高考化学 考前30天冲刺押题系列 第四部分 专题05 化学实验

考前30天之备战高考化学冲刺押题系列第四部分专题05化学实验一、常用仪器的使用和基本实验操作1.如温度计是中学实验中常用的计量仪器，在使用温度计进行测量时要根据测量目的确定温度计的位置。中学常见有以下几种情况：（1）测量反应液的温度，应将温度计插入反应液内部。如测物质的溶解度实验、实验室制取乙烯等实验中。（2）测量蒸气的温度，应将温度计放于蒸气出口处。如实验进行的石油蒸馏实验，要将温度计的水银球处于蒸馏烧瓶支管口的略下部；（3）控制水浴加热的温度，应将温度计插入水浴槽中。如银镜反应、苯的硝化反应、酚醛树脂的制备实验、乙酸乙酯的水解反应、多糖的水解反应及探究温度对反应速率影响的反应等。2.装置气密性检查：（1）微热法：把导气管的末端插入到水中，用手捂住反应器一段时间或用酒精灯微热，如果导气管末端有气泡冒出，松开手或移走酒精灯后有一段水柱进入导管中，则气密性好。（2）液差法：先关上导气管的止水夹，然后向其中加水，使其存在液面差，过段时间液面差保持不变，则气密性良好。如果装置中带有分液漏斗等则要把活塞关闭。如果带有长颈漏斗等要将其末端用水封住，防止气体逸出。二物质分离、提纯与鉴别1.物质分离、提纯的方法选择（1）固体样品：加热（灼烧、升华、热分解）、溶解、过滤（洗涤沉淀）、蒸发、结晶（重结晶）、电解精炼。（2）液体样品：分液、萃取、蒸馏。（3）气体样品：洗气。（4）胶体样品：盐析、渗析。2.物质分离、提纯的基本原则（1）不能引入新的杂质；（2）不损失或尽量少损失被提纯物质；（3）方法简单易行、所用试剂经济。3.常见分离、提纯方法 （1）萃取与分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。常用于分离或提纯液体混合物。萃取后一般要进行分液，分液是把两种互不相溶的液体分开的操作。常用的仪器为分液漏斗。 （2）蒸发与结晶：蒸发是通过加热或在自然温度下使液体变为蒸气而挥发的实验操作。结晶是提纯固体物质的重要方法，对于溶解度随温度变化不大的物质常采用蒸发结晶，对溶解度随温度下降而明显减小的物质常采用冷却结晶。在实际应用中常将两种结晶方法结合使用。4．物质鉴别题的类型与方法（1）不加限制条件鉴别一组物质，一般此类题目的鉴别方案较多，最好选用最简便的方案；(2)不用试剂鉴别一组物质：①通常可以根据特征现象鉴别出某种物质，然后利用它作为试剂，去鉴别其他的物质；②采用“两两混合法”，两两混合后，根据现象进行鉴别；③采用“互滴法”，两种溶液相互滴加，根据滴加顺序不同现象的不同进行鉴别，如HCl与Na2CO3溶液等；④采用“加热法”，几种固体分别加热时，根据产生的现象不同加以区别。如NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl和I2等。⑤用焰色反应鉴别。三、实验的最高境界实验设计与评价所谓实验设计，是用多种装置和仪器按某种目的进行串联组合完成某项实验，其类型较多，考查形式多样。化学实验方案设计题具有较强的综合性，但一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序进行实验操作，才能顺利完成。1、化学实验设计的一般思路①接受信息。接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。②实验设计原理。通过对新旧信息的加工，实现制定的实验设计。从设计的要求及解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：一是实验方案的选定。二是实验装置与实验操作的设计。③设计实验内容。2、化学实验设计思想、规律和方法（1）思考问题的顺序：①围绕主要问题思考。例如：选择适当的实验路线、方法；所用药品、仪器简单易得；实验过程快速、安全；实验现象明显。②思考有关物质的制备、净化、吸收和存放等有关问题。例如：制取在空气中易水解的物质（如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等）及易受潮的物质时，往往在装置末端再接一个干燥装置，以防止空气中水蒸气进入。③思考实验的种类及如何合理地组装仪器，并将实验与课本实验比较、联靠。例如涉及到气体的制取和处理，对这类实验的操作程序及装置的连接顺序大体可概括为：发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理。（2）仪器连接的顺序：①所用仪器是否恰当，所给仪器是全用还是选用。②仪器是否齐全。例如制有毒气体及涉及有毒气体的实验应有尾气的吸收装置。③安装顺序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，从左到右”；气体净化装置中不应先经干燥，后又经过水溶液洗气。④仪器间连接顺序是否正确。例如：洗气时“进气管长，出气管短”；干燥管除杂质时“大进小出”等。（3）实验操作的顺序：①连接仪器。按气体发生→除杂质→干燥→主体实验→尾气处理顺序连接好实验仪器。②检查气密性。在整套仪器连接完毕后，应先检查装置的气密性，然后装入药品。检查气密性的方法要依装置而定。③装药品进行实验操作。3、化学实验设计时，应全方位思考的问题（1）检查气体的纯度，点燃或加热通有可燃性气体（H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等）的装置前，必须检查气体的纯度。例如用H2、CO等气体还原金属氧化物时，需要加热金属氧化物，在操作中，不能先加热，后通气，应当先通入气体，将装置内的空气排干净后，检查气体是否纯净（验纯），待气体纯净后，再点燃酒精灯加热金属氧化物。（2）加热操作先后顺序的选择。若气体发生需加热，应先用酒精灯加热发生气体的装置，等产生气体后，再给实验需要加热的固体物质加热。目的是：一则防止爆炸（如氢气还原氧化铜）；二则保证产品纯度，防止反应物或生成物与空气中其它物质反应。例如用浓硫酸和甲酸共热产生CO，再用CO还原Fe2O3，实验时应首先点燃CO发生装置的酒精灯，生成的CO赶走空气后，再点燃加热Fe2O3的酒精灯，而熄灭酒精灯的顺序则相反，原因是：在还原性气体中冷却Fe可防止灼热的Fe再被空气中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。（3）冷凝回流的问题。有的易挥发的液体反应物，为了避免反应物损耗和充分利用原料，要在发生装置设计冷凝回流装置。如在发生装置安装长玻璃管等。（4）冷却问题。有的实验为防止气体冷凝不充分而受损失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝气体（物质蒸气），使物质蒸气冷凝为液态便于收集。（5）防止倒吸问题。主要是氨气、氯化氢等易溶于水气体的制备。（6）具有特殊作用的实验改进装置。如为防止分液漏斗中的液体不能顺利流出，用橡皮管连接成连通装置；为防止气体从长颈漏斗中逸出，可在发生装置中的漏斗末端套住一只小试管等。（7）拆卸时的安全性和科学性。实验仪器的拆卸要注意安全和科学性，有些实验为防止“爆炸”或“氧化”，应考虑停止加热或停止通气的顺序，如对有尾气吸收装置的实验，必须将尾气导管提出液面后才熄灭酒精灯，以免造成溶液倒吸；用氢气还原氧化铜的实验应先熄灭加热氧化铜的酒精灯，同时继续通氢气，待加热区冷却后才停止通氢气，这是为了避免空气倒吸入加热区使铜氧化，或形成可爆气；拆卸用排水法收集需加热制取气体的装置时，需先把导管从水槽中取出，才能熄灭酒精灯，以防止水倒吸；拆后的仪器要清洗、干燥、归位。