第2关酸及其酸性物质(原卷版+解析)

2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关第2关酸及其酸性物质知识点一:盐酸的性质(1)盐酸的物理性质化学式HCl组成HCl气体溶于水气味刺激性气味挥发性浓盐酸有挥发性,稀盐酸没有挥发性吸水性无【注意】盐酸挥发性的利用:=1\*GB3①因为浓盐酸有挥发性,所以需要密封保存=2\*GB3②打开瓶塞后能在空气中形成白雾(挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴)=3\*GB3③敞口放置一段时间后,溶质质量分数会减小盐酸的化学性质反应类别反应物质反应方程式反应现象酸碱指示剂紫色石蕊试剂无变红无色酚酞试剂无不变色活泼金属Fe(铁)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1.固体逐渐溶解2.溶液由无色变成浅绿色3.产生大量气泡金属氧化物Fe2O3(氧化铁)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O1.红棕色固体逐渐溶解2.溶液由无色变成黄色碱NaOHNaOH＋HCl=NaCl＋H2O无盐AgNO3HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3有白色固体产生CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(实验使制取CO2)固体逐渐消失产生大量气泡【注意】=1\*GB3①酸与指示剂反应,是指示剂发生改变=2\*GB3②实验室制取CO2不用硫酸,因为产生的CaSO4是一种微溶物,会附着在CaCO3上,阻止反应进行;不用浓盐酸,因为浓盐酸具有挥发性,会导致收集的CO2不纯常考点1:盐酸性质的考察【例1】1.下面是小芳同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红C.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成【例2】某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像，有关说法错误的是（）A.该实验证明，溶液中的成分是氢氧化钠和碳酸钠B.图中A点对应的溶液中，阴离子只有C.溶液在B点之前的pH大于7，B点以后溶液的pH小于7D.图中B点对应的溶液中只有一种溶质知识点二:硫酸的性质(1)硫酸的物理性质化学式H2SO4组成硫酸溶于水气味无挥发性无吸水性浓硫酸具有吸水性,稀硫酸不具有吸水性【注意】硫酸吸水性的考察:=1\*GB3①因为浓硫酸具有吸水性,可以用来做干燥剂=2\*GB3②敞口放置一段时间后,溶质质量分数会减小硫酸的化学性质反应类别反应物质反应方程式反应现象酸碱指示剂紫色石蕊试剂无变红无色酚酞试剂无不变色活泼金属Fe(铁)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1.固体逐渐溶解2.溶液由无色变成浅绿色3.产生大量气泡金属氧化物Fe2O3(氧化铁)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O1.红棕色固体逐渐溶解2.溶液由无色变成黄色碱NaOH2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O无盐Ba(NO3)2H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3有白色固体产生常考点2:硫酸的吸水性【例3】用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()B.C.D.【例4】下列说法不正确的是()A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热常考点3:硫酸的稀释【例5】下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（)A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热B.用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C.浓硫酸久置在空气中质量增加D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑知识点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【例6】如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a_______,b_______（2）b容器所盛的试剂是_______（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_____________________常考点4:酸碱盐反应过程的考察=1\*GB3①酸与碱优先反应=2\*GB3②酸与碱反应后,剩余物质再与盐反应=3\*GB3③把握酸碱反应,PH的变化【例7】下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是()A.向pH=0的盐酸中不断加水B.向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量C.分别向等质量的镁和锌中，逐滴滴入等质量分数的稀硫酸至过量D.向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液至过量同步练习一、单选题1．（2021·贵州黔西·模拟预测）在pH=3的溶液中，下列离子能大量共存的是()A．K+、、C1- B．Mg2+、、C1-C．Ba2+、Na+、 D．K+、Ca2+、OH-2．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，下列试剂不能将二者区分开的是()A．BaCl2溶液 B．MgO C．无色酚酞试液 D．FeCl33．下列操作对应的图像（横坐标为加入液体的体积）正确的是()ABCDNaOH溶液加水稀释Na2CO3溶液中不断加入CaCl2溶液Na2CO3溶液不断加入稀盐酸稀H2SO4中不断加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4．（2021·山东·烟台市福山区教学研究中心模拟预测）向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．由该图像可知该反应先放热后吸热B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色5．（2021·福建·厦门市华侨中学九年级月考）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是()A．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amLB．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO26．下列选项中反映变化关系的图象与实验不匹配的是()A．向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液（离子浓度越大，溶液导电能力越强）B．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D．向碱溶液中逐渐加入酸溶液7．（2021·陕西·二模）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是()A．