高考化学一轮复习讲练测第13讲硫及其化合物（讲）（原卷版+答案解析）

第13讲硫及其化合物

目录

第一部分：网络构建(总览全局)

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查硫及其化合物的性质与应用

高频考点2考查二氧化硫的检验

高频考点3考查浓硫酸的性质及应用

高频考点4考查硫酸根离子的检验

高频考点5考查含硫化合物的转化关系及应用

高频考点6考查硫及其化合物性质的实验探究

正文

第一部分：网络构建(总览全局)

二氧化硫的物理性质

二氧化硫的化学性质

二氧化硫的用途

二氧化磕的制法

三氧化嘛的物理性质

三氧化硫的化学性质

三氧化硫的用途

三氧化磴的制法

第二部分：知识点精准记忆

知识点一硫及其氧化物

一、硫单质的性质及应用

1.硫元素的存在形态

(1)游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在;

(2)化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单

斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

口7氧化性rn还原性”

(1)S的氧化性

①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe+s3=FeS、2Cu+S^LCu2S,S+Hg=HgS(此反应适

用于除去室内洒落的Hg)。

②S与匈反应的化学方程式为S+H2aH2s

(2)S的还原性

①S与Ch反应的化学方程式为S+O2型量SO2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为S+2H2SO4(浓)工3s(M+2H2。。

(3)S与NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH^2Na2S+Na2SO3+3H2O,该反应中硫既是氧化剂，

又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。

【特别提醒】

①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如CU2S、FeS)o

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

二、硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸

1.硫化氢

1)物理性质

(1)无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。

(2)密度比空气大(H2s:34>空气：29)

(3)微溶于水(1：2.6),水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。

2)化学性质

(1)不稳定性：H2S=^=S+H2

(2)还原性

氧化性:KMnO4>C12>O2>Br2>l2>S>H2S

A.与O2反应(可燃性：淡蓝色火焰)，产物：S或S,SC>2或SO2

占燃

。2不足：2H2S+O23a2S+H2O

占燃

。2足量：2H2S+3O2今丝2SO2+H20

B.与卤素单质的反应：H2s+X2=SJ+2Hx（X=C1、Br、I）

现象：溟水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。

C.与酸性KMnC>4反应：2KMnC）4+5H2S+3H2so4=5SJ+K2so4+2MnSC）4+8H2O

KMnO4的强氧化性体现：+7价Mn

现象:酸性KM11O4溶液的颜色变浅（MnCU：紫红色）

2.氢硫酸的化学性质

1）还原性：同H2s气体。H2s还原性的体现：一2价S;H2s氧化性的体现：+1价H

2）弱酸性

（1）与碱反应

（2）与活泼金属反应（氧化性）

3.与某些盐反应（复分解反应）

H2S+CuSC）4=CuS（黑色）J+H2so4，CuS不溶于水，不溶于酸

HzS+Pb（Ac）2=PbS（黑色）l+2HAc,PbS不溶于水，不溶于酸

检验H2s气体：上述溶液或湿润的Pb（Ac）2试纸。

3.实验室制H2S

1）原理：强酸制弱酸

FeS+H2so4=H2ST+FeSO4

2）发生装置：固+液，不加热

3）干燥装置：无水CaCb或P2O5,不能用浓硫酸（强氧化性）。

4）收集装置：向上排空气法

5）尾气吸收装置：NaOH溶液

三、硫的氧化物（SO2、SO3）的性质及应用

1.二氧化硫（SC）2）

（1）物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶

解约40体积S02o

（2）化学性质

使品红溶液褪色

漂白性

口心TC2--酸性氧化物Un还原性.-Cln2-

|氧化性

0

S

①酸性氧化物的通性，与水反应：SCh+EOniH2s。3；与NaOH（足量）反应：2NaOH+SC）2===Na2SC）3+

H2OO

②氧化性（如与H2s溶液反应）：SO2+2H2S=3S；+2H2O

③还原性

a.与。2反应：2so2+O22SO3;

b.与卤素单质的水溶液反应：X2+S02+2H2O=2HX+H2SO4（X=C1>Br、I）；

3++

c.与铁盐溶液反应：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe+2H+SO?';

d.与C11X2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CUX2+SO2+2H2O=2CUX|+H2SO4+2HX（X=C1、Br、I）；

