2024年新科粤版九年级上册化学全册教学课件（新版教材）

新科粤版九年级上册化学全册教学课件2024年新版教材第一章大家都来学化学科粤版·九年级化学上册1.1身边的化学新课导入你能举例说明吗？化学就在我们身边，只要你注意就会发现，我们的社会生活中有许多与化学有关的制品和物质变化现象。推进新课化学与家居你家里有许多物品与塑料有关，如手机、牙刷、肥皂盒、水瓶、食品袋和儿童玩具等。状元成才路厨房里的炊具是金属制品做的，烧的天然气、液化气是化工产品。你的衣料大多都含有化学合成纤维，这类衣服，牢固耐穿、易洗快干、安全舒适、抗皱性好。状元成才路我们常吃的食品和饮料中常常加有防腐剂、色素、香精等。为了保障食品安全，防止滥用食品添加剂，需要使用化学试剂和技术，对食品进行化验和检测。状元成才路我们住的房屋要用钢铁、水泥、铝合金、不锈钢、玻璃和油漆等材料去建造和装饰，它们都与化学有关。状元成才路观察活动目的观察用生活物品演示变色实验。紫色卷心菜状元成才路【实验1-1】1.取约5mL白醋倒入试管中，滴加3滴紫色卷心菜（花）汁液，观察颜色。a.紫色卷心菜汁液b.滴入汁液后的白醋状元成才路2.取约5mL厨房清洁剂倒入试管中，滴加3滴紫色卷心菜（花）汁液，观察颜色。c.滴入汁液后的厨房清洁剂状元成才路化学与出行自行车、汽车、火车和飞机是出行的常用工具。车辆的主体是用钢材和铝合金做的；开动汽车靠的是汽油或柴油燃烧放出的化学能量。用特殊合金材料制造的我国“和谐号”高速列车状元成才路化学与环境、健康要保护好我们赖以生存的环境，就必须减少和处理“三废”（废渣、废水和废气）排放，这同样要用到先进的化学技术和化工产品。我们天天都要锻炼身体，这离不开用化学材料建造的体育场馆。用特种材料建造的北京“鸟巢”国家体育场和“水立方”国家游泳馆状元成才路防病治病都要用到各种化学药物，西药基本上都是化学合成的物质，中药也要用化学方法加工提炼。（1）农业需要化学工业制造的肥料和农药制衣业需要化学合成纤维。化学与社会发展（2）建筑业需要化学工业制造的建筑材料和装饰材料。（3）交通工具需要化学工业提供的材料和燃料。（4）防治疾病和保护环境需要化学工业提供的制品和方法。（5）国防建设需要化学工业提供的钢铁、炸药和特殊材料。用化学材料制造的商品状元成才路目前，我国化学科学技术已取得巨大成就，建立起了能满足社会和人民生活需要的化学工业体系。我们一定要坚持科学发展的方针，改革创新，协调好化学科学与技术、社会和环境的相互关系，使我国化学科学技术走上更加先进的可持续发展之路。化学课学习的内容生活中的化学知识物质的组成、性质和变化规律化学对社会生活的影响科学探究的方法怎样学好化学一、勤于预习，善于听课做笔记二、常复习，多记忆三、吃透课本，联系实际四、重视实验，培养兴趣随堂练习1.下列不属于化学这门自然科学的研究对象的是（

）A.物质组成与结构B.物质变化与性质C.物质的运动状态D.物质的制取与用途A2.化学使世界变得绚丽多彩，社会的文明和进步离不开化学。下列事实与化学无关的是（）

A.食物、衣料和日常用品的丰富

B.指南针的发明和应用

C.药物和保健品的研制

D.新型高分子化合物的形成B3.化学使世界变得更加绚丽多彩。下列美好的愿望，利用化学可以实现的是（）(1)开发新能源;(2)研制新材料;(3)开发功能强大的电脑软件;(4)合成高效的医用药物;(5)保护和治理生态环境。A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(3)(4)(5)

C.(1)(2)(4)(5)D.(2)(3)(4)(5)C状元成才路同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。1.2化学实验室之旅科粤版·九年级化学上册第1课时常用的化学仪器药品的取用新课导入化学离不开实验，化学是以实验为基础的科学，化学实验室是进行实验的重要场所。让我们去化学实验室看看吧。推进新课参观实验室观察实验室的设施，找一找：电源开关、自来水总闸、灭火器、沙盆、安全小药箱分别在什么地方？化学实验室规则一、按指定座位就座，保持室内安静。二、未经许可，不得擅自动用仪器、设备及材料。三、实验前，认真检查实验用品是否齐全，发现

问题及时报告。四、实验时要保持安静，严格遵守操作规则，

防止意外事故发生。七、实验完毕，按要求做好清洁卫生工作。五、细心观察实验现象，做好实验记录，写好

实验报告。六、爱护仪器，节约药品，保持实验室整洁。常用化学仪器（1）集气瓶主要用途：收集或贮存少量气体（2）烧杯主要用途：用作配制溶液和较多量试剂的反应容器。（3）胶头滴管主要用途：用于吸取或滴加少量液体。（4）滴瓶主要用途：用于盛放液体药品。（5）酒精灯主要用途：用于加热。（6）量筒主要用途：用于度量液体体积。（7）试管主要用途：用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。（8）锥形瓶主要用途：用作较多量的反应容器，在常温或加热时使用。（9）漏斗主要用途：用于过滤。（10）铁架台、铁圈和铁夹主要用途：用于固定和支持各种仪器，一般用于过滤、加热等实验操作。（11）玻璃棒主要用途：用于搅拌、过滤或转移液体时引流、蘸取少量固体或液体。（12）药匙主要用途：用于盛取固体药品。（13）试管夹主要用途：用于夹持试管。（14）石棉网主要用途：加热时做垫物用，使其均匀受热。（15）蒸发皿主要用途：用于液体蒸发，可直接加热。参观化学药品室，看看固体和液体化学药品的摆放有什么规律？药品存放1.固体药品存放于广口瓶内;2.液体药品存放于细口瓶内;3.少量气体存放于集气瓶内。练习实验基本操作取用药品（固体或液体）、给物质加热、洗涤仪器等，是进行化学实验最基本的操作，要练好这些基本功。化学药品的取用原则（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到瓶口去闻药品的气味（特别是气体）。药品气味的闻法是“飘闻”，即：招气入鼻，由远及近，闻到即可。（3）不得尝任何药品的味道。（1）如说明了用量，按规定量取用；（2）未说明用量时：液体取1~2毫升，固体只需盖满试管底部。做实验时要注意节约药品药品的处理（1）用剩的药品的处理：既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器中。（2）废弃的药品的处理：倒入废物缸或倒入指定容器中。1.固体药品的取用取用固体药品一般用药匙或纸槽，有些块状药品可用镊子夹取。操作要点把固体放进试管时，先将试管平拿，将药品放入试管底部，再慢慢竖立起来。2.液体药品的取用操作要点

