菏泽市2024年高三二模考试化学试卷（含答案）

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2024年高三二模考试

化学试题

2024.5

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、考生号等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：HlO16Na23Mg24Fe56Bi209

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.化学与社会生活密切相关。下列有关说法错误的是（）

A.荷泽特产牡丹籽油属于高分子化合物

B.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成

C.亚硝酸钠可用于一些肉制品的加工，发挥防腐作用

D.雾中汽车大灯前明亮的光路与肢体的丁达尔效应有关

2.下列实验操作或实验仪器的使用错误的是（）

A.用酸式滴定管量取10.00mL高锌酸钾溶液B.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水

C.保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉D.皮肤溅上液澳，立即用苯洗涤，然后用水冲洗

3.Si（NH2）4的结构式如图，其受热分解生成Si3N4和NH3。SisNd是一种优良的高温结构陶瓷。下列有

关说法正确的是（）

A.SisN,属于分子晶体B.Si（NH2）4中Si、N原子的轨道杂化方式相同

C.基态Si与N原子的未成对电子数之比为3：2D.SisN4中键角：N-Si-N<Si-N-Si

4.（）

n

花

植物油减石灰

水

A.吸收氨气B.制取并收集氨气

95%乙静

40mLO.lmol-L'1

D.析出硫酸四氨合铜晶体溶液

5.类比是学习化学的重要方法，下列“类比”说法中正确的是（）

A.电解熔融MgCL冶炼镁，则电解熔融A1CL能冶炼铝

B.AgOH溶于氨水生成Ag（NH3）2（）H,则Cu（0H）2溶于氨水生成©口色也乂。!!）?

C.Fe可以和C"反应生成FeCL，则Fe也可以和S反应生成Fe2s3

D.Ba（NC）3）2溶液中通入SO2生成BaSC>4沉淀，则CaCU溶液中通入CO2生成CaCOs沉淀

6.下列性质差异与结构因素关联错误的是（）

选项性质差异结构因素

A酸性强弱：三氟乙酸〉三氯乙酸F与C1的电负性差异

B熔点：CS2>CO2分子间范德华力强弱

稳定性：

CH2O>H2S分子间有无氢键

12-冠-4（冠醛）能够与Li+形成超分子，却不能

该冠酸空腔的直径与Li+的直径相当，与K+

D

与K+形成超分子的直径不匹配

7.《本草述》中记载了“芳草、山草”，其中一种成分的结构简式如下。下列说法错误的是（）

A.该物质存在顺反异构B.该物质能发生加成反应、取代反应、消去反应

C.Imol该物质最多可与ImolNaHCOs反应D.可用酸性KM11O4溶液检验其中的碳碳双键

8.从一种海生动物体内提取某种有机活性固体物质的流程如下。下列说法错误的是（）

氧化、分离f水相步骤RL粗产品

L溶液

供干、研磨一乙醇、乙苯步骤卬

海生动物「有机相步骤乙基

步骤I步骤n

「不溶物

A.步骤II操作中需要的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

B.步骤III中振荡分液漏斗时尖嘴向上倾斜

C.步骤IV得到粗产品的方法是蒸储

D.步骤v为蒸储，所得乙苯可返回步骤n循环利用

9.工业上以钛铁矿（FeTiC）3,其中Ti为+4价）为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示。下列说法错

误的是（）

焦炭aco

J1］Mg

FcTiOj—*氯化-TiCl4----------------------------►Ti

一~-j-——M氛中、800℃

FeClj

A.Ti位于元素周期表中第4周期WB族

B.氯化时，被氧化的元素有碳和铁

C.制备Ti时，Ar气做保护气，可用氮气代替

D.氯化时，每生成0.1molFeCl3,转移电子0.7mol

10.下列实验操作能实现对应实验目的的是（）

选项实验操作实验目的

将苯和液澳反应产生的气体通入HNC>3酸化的AgNO3溶

A验证苯和液澳反应有HBr生成

液中，观察现象

B向酸性KM11O4溶液中加入Fe3（D4粉末，观察现象验证Fe3（）4中含有Fe（II）

常温下，向1mLO.lmol-U'NaOH溶液中滴入2滴0.1

比较CU（OH）2与Mg（OH）2的

Cmol-L71MgCl溶液，再滴入2滴0.1mol-L71CuSO溶

24/大小

液，观察现象

常温下测定ImoLLjiNa2sO3溶液的pH,加热一段时间

D证明SO］的水解为吸热过程

后再次测定其pH,比较大小

二、选择题：本题共5小题，每小题4分.共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，

全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.以并五苯四酮（PCT）和石墨为电极、室温离子液体［Pyr］4『［TSFI］为电解液的双离子二次电池如图

所示。电池工作时，离子可逆地嵌入电极或从电极上脱离返回电解液中。已知放电时，［PyT］4r向石墨电极

移动。下列说法错误的是（)

