2024年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷3 含详解

2024年北京第二次普通高中学业水平合格性考试

北京仿真模拟试卷02

（考试时间：90分钟；满分：100分）

本试卷分第一部分（选择题）和第而部分（非选择题）两部分.

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试卷卷、答题卡上.考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考

生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致.

2.第一部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，

再选涂其他答案标号.第二部分用黑色字迹签字笔在答题卡上作答.在试卷卷上作答，答案无效.

3.考试结束，监考员将试卷卷和答题卡一并收回.

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Si28Cl35.5

第一部分（选择题共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于

合金的是

ktri

广喇...；«r媪不4^7

A.西夏佛经纸本B.西汉素纱禅衣C.唐兽首玛瑙杯D.东汉青铜奔马

A.AB.BC.CD.D

2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（）

A.ZnB.NaOH

C.稀HNChD.K2sO4溶液

3.下列物质中，通常用热分解法冶炼的是

A.NaB.A1C.AgD.Fe

4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaOH溶液

5.下列分子中，含羟基的是

A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H5OH

6.下列物质中，含离子键的是

A.H2B.CO2C.NaClD.HC1

7.下列元素中，原子半径最大的是

A.HB.LiC.NaD.K

8.常温时可用铝制容器盛装的是

A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液

9.稀土元素镐(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于嫖Dy的说法中，不亚做的是

A.质子数为66B.中子数为90

C.核外电子数为222D.质量数为156

10.下列元素中，金属性最强的是

A.LiB.NaC.KD.Rb

11.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是

植物、动物和微生物残体

A.火山喷发、森林火灾会产生SO2

B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环

C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应

12.下列关于氯气性质的描述中，不正确的是

A.黄绿色气体B.能溶于水

C.相同条件下密度比空气的小D.能与氢气反应

13.下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是

A.无色、无气味的液体B.易溶于水

C.能与镁条发生反应D.能使紫色石蕊溶液变红

14.某元素的原子结构示意图为285。下列关于该元素的说法中，不正确的是

A.元素符号是PB.在化学反应中易失电子

C.属于非金属元素D.最高正化合价是+5价

15.段基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫齐IJ。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2s(g)+CCh(g)=^COS(g)

+H2O(g),能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零

B.H2S>82、COS、H2O的浓度相等

C.H2S>CO2、COS、H2O的浓度不再变化

D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

16.下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯燃烧生成二氧化碳和水

B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气

D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

17.下列物质的电子式书写正确的是（）

+D

ANNB.H[:C1:]'c.Na:Cl::O::C::b:

18.下列操作不符合实验安全要求的是

A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

B.点燃甲烷前，先验纯确认其纯净

C.实验结束后，将废液倒入指定容器中

D.制备有毒气体时，在通风橱内进行

19.我国传统的制陶工艺世界闻名。下列制陶工艺的主要过程中，涉及化学变化的是

A.碎石取土B.过滤去渣C.制胚定型D.入窑烧制

A.AB.BC.CD.D

20.变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石（主要成分为CaCCh）与相同体积的盐酸分别在下

列条件下反应制取CO2,开始阶段化学反应速率最大的是

选项ABCD

盐酸的浓度/（moLLT）0.530.53

实验温度/℃25254040

A.AB.BC.CD.D

21.已知：NaOH+HC1=NaCl+H2O,测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是

A.属于吸热反应

B.属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

22.下列说法中，不思卿的是

A.Si的摩尔质量是28gmolT

B.常温常压下，22.4LH2的物质的量为Imol

C.ImolCO2中含有的分子数约为6.02x1023

D.ILImol-L-1KC1溶液中含有ImolK+

23.下列有关物质性质的比较中，正确的是

A.还原性：Al>NaB.碱性：KOH>NaOH

C.酸性：H3PO4>HC1O4D.稳定性：HI>HC1

24.下列反应的离子方程式正确的是

+3+

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO-=3CU+4H2O+2NOT

C.氢氧化钢与稀硫酸反应：Ba2++SO1=BaSC）4J

+

D.钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+H,?