瓶塞要倒放；标签要向着手心；瓶口要紧挨着试管口。液体的倾倒操作要点

量筒须放平，视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。液体的量取向试管中滴加液体操作要点

保持滴管竖直在管口上方，不可把滴管伸入试管内；不可将滴管横放或倒持。随堂练习1.实验时不宜做反应容器的为（）

A.试管B.量筒C.集气瓶D.锥形瓶B2.下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是（）A.漏斗B.烧杯C.量筒D.试管D3.以下有关玻璃捧作用的叙述错误的是（）

A.蘸取试液B.搅拌溶液

C.引流液体D.研磨固体D4.下列仪器使用不当的是（）

A.用滴瓶盛放液体药品

B.在试管中进行化学反应

C.用量筒量取液体

D.溶解固体药品时用温度计来搅拌D5.下列实验项目所选择的仪器错误的是（）

A.少量试剂的反应—试管

B.吸取和滴加少量液体—胶头滴管

C.较多量液体加热—烧杯D.盛放固体药品—细口瓶D6.读量筒中的液体体积时，某同学仰视读数为20mL，则实际体积为（）

A.20mLB.小于20mLC.大于20mLD.无法判断C同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。1.2化学实验室之旅科粤版·九年级化学上册第2课时给物质加热玻璃仪器洗涤新课导入1.酒精灯的火焰分为_____、_____、_____三部分，

其中_____温度最高。2.给液体加热时，液体体积不超过试管容积的____，

试管不能对着___________，试管与桌面约成___

度角。外焰3.玻璃仪器洗净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不_________，也不________。内焰焰心有人的方向45聚成水滴成股流下外焰推进新课酒精灯的使用方法使用酒精灯时，先要检查灯芯。如果灯芯顶端不平或已烧焦，需要剪去少许使其平整。然后检查灯里有无酒精。向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。特别提醒(1)绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；(2)绝对禁止用一盏酒精灯去引燃另一盏酒精灯；(3)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；(4)不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起

来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。酒精灯使用口诀：查酒精，看灯芯，点燃要用火柴引；燃时不宜加酒精，灯帽熄灭要记清；万一洒出着了火，湿布扑灭最最灵。下列有关酒精灯使用或存放的图示正确的是()×√××B练习给物质加热加热试管内的液体（1）如果试管外壁有水的话，加热时要注意什么？为什么？如果试管外壁有水，要擦拭干净然后加热，以免容器炸裂。注意事项（2）加热时能否使玻璃容器的底部跟灯芯接触？加热后的试管，能否立即用冷水冲洗？为什么？加热的时候，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，也不要离得过远，因为距离过远或过近都会影响加热效果。烧得很热的玻璃容器，不宜立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。也不要直接放在实验台上，以免烫坏实验台。（3）通常给试管中的药品加热时，我们都要先进行预热。那么如何预热呢？预热的方法是：在火焰上方来回移动试管。对已固定的试管，可移动酒精灯。待试管均匀受热后，再把灯焰固定在盛放固体的部位加热。（4）用试管加热液体时，有什么注意事项？给试管中的液体加热，也要进行预热，同时注意液体体积最好不要超过试管容积的1/3。加热时，使试管倾斜一定角度(约45°角)。在加热过程中要不时地移动试管。为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可让试管口朝着自己和有人的方向。给试管内的液体加热时，下列操作中正确的是()×√××C练习玻璃仪器洗涤【小组讨论】（1）试管洗涤的一般程序是什么？先倒掉废液，注入半试管水，振荡后倒掉，重复几次。如果内壁附有不易洗掉的物质，用试管刷刷洗。用试管刷刷洗时需转动或上下移动试管刷，但不能用力过猛，以防损坏试管。（2）用试管刷刷洗试管时应注意哪些问题？（3）玻璃仪器洗涤干净的标准是什么？洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。（4）洗净的玻璃仪器如何存放？洗净的玻璃仪器应放在试管架上或指定的地方。下列关于试管洗涤的说法，正确的是(

)A.热的试管直接放入冷水中清洗B.试管内有不易洗掉的物质，使用试管

刷上下移动刷洗C.洗过的玻璃仪器内壁的水成股流下，

表明仪器洗干净了D.试管内的废液应直接倒入下水道××√×B练习随堂练习1.下列图示实验操作中，正确的是()。ABCDB2.量取95mL水，最好选用_____mL量简；用容积为30mL的试管加热某种液体时，试管内液体体积不超过_____mL。100103.小明同学在做完加热实验后，清洗试管时发现试管破裂了。请你帮他分析一下引起试管破裂的可能原因。（1）没有等试管冷却就进行清洗；（2）用试管刷刷洗时用力过猛。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。1.3物质的变化科粤版·九年级化学上册预习检测1.物理变化：_________________的变化叫做物理

变化。2.化学变化：_____________的变化叫做化学变化，

又叫做_________，如木炭燃烧、铁生锈等。没有生成其他物质生成其他物质化学反应3.化学变化的基本特征是_______________，常表现

为________、________、________等，而且还伴随

着能量的变化，常表现为_____、_____、_____等。颜色改变放出气体生成沉淀有其他物质生成发光放热吸热新课探究水结成冰在物质世界里，各种物质之间存在着多种相互作用，也不断发生着变化。木柴燃烧铁生锈思考这些变化的本质是否相同呢？植物光合作用瀑布落下物理变化

