2024年中考化学复习科学探究题

2024年中考化学复习专题：科学探究题

1.如图是某校两个探究性实验小组分别探究“加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后的生成

物”的实验过程示意图。

为了寻找实验中没有产生黑色物质的原因，他们进行了如下实验探究。

【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸制反应生成碱式硫酸铜，碱式硫酸铜是不

溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。

【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：

猜想□:硫酸铜溶液呈酸性；

猜想□:生成的硫酸钠使溶液呈酸性。

【实验与纳论】

实验□:用pH试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度,读出溶液的pH<7,硫酸铜溶液呈____性，

猜想口成立。

实验□:向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴加入紫色石蕊溶液，观察到溶液显紫色，硫酸

钠溶液呈中性，猜想□不成立。

【交流和反思】

(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想二不成立，理

由是

(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例：_

(写出反应物即可)。

2.化学是以实验为基础的科学，下列是关于氧气制取、含量测定的相关实验。

(1)实验室制取氧气和检验氧气性质的部分装置如图所示

试卷第1页，共13页

口实验室用加热高镒酸钾的方法制取并收集一瓶氧气，选择的发生装置和收集装置组合

是（填字母），在加入药品前应进行的操作是O

1通过木炭在氧气中燃烧实验（图F）,发现木炭在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明燃

烧反应的剧烈程度与有关。

［利用过氧化氢分解产生氧气的原理，小辰自制了一个家庭简易制氧机。

【装置说明】利用可以抽拉的线绳，可以实现二氧化镒与过氧化氢溶液的接触与分离,

这样设计的优点（答一点）。

【交流讨论】若想利用B装置监测产生氧气的气流速度，B图中有一处不足之处，你的

（2）小组同学利用如下装置测定空气中氧气的含量

氧气的体积分数/%

1

8

5

2

9

6

3

O

/S

图

二

【进行实验】实验中观察到红磷燃烧的现象是,反应的化学方程式为o燃

烧停止后燃烧匙内红磷剩余，待装置冷却至室温，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中，

约占瓶内空气体积的O

【交流讨论】为了确保实验的成功，操作中应注意的事项有（答一点）。

【实验结论】通过传感器的数据求出被消耗的氧气的体积分数为,与通过观察进

入水的体积，都能得出氧气约占空气体积五分之一的结论。

试卷第2页，共13页

【数据分析】根据传感器获得的数据分析，下列说法正确的是（填字母）。

A.a点时容器内氮气体积分数为85%

B.容器内物质总质量：b点〉c点

C.装置内氧气有剩余，说明氧气必须达到一定浓度才能支持物质的燃烧。

【教师总结】随着科学技术的不断进步，利用现代仪器得出的数据更为精确，请同学们

继续探索能最大程度的将氧气消耗的方法，使测定结果与实际数据更接近。

3.小明同学在实验室里探究蜡烛燃烧的奥秘。

【发现并提出问题】

小明在观察蜡烛燃烧时发现了这样的现象：蜡烛的火焰集中在烛芯周围，石蜡在不断熔

化而液态的石蜡却没有直接燃烧。这是为什么呢？固体石蜡是否需要变成石蜡蒸气后才

能被点燃？

【猜想与假设】

小明猜想：在空气中点燃蜡烛时，固体石蜡需变成蒸气才能燃烧。

【设计并进行实验】

小明设计了下列实验来验证自己的猜想，请你完成下表：

实验结

实验步骤实验现象

论

实固体石

验——蜡不易

燃烧

实

点燃一支蜡烛，待烛芯周围有较多的石蜡油产生时，熄石蜡油不

验—

灭蜡烛，立即尝试用火柴点燃石蜡油燃烧

用塔蜗钳夹持一根短尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的

蜡烛烛芯附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃

实（如下图所示）尖嘴处的

验石蜡蒸气—

A能够燃烧

试卷第3页，共13页

【结论与解释】

小明获得的结论是：石蜡是先熔化成液态再变成气态才燃烧的，因为气态的石蜡比液态

或固态的石蜡更容易被点燃。

【反思与交流】

小明在实验后反思：实验三中小明起初使用了一根较长的尖嘴玻璃管，结果没有看到石

蜡蒸气的燃烧，其原因是O

【有待进一步研究的问题】

如何证明石蜡燃烧的产物有二氧化碳和水，请你写出实验的步骤和预期的现象O

4.某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活

动.以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）.

