包头2024中考化学复习题型分类突破：综合计算题试题

题型分类突破(七)综合计算题

I类型一文字叙述题I

1.[2024•云南]请回答并完成下列计算。

(1)试验室要配制50g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液,需称取g氢氧化钠固体。

(2)向上述配制好的溶液中加入50g稀硫酸，恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。(反应的化

学方程式:2Na0H+H2sO4Na2so4+2压0)

2.将148g氯化钙溶液与肯定量的碳酸钠溶液混合，恰好完全反应。过滤后,得到20g沉淀和溶质质量分数为

10%的溶液。求:碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

3.向盛有26.4g硫酸钠和碳酸钠混合物的烧杯中加入218g稀硫酸，恰好完全反应,固体全部消逝,烧杯内物

质总质量削减了4.4g„请计算：

(1)原混合物中碳酸钠的质量。

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

4.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出的贡献。工业上用侯氏制碱法制得的纯

碱中含有肯定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中，当加入稀盐

酸64.4g时，恰好完全反应,所得溶液的质量为121g„试求：

(1)该纯碱样品的纯度。(计算结果精确到0.遥)

(2)所得溶液中溶质的质量分数。

5.[2024•天津]现有肯定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物，其中含钠元素9.2g。将此混合物加足量水配成溶

液，再加入肯定量硝酸银溶液，恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7go请计算：

(1)原混合物中氯化钠的质量。

(2)原混合物中硝酸钠的质量分数。(结果保留至0.1%)

6.向肯定质量不纯的碳酸钠粉末(杂质不溶于水)加入400g水使其充分溶解，静置后过滤取四分之一该滤液,

向其中加入20%的氯化钙溶液至不再产生沉淀，所得沉淀的质量为20go试计算:

(1)样品中碳酸钠的质量。

(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.遥)

7.某同学称取100g烧碱固体样品(样品中的杂质是碳酸钠)加水溶解得到溶液A,取溶液A的;向其中加入氯化

□

钙溶液，消耗50g的氯化钙溶液恰好完全反应，产生沉淀的质量为5go请计算：

(1)样品中氢氧化钠的质量。

(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。

8.课外活动小组的同学们取氯化钠和碳酸钠的混合物34.9g,加入49.5g水完全溶解,再加入肯定量的稀盐

酸恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g,此时溶液的溶质质量分数为20%。求：

(1)原混合物中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%)

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

9.某种钾肥样品的成分为碳酸钾、氯化钾和少量不含钾元素的难溶杂质。为测定该钾肥样品中钾元素的含量

进行如下试验:称取10g该样品，向其中加入36.5g溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应,过滤，将滤

液蒸干，所得白色固体质量为10.2g»求：

(1)样品中碳酸钾的质量。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%,下同)

⑶样品中钾元素的质量分数。

10.将一包氯化钠和碳酸钠的固体混合物溶于50.1g水中制成溶液，然后向其中加入溶质的质量分数为10%

的氯化钙溶液至恰好完全反应时生成沉淀10g,将滤液蒸干后得到固体25go求：

(1)原固体混合物中氯化钠的质量。

(2)共用去氯化钙溶液的质量。

(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.K)

n.将硫酸钠和硫酸铜的混合固体溶于199.2g水中配成溶液，完全溶解后加入溶质质量分数为10%的氢氧化

钠溶液至恰好完全反应，生成19.6g沉淀,过滤后将滤液蒸干所得固体质量为56.8go试计算：

(1)加入氢氧化钠溶液的质量。

(2)原混合固体的质量。

(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数。

12.将硝酸钠和硝酸镁的混合物55.6g,全部溶解在水中,得到混合溶液135.6g。向上述溶液中加入肯定质量

分数的氢氧化钠溶液，恰好完全反应,过滤、洗涤、干燥得到H.6g沉淀，同时得到溶质质量分数为30%的溶

液。计算：

(1)反应后所得溶液的质量。

(2)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)

13.某碳酸钠样品含有少量的氯化钠，取肯定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液,将其全部加入