a点时溶液中一定存在FeCl3B．c点时所加试剂一定是稀盐酸C．d点时溶液中的溶质都是盐D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH8．（2021·广西·新秀学校三模）下列图像不能正确反映其对应关系的是()A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气C．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌D．将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中9．（2021·河南卧龙·二模）下列四个图像能正确反映对应关系的是()A．向含有HC1和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2C．温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D．向pH=3的盐酸中不断加水10．（2021·广东坪山·二模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是()A．向一定量的NaOH溶液中滴加稀HClB．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量CaOC．向一定量稀HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液D．向等质量的Mg和Fe中分别滴加足量的相同溶质质量分数的稀H2SO4A．A B．B C．C D．D11．将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是()x为10.6 b点时，溶液中有2种盐a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH 原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=1：112．（2018·广东江海·中考模拟）某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸13．（2017·广东·九年级专题练习）下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性14．（2019·上海·九年级期末）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：()A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种15．（2019·湖北·思源实验学校一模）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是A．B．C．D．二、填空题16．（2021·山东泰安·九年级期中）学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现②的现象，会得到______色溶液，该反应的化学方程式为______。（2）若想实现③得到浅绿色溶液可选用单质______（写化学式）。（3）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式______。（4）若想看到⑤的现象，可用______溶液（填化学式）与稀硫酸反应。17．（2021·山东莱西·九年级期中）无论是在化学世界里，还是在日常生活中，酸和碱都是广泛存在的重要物质。请回答下列问题：（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会________（填“升高“降低”或“不变）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有________。（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。①为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。②依据反应②说明NaOH必须______保存，否则在空气中会变质，其反应的化学方程式为______。③小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，从图中可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_____（填写化学式）。④为了验证④反应能够发生，你选择的物质是_______。A．Na2CO3B．HCIC．CuSO4D．NaCl18．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。（3）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____。（4）孔穴1-6中一般用来改良土壤酸性的物质是_____（化学式填写）19．（2021·山东广饶·九年级期中）图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是_____（填名称）。（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质_____（填名称）。（3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是_____（选填“降温结晶”“蒸发结晶”）。（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的_____氯化钠的（选填“>”、“=”或“<”）。（5）若a、b、c分別代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a_____，b_____，c_____。（6）20℃时，欲测定Ca（OH）2溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。20．（2021·全国·九年级单元测试）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为_____；仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（2）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（3）下列说法错误的是_____；A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B.图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。A.无色酚酞试液B.氯化钾溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化镁固体（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是_____。三、简答题21．（2020·重庆市万州第二高级中学九年级月考）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，让他们用已知溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。