山东省高中2024年高考化学三模试卷（含解析）

山东省高中名校2024年高考化学三模试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）。

,粗盐二精盐一氐喊工业

士MgCb'6FW一无水MgCh

用②「M鼠0Hh

液口LzaBrEMb水溶液吸收&Ba

Biy

下列有关说法正确的是（）

A.大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮

B.在③中加入盐酸溶解得到MgC%溶液，再直接蒸发得到Mga/GH?。

C.在④⑤⑥中澳元素均被氧化

D.在①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为Na2cO3溶液—NaOH溶液一BaCl2溶液

T过滤后加盐酸

2、已知：苯酚与Fes+在溶液中存在可逆反应：Fe3++6CH0H=HFe（0CH）+3H+,其中HFe（OCH）显紫色。实验

6536563656

如下:

8滴0.01mol-L-'\

FeCb溶液

8mL苯酚溶液

溶液变深紫色

分成4等份，分别加入下列'试剂后，振荡静置

A.i是空白对照实验

B.向ii中滴加几滴浓盐酸,溶液颜色变浅

C.iii、iv中无色层中的溶剂分别为苯和CC1

4

D.苯酚在苯中的溶解性小于在CC1中的溶解性

4

3、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种

元素组成两种盐b2da3和bca2„在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.Imold的氧化物含2moi化学键

B.工业上电解c的氧化物冶炼单质c

C.原子半径：a<b<c<d

D.简单氢化物的沸点：a<d

4、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NA

B.标准状况下，22.4LCH与C1在光照条件下反应生成HC1分子数为4N

42A

C.容器中2moiNO与lmok)2充分反应，产物的分子数为2NA

D.电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目一定为NA

5、下列反应的离子方程式正确的是()

A.向AgN。溶液中滴加氨水至过量：Ag++NH,HO=AgOHJ+NH+

3324

B.向Mg(OH),悬浊液中滴加FeC\溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

C.向NaROs溶液中加入足量稀硫酸：2s2O32-+4H+=SC)42-+3SJ+2H2。

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO。气体：2c6H5O-+CC>2+H2O=2C6H5OH+CO32-

6、设臬为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.78gNa2()2与足量CO?反应，转移电子的数目为名

B.0.1mol聚乙烯含有碳碳双键的数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LI^O含有电子的数目为NA

D.1L0.1mol/LNaHS溶液中硫原子的数目小于0.1%

7、已知HA为二元弱酸。室温时，配制一组c(HA)+c(HA)+c(A温=0.lOOmol•L-的HA和NaOH混合溶液,溶液中部

222

分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如下图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是

CAMI•IF°」。

0.M

0.06

0.04

0.02

0

A.pH=2的溶液中c(HA)+c(A-)>C(HA-)

：22

B.E点溶液中：c(Na+)-c(HA-)<0.100mol•L-i

C.c(Na+)=0.100mol•LT的溶液中：c(H+)+c(HA)=c(0H-)+c(A2-)

2

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A”)

8、能用离子方程式2H++CO32=3^+耳。表示的是()

A.NaHS()4和Na2cO3B.H2SO4®BaCO3

C.CH3coOH和Na2cO3D.HQ和NaHCC^

9、在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L,向该混合液中加入2.56g铜粉,

加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是

A.0.15mol/LB.0.225mol/LC.0.30mol/LD.0.45mol/L

10＞下列属于碱的是()

A.SO2B.CH3CH2OHC.Ca(OH)2D.KCI

11、为测定镁铝合金(不含其它元素)中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所

示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是

，台金物架

-惰性电热技

耐高涵高压的百货客船

A.实验结束后应再次称量剩余固体的质量

B.氧气要保证充足

C.可以用空气代替氧气进行实验

D.实验结束后固体质量大于ag

12、a、b、c、d、e为原子序数依次增大的五种常见短周期元素，可组成一种化合物A,其化学式为ba4d(ecj。A能

够发生如下转化关系：

~浓NaOH灌波一〜...