到100g肯定质量分数的稀盐酸中,恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g,将溶液

蒸干，得到18g氯化钠。计算：

(1)加入的稀盐酸的溶质质量分数。

(2)原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。(计算结果精确到0.遥)

I类型二图像分析题I

14.[2024•包头]取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放入烧杯中,渐渐加入肯定质量的稀盐酸至不

再产生气泡,烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图T7-1所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水,测得

溶液的溶质质量分数为10虬计算：

⑴该样品中铁的质量。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

15.将碳酸钠和硫酸钠的固体混合物6g放入烧杯中（烧杯质量为20g）,再加入36.2g稀硫酸，在肯定时间内

恰好完全反应,无固体剩余。反应时间t和烧杯及其所盛物质的总质量m的关系如图T7-2所示。

图T7-2

(1)生成气体的质量为go

(2)求所得溶液中溶质的质量分数。

16.一烧杯中盛有21.1g碳酸钙和氯化钙的粉末状混合物，向其中加入58.3g水,使氯化钙完全溶解。然后向

其中逐滴加入10%的稀盐酸,烧杯中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图T7-3所示,请依据题意

回答问题。

(1)当到达B点时,溶液的pH.7（填“>”“=”或

(2)求粉末状混合物中碳酸钙的质量分数。

(3)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,求所得溶液中溶质的质量分数。

剩

余

固

体

质

k量

图T7-3

17.[2024•荷泽]某化学爱好小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下试验:取25.0g洗净、粉碎后

的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），试验测得烧杯中

剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图T7-4所示。

求：⑴产生CO?的总质量为go

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

烧

杯

中

剩

余

物

质

的

质

量

/g

加入盐酸的质量/H

图T7-4

18.[2024•青岛]侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。现有碳酸钠和氯化钠的混合物样品12.5

g,将其放入干净的烧杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,

烧杯中溶液的质量与加入稀盐酸的质量关系曲线如图T7-5所示。请回答下列问题。

（DB点时,烧杯中溶液里存在的阳离子为（填离子符号）。

（2）在碳酸钠和氯化钠的混合物样品中，含碳酸钠的质量为（结果精确至0/g）o

（3）A点时,求此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（写出详细计算过程,计算结果精确至0.1%）

加入稀盐酸的质量/g

图T7-5

19.将肯定量氯化镁和氯化钠的固体混合物加水配成145.8g的溶液，向所得溶液中加入肯定浓度的氢氧化钠

溶液,加入氢氧化钠溶液的质量与反应后溶液的质量关系如图T7-6所示。请计算：

(1)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

(2)恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为10%,则原固体混合物的质量是多少？

溶

液

的

质

量

/g

液的质量/g

图T7-6

20.试验室有一包氯化钢和氯化钠的固体混合物32.5g,完全溶于141.2g水中，向其中逐滴加入碳酸钠溶液。

反应过程中生成沉淀的质量与所加碳酸钠溶液质量的关系如图T7-7所示。计算：

(1)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。

(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数。

沉

淀

质

量

/g

020406080

碳酸钠溶液质量/g

图T7-7

21.称取氯化钠和氯化钢的固体混合物32.5g,加入82.8g蒸储水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量

分数为10%的硫酸钠溶液,反应生成沉淀的质量与所加入的硫酸钠溶液的质量关系如图7-8所示。试回答下列

问题。

(1)完全反应后生成沉淀go

(2)恰好完全反应时,消耗硫酸钠溶液的质量是多少克？

(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数是多少？

沉

淀

质23

量3.

