原子结构与元素周期表 同步练习 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第=page11页，共=sectionpages11页第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表课时1原子结构与元素周期表一、单选题1.钼(Mo)是生命必需的元素，参与人体内硝酸盐的代谢，阻止致癌物亚硝胺的形成。下列关于 42108Mo的说法中，不正确的是A.质子数为42 B.中子数为66 C.质量数为150 D.核外电子数为422.某元素的原子结构示意图为

。下列关于该元素的说法中，不正确的是(

)A.元素符号是Cl B.最低负化合价是−7价

C.原子在化学反应中易得电子 D.属于短周期元素3. 614C和A.中子数相同 B.互为同位素 C.质子数相同 D.质量数相同4.元素X的原子有3个电子层，最外电子层上有4个电子。则X元素位于周期表的(

)A.第四周期ⅢA族 B.第四周期ⅦA族 C.第三周期ⅣB族 D.第三周期ⅣA族5.下列说法正确的是(

)A.卢瑟福原子模型认为电子在原子核周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样

B.某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氯原子

C. ​92235U和 ​92238U是铀元素的两种同素异形体

D.核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满L层再排6.“结构决定性质”是学习化学的重要思维方法，下列说法正确的是(

)A.同一元素既可以表现金属性，又可以表现非金属性

B.第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.核外电子排布相同的微粒，化学性质一定相同

D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7.1898年，居里夫人发现了放射性元素镭(88Ra)，因而获得诺贝尔化学奖。在现代医学上，88A.88223Ra含有的中子数为135

B.Ra元素位于周期表中第七周期IIA族

C.Ra单质与水剧烈反应

D.镭的某核素衰变过程为 88226Ra→8.铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。下列关于铯的说法中，不正确的是(

)55

Cs

铯

132.9A.原子序数为55 B.属于ⅠA族元素

C.金属性比钠弱 D.相对原子质量是132.99.三种原子的原子结构可用如图形象地表示。其中

表示质子，

表示电子，〇表示中子。下列叙述正确的是(

)

A.①②③分别代表H、He、Li原子 B.①②③性质与用途完全相同

C.①②③互为同位素 D.①②③质量数相同10.某元素的原子结构示意图为

，由此得到的结论不正确的是(

)A.该元素属于金属元素 B.该原子在化学反应中易得电子

C.该元素最高化合价为+3价 D.该元素位于第三周期、第ⅢA族11.下列说法不正确的是

(

)A.在周期表中，原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C.室温时，零族元素的单质都是气体

D.位于ⅠA的元素与位于ⅦA的元素组成的化合物都是离子化合物12.下列有关说法正确的是(

)A.在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越远

B.在周期表左下方区域可以寻找制备新型农药的元素

C.稀有气体元素的原子最外层电子数均为8，故化学性质不活泼

D.元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族二、填空题13.结合元素周期表回答下列问题：

(1)表中所列元素，属于短周期元素的有

，属于主族元素的有

;g元素位于第

周期

族;i元素位于第

周期第

族。(2)元素f位于第

周期第

族元素，请在下边方框中

按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。14.(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：

。(2)根据下列微粒回答问题：H11H、H12H、H1 ①以上6种微粒共有

种核素，共

种元素。 ②互为同位素的是

、

、

。 ③质量数相等的是

和

，中子数相等的是

和

。(3)相同物质的量的C14C⁡O2与S18O2的质量之比为

;中子数之比为答案和解析1.【答案】C

【解析】解：A． 42108Mo中质子数为42，故A正确；

B. 42108Mo的中子数为108−42=66，故B正确；

C. 42108Mo的质量数为108，故C错误；

D. 42108Mo的核外电子数等于质子数为42，故D正确；

故选：C。

在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，据此解答。2.【答案】B

【解析】根据原子结构示意图可知，此元素为17号的元素Cl，位于第三周期ⅦA族，属于短周期元素，在化学反应中易得电子，最低化合价−1价。A.由分析知，元素符号是Cl，故A正确；B.由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得到1个电子，最低负化合价为−1价，故B错误；C.由原子结构示意图知，该元素最外层有7个电子，易得电子，故C正确；D.由分析知，该元素位于第三周期ⅦA族，属于短周期元素，故D正确；故选B。3.【答案】A

【解析】A. 614C的质量数为14，质子数为6，中子数为14−6=8， 715N的质量数为15，质子数为B. 614C和

 C. 614C的质子数为6， 715D. 614C的质量数为14， 715故选：A。4.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查元素周期表的结构，知道核外电子排布规则，题目难度不大。

