高中一年级上学期化学《氧化还原反应》教学课件

氧化还原反应

[学习目标]

1.了解有些化学反应中存在着化合价的变化，建立起氧化还原的概念；2.能用化合价升降的观点理解氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质是电子转移（得失或偏离）。在我们身边1、从得氧失氧角度分析：得氧，被氧化,氧化反应失氧，被还原,还原反应同时发生炼铜金属的生锈凡是有得氧失氧的反应叫做氧化还原反应CuO+COCu+CO2

高温4Fe+3O22Fe2O3H2OCuO+COCu+CO2

2、从元素化合价变化角度分析：失氧，被还原，发生还原反应+20+4高温得氧，被氧化，发生氧化反应+2凡是有元素化合价升降的反应叫化合价降低，化合价升高，氧化还原反应同时发生氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应一、多角度认识氧化还原反应CuSO4+

FeCu+FeSO4

化合价降低，被还原（还原反应）+200＋2化合价升高，被氧化（氧化反应）并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。结论：凡是有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应2、从元素化合价变化角度分析：一、多角度认识氧化还原反应练习：指出下列反应哪些属于氧化还原反应？判断依据：反应前后元素化合价是否发生升降A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2C、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OD、Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OE、2H2S+SO2=3S+2H2O+3000+2-1+5+4-22、从元素化合价变化角度分析：一、多角度认识氧化还原反应+2√√√化合价发生升降的原因又是什么呢？阅读教材21-22页①NaCl中存在的微粒是

。②反应物中的微粒是

。③它们是如何转化的

。3.从电子转移的角度认识氧化还原反应一、多角度认识氧化还原反应Na+

、Cl-

钠原子和氯气分子

即化合物NaCl的形成过程NaCl的形成过程2Na+Cl2=2NaCl点燃NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+00+1-1化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应化合价的升降原因一

—电子的转移HCl+17+1+1+17HCl+1-1HClHCl化合价的升降原因二—共用电子对的偏移

H2+Cl2=2HCl

化合价升高，电子对偏离，被氧化，发生氧化反应化合价降低，电子对偏向，被还原，发生还原反应00+1-13.从电子转移的角度认识氧化还原反应一、多角度认识氧化还原反应点燃电子得失电子偏移氧化还原反应的本质氧化反应：还原反应：失去电子（或共用电子对偏离）的反应得到电子（或共用电子对偏向）的反应3.从电子转移的角度认识氧化还原反应一、多角度认识氧化还原反应

电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏移）A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AC+CB化合反应分解反应复分解反应置换反应四大基本反应类型表达式CaO+H2O=Ca(OH)2Zn+CuSO4=ZnSO4+CuCaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2O2H2+O2H2O点燃CaCO3CaO+CO22KClO32KCl+3O2MnO22CuO+C

2Cu+CO2无化合价升降的反应有化合价升降的反应非氧化还原反应氧化还原反应CuO+CO==Cu+CO2

高温氧化还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应与四种基本类型的关系：二、氧化还原反应中电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。(1)基本步骤例Fe2O3＋3H22Fe＋3H2O+300+1得2×3e-失6×e-注意:反应中失去电子的总数等于得到电子的总数①标价态：正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价,判断其升降②连双线：用线桥连接反应物和产物中有化合价变化的同种元素,且箭头指向产物③注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数,2.单线桥法

表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。2e-二、氧化还原反应中电子转移的表示方法0+1+20①标箭头(从失电子指向得电子)，且要对准化合价发生变化的元素；②标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。例Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑(1)基本步骤①

2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑0+1+30失2×3e-得6×e-练习：标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况二、氧化还原反应中电子转移的表示方法②

MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑+4-1+20失2×e-得2e-③2H2S＋SO2

=3S↓＋2H2O-2+40失2×2e-得4e-练习：标出变价元素的化合价，用单线桥法标出电子转移情况二、氧化还原反应中电子转移的表示方法①Fe＋CuSO4＝FeSO4+Cu2e-②3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O6e-③3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O4e-④2H2S+SO2=3