请你仔细观察以下生活中常见的变化现象，看看能得出什么结论。变化一火柴梗被折断现象：火柴梗的形状________，_______生成新物质。变化没有现象：石蜡形状和状态_____，_____生成新物质。变化二石蜡熔化成液态蜡油变化没有现象：水的状态________，_______生成新物质。变化三水的三态变化变化没有观察到的现象是:___________________________________________。变化四蔗糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到蔗糖加水时，蔗糖溶解；蒸发掉水，蔗糖析出总结在上述列举的变化过程中，有的物质只发生形状的变化，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没有生成新物质。物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。请举出生活中物理变化的几个例子。检查站木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。例下列现象在物理变化过程中不可能产生的是()A.溶液变色B.发光发热C.体积膨胀D.物种减少物理变化的特征：没有其他物质生成，只是形状、状态（气态、液体、固体）的变化。D化学变化

实验1火柴梗燃烧火柴梗燃烧后生成黑色的灰烬、水蒸气和二氧化碳实验2镁条燃烧燃烧前：镁条是_____色的固体燃烧时：发出_________光，并且_________热燃烧后：生成的是____色的_____状的物质银白耀眼的白放出大量白粉末物质发生变化时生成新物质的变化，又叫化学反应。结论化学变化的特征：有新物质生成。观察活动

1.气体生成：在装有少量的石灰石固体（主要成分是碳酸钙）的试管中滴加几滴稀盐酸。

观察________________________________。

判断________________________________。有大量气泡发生化学反应

2.颜色变化：在装有少量黑色氧化铜粉末的试管中，加入2mL稀盐酸，加热。

观察________________________________。

判断________________________________。氧化铜溶解，溶液由无色变为蓝色发生化学反应

3.沉淀生成：将原装可乐瓶的瓶盖打开后，改用带导气管的瓶塞把瓶口塞紧，把导气管通入到盛有少量澄清石灰水的试管中。轻轻摇动可乐瓶。

观察________________________________。

判断________________________________。石灰水变浑浊，有白色沉淀生成发生化学反应通过上述实验可知，在化学变化过程中常伴随发生一些现象，如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等等。但有这些现象的不一定是化学变化。化学变化颇有特征；其他物质，伴随而生；现象奇异，五彩缤纷；发光放热，沉淀生成；放出气体，颜色变更；化变同时，物变发生。请举出生活中化学变化的几个例子。铁生锈、煤气燃烧、燃放鞭炮、石灰水抹上墙后变成一层又白又硬的物质、酒精燃烧等。检查站物理变化与化学变化的区别和联系：区别：物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。联系：化学变化中一定同时发生物理变化。随堂练习1.化学变化的特征是（）A.有发光、发热现象B.物质的状态或颜色发生变化C.有气体放出或沉淀生成D.有其它物质生成D2.下列属于化学变化的是（）A.海水晒盐B.纸张燃烧C.西瓜榨汁D.气球爆炸

有新物质生成×××√B3.下列说法正确的是（）A.物质从固态变为气态，一定发生了化学变化B.物质通过加热才能发生的变化一定是物理变化C.物质从液态变为该物质的气态一定是物理变化D.发光放热的变化一定是化学变化不一定××√C×不一定不一定A.酒精挥发B.灯泡通电后发光、发热C.火药爆炸D.气球爆炸E.汽油燃烧F.海水晒盐G.二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊H.米饭烧焦I.植物光合作用J.发生沙尘暴属于物理变化的有：________________；属于化学变化的有：________________。4.现有下列一些物质的变化：A、B、C、D、E、F、G、H、IJ5.物理变化和化学变化的主要区别是什么？如何判断物质是否发生化学变化?举例说明。答：物理变化和化学变化的主要区别在于有没有其他物质生成。如果变化时生成了其他物质，则为化学变化，如蜡烛受热熔化变为液态是物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水就是化学变化。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。1.4物质性质的研究科粤版·九年级化学上册新课导入1.什么叫物理变化？化学变化？没有新物质产生的变化是物理变化。有新物质产生的变化是化学变化。区别：物理变化中没有新物质生成，化学变化中有新物质生成。联系：化学变化中一定同时发生物理变化。2.物理变化与化学变化的区别和联系是什么？新课探究说说下图发生的是什么变化。冰融化木头燃烧物理变化化学变化为什么不同的物质会发生不同的变化？物质的变化是由什么决定的呢？物质的性质

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。化学性质包括可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等。思考化学变化和化学性质有什么区别？1.蜡烛燃烧蜡烛能燃烧2.铁生锈铁(在潮湿的空气里)易生锈化学变化化学性质化学变化化学性质（1）性质是物质本身的固有属性，是变化的内因；变化是一个过程，是性质的具体表现。（2）性质的描述中一般有“可以、能、易、具有”等字眼。总结物理性质

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。物质的颜色、状态、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、延展性、吸附性、导电性、导热性等都属于物理性质。①水能蒸发成水蒸气；②水蒸气可以变成天空的白云；③白云变成了雨滴或雪花降落到地面；④铁矿石冶炼成铁钢；⑤钢铁会生锈；⑥煤燃烧，残余一堆灰烬。请你分析，其中属于物理性质的______，属于化学性质的是______；属于物理变化的是______，属于化学变化的是______。检查站①②⑤③④⑥下图中哪些属于物理变化？哪些属于化学变化？为什么？指出其中化学变化所伴随发生的现象。从这些变化中，你能推知相关物质各有哪些物理性质或化学性质吗？物理变化________________________________________________________________________。化学变化________________________________。酒精挥发、糖溶于水、海水晒盐、沥青凝固、樟脑球变小炸药爆炸、焰火燃放、纸片燃烧金属铜化学性质探究观察与问题将一小段光亮的铜片在酒精灯火焰上加热片刻，铜片的颜色有什么变化？为什么？（1）可能是烟灰;（2）可能是铜与氧气反应生成的新物质。假设与预测设计实验证明:黑色物质可能是烟灰。实验与事实实验操作现象结论用干净的棉布擦拭铜表面的黑色物质擦不去黑色物质不是烟灰进一步实验：铜片不与火焰接触时加热。将一段光亮的铜片装在敞口的试管在中，用酒精灯火焰加热试管。现象结论变黑色不是烟灰，可能是铜与氧气反应生成的新物质设计实验进一步证明可能是铜与氧气反应生成的新物质。（1）如果学校有真空泵，可用它抽出装有铜片并用胶塞塞紧的是试管里的空气，然后加热试管，观察试管内的铜片有何变化。（2）用银白色的金属铝箔将铜片严密包裹压紧，不留空隙，以保证隔绝空气，然后加热，再放冷，打开包裹的铝箔，观察铜片有无颜色变化。解释与结论解释结论铜片在隔绝空气加热后不变色。据此可知：铜片在敞开的试管中加热后变黑，那是铜片与空气中的氧气发生化学变化，生成的黑色物质。铜片在加热条件下能与氧气发生化学反应，生成黑色的氧化铜。上述的结论是否正确，可通过对生成物的鉴别实验去证明。反思与评价将铜片上的黑色物质取下来，放入试管中，滴加少量的稀盐酸，加热。有什么现象？现象反思评价黑色固体溶解，溶液显蓝色铜在空气或氧气中受热生成的黑色物质是_______。氧化铜1.以上化学反应可用文字表达：表达与交流铜+氧气