【演示实验】将一定量的稀盐酸加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中.

【学生板演】该反应的化学方程式.

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什

么？

【假设猜想】甲组同学的猜想如下：

猜想一：溶质是NaCl与NaOH猜想二：溶质只是NaCl猜想三：溶质是.

【实验探究】

（1）乙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSC>4溶液，无明显变化，溶

液中一定没有.

（2）为了验证其余猜想，丙组同学想选用碳酸钠溶液完成实验，填写以下表格:

实验步骤实验现象实验结论

取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液猜想三正确

—

【实验反思】氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应观察不到明显现象，为了确定其反应是否

反生，丁组同学设计了如下的实验方案：先用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,然后

向其中滴加稀盐酸，边滴边测定混合溶液的pH.请你分析上述方案中，为什么要“当测

定pH小于或等于7,“才可证明发生反应了，其原因是—o

【实验拓展】如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观示意图，反应的实质：氢氧化钠与

盐酸反应的实质是—结合生成水。

试卷第4页，共13页

氢氧化钠与盐酸反应

5.某同学为了探究碳酸钙固体高温敷烧后固体的成分，提出了如下猜想:

a可能是碳酸钙;

b可能是氧化钙。

并设计如图所示实验，预期的实验现象及结论如下:

加入5mL水，

静置一段时间

一

一

加

实验

□.若实验A试管中出现白色沉淀，则固体为碳酸钙;

□.若实验B试管中没有气泡产生，则固体为氧化钙。

□该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：

口经过讨论，大家认为预期的实验现象及结论均不严谨，请回答实验B预期的实验现象

及结论二不严谨的原因。

1写出工业上制备生石灰的化学方程式：

6.小明发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究。

【提出问题】除二氧化镒、氧化铜外，氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂

【完成实验】按下表进行分析：测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）

实验编号实验药品分解温度（口）

□氯酸钾580

□氯酸钾、二氧化镒（质量比1:1）350

□氯酸钾、氧化铜（质量比1:1）370

□氯酸钾、氧化铁（质量比1:1）390

【分析数据、得出结论】

试卷第5页，共13页

(1)由实验与实验□对比，证明猜想合理。

(2)实验所用的三种物质，催化效果最好的是0

【反思】

(3)若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还要证明它在化学反应前后,

不变。

(4)同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，同种催化剂还有因素可能影响催

化效果。(提示：观察上表)

(5)写出实验编号口反应的化学方程式。

(6)用一定量氯酸钾制氧气，为了加快反应速率，加入了等质量的二氧化镒，产生氧气的

总量________(选填“减小”“不变”或“增大”)。

7.兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体

出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。组内同学即展开讨论，认为溶液

未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：

猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。

猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属

猜想三：_________________

【实验验证】

(1)验证猜想一：你的方案是o

(2)验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察

实验现象，得出结论。

请你在矩形内画出实验装置图，并标出所选物质。

(3)验证猜想三：进一步实验

8.实验课上学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯

化领溶液。请你参与其中探究并填空：

(一)鉴别三种溶液

【进行实验】

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实验操作实验现象实验结论

分别用A、B、C三支试管A中出现白色沉A中的原溶液是氯化钢溶液

取三种溶液各少量，然后再淀B中的原溶液是稀硫酸

(1)

