河南省许昌市第三中学2024-2025学年高二化学上学期阶段性测试试题

PAGE11-河南省许昌市第三中学2024-2025学年高二化学上学期阶段性测试试题一、单选题（共20题；共40分）1.关于反应过程中的先后依次，下列叙述正确的是（

）A.

向浓度均为0.1mol•L-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应

B.

向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，起先没有白色沉淀生成

C.

向浓度均为0.1mol•L-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，Na2CO3先发生反应

D.

向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应，当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)∶c(Fe3+)∶c(Br-)=1∶1∶52.可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是（

）A.

氯化钠溶液

B.

稀盐酸

C.

碳酸钠溶液

D.

苯3.肯定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不行能是氧化还原反应的是（

）A.

锌

B.

碳

C.

氯化钠

D.

硫化钠4.镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2．有关该电池的说法正确的是（

）A.

充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O

B.

充电过程是化学能转化为电能的过程

C.

放电时负极旁边溶液的碱性不变

D.

放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动5.下列有关金属的说法中，正确的是（

）①在人类对金属材料的运用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和运用；②纯铁比生铁抗腐蚀性更强；③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金；⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．A.

②④⑤⑥

B.

②③④⑤

C.

①③④⑤

D.

①②⑤⑥6.下列离子方程式的书写不正确的是（）A.

氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O

B.

氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O

C.

向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

D.

向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O7.下列有关试验的叙述，正确的是（

）A.

溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成

B.

试验室用分液漏斗分别苯和水的混合物

C.

可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

D.

除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可8.HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是(

)A.

NH3

B.

CH4

C.

CCl4

D.

O29.将NH4I（s）置于密闭容器中，在肯定温度下发生下列反应：

①NH4I（s）NH3（g）＋HI（g）；②2HI（g）H2（g）＋I2（g）。

达到平衡时，c（I2）＝0．4mol·L－1，c（HI）＝4.2mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为（

）A.

17

B.

19

C.

21

D.

2510.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发觉H3分子．甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的相识正确的是（

）A.

甲认为上述发觉肯定不行能，因为H3分子违反了共价键理论

B.

乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必定有三种同素异形体

C.

丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特别共价键结合的产物，应写成H3+

D.

丁认为假如上述的发觉存在，则证明传统的价键理论有肯定的局限性有待接着发展11.找寻新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A.

汽油

B.

甲醇汽油

C.

潮汐能

D.

地热12.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（

）A.

电解时以精铜作阳极

B.

电解时阴极发生氧化反应

C.

粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣

D.

电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥13.在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示：XYW起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.51.5下列有关说法正确的是（

）A.

该温度下，该反应的平衡常数K=9

B.

上升温度，若W的体积分数减小，此反应△H＞0

C.

该温度下，该反应的方程式为2X（g）+Y（g）⇌3W（g）

D.

增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14.把3molX气体和1moY气体混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度改变表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，则n的值为（

）A.

1

B.

2

C.

3

D.

415.下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（）A.

在N2+3H2⇌2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加

B.

在CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动

C.

对Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH﹣（aq），上升温度，其Ksp肯定增大

D.

在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动16.已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量改变曲线如图所示，下列说法不正确的是（

）A.

该反应的△H＜0，△S＞0

B.

途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂

C.

其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I＞途径Ⅱ

D.

其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I＞途径Ⅱ17.若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（

）①将铜片接在电源的正极

②将银片接在电源的正极

③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag

④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O

⑤可用硫酸溶液作电解质

⑥可用硝酸银溶液作电解质A.

①③⑥

B.

②③⑥

C.

①④⑤

D.

②③④⑥18.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（

）A.

③④⑤⑧

B.

④⑤⑦⑧

C.

④⑤⑧

D.

③④19.下列食品中加入成分不是养分强化剂的是（

）A.

食盐加碘

B.

酱油中加铁

C.

食品中加硒

D.

火腿中加亚硝酸钠20.以下对于化学键的理解中，正确的是（

）A.

化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间剧烈的作用力

B.

化学键存在于任何分子内

C.

化学键只存在于离子化合物和共价化合物中

D.

氢键和范德华力也是一种化学键二、填空题（共5题；共12分）21.按系统命名法，图化合物的名称是________22.某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3~4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，视察到有白色沉淀，接着加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？________（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式：①________②________③________23.常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH________．（填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”）24.将和C3H8O3（甘油）以肯定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是________（取2位有效数字，下同）；氧元素的质量分数是________．25.某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g．实践中可依据核磁共振氢谱（PMR）上视察到氢原子给出的峰值状况，确定有机物的结构．此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：①3：1：1

②1：1：2：6

③3：2

④3：2：2：2：1，请推断出其对应的有机物并分别填写其结构简式：①________；②________；③________；④________．三、解答题（共2题；共10分）26.现有反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2，请依据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液．27.室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方程式四、试验探究题（共3题；共11分）28.工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是试验室制备SiCl4的装置示意图。请回答下列问题：（1）仪器D的名称________。（2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是________。（3）C中汲取尾气一段时间后，汲取液中存在多种阴离子，下列有关汲取液中离子检验的说法正确的是_____。A.取少量汲取液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明肯定存在Cl－

B.取少量汲取液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明肯定存在SO32-

C.取少量汲取液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明肯定存在SO32-

D.取少量汲取液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明肯定存在ClO－29.在肯定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=________；（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）；（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），试推断此时的温度为________℃；（4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是________．30.某爱好小组为探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时通入水中，试验装置如图：请回答：（1）三颈瓶中检测到有2种强酸生成，用一个化学方程式表示________。（2）该试验装置有一处不合理，请指出________。五、推断题（共5题；共27分）31.A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标记性物质，它们之间有如下转化关系．已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：（1）A、B中官能团的名称：A________、B________；（2）在F的同系物中最简洁的有机物的空间构型为________；（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的全部同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式________；（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：②________、________反应；④________、________反应．32.单质A、B、C在肯定条件下，可以按下面的流程进行反应．已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A．请完成下列填空：（1）写出单质B的化学式________，D物质的电子式________．（2）写出E→H的化学方程式________．（3）写出D+C→F+A的离子方程式________．33.化合物H是一种有机光电材料中间体。试验室由芳香化合物A制备H的一种合成路途如下：已知：

①

②回答下列问题：（1）A物质的名称为________。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为________、________。（3）E的结构简式为________。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为________。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出全部符合要求的X的结构简式________。34.某化合物A由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下)已知：气体B在标准状况下的密度l.96g•L-1，请回答：（1）B的化学式为________（2）A的组成元素________（3）已知A的阴离子结构与气体B相同，请画出该阴离子的电子式________（4）写出A与稀盐酸反应的化学方程式________35.3﹣对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路途如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种，B中含氧官能团的名称为________．（2）试剂C可选用下列中的________．a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为________．（4）E在肯定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为________．

答案解析部分一、单选题1.【答案】D2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】A5.【答案】A6.【答案】C7.【答案】B8.【答案】A9.【答案】C10.【答案】D11.【答案】A12.【答案】D13.【答案】C14.【答案】B15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】C18.【答案】C19.【答