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

该溶液中一定含有

A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成SOT

B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+

C向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ci-

D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有co1~

A.AB.BC.CD.D

第二部分（非选择题共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质及其用途的连线—o

物质用途

A.乙醇a.食品膨松剂

B.浓硫酸~-b.燃料

C.碳酸氢钠C.吸水剂

D.蛋白质d.基本营养物质

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

⑴从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用(填序号，下同)。

(2)配制100mLL00molL"NaCl溶液，选用

(3)加热NH4C1和Ca(OH)2的混合物制NH3,选用

28.(4分)《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

(1)作还原剂的物质是_，铁元素的化合价_(填“升高”或"降低”)。

(2)反应中每生成ImolCu,消耗CuSCU的物质的量是_mol,转移电子的物质的量是_mol。

29.(4分)化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)锌与稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为O

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现

象是：、铜片上产生大量气泡。

电流表

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。

①比+CL32HC1

②Zn+Cu2+=Cu+Zn2+

+3+

③Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

30.(4分)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之

O

(1)N在元素周期表中的位置是第周期、第VA族。

(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式：0

(3)N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因：N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，,原

子半径N小于B,得电子能力N强于B。

(4)在元素周期表中，碑(As)位于第4周期，与N同主族。下列关于As的推断中，正确的是

_________(填字母)。

a.原子的最外层电子数为5

b.元素的非金属性：As>N

c.原子半径：As>N

31.(8分)阅读短文，回答问题。

碳纤维又称石墨纤维，是一种含碳量在90%以上的人造无机纤维。

碳纤维具有石墨微晶结构，外形呈纤维状，柔软，主要用途是与树脂、金属、陶瓷等制造复合材料。碳纤维复合材

料具有密度低、强度大、弹性高、耐高温、耐腐蚀等优异性能，已成为航空航天等领域的优良材料。

目前我国已用碳纤维复合材料研制出新型地铁车辆。与用钢、铝合金等传统金属材料制造的地铁车辆相比，新型车

辆最大的特点是更轻、更节能。虽然新型车辆的制造成本高，但是整车减重13%,也减少了对线路的损害。据测算,

新型车辆可综合节能15%以上。

里地帙4

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

(1)碳纤维中只有碳元素O

(2)碳纤维具有石墨微晶结构。

(3)碳纤维复合材料性能优异，具有广泛的应用前景。

(4)用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能0

32.(8分)某小组同学利用下面的实验装置(气密性已检验)验证稀硝酸的性质。

实验装置实验步骤实验现象

铜片表面产生无色气泡；

I.向试管中加入2mL稀硝酸溶液逐渐变为蓝色；

稀硝酸——j,j——NaOH溶液

试管上部气体逐渐变为红棕色

小气球

II.试管上部气体变为红棕色后，溶液中产生蓝色沉淀；

立即将NaOH溶液加入到试管中试管上部气体逐渐变为无色

一铜片

(1)步骤I中，红棕色气体是o

(2)得出结论：铜与稀硝酸反应生成NO,所依据的实验现象是。

(3)步骤II中，生成蓝色沉淀的离子方程式是o

(4)上述实验说明稀硝酸具有的性质是酸性、o

33.(8分)硫酸保晶体(NiSO「6H2。)呈绿色、易溶于水，广泛用于化学镀馍、生产电池等，可由电镀废渣(除含

Ni单质外，还含有Zn、Fe单质等杂质)为原料获得，流程如下：

①HzOz溶液

固体残渣ZnS沉淀Fe(OH)3沉淀废液NiSOr6H2。晶体

(1)过程I中用稀H2s溶解浸取电镀废渣时，为了提高一定时间内的浸取率可采取的措施有(任写一条合

理的措施)。

⑵过程H中加入适量的Na2s溶液，目的是除去Zi?+，写出除去ZY+的离子方程式：o

⑶过程III中加入HQ?溶液的目的是。

⑷写出用稀硫酸溶解NiCOs的离子方程式：。

34.(8分)探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠(Na2s2O3)与硫酸反应速率的影响。

【查阅资料】a.Na2sa易溶于水，能与硫酸发生反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2T+H2O

b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度(单位为NTU)值越大。

【实验过程】

图1实验装置

用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。

实验①〜⑤所得数据如图2曲线①〜⑤所示。

Na2s2O3溶液H2sO,溶液蒸储水

实验装置

c/(mol•Iji)V/mLc/(mol-E1)V/mLV/mL

①0.11.50.13.510

②0.12.50.13.59

③0.13.50.13.5X

④0.13.50.12.59

⑤0.13.50.11.510

实验数据:

RP溶液的浑浊度随时向的变化

【分析与解释】

(1)选用浊度计进行测量，原因是Na2s2。3溶液与H2SO4溶液反应生成了

(2)实验③中，x=o

(3)实验①、②、③的目的是.

