新疆生产建设兵团第三师图木舒克市第一中学2024-2025学年高一上学期开学考试化学试题

化学试卷题（60分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷的要求作答）1．下列过程中一定发生化学变化的是（）A．切割玻璃 B．食物腐烂 C．冰雪消融 C．电灯发光2．在强酸性无色溶液中，可以大量共存的离子是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、3．下列离子方程式正确的是（）A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中C．铜片插入硝酸银溶液D．大理石溶于盐酸4．下列变化中必须要加入还原剂才能实现的是（）A． B．C． D．5．将稀硝酸加入到锌粒中可发生如下反应：，下列有关说法中正确的是（）A．该反应既是氧化还原反应也是置换反应 B．氧化剂和还原剂物质的量之比为5∶2C．是还原产物，是氧化产物 D．该反应理论上有20%的硝酸被还原6．氟化钠是某些牙膏的添加剂，结合下列钠、氟元素的相关信息，判断下列说法中正确的是（）A．钠原子的中子数为11 B．氟元素的相对原子质量为19.00gC．钠元素与氟元素形成化合物的化学式是NaF D．在元素周期表中，钠元素和氟元素位于同一周期7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是（）A．浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂B．点燃氢气之前需要验纯，所以点燃甲烷之前也需要验纯C．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，可推测水的化学式为D．NaOH、KOH都能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液8．硫酸锰（）的溶解度曲线如图，下列说法错误的是（）A．的溶解度随温度升高先增后减 B．a点溶液升温可得不饱和溶液C．40℃时50g水中溶解30g得b点溶液 D．c点溶液降温至20℃可得晶体9．图为在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是（）A．转化①中反应物全部转化为尿素B．转化②中分子间的间隔变小C．转化③有利于减少“白色污染”D．自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化10．下列实验操作中不能达到实验目的的是（）选项实验目的主要实验操作A除去溶液中混有的少量加入适量的溶液，过滤B鉴别蔗糖和固体加水溶解C分离粗盐中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发D检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液二、填空题（每空1分，共10分）11．化学科学已经日益渗透到社会生活的各个方面。请回答下列问题：（1）石油、煤、天然气都是______（选填“可再生”或“不可再生”）能源。（2）我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称______。（3）适合张贴在学校水龙头旁的标识是______（选填字母）。A． B． C． D．12．构建思维导图是一种重要的学习方法。请根据下列酸和碱的化学性质思维导图，回答下列问题（“—”表示相连的两类物质之间可以发生化学反应）。（1）请写出图中甲表示的物质类别______。（2）是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是______。A． B． C． D．KOH（3）酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。如NaOH溶液能使无色酚酞变成______色。（4）利用活泼金属和酸之间反应关系进行湿法炼铜。湿法炼铜产生酸性废水，含有的、可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如上图所示。①pH<时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为______。②相同pH条件下，的去除率远高于的原因可能是______。（5）酸碱盐的水溶液都具有导电性，原因酸、碱、盐溶于水在水分子的作用下都能解离出自由移动的离子。电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子个数）成正比。如图所示是利用数字传感技术测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中的电导率变化。①M点的意义是______。②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子是否相同?______（选填“相同”或“不相同”）。三、实验探究题（13题和14题，每空1分，共14分，15题共12分）13．化学实验是科学探究的重要途径。试结合以下装置回答：（1）图中仪器a的名称______。（2）若实验室用高锰酸钾制氧气，应在装置A的试管口______。（3）用注射器可检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若观察到______则证明气密性良好。（4）若选用双氧水和二氧化锰制取氧气，其化学反应方程式是______，可以选择装置F收集氧气，气体从______（选填“b”或“d”）端进入。（5）在实验室里常用稀盐酸和大理石反应，用B或C装置制取其中采用C的优点是______。