河南省信阳市淮滨县多校联考2023-2024学年高二年级下册7月期末考试化学试题（含答案）

淮滨县多校联考2023-2024学年下期期末考试

高二化学试卷

注意事项：

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间75分钟，满分100分。考

生应首先阅读答题卡上的文字信息,然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交

答题卡。

第I卷

一、选择题（共14小题,每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）

1.下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是

A.甲烷B.丙烯C.澳苯D.乙醇

2.有一瓶标签模糊的无色溶液，可能是乙醇、乙醛、乙酸、苯酚溶液中的一种。下列试剂

中，能检验该无色溶液是否为苯酚溶液的是

A.钠B.银氨溶液

C.碳酸氢钠溶液D.氯化铁溶液

3.化合物K与L反应可合成药物中间体M,转化关系如下：

已知L能发生银镜反应，下列说法不正确的是

A.K、M分子中碳原子的杂化方式均有sp3和sd

B.在水中的溶解度：K>M

C.L为乙醛

D.生成物M与H2。的化学计量数之比为1：1

4.结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构或性质与用途对应的是

A.苯的密度比水小，可用于萃取碘水中的碘

B.乙醇能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒

C.肉桂醛含有醛基和碳碳双键，可作为植物香料

D.乙酸能发生酯化反应，可用于去除水垢中的CaCOs

5.化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示，下列有关化合物X的说法正确的是

化合物X

A.分子中含有两个手性碳原子

B.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

C.该有机物分子含氧官能团的个数为3

D.Imol该物质最多可与8moiH?发生加成反应

6.2024年4月30日，神舟十七号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆。下列与宇航员

宇航服的材料有关的说法不正确的是

A.内衣层所用的棉纺织品为天然高分子材料

B.保暖层所用羊毛的主要成分为蛋白质

C.水冷层所用的聚氯乙烯可由氯乙烯通过加聚反应制得

D.防护层所用的芳纶(叶CO^^C吐。H)属于芳居

7.高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法正确的是

A.高级脂肪酸甘油酯属于天然有机高分子

B.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素

C.淀粉和纤维素的组成均为(C6Hio05)n，两者互为同分异构体

D.蛋白质溶液中加入CuS04溶液，出现盐析现象，可用于分离提纯蛋白质

8.向蓝色CuSC>4溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到

深蓝色溶液。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

2+

A.lmol[Cu(H2O)4]中含。键个数为8踵

B.SO：的VSEPR模型与空间构型一致

C.标准状况下，22.4LNH3中所含质子数为10名

2+2+

D.[CU(H2O)4]与[CU(NH3)4]中配位原子分别是O和N

9.高分子材料在各个领域中得到广泛应用，下列说法错误的是

A.顺丁橡胶是由1,3-丁二烯通过加聚反应制得的

B.低密度聚乙烯含有较少支链，密度和软化温度较低

C.壳聚糖具有生物可降解性，可制成药物载体和手术缝合线

D.高分子分离膜可广泛用于饮用水制取、药物提纯和血液透析等领域

10.法国某化学家发现了烯煌里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名

为烯煌复分解反应(该过程可发生在不同烯短分子间，也可发生在同种烯煌分子间)。如：

CH=CHCH2cH=叫发生烯煌的复分解反应时，不可能生成的

则对于有机物

产物是

CH=CH

A.B.

C.CH2=CH2D.CH,=001,

11.下列晶体性质的比较中，正确的是

A.熔点：金刚石>晶体硅〉碳化硅B.沸点：NH3>H2O>HF

C.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4D.硬度：白磷>冰>二氧化硅

12.下列有关说法正确的是

A.不同原子中，2p、3p、4P能级的轨道数相等

B.同周期元素，从左到右，第一电离能依次增大

C.2px、2py、2Pz的能量不相等

违反了泡利原理

2p

13.某物质W(摩尔质量为的晶胞结构如图所示。下列有关说法中正确的是

A.W的化学式为X?YB.熔融状态下W一定能导电

4M

C.每个晶胞的质量为『gD.X、Y配位数分别为2、4

NA

14.碳酸铜和碱式碳酸铜［C%(OH)2co3］在高温下均能分解成氧化铜、均可溶于盐酸转化

为氯化铜。溶解28.4g碳酸铜和碱式碳酸铜的混合物，恰好消耗Imoll-盐酸500mL。燃烧

等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是

A.35gB.30gC.20gD.15g

第n卷

二、非选择题(58分)