→

氧化铜加热（Cu）（O2）（CuO）2.同学们就以上现象、解释和结论发表自己的意见，互相讨论交流，可提出其他预测和用实验证实的思路。长话短说通过学习，我们知道铜的化学性质的探究是按以下步骤进行的：观察与问题假设与预测实验与事实解释与结论反思与评价表达与交流随堂练习1.下列物质的性质，属于物理性质的是()A.稳定性B.可燃性

C.还原性D.溶解性D【解析】物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括：颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等。2.下列属于金属铜的化学性质的是（）

A.铜片表面呈黄色B.铜片在空气中加热会变黑

C.铜线的导电性很强

D.铜的密度为8.9g/cm3B3.请将下列选项归类。(1)牛奶变质(2)氢气能燃烧(3)铜能在潮湿的空气中生成铜绿(4)澄清石灰水通入二氧化碳后变浑浊(5)浓硫酸具有腐蚀性属于化学变化的是

；属于化学性质的是

。

(1)(4)(2)(3)(5)4.下列各种物质的用途中，主要利用了其

化学性质的是()A.用酒精给发热病人降温B.钨用于制灯泡中的灯丝C.石墨用于做电极D.用液氢和液氧发射火箭D5.生活经验告诉我们，食物都有一定的保质期，决不能食用变质的食物。哪些现象可以帮助我们来判断食物已经变质了？举例说明。答：食物变质的判断方法：①目测一下食物颜色是否正常，看有没有异样物质；②接触一下看质感有没有变，例如有没有回潮、结块等；③闻一下有没有不好的气味；④包装食品查看日期，看包装有没有破损、胀气，以及储存环境的卫生情况。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第二章空气、物质的构成与组成2.1空气的成分第1课时空气的成分和用途科粤版·九年级化学上册新课导入奇妙奇妙真奇妙，看不见来摸不着。无孔不入变化多，动物植物都需要。猜谜：谜底：空气

空气是人类和一切动植物的生命支柱，也是重要的自然资源。科学家用科学探究的方法发现了空气的组成。思考1.你能“捕捉”到看不见摸不着的空气，并证明空气的存在吗？2.空气里究竟有什么物质？3.你能设计一个实验去测定空气的成分吗？推进新课空气有哪些成分观察活动目的：学习空气里氧气含量的测定方法【实验2-1】一、实验用品

1.仪器:集气瓶、燃烧匙、酒精灯、橡皮塞、导管、橡皮管、烧杯、止水夹。

2.药品:红磷、水。3.装置:燃烧匙集气瓶导管止水夹烧杯二、实验步骤1.连接仪器并将导气管伸入液面以下。2.检查装置的气密性，用手握住集气瓶，若导气管口有气泡冒出，这证明装置不漏气。3.集气瓶中装入少量水，再把剩下的容积分成五等分，并标上记号，用止水夹夹紧橡皮管。4.点燃红磷立即伸入瓶中，并把塞子塞紧。红磷燃烧停止，瓶内温度降低至室温，白烟消失后打开止水夹。实验操作观察和思考1.用记号笔将集气瓶的容积划分为5等份。集气瓶里装的是什么？__________________________2.点燃燃烧匙中的红磷，迅速插入集气瓶中，塞好胶塞。瓶内出现什么现象？__________________________红磷燃烧消耗了瓶内的什么物质？__________________________空气红磷燃烧产生大量白烟氧气实验操作观察和思考3.冷却后，松开止水夹。你观察什么现象？怎样解释？烧杯中水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶容积的1/5。磷在燃烧时消耗了集气瓶中的氧气约占1/5，集气瓶中压强减小，水倒吸进入集气瓶。实验原理：红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了集气瓶内空气中的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小，烧杯里的水倒吸进集气瓶,水面上升约1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。【反应】红磷＋氧气五氧化二磷点燃三、实验现象1.产生大量白烟（五氧化二磷小颗粒）；2.放出大量热；3.等到燃烧停止，冷却后，水经过导管进入集气瓶，瓶内水面上升了约1/5体积。四、实验结论氧气约占空气总体积的1/5。【小组讨论】1.根据实验现象，分析瓶内剩余气体主要是什么？具有怎样的性质？答：主要气体是氮气,性质是不能燃烧，也不能支持燃烧；不能溶于水。答：（1）未冷却至室温便打开止水夹；（2）装置漏气；（3）红磷的量不足；（4）有部分水留在导管中未进入集气瓶；（5）燃烧一定程度时，瓶内氧气含量小，红磷不能继续燃烧；（6）点燃红磷后燃烧匙未立即伸入集气瓶中。2.在实验中如果进入水的体积小于集气瓶总体积的1/5（测量结果偏小），会有什么原因呢？注意事项：【阅读课本，进行讨论交流】