(4)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2s2O3与硫酸反应的化学反应速率

的影响，Na2s2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是

2024年北京第二次普通高中学业水平合格性考试

化学仿真模拟试卷03

（考试时间：90分钟；满分：100分）

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.

可能用到的相对原子质量：HlC12016Na23Si28Cl35.5

第一部分（选择题共50分）

本部分共25小题，每小题2分，共50分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1.我国出土的文物呈现了中华民族悠久的历史、灿烂的文化和当时先进的生产技术。下列文物中，主要成分属于

合金的是

A.西夏佛经纸本B.西汉素纱禅衣C.唐兽首玛瑙杯D.东汉青铜奔马

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.西夏佛经纸本主要成分是纤维素，不属于合金，故A不符合题意；

B.西汉素纱禅衣是丝绸的一种，主要成分是蛋白质，不属于合金，故B不符合题意；

C.唐兽首玛瑙杯主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不属于合金，故C不符合题意；

D.东汉青铜奔马式铜合金，主要成分属于合金，故D符合题意；

答案选D。

2.电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是（）

A.ZnB.NaOH

C.稀HNChD.K2SO4溶液

【答案】B

【详解】A.电解质必须是化合物，Zn是单质，与题意不符，A错误；

B.NaOH为化合物，且水溶液能导电，属于电解质，符合题意，B正确；

C.稀HNCh属于混合物，不属于电解质，与题意不符，C错误；

D.K2s04溶液属于混合物，不属于电解质，与题意不符，D错误；

答案为B。

【点睛】电解质属于化合物、纯净物，则单质、混合物不属于电解质。

3.下列物质中，通常用热分解法冶炼的是

A.NaB.AlC.AgD.Fe

【答案】C

【详解】A.钠的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，故A不选;

B.铝性质活泼，应采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故B不选；

C.银属于不活泼的金属，采用热分解法冶炼，故C选；

D.铁属于较活泼的金属，采用热还原法冶炼，故D不选；

故答案选C。

4.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.KC1溶液B.蔗糖溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaOH溶液

【答案】C

【分析】能观察到丁达尔效应的分散系为胶体。

【详解】KC1溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均为溶液，不能观察到丁达尔效应。Fe(OH)3胶体属于胶体，因而具有

丁达尔效应。

答案选C。

5.下列分子中，含羟基的是

A.C2H6B.C2H4C.C2H2D.C2H5OH

【答案】D

【分析】羟基是一种常见的官能团，结构式为-O-H。

HH

【详解】A.C2H6是乙烷，结构式为不含有羟基，A不符合题意；

HH

HH

B.C2H4是乙烯，结构式为C=C，不含有羟基，B不符合题意；

/%

HH

c.C2H2是乙快，结构式为H-C三C-H，不含有羟基，c不符合题意；

HH

D.C2H50H是乙醇，结构式为H-d-d-O-H，含有羟基，D符合题意；

HH

故选D。

6.下列物质中，含离子键的是

A.H2B.CO2C.NaClD.HC1

【答案】C

【详解】A.2个H原子通过共价键结合为H2分子，H2分子中含共价键，故不选A；

B.C02是共价化合物，CO2分子中只含共价键，故不选B；

C.NaCl是离子化合物，含离子键，故选C；

D.HC1是共价化合物，HC1分子中只含共价键，故不选D；

选C。

7.下列元素中，原子半径最大的是

A.HB.LiC.NaD.K

【答案】D

【详解】同主族从上到下半径递增，H、Li、Na和K均位于IA,且核电荷数递增，则原子半径最大的是K,故D

正确；

答案：D。

8.常温时可用铝制容器盛装的是

A.浓盐酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.氢氧化钠溶液

【答案】C

【详解】A.铝与浓盐酸反应生成氯化铝与氢气，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装浓盐酸，故A不符合题意；

B.铝和稀硝酸能反应，铝被腐蚀，故不能用铝制容器盛装稀硝酸，故B不符合题意；

C.浓硫酸具有强氧化性，常温下铝遇浓硫酸可以在铝制容器表面形成一层致密的氧化物薄膜阻止浓硫酸和铝的继

续反应，故可以用铝制容器盛装浓硫酸，故C符合题意；

D.铝能够和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，铝被腐蚀，故铝制容器不能盛放NaOH溶液，故D不符合题意;