考点一化学基本操作【例1】下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）考点二化学仪器【例2】有关实验的叙述，正确的是（）A、将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B、用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC、用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D、读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小考点3化学药品的取用【例3】下列做法正确的是（）A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B．用镊子取出白磷并置于水中切割C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气【解析】浓硝酸见光易分解，不能保存在无色瓶中，故A错误；实验中的剩余药品等不能倒入垃圾桶，应放入指定的回收容器中，故C错误；D应先通入氢气排尽装置中的空气再加热。【答案】B考点四物质的鉴别【例4】下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④考点性质实验方案的设计与评价【例5】根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。a．稀硫酸与硫化亚铁b．稀硝酸与硫化亚铁c．稀硫酸与硫化钠d．稀盐酸与硫化亚铁（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；______________（填编号）。（3）如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是________________________。（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：______________________________________________________________反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。考点六探究性试验设计与评价【例6】三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4)3]·3H2O可有于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0mol·L-1HNO、1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水,氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。①提出合理假设 假设1：；假设2：；假设3：。②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）③实验过程根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。实验步骤预期现象与结论步骤1：步骤2：步骤3：·········（2）焰色反应；透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰(3）①全部为铁单质；全部为FeO；同时存在铁单质和FeO；③步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡是K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体产物部分溶解步骤2：向试管中加入适量CuSO4溶液，再加入少量上述不溶固体，充分振荡。①若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体物明显变化，则假设2成立。②若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体物质生成，则证明有铁单质存在。步骤3：继续步骤2中的②，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。去少量固体于试管中，滴加过量的HCl后，静置，取上层溶液，滴加适量的H2O2，充分振荡后滴加KSCN。结合步骤2中的②①若溶液基本无色，则假设1成立。②若溶液呈血红色，则假设3成立。变式1下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯解析：选项A中温度计的水银球应插入反应液面以下，A错。选项C中实验室用MnO2和浓盐酸制备Cl2时必须加热，C错。选项D中导管伸入饱和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D错。答案：B变式2在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、MgCl2、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3溶液，这种试剂是（）A．NaOHB．NH3·H2OC．AgNO3D．BaCl2解析：NaOH与(NH4)2SO4加热反应有刺激性气味气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与MgCl2反应生成白色沉淀；与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；Fe2(SO4)3反应时，有红褐色沉淀产生。答案：A变式3以下对化学实验的描述合理的是（） A． B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗 C．用于检验气体的试纸一般需先润湿 D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量变式4下述实验不能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有还原性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响变式5实验室用下列装置所示的流程进行气体性质实验。图中用箭头表示气体的流向，A为一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，己中有红棕色气体出现。实验中所用的药品只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、Na2O、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、(NH4)2CO3、碱石灰等固体和蒸馏水。根据图中装置和现象回答：（1）丙中发生反应的化学方程式为。（2）丁中应选用的干燥剂是_____，为什么不选用所给的另一种干燥剂____。（3）甲中发生反应的化学方程式__________________。（4）戊中发生的主要反应的化学方程式_。此反应是吸热反应还是放热反应____，估计可看到什么现象足以说明你的判断。【专家预测】一、选择题1．