3.1氯气及氯的化合物习题高一上学期化学

3.1氯气及氯的化合物同步习题20232024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册一、单选题1．下列反应方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A．S+O2SO2 B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CuO+H2Cu+H2O D．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O2．金属(Ti)是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛，反应的化学方程式为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，科学家预计一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+2CSi+2CO↑②Si+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2=Si+4HCl，下列说法正确的是A．反应①是非氧化还原反应B．反应②硅被还原C．反应①和③都是置换反应D．反应③SiCl4中Si的价态为44．世界卫生组织()将列为A级高效安全灭菌消毒剂，中氯元素的化合价为A．1 B．0 C．+1 D．+25．下列气体有毒的是A．氮气 B．氧气 C．氯气 D．二氧化碳6．据报道，我国科研人员发现了人工合成金刚石的新方法，化学原理为，这种合成方法具有深远的意义。下列说法不正确的是A．该反应中，钠做还原剂，二氧化碳做氧化剂B．每生成1个共转移4个电子C．该反应中是氧化产物D．还原性：7．2020年伊始，新冠肺炎疫情肆虐，讲卫生应成为习惯。下列试剂不适合车站、机场、商场等公共场所消毒的是（

）A．过氧乙酸 B．95%的酒精 C．双氧水 D．84消毒液8．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是A．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B．白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化C．酒精与84消毒液混合，可增强杀灭新型冠状病毒效果D．《新修本草》中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu单质9．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2OB．MnO2＋4HClMnCl2+Cl2↑＋2H2OC．NH3+HClNH4ClD．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O10．氯及其化合物的“价类”二维图如下。下列说法错误的是A．b溶液久置后生成a溶液 B．a、d只具有还原性C．b、c均可使鲜花褪色 D．a与b、e、f反应均可生成c11．下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是A． B． C． D．12．下列物质转化中，加点元素被还原的是A．CuOCu B．Na2ONaOHC．HClCl2 D．Fe13．自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A．酚酞溶液 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液14．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述正确的是A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强B．烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中C．金属被腐蚀，都生成对应的氧化物D．氢氟酸存放在玻璃瓶中15．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaCl。下列用来描述中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)()A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2OB．该消毒液的酸碱性可用石蕊溶液来检验C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸16．化学笔记中有如下内容：①物质按照组成可以分为单质和化合物；②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物；③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物；④只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑤按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应；⑥氧化还原反应的本质是化合价升降。你认为笔记中有几处错误A．3处 B．4处 C．5处 D．6处17．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列说法错误是A．试管中发生了取代反应 B．试管内壁出现油状液滴C．试管内液面下降 D．试管中气体颜色逐渐变浅18．