以下是几组同学的设想及做法：(1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g该氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去稀盐酸10g，则甲组同学计算出这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%，请回答：使用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌目的是____。(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定质量的该氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，在此过程中通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，来达到相同的实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是____(填字母)．A.将pH试纸剪成几段节约使用B.将pH试纸浸入待测液中，与标准比色卡对照，测出pH为13C.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，测出pH值为9.5D.将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，测出pH值为7②由于用pH试纸多次测定较繁琐，在老师指导下，乙组同学取了20g该氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象．请回答：图2中a点表示的含义是____；b点溶液中含有大量的阳离子有____(填离子符号)；③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是____。(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质,若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量的____(填化学式)溶液后，再过滤。22．（2019·吉林·德惠市第三中学九年级月考）向一支装有少量的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，发生反应的化学方程式是_____；（2）图C实验中加入过量稀H2SO4后，反应停止后，所得溶液中含有的溶质是_____；（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，在铝丝表面能观察到的现象是_____，反应一段时间后，取出铝丝．（4）甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是_____；（5）在甲同学分析基础上，乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只需向其中加入适量的_____（填序号）即可。A.酚酞溶液B.Zn粒C.稀盐酸D.Cu（OH）2E.CaCO3粉末．2021-2022学年九年级上册科学期末难点大闯关第2关酸及其酸性物质知识点一:盐酸的性质(1)盐酸的物理性质化学式HCl组成HCl气体溶于水气味刺激性气味挥发性浓盐酸有挥发性,稀盐酸没有挥发性吸水性无【注意】盐酸挥发性的利用:=1\*GB3①因为浓盐酸有挥发性,所以需要密封保存=2\*GB3②打开瓶塞后能在空气中形成白雾(挥发的HCl气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴)=3\*GB3③敞口放置一段时间后,溶质质量分数会减小盐酸的化学性质反应类别反应物质反应方程式反应现象酸碱指示剂紫色石蕊试剂无变红无色酚酞试剂无不变色活泼金属Fe(铁)Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑1.固体逐渐溶解2.溶液由无色变成浅绿色3.产生大量气泡金属氧化物Fe2O3(氧化铁)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O1.红棕色固体逐渐溶解2.溶液由无色变成黄色碱NaOHNaOH＋HCl=NaCl＋H2O无盐AgNO3HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3有白色固体产生CaCO3CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(实验使制取CO2)固体逐渐消失产生大量气泡【注意】=1\*GB3①酸与指示剂反应,是指示剂发生改变=2\*GB3②实验室制取CO2不用硫酸,因为产生的CaSO4是一种微溶物,会附着在CaCO3上,阻止反应进行;不用浓盐酸,因为浓盐酸具有挥发性,会导致收集的CO2不纯常考点1:盐酸性质的考察【例1】1.下面是小芳同学在学习酸、碱的性质时记录的部分实验现象。其中正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生B.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红C.向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀D.向金属镁中滴加稀盐酸，有氢气生成【答案】C【解答】A、浓盐酸具有挥发性；打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生，不符合题意；B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色；氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；C、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液生成氢氧化铜沉淀，故产生蓝色沉淀，符合题意；D、向金属镁中滴加稀盐酸，有气泡生成，物质名称是结论不是现象，不符合题意。故答案为：C。【例2】某溶液中可能含有氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙的一种或几种，某兴趣小组取少量溶液向其中滴加稀盐酸测得产生气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图，分析图像，有关说法错误的是（）A.该实验证明，溶液中的成分是氢氧化钠和碳酸钠B.图中A点对应的溶液中，阴离子只有C.溶液在B点之前的pH大于7，B点以后溶液的pH小于7D.图中B点对应的溶液中只有一种溶质【答案】B【解答】A、A点之前没有气体生成，则是稀盐酸与碱发生反应；通过图示分析可知，AB段有气体生成，氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氢氧化钙四种物质中，只有碳酸钠与稀盐酸反应能产生气体，即碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明溶液中含有碳酸钠；因为碳酸钠与氢氧化钡会生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠与氢氧化钡、氢氧化钙无法共存；所以溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，此选项不符合题意；B、溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入过量的稀盐酸后，稀盐酸先与氢氧化钠反应，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应。