验结论后，为了确认白色粉末的成分，查阅资料并做了下面的实验三：取少量白色粉末溶于水，向所得溶液里滴加过量的BaCl2试液，有白色沉淀产生（反应的方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl）①你认为滴加过量BaCl2试液的目的是_______；②如何判断BaCl2试液已经过量？________；③你认为还应继续加_________，若________，则说明原NaOH固体已经完全变质。16．某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。[提出问题]：滤液中溶质的成分是什么？[猜想与假设]：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2[分析与推理]：分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_______（①②③填化学式），可能存在的溶质是_____和_____。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。[设计并实验]：实验序号

实验操作

实验现象

实验结论

实验一

取少量滤液于试管中，向其中加人过量稀盐酸

无气泡产生

猜想______不成立

实验二

另取少量滤液于试管中，向其中滴入适量碳酸钠溶液

______

猜想三成立，发生反应的化学方程式为

_________

[拓展延伸]：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反应，可观察到有气泡产生，同时出现蓝色的______（填化学式）沉淀。实验室保存电石应注意______。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解析】

根据绿色化学的理念进行分析，绿色化学就是对环境不造成污染。【详解】A、将有毒物质埋入地下会造成土壤污染与地下水污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；B、加高排放废气的烟囱不能从根本上解决空气污染，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；C、农药的使用对于提高农作物产量作用很大，不能禁止使用，不符合“绿色化学理念；故不符合题意；D、生活垃圾分类回收可以节约资源、保护环境，符合“绿色化学理念；故符合题意；故选D本题考查了化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。2、A【解析】

A、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，故A正确；

B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，氯化钡和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；

C、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，氯化钾中的二氧化锰没有除去，对于氯化钾也是杂质，故C错误；

D、铁和盐酸反应会生成氯化亚铁和氢气，铜不会与稀盐酸反应，没有将铁分离出来，故D错误。

故选：A。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。3、D【解析】

pH＜7的无色溶液显酸性，溶液中存在大量的氢离子。A、Ca2+与CO32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误。B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但铜离子的水溶液显蓝色，故选项错误。C、氢离子和氢氧根离子结合成水，不能大量共存，故选项错误。D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。故选：D。4、C【解析】

A、单宁酸的化学式为C76H52O46，有化学式可知，单宁酸由CHO三种元素组成，正确，不符合题意；B、单宁酸中CHO三种元素的质量比为：（12×76）：52：（16×46），故氢元素的质量分数最小，故正确，不符合题意；C、单宁酸中氢氧元素的质量比为52：（16×46）=13：184，故错误；符合题意；D、每个单宁酸分子中含有76个碳原子，52个氢原子，46个氧原子，故共含有174个原子，正确不符合题意。故选C。5、B【解析】

A、由瓶内氧气含量的变化图，当氧气的体积分数为15.96%时，蜡烛熄灭，说明密闭容器内的氧气没有全部被耗尽，故选项说法错误。

B、蜡烛不充分燃烧会生成一氧化碳，蜡烛熄灭后，密闭容器内的气体中含有一氧化碳，故选项说法正确。

C、任何化学反应都遵循质量守恒定律，密闭容器内的物质的总质量不会改变，故选项说法错误。

D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，密闭容器内的物质所含氧元素总质量不变，故选项说法错误。

故选：B。本题难度不大，理解瓶内氧气含量的变化图，掌握蜡烛燃烧的实验等并能灵活运用是正确解答本题的关键。6、B【解析】A、相对分子质量的单位是1，错误；B、叶酸分子中氮原子的相对原子质量之和大于氧原子的相对原子质量之和，故氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，正确；C、叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比==228:19:98:96，错误；D、一个叶酸分子是由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成，错误。故选B。7、D【解析】A、在金属活动性顺序中，铁、铜、银的活动性依次减弱，故将铁加入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中后铁先与硝酸银反应，当硝酸银反应完后与硝酸铜反应，向反应后的固体中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明固体中一定没有铁，一定有银，可能含有铜，故A错误；B、滤出的固体中一定含有银，可能含有铜，一定不含有铁，故B错误；C、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，故反应后溶液中一定有硫酸亚铁，可能有硝酸银，当铁的量不能将硝酸银置换完，溶液就有硝酸银，故错误；D、只要有铁发生了置换反应，就一定有硫酸亚铁生成，硝酸银和硝酸铜可能完全反应，也可能不完全反应，故溶液中可能含有硝酸银和硝酸铜，正确。故选D。8、A【解析】