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()【解析】A项中Cl2的入口错误；B项中导管插入液面以下易引起倒吸；C项中温度计水银球应放于蒸馏烧瓶支管口处；即A、B、C均不能达到目的。【答案】D2．下列实验中，仪器的下端不需要插入液面下的是()。A．制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管B．将氯气溶于水时的导管C．制备氢气的简易装置中的长颈漏斗D．分馏石油时的温度计3．某实验小组只领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。只应用上述仪器用品，不能进行的实验操作是()。A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏4．某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液反应的机理，做了如下两组实验：(1)将镁粉投入冷水中，未见明显现象；(2)将镁粉投入FeCl3溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀。则下列叙述中正确的是()。A．镁只与FeCl3溶液中的Fe3＋直接反应B．气泡是镁与FeCl3溶液中的水直接反应产生的C．红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg(OH)2与Fe3＋反应所得D．气泡是镁与FeCl3水解生成的盐酸反应产生的【解析】在溶液中存在FeCl3的水解，其水解方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，Mg与水解产生的盐酸反应生成H2，并使平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3沉淀。【答案】D5．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除去杂质应选用的试剂或操作方法①KNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤②FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发正确的一组为()。A．①②③④ B．③④C．②③④ D．①②③6．下列说法正确的是()。A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低7．下列实验可行的是()。A．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体C．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质D．用乙醇从碘水中萃取碘【解析】用Cu可以置换出Ag，A正确；CO2和NaOH也反应，B错；浓硫酸与蛋白质不发生颜色反应，浓硝酸可以，C错；乙醇溶于水不能萃取碘，D错。【答案】A8．下列实验方法合理的是()。A．可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【解析】与水混合时，由于己烷的密度小于水、四氯化碳的密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，A正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B错；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C错；用盐酸和NaOH溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D错。【答案】A9．用下图所示装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)∶m(O)>1∶8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是()。A．Ⅰ、Ⅱ装置之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置之后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．CuO没有全部被还原【解析】A、B、C均导致测得反应后生成水的质量增加，氢元素的质量偏大；A、B项测得氧元素的质量为真实值，则氢元素质量偏大，故有m(H)∶m(O)>1∶8；C中测得的氧元素的质量偏小(因Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝)，这时测得的氢元素的质量为“真实值”，故有m(H)∶m(O)>1∶8。【答案】D10．为鉴定某盐成分，选用如下方法：下列结论正确的是()。A．Z中一定有Fe3＋ B．X中一定有Fe3＋C．Y为AgBr沉淀 D．X一定为FeBr2【解析】若X中含有Fe2＋，可被H＋、NOeq\o\al(－,3)氧化生成Fe3＋，故X中至少含有Fe2＋或Fe3＋中的一种，因Fe3＋与SCN－反应生成血红色溶液是Fe3＋的特征反应，故Z中一定有Fe3＋。AgBr为浅黄色沉淀。【答案】A11．下列实验操作或装置符合实验要求的是()。【解析】定容时离刻度线1～2cm处再用胶头滴管；C项处阳极材料只能用惰性电极；D项，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖。【答案】A12．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()。A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用13．下列实验的失败是因为缺少必要的实验步骤造成的是()。①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②将在酒精灯火焰上灼烧至表面变黑的Cu丝冷却后插入乙醇中，Cu丝表面仍是黑色③要除去甲烷中混有的乙烯得到干燥纯净的甲烷，将甲烷和乙烯的混合气体通过溴水④做葡萄糖的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤14．某钠盐溶液中可能含有NOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含NOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论()。A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤二、非选择题15．请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B________________________________________________________________________；C________________________________________________________________________；D________________________________________________________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCD③简单描述应观察到的实验现象________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸制取NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水D③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中16．