④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

⑶实验室制法

①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应

Na2sCh+H2so4===Na2so4+SO2t+H2O；

②铜与浓H2SO4混合加热

Cu+2H2so4（浓）2=CUSC）4+SO2t+2H2O。

（4）SO2和CO2的鉴别

试剂现象及结论原理（化学方程式）

使品红溶液褪色的是SO2；不能使品红

品红溶液—

溶液褪色的是co2

使紫色褪去的是无明显现象的是

SO2,2KMnO4+5SO2+2H2O===K2SO4

KMnCU溶液

co2+2MnSO4+2H2SO4

使橙色褪去的是SO2,无明显现象的是Bn+SO2+2H2O==2HBr+

澳水

co2H2SO4

3SO2+2HNO3+2H2O===3H2sO4

硝酸酸化的产生白色沉淀的是SO2,无明显现象的+2N0T

Ba（NO3）2溶液是C02Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4i

+2HNO3

使棕黄色变为浅绿色的是无明显

SO2,2FeCl3+SO2+2H2O==FeCb+

FeCh溶液

现象的是C02FeSO4+4HCl

澄清石灰水不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2,原因是二者都能使澄清石灰水变浑浊

【特别提醒】(1)SO2只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。

(2)SC)2的漂白性和还原性的区别：SO2使品红溶液退色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2

使酸性高锦酸钾溶液、澳水、氯水、碘水退色表现的是S02的还原性，加热后溶液颜色不复原。

(3)SO2氧化性的表现：S02通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现淡黄色沉淀，表现了S02的氧化性。

(4)三类漂白剂的区别

类型原理举例特点备注

HC1O、NaClO>

将有机色质内部“生色团”破坏无选

氧化型

Ca(ClO)2>Na2O2>不可逆、持久

掉择性

H2O2、O3等

与有机色质内部“生色团”“化有选

加合型so2可逆、不持久

合”成无色物质择性

吸附

吸附型将有色物质吸附而退色活性炭物理变化

色素

2.三氧化硫(S03)

(1)物理性质

熔点16.8℃,沸点44.8℃,在常温下为液态，在标准状况下为固态。

(2)化学性质(酸性氧化物)

a.与水反应：SO3+H2O===H2so4(放出大量的热)

b.与氧化钙反应：SO3+CaO===CaSO4

c.与氢氧化钠反应：S03+2NaOH===Na2sO4+H2O

3.硫的氧化物的污染与治理

(1)来源：含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

(2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于5.6)o

(3)治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。

(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2so2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO4O

i

途径2：SO2+H2O=^H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4O

⑸四种常见的S02尾气处理方法

方法一：钙基固硫法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、02共同反应生成硫酸钙，从

而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO+SChW=CaSCh，2CaSO3+C)2q=2CaSO4,总反应方程式为2CaO

+2SO2+O2=^2CaSO4»

方法二：氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO?直接接触吸收SO2,其反应的化学方程式为2NH3+

S02+H2O=(NH4)2SO3,2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4«(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化)

方法三：钠碱脱硫法

钠碱脱硫法是用NaOH/Na2cCh吸收烟气中的S02,得到Na2sCh和NaHSCh，发生反应的化学方程式为2NaOH

+SO2=Na2SO3+H2O,Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3o

方法四：双碱脱硫法

先利用烧碱吸收SO2,再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学方程式为

①吸收反应：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,2Na2SO3+O2=2Na2SO40

②再生反应：Na2sCh+Ca(OH)2=CaSO3；+2NaOH,Na2so4+Ca(OH)2=CaSO4；+2NaOH。

知识点二硫酸硫酸根离子的检验

1.硫酸的物理性质

(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高(沸点338℃,高沸点酸能用于制备低沸点酸)，难挥发；98%的浓

硫酸的密度为L84g/cm3。

(2)溶解性：浓硫酸与水以任意比混溶，溶解时可放出大量热。

(3)稀释方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌。

2.硫酸的化学性质

(1)稀硫酸具有酸的通性

硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2so4=2H++SO3,具有酸的通性。

①指示剂变色：石蕊变红；酚献不变色。

②与金属反应：Fe+H2so4==FeSC)4+H2T；2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2T