适受NaOH溶液L3色沉冷--------------沉淀溶解

A―△-----------

--C（天体）

酸化BaCL溶液

-------------------------------D（白色沉淀）

己知C的分子式为ba§,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则下列说法正确的是

A.原子半径b>c

B.e的氧化物的水化物为强酸

C.化合物A为共价化合物

D.元素非金属性强弱c<e

13、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）

A.胶体粒子在电场中自由运动

B.丁达尔效应是胶体粒子特有的性质，是胶体与溶液、悬浊液的本质区别

C.胶体粒子，离子都能过通过滤纸与半透膜

D.铁盐与铝盐都可以净水，原理都是利用胶体的性质

14、下表数据是在某高温下，金属镁和银分别在氧气中进行氧化反应时，在金属表面生成氧化薄膜的实验记录如下（a

和b均为与温度有关的常数）：

反应时间t/h1491625

MgO层厚Y/nm0.05a0.20a0.45a0.80a1.25a

NiO层厚Y/rnnb2b3b4b5b

下列说法不正确的是

A.金属表面生成的氧化薄膜可以对金属起到保护作用

B.金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示

C.金属氧化膜的膜厚Y跟时间t所呈现的关系是：MgO氧化膜厚Y属直线型，NiO氧化膜厚Y，属抛物线型

D.Mg与Ni比较，金属镁具有更良好的耐氧化腐蚀性

15、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。

下列有关叙述错误的是

A.负极的电极反应为CHCOO--8e-+2Ho==2C0f+7H

322+

B.电池工作时，H+由M极移向N极

C.相同条件下，M、N两极生成的CO和N的体积之比为3：2

22

D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH++2O==N0-+2H++H0

4232

16、全钢液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O登VO2++2H++V2+.下列说法

正确的是()

A.放电时正极反应为：VO2++2H++e-=VO2++H2。

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

二、非选择题(本题包括5小题)

17、已知化合物X由4种元素组成，某学习小组进行了如下实验：

已知：步骤②中消耗KIO.l5moi

请回答：

(1)X的化学式是—，黄色溶液乙与SO2反应的离子方程式是一。

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2cO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，写出该反应的化学方程式:

18、铁氧化钾(化学式为K3[Fe(CN“)主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煨烧分解生成KCN、FeC2>

N2>(CN)2等物质。

(1)铁元素在周期表中的位置为,基态Fe3+核外电子排布式为o

(2)在[Fe(CN)613-中不存在的化学键有。

A.离子键B.金属键C.氢键D.共价键

(3)已知(CN%性质类似C%：

(CN)2+2KOH=KCN+KCNO+H2OKCN+HCI=HCN+KCIHC=CH+HCN^H2C=CH-C=N

①KCNO中各元素原子的第一电离能由小到大排序为。

②丙烯月青(H2C=CH-C=N)分子中碳原子轨道杂化类型是；分子中0键和7T键数目之比为=

(4)C,2-和N,互为等电子体，CaC,晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图甲所示)，但CaC2晶体中哑铃形的C.2

-使晶胞沿一个方向拉长，晶体中每个Ca2+周围距离最近的C22-数目为o

(5)金属Fe能与CO形成Fe(CO%，该化合物熔点为-20℃,沸点为103℃,则其固体属于晶体。

(6)图乙是Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为dg・cm-3,铁原子的半径为________nm(用含有d、鼠的代数式

