钠盐 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+

第二章：海水中的重要元素—钠和氯第一节钠及其化合物

第三课时：钠盐核心素养发展目标1.通过Na2CO3、NaHCO3的水溶性和稳定性的实验探究，掌握两种钠盐性质上的异同点及二者之间的相互转化关系，培养证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的化学核心素养2.通过对碳酸钠和碳酸氢钠性质的深入探究，能以碳酸钠和碳酸氢钠知识的学习为线索，运用控制变量法、定性与定量相结合设计简单的实验方案，认识碳酸盐和碳酸氢盐的性质，初步形成物质转化可通过条件控制实现的化学观念3.通过学习碳酸钠和碳酸钾焰色试验，知道焰色试验的操作方法，掌握钠、钾及其化合物的检验方法，了解焰色试验在生产和生活中的应用，感受化学的魅力。4.通过纯碱有关的化学史学习，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义，培养培养爱国情怀及科学态度与社会责任的化学核心素养。阅读科学史话(侯德榜和侯氏制碱法)、参与研究与实践“了解纯碱的生产历史”,认识化学在纯碱生产中的贡献,增强实验探究与创新意识,提升科学态度与社会责任感。在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？宏观辨识宏观辨识碳酸钠和碳酸氢钠实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究探究一：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表实验操作Na2CO3NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象宏观辨识碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性的实验探究实验操作Na2CO3NaHCO3(1)观察Na2CO3和NaHCO3的外观并进行描述(2)向以上两支试管中分别滴入几滴水，振荡，观察现象；将温度计分别插入其中，温度计的示数有何变化(3)继续向(2)的试管中分别加入5mL水，用力振荡，有何现象(4)分别向(3)所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液，有何现象细小的白色晶体白色粉末加水后_____________，温度计示数_____加水后____________，温度计示数_____振荡一段时间后可溶解固体量减少溶液_____，溶液碱性较强溶液_______，溶液碱性较弱结块变成晶体升高部分溶解降低变红变浅红宏观辨识(Na2CO3+xH2O＝Na2CO3·xH2O)溶解度(同温度)：Na2CO3>NaHCO3碱性(等浓度时)：Na2CO3>NaHCO3名称碳酸钠碳酸氢钠化学式俗名颜色、状态水溶性用途去除油污、制肥皂、造纸、制玻璃、食用碱的主要成分制药（治疗胃酸过多）、配制糕点Na2CO3NaHCO3纯碱或苏打小苏打白色粉末细小白色晶体易溶于水水中易溶，但比Na2CO3的溶解度小观察样品，结合上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质，联系生活实际，说出你所知道的它们的用途，填写下表内容。宏观辨识Na2CO3NaHCO3问题探究：金属钠长期暴露于空气中，最终生成的什么物质？写出核心化学方程式。①金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象有：②发生的主要变化的化学方程式为：4Na＋O2==2Na2O；Na2O＋H2O==2NaOH；2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O==Na2CO3·10H2O；Na2CO3·10H2O==Na2CO3＋10H2O。Na2ONaOH潮解Na2CO3宏观辨识【典例1】现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以实现实验目的的是(

)A．测所得溶液的pHB．取溶液少量，向其中滴入酚酞观察溶液是否变红C．取溶液少量，向其中加入盐酸观察是否有气泡产生D．取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，观察是否有沉淀产生C实验探究：碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究探究二：如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。宏观辨识实验操作实验现象实验结论

澄清石灰水________________________________________

澄清石灰水______________________________________________

化学方程式：________________________________________不变浑浊Na2CO3很稳定，受热不易发生分解变浑浊NaHCO3不稳定，受热容易分解2NaHCO3====Na2CO3＋CO2↑＋H2O加热宏观辨识探究二：如图，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。问题探究：实验过程中，若通入二氧化碳时间较长，发现澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，你知道为什么吗？