【解答】

因为元素X的原子有3个电子层，所以位于第三周期，最外层有4个电子，所以是第ⅣA族，即第三周期ⅣA族。

故选D。5.【答案】A

【解析】A.英国科学家卢瑟福通过实验推断出原子的大部分体积是空的，电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转，认为电子在其周围的运动就像行星环绕太阳旋转一样，故A正确；B.氯原子核外有17个电子，某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定不是氯原子，故B错误；C. ​92235U和 ​D.核外电子总是先排布在能量低的电子层内，排满后依次向外排布，即排满K层再排L层，排满L层再排M层，但是第四周期元素不一定满足此规律，故D错误；故选A。6.【答案】A

【解析】A.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既能表现一定的金属性，又能表现一定的非金属性，如B、Al、Si、Ge等，A项正确；B.第二周期元素中氟元素无正价，B项错误；C.核外电子排布相同的微粒，化学性质不一定相同，如K+和Cl−的核外电子排布相同，K+具有氧化性，D.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素是B、Al、Si、Ge、As、Sb、Te、Po、At，它们都是主族元素，而过渡元素指副族元素和第Ⅷ族元素，D项错误；故选A。7.【答案】D

【解析】A.88223Ra含有的中子数为223−88=135B.Ra是88号元素，位于周期表中第七周期IIA族，故B正确；C.Ra是活泼金属，

Ra

单质与水剧烈反应放出氢气，故C正确；D.镭的某核素衰变过程为

 88226Ra

→

 ​86222Rn

(氡)+X，根据质量守恒定律，X的质子数为2，所以故选D。8.【答案】C

【解析】A.由图中信息可知，原子序数为55，故A正确；B.一至五周期元素的种类数分别为2、8、8、18、18，则55−2−8−8−18−18=1，即Cs位于第六周期第1列，可知Cs属于ⅠA族，故B正确；C.同主族从上到下金属性增强，则铯的金属性比钠强，故C错误；D.图中元素名称下方的数值为元素的相对原子质量，则相对原子质量是132.9，故D正确；故选C。9.【答案】C

【解析】解：A.①②③都有1个质子数、不同中子数，分别代表氕、氘、氚，故A错误；

B.①②③原子的质子数相同，其原子核外电子排布相同，则具有相同的化学性质，但是用途不同，如重氢超重氢可以制氢弹，普通的氢原子不能制氢弹，故B错误；

C.①②③三个图形中均含有1个质子，都是H元素，中子数分别为0、1、2，三者互为同位素，故C正确；

D.①②③的质子数都是1，中子数分别为0、1、2，其质量数分别为1、2、3，故D错误；

故选：C。

①②③三个图形中均含有1个质子，都是H元素，中子数分别为0、1、2，三者互为同位素，质量数分别为1、2、3，同位素的化学性质相同，据此解答。

本题考查同位素及其应用，题目难度不大，明确质量数与质子数和中子数的关系和同位素的特点为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力。10.【答案】B

【解析】【分析】

该元素是13号铝元素，属于金属元素，然后根据原子结构与元素性质分析解答。【解答】

A.该示意图表示的元素是Al元素，属于金属元素，A正确；B.Al原子最外层有3个电子，在参加反应时，比较容易失去电子，表现还原性，B错误；C.Al原子最外层有3个电子，在参加反应时容易失去，因此其最高化合价为+3价，C正确；D.原子核外电子层数等于元素所在周期序数，原子核外最外层电子数等于其所在的主族序数。由于Al原子核外有3个电子层，最外层有3个电子，因此Al元素在元素周期表中的位置是位于第三周期第ⅢA族，D正确。

故选B。11.【答案】D

【解析】A.原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故A正确；

B.ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故B正确；

C.稀有气体常温下都是气体，所以室温时，零族元素的单质都是气体，故C正确；

D.IA族元素中的H元素与VIIA元素形成的化合物都为共价化合物，故D错误；

故选：D。12.【答案】D

【解析】【分析】

本题考查了元素周期表的结构和应用以及核外电子排布，应注意基础知识的掌握和应用，难度不大。

【解答】

A.在多电子原子中，电子能量越低，运动区域离核越近，故A错误；B.在F、Cl、S、P附近寻找制备农药的元素，即元素周期表的右上方寻找制备新型农药的元素，故B错误；C.稀有气体元素He的原子最外层电子数为2，故C错误；D.元素周期表有18个纵列，8、9、10三个纵列共同组成第Ⅷ族，故D正确；故选