表示)。

图甲

19、碘及其化合物可广泛用于医药和工业生产等。

(D实验室用海带提取L时操作步骤依次为：灼烧、溶解、过滤、―、—及蒸储。

(2)灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的实验仪器是

(3)“过滤”后溶液中含一定量硫酸盐和碳酸盐。现要检验溶液中的1-，需选择的试剂组合及其先后顺序是_(选填编

号)。

a.AgN()3溶液b.Ba(NC)3)2溶液c.BaC为溶液d.CaC与溶液

(4)在海带灰滤液中加入适量氯水后一定存在12，可能存在1。3-。请补充完整检验含12溶液中是否含有1。3的实验方

案(可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeC'溶液、Na2sO3溶液)：

①取适量含L溶液用CC)多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

②_。

加热

⑸分解水可用SO2/I2循环法。该法共涉及三步化学反应。—；2H2sO4-2SO2t+O2T+2H2O；与传统的分

解水的方法相比，本法的优点是缺点是

20、甲酸(化学式HCOOH,分子式CH2。?，相对分子质量46),俗名蚁酸，是最简单的竣酸，无色而有刺激性气味的

易挥发液体。熔点为8.6℃,沸点100.8C,25℃电离常数鸣=1・8义10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。

T.用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

(1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称=用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,反应的化学方程式是；实验时,不需加热也能产生CO,其原因是o

(2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a一(按气流方向，用小写字母表示)。

II.对一氧化碳的化学性质进行探究

资料：i.常温下，CO与PdC%溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

ii.一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH^^=HCOONa

利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

阖E阀

(3)打开k2,F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置

中盛放的试剂可能是,H装置的作用是。

(4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常

温下测该溶液的pH,若pH>7,证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由:，

(5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为«若向100mlO.lmoLL-i的HCOONa溶液中加

入100mL0.2mol.L-i的HC1溶液,则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为=

21、［化学——选修5：有机化学基础］(15分)花椒毒素(1)是白芷等中草药的药效成分，也可用多酚A为原料制备,

合成路线如下：

③条件a

E

(ClcHloO3)

回答下列问题:

(1)①的反应类型为；B分子中最多有个原子共平面。

⑵C中含氧官能团的名称为；③的“条件为

(3)④为加成反应，化学方程式为.

(4)⑤的化学方程式为

⑸芳香化合物J是D的同分异构体，符合下列条件的J的结构共有种，其中核磁共振氢谱为五组峰

的J的结构简式为O（只写一种即可）。

①苯环上只有3个取代基②可与NaHCO3反应放出co2③ImolJ可中和3molNaOHo

（6）参照题图信息、，写出以rA,为原料制备的合成路线（无机试剂任

选）：

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

A.氮、磷为植物生长的营养元素，氮和磷大量排入海洋中，会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确;

B.在③中加入盐酸溶解得到MgC%溶液，MgC%溶液中水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸发得不到MgCUWI^O,

故B错误；

C.⑤中澳得电子化合价降低转化为澳离子，澳元素被还原，故C错误；

D.镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，为了除去过量的钢离子，碳酸

钠要放在加入的氯化领之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化领，因此Na2cO3溶液不能放在BaCl2溶液之前加入,

故D错误；

故选A„

2、D

【解析】

A.通过i观察iiiii、iv中发生的变化，达到空白对照的目的，故A正确；B.向ii中滴加几滴浓盐酸，增大H+浓度,

平衡逆向移动，11350(€^6115)6浓度降低，溶液颜色变浅，故B正确；C.苯的密度比水，CCI4的密度比水大，故iii、

iv中无色层中的溶剂分别为苯和CC),故C正确；D.iii中加入苯后水溶液层呈浅紫色，而iv中加入Cd,后水溶液

层呈紫色，说明苯酚更易溶解于苯，导致平衡逆向移动，水溶液的颜色变浅，即苯酚在苯中的溶解性大于在Cd4中的

溶解性，故D错误；故答案为D。

3、B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素

组成两种盐b2da3和bca2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，生成白色沉淀，盐酸过量时部分沉淀溶解，说明生