本题答案Co

9.稀土元素镐(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于嫖Dy的说法中，不氐做的是

A.质子数为66B.中子数为90

C.核外电子数为222D.质量数为156

【答案】C

【分析】中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z。

【详解】A.意Dy中质子数为66,A正确；

B.^Dy中中子数为156-66=90,B正确；

C.原子核外电子数等于质子数，故堞Dy核外电子数为66,C错误；

D.牌Dy中质量数为156,D正确；

故答案为：Co

10.下列元素中，金属性最强的是

A.LiB.NaC.KD.Rb

【答案】D

【详解】选项中的四种元素是第IA的元素，同主族元素从上到下随着原子序数的增加，原子核外电子层数逐渐增

加，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，越来越易失电子，金属性逐渐增强，所以金属性

最强的是Rb,故答案为D。

11.硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A.火山喷发、森林火灾会产生SCh

B.氢、氧两种元素没有参与硫的循环

C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放

D.硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应

【答案】B

【详解】A.由图分析可知火山喷发、森林火灾都会产生SO2,故A正确；B.动植物和微生物残体的腐败会产生

H?S,H2s燃烧产生SCh,所以氢、氧两种元素参与硫的循环，故B错误；C.工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排

放，可以减少二氧化硫生成，降低酸雨的形成；故C正确；D.由图可知：H2SfSO2,有化合价变化，属于氧化还

原反应，所以硫在自然界的循环过程中，涉及了氧化还原反应，故D正确；答案：Bo

12.下列关于氯气性质的描述中，不亚做的是

A.黄绿色气体B.能溶于水

C.相同条件下密度比空气的小D.能与氢气反应

【答案】C

【详解】A.氯气是一种黄绿色有毒气体，A正确;

B.氯气能溶于水，常温下，1体积水中大约能溶解2体积氯气，B正确；

C.氯气的相对分子质量为71,大于29,相同条件下密度比空气大，C错误;

D.氯气氧化性较强，能与氢气反应生成HC1,D正确；

综上所述答案为Co

13.下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是

A.无色、无气味的液体B.易溶于水

C.能与镁条发生反应D.能使紫色石蕊溶液变红

【答案】A

【详解】乙酸是无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，在溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，具有酸的通

性，能使紫色石蕊溶液变红、能与镁条发生反应生成氢气，故选A。

14.某元素的原子结构示意图为85=下列关于该元素的说法中，不正确的是

A.元素符号是PB.在化学反应中易失电子

C.属于非金属元素D.最高正化合价是+5价

【答案】B

【详解】A.由原子结构示意图可知是15号元素，该元素是磷，元素符号是P,故A正确;

B.磷原子的最外层有5个电子，易得到电子，故B错误；

C.磷原子的最外层有5个电子，易得到电子，属于非金属，故C正确；

D.磷原子的最外层有5个电子，最高正化合价是+5价，故D正确；

故答案为B。

15.埃基硫(COS)可用于合成除草剂和杀虫齐上一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应H2S(g)+CO2(g)=^COS(g)

+H2O(g),能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.正、逆反应速率都等于零

B.H2S>82、COS、H2O的浓度相等

C.H2S>C02、COS、H2O的浓度不再变化

D.H2S、CO2、COS、H2O在密闭容器中共存

【答案】c

【详解】分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分

含量不变，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状

态。

详解：A、化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0,故A错误；B、当体系

达平衡状态时，CO,H2S、COS、H2的浓度可能相等，也可能不等，故B错误；C、CO、H2S>COS,H2的浓度均

不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、该反应为可逆反应，只要反应发生就有CO、H2S、

COS、H2在容器中共存，故D错误；故选C。

16.下列反应中，属于加成反应的是

A.乙烯燃烧生成二氧化碳和水

B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气

D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢

【答案】B

【详解】A.乙烯燃烧生成二氧化碳和水，产物不唯一，属于氧化反应，A错误；

B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷，双键两端的碳原子上直接连接H原子和C1原子，产物唯一，属于加成反应，B

正确；

C.乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于单质和化合物反应生成新的单质和化合物，是置换反应，C错误；

D.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，甲烷中H原子被C1原子取代，属于取代反应，D错误。