2016年10月17日7时30分，神舟十一号载人飞船搭载两名航天员景海鹏、陈冬顺利升空，火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2＋2N2O4==2CO2↑＋3N2↑＋4H2O有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应 B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4 D．该反应不是氧化还原反应19．下列说法不正确的是A．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚B．金属钠着火，应该用干燥的沙子来灭火C．有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻沿逆风方向跑至高处D．缺铁性贫血症可以服用硫酸亚铁片，同时服用维生素C，促进铁元素的吸收20．下列实验过程可以达到实验目的的是A．测定NaClO溶液的pH：将待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对照B．净化实验室制备的：气体依次通过盛有浓硫酸、饱和NaCl溶液的洗气瓶C．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶：集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明具有氧化性D．将持续通入溶液中，有沉淀析出21．以下物质中，不具备消毒作用的是（

）A．84消毒液 B．氯水 C．Ca(ClO)2 D．N222．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=＋2Fe2＋＋4H＋；＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O下列有关说法不正确的是A．还原性：SO2>Fe2＋>Cr3＋ B．氧化性：>Fe3＋>C．能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D．两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂23．锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：。利用氧化，制备的装置如图所示(夹持装置略)。下列说法正确的是A．向仪器甲的漏斗中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹，打开下口旋塞向烧瓶中滴加水，若水一段时间不能滴下，则装置气密性良好B．装置乙中放饱和溶液，以提高的产率C．装置丙应使用作碱性介质，而不能使用D．装置丙中每消耗，理论上生成24．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.2mol·L−1Na2SO4溶液中，阴阳离子总数目为0.6NAB．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4NAC．标准状况下，11.2LCCl4含有的共价键数为2NAD．50mL12mol·L−1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA25．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（

）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2＋B向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)C向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2＋氧化性强于Cu2＋氧化性D用pH试纸测得：0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH约为9，0.1mol·L－1NaNO2溶液的pH约为8Ka(CH3COOH)＜Ka(HNO2)A．A B．B C．C D．D二、填空题26．漂白粉的作用原理(化学反应方程式)：。27．阅读下列材料后回答问题。一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含的亚铁盐，如，服用维生素C，可使食物中的变成，有利于人体吸收。(1)在人体中进行的转化，反应①中铁元素被。(2)“服用维生素C，可使食物中的变成”这句话指出，维生素C在这一反应中被，发生反应。(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为。28．液氯和氯水有什么区别？参考答案：1．D【详解】A．S与O2反应产生SO2的过程中，S、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；B．在KMnO4分解反应过程中，Mn、O元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；C．在H2还原CuO反应过程中，Cu、H元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；D．该反应为复分解反应，反应过程中所有元素化合价都没有发生变化，因此该反应不属于氧化还原反应；综上所述，与其他三个反应在分类上不同的是D，答案选D。2．C【详解】A．化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故A错误；B．分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故B错误；C．在TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2反应中，是一种单质和一种化合物反应生成了一种新的单质和化合物，属于置换反应，故C正确；D．