成的沉淀中含有氢氧化铝，因此两种盐的混合溶液中含有偏铝酸盐，如NaAK)2，因此a为O元素，c为Al元素，b

为Na元素；根据盐b2(la3的形式，结合强酸制弱酸的原理，d酸难溶于水，因此d酸为硅酸，d为Si元素。据此分析

解答。

【详解】

根据上述分析，a为O元素，b为Na元素，c为A1元素，d为Si元素。

A.d的氧化物为二氧化硅，Imol二氧化硅中含有4moiSi-O键，故A错误；

B.工业上冶炼铝是电解熔融的氧化铝实现的，故B正确；

C.一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，原子半径：a<d<c<b,故C

错误；

D.水分子间能够形成氢键，沸点较高，而SiH’不能，因此简单氢化物的沸点：a>d,故D错误；

答案选B。

4、A

【解析】

A.乙烯和丙烯最简式是CH2,最简式的式量是14,所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有ImolCH2,则其中含有的极性

键C-H数目为2&,A正确；

B.取代反应是逐步进行的，不可能完全反应，所以标准状况下，22.4LCH4与Cl2在光照条件下反应生成HC1分子数小

于45,B错误；

C.容器中2moiNO与lmoK)2充分反应会产生2moiNO?，NO?会有部分发生反应产生N2O4，因此最后得到的气体分子

数目小于2NA，C错误；

D.在阳极反应的金属有Cu,还有活动性比Cu强的金属，因此电解精炼铜时阳极减轻32g,电路中转移电子数目不一

定为NA，D错误；

故合理选项是A«

5、B

【解析】

A.向AgNC>3溶液中滴加氨水至过量，会形成银氨络离子，反应的离子方程式为：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,

A错误；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于FegH%的溶解度，所以向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeC与溶液，会发生沉淀转化，形成

FegH%沉淀，离子反应为3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正确；

C.向Na.S?。)溶液中加入足量稀硫酸，发生反应生成Na,SC)4、单质S、SO,>H,O,离子方程式为：

S2O32-+2H+=S；+SO2T+H2O,C错误；

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

QHQ+CO,+H,O=C,HvOH+HCOa,D错误；

故合理选项是Bo

6、A

【解析】

A.78gNa,02物质的量为lmoI,由关系式Na2。,一e-,可得出转移电子数为A正确；

B.聚乙烯分子中不含有碳碳双键，B不正确；

C.标准状况下，I1?。呈液态，不能使用22.4L/mol计算含有电子的数目，C不正确；

D.ILO.lmol/LNaHS溶液中不含有硫原子，D不正确；

故选Ao

7、A

【解析】A、根据图像，可以得知pH=2时C(HA-)>C(H2A)+C(A2-),故A说法错误；B、E点：c(A2-)=c(HA

-),根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2—),此时的溶质为Na?A、NaHA,根据物

料守恒，2n(Na+)=3n(A),即2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),两式合并，得到c(Na+)-c(HA

)=[c(HA-)+3C(H2A)+c(A2)]/2,BPc(Na+)-c(HA-)=0.1+c(H2A),c(Na+)-c(HA)<0.100mol-Li,故

B说法正确；C、根据物料守恒和电荷守恒分析，当c(Na+)=0.1mol-L-i溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH

-)+C(A2-),故C说法正确；D、根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),pH=7,说

明c(H+)=c(OH-),即c(Na+)=c(HA-)+2c(A2.),因此有c(Na+)>2c(A2.),故D说法正确。

8、A

【解析】

离子方程式2H++CO32=CO2T+H2O说明强酸与可溶性碳酸盐反应，生成的盐也是可溶性的盐，据此分析解答。

【详解】

A.硫酸氢钠完全电离出氢离子、钠离子、硫酸根离子，两种物质反应实质是氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧

化碳，其离子方程式为2H++CO32-=CO2T+H2。，故A正确；

B.碳酸钢为沉淀，不能拆，保留化学式，故B错误；

C.醋酸为弱酸，应保留化学式，故C错误；

D.碳酸氢钠电离出是HCO3-而不是CO32-，故D错误；

故答案选A。

【点睛】

本题需要根据离子方程式书写规则来分析解答，注意难溶物、气体、沉淀、弱电解质、单质等物质都要写化学式，为

易错点。

9、B

【解析】溶液中n(H+)=0.15mol/Lx2x0.1L+0.3moi/Lx0.1L=0.06moL反应计算如下：

3Cu+8H++2NO3=3cli2++2NOT+4H2OO

3x64g8mol2mol3mol

2.56g0.06mol0.03moln

，•二・夕，&

ACu过量，・••焉・不。3-过量，因此用H+进行计算。

n=0.0225mol,c(Cu2+)=0.0225mol/0.1L=0.225mol/L,正确答案B。

点睛：由于Cu与HNO.反应生成Cu(NO,),,Cu(NO,),电离生成的NOb可以在H,SO,电离生成的H+作用下氧化单质

Cu,因此利用铜与硝酸反应方程式计算存在后续计算的问题，恰当的处理方法是用Cu与NO「H+反应的离子方程式

进行一步计算。

10、C

【解析】

A.SO2为酸性氧化物，不是碱，故A错误；

B.CH3cH20H为有机化合物的醇，不是碱，故B错误；

C.Ca(OH)2电离出的阴离子全部是氢氧根，属于碱，故C正确；

D.KC1由金属阳离子和酸根组成，属于盐，故D错误；

故选C

【点睛】

本题注意碱和醇的区别，把握概念即可判断，注意-OH和OH的联系与区别。

11、C

【解析】

A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A正确；

B.为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；

C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误；

D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；

故答案选Co

12、A

【解析】

A和氢氧化钠溶液反应生成B和C,C为气体，C的分子式为ba3,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据化学式可推断

C为氨气，B为白色沉淀，继续加入氢氧化钠溶液沉淀溶解，则B可推断为氢氧化铝，A中加入酸化的氯化钢溶液形

成白色沉淀，则A中含有硫酸根离子，根据以上推断，A为NH4Al(SOJ，a为H元素，b为N元素，c为O元素，d

为Al元素，e为S元素，据此分析解答。

【详解】

A.b为N元素，c为O元素，同周期元素随核电荷数增大，半径逐渐减小，则原子半径b>c,故A正确；

B.e为S元素，S的氧化物的水化物有硫酸和亚硫酸，亚硫酸是弱酸，故B错误；

C.A为NHqAKSOJ，是离子化合物，故C错误；

D.c为O元素，e为S元素，同主族元素随核电荷数增大非金属性逐渐减弱，元素非金属性强弱c>e,故D错误；

答案选A。

13、D

【解析】

A.胶体粒子可带电，在电场中发生定向移动，故A错误；

B.丁达尔效应是胶体特有的性质，胶体与溶液、悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同，故B错误；

C.离子既能过通过滤纸，又能通过半透膜；胶体粒子只能通过滤纸，不能通过半透膜，故C错误；

D.可溶性铁盐与铝盐都会发生水解，产生氢氧化铁和氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性可以净水，原理都是利用胶体的

性质，故D正确。

答案选D。

14、D

【解析】

A.有些金属表面被氧化时，会生成致密的氧化物薄膜，可以起到保护金属的作用，例如铝等，A项正确；

B.金属腐蚀即金属失去电子被氧化的过程，因此可以用氧化膜的生长速率表示金属在高温下被氧化腐蚀的速率，B

项正确；

C.表格中列举的数据，时间间隔分别是lh,3h,5h,7h,9h；对于MgO,结合MgO厚度的数据分析可知，MgO

氧化膜每小时增加的厚度是定值即0.05a,因此其随时间变化呈现线性关系；结合NiO厚度的数据分析，NiO氧化膜

厚度随时间推移，增长的越来越缓慢，所以NiO氧化膜与时间呈现抛物线形的关系，C项正确；

D.根据表格数据分析可知，MgO氧化膜随时间推移，厚度呈现线性递增的趋势，而NiO氧化膜随时间推移，厚度增

加越来越缓慢，说明NiO氧化膜的生成能够逐渐减缓Ni单质被氧化的速率，所以Ni的耐氧化腐蚀性能更好，D项错

误；

答案选D。

15、C

【解析】

图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。M极CHsCOO.失电子、发生氧化反

应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NOr据此分析解答。

【详解】

A.M极为负极，CH3CO。失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为CH3COO—8e+2H2O==2CO2T+7H+,