1.空气中各种成分的体积分数是多少？2.空气中各组分的比例是否是固定不变？一百份体积的空气氮气（N2）78％空气的组成（体积分数）氧气（O2）21％稀有气体0.94％二氧化碳0.03％其他气体0.03％空气是由哪些成分组成的呢？科学家们又是怎么发现的？法国化学家拉瓦锡第一次用实验证明了空气中有氧气（O2）和氮气（N2）氮气和稀有气体有用吗1.氮气的性质和用途物理性质化学性质无色、无味的气体。难溶于水熔沸点低。密度：1.251g/L化学性质稳定，常温下难跟其他物质发生反应，但在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。用途充氮包装，保护食品充氮灯泡，使灯泡耐用制取氮肥合成染料制造炸药2.稀有气体的性质和用途稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙、氡等气体的总称。物理性质：一般情况下都是无色无味的气体，难溶于水。化学性质：稳定，一般不与其他物质发生反应，曾被称为“惰性气体”。化学性质稳定，难于其他物质反应，可焊接金属时作保护气。其中氦气化学性质稳定且密度较小，可来填充探空气球。稀有气体通电时，会发出各种颜色的光。用于霓虹灯，激光技术。随堂练习1.下列说法正确的是（）A.空气的成分是比较固定的，主要由氮气和氧气组成B.空气中氧气的质量占21％，氮气占78％C.在通常状况下，无色、无味气体一定是空气D.空气是一种单一的物质，它是由空气一种成分组成A2.人的生存离不开空气。下图为空气成分示意图，其中R指的是（）A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳B3.下列有关稀有气体的说法错误的是（）A.稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙、氡六种气体B.稀有气体一定不会与其他物质发生化学反应C.稀有气体在通电时会发出各种有色光D.通常情况下，稀有气体都是没有颜色、没有气味的气体B同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。第2课时混合物和纯净物空气污染的危害及防治科粤版·九年级化学上册新课导入事实证明：空气并不是单纯的一种气体，而是有多种气体成分。换句话说，空气不是只有一种物质组成的纯净物，而是由多种物质组成的混合物。推进新课怎样区分混合物和纯净物纯净物：由一种物质组成如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O混合物：由两种或两种以上的物质组成如：空气、海水、河水、矿泉水、矿物质、溶液、合金等。区别：（1）从概念上：看该物质是否只有一种成分组成，若是则为纯净物，否则为混合物。（2）从组成上：纯净物有固定的组成，而混合物没有固定的组成。（3）从性质上：纯净物有固定的性质，而混合物没有固定的性质。联系：（1）纯净物和混合物可以相互转化：纯净物混合物不同种纯净物简单混合采取一定方法（如分离提纯、某些化学反应）（2）世界上绝对纯净的物质是不存在的。通常所说的纯净物也都含有少量杂质，其杂质含量要以对生产和科研不产生有害影响为标准，纯净与否是相对的。纯净物和混合物的比较纯净物混合物组成只有一种成分由几种纯净物组成组成性质固定不固定表示方法有化学符号无固定符号举例氧气(O2)五氧化二磷(P205)空气，海水讨论：哪瓶是纯净物？哪瓶是混合物？氢原子氢原子氧原子观察活动【实验】我们的呼吸作用提出问题：吸入和呼出的气体成分含量有没有差别？猜想与假设：1.吸入空气中氧气的含量大于呼出气体中氧气的含量。2.呼出气体中二氧化碳的含量大于吸入空气中二氧化碳的含量。3.呼出气体中水蒸气含量大于吸入空气中水蒸气的含量。资料：1.呼吸作用消耗氧气，并生成二氧化碳。2.木条燃烧需要氧气，氧气的含量越高，木条燃烧越旺，氧气能使带火星的木条复燃。3.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，产生的沉淀越多，二氧化碳的含量越高。实验与事实：1.用燃着的木条检验呼出的气体和空气:实验步骤:(1)取一瓶空气，再用排水法收集一瓶呼出的气体。(2)分别插入燃着的小木条。现象:空气里燃着的木条无明显变化，呼出气体中木条熄灭。2.用澄清的石灰水检验呼出的气体和空气:实验步骤：(1)取一瓶空气，再用排水法收集一瓶呼出的气体。(2)分别滴入澄清石灰水。现象:装空气的瓶中无明显现象，呼出气体的瓶中有明显变化：澄清石灰水变浑浊。3.检验呼出的气体中的水蒸气:实验步骤：取两块干燥的玻璃片，向其中一块呼气，并将两块玻璃片进行对照.现象:呼气的玻璃片变得模糊不清，不呼气的玻璃片无明显现象。二氧化碳水蒸气氧气空气呼出的气体少多少多多少结论：动物的呼吸作用有机物+氧气二氧化碳+水空气污染危害大1.人类的活动往往造成空气污染，如________污染，________污染，________污染等，导致空气中含有过多的污染物：主要是气体________、________、__________和______________等有害物质。工业交通生活二氧化硫碳氧化物氮氧化物可吸入颗粒物2.空气污染危害性很大，如损害＿＿＿＿，影响＿＿＿＿，损坏＿＿＿＿，破坏＿＿＿＿，产生＿＿＿效应，导致地球的＿＿＿＿＿失调。人体健康植物文物古迹地面设施温室生态平衡生长污染的三大类型酸雨SO2、NO2等臭氧空洞氟利昂(氟氯烃致冷剂)等温室效应CO2含量增加温室气体（如二氧化碳）好像毯子般，把热能困于地球表面地面变得愈来愈热温室气体3.空气污染的主要来源煤燃烧排放的烟气CO2SO2机动车尾气的排放NO2土地荒漠化引起的沙尘暴烟尘(可吸入颗粒物）保护大气环境1.空气质量日报：主要包括三项内容＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。空气质量指数级别则划分为＿级，级别越高，空气质量越差。首要污染物空气质量指数空气质量指数级别六2.目前我国列入空气质量监测标准的项目定为＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿。根据监测结果确定空气质量指数。颗粒物细颗粒物（PM2.5）二氧化氮二氧化硫一氧化碳臭氧随堂练习1.夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（）A.氮气 B.氧气 C.水蒸气 D.二氧化碳C2.空气的成分以______和______为主，其中按体积计，______约占空气体积的78%，______约占空气体积的21%。3.下列物质：①氧气②人体呼出的气体③液氮④空气中0.94%的稀有气体⑤二氧化碳⑥洁净的空气。其中属于纯净物的是______；请选出一种混合物并说明其中的成分________________________________________________。氮气氧气氮气氧气①③⑤人体呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气4.选择题(1)空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（