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故D错误；故选C。3．C【详解】A．①属于置换反应，Si的化合价由＋4价→0价，是氧化还原反应，故A错误；B．②中Si的化合价由0价→＋4价，化合价升高，被氧化，故B错误；C．置换反应的特点是单质+化合物=单质+化合物，因此①③属于置换反应，故C正确；D．反应③SiCl4中Si的价态为+4，故D错误。故选C。4．C【详解】中O为2价，氯元素化合价为+1价，故选C。5．C【详解】氮气、氧气、二氧化碳均为无色无味无毒的气体，而且氮气、氧气、二氧化碳均是空气的成分；氯气是一种黄绿色有毒气体；故选C。6．B【详解】A．反应中，Na元素的化合价由0升高为+1价，Na为该反应中的还原剂，二氧化碳中C元素化合价由+4价降低为0价，二氧化碳为该反应中的氧化剂，A正确；B．2Na→Na2CO3可知，Na元素的化合价由0升高为+1价，反应中生成1个，失去2个电子，B错误；C．反应中Na转化为Na2CO3，Na元素的化合价升高，Na2CO3是氧化产物，C正确；

D．反应中，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原剂Na的还原性大于还原产物C，D正确；故选B。7．B【详解】A．过氧乙酸具有很强的杀菌消毒能力，在“非典”时期使用过，A不合题意；B．95%酒精的浓度比75%大得多，消毒能力不强，它易燃易爆，不适合车站、机场、商场等公共场所消毒，B符合题意；C．双氧水具有很强的消毒能力，可用于大型场所消毒，C不合题意；D．84消毒液是杀灭新冠病毒的理想消毒剂，D不合题意；故选B。8．B【详解】A．计算机的芯片材料是高纯度单质硅，是无机材料，A错误；B．二氧化硫具有还原性，可防止营养成分被氧化，B正确；C．84消毒液的有效成分为NaClO，有强氧化性，乙醇有还原性，二者混合发生氧化还原反应产生有毒Cl2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，C错误；D．“青矾”即为绿矾，化学式为FeSO4·H2O，烧之赤色，赤色是Fe2O3，D错误；答案选B。9．B【详解】凡是有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，其实质是电子的转移。据此可知选项ACD都不是氧化还原反应。B中Mn元素的化合价从＋4价降低到＋2价，得到电子。氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去电子，所以剩余氧化还原反应，答案选B。10．B【分析】c为0价，则c为氯气，a、b分别为1价与+1价的酸，则a为盐酸，b为次氯酸，d为1价的盐，d为含氯离子的盐，f为+1价的盐，为次氯酸盐，e为+5价盐，则为氯酸盐，据此分析。【详解】A．HClO溶液久置后分解生成HCl与氧气，即生成a溶液HCl溶液，A正确；B．a为HCl，其中的氢离子有氧化性，B错误；C．c为氯气，它的水溶液中有HClO即b，具有漂白性，可使鲜花褪色，C正确；D．由分析可知，c为氯气，a为盐酸，b为次氯酸，f为次氯酸盐，e为氯酸盐，HCl都可以分别与他们发生归中反应生成氯气，D正确；故选B。11．C【详解】A．，元素的化合价不发生变化，为非氧化还原反应，A不符合题意；B．，元素的化合价不发生变化，为非氧化还原反应，B不符合题意；C．，Na元素升高，需要加入氧化剂，C符合题意；D．，氯气和水反应可以生成盐酸和次氯酸，不一定需要加入氧化剂，D不符合题意；故选C。12．A【详解】A．过程CuOCu中Cu的化合价降低，被还原，A符合题意；B．过程Na2ONaOH中Na的化合价没有改变，故既不被氧化也不被还原，B不合题意；C．过程HClCl2

中Cl的化合价升高，被氧化，C不合题意；D．过程FeFeSO4中Fe的化合价升高，被氧化，D不合题意；故答案为：A。13．D【详解】自来水厂常使用氯气消毒，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，则自来水中含有Cl，而纯净水则无Cl，检验Cl离子的存在，可用硝酸银溶液，生成不溶于水和酸的AgCl沉淀；氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色、与氯化钡溶液不反应、与氢氧化钠发生中和反应，均无明显现象，不能鉴别，故选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意自来水中少量的盐酸和次氯酸能够与氢氧化钠反应，但没有明显现象，无法鉴别。14．B【详解】A．氯气是黄绿色气体，活性炭具有吸附作用，可吸附有色物质，氯气与活性炭同时使用，活性炭会吸附氯气，导致漂白效果降低，A错误；B．玻璃中含有SiO2，易与烧碱溶液反应生成具有黏性的硅酸钠而使玻璃塞打不开，因此烧碱溶液存放在带橡皮塞的玻璃瓶中，B正确；C．金属被腐蚀也可能生成对应的盐，如铜被腐蚀生成Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，C错误；D．氢氟酸会腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，应保存在塑料瓶中，D错误；答案选B。15．B【详解】A.消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O，故A正确；B.消毒液的酸碱性不可用石蕊溶液来检验，因为NaClO水解生成HClO具有漂白性，会使石蕊溶液褪色，无法用石蕊溶液检验，故B错误；C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，故C正确；D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用，说明了醋酸酸性强于次氯酸，故D正确；答案选B。16．