若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，又会有什么现象呢？

能否试着写出相关方程式~①通入二氧化碳时间较长，澄清的石灰水先变浑浊然后又变清，原因是二氧化碳与澄清的石灰水先生成难溶的CaCO3沉淀，继续通二氧化化碳，又生成可溶性的Ca(HCO3)2。化学方程式：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。②若将澄清石灰水换成饱和碳酸钠，发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于反应要消耗水，生成NaHCO3的质量大于Na2CO3

，同时NaHCO3溶解度又小于Na2CO3，所以会生成NaHCO3沉淀。证据推理问题探究：依据NaHCO3性质，思考馒头制作过程中加入NaHCO3作膨松剂原理是什么？油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,吃起来又松又脆。你知道其中的道理吗?①利用NaHCO3受热分解产生CO2使馒头松软，但NaHCO3受热分解生成的Na2CO3或可能剩余的NaHCO3使馒头发黄，并略带碱味。②酵头发酵后生成少量CO2和酸性物质，利用NaHCO3与酸的反应，可调节面团酸度。③同理,油炸面拖黄鱼、鲜虾、鸡排或排骨时,在面粉糊里和上一点小苏打,是因为NaHCO3受热后分解,会产生大量的CO2气体,使油炸面糊里留下许多气孔,吃起来又松又脆。科学精神【典例1】下列有关物质的性质与用途有对应性且说法均正确的是（

）A．苏打易溶于水，可用于去除物品表面的油污

B．小苏打受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．小苏打受热分解时生成二氧化碳气体，可用于制作膨松剂D．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行

改良C【典例2】现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应(已知:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O),排出气体后最终剩余固体是（

）A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O2【解析】加热时，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2、H2O都能与Na2O2发生反应，2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，但由于2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以当Na2O2不足量时，我们只考虑CO2与Na2O2的反应，因此，最终所得的固体产物为Na2CO3。故选C。C装置

步骤①在两个试管中加入约50ml同浓度的盐酸；②在气球中加入等质量（约2克）Na2CO3、NaHCO3固体；③同时提起气球，让球中固体全部落入试管中；④将气球中的气体分别通入澄清石灰水中。物质Na2CO3NaHCO3现象原理结论①立即发生反应产生气泡；②反应剧烈，气球胀大。①立即发生反应产生气泡；②反应更剧烈，气球膨胀更大。CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑HCO3-＋H+=H2O＋CO2↑①碳酸钠与碳酸氢钠均能与盐酸反应，产生CO2气体；②相同条件下，NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3的反应剧烈；③相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸完全反应，NaHCO3产生的气体更多。深度思考为什么与足量稀盐酸反应，NaHCO3比Na2CO3更加剧烈？CO32-HCO3-H+H+H2O

+CO2一步完成2H+两步完成CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-CO32-H+H+H+H+HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-HCO3-H+H+H+H+H2OCO2H2OCO2H2OCO2H2OCO2H+H+H+H+H+H+H+H+H2OCO2H2OCO2H2OCO2H2OCO2微观探析试着利用图像粗略描述上述两种情况，Ⅰ.向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，Ⅱ.向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液。答案：

模型认知【典例2】下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是()A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Fe和Cl2D．HCl和Na2CO3【解析】常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，4Na+O2=2Na2O、2Na+O2Na2O2

，反应温度不同其产物不同，故A不符合题意；氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，

故B不符合题意；氯气具有较强的氧化性，铁和氯气反应只生成氯化铁，故C符合题意；在Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，若盐酸少量产物为NaHCO3和NaCl，盐酸过量产物为NaCl、H2O和CO2

，

故D不符合题意。C①将HCl滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。②把Na2CO3溶液滴加到盛有稀HCl溶液的试管中。两者分别有什么现象，是否相同？为什么？现象①HCl刚滴入Na2CO3溶液时无气体产生，后增多！！