由

0

Na2s04溶液质量企

图T7-8

22.取氯化钙和碳酸钙的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加肯定溶质质量分数的稀盐酸,滴加稀盐酸的质量

与产生气体质量的关系如图T7-9所示。求:

(1)混合物中碳酸钙的质量。

(2)稀盐酸中溶质的质量分数。

(3)恰好完全反应时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.1%)

生

产

体

气

的

质

量

/g

图T7-9

23.将碳酸钠和氯化钠的混合物加足量水溶解,制成131.4g溶液,向其中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐

酸,生成气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图T7-10所示。当滴加稀盐酸至图中B点时,将溶液倒入

蒸发皿中蒸发，最终称得固体的质量为25.6go请依据题意回答：

(1)当不再发生反应时,生成气体的总质量。

⑵原混合物的质量。

(3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

5

T:-

滴入稀盐酸

的质量值

图T7To

24.向肯定质量、肯定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。试验过程中，产生气体质量与加入碳

酸钠溶液的质量关系如图T7-11所示,试计算：

⑴恰好完全反应时,生成气体的质量为go

(2)恰好完全反应时,所消耗Na2C03的质量是多少？

(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%,则稀盐酸的溶质质量分数是多少？

诩t

气体

的质

74k.4[-匚-y.----------

"138.4

加入碳酸钠溶

液的质量k

图T7-11

।类型三表格数据分析题।

25.[2024•召邮日]今年五一假期，小丽随爸爸到乡下省亲,期间看到很多美丽的大理石，于是她带了一些回来,

想去学校试验室测定这些大理石中CaCOs的含量。她称取了20g大理石样品置于烧杯中，然后将250g稀盐酸

分成五等份,依次加入烧杯充分反应,记录有关试验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水,也不参与

化学反应)。

加入次数一二三四五

加入稀盐酸的质量/g5050505050

烧杯中剩余固体的质量/g151055m

求：(Dm的值应为o

(2)试验中大理石样品所含CaC03的质量分数。

(3)试验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

26.[2024•咸宁]有镁和氯化镁固体混合物,取肯定量的该混合物放入烧杯中，然后取稀盐酸200g,平均分五

次加入其中,充分振荡,试验所得数据如下表：

次数第1次第2次第3次第4次第5次

加入稀盐酸的质量/g4040404040

0.4

生成气体的总质量/g0.16m0.50.5

8

(1)表中m的值为。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为多少?

27.[2024•黄石]某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4g,分四次向其中加入稀硫酸共

200go反应过程的有关数据记录如下表。请回答下列问题。

次数第1次第2次第3次第4次

加入稀硫酸的质量/g50505050

剩余固体的质量/g8.6a30.2

(1)a=o

(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少？(请写出计算过程)

28.[2024-安顺]将氯化钠和氯化铁的固体混合物40g完全溶于101.4g水中形成溶液,再将100g肯定溶质

质量分数的氢氧化钠溶液分5次加入到该溶液中，充分反应后,测得的试验数据如下表所示：

试验次数12345

加入氢氧化钠溶液质量/g2020202020

共生成沉淀的质量/g5.3510.7m21.421.4

求：(1)表中m的值为

(2)原混合物中氯化铁的质量为

（3）恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程,结果精确到0.1%）

29.[2024•益阳]某探讨性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采纳的方法如下:取该石灰石样品5g,

把60g稀盐酸分四次加入,试验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸

反应）。依据试验数据计算：

试验次数1234

加入稀盐酸的质量/g15151515

剩余固体的质量/g3.502.000.750.75

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为

（2）求原60g稀盐酸中溶质的质量分数。（要求书写计算过程）

30.[2024•江西]2024年5月18日我国第一艘国产航母海试胜利,航母的很多电子元件运用了黄铜。为测定

某黄铜（假设合金中仅含铜、锌）中铜的质量分数,某爱好小组同学称取20g黄铜粉末于烧杯中，将80g稀硫

酸分四次加入,充分反应,测得试验数据如下表：

次数第一次其次次第三次第四次

加入稀硫酸的质量/g20202020

59.879.8

烧杯中剩余物的质量/g39.9299.80

40

(1)黄铜粉末完全反应生成氢气的总质量为go

(2)该黄铜中铜的质量分数为多少？(写出计算过程)

(3)第三次试验后所得溶液中溶质是(填化学式)。

31.[2024•龙东]为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量,某化学活动小组分三次进行试验，试验数据如下,