故A正确；B.原电池工作时，阳离子向正极移动，即H+由M极移向N极，故B正确；C.生成ImolCO2转移4moie-,

生成ImolN2转移lOmole-,根据电子守恒，M、N两极生成的CO2和N2的物质的量之比为lOmol：4mol=5:2,相同

条件下的体积比为5:2,故C错误；D.NHq+在好氧微生物反应器中转化为NO：则反应器中发生的反应为

NH4++2O2==NO3+2H++H2O,故D正确；故答案为C。

16、A

【解析】

根据电池总反应V3++VO2++H2O舞VO2++2H++V2+和参加物质的化合价的变化可知，放电时,反应中VO?+离子被还原，

应在电源的正极反应，V2+离子化合价升高，被氧化，应是电源的负极反应，根据原电池的工作原理分析解答。

【详解】

A、原电池放电时，VO?+离子中V的化合价降低，被还原，应是电源的正极反应，生成VO2+离子，反应的方程式为

VO2++2H++e=VO2++H2O,故A正确；

B、放电时氧化剂为VO?+离子，在正极上被还原后生成VO2+离子，每转移2moi电子时，消耗2moi氧化剂，故B错

'口

庆;

C、内电路由溶液中离子的定向移动形成闭合回路，电子不经过溶液，故C错误；

D、放电过程中，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故D错误；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意从化合价的变化进行判断反应的类型和电极方程式，同时把握原电池中电子及溶液中离子

的定向移动问题。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、KIO/2HIO,I,+2H,O+SO=21+SO.2+4H+3I1+2K,CO,+3H1O=5KI+KIO,+6KHCO1

【解析】

由反应②可知生成黄色溶液，则应生成碘，与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为L+2H2O+SO2=2I+SO42

2097g

+4H+,加入足量氯化钢生成硫酸钢沉淀质量为20.97g,可知n(BaSO/=233g/mol"09mo1，则n5)=n(SO2)

=0.09moLn(I)=0.18mol,步骤②中消耗KI0.15mol,化合物X由4种元素组成，加入KOH为单一成分溶液，则应

与KOH发生中和反应，含有K、H、I、O等元素，则5.66gX应含有n(I)=0.03mol,应发生IO3+51+6H+=3I2+3H2O,

_5.66—//

消耗KIO.l5mol,可知n(IO「)=0.03mol,如化合物为O.OlmoL则相对分子质量为=566,应为KIO/2HK\,

j0.01j77737r

以此解答该题。

【详解】

(1)由以上分析可知X为KIO-2HIO.,黄色溶液乙含有碘，与SO]反应的离子方程式是I+2H,O+SO,=2I+SO.2

JJZZ2ZZ-

+4H+,故答案为：KIO3«2HIO3；I2+2H2O+SO2=2I+SO42+4H+;

(2)X中一种元素对应的单质，与足量的K2cO3溶液反应得到的产物中含溶液甲中溶质，应为碘与碳酸钾的反应，

化学方程式为3I,+2K,CO1+3H,O=5KI+KIO1+6KHCOV故答案为：3I,+2K,CO1+3H,O=5KI+KIO,+6KHCOV

18、第四周期VID族[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5ABK<C<O<Nspsp22:14分子