A点之前是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，A点表示稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中含有碳酸钠（原有）和氯化钠（生成），所以，溶液中的阴离子有：CI-和，此选项符合题意；C、氢氧化钠和碳酸钠溶液的pH都大于7，B点之前，溶液还未反应完，pH大于7；B点之后完全反应，但滴加过量的盐酸，所以pH小于7，此选项不符合题意；D、B点之前，溶液中发生的反应有，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，B点时恰好完全反应，则B点对应的溶液中只有氯化钠一种溶质，此选项不符合题意。故答案为：B。知识点二:硫酸的性质(1)硫酸的物理性质化学式H2SO4组成硫酸溶于水气味无挥发性无吸水性浓硫酸具有吸水性,稀硫酸不具有吸水性【注意】硫酸吸水性的考察:=1\*GB3①因为浓硫酸具有吸水性,可以用来做干燥剂=2\*GB3②敞口放置一段时间后,溶质质量分数会减小硫酸的化学性质反应类别反应物质反应方程式反应现象酸碱指示剂紫色石蕊试剂无变红无色酚酞试剂无不变色活泼金属Fe(铁)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑1.固体逐渐溶解2.溶液由无色变成浅绿色3.产生大量气泡金属氧化物Fe2O3(氧化铁)Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O1.红棕色固体逐渐溶解2.溶液由无色变成黄色碱NaOH2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O无盐Ba(NO3)2H2SO4＋Ba(NO3)2=BaSO4↓＋2HNO3有白色固体产生常考点2:硫酸的吸水性【例3】用下列装置进行实验，能达到实验目的的是()B.C.D.【答案】D【解答】A、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中装置不能达到实验目的。B、氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中装置不能达到实验目的。C、验证CO2性质时，需要将二氧化碳通过长导管通入紫色石蕊溶液中，图中装置不能达到实验目的。D、监控气体流速时，气体从长导管通入，根据气泡冒出的快慢，可以监控气体流速，图中所示装置能达到实验目的。故选D。【例4】下列说法不正确的是()A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热【答案】B【解答】A、浓盐酸在空气中会挥发出氯化氢气体，因此溶液的质量会减小，A说法正确。B、浓盐酸挥发出的HCI易与空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，呈现雾状，不是白烟，B说法错误。C、浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加，C说法正确。D、浓硫酸溶于水时会放出大量的热，D说法正确。故选B。常考点3:硫酸的稀释【例5】下列实验说明浓硫酸有腐蚀性（脱水性）的是（)A.浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热B.用过氧化钠制取的氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气C.浓硫酸久置在空气中质量增加D.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍变黑知识点：浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释【答案】D【解答】A、浓硫酸慢慢注入水中产生大量的热，说明浓硫酸易溶于水，故A错误。B、氧气通过浓硫酸得到干燥的氧气，说明浓硫酸易吸水，故B错误。C、浓硫酸久置在空气中质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，故C错误。D、浓硫酸具有脱水性，能使小木棒变黑，说明浓硫酸具有极强的腐蚀性，故D正确；故选D。【例6】如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a_______,b_______（2）b容器所盛的试剂是_______（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_____________________【答案】玻璃棒量筒浓硫酸液体飞溅【解答】（1）由图可知，仪器a的名称是玻璃棒，故填玻璃棒；仪器b的名称是量筒，故填量筒。（2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，所以b容器所盛的试剂是浓硫酸，故填浓硫酸。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生因浓硫酸溶于水放出大量热，使液体沸腾，导致酸液飞溅，故填液体飞溅。常考点4:酸碱盐反应过程的考察=1\*GB3①酸与碱优先反应=2\*GB3②酸与碱反应后,剩余物质再与盐反应=3\*GB3③把握酸碱反应,PH的变化【例7】下列图象中不能正确反映所对应叙述关系的是()A.向pH=0的盐酸中不断加水B.向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量C.分别向等质量的镁和锌中，逐滴滴入等质量分数的稀硫酸至过量D.向稀硫酸中不断加入氢氧化钡溶液至过量【答案】C【解答】A、加入水后，溶液酸性减弱，最终接近7，但不能大于7，也不能等于7，故A正确；B、向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中，是碱不断消耗碱性不断减弱，恰好反应时pH=7，直至过量pH小于7，故B正确；C、向等质量的金属中加入酸，酸过量之前，加入相同质量的酸得到的氢气的质量就相等，因此开始两条曲线重合，故C不正确D、溶液中含有自由移动的带电微粒越多导电性越好，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，硫酸钡属于沉淀不导电，水几乎不导电，导电性减小到0，把硫酸反应完，再加入氢氧化钡，又开始导电，故D正确。故选C。同步练习一、单选题1．（2021·贵州黔西·模拟预测）在pH=3的溶液中，下列离子能大量共存的是()A．K+、、C1- B．Mg2+、、C1-C．Ba2+、Na+、 D．K+、Ca2+、OH-2．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液，下列试剂不能将二者区分开的是()A．BaCl2溶液 B．MgO C．无色酚酞试液 D．FeCl33．下列操作对应的图像（横坐标为加入液体的体积）正确的是()ABCDNaOH溶液加水稀释Na2CO3溶液中不断加入CaCl2溶液Na2CO3溶液不断加入稀盐酸稀H2SO4中不断加入NaOH溶液A．A B．B C．C D．D4．（2021·山东·烟台市福山区教学研究中心模拟预测）向装有一定量盐酸的密闭隔热容器中，逐滴滴加氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度的变化如图所示。下列说法正确的是()A．由该图像可知该反应先放热后吸热B．a点所示溶液中，溶质只有NaClC．b点表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D．向70s时的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液不变色5．