15.(14分)以COz为原料经催化加氢可以得到CH3OH、C2H4等有机物，ZnO-ZrO?为我

国科学家发明的一种二氧化碳加氢的催化剂。

(1)CC)2的电子式为;基态氧原子核外电子中能级最高的电子云轮廊图为

形。

(2)Zn的核外电子排布式为。

(3)已知Zr的价电子排布式为4d25s2,CO2在金属离子上的吸附具有选择性。从CO?与金属

离子成键的角度分析，CO,易吸附在离子上（填“Zn”或“Zr”）。

（4）锌可形成[Zn（NH3）47等多种配离子。

①0.5mol[Zn（NH3）4「中含有的◎键数目为（用治表示）。

②[Zn（NH3）J+中H-N-H键角比NH3中大的原因是。

（5）苯分子中含有大兀键，可记为n"右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电

Se

子）。一种含硒化合物的结构简式为它不能使澳的四氯化碳溶液褪色，该分子中的

大7t键可表示为o

16.（14分）元素周期表前四周期的元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。对于它们

的基态原子而言，A的核外电子总数与其电子层数相同B的价电子层中有3个未成对电子

C的最外层电子数为其内层电子数的3倍；D与C同主族；E的最外层只有1个电子，但次

外层有18个电子。回答下列问题。

（1）B、C、D中第一电离能从大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（2）E的价层电子轨道表示式为,该原子核外电子有种空间运动状态。

（3）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子呈三角锥形结构的酸是（填化学式）=

（4）这五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八

面体结构如图1所示。该化合物中阴离子为（填化学式），该化合物加热时首先失

去的组分是（填化学式），判断理由是。

y

人

图1

（5）C元素与E元素形成的一种化合物晶胞结构如图2所示。已知：A原子坐标为（0,0,

0）,C原子坐标为（1,1,1）。晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。该化合物的

化学式为,B原子的坐标为,该晶体的密度为g-cm-3（写出表

达式即可）。

图2

17.(15分)某实验小组通过以下实验来探究Na2c和NaHCOs两种物质的性质。

实验一：称取两种固体各2g,分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸储水，振荡，测

量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚麟试液。

(1)实验发现Na2cO3固体完全溶解，而NaHCOs固体有剩余，由此可知，相同温度下，溶解

度大小：Na2CO3NaHCO3o

A.>B.<

(2)盛放Na2cO3溶液的烧杯中，滴入酚酸后溶液呈______色。

实验二：Na2CO3和NaHCO3两种物质的“套管实验”的实验装置如下图所示。

(3)整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；试管中发生反应的化学方程式

为。由此可知，热稳定性：Na2CO3NaHCO3o

A.>B.<

(4)证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCOs、Na2cO3的位置互换？说明理由

(5)下列实验方案中，不能鉴别Na2cOj和NaHCO3两种白色固体的是。

A.将Na2CO3和NaHCO3配制成浓度均为0.1mol•LT的溶液，测定pH并做比较

B.分别加热相同质量的两种固体样品，比较加热前后的固体质量变化

C.分别将这两种物质的溶液与过量的H2SO4溶液混合

(6)配制一定物质的量浓度的Na2cO3溶液的过程如下图所示。下列说法错误的是

A.所配制的Na2c。3溶液中，c(Na+)=2.000molL1

B.操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方

C.操作4导致所配得溶液浓度偏高

D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

18.(15分)奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应

条件己简化)。

已知：①Ph-为苯基的简写

3hc3

„XRMgBrNH4C1/H2O>R

R，R2四氢吠喃R1R2

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称是0

(2)C的结构简式为0

(3)D的化学名称为o

(4)F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1：1,其结构简式为。

(5)由I生成J的反应类型是。

(6)在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有种；

①能发生银镜反应；②遇FeCb溶液显紫色；③含有苯环。

其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2：2：2：1：1的同分异构体的结构简式

为。

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高二化学参考答案

一、选择题（共14小题,每小题3分，共42分。）

1234567891011121314

CDDBBDBABDCACC

二、非选择题（58分）

15.（1）；（）；：（：；（）；哑铃（或纺锤）（4分）

⑵Is22s22P63s23P63dl04s2或[Ar]3d104s2（2分）

（3）Zr（2分）

（4）8NA氨分子与Zn2+形成配位键后，氮原子孤电子对与Zn2+成键，原孤电子对与

成键电子对间的排斥变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故键角变大（4分）

（5）重（2分）

16.（1）N>O>S（1分）