2X,户X107

【解析】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,据此确定其在周期表的位置；基态Fe失

去4s上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+；

(2)根据化学键的类型和特点解答，注意氢键是分子间作用力，不是化学键；

(3)①KCNO由K、C.N、O四种元素组成，K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，

但N的p轨道是半充满状态、能量最低；

②丙烯月青(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp2两种形

式，其中C=C含有1个6键和1个兀键、C三N含有1个0键和2个7T键，C-H都是6键，确定分子中6键和7T键数

目，再求出比值；

(4)1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-应位于同一平面，注意使晶胞沿一个方向拉长的特点；

(5)Fe(CO%的熔点、沸点均不高，类似于分子晶体的特点；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8x8+1=2,晶胞的质量为不一g,晶胞体积

A

112fm-

V=~Nc1™、边长a=《&N根据Fe原子半径r与晶胞边长a关系求出r。

AV,A

【详解】

(l)Fe的原子序数是26,根据构造原理知Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,位于第四周期VHI族据；基态Fe失去4s

上2个电子和3d轨道上1个电子即为Fe3+,所以基态Fe3+核外电子排布式为)[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5故答案为：

第四周期VID族,[Ar]3d5或[Ar]3d5或Is22s22P63s23P63d5；

(2)[Fe(CN)d3-是阴离子，是配合物的内界，含有配位键和极性共价键，金属键存在于金属晶体中，氢键是分子间作用

力，不是化学键，故选AB；故答案为：AB；

(3)①KCNO中K为金属、容易失去电子，第一电离能最小，C、N、O位于第二周期，但N的p轨道是半充满状态、

能量最低，所以第一电离能大于O,C的非金属性小于O,第一电离能小于O,所以第一电离能由小到大排序为

K<C<O<N；故答案为：K<C<O<N；

②丙烯晴(H2C=CH-C三N)分子中碳原子VSEPR构型有两种形式：平面三角形和直线形，杂化方式也有sp、sp2两种形

式，其中C=C含有1个6键和1个兀键、C三N含有1个0键和2个兀键，C-H都是0键，所以分子中0键和7T键数

目分别为6、3,。键和兀键数目之比为6:3=2:1；故答案为：sp、sP2；2:1；

(4)依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca2+周围距离最近的C22-不是

6个，而是4个，故答案为：4；

⑸根据Fe(CO%的熔点、沸点均不高的特点，可推知Fe(CO%为分子晶体；故答案为：分子；

12x56

(6)Fe单质的晶胞模型为体心立方堆积，晶胞的原子均摊数为8xg+1=2,晶胞的质量为Ng,晶胞体积

A

112fin"「

V=A.Ncm3、边长a=(&Ncm,Fe原子半径r与晶胞边长a关系为4r=JTa,所以

AY•A

19、氧化萃取(或萃取分液)用烟(或瓷用烟)、泥三角ba从水层取少量溶液，加入1〜2mL淀粉溶液,

加盐酸酸化，滴加Na2sO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有若溶液不变蓝，说明滤液中不含有1。3-

力口热

SO.+I,+2H2O=2HI+H2SO.2HI==H.+L节约电能使用能造成污染环境的SO,

【解析】

(1)将海带灼烧、溶解、过滤后所得溶液中碘以L存在，要将碘从水溶液中分离出来，应将I-转化成水溶性差而易溶于

有机溶剂的12;