（2021·福建·厦门市华侨中学九年级月考）将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中，相同条件下测得两者产生的CO2体积（V）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断错误的是()A．反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少5amLB．0～100s内，反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快C．0～300s内，两个容器内溶液的pH均逐渐增大D．实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO26．下列选项中反映变化关系的图象与实验不匹配的是()A．向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液（离子浓度越大，溶液导电能力越强）B．把NaOH和NH4NO3固体分别溶于水中C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液至过量D．向碱溶液中逐渐加入酸溶液7．（2021·陕西·二模）向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是()A．a点时溶液中一定存在FeCl3B．c点时所加试剂一定是稀盐酸C．d点时溶液中的溶质都是盐D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH8．（2021·广西·新秀学校三模）下列图像不能正确反映其对应关系的是()A．常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水B．用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气C．向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌D．将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中9．（2021·河南卧龙·二模）下列四个图像能正确反映对应关系的是()A．向含有HC1和CaCl2的混合溶液中加入Na2CO3溶液B．两份完全相同的双氧水在有无MnO2情况下产生O2C．温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰D．向pH=3的盐酸中不断加水10．（2021·广东坪山·二模）下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是()A．向一定量的NaOH溶液中滴加稀HClB．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量CaOC．向一定量稀HCl和Na2SO4的混合溶液中滴加BaCl2溶液D．向等质量的Mg和Fe中分别滴加足量的相同溶质质量分数的稀H2SO4A．A B．B C．C D．D11．（2020·福建·厦门大学附属科技中学九年级）将10%的Na2CO3溶液逐滴加入CaCl2和HCl的混合溶液中，加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如下图所示。下列说法正确的是()x为10.6 b点时，溶液中有2种盐a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH 原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=1：112．（2018·广东江海·中考模拟）某课外兴趣小组的同学绘制了四种实验操作的变化趋势图象，其中正确的是A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液D．分别向等质量的镁、铝中逐滴滴加稀硫酸13．（2017·广东·九年级专题练习）下列曲线正确的是A．向盐酸中加水B．浓H2SO4加入水中C．煅烧CaCO3D．O2在水中的溶解性14．（2019·上海·九年级期末）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生产沉淀或者气体如图1所示；加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示，下列说法正确的是：()A．图1中b→c段表示生成气体的过程 B．图1中b点的值为106C．图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示 D．图1中c点时，溶液中的溶质有两种15．（2019·湖北·思源实验学校一模）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是A．B．C．D．二、填空题16．（2021·山东泰安·九年级期中）学习了酸的化学性质后，小华同学以稀硫酸为主题绘制了“多彩酸世界”思维导图。（1）若用Cu（OH）2实现②的现象，会得到______色溶液，该反应的化学方程式为______。（2）若想实现③得到浅绿色溶液可选用单质______（写化学式）。（3）得到黄色溶液的反应可用于工业除锈，写出该反应的化学方程式______。（4）若想看到⑤的现象，可用______溶液（填化学式）与稀硫酸反应。17．（2021·山东莱西·九年级期中）无论是在化学世界里，还是在日常生活中，酸和碱都是广泛存在的重要物质。请回答下列问题：（1）人体内的CO2排出不畅时，血液的pH会________（填“升高“降低”或“不变）；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有________。（2）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。①为了验证反应①，小明将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。②依据反应②说明NaOH必须______保存，否则在空气中会变质，其反应的化学方程式为______。③小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，从图中可以看出，反应前后没有发生变化的微观粒子有_____（填写化学式）。④为了验证④反应能够发生，你选择的物质是_______。A．Na2CO3B．HCIC．CuSO4D．NaCl18．如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_____（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有_____（填孔穴序号，下同）。（3）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：_____。（4）孔穴1-6中一般用来改良土壤酸性的物质是_____（化学式填写）19．（2021·山东广饶·九年级期中）图1是三种常见物质的溶解度曲线。请回答以下问题。（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是_____（填名称）。（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质_____（填名称）。（3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是_____（选填“降温结晶”“蒸发结晶”）。（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的_____氯化钠的（选填“>”、“=”或“<”）。