答案为B。

17.下列物质的电子式书写正确的是（）

ANNB.H+[:C1:]'c.Na©:D：o：：c：：o：

【答案】D

【详解】A.氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为:NN:,A错误；

B.HC1为共价化合物，分子中有1个H-C1键，HC1的电子式为H：dl：，B错误；

••

・・

C.NaCl是离子化合物，由钠离子和氯离子构成，其电子式为Na卡[：C1：I，c错误；

D.CO2为共价化合物，C原子与O原子间形成双键，其电子式为D正确；

答案选D。

18.下列操作不符合实验安全要求的是

A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中

B.点燃甲烷前，先验纯确认其纯净

C.实验结束后，将废液倒入指定容器中

D.制备有毒气体时，在通风橱内进行

【答案】A

【详解】A.浓硫酸的密度大于水，稀释时，应将浓硫酸加入水中，并且用玻璃棒不断搅拌，若将水注入浓硫酸中

会产生暴沸，造成安全事故，故A符合题意；

B.甲烷是可燃性气体，可燃气体在点燃前需要进行验纯，防止气体在爆炸极限范围内发生爆炸，造成安全事故，

故B不符合题意；

C.实验结束后，对化学实验剩余药品，要做到不放回原瓶、不随丢弃、不拿出实验室，要放入指定容器，防止污

染环境、造成安全事故，故c不符合题意；

D.为了防止中毒，制备有毒气体的实验时，要及时将气体排出，所以要在通风橱中进行，故D不符合题意；

故选A„

19.我国传统的制陶工艺世界闻名。下列制陶工艺的主要过程中，涉及化学变化的是

A.碎石取土B.过滤去渣C.制胚定型D.入窑烧制

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.碎石土是由颗粒较大的碎石和颗粒较小的土粒组成，故碎石取土中没有新物质生成，没有发生化学变

化，故A不符合题意；

B.过滤是分离不溶性固体和液体的方法，故过滤去渣过程中没有新物质生成，没有发生化学变化，故B不符合题

思；

C.制胚定型中没有新物质生成，没有发生化学变化，故c不符合题意；

D.入窑烧制过程中发生了复杂的化学变化过程，生成了新的物质，故D符合题意；

故选D。

20.变量控制是科学研究的重要方法。实验室用相同质量的大理石(主要成分为CaCCh)与相同体积的盐酸分别在下

列条件下反应制取co2,开始阶段化学反应速率最大的是

选项ABCD

盐酸的浓度/(moLLT)0.530.53

实验温度/℃25254040

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】已知反应物浓度越大，反应温度越高反应速率越快，对比题干四组实验条件可知，D组实验中的盐酸浓度

大于C组，温度高于B组，则D组的开始阶段化学反应速率最大，故答案为：D。

21.己知：NaOH+HC1=NaCl+H2O,测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是

A.属于吸热反应

B.属于氧化还原反应

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.能量变化与化学键的断裂和形成有关

【答案】D

【详解】A.根据反应过程中溶液温度升高的实验现象可知，该反应属于放热反应，A错误；

B.由反应方程式可知，反应过程中没有元素的化合价发生改变，则其属于非氧化还原反应，B错误；

C.由A项分析可知，该反应是一个放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；

D.已知断裂化学键需要吸收能量，形成化学键则将释放能量，则能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确；

故答案为：D»

22.下列说法中，不E卿的是

A.Si的摩尔质量是28g

B.常温常压下，22.4LH2的物质的量为Imol

C.ImolCO2中含有的分子数约为6.02x1023

D.ILImol-L-1KC1溶液中含有ImolK+

【答案】B

【详解】A.摩尔质量以g-moL做单位时，在数值上等于物质的式量，则Si的摩尔质量是28gmoL,A正确；

B.题干告知H2所处状态为常温常压而不是标准状况，则无法计算22.4LH2的物质的量，B错误；

C.ImolCCh中含有的分子数约为Imolx6.02xl023mol-i=6.02xl023,C正确；

D.ILImolL-'KC1溶液中含有K+的物质的量为ILxlmolL-1=lmol,D正确；

故答案为B。

23.下列有关物质性质的比较中，正确的是

A.还原性：Al>NaB.碱性：KOH>NaOH

C.酸性：H3PO4>HC1O4D.稳定性：HI>HC1

【答案】B

【详解】A.同周期元素从左至右金属性逐渐减弱，金属元素的金属性越强，金属单质的还原性越强，故还原性:

Al<Na,故A错误；

B.金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：K>Na,故碱性：KOH>NaOH,故B正确；

C.非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：P<C1,故酸性：H,PO4<HC1O4,故C错误；

D.非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：I<C1,故稳定性：HKHCL故D错误；

故选B。

24.下列反应的离子方程式正确的是

+3+

A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

+2+

B.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO；=3Cu+4H2O+2NOT

2+

C.氢氧化钢与稀硫酸反应：Ba+SOt=BaSO4^

D.钠与水反应：Na+HQ=Na++OIT+H2T

【答案】B

+2+

【详解】A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2T,故A错误；

B.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，选项中的离子方程式正确，故B正确；

C.氢氧化钢和稀硫酸反应除了生成硫酸领沉淀外还生成水，正确的离子方程式为：

Ba2++2OH+2H++SO；=BaSC>4J+2H2O,故C错误；

D.钠与水反应生成NaOH和氢气，选项中的离子方程式没配平，正确的离子方程式为:

+

2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T,故D错误；

故选B。

25.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入BaCL溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有sot

B向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+

C向某溶液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有ci-

D向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有CO：

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.向某溶液中加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，可能生成AgCl沉淀，也可能是BaSO4沉淀等，如检验

硫酸根离子，应先加入盐酸，无现象，排除Ag+的干扰，再加入氯化钢检验，有白色沉淀产生，A错误；

B.Fe3+遇KSCN溶液显红色，向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色，则原溶液一定含有Fe3+,B正确；

C.加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成，可能有Ag2cCh等沉淀生成，检验氯离子时应加入稀硝酸酸化，排除杂质

离子的干扰，C错误；

D.向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，气体可能为二氧化碳或二氧化硫，溶液中的离子可能含有CCh3、

HCO3、SO32-、HS03一等,D错误；

答案选B。

第二部分（非选择题共50分）

本部分共9小题，共50分。

26.（3分）补齐物质及其用途的连线―。

物质用途

A.乙醇a,食品膨松剂

B.浓硫酸b.燃料

C.碳酸氢钠c.吸水剂

D.蛋白质d.基本营养物质

AJa

B

【答案】（每空1分）

C

【详解】A.乙醇具有可燃性，可用作酒精灯、汽车等的燃料，故A连接b；

B.浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，其中吸水性可用作吸水剂，故B连接c；

△

C.NaHCCh在受热过程中会分解，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2f,产生CO2气体，可用作食品膨松剂，故C

连接a；

D.基本营养物质是指糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素，蛋白质属于基本营养物质，故D连接d。

27.（3分）选择完成下列实验的装置。

（1）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用（填序号，下同）。

⑵配制100mLLOOmoLL-iNaCl溶液，选用

（3）加热NH4C1和Ca（OH）2的混合物制NH3,选用

【答案】（每空1分）⑴③

⑵②

⑶①

【详解】（1）从NaCl溶液中获取NaCl固体，蒸发结晶即可，选用③（填序号，下同）。故答案为：③；

（2）配制lOOmLLOOmoLL-iNaCl溶液，选用容量瓶，选用②。故答案为：②；

（3）加热NH4cl和Ca（OH）2的混合物制NH3,选加热固体的制气装置，选用①。故答案为：①。

28.（4分）《抱朴子内篇•黄白》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，其反应的化学方程式为：Fe+CuS04=FeS04+Cuo

（1）作还原剂的物质是铁元素的化合价_（填“升高”或“降低”）。

（2）反应中每生成ImolCu,消耗C11SO4的物质的量是_mol,转移电子的物质的量是_mol。

【答案】（每空1分）Fe升高Imol2mol

【详解】（1）根据方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,可知Fe元素的化合价升高失去电子，作还原剂，故答案为：Fe、升

高

⑵根据方程式Fe+CuS04=FeSCU+Cu,可知每生成ImolCu,消耗CuSCU的物质的量是Imol,转移电子的物质的量

是2mol,故答案为：Imol、2mol

29.（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。

(1)锌与稀硫酸发生的氧化还原反应中，得电子的反应物为O

(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现

象是：、铜片上产生大量气泡。

n

(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是(填序号)。

_点燃

①H,+C%^2HC1

②Zn+Cu2+=Cu+Zi?+

+3+

③Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

【答案】(每空1分)H2s0,或H+)负极电流表指针发生偏转①②

【详解】⑴反应方程式为Zn+H2sO,uZnSO4+Hz个，分析各元素化合价知，H元素由+1价降低到。价，贝!|H2sCU

得到电子；

(2)两个电极Zn较活泼，所以锌片是负极。原电池把氧化反应和还原反应彻底分开，所以Zn电极上的反应为

2++

Zn-2e=Zn,锌片溶解，Cu电极上发生还原反应：2H+2e-=H2T,铜片上产生大量气泡，电流表指针发生了偏转;

(3)能设计为原电池的反应是放热的氧化还原反应，故符合条件的是①②

30.(4分)氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之

⑴N在元素周期表中的位置是第周期、第VA族。

(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式：o

(3)N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因：N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，,原

子半径N小于B,得电子能力N强于B。

(4)在元