）A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气(2)下列物质中，属于纯净物的是（

）A.洁净的空气 B.汽水

C.液态氧 D.水泥砂浆BC(3)臭氧（O3）主要分布在距地面10~50km的高空，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物。臭氧属于（

）A.纯净物 B.混合物 C.氧气 D.稀有气体A同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。2.2构成物质的微观粒子第1课时分子是什么科粤版·九年级化学上册新课导入请同学们思考下列问题：“酒香不怕巷子深”、“梅花香自苦寒来”，我们是怎么闻到花香、酒香的呢？糖块放在水里为什么会消失？湿衣服为什么会晾干？回顾与思考：1.空气有哪几种物质组成？2.那些物质本身又是怎样构成的？古希腊哲学家德谟克里特物体是由大量极小的物质粒子组成的。科学家研究发现，世界上的所有物质都是由人们肉眼看不见的微粒构成。构成物质的微粒有很多种分子是构成物质的微粒之一。推进新课分子是什么观察活动【实验2-2】把香水洒在小手巾上，抖开手巾，绕教室一周。现象：能闻见香味。思考：为什么我们的鼻孔与手巾相隔一段距离，就能闻见香味？许多物质都由分子构成。香水是由香精分子和酒精分子混合而成的，当香水中的这些分子通过扩散运动到空气中后，我们就能闻到酒精和香精的气味了。用扫描隧道显微镜获得的苯分子的图像通过移走硅原子构成的文字分子是真实存在的【实验2-3】在玻璃管两端的胶塞内，分别放置蘸有浓盐酸和浓氨水的小团棉花。现象：有大量白烟生成。思考：为什么蘸浓盐酸和浓氨水的棉花并没有接触，却会在空中生成浓浓的白烟？解释：存在于盐酸中的氯化氢分子和氨水挥发出来的氨气中的氨分子运动到空中相遇，并发生反应，生成氯化铵小颗粒，扩散到空中，形成白烟。问题实验2-3实验2-4在变化中有没有新物质生成是物理变化还是化学变化在变化中分子本身有无改变有无化学变化有物理变化无分子分子是保持物质化学性质的一种微粒。1.概念：由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。2.分子是构成物质的一种微粒。不同的分子一定会构成各不相同的物质。讨论：用分子的观点重新认识物理变化和化学变化。物理变化化学变化宏观没有生成其他物质生成了其他物质微观分子没有改变分子改变讨论：怎样从分子角度认识纯净物和混合物？由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物（如空气）。由一种分子构成的物质是纯净物（如水和冰都是由水分子构成，所以是纯净物）。分子有什么特性物质的化学性质各不相同，这是因为构成物质的分子具有不同的化学性质。此外，分子有没有共同的一些性质呢？【实验】往无色的氨水中滴入两滴无色的酚酞溶液，振荡。实验现象：试管内的液体变红。【实验】A、B两个小烧杯，A杯装蒸馏水，并滴数滴酚酞，B杯装浓氨水，用大烧杯将A、B两小烧杯罩住一段时间。实验现象：A烧杯内的酚酞由上向下逐渐变红。实验结论：分子在不断的运动，氨分子运动到了A烧杯中的酚酞里，使酚酞变红。【实验】由两位同学各拿一支医用注射器，一支吸空气，一支吸水，两者等体积，用手指顶住针筒末端注射孔，将栓塞慢慢推压，然后交换做。实验现象：空气易压缩，水不易压缩。实验结论：分子之间有间隔。一般情况下，气体分子间隔较大。一般地，分子间间隔：气态＞液态＞固态。知识视窗分子有多大？不同物质的分子都是很小的微粒。例如，1个水分子的质量只有3×10-26kg，体积约3×10-23cm3，在1cm3的小小容器里，竟可容纳得下约3×1022个水分子。一般说来，1cm3的水有20滴，假设你每秒钟可以数4个水分子，每天24小时不停地数，1滴水里的水分子也要让你数上将近13万亿年！打个比方来说，如果把一个160厘米高的人放大1千万倍，他的身高就是16000千米，他的每根头发的直径将达到1千米。但是如果把1个水分子放大1千万倍，也不过像黄豆那么大，可见水分子实在太小了！归纳小结1.分子是构成物质的一种微粒。2.分子的特性分子在不断的运动温度越高，分子运动速度越快。分子之间有间隔一般来说，固体分子间隔最小，气体分子间隔最大分子的质量和体积都很小随堂练习1.下列说法中，正确的是（）A.一切物质都是由分子构成的B.分子是保持物质性质的一种微粒C.同种分子的化学性质相同D.氧气分子是无色透明的粒子C2.对于图示理解错误的是（）A.原子可结合成分子B.可用

表示氯分子的形成过程C.物质都是由分子构成D.化学变化的基础是分子的破裂和原子的重新组合C3.从分子的角度分析并解释下列问题。（1）水蒸发为水蒸气，所占体积变大。答：水蒸发是物理变化，水变成水蒸气，水分子个数没有变化，水分子间的间隔增大，所以所占体积变大。（2）墙内开花墙外可闻到花香。答：由于芳香物质的分子不断运动，扩散到空气中，接触到人的嗅觉细胞的缘故。（3）香水、汽油要密闭保存。答：密封可以防止香水、汽油的分子因不断运动而扩散到空气中去，造成香水、汽油的挥发而损失。（4）湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快。答：太阳照射、通风的地方，温度较高，湿衣服上附着的水分子运动加剧，更快地扩散到空气中去，所以衣服容易干。（5）6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。答：气体分子之间有相对较大的间隔，气体受压时，迫使气体分子间隔缩小，因此其体积也相应缩小。1.我们都有这样的生活经验：若口渴了，可以喝水解渴，也可以吃几块冰解渴，为什么？2.氧气是由氧分子构成的，氧气能够支持红磷燃烧，每个氧分子也能支持每个红磷分子燃烧。这说明了什么？3.氧气是气态的，氧分子也是气态的吗？讨论与交流1.冰和水是一种物质，都是由水分子构成的，同种物质的分子相同。2.分子能保持物质的化学性质。3.物质的物理性质（如颜色、状态等）是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子能够保持的。解释说明同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。科粤版·九年级化学上册2.2构成物质的微观粒子第2课时原子是什么复习导入1.分子的概念分子是构成物质的一种微粒，也是保持物质化学性质的一种微粒。