（5）若a、b、c分別代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c三种物质的化学式：a_____，b_____，c_____。（6）20℃时，欲测定Ca（OH）2溶液的pH，若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则所测溶液的pH_____（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）。20．（2021·全国·九年级单元测试）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3．（1）图1烧杯中发生的化学反应的实质为_____；仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）；（2）图3中V的数值最接近_____（填“6”、“12”或“16”）；（3）下列说法错误的是_____；A.图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠B.图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加C.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应（4）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_____。A.无色酚酞试液B.氯化钾溶液C.氯化钡溶液D.氢氧化镁固体（5）实验后该同学反思，不能用氢氧化钠固体和稀硫酸反应来证明中和反应放热，原因是_____。三、简答题21．（2020·重庆市万州第二高级中学九年级月考）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液，让他们用已知溶质质量分数为7.3%的稀盐酸来测定该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。以下是几组同学的设想及做法：(1)甲组同学的实验如图1所示：在烧杯中加入20g该氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去稀盐酸10g，则甲组同学计算出这瓶氢氧化钠溶液溶质质量分数为4%，请回答：使用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌目的是____。(2)乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定质量的该氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀盐酸，并不断搅拌，在此过程中通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，来达到相同的实验目的．①下列使用pH试纸的方法正确的是____(填字母)．A将pH试纸剪成几段节约使用B将pH试纸浸入待测液中，与标准比色卡对照，测出pH为13C将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，测出pH值为9.5D将pH试纸放在白色点滴板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上与标准比色卡对照，测出pH值为7②由于用pH试纸多次测定较繁琐，在老师指导下，乙组同学取了20g该氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象．请回答：图2中a点表示的含义是____；b点溶液中含有大量的阳离子有____(填离子符号)；③乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数除了用到已有数据外，你认为还需要补充的数据是____。(3)丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质,若要除去溶液中变质生成的杂质，可加入适量的____(填化学式)溶液后，再过滤。22．（2019·吉林·德惠市第三中学九年级月考）向一支装有少量的试管中依次加入下列物质，实验操作如图所示，回答下列问题。（1）图A实验中加入过量稀H2SO4后，发生反应的化学方程式是_____；（2）图C实验中加入过量稀H2SO4后，反应停止后，所得溶液中含有的溶质是_____；（3）如图D，向图C实验后所得溶液中插入新打磨的铝丝，在铝丝表面能观察到的现象是_____，反应一段时间后，取出铝丝．（4）甲同学通过观察，认为试管中溶液里的溶质不含有硫酸铜，他观察到的现象是_____；（5）在甲同学分析基础上，乙同学认为要确定溶液里的溶质成分，只需向其中加入适量的_____（填序号）即可。A酚酞溶液BZn粒C稀盐酸DCu（OH）2ECaCO3粉末．参考答案1．B【解答】A、pH=3的溶液显酸性，HCO3-不能在溶于中存在，故A不正确；B、Mg2+、、C1-之间相互不反应，均与酸不反应，可以大量共存，故B正确；C、Ba2+和生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C不正确；D、pH=3的溶液显酸性，氢离子和氢氧根离子生成水，OH-不能在溶于中存在，故D不正确。故选B。2．A【解答】A、氯化钡与盐酸和氢氧化钠都不反应，所以不能用氯化钡区分稀盐酸的氢氧化钠溶液，故A选项符合题意；B、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，能形成无色溶液，氧化镁和氢氧化钠不反应，且不溶于水，所以将氧化镁放入氢氧化钠溶液中，白色固体氧化镁不减少，所以能用氧化镁区分稀盐酸和氢氧化钠溶液，故B选项不符合题意；C、稀盐酸显酸性，不使酚酞溶液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以可以用酚酞溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液，故C选项不符合题意；D、氯化铁与稀盐酸不反应，氯化铁可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以可以用氯化铁区分稀盐酸和氢氧化钠溶液，故D选项不符合题意；故选A。3．C【解答】A、氢氧化钠溶液加水稀释后，溶液的pH会降低，一直到接近7，便绝不会小于7，故A错误；B、碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，当碳酸钠反应完全时，再加入氯化钙溶液也不会继续产生沉淀，表现在图像上应为一条从原点出发、先上升、再保持水平的曲线，故B错误；C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，直到碳酸钠完全反应，不再产生气体，故C正确；D、硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠，溶质由硫酸变成硫酸钠，一分子硫酸变成一分子硫酸钠，溶质的质量由98份变成132份，因此溶质质量会增加，故D错误。故选C。4．C【解答】A.在密闭隔热容器中逐滴滴加氢氧化钠溶液，由该图像可知：溶液的温度升高，说明该反应是放热反应，充分反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度下降，选项A错误。