②Na2CO3溶液滴入盐酸时，马上产生较多的气体！！可以用互滴实验鉴别碳酸钠和盐酸溶液深度思考证据推理鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，除了可以用盐酸，还能用什么试剂？模型认知可用CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等溶液将NaOH溶液分别滴加到Na2CO3和NaHCO3溶液中有何现象？能反应吗？若将NaOH溶液滴加到Ca(HCO3)2溶液呢？NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3与NaOH不反应，不满足复分解反应条件结论：HCO3-和OH-不能共存鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，除了可以用盐酸，还能用什么试剂？模型认知微观探析HCO3--

+OH--CO3

2--+H2O能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液？试用离子方程式说明原因。不能鉴别，均有白色沉淀。微观探析不可用Ca(OH)2

、Ba(OH)2等溶液【典例1】下列离子方程式正确的是（

）A．过量石灰水与少量碳酸氢钠溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH-=CaCO3↓＋H2OB．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H＋C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH-=H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OAB归纳总结：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质，请举例完成下表内容。物质Na2CO3（纯碱或苏打）NaHCO3（小苏打）与盐反应与碱反应

NaOHCa(OH)2Ca(OH)2少量：Ca(OH)2过量：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl2NaHCO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋CO2↑＋2NaCl＋H2O不反应NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2ONa2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2ONaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O模型认知物质Na2CO3（纯碱或苏打）NaHCO3（小苏打）与酸反应盐酸过量：盐酸少量：与CO2反应热稳定性相互转化

用途Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClNa2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3稳定制玻璃、造纸、洗涤剂发酵粉、灭火剂、治胃酸过多不反应NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O方法依据原理结论热稳定性CaCl2、BaCl2的反应CO32-＋Ca2＋==CaCO3↓，CO＋Ba2＋==BaCO3↓；HCO3-与Ca2＋、Ba2＋不反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；Na2CO3受热不易分解加热有气体产生的是NaHCO3，无变化的是Na2CO3有沉淀生成的是Na2CO3，无变化的是NaHCO3碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，在实验室中如果忘记标记标签，结合碳酸钠与碳酸氢钠的性质，思考鉴别碳酸钠与碳酸氢钠有哪些方法，完成小表内容。科学精神方法依据原理结论盐酸反应的剧烈程度盐酸逐滴加入时的现象Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋O2↑；NaHCO3＋HCl==NaCl＋H2O＋CO2↑CO32-＋H＋==HCO3-；HCO3-＋H＋==CO2↑＋H2O生成气体剧烈的是NaHCO3，相对不剧烈的是Na2CO3逐滴加入盐酸立即产生气体的是NaHCO3，开始不产生气体，滴加一会才产生气体的是Na2CO3碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，在实验室中如果忘记标记标签，结合碳酸钠与碳酸氢钠的性质，思考鉴别碳酸钠与碳酸氢钠有哪些方法，完成小表内容。科学精神结合探究一归纳总结鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

还有哪些方法？①碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法：方法一：将固体溶于水，测温度的变化，升高的是碳酸钠、降低的是碳酸氢钠；方法二：将等质量的固体溶于等体积的水中，溶解度大的是碳酸钠、小的是碳酸氢钠；方法三：将固体分别置于试管加热，如有水珠生成的是碳酸氢钠或加热后固体质量未变的是碳酸钠、质量减小的是碳酸氢钠。科学精神【典例1】在课堂上老师出示了两瓶失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色饱和溶液,希望班里同学提出简便的鉴别方法。该班同学踊跃提出方法,其中不合理的是(

)①取等量的溶液于两支试管中,加热,有气泡产生的是NaHCO3饱和溶液

②取等量的溶液于两支试管中,逐滴加入稀盐酸,开始就有气体放出的是NaHCO3饱和溶液③取等量的溶液于两支试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀的是Na2CO3饱和溶液④取等量的溶液于两支试管中,滴加Ba(OH)2溶液,生成白