请回答下面问题。

试验次数第一次其次次第三次

黄铜样品质量/g121010

稀盐酸质量/g100100150

生成气体质量/g0.20.20.2

(1)第次试验中,药品成分恰好完全反应。

(2)黄铜样品中铜的质量分数是多少?恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数是多少？(精确到0.1%)

32.[2024•包头]某爱好小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取12g石灰石样品加入烧杯中，将120g稀

盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)，测得试验数据如下：

试验次数第一次其次次第三次第四次

加入稀盐酸的质量/g30303030

剩余固体的质量/g9632

分析数据计算(结果精确到0.1%):

(1)该样品中碳酸钙的质量分数。

(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。

(3)12g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

33.NaCKNa2cO3的混合物80g,放入280g水中完全溶解形成溶液,平均分成4份,然后加入肯定质量分数的

稀盐酸,所得相关试验数据记录如下。请分析表中数据，回答并计算(结果精确到0.1%):

原固体混合物溶液第一份其次份第三份第四份

加入稀盐酸质量/g306090120

生成气体质量/g1.32m3.964.4

(l)m=o

⑵求所加稀盐酸的溶质质量分数。

(3)计算每份原固体混合溶液与稀盐酸恰好完全反应后溶液的溶质质量分数。

I类型四情景型计算题I

34.[2024•临沂]请你细致分析如图T7T2所示的试验过程和供应的数据,并进行计算。

H.2g铁粉189.2g稀盐酸一定溶质质量分

数的不饱和溶液

图T7-12

(1)生成氢气go

⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程,结果精确到0.1%)O

35.［2024•泰安］厨房中运用的食用碱（主要成分碳酸钠）中往往含有少量的氯化钠，化学爱好小组的同学通过

试验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他们试验的过程和数据如图T7-13所示。

.加过量

［加足量水CaCb溶液三才滤液

一（^r滤渣

5.0g

图T7-13

计算:该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

36.［2024•河北］小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了图T7-14所示的试验，请计算:

50g稀盐酸1［50g稀盐酸［

搅拌,充分反江鼻j搅拌,充分反冠feg

012g样品溶液59.8g溶液107.6g

图T7-14

（1）生成二氧化碳的总质量为g=

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

37.某化学爱好小组欲测定某铁粉与炭粉混合物中铁的质量分数,他们进行了如图T7T5所示的试验。请计算:

-A

“--、

加50g足量稀硫酸过滤液质量

充分反应¥为55.4g

铁粉□和炭粉

漉渣4.4g

图T7-15

(1)混合物中铁的质量。

(2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余,请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

(3)欲用98%的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g,须要水多少克？

38.[2024•益阳]市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图T7T6所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥

形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反应过程中溶液的pH改变如图T7-17所示。

盐酸

分子式:HC1

相对分子质量：36.5

密度约为：1.2g/mL

HC1的质量分数:37.5%

溶液质量/g

图T7-16图T7T7

（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为go

（2）通过计算，推断该浓盐酸中HC1的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。（须要计算过程，计算结果精

确到0.1%)

39.为测定标示质量分数为32%的盐酸（图T7T8中甲所示）的实际质量分数,小明用pH测定仪组成试验装置。

试验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中

溶液pH的关系图（如图乙所示）。

图T7-18

(1)请以此次测定的结果,列式计算该盐酸的实际质量分数。

(2)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一样的可能缘由。

40.向某铁粉样品中,加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80g,恰好完全反应(样品中杂质不溶于水,也不与

硫酸铜反应)，请结合图T7-19供应的数据计算:

_•固体7.0g

硫酸铜溶液--------

6g样品

过滤.------------

T不饱和滤液|

图T7-19

(Db的数值。

(2)向不饱和滤液中加入120.8g水,求所得溶液中溶质的质量分数。

【参考答案】

类型一

1.(1)4

(2)解:设反应生成硫酸钠的质量为X。

!