B.a点所示溶液中，容器中还有未反应完的盐酸，所以溶质有NaCl和HCl，选项B错误；C.b点时刻温度达到最高，表示盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应，选项C正确；D.70s时的溶液中含有过量的氢氧化钠，溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色，选项D错误。故选：C5．A【解答】A由图可知，反应Ⅱ中，0～100s内产生的CO2体积为2.8a，0～200s内产生的CO2体积为7.8a，100～200s内产生的CO2的体积为7.8a-2.8a=5a，0～100s内产生的CO2体积比100～200s内的少2.2amL，故A选项错误；B0～100s内，两段曲线的变化都是开始比较平缓，然后变陡，表明反应Ⅰ、Ⅱ生成CO2的速率均先慢后快，，故B选项正确；C两个容器在反应的过程中一直在消耗酸，所以容器内的酸在减少，酸性也在减弱，pH值逐渐增大，故C选项正确；D稀硫酸与块状碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水，会附着于大理石表面阻碍反应的继续发生，如果把块状碳酸钙换成粉末状就不存在这样的问题，实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2，故D选项正确；故选A。6．A【解答】A、，硫酸与氢氧化钡恰好反应时的质量比为98:171，向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，溶液导电能力逐渐减弱，但最终不能把硫酸消耗完，溶液中仍有氢离子和硫酸根离子，所以导电能力不能为0，此选项错误；B、NaOH固体溶于水放出热量，温度升高，NH4NO3固体溶于水吸收热量，温度降低，但最终都恢复到室温，此选项正确；C、烧碱是氢氧化钠的俗称，向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入烧碱溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应，硫酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与硫酸铜发生反应生成氢氧化铜沉淀，当硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再增大，此选项正确；D、碱中加酸，开始溶液的pH>7，恰好中和时，pH=7，酸过量，pH<7，此选项正确。故选A。7．A【解答】A、a点时沉淀质量达到最大，之后沉淀质量保持不变，V1后沉淀减少，说明氢氧化钠过量，氯化铁已经全部反应，溶液中一定不存在FeCl3，选项说法不正确；B、b点以后，沉淀逐渐减少，说明氢氧化铁与盐酸反应，因此c点时所加试剂一定是稀盐酸，选项说法正确；C、d点时沉淀全部溶解，盐酸与氢氧化铁全部反应生成氯化铁和水，此时溶质只有氯化铁和氯化钠，只有盐，选项说法正确；D、加入试剂总体积为V1时，对应沉淀质量最大，b点之后沉淀质量减小，所以b点以后盐酸与氢氧化铁反应，所以溶液中不存在NaOH，该选项说法正确。故选A。8．C【解答】A.pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。常温下向装有澄清石灰水的烧杯中逐渐加水，溶液碱性变弱，pH值变小，但不会小于7，正确；B.用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液来制取氧气，催化剂可以加快反应速率，但不会改变生成氧气的质量，正确；C.向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌首先和硝酸银反应，再和硝酸铜反应，所以开始时，硝酸铜质量不变，错误；D.一定量金属与酸反应，开始时酸不足，产生氢气的质量由酸的质量决定，酸的质量相同，故产生氢气的质量相等，最终酸过量，金属完全反应，产生氢气质量=；故将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，最终铝粉得到氢气质量较大，正确。故选C。9．A【解答】A、向含有盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，开始时没有沉淀生成，待盐酸反应完全后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，待氯化钙反应完全，沉淀质量不再发生变化，图像能正确反映对应关系，故选项正确；B、催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变产物的质量，故两份完全相同的双氧水在有无二氧化锰的情况下产生氧气的质量是相等的，图像不能正确反映对应关系，故选项错误；C、温度不变，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应，溶剂减少，溶质析出，溶质质量减少，图像不能正确反映对应关系，故选项错误；D.向pH=3的盐酸中不新加水，溶液的pH逐渐增大，由于溶液始终显酸性，pH不会大于或等于7,图像不能正确反映对应关系，故选项错误。故选：A。10．A【解答】A、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，在未加盐酸时，溶液显碱性，pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小，至小于7，A错误；B、一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量CaO，氧化钙会与溶液中的水反应生成氢氧化钙并放出热量，氢氧化钙的溶解度减小，使溶液中析出氢氧化钙固体，氢氧化钙饱和溶液的质量分数减小，温度恢复到原温度过程中氢氧化钙饱和溶液的质量分数增大至与原质量分数相等，故氢氧化钙饱和溶液的质量分数先变小后增大到原质量分数，B正确；C、向一定量稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡先与盐酸反应生成氯化钡和水，生成的氯化钡立即与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，C图像合理，C正确；D、向等质量的Mg和Fe中分别滴加足量的相同溶质质量分数的稀硫酸，开始时硫酸加入量不足，镁和铁与硫酸反应生成氢气的质量相等，当随着硫酸的加入，当硫酸加入过量后，镁和铁完全反应，设等质量的1g镁和铁和足量的硫酸反应生成的氢气的质量分别为a和b

故等质量的镁和铁和足量的硫酸反应生成的氢气的质量镁大于铁，D正确。故选A。11．C【解答】A、由图像可知生成的碳酸钙沉淀质量为5g，设反应生成碳酸钙需要的碳酸钠质量为x，生成碳酸钙沉淀需要碳酸钠溶液的质量为：，还有和稀盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，所以x不可能为10.6g；故A错误；B、a点是碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水、b点是碳酸钠和氯化钙恰好完全反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，所以b点时溶液中的溶质只有一种氯化钠，故B错误；C、a点是碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此时溶液呈中性，c点碳酸钠过量，溶液呈碱性，故a点时溶液的pH小于c点时溶液的pH；D、设氯化钙质量为y、氯化氢质量为z则原混合溶液中m（CaCl2）：m（HCl）=5.55：3.651：1，故D错误；故选C。12．