（6）将产生的依次通入右图所示的装置中，可观察到G中紫色石蕊溶液变红，是因为______，H中气球______，说明密度比空气大。14．碱式碳酸铜［］俗称铜绿，是一种蓝绿色固体，难溶于水，应用广泛。化学兴趣小组以“碱式碳酸铜的组成、结构、性质、应用和制备”为主题，开展项目式学习。【任务一】认识铜绿的组成与结构（1）铜绿的结构如图1所示，其中“”表示铜离子，“”，表示碳酸根离子，则“”表示______（填微粒名称）。【任务二】（2）探究铜绿的性质与转化①铜绿呈蓝绿色，易被发现和识别，这利用的是铜绿的______（选填“物理”或“化学”）性质。②。X的化学式为______。③兴趣小组基于“结构决定性质”的学科观念，猜想铜绿能与盐酸反应生成气体：猜想的依据是铜绿中含有______（填离子符号）。④兴趣小组用图2所示装置进行验证。若猜想正确，能观察到的现象是______。【任务三】了解铜绿的应用与制备（3）铜绿是一种农业上常用的杀菌剂，可用硫酸铜和碳酸钠溶液混合加热进行制备：。为了探究适宜反应温度，进行如下三个实验：编号溶液体积/mL溶液体积/mL反应温度℃实验现象12.42.020反应速度慢，得到蓝色沉淀2x2.050反应速度适中，得到蓝绿色沉淀32.42.090反应速度快，得到浅蓝色沉淀，逐渐变为黑褐色【实验分析】实验2中所用溶液的体积x为______mL。15．Ⅰ．现有下列10种物质：①铜②胆矾③溶液④⑤晶体⑥⑦碳酸钙⑧熔融⑨稀盐酸⑩酒精（1）上述物质中属于电解质的有______，给定状态下能导电的有______（填序号）。（2）少量④通入③的溶液中，反应的离子方程式为：______。（3）写出⑤在水溶液中的电离方程式：______。Ⅱ．研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：（1）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是______，其中在该反应中______（填字母）。A．作氧化剂 B．既是氧化剂又是还原剂C．作还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂（2）已知可发生反应：。①中Br的化合价为______。②该反应中氧化剂是______（填化学式），被氧化的元素是______（填元素符号）。四、计算题（4分）16．超细氮化铝（AIN）粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。制取原理为：（1）氮化铝中元素质量比为______；（2）现欲用以上方法来制备16.4t氮化铝，需要参加反应的氧化铝质量是多少?（写出计算过程）化学一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。请按答题卷的要求作答）1．【答案】B【详解】A．切割玻璃无新物质生成，属于物理变化；B．食物腐烂有新物质生成，属于化学变化；C．冰雪消融没有新物质生成，属于物理变化；D．电灯发光没有新物质生成，属于物理变化。故选项为B。2．D【详解】A．无色溶液中不能大量共存，A不符合；B．酸性溶液中不能大量共存，B不符合；C．、在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合；D．、、、在酸性溶液中不反应，且均是无色的，能大量共存，D符合；答案选D。3．B【详解】A．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故A错误；B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为，故B正确；C．铜片插入硝酸银溶液生成硝酸铜和银，反应的离子方程式为，故C错误；D．大理石溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式为，故D错误；选B。4．D【分析】转化中需要加入还原剂才能实现，说明反应中某元素化合价降低被还原，以此结合元素化合价变化分析。【详解】A．的转化过程中钠元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂，故A不选；B．的转化过程中元素化合价并未改变，不需要加入还原剂，故B不选；C．通过高锰酸钾的分解反应即可以实现，故C不选；D．的转化过程中Fe元素化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实现，故D正确；故选D。5．D【详解】A．该反应中，产物都是化合物，不是置换反应，A错误；B．10个硝酸分子参加反应，但是只有2个是氧化剂被还原，锌是还原剂，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，B错误；C．反应中，锌由0价升高到+2价，硝酸中的氮由+5价，降低到+1价，则是氧化产物，是还原产物，C错误；D．根据选项B分析可知，该反应理论上有20%的硝酸被还原，D正确；故选D。6．【答案】C【详解】A．在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钠原子的质子数为11，不是中子数，故此选项错误；B．在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟元素的相对原子质量为19.00，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故此选项错误；C．钠元素与氟元素形成的化合物是氟化钠，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，氟原子的最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到1个电子，从而带上1个单位的负电荷，故氟化钠的化学式为：NaF，故此选项正确；D．