2++

③与碱的反应：2NaOH+H2so4==Na2so4+2H2O；Ba+2OH+2H+SOF=BaSO4i+2H2O；

+2+

④与碱性氧化物反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H20；MgO+2H=Mg+H20；

-+

⑤与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4i+2HC1；SO?+2H=H2O+S02?;

3.浓H2SO4的特性

1）吸水性与脱水性的区别

浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2。分子或结晶水吸收。浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物

中的氢元素和氧元素按原子个数比2：1的形式脱去，Cl2H22O1112C+11H2O。所以，二者的本质区别是物质

中有没有现成的水分子。注意：在浓硫酸作用下，结晶水合物失去结晶水属于浓硫酸的吸水性。

利用浓硫酸的吸水性，常用浓硫酸作干燥剂，浓硫酸可以干燥H2、C12、。2、SO2、N2>CO2、co、CH4

等气体，但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体（如HBr、HLH2S）。

2）强氧化性：在浓硫酸中主要是以硫酸分子的形式存在，体现的是硫酸分子的性质。在硫酸分子中，存在

+6价硫，很容易得电子被还原，所以具有很强的氧化性。浓硫酸能将大多数金属（如Cu）或非金属（如C）

氧化：

（1）Fe、Al的钝化

常温下，当Fe、Al等金属遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出

现“钝化”现象。

（2）与不活泼金属和非金属的反应

由于浓硫酸具有强氧化性，故存在与稀硫酸不同的化学性质，能够与不活泼金属或非金属发生反应，

反应过程中有如下规律：

①反应要加热，否则不反应；

②还原产物一般是SO2。一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。

③浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。如：

Cu+2H2so式浓）=^=CuSO4+2H2O+S02T

2Ag+2H2so4（浓）=^=Ag2SO4+SO2t+2H2O

C+2H2so4（浓）=^CO2T+2H2O+2SO2t

S+2H2SO4（浓）冷=3SO2T+2H2O

④浓硫酸氧化含低价非金属元素的化合物

H2S+H2SO4（浓尸=S1+S02f+2H2。或H2S+3H2so4（浓）q=4SO2f+4H2。

2HI+H2SO4（浓）==L+S02T+2H2O

2HBr+H2so4（浓）==Br2+SC）2T+2H2O

⑤随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止。

_微执

【特别提醒】①H2s04是高沸点、难挥发性的强酸，利用这一性质可以制取HC1和HF：H2s。4（浓）+NaCl」^2'=

NaHSO4+HClf,CaF2+H2SO4===CaSO4+2HFf。

②由“量变”引起的“质变”：金属(如Cu、Zn等)与浓H2sO4反应时，要注意H2SO4浓度对反应产物的影响。

开始阶段产生SO2气体，随着反应的进行，H2sCU的浓度变小，最后变为稀H2so4,Cu与稀H2sO4不反应,

Zn与稀H2s。4反应生成死而不是S02o

4.硫酸的用途

(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。

(2)消除金属表面的氧化物。

(3)用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，是实验室里常用的试剂。

5.硫酸的工业制备

三步骤三反应

黄铁矿煨烧4FeS2+11o2^^2Fe2O3+8SO2

S02的催化氧化2so2+O22SO3

吸收

SO3SO3+H2O=H2SO4

6so/、S01的检验

(1)SO歹的检验

①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SOM+2H+===H2O+

S02T0

②加入氯化钢溶液生成白色沉淀，然后向沉淀中加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生

2++2+

反应的离子方程式为SOF+Ba===BaSO3；,BaSO3+2H===Ba+SO2T+H2Oo

⑵检验sor的正确操作方法：被检液加民建遗壁壁”取清液色姆炉里幽有无白色沉淀产生(判断有无

soF)=

先加稀盐酸的目的是防止CCT、SOf>Ag+干扰，再加BaCb溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可

+++

能发生反应的离子方程式：COF+2H===CO2t+H2O>SOF+2H===SO2T+H2O>Ag+Cr===AgCU>

Ba2++SOF===BaSO4=

知识点三硫及其化合物的相互转化及应用

1.理清硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系(即硫及其化合物的价类二维图)