A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；C、氧气密度比空气的大，集气瓶口要朝上放在桌面上，图中所示操作错误；D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。故选A。9、A【解析】

A、金刚石由碳组成，冰由水组成，干冰由二氧化碳组成，都是由单一物质组成，属于纯净物，选项A正确；B、碳酸钠呈含有碳元素，但其性质与无机物相似，为无机物，醋酸和酒精为有机物，选项B错误；C、硝酸钾含有氮和钾两中营养元素，磷酸二氢钾含有磷和钾两者元素，所以二者为复合肥，尿素只含有氮元素，不属于复合肥，选项C错误；D、铝合金属于金属材料，合成橡胶、合成纤维和塑料是三大合成材料，选项D错误。故选A。纯净物是由单一物质组成；复合肥是指含有两种及两种以上营养元素的化肥。10、C【解析】

A、泥沙不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不符合题意；C、碳酸钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，不符合题意。故选C。溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成。但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、Sn铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应Cu（NO3）2和Zn（NO3）2【解析】

（1）金属活动性顺序表中的X是锡（Sn）元素。（2）若将一根铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后都没有观察到任何的现象，原因可能是：铝的化学性质活泼，铝丝没有打磨，表面生成了致密的氧化铝薄膜，不能与硫酸铜反应。（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先与硝酸银反应，每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液得质量减小；硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量会增加；则AB段表示锌和硝酸银反应产生硝酸锌和银的化学方程式：。图中B点表示锌和硝酸银恰好完全反应，溶液中含有的溶质有硝酸锌和硝酸铜。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、0.4g4.8g【解析】

（1）设电解水产生3.2g氧气的同时产生氢气的质量为x。，解得x=0.4g（2）电解水的质量为：0.4g+3.2g=3.6g，由于电解速率较慢，又继续向通电后的溶液中加入硫酸钠，若要使溶液中溶质的质量分数变为10%，设需要加入硫酸钠固体的质量是y，则（93.6g-3.6g+y）×10%=93.6g×5%+y，解得y=4.8g答：（1）负极上产生氢气的质量是0.4g。（2）需要加入硫酸钠固体的质量是4.8g。化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑【解析】

（1）铁锈的主要成分为三氧化二铁，盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，盐酸除铁锈的化学方程式为：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O。故填：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（2）根据已知过氧化钙（CaO2）和水的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑；Ca(OH)2再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此过氧化钙放入碳酸钠溶液中的总化学方程式为：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑。故填：2CaO2+2H2O+2Na2CO3=2CaCO3+4NaOH+O2↑14、氧气0.5氢元素和氧元素碱酸减小【解析】本题考查了电解水实验，溶液的酸碱性与pH值的关系。（1）玻璃管b连接电源的正极，产生的气体体积较小，产生的是氧气；则玻璃管a中产生的是氢气，由化学方程式2H2O2H2↑+O2↑可知，生成氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，若b管内产生约4g氧气时，玻璃管a内产生约0.5g氢气；（2）电解水生成氢气与氧气，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的；（3）酚酞遇碱性溶液变红色。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈碱性，电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH=7，说明电解时管a电极附近的溶液呈酸性；（4）电解水生成氢气和氧，水的质量变小，硫酸质量不变，酸性增强，溶液的pH减小。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O部分变质，是氢氧化钠和碳酸钠不正确白色粉末中一定含有碳酸钠,可能存在氢氧化钠检验并且除去碳酸钠取少量溶液于试管中，加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明氯化钡溶液已经过