钠原子核外有3个电子层，钠元素位于第三周期，氟原子核外有2个电子层，故氟元素位于第二周期，钠元素和氟元素不是同一周期，故此选项错误。故选项为C。7．【答案】B【详解】A．浓硫酸作气体干燥剂是因为具有吸水性，不是腐蚀性，推理错误；B．点燃可燃性气体前需验纯，氢气、甲烷具有可燃性，则点燃氢气、甲烷前需要验纯，推理正确；C．电解烧杯中的水，两电极均产生气泡，在未验证两种气体生成物的情况下，无法推测水的组成元素和化学式，推理错误；D．使酚酞试液变红色的溶液一定呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，比如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠溶液属于盐溶液，推理错误。故选项为B。8．【答案】D【详解】A．由图可知，MnSO₄的溶解度随温度升高先增后减，故此选项正确；B．a点在溶解度曲线上，属于饱和溶液，升高温度在一定范围内，会使溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，故此选项正确；C．b点溶液表示的是MnSO₄的饱和溶液，40℃时MnSO₄的溶解度为60g，即在40℃时，在100水中溶解60gMnSO₄达到饱和，50g水中溶解30gMnSO₄达到饱和，所以40℃时50g水中溶解30gMnSO₄得b点溶液，故此选项正确。D．c点溶液降温至20℃过程中溶解度变大，不会有晶体析出，故此选项错误。故选项为D。9．【答案】A【详解】A．由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目均不变，若转化①中CO₂和NH₃转化为CO（NH₂）₂，而产物中各原子的个数比与反应物中不同，转化①中反应物不可能全部转化为尿素，故此选项错误；B．转化②中二氧化碳由气体变为固体，CO₂分子间的间隔变小，故选项正确；C．转化③能生成无毒、易降解的塑料，有利于减少“白色污染”，故选项正确；D．二氧化碳虽含碳元素，但其性质与无机物类似，属于无机化合物；葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机化合物，则自然界中转化④是无机化合物向有机化合物的转化，故选项正确。故选项为A。10．【答案】D【详解】A.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，过滤能除去硫酸钡沉淀，该方案能达到实验目的，符合题意；B.加适量的水溶解，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，蔗糖溶于水，温度没有明显变化，现象不同，可以区分，符合题意；C.泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的粗盐，符合题意。D.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，加入硝酸银都会产生沉淀，加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，不符合题意。故选项为D。二、填空题（每空1分，共10分）11．【答案】（1）不可再生（2）氧气（或氮气或二氧化碳等）（3）B12．【答案】（1）金属氧化物（2）A（3）红（4）①Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑②Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn（合理即可）（5）①氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应②不相同【详解】（1）与酸反应的还应包括金属氧化物，故填金属氧化物；（2）KNO₃是一种复合肥料，属于物质类别中的盐。故填A；（3）氢氧化钠属于碱类物质，它的水溶液滴入酚酞试剂会变红色，故填红；（4）Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂个Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn①pH<3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂个；②相同pH条件下，Cu²+的去除率远高于Zn²+的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn，故填：Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn；（5）①根据M点电导率最低，说明溶液中离子最少，则M点的意义是氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；②P点和N点的电导率相同，对应溶液中的离子不相同。三、实验探究题（13题和14题，每空1分，共14分，15题共12分）13．【答案】（1）集气瓶（2）放一小团棉花（3）漏斗下端有气泡产生（4）b（5）操作简单，可控制反应的停止和发生（6）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性上浮【详解】（1）由图可知，仪器a为集气瓶；（2）高锰酸钾制取氧气为防止加热时氧气流将试管内的粉末带出，需在试管口放一小团棉花，故填放一小团棉花；（3）通过检查装置B的气密性，将活塞缓慢向外拉，若装置气密性良好，则装置中的压强减小，则在压强差的作用下，气体从长颈漏斗下端进入，会观察到长颈漏斗下端有气泡产生；（4）过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为，故填：，氧气的密度大于空气，比