价态

酸单质或氧化物盐物质类别

2.构建硫及其化合物转化网络

3.掌握硫及其化合物之间的转化规律

(1)相同价态硫的转化是通过酸、碱反应实现的

S02①»H2SO.,②NaOH»Na2sO,④NaHSO:i

如：1③H2so.I

写出②、③、④反应的化学方程式：

②H2sCh+2NaOH=Na2SO3+2H2O；

③Na2sO3+H2so4=Na2SCU+H2O+SO2T；

④SO2+Na2sCh+H2O=2NaHSO3。

(2)不同价态硫的转化是通过氧化还原反应实现的

当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示

注意：(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应，如S和H2S、S和SO2、S02和浓硫酸之间不发

生氧化还原反应。

(2)当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时,一般生成中间价态,如2Na?S+Na2so3+3H2so4=3Na2s04

+3S1+3H2O。

知识点四第六主族的其它知识归纳

1.硫代硫酸钠(Na2s2O3)

⑴制备

①硫化碱法，即将Na2s和Na2cCh以物质的量之比为2：1配成溶液，然后通入SCh，发生的反应为2Na2s

+Na2co3+4SC)2=3Na2s2O3+CO2。

②亚硫酸钠法，使沸腾的Na2sCh溶液同硫粉反应，其反应的方程式为Na2sCh+sdNa2s2O3。

(2)性质

①中等强度还原剂，可被碘氧化成连四硫酸钠(Na2s4。6)，该反应常用来定量测定碘的含量，反应的离子方

程式为L+2S2O歹=21+S4O济(用于直接碘量法和间接碘量法测定物质的浓度或含量)。

②可被氯、澳等氧化为inNa2S2O3+4C12+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl(用作纺织工业上的脱氯

剂)。

③可与酸反应，离子方程式为2H++S2Cr=Sj+SO2T+H2O(用于探究速率与浓度、温度的关系)。

2.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)

⑴制备：NaHSCh过饱和溶液结晶脱水而亦2NaHSO3=Na2s2O5+H2O。

(2)性质

①与酸反应放出二氧化硫，如Na2S2O5+2HCl=2NaCl+2SO2T+H20o

②强还原性，如Na2S2O5+2I2+3H2O=2NaHSO4+4HI»

3.过二硫酸钠(Na2s2O8)、连二亚硫酸钠(Na2s2。4)

(1)过二硫酸钠中S为+6价，含有1个过氧键(一0—0—),性质与过氧化氢相似，具有氧化性。作为氧化

剂参与反应时，过氧键断裂，过氧键中的氧原子由一1价变为一2价，硫原子化合价不变。如s2oi-+2r^=

2++

2SOF+I2,5S2OF+2Mn+8H2O=1OSOF+2MnO4+16H»过二硫酸钠不稳定，受热分解生成Na2$C)4、

SO3和。2。

(2)连二亚硫酸钠中S为+3价，是强还原剂，能将12、Ci?+、Ag+还原，能被空气中的氧气氧化。在无氧条

件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。

4.硒及其化合物的性质

(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2o

⑵SeCh的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2+2H2S=Se+2S+2H2O；

3SeO2+4NH3=3Se+2N2+6H2O»

(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化S02,H2SeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Se,但遇到强氧化剂时表现还原性，

可被氧化成硒酸，H2SeO3+Cb+H2O=H2SeO4+2HC1。

5.需及其化合物的性质

(1)需在空气或纯氧中燃烧生成TeO2o

(2)TeC)2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2。。

(3)TeO2(H2TeC>3)具有氧化性和还原性：

H2TeO3+2SO2+H2O=2H2SO4+Te；

H2TeO3+C12+H2O=H2TeO4+2HCL

(4)硒和神的一切化合物均有毒。

6.03和H2O2的性质及应用

1)臭氧(。3)