D【解答】A、向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，当硝酸钾溶液达到饱和，温度一定，饱和溶液质量分数不变，错误；B、加入氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，硫酸钡不溶于盐酸，所以加入过量的氢氧化钡溶液立即生成硫酸钡沉淀，硫酸钠与氢氧化钡反应结束后，沉淀质量不再增加，错误；C、因为稀盐酸呈酸性，pH＜7，加入氢氧化钠，pH升高，图象应从小于7逐渐到大于7，错误；D、横坐标是滴加酸的质量，所以相当于开始酸不足，导致生成氢气的质量取决于酸而不取决于金属，生成氢气的质量相同，只有一种金属完全反应时，之后曲线才不重叠。因为硫酸足量，所以最终生成氢气的质量由金属决定，根据方程式可知同质量的镁铝，铝生成的氢气的质量大，正确。故选D。13．C【解答】A.向盐酸中加水，溶液的酸性变弱，pH变大但始终成酸性，pH始终小于7B.浓H2SO4加入水中，溶解放出大量热，使溶液温度升高，然后慢慢冷却至室温，所以最终溶液的温度能恢复到原温；C.煅烧CaCO3，生成二氧化碳和氧化钙固体，因此固体减少，反应结束时固体的质量为生石灰的质量，大于零；D.O2在水中的溶解性随温度升高而减小；选C14．C【解答】（1）加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，因此图中oa段表示生成的气体质量；A.图1中b→c段表示生成沉淀的过程；B.根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl10644106100y2.2gz5g106/44=y/2.2gy=5.3g106/100=z/5gz=5.3g图1中b点的值为5.3g÷10%=53；x点的值为（5.3g+5.3g）÷10%=106C.碳酸钠溶液呈碱性，和盐酸反应生成中性的氯化钠溶液和二氧化碳，a点表示碳酸钠先盐酸反应，把盐酸消耗完，故溶液中的溶质为氯化钠和氯化钙；所以溶液的pH逐渐增大到7；因此图1中0→a段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中d→h段曲线表示；D.当盐酸反应后，溶液中溶质有氯化钠和氯化钙，溶液呈中性，b～c段反应过程是碳酸钠与氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，在此过程中，溶液的PH不变，呈中性，图1中c点时，原溶液中的溶质盐酸和氯化钙都被反应完，溶液中的溶质只有氯化钠。选C点睛：①碳酸钠溶液呈碱性，②在盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠时由于碳酸钙沉淀和稀盐酸反应，所以碳酸钠先与盐酸反应，后与氯化钙反应15．A【解答】A、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中水的质量逐渐增大，当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液，而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加，选项A错误；B、图中所示，随着氢氧化钠的滴加，溶液中的氯化铝不断形成氢氧化铝沉淀，沉淀质量逐渐增加。至完全反应后，随着氢氧化钠的滴加沉淀逐渐减少。符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项B正确；C、图中所示，溶液的pH逐渐变大，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，溶液渐呈中性，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2而使溶液逐渐呈碱性的反应事实，选项C正确；D、图中所示，随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液中铝元素质量减少至完全消失，之后随着氢氧化钠溶液滴加溶液中铝元素质量又逐渐增加，符合氯化铝先与氢氧化钠生成氢氧化铝沉淀，然后沉淀氢氧化铝又和滴加的氢氧化钠生成可溶的NaAlO2的反应事实，选项D正确。故选A。16．（1）蓝（2）Fe（3）（4）BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2【解答】（1）氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液的颜色为蓝色，反应的化学方程式为：。（2）浅绿色溶液为亚铁离子溶液，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，得到浅绿色溶液，故填：Fe。（3）铁锈的主要成分为氧化铁，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液为黄色，反应的化学方程式为：。（4）⑤的现象为产生白色沉淀，硫酸根离子与钡离子结合会生成硫酸钡白色沉淀，所以所选溶液中只要含有钡离子即可，如BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、Ba(NO3)2溶液。17．（1）降低吸水性（2）红密封

Na+、C【解答】（1）人体内的CO2排出不畅时，二氧化碳能与水反应生成碳酸，血液的pH会降低；浓硫酸敞口长期存放会自动溢出，这是因为它具有吸水性，会吸收空气中的水分；（2）①氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红；②反应②中，氢氧化钠能与酸性氧化物反应，说明氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应，故氢氧化钠必须密封保存，否则在空气中会变质，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；③由图可知，酸与碱反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，反应前后没有发生变化的微观粒子有钠离子和硫酸根离子，故填：Na+、；④A、碳酸钠和氢氧化钠不反应，不能验证④反应能够发生，不符合题意；B、HCl是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，不是盐，不符合题意；C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，可以验证④反应能够发生，符合题意；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，氯化钠和氢氧化钠不反应，不能验证④反应能够发生，不符合题意。故选C。18．（1）碱性（2）2、5（3）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（4）Ca(OH)2【解答】（1）紫色石蕊试液遇到碱性溶液变蓝，孔穴6中滴加紫色石蕊试液后溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性，故填碱性。（2）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，孔穴2中的稀盐酸与孔穴5中的稀硫酸都呈酸性，滴加紫色石蕊试液后溶液变红，故填2、5。（3）空穴4中放有氢氧化钠溶液，向孔穴4中滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，溶液变为紫色，故反应的化学方程式写为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4）氢氧化钙是一种碱，能够与酸发生中和反应，且其腐蚀性较弱，可用来改良土壤酸性，氢氧化钙的化学式为，故填Ca(OH)2。19．（1）硝酸钾（2）氢氧化钙（3）降温结晶（4）＜