C【详解】①物质按组成分为纯净物和混合物，纯净物按元素组成分为单质(仅一种元素组成的纯净物)和化合物(由两种或两种以上元素组成的纯净物)，①错误；②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，②错误；③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如非金属氧化物CO是不成盐氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，③正确；④电解质是自身能发生电离的化合物，如SO2、NH3等水溶液虽然能导电，但不是自身发生电离，不属于电解质，④错误；⑤氧化还原反应和离子反应是交叉关系，按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应，⑤错误；⑥氧化还原反应的本质是有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)、特征是化合价的开降，⑥错误；故错误的是①②④⑤⑥，一共5个；故选C。17．C【分析】甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl和CH3Cl是气体，其他三种均为液体，据此分析。【详解】A．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，故A正确；B．CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液体，故试管壁出现油状液滴，故B正确；C．随着氯气的消耗以及氯化氢溶于水，所以试管中液面上升，故C错误；D．随着氯气的消耗，因此试管中黄绿色褪去，试管中气体颜色逐渐变浅，故D正确故选C。18．C【详解】A．分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应，所以该反应不是分解反应，故A错误；B．通过标注化合价可以知道，反应中C元素化合价升高，故B错误；C．由于N2O4中N元素化合价降低生成N2，所以N2O4是氧化剂，故C正确；D．反应中元素化合价发生变化，所以该反应是氧化还原反应，故D错误；答案为C。19．A【详解】A．Al2O3属于两性氧化物，能与NaOH反应，烧碱为NaOH，因此氧化铝不能用于制造熔融烧碱的坩埚，A错误；B．金属钠着火时生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故不可用水或泡沫灭火器来灭火，应用干燥的沙土灭火，B正确；C．氯气有毒，可溶于水，有大量氯气泄漏时，立即用湿毛巾捂住口鼻沿逆风方向跑至高处，C正确；D．缺铁性贫血症可以服用硫酸亚铁片，同时服用维生素C，维生素C具有还原性，促进铁元素的吸收，D正确；故选A。20．C【详解】A．因为HClO是很弱的酸，所以NaClO会强烈水解，呈现碱性，用pH试纸去测量的话，会先变蓝，随后褪色，因为ClO具有很强的氧化性，会使有色物质被氧化破坏而导致褪色，A错误；B．氯化氢具有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收HCl，再通过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，从而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次通过的是：饱和食盐水、浓硫酸，B错误；C．白烟是碳酸钠，黑色颗粒是C单质,说明Na被CO2氧化了，所以CO2具有氧化性，C正确；D．二氧化碳通入氯化钙溶液中，不会有明显的现象（也就是无碳酸钙沉淀析出），D错误；答案选C。21．D【分析】所有强氧化性物质都可以杀菌消毒，比如：NaClO、Cl2、H2O2、O3、Na2O2、HClO等。强氧化物能使蛋白质变性，改变细胞的通透性，从而导致细菌死亡。【详解】A.84消毒液的主要成分是次氯酸钠，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故A不符合题意；B.氯水的主要成分为次氯酸，氯气，具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故B不符合题意；C.Ca(ClO)2是漂白粉的主要成分，在溶液中可与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以用于杀菌消毒，故C不符合题意；D.N2是空气中的主要成分，化学性质比较稳定，不具备消毒作用，故D符合题意；答案选D。22．D【分析】由第一个反应知，氧化性：Fe3＋>，还原性：SO2>Fe2＋；由第二个反应知，氧化性：>Fe3＋，还原性：Fe2＋>Cr3＋；综合两个反应可得氧化性强弱顺序为>Fe3＋>，还原性强弱顺序为SO2>Fe2＋>Cr3＋。【详解】A．由分析知，A不符合题意；B．由分析知，B不符合题意；C．由于氧化性强弱顺序中>，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C不符合题意；D．在第一个反应中，Fe2(SO4)3是反应物，其中铁元素化合价降低，Fe2(SO4)3作氧化剂；在第二个反应中，Fe3＋是生成物，是由Fe2＋被氧化而得，Fe3＋作氧化产物，D符合题意；故选D。23．C【分析】甲装置利用漂白粉和浓盐酸制备氯气；乙装置净化氯气，除去氯气中的HCl杂质；丙装置利用氯气氧化锰酸钾制备高锰酸钾；丁装置吸收尾气，据此分析。【详解】A．甲装置使用的是恒压漏斗，漏斗中的气体压强与三颈烧瓶中的压强始终相同，即水能顺利流下，该方法不能检验气密性，A错误；B．装置乙中应该放饱和食盐水，目的是除去氯气中的氯化氢杂质，B错误；C．本实验制备的是锰酸钾，装置丙应该用KOH作碱性介质，而不能使用NaOH，C正确；D．装置丙中发生Cl2+2K2MnO4=2KCl+2KMnO4，同时还发生Cl2+2KOH=KC1+KC1O+H2O，则每消耗，无法确定生成的KMnO4的物质的量，D错误；故选C。24．B【详解】A．