(1)组成：臭氧的分子式为。3,与互为同素异形体。

(2)化学性质

03不稳定，容易分解，分解的化学方程式为203=302；在放电条件下空气中的

不稳定性

02可以转化为03,反应的化学方程式为302圆曳203

03容易使淀粉一KI溶液变蓝色,反应的化学方程式为2KI+O3+H2O=I2+2KOH

强氧化性

+O2

漂白性。3具有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作杀菌消毒剂

(3)臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的“保护伞”。

2)过氧化氢(H2O2)

⑴结构

电子式：H：°：°：H,结构式：H—0—0—H=

(2)化学性质

不稳定性易分解，加热、加催化剂都能使分解速率加快：2H2。2丝嗓2H2。+027

++

弱酸性相当于二元弱酸，H2O2H+H02，HO2H+Of

a.用10%的H2O2溶液漂白羽毛及丝织品

2++3+

b.氧化Fe?+、SO歹等还原性物质：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2H2O>H2O2+

强氧化性

Na2SO3=Na2SO4+H2O

+

c.使湿润的淀粉一KI试纸变蓝：H2O2+2r+2H=I2+2H2O

弱还原性遇强氧化剂时作还原剂：2KM11O4+5H2O2+3H2so4=K2so4+2MnSO4+5C)2T+8H2。

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查硫及其化合物的性质与应用

例1.(2023・江苏盐城•三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.硫酸钢难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂

B.SO,具有氧化性，可用于漂白纸浆

C.硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂

D.KA1（SO）42H2O易溶于水，可用于净水

【变式训练】（2023•全国•模拟预测）下列说法正确的是

A.试管内壁附着的硫用酒精、CS2、热的NaOH溶液均可清洗除去

B.含硫燃料（如煤）中加入生石灰，可减少因SO2引起的酸雨，也可减少因CO2排放引起的温室效应

C.SO2、H2S>HI均具有还原性，故均不能用浓硫酸干燥

D.将SO2和SO3两种气体的混合物通入BaCb溶液，只有BaSCU沉淀，SCh从溶液中逸出

高频考点2考查二氧化硫的检验

例2.（2023•广东茂名•二模）检验碳粉与浓硫酸反应产生气体的装置和所加药品如下，下列叙述不正确的是

（）

A.a中品红溶液褪色，说明混合气体中有SO2

B.b中KMnCU溶液的作用是除去SO2

+2+

C.b中发生反应的离子方程式为：5SO2+4H+2MnO；=5SOt+2H2O+2Mn

D.c中品红溶液不褪色，d中Ca（OH）2溶液变浑浊，说明混合物中存在CCh

【变式训练】（2023•湖南省韶山市第一中学模拟）下列实验中能证明某气体为SCh的是（）

①使澄清石灰水变浑浊

②使湿润的蓝色石蕊试纸变红

③使品红溶液褪色

④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCL溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

⑤通入澳水中，能使滨水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀产生

A.都能证明B.都不能证明

C.③④⑤均能证明D.只有⑤能证明

高频考点3考查浓硫酸的性质及应用

例3.（2023•湖南省桃源县第一中学三模）用下图所示装置探究铜丝（下端卷成螺旋状）与过量浓硫酸的反应。

下列说法不正确的是

A.试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色

B.浸NaOH溶液的棉团用于吸收多余的SO?

C.将铜丝下端卷成螺旋状能提高SO?的生成速率

D.反应后，有CuSC）4生成，试管①中的溶液呈蓝色

【变式训练】下列有关浓硫酸的叙述正确的是

A.浓硫酸在常温下不与Cu、Fe、Al反应

B.浓硫酸使蔗糖炭化主要体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性

C.ImolCu与足量的浓硫酸反应产生的S。？和2moi浓硫酸与足量的Cu反应产生的SO2的物质的量相等

D.浓硫酸有吸水性，可以干燥Cl?、HC1、S。？等气体

高频考点4考查硫酸离子的检验

例4.（2023・全国•模拟预测）下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSC）4的是（）

口me、沪油+过量盐酸，+过量S02，+BaCb溶液七名厂号

AA.Fe（NC）3）2溶液----->白色沉证

B.Ba（NO3）2溶液+过量盐酸’上少？小。3溶液白色沉淀

C,无色溶液+稀HN°K上？aCL溶液白色沉淀

_工有次加+过量盐酸工岳、内、加+BaCb溶液一品xe

D.无色溶液----->无色溶液----->白色沉淀

【变式训练】甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO’?一离子。

甲的实验为：

试徉取无色港液〉W酬」白色沉淀叫叫|沉淀不渗解

（1）乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有离子（仅填一种）也会有此现象。

乙的实验为:

试徉B（无色澹液）Iy苴迎」白色玩淀加足聊HWO,沉淀不溶解

（2）丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有离子（仅填一种）也会有此现象。

丙的实验为：

若丙方案合理，回答：

（3）若丙实验合理，则其中试剂I是，现象I是；试剂n是,现象n

是。（若你认为丙方案不合理，以上四空可以不填）

高频考点5考查含硫化合物的转化关系及应用

例5.（2023•山东淄博•三模）在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质转化及其定量关系。

图中的字母分别代表硫及其常见化合物，相关推断不合理的是

盐

单质

酸

A.b、d、f既具有氧化性又具有还原性

B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化

C.d与c在一定条件下反应可生成b或a

D.d在加热条件下与强碱溶液反应生成e和f,且n（e）:n（f）=2:l

【变式训练】（2023•全国•高三专题练习）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。

下图为硫及其部分化合物的价态-类别图。下列说法正确的是

流几率化合价

sdfh

46-.................•••••»-

+4...........................Jjg

0..................

-2*a

物侦类别

领化物重垢乳化物前旗

A.常温下，a和f的浓溶液反应可生成b和c

B.附着有b的试管，常用酒精清洗

C.分别往d、e的溶液中滴加少量氯化钢溶液，均可产生白色沉淀

D.常温下等物质的量浓度的g、h两种钠盐溶液的pH：g<h

高频考点6考查硫及其化合物性质的实验探究

例6.（2023•江苏南通•模拟预测）化学小组为探究SO2与AgNCh溶液的反应，进行如下实验：

实验1：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量SO2通入AgNCh溶液中，迅速反应，得到无

色溶液A和白色沉淀Bo

实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCL溶液，未出现白色沉淀。

下列关于实验说法不正确的是

A.铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1

B.上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO2气体

C.实验2初步确定沉淀B为Ag2so3,不含有Ag2so4

D.该条件下SO2与AgNCh溶液不易发生氧化还原反应

【变式训练】（2023•天津高三期末）有一瓶Na2so3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量

溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验

的下列叙述正确的是

A.实验证实NazSCh已部分氧化

B.实验中加入Ba（NO3）2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaS04和BaSO3的混合物

D.此实验不能确定Na2sCh是否部分被氧化

第13讲硫及其化合物

目录

第一部分：网络构建(总览全局)

第二部分：知识点精准记忆

第三部分：典型例题剖析

高频考点1考查硫及其化合物的性质与应用

高频考点2考查二氧化硫的检验

高频考点3考查浓硫酸的性质及应用

高频考点4考查硫酸根离子的检验

高频考点5考查含硫化合物的转化关系及应用

高频考点6考查硫及其化合物性质的实验探究

正文

第一部分：网络构建(总览全局)

硫原子的结构

氧族元素其它元素的性质卜

1______________/硫单质的物理性质

质《硫单质的化学性质

确函的结构\KI&

\/\硫单质的用途

■化氢的物理性质\____________________

硫的氧化物卜

二氧化依的物理性质

♦化氢的制法J

/二氧化依质

■■氧化依--------------

1\✓--------二—二氧化依的用途

硫酸的物理性质

——/\二氧化睡制法

硫酸的化学性质

---------------依酸硫的氧化物M化硫的物理性质

■酸的用途》—、］

/\f三氧化偏的化学性质

硫酸a州法/\\硫酸及硫酸根U\三氧化心------------------

v--------三氧用途

确螂离子的检验离子的检验

\三氧化硫的制法

第二部分:知识点精准记忆

知识点一硫及其氧化物

一、硫单质的性质及应用

1.硫元素的存在形态

(1)游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在;

(2)化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。

2.硫单质的物理性质

硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同

素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质

口7氧化性图还原性蓝

（1）S的氧化性

①S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式依次为Fe+S=^FeS、2Cu+S=^=Cu2S>S+