2.分子的性质a.构成物质的分子体积和质量小且在不断的运动b.分子之间有间隔3.从分子角度认识纯净物和混合物由分子构成的物质中，由不同种分子构成的物质是混合物。由一种分子构成的物质是纯净物。4.用分子的观点说物理变化、化学变化由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变，仍然保持该物质的化学性质；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子，新分子不再保持原物质的化学性质。推进新课原子是什么在知道分子是构成物质的一种微粒以后，我们追寻物质构成奥秘的目标就是分子了。分子本身怎样构成？分子能不能分割？原子思考：1.在化学变化中，反应物氧化汞的分子发生了怎样的变化？构成氧化汞分子的汞原子和氧原子发生了怎样的变化？2.反应生成的物质——氧气和汞分别是由什么微粒构成的？222在以上化学变化中，可知：（1）氧化汞分子分解成为汞原子和氧原子，氧原子再构成氧气。换句话说，氧化汞分子是由汞原子和氧原子构成的。由此可见：分子由原子构成的。（2）汞原子和氧原子本身在化学变化中没有变化，只是组合方式发生改变。它们重新组合后构成新的物质。

（3）有的物质可由原子直接构成。如金属、固体非金属（碘I2除外）、稀有气体等。原子1.原子是构成物质的一种微粒。2.常见的由原子直接构成的物质。例：铜、汞、镁、氦气、氖气、氩气CuHgMgHeNeAr归纳小结1.原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可以直接构成物质。2.在化学变化中分子本身发生变化，而原子本身没有变化（在化学变化中分子可分原子不可分）只是重新组合成新分子，构成新物质。原子是化学变化中最小的微粒。原子也在不断地运动着，且原子的体积很非常小。用STM获得的石墨中碳原子的图像如果把一个水分子与一只乒乓球相比较，相当于拿一滴水与地球相比较。如果把一个氢原子与直径为1cm的小球相比较，相当于拿一个苹果与地球相比较。讨论：分子和原子你们已经有了哪些了解?原子分子物质构成、在化学变化中重新组合在化学变化中分裂成构成构成分子和原子的比较分子原子概念特性区别联系分子是保持物质化学性质的一种微粒。原子是化学变化中的最小微粒。不断地运动；微粒间有间隙；质量和体积都很小。在化学变化中，分子可分，原子不可分。分子和原子都是构成物质的微粒；分子由原子构成。学过前面的内容后，你知道空气中物质构成的奥秘了吗？请填写下表。N2NO2OCO2COH2OHO随堂练习1.下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是（）

A.生成物一定是混合物B.分子在化学变化中不可分C.化学反应前后原子的种类不变D.该反应既不是化合反应也不是分解反应C2.下述说法中正确的是（）A.空气是由空气分子组成的B.空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起C.空气中的氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变D.经过液化、蒸发从空气中得到氮气和氧气的过程，属于化学变化B3.试列举一些生活中或自然界中的事例，说明物质是由分子、原子等微观粒子构成的。答：放在衣柜里的樟脑丸会逐渐变小直至消失。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。科粤版·九年级化学上册2.2构成物质的微观粒子第3课时原子的质量有多大新课导入道尔顿认为一切物质都是由原子构成的，原子是不可分割的实体。1803年，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点：①物质是由原子构成的；②原子是微小不可分割的实体；③同种原子的性质和质量都相同。思考：在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分。那么，原子究竟是不是简单而不可分割的实心球体呢？推进新课原子内部有何奥秘人类对原子结构的探索历程道尔顿模型（1803）

“原子不可分”观点汤姆逊模型（1904）

“枣糕”模型卢瑟福模型（1911）原子核式结构电子云模型（1935）“电子云”模型英国物理学家卢瑟福著名的α粒子散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。阅读课本并讨论：1.原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的。原子核是由质子和中子构成的。每个电子带1单位负电荷每个质子带1单位正电荷不带电核电荷数：原子核所带的正电荷数。核电荷数＝核内质子数注意：并不是所有原子均由质子、中子、电子构成。如氢原子原子核内无中子。讨论：观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1718171.是不是所有的原子核都是由质子和中子构成的？不是，在氢原子核中只有质子，没有中子。2.在原子中，质子数一定等于电子数吗？一定。原子不显电性，原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷数量相等，电性相反。3.在原子中，质子数一定等于中子数吗？质子数不一定等于中子数。4.不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）原子不显电性的原因：

由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带电荷数相等，且电性相反，所以整个原子不显电性。归纳小结1.原子原子核（+）核外电子（﹣）质子（+）中子（不带电）（电中性）所带正电荷数称为核电荷数2.原子中：核电荷数=质子数=核外电子数科学家们为了形象直观、简便地表示原子的内部结构，设计了原子结构示意图。26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层、第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8知识视窗质子个数为1-14的原子结构示意图【规律总结】核外电子排布规律：1.原子核外第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。2.最外层最多不超过8个电子，达到8个电子的惰性状态是稀有气体的稳定结构，如氦、氖、氩等。3.金属原子最外层的电子一般少于4个，在反应中较易失去电子，趋向于里层的稳定结构；非金属原子最外层的电子一般多于4个，在反应中较易得到电子趋向于本层的稳定结构。随堂练习1.填写下表中的空格。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616钠121188161611112.化学变化中的最小粒子是（）A.原子 B.分子 C.质子 D.中子3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（）A.50 B.86 C.136 D.222AB4.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（）A.4966 B.6649 C.6666 D.4949D5.以氧原子为例回答问题：构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答：构成原子的粒子有质子、中子和电子。在氧原子中由8个质子和8个中子构成原子核，有8个电子在核外一定空间内高速运动。质子带1个单位正电荷，中子不显电性，电子带1个单位的负电荷。原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，由于整个原子中正负电荷数相等，所以整个原子不显电性。同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。2.2构成物质的微观粒子第4课时离子怎样形成科粤版·九年级化学上册新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。原子核比原子小得多原子（体育场）原子核（蚂蚁）推进新课原子的质量有多大原子很小，让我们看看一个原子有多重：1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg思考：原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？相对原子质量概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。相对原子质量=原子的实际质量碳原子的实际质量×1/12这种碳原子质量是：1.993×10－26