(2)根据灼烧装置即可找除出题中所列外还需要的实验仪器；

⑶检验L通常用AgNOs溶液，而Ag2sO,微溶、Ag2cO3难溶，所以-和CO32-会干扰［的检验，需排除干扰；

(4)检验可采用思路为：IO3-TI2一检验I，，所以应选用合适的还原剂将-还原为I，，再检验生成的号

(5)根据题意，分解水采用的是SO2(循环法，可判断SO?和12在整个过程中参与反应且能重新生成，由此判断各步反

应；该法与电解水相比，不耗电但使用了能产生污染的so2。

【详解】

(1)根据分析，需把溶液中的［转化为水溶性差而易溶于有机溶剂的12,L-L为氧化过程；从水溶液中分离出12可用

CC1,等有机溶剂萃取后蒸储。答案为：氧化；萃取(或萃取分液)；

(2)固体灼烧需要用期，而用期需放在泥三角上加热，所以，灼烧海带时除需要三脚架、酒精灯、玻璃棒外，还需要的

实验仪器是用烟(或瓷用烟)、泥三角。答案为：用烟(或瓷用烟)、泥三角；

(3)由于碘化银是不溶于水，也不溶于酸的黄色沉淀，所以可用AgN()3溶液检验。但Ag2s。4微溶、Ag2c。3难溶，所

以SO42-和CO32-会干扰L的检验，所以需要排除其干扰，又因为还不能引入氯离子，所以可以用足量的Ba(NO0溶

液除去SO42-和CO32-，过滤后(或取上层清液)再加入AgNC^溶液。答案为：ba；

(4)碘酸根具有强氧化性，能被还原为单质碘，而碘遇淀粉显蓝色，所以检验碘酸根的实验操作是：从水层取少量溶液,

加入卜2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2sO3溶液，若溶液变蓝，说明滤液中含有10广若溶液不变蓝，说明滤

液中不含有io3；

⑸依题意，用SO?/!?循环法分解水共涉及三步化学反应。根据第二个反应可知，首先SO2被氧化为硫酸，氧化剂为L，

化学方程式为：SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4；生成的HI分解即可得到氢气，同时重新生成匕，所以第三个化学方程

式为：2HI\加热,'Hz+L。电解水需要消耗电能，而SO?又是大气污染物，所以与传统的分解水的方法相比，本法的

优点是节约电能，而缺点是使用能造成污染环境的SO?。

【点睛】

Ag+能与很多阴离子反应生成沉淀，如SO42、CO32->CL、Br,I、OH-等，所以，用AgNC^溶液检验卤离子时应

注意排除干扰。

浓硫酸

20、球形干燥管HCOOH^=COt+H2O浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热c—b—e—d—fPdCl2

+CO+H2O=Pd；+CO2+2HCl氢氧化钠溶液除去CO中水蒸气方案不可行无论CO与NaOH固体

是否发生反应，溶液的pH均大于7IO-”c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO)>c(OH)

【解析】

A装置利用浓硫酸的脱水性制备CO,生成的CO中含有挥发出的甲酸气体，需要利用碱石灰除去甲酸，利用排水法

收集CO,结合物质的性质和装置分析解答。

【详解】

I.(1)图B中盛装碱石灰的仪器名称是球形干燥管。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫

浓硫酸

酸混合，甲酸发生分解反应生成CO,根据原子守恒可知反应的化学方程式是HCOOHF=COf+H2O。由于浓硫

酸与甲酸混合时放出大量的热，所以实验时，不需加热也能产生CO。

(2)根据以上分析可知如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a,Lb-e-d-f。

II.(3)打开1^,由于常温下，CO与PdC%溶液反应，有金属Pd和CO2生成，则F装置中发生反应的化学方程式为

PdCl2+CO+H2O=Pd；+CO2+2HCl：由于F装置中有二氧化碳和氯化氢生成，且二者都是酸性气体，则为了使气

囊收集到纯净的CO,以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是氢氧化钠溶液。剩余的CO中还含有水蒸气，则H

装置的作用是除去CO中水蒸气。

(4)由于无论CO与NaOH固体是否发生反应，溶液的pH均大于7,所以该方案不可行；

10-14

(5)25℃甲酸电离常数2=1.8x10-4,则25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数K=—~~—,其数量级为10n若

a111.8x10-4o

向100mLO.lmolL-i的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol-Li的HC1溶液，反应后溶液中含有等物质的量浓度的甲

酸、氯化钠、氯化氢，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为c(CL)>c(H+)>c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)。

21、取代反应

【解析】

根据B的结构简式和生成B的反应条件结合A的化学式可知，A为()H；根据C和D的化学式间的差别

HOI

OH