2Na0H+H2S04~Na2S04+2H20

80142

4gx

所得溶液中溶质的质量分数为X100%=7.l%o

50g+50g

答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.l%o

2.解:设生成的氯化钠的质量为X,原溶液中碳酸钠的质量为y。

CaCL+Na2c03^=CaC()3(+2NaCl

106100117

20gx

100_20g

117~x=23.4g

100_20g

y=21.2

得到的氯化钠溶液的质量为23.4g4-10%=234go

碳酸钠溶液的质量为234g+20g-148g=106g。

碳酸钠溶液中溶质的质量分数为。X100%=20%。

106g

答:碳酸钠溶液中溶质的质量分数为20%o

3.解：(1)设原混合物中碳酸钠的质量为x,生成的硫酸钠的质量为yo

Na2cO3+H2s(h-=Na2sO4+H2O+CO2t

10614244

xy4.4g

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为第442gx100%=12.5%„

26.4g+218g-4.4g

答：(1)原混合物中碳酸钠的质量为10.6g;(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为12.5%o

4.解：(1)反应生成0)2的质量为64.4g+50g+11g-121g=4.4g。

设参与反应的Na2c的质量为x,生成的NaCl的质量为y。

Na2C03+2HC1-2NaC1+H20+C02t

10611744

xy4.4g

该纯碱样品的纯度为与售x100%q96.4%o

⑵纯碱样品中NaCl的质量为11g-10.6g=0.4g»

反应后溶液中NaCl的质量为11.7g+0.4g=12.1g。

反应后溶液中NaCl的质量分数为二三X100%=10%。

121g

答：(1)该纯碱样品的纯度为96.4%;(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%„

5.解：(1)设原混合物中氯化钠的质量为X。

i

NaCl+AgN03-NaN03+AgClI

58.5143.5

x28.7g

(2)11.7g氯化钠中钠元素的质量为11.7gX(2LxiOO%)=4.6g。

58.5

硝酸钠中含钠元素的质量为9.2g-4.6g=4.6g,则硝酸钠的质量为看旦=17g。

^o5xlOO%

二

原混合物中硝酸钠的质量分数为717sX100%q59.2%o

11.7g+17g

答：(1)原混合物中氯化钠的质量为11.7g;(2)原混合物中硝酸钠的质量分数为59.2%。

6.解：(1)设参与反应的Na2c。3的质量为x,CaCb的质量为y,生成的NaCl的质量为z。

Na2C0s+CaC12^=CaCOsI+2NaCl

106111100117

xy20gz

106_xx=21.2

10020

111_yy=22.2

10020

100_20z=23.4g

H7z

样品中碳酸钠的质量为21.2gX4=84.8go

⑵恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为

答：(1)样品中碳酸钠的质量为84.8g;(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为11.0%。

7.解：⑴设参与反应的碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为yo

Na2C03+CaC12---2NaCl+CaC0sI

106111100

xy5g

106.x=5.3g

wo

ill.

Tooy=5.55g

样品中氢氧化钠的质量为100g-5.3gX5=73.5g。

(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数为三鲁X100%=ll.1虬

50g

答：(1)样品中氢氧化钠的质量为73.5g;(2)所加氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%»

8.解：(1)设混合物中碳酸钠的质量为X,生成氯化钠的质量为y,参与反应的氯化氢的质量为zo

i

Na2C03+2HCl"'2NaCl+C02t+H20

1067311744

xzy4.4g

106_x

x=10.6g

444.4g

117_y

y=ll.7g

444.4g

73_z

z=7.3g

444.4g

原混合物中碳酸钠的质量分数为臀x100%«30.4%o

34.9g

⑵反应后溶液中NaCl的质量为34.9g-10.6g+11.7g=36go

此时溶液的溶质质量分数为20%,故反应后溶液的质量为禁180go

所加稀盐酸的质量为180g+4.4g-34.9g-49.5g=100go

故稀盐酸的溶质质量分数为导X100%=7.3%o

100g

答：(1)原混合物中碳酸钠的质量分数为30.4%;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%o

9.解：(1)参与反应的HC1质量为36.5gX10%=3.65go设样品中碳酸钾的质量为x,生成氯化钾的质量为y,

生成二氧化碳的质量为z。

:

K2CO3+2HC1-2KCl+H20+C02f

1387314944

x3.65gyz

138_x

x=6.9g

733.65g

73_3.65g

149y-y=7.45g

73_3.65g

z=2.2g

44z

(2)样品中氯化钾的质量为10.2g-7.45g=2.75g。

反应后所得溶液质量为6.9g+2.75g+36.5g-2.2g=43.95g,

反应后所得溶液的溶质质量分数为黑100%««23.2%„

43.95g

39

(3)样品中钾元素的质量分数为吧等式吧乂100%七53.4队

10g

答：⑴样品中碳酸钾的质量为6.9g;(2)反应后所得溶液的溶质质量分数为23.2%;(3)样品中钾元素的质量分

数为53.4%o

10.解：⑴设参与反应的碳酸钠质量为x,氯化钙质量为y,生成氯化钠的质量为zo

Na2C0s+CaC12"^CaC0sI+2NaCl

106111100117

xy10gz

106_x

x=10.6g

10010g

111,y

y=ll.1g

10010g

100_10g

117~z=11.7g

原固体混合物中氯化钠的质量为25g-11.7g=13.3go

(2)共用去氯化钙溶液的质量为肾=111go

⑶反应后所得滤液中溶质的质量分数为

25g

X100%^14.3%o

10.6g+13.3g+50.1g+111g-10g

答：(1)原固体混合物中氯化钠的质量为13.3g;(2)共用去氯化钙溶液的质量为111g;(3)反应后所得滤液中

溶质的质量分数为14.3%。

11.解：(1)设原混合固体中硫酸铜的质量为X,参与反应的氢氧化钠的质量为y,生成硫酸钠的质量为zo

CuS04+2Na0H=_Na2S04+Cu(OH)2I

1608014298

XyZ19.6g

160_x

x=32g

9819.6g

80_y

y=16g

9819.6g

142_z

z=28.4g

9819.6g

加入氢氧化钠溶液的质量为嗑=160go

(2)原混合固体的质量为56.8g-28.4g+32g=60.4g。

(3)反应后所得滤液中溶质的质量分数为

6°.4g+£；：6°gT9.6gX100%"2%。

答：(1)加入氢氧化钠溶液的质量为160g;(2)原混合固体的质量为60.4g;(3)反应后所得滤液中溶质的质量

分数为14.2%o

12.解：(1)设参与反应的硝酸镁的质量为X,氢氧化钠的质量为y,生成硝酸钠的质量为zo

Mg(N03)2+2Na0H-Mg(OH)2I+2NaN03

1488058170

Xy11.6gz

148_x

x=29.6g

5811.6g

80_y

y=16g

5811.6g

58_1L6g

170z-z=34g

反应后所得溶液的质量为34g+%；29.6g=200go

⑵加入的氢氧化钠溶液的质量为200g+11.6g-135.6g=76g,加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为

—X100%^21.l%o

76g

答：（1）反应后所得溶液的质量为200g;（2）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为21.1%0

13.解：（1）生成二氧化碳的质量为100g+100g-195.6g=4.4g。

设样品中碳酸钠的质量为x,参与反应的HC1的质量为y,生成的氯化钠的质量为zo

Na2C03+2HCh-2NaCl+C02f+H20

1067311744

xyz4.4g

106_x

x=10.6g

444.4g

73_y

y=7.3g

444.4g

117_z

z=ll.7g

444.4g

加入的稀盐酸的溶质质量分数为宅X100%=7.3%。

（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为

18g/G3X100362.7虬

答：（1）加入的稀盐酸的溶质质量分数为7.3%;（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为62.7%o

类型二

14.解：（1）该样品中铁的质量为15.0g-3.8g=11.2go

⑵设H.2g铁消耗氯化氢的质量为x,同时生成氯化亚铁的质量为y,生成氢气的质量为zo

2HC1+Fe~FeCl2+H2t

73561272

x11.2gyz

73_x

56-11.2gx=14.6g

5611.2g

y=25.4g

127y

5611.2g

一=-----z=0.4ngA

2zu

设反应所消耗的稀盐酸的质量为IB。

_________25.4g_________

X100%=10%

11.2g+m-O.4g+143.2g

m=100g

所用稀盐酸的溶质质量分数为之髻x100%=14.6%。

100g

答：(1)该样品中铁的质量为11.2g;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%o

15.(1)2.2

(2)解:设原混合物中碳酸钠的质量为X,生成硫酸钠的质量为y。

:

Na2C03+H2S04—Na2sO4+H2O+CO2t

10614244

xy2.2g

所得溶液中溶质质量分数为7」::3g)x100%=19.5%。

60g-20g

答:所得溶液中溶质的质量分数为19.5%o

16.(1)<

解：(2)设21.1g混合物中碳酸钙的质量为X,生成氯化钙的质量为y,产生二氧化碳的质量为zo

i

CaC03+2HCl~-CaCl2+H20+C02f

1007311144

x73gX10%yz

100xs

—=---------x=10g

7373gxlO%&

7373gxlO%「1

777=------y=ll-1g

111y

7373gxlO%.A

一二---------------z=4.4g

44za

粉末状混合物中碳酸钙的质量分数为'x100%^47.4%„

21.1g

⑶所得溶液中溶质的质量分数为

21.1g-10g+11.1g

X100%=15%o

21.1g+58.3g+73g-4.4g

答：(2)粉末状混合物中碳酸钙的质量分数为47.4%;(3)当滴入稀盐酸质量至图中A点时,所得溶液中溶质的质

量分数为15%0

17.(1)9.9

⑵解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量是X。

CaC03+2HC1-CaCI2+CO2t+HQ

10044

x9.9g

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为善义100%=90%o

25.0g

答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是90%。

18.(l)Na\H+

(2)10.6g

(3)解:设A点时生成的氯化钠的质量为y,生成的二氧化碳的质量为zo

Na2co3+2HCI■~-2NaCl+H20+C02t

7311744

100gX7.3%yz

73100gx7.3%「“

——=--------------v=11.7P-

A点时所得不饱和溶液的质量为100g+12.5g+100g-4.4g=208.1g。

所得不饱和溶液中溶质的质量分数是

12.5g-10.6g+11.7gx］00及6.5%o

208.1g

答:A点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质的质量分数是6.5%。

［解析］(1)分析图像可知,A点时盐酸和碳酸钠恰好完全反应，B点时加入的稀盐酸是过量的,烧杯中溶液里的

+

溶质为NaCl和过量的HC1,阳离子是Na*、Ho(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时,加入的稀盐酸

与碳酸钠恰好完全反应，依据化学方程式计算得出样品中碳酸钠的质量。

19.解：(1)反应后，生成氢氧化镁沉淀的质量为145.8g+80g-220g=5.8g。

设参与反应的氢氧化钠的质量为x,氯化镁的质量为y,生成氯化钠的质量为z„

2Na0H+MgCL-Mg(0H)2I+2NaCl

809558117

Xy5.8gz

80_x

x=8g

585.8g

95_y

y=9.5g

585.8g

58_5.8g

117~z=ll.7g

所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为著x100%=10%o

80g

(2)原固体混合物的质量为220gX10%-ll.7g+9.5g=19.8go

答：(1)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%;(2)原固体混合物的质量是19.8go

20.解:(1)设参与反应的Na2c。3的质量为x,BaCl2的质量为y,生成NaCl的质量为z。

Na2cC)3+BaC12^=BaCC)3I+2NaCl

106208197117

xy19.7gz

106_x

x=10.6g

19719.7g

208_y

y=20.8g

19719.7g

19719.7g

z=11.7g

117z

所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为

^-^X100%=13.25%»

80g

(2)恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为

32.5g-20.8g+ll.7g

X100%=10%o

32.5g+141.2g+80g-19.7g

答：(1)所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为13.25%;⑵恰好完全反应时,所得溶液的溶质质量分数为10%o

21.(1)23.3

解：(2)设完全反应时消耗硫酸钠的质量为x,参与反应的氯化钢的质量为y,生成氯化