两个学习小组用下图装置探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分解的部分产物。(固定装置及胶皮管略去)(1)甲组①将接口顺序a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有________；装置C的作用是________；E中溶液变浑浊，D中的现象是____________________，证明分解产物有________。②乙二酸受热分解的化学方程式为_________________________________________。(2)乙组①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________。②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是________；实验后用F中的固体进行验证的方法是_______________________________________________________(可另选试剂)。17．某研究性学习小组的同学为在实验室里探究二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸，并放出大量的热，容易形成酸雾。(常温下三氧化硫是一种无色晶体，熔点289.8K、沸点317.8K)回答下列问题：(1)A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管中冒出气泡的速率与二氧化硫导管中冒出气泡的速率相近，其目的是______________，A中的药品是________________。(2)检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________。(3)在实验过程中不能持续加热的理由是_________________________________。C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是______________________________。(4)为了避免实验对环境的污染，请设计尾气处理装置，用简要文字回答：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)提高二氧化硫的转化率浓硫酸(2)给催化剂加热(3)温度过高会降低SO2的转化率及催化剂的活性降温，使SO3凝结成晶体(4)将尾气通入盛有浓硫酸的洗气瓶后，再通入盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶(或将尾气通入盛有足量碱石灰的干燥管等)18．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些金属，随机取样对烟泥进行分析。由下表可知，在烟泥中含有相当量的铜、锌以及能够造成污染的硫。因此从效益和环境保护角度出发，应该考虑把铜、锌回收利用，并对硫进行适当处理。烟泥样品部分元素质量分数表编号CuZnS110.3%5.0%1.2%211.5%4.9%1.8%312.5%10.3%0.9%某同学设计了如下方案：试回答下列问题：(1)写出步骤①②中含铜元素的物质发生反应的化学方程式：①_____________________________________________________________________。②______________________________________________________________________。(2)写出本方案中处理废气的方法(用化学方程式表示)：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步骤⑤中所用的操作方法是_____________________________________________。(4)在步骤④中，可以选用________试剂从混合液A中得到铜。19．某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是________。a．边振荡盛有1mL2%的AgNO3溶液的试管，边逐滴滴入2%的稀氨水至最初的沉淀恰好溶解为止b．将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中c．制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热d．银氨溶液具有较弱的氧化性e．在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大[提出假设]假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NOeq\o\al(－,3)能氧化Ag。[设计实验方案，验证假设](2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________。(3)乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容(提示：NOeq\o\al(－,3)在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生)。实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①②……若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立[思考与交流](4)甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NOeq\o\al(－,3)都氧化了Ag。你是否同意丙同学的结论，并简述理由：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Fe3＋将Ag氧化为Ag＋，而自身被还原为Fe2＋，离子方程式为Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋。【答案】(1)ade(2)Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋(3)实验步骤(不要求写具体操作过程)预期现象和结论①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内(4)不同意。甲同学检验出了Fe2＋，可确定Fe3＋一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NOeq\o\al(－,3)能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NOeq\o\al(－,3)的还原产物，因此不能确定NOeq\o\al(－,3)是否氧化了Ag20．重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3eq\o(=