各加入一定量的碳酸钠溶B中__________C中的原溶液是氢氧化钠溶

液C中__________液

（二）探究废液的成分

上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，

看到废液浑浊，就对废液进行过滤，得到滤液口，几位同学对滤液口的成分又进行了探

究。

一定量的碳

酸钠溶液

ZI\

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？

【猜想】小明同学从微粒角度分析，认为滤液中含有Na+、Ba2+、H+、CC^-、Cl、OH-、

SO42一七种离子。你认为最多可能含有离子（填离子符号）。

【讨论】你认为小明同学的猜想合理吗？请说明理由。。

【进行实验】

为确定滤液口的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

实验现

实验操作实验分析

象

产生白

色沉淀

取少量滤液口于试管中，向其中加入足量根据实验现象可知，滤液

(2)的氯化银溶液；过滤，得沉淀和滤液口，口中含有_____（填写溶

向沉淀中加入足量稀硝酸。质的化学式）

白色沉

淀部分

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消失

取少量滤液二于试管中，根据实验现象可知，滤液

(3)

—1中含有氢氧化钠

【实验结论】同学们通过分析推理，得出结论：滤液□中共含有种溶质。

【实验反思】a.向滤液1中加入星掌的氯化钢溶液的目的是；

b.从微粒角度思考滤液成分时，首先在分析可能存在的离子基础上，再考虑离子能否共

存，即离子间是否能结合为。

9.小明发现家中一枚戒指生满了铜绿，他和同学利用这枚戒指展开了研究性学习。

【查阅资料】(1)真金在空气中不会生锈，生满铜绿的‘'金戒指''材质为铜锌合金；

(2)铜长期露置在潮湿的空气中能生成铜绿，其主要成分是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜

受热易分解生成CuO、和co；

H2O2

(3)CuO和盐酸反应生成CuCU和水

【猜想】据上述资料可推知，碱式碳酸铜由种元素组成。

【实验探究】将该枚戒指加入过量稀盐酸中，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为蓝绿色。

(1)小明认为：气体中除了含有CC)2,还可能含有少量(填化学式)，写出产生

该气体的化学方程式。

(2)小红认为，除了水外，蓝绿色溶液中只含有氯化锌。小华认为除了水和氯化锌外，

蓝绿色溶液中还应该含有、o他取适量上述蓝绿色溶液，加入光亮

的铁片，观察到了现象：口,□,证实了自己的观点。

(3)小娟为了比较锌、铁、铜的金属活动性强弱，她选取了两种单质和一种溶液进行

试验，得到了结论，则她选择的物质是。

10.在对蜡烛及其燃烧进行了探究以后，请你填写下列空格：

(1)下列各项中，—(填序号)是需要燃烧才能观察到的现象。

口自顶端起约1cm以内的烛体是温的、柔软且易塑型；口原料是半透明、微臭、无味白

色固体；□蜡烛顶端、烛心底部周围有无色液体，呈凹状；□一白色烛心贯穿中轴，并

延长至蜡烛顶1cm；□形状为圆柱形，顶部为圆锥形尖出；口烛心周围和烛焰上端呈明

亮的黄色；口吹熄后，能看见烛心周围有白烟上升，并慢慢消失；口质软，可用指甲刮

出痕迹；口若风吹至蜡烛一边，另一边凹形顶端的蜡烛将熔成液体并沿烛体落下；口受

空气流的影响，火焰会闪动，且生出黑烟。

(2)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛会_o

试卷第8页，共13页

结论：石蜡的密度比水___。

(3)再将一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁出现一，片刻后取下烧杯，迅速

向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡后发现—。结论：蜡烛燃烧以后的生成物有一。

(4)如图所示，将桌面上两支燃着的且高低不同的蜡烛用一大烧杯罩住，最先熄灭的

是，其原因是。

11.燃烧通常是指可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。某学习小组

提出疑问：只有氧气才能支持燃烧吗？针对这个问题进行了如下探究。

【查阅资料】钠是一种银白色的金属，能与空气中的氧气和水蒸气反应。

【提出问题1】除氧气外，是否还有其他物质也能支持燃烧？

【进行实验一】

(1)如图所示，向盛有金属钠(Na)的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2，当观察到澄清

石灰水—(填现象)时，点燃酒精灯，继续缓缓通入CO2，观察到钠剧烈燃烧，产生白

烟，燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。

【得出结论】

(2)由实验现象可知，二氧化碳(“能"或''不能”)支持某些物质燃烧。

【提出问题2】钠与二氧化碳反应生成的黑色颗粒是什么？

【猜想与假设】

(3)已知该黑色颗粒是一种非金属单质，请推测它可能是(填化学式)。

【进行实验二】

(4)如图所示，将实验一中所得的黑色颗粒盛在硬质玻璃管中，缓缓通入一会儿氧气，点

燃酒精灯。一段时间后观察到现象：□黑色颗粒逐渐减少，口澄清石灰水变浑浊。请写

出现象1对应的化学方程式：—O

【得出结论】实验二证明：黑色颗粒的猜想是正确的。

【提出问题3】钠与二氧化碳反应生成的白色固体是什么？

【猜想与假设3】

试卷第9页，共13页

(5)某同学对白色固体的成分做出猜想：DNa2cC^INaOH.由质量守恒定律可知，猜想—

(填序号)一定是错误的，理由是：O

12.“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化镒的催化作用”，以及“寻找新的催化剂''研究

性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其催化效果如何？

【实验探究】

实验步骤实验现象

I.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支

试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分A试管中产生气泡，带火星木条复

别在A、B两支试管中插入带火星木条，观察现燃，B试管中无明显现象

象。

n.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化

试管中均产生气泡，带火星木条均复

氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复

燃

多次试验，观察现象。

in.将实验n中的剩余物小心过滤，并将所得滤

渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为ago

IV分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两

一一一一一

支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向

D试管中加入ag二氧化镒粉末，观察现象。

【实验结论】(1)A中产生的气体是；

(2)实验II、III证明：氧化铁的和在反应前后均没有发生变化，可

以作过氧化氢分解的催化剂；

【实验评价】实验设计IV的目的是O

【实验拓展】

查阅资料得知，CuO、CuSO4,猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。

下列有关催化剂的说法中正确的是O

A.二氧化镒只能作过氧化氢溶液分解的催化剂

B.同一个化学反应可以有多种催化剂

C.催化剂的质量和性质在化学反应前后都不改变

试卷第10页，共13页

D.用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物

13.同学们对“二氧化碳溶于水是否与水反应''进行实验探究，请参与探究并回答下列问

题。

【探究目的】二氧化碳溶于水是否与水反应

【探究思路】

(1)判断物质间是否发生化学反应的根本依据是是否有新物质生成，观察到的可以作为判

断依据的宏观实验现象有O

◎CO2溶于水无明显现象，(填“能”或“不能”)用观察的方法判断是否发生反应;

“实验”的方法探究物质间是否反应的实验设计依据是，生成物和反应物的性质差异。

【提出猜想】

(3)猜想一：二氧化碳溶于水不与水反应；猜想二：；

【实验设计】

(4)用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥纸花设计如下实验：

序号实验设计

□向第一朵纸花喷稀醋酸

□

□将第三朵纸花直接放入盛有二氧化碳的集气瓶中

□将第四朵纸花喷水后放入盛有二氧化碳的集气瓶中

(5)“实验设计□”中的稀醋酸还可用(填物质名称)代替；

(6)“实验设计□”的目的是。

【进行实验】观察记录实验现象，进行实验探究。

【实验结论】

(7)猜想二成立，支持猜想二成立的实验现象是—，发生化学反应的方程式,

【反思交流】

(8)实验探究“无明显实验现象时是否发生化学反应”的核心思路(填序号)

A.设计对比实验B.控制实验条件C.获取事实证据D.逻辑推理判断

14.碳和碳的化合物是初中化学学习和研究的重要内容。

试卷第11页，共13页

澄清

--石灰水

图1

(