PCT电极石墨电极

•[Pyr.J*•[TFSI]-

A.放电时，PCT电极发生氧化反应

B.充电时，[TSFI『从石墨电极上脱嵌进入溶液

C.充电时，阴极的电极反应式为PCT+〃e-+〃[Pyr]4[^[Pyr]4]“PCT

D.为满足体积更大的离子通过，双离子电池的隔膜需要有高孔隙率

12.迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来可以构建环状结构。己知下图中M与N生成P的反

应为迈克尔加成反应。下列说法错误的是()

A.Q的化学式为CuHmO

B.可以用澳水鉴别P和Q

C.含醛基、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有4种

13.SiCL是生产多晶硅的副产物，易水解产生大量烟雾。利用SiC14对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进

行处理以回收Li、C。等金属，工艺路线如下。

已知：①已知烧渣是LiCl、CoCL和Si。？的混合物；②常温下，Kw[Co(OH),]=5.9x10-15。

下列有关说法错误的是（）

A.水浸之前需要除去剩余的SiCL

850℃

B.850。燃烧时发生反应：3CO（OH）9^=CO3O4+3H2O

C.沉钻过滤时，若控制pH为10,则溶液中c（Co2+）=5.9xlO-7moi.i7i

D.洗涤滤饼3的操作是向漏斗内加水至浸没滤饼.用玻璃棒搅拌使水快速流下

14.以CoCU和N作为催化剂，通过电化学方式实现睛类化合物还原胺类

化合物的反应机理如图所示（其中Ph表示苯基，NN表示\=NN/）。下列说法错

误的是（）

Ph-N

A.、一Ph是反应的中间产物

B.含Co配合物中N的杂化方式均相同

H3c

C.\=NN一夕中的原子不可能全部共平面

催化剂）/4

+

D.该反应的总方程式为Ph-三N+PhNH2+2H+2e「

15.常温下，向AgBr饱和溶液（有足量AgBr固体）中滴加Na2s2。3溶液，发生反应：

+3

Ag+S2O|--[Ag(S2O3)r和[Ag(S2O3)7+S2O；--[Ag(S2O3)2]-,lgc(M)、IgN与

)o

lgc（S2O1-）的关系如图所示（其中M代表Ag+或Br-：N代表一---------------或------------------

C{[Ag(S2O3)]yc{[Ag(S2O3)2r}

r

l

o・

e

/

{

J

^

3

M〕

一

A.直线L2表示一与《S2O；-）的关系

c{[Ag(S2O3)2]"}

B.Ksp(AgBr)的数量级为10-2

C.AgBr（s）+S2O；[Ag（S2O3+Br-的平衡常数K=卜10一34

3-

D.当坨。他0；-）=-4时，溶液中c（Br）〉cc|[Ag（S2O3）]^>c|[Ag（S2O3）2]1

三、非选择题：本题共5小题.共60分。

16.（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，氨硼烷（NH3BH3）、Fe-Mg合金都是具有广阔应用

前景的储氢材料。回答下列问题：

（1）氨硼烷中B原子的轨道杂化方式为,己知其中的B显正价，则氨硼烷所含元素电负性由大到小

的顺序为（填元素符号）。

（2）氨硼烷在催化剂作用下水解生成偏硼酸镂[（NI^）3B3O6]和氢气，反应的化学方程式为=硼

的主要含氧酸是硼酸（H3BO3）,分子间通过氢键连接成层状结构（如图所示），273K时，硼酸在水中的

溶解度很小，加热时溶解度增大，原因是,三卤化硼（BX3）水解生成硼酸的机理如下，试从结构

的角度对比分析CC14水解反应很难进行的原因是

硼酸的层状结构

（3）Fe-Mg台金的晶胞中，Mg占据由Fe围成的所有正四面体空隙，晶胞沿z轴在中面上的投影如图

所示，该合金的化学式为;若晶胞的棱长为anm,阿伏加德罗常数的值为名，合金的密度0=

g-cnT3（用含心的代数式表示）；若该晶体储氢时，H2分子在晶胞的体心和棱心位置，则含24gMg的

晶体可储存标准状况下H2的体积约为Lo

17.（12分）工业上以锌矿（主要成分为Z11CO3,还有Fe、Mg、Ca等的化合物和SiO?）为原料制备硫酸

锌晶体的工艺流程如下。其中沉铁时，通过调控溶液的pH使铁元素形成易过滤的FeOOH铁渣。

ZnS精丁H.0,X*

锌焙烧矿f3RZnSO/THjO

■I

淀渣1淀渣2滤渣4

已知：室温下,Ksp（ZnS）=2.5x10-22,溶液中较小时，才能顺利析出FeOOH0

回答下列问题:

（1）溶浸过程中，提高浸出率的措施有（任写一条即可）；滤渣1的成份是（填化学式）。

（2）还原时，加入ZnS精矿的目的是转化溶液中Fe?十,反应的离子方程式为；沉铁时，适宜调节溶

液pH的物质X为（填化学式）。若不进行还原而直接沉铁，将导致o

（3）硫酸锌晶体的溶解度与温度的关系如图所示。补全从滤液得到产品级Z11SO4々H2。的操作，

过滤、洗涤，干燥。

U

W

*

晚

020406080100

(4)工艺中产生的废液中含Zn?+,排放前需处理。向废液中加入由CH3coOH和CH3coONa组成的缓

+

冲溶液调节pH,通入H2s发生反应Zn2++H2S^=ZnSJ+2H,处理后的废液中部分微粒浓度见下表。

123

则处理后的废液中c(Zn2+)=mol-U［已知：常温下，^sp(ZnS)=1.0x10,

145

(H2s)=1.0x1017<ra2(H2S)=1.0x1O_,Ka(CH3COOH)=2.0xW1

微粒H2SCH3COOHCH3COO

浓度/(mobL-1)0.20.10.2

18.(12分)钿酸钠(NaBiC)3)为浅黄色固体，不溶于冷水，在空气、热水或酸中逐渐分解。实验室利用

氯气在NaOH溶液中氧化Bi(OH),制取NaBiC)3的装置如图所示(加热和夹持仪器略)。已知Bi(0H｝是

白色固体，难溶于水。回答下列问题：

(1)乙装置盛放的试剂为,乙中直玻璃管的作用为

(2)丙中发生反应的离子方程式为,当观察到丙中白色固体消失时，应及时关闭K3和K1,原因是

(3)反应结束后.为从丙中获取NaBiC)3粗产品，从下列选项中选出最合理的操作并排序：(填标

号)。

a.用普通漏斗过滤；b.用布氏漏斗抽滤；c.在干燥器中干燥d.冷水洗涤；

e.热水洗涤；f.自然晾干；g.在冰水中冷却；

1

（4）取上述NaBiC）3产品wg,加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用cmol-K的H2C2O4

2+

标准溶液滴定生成的MnO；,（发生反应：H2C2O4+MnO；^=CO2+Mn+H2O,未配平），滴定达

终点时消耗标准溶液/mL。滴定终点的现象为产品中NaBiOs的质量分数为（用含w、c、V

的代数式表示）。

19.（12分）化合物J是合成香松烷的中间体，一种合成J的路线如下:

G4OC.H.O-1

AB曲。K..HQ,虫吧fHq

CofOQH^

GTQ,

HJCJOCX?COOCj此

D

OCH,Ph

浓H,SP.@

A

H

已知：Ph-表示苯基

O

?HCHO

NH（CH4

①

Rj—CHCOOR、—8（0口3）jR「cH_CO0R,

I

COOR,

I----->R1-CH-COOH+CO2

③R「C-COOHI

IR,

COOH

回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为；化合物D中含有的官能团名称

（2）己知：苯胺（⑨"^珥'）分子中苯环中碳原子和氮原子间存在大m键（口：）。比较苯胺与B分子

中N原子结合质子能力：苯胺（◎■5•）B（人人1/'）（填“>”或“=”）

（3）C+E9F的反应类型为；I-J的化学方程式为0

（4）符合下列条件的E的同分异构体有种（不考虑立体异构），

①含有两个酯基

②核磁共振氢谱显示只有3种不同化学环境的氢原子

③结构中有以下连接方式：©"0"©

（5）根据以上信息，写出以⑼、HCHO、NH（CH3）2为原料制备°的合成路线。

20.（12分）CH4还原CO2是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下：

I：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）AH.

1

II：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）AH2=+41kJmor

回答下列问题：

（1）物质的标准生成焰是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成Imol纯净物时的焰变。一些物

质298K时的标准生成焰（AHf）

1

CH4(g)+3CO2(g)^=4CO(g)+2H2O(g)AH=kJ-moF

物质CH4(g)co(g)82(g)凡。⑴H2(g)

AHf/

-74.8-110-393.5-2860

kJ•mol-1

（2）有利于提高CO平衡产率的条件是（填标号）。

A.低温低压B.低温IWJ压C.IWJ温低压D.[Wj温身压

（3）反应I的正、逆反应速率方程为：曝=左正—C（CH4）-C（CO2）、丫逆=左逆"（（：0）/（112）,左正、

E

女逆符合阿伦尼乌斯公式Rink=宁+。（工为活化能：下为温度：尺、。为常数），实验测得上正的实验数

据如图所示，则正反应的活化能纥=kJ-mor1,升高温度Rin组的值（填“增大”“减小”

或“不变”）。

,(8.2,80)

老(8420)、

.(1—)

(4)一定温度和压强下，重整反应中会因发生副反应CH/g)C(s)+2H?(g)而产生积碳，从而导致

催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳.反应的化学方程式为，J2｛的值

---------c(CHj

(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)在lOlkPa时，工业上按投料一~耳=1加入刚性密闭容器中，只发生I、II两个反应，CH4和CO?

n(CH4)

的平衡转化率与温度的关系如图所示.温度高于1200K时，CO2和CH4的平衡转化率趋于相等的原因可

能是;计算1000K时反应II的压强平衡常数Kp=(计算结果保留3位有效数字，用平衡分

压代替平衡浓度，分压=总压X物质的量分数)。

高三化学试题