Hg=HgS（此反应适用于除去室内洒落的Hg）o

②S与也反应的化学方程式为S+Hz-H2s

（2）S的还原性

①S与02反应的化学方程式为S+O2电戳SO2,在空气中燃烧火焰为淡蓝色。

②与强氧化剂反应（如浓硫酸）的化学方程式为S+2H2so4（浓）&3SO2T+2H2。。

（3）S与NaOH溶液反应的化学方程式为3s+6NaOH^12Na?S+Na2so3+3H2。，该反应中

硫既是氧化剂，又是还原剂，此反应可用于除去试管内黏附的S。

【特别提醒】

①硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物（如Cu2S、FeS）«

②汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。

二、硫的氢化物——硫化氢及氢硫酸

1.硫化氢

1）物理性质

（1）无色，有臭鸡蛋气味的有毒气体。

（2）密度比空气大（H2s:34>空气：29）

（3）微溶于水（1：2.6）,水溶液叫氢硫酸，显弱酸性。

2）化学性质

（1）不稳定性：H2sq=S+H2

（2）还原性

氧化性:KMnO4>C12>O2>Br2>l2>S>H2s

A.与O2反应（可燃性：淡蓝色火焰），产物：S或S,SC>2或SO?

占燃

。2不足：2H2S+O23a2S+H2。

O2足量：2H2S+3O2晅戳2sO2+H2O

B.与卤素单质的反应：H2s+X2=S]+2Hx（X=C1、Br、I）

现象：滨水/碘水褪色且生成淡黄色沉淀。

c.与酸性KMnC）4反应：2KMnC）4+5H2S+3H2SO4=5SJ+K2so4+2M11SO4+8H2C）

KMnO4的强氧化性体现：+7价Mn

现象:酸性KM11O4溶液的颜色变浅（MnCU：紫红色）

2.氢硫酸的化学性质

1）还原性：同H2s气体。H2s还原性的体现：一2价S;H2s氧化性的体现：+1价H

2）弱酸性

（1）与碱反应

（2）与活泼金属反应（氧化性）

3.与某些盐反应（复分解反应）

H2S+CuSO4=CuS（|Bfe）；+H2SO4,CuS不溶于水，不溶于酸

H2S+Pb（Ac）2=PbS（黑色）1+2HAc,PbS不溶于水，不溶于酸

检验H2s气体：上述溶液或湿润的Pb（Ac）2试纸。

3.实验室制H2S

1）原理：强酸制弱酸

FeS+H2SO4=H2St+FeSO4

2）发生装置：固+液，不加热

3）干燥装置：无水CaCb或P2O5,不能用浓硫酸（强氧化性）。

4）收集装置：向上排空气法

5）尾气吸收装置：NaOH溶液

三、硫的氧化物（S02、S03）的性质及应用

1.二氧化硫（SC）2）

（1）物理性质

二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况

下，1体积水溶解约4。体积SO2。

（2）化学性质

使品红溶液褪色

漂白性

“需看〜一_酸性氧化物匚门还原性一卷八02.

H2so3、SO3-_讪涌,-----------"S°3'S°4

氧化性

0

S

①酸性氧化物的通性，与水反应：SCh+HzOk^H2so3；与NaOH（足量）反应：2NaOH+

SC）2===Na2sO3+H2O。

②氧化性（如与H2s溶液反应）：SO2+2H2S=3Si+2H2O

③还原性

a.与。2反应：2SO2+O22SO3；

b.与卤素单质的水溶液反应：X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4(X=CkBr、I)；

3++2

c.与铁盐溶液反应：2Fe3++S02+2H,O=2Fe+2H+SO4';

d.与C11X2溶液反应生成CuX白色沉淀：2CUX2+S02+2H2O=2CUX；+H2SO4+2HX(X=C1>

Br、I)；

④漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色，生成不稳定的化合物。

(3)实验室制法

①固体Na2s。3与较浓H2sCU反应

Na2s。3+H2SO4===Na2SO4+SO2T+H2O；

②铜与浓H2SO4混合加热

Cu+2H2so4(浓)=^=CuSC>4+SO2T+2H2Oo

(4)SCh和CO2的鉴别

试剂现象及结论