千克，其1/12约为1.661×10－27千克例：氧原子的相对原子质量＝注意：1.相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。2.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位是1（单位1一般不写出）。几种原子的质量几种常见原子实际质量/kg相对原子质量氢原子1.674×10－27碳原子1.993×10－26氧原子2.657×10－26铁原子9.288×10－261121656可以说原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量=质子数+中子数离子怎样形成核外电子是分层运动的，这种分层运动也叫分层排布。思考：电子在核外的空间做高速的运动，它们会相互碰撞打架吗？会有什么特点？核外电子排布规律:1.第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子；2.最外层上最多可排8个电子（第一层作为最外层时，最多2个）；3.电子总是先排满能量较低的电子层，然后再排能量较高的电子层。原子结构示意图（以氧原子为例）26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层、第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8思考：每个原子的电子层上的电子排布都一样吗？是否有规律？质子个数为1-14的原子结构示意图规律:1.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。结果稳定，性质稳定；2.金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子，趋向达到相对稳定结构；3.非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易得到电子，趋向达到相对稳定结构。离子概念：带电的原子或原子团。阳离子：原子失电子形成阳离子。阴离子：原子得电子形成阴离子。原子阳离子阴离子失电子得电子失电子得电子离子的表示方法：阳离子：Xn+

如Mg2+(镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn-

如Cl-(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)离子符号的意义：3Ca2+表示钙离子的个数为3表示一个钙离子带2个单位正电荷粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构粒子电性符号联系核内质子数=核外电子数不显电性核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数显正电性显负电性用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示得电子阳离子原子阴离子失电子失电子得电子【实验2-4】把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？实验现象：纳在氯气中剧烈然烧，并放出大量白烟，即生成的氯化纳。归纳小结物质由微粒构成随堂练习1.构成物质的粒子有______、______和______等。例如，氢气的构成粒子是______，汞的构成粒子是______，氯化钠的构成粒子是______和______。2.原子失去电子后，就带有____电荷，成为____离子；原子得到电子后，就带有____电荷，成为____离子。带电的原子叫做____。分子原子氢分子离子汞原子氯离子钠离子正阳负阴离子3.下图所示某原子的核电荷数为___，核外有___个电子层，第二层上有___个电子，最外层上有___个电子，在化学反应中该原子容易____电子。1638得到64.选择题(1)碳的相对原子质量是（）A.12g B.12 C.1.66×10-27kg D.1/12g(2)核电荷数少于核外电子数的一定是（）A.分子 B.原子 C.阳离子 D.阴离子BD5.碳12原子的质量为1.993×10-26kg,一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。解：铁原子的相对原子质量为同学们，通过这节课的学习，你有什么收获呢？谢谢大家爱心.诚心.细心.耐心，让家长放心.孩子安心。科粤版·九年级化学上册2.4辨别物质的元素组成第1课时元素及其符号新课导入思考：以下物质由什么构成?水二氧化碳OHHOOC这两种分子的构成有什么共同点?观察：以下几种原子有什么共同点和不同点?质子中子电子相同点：质子数相同不同点：中子数相同

质子数6中子数6碳原子质子数6中子数7

碳元素质子数6中子数8

质子数8中子数8氧原子质子数8中子数9

氧元素质子数8中子数10矿物质元素元素推进新课什么是元素元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。相同核电荷数注意：1.元素只讲种类，不讲个数。(例如，氧元素、氢元素等)2.决定元素(原子)种类的粒子是核电荷数或质子数。宏观上：物质都是由元素组成的。微观上：物质由分子、原子、离子构成。思考：元素、原子都可以表示物质。那么元素与原子有什么联系？元素与原子的区别与联系元素原子概念区别使用范围联系具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称化学变化中的最小微粒。(同原子，质子数相同；不同原子，质子数不相同)是宏观概念，只讲种类，不讲个数。是微观概念，既讲种类，又讲个数。描述物质宏观组成。是微观概念，既讲种类，又讲个数。元素是一类原子的总称。化学反应中元素种类不变，原子种类和个数也不变。例：二氧化碳（CO2）二氧化碳是由两个氧元素和一个碳元素组成的×宏观：二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。微观：二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。地壳中各元素的含量地壳中含量最多的前四种元素是：OSiAlFe地壳中含量最多的金属元素和非金属元素分别是什么？不论是动物还是植物，它们的机体组织都是由细胞构成的，而形成细胞的元素都差不多。生物中含量最多的前四种元素是：OC

H

N生物赖以生存的元素怎样表示元素的名称和符号从汉字表示的元素名称中，你可以观察到什么规律？元素分类金属元素（汉字中一般都有“金”字旁，但汞除外）非金属元素固态：（一般都有“石”字旁，如碳、硫、磷等）气态：（一般都有“气”字头，如氢、氧等）液态：（一般都有“氵”字头，如溴等）稀有气体元素（包括氦、氖、氩、氪、氙等）常见元素的名称、元素符号和原子量如下图所示：1.书写原则：（1）只有一个字母的：用该元素的拉丁文名称的第一个字母大写表示（如：碳－C、氢－H等）（2）有两个字母的：第一个大写，第二个小写（如：铜－Cu、钙－Ca、铁－Fe等）2.元素符号的意义：(1)宏观意义：①表示一种元素。(如：H表示氢元素、Fe表示铁元素)②由原子直接构成的物质表示一种物质。(如：Fe表示铁这种物质)(2)微观意义：③表示这种元素的一个原子。道尔顿

历史上，道尔顿曾用图形加字母的方式作为元素符号，如图所示：归纳小结一、元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。不同元素的本质区别：核电荷数（即质子数）不同。二、元素符号第一个字母大写，第二个字母小写。（一大二小）书写方法：元素符号表示的意义：1.表示一种元素；2.表示这种元素中的一个原子；3.符号前有计量数的表示几个原子；4.由原子直接构成，表示一种物质。随堂练习1.某全麦饼干部分营养成分的含量如表所示，表中的“铁、镁、锌、钙”是指（）A.分子 B.原子 C.元