高三化学一轮复习-无机推断题

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页高三化学复习--无机推断题1．（2024·福建漳州·一模）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB元素原子的核外p电子数比s电子数少1个C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A，B，

C，D（2）写出C元素在周期表的位置，E2+价电子的轨道表示式,B元素能量最高的电子为轨道上的电子，其轨道呈形．（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有个，π键有个。（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式。2．（2024·安徽蚌埠·一模）下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：碳氮YX硫Z(1)Z元素在周期表中的位置为。(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1mol硫得电子多c.Y和硫两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(3)X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式。(4)1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:1，烃的电子式为。(5)Q与水反应的化学方程式为。3．（2024高三上·广东湛江·期中）I．下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，B为淡黄色粉末。请填写下列空白：(1)写出下列化学式：A，B，C，D。(2)写出反应的离子方程式A→C：，B→C：。II．某溶液的溶质可能由下列离子组成：，某同学进行了如下实验：i.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；ii.向i中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；iii.将足量稀盐酸加入(1)的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。依据以上实验回答下列问题；(3)原溶液中一定含有。(4)一定没有。(5)可能含有的离子为。4．（2024高三上·广东湛江·阶段练习）已知甲、乙、丙是三种可溶性物质。其中甲是碱，乙、丙是盐，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示。阳离子Na+、H+、Ba2+、K+阴离子OH﹣、CO、SO、Cl-(1)乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸。①甲的化学式为，检验未知溶液中是否含有乙中阴离子的实验操作是。②B溶于稀硝酸的离子方程式为。(2)乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则M的化学式为，该反应的离子方程式为。(3)取14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，有如图所示的曲线关系，写出丁与硝酸银反应的化学方程式。5．（2024高三下·四川成都·阶段练习）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)写出下列元素的名称：A，D。(2)D元素在周期表中的位置。(3)B、C、D简单离子半径由小到大的顺序为。B和D的简单氢化物较稳定的是。(用分子式表示)(4)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：，反应过程中，断裂的化学键有。(5)用电子式表示化合物C2D的形成过程：。6．（23-24高三上·河北保定·期中）利用氯元素价一类二维图可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。图中①～⑨均含氯元素。回答下列问题：(1)⑤的化学式是，⑥的电离方程式是。(2)工业制漂白粉是将①通入中制成的，漂白粉放置时间长了就会失效，原因是(用化学用语解释)。(3)可用于自来水消毒，工业上常用制备，该反应的化学方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，每消耗，转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值)；还可将水中的转化为，说明具有性，进一步生成胶体，检验有胶体生成的简便方法为。7．（23-24高三上·浙江台州·开学考试）小明同学在实验中发现一种由4种元素组成的含有结晶水的盐，该盐受热分解会发生如下反应：，其中E为一种无色透明液体；B、C常温下为气体；D为红棕色固体；H为一种广泛使用的银白色金属单质。(1)A的化学式为：。(2)写出F生成G反应的化学方程式。(3)写出C和D反应的化学方程式。8．（23-24高三上·河南信阳·期中）钠、氯及其化合物有如图转化关系，淡黄色物质可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂，常用来杀菌消毒。请按要求填空：(1)淡黄色物质常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为，。(2)，，，久置空气中最终都是变为(填化学式)。(3)已知金属钠在二氧化碳中燃烧生成碳酸钠和一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示电子的转移。(4)加热和的固体混合物，使完全分解，固体混合物的质量减少了，则原混合物中的质量为。(5)游泳池常用来抑制藻类生长，某粗心的工作人员某次错用消毒，因两种物质相互反应产生了和，使游泳池的藻类疯长。该反应中氧化剂与还原剂的个数之比为。(6)“84”消毒液的有效成分为，它是一种高效消毒剂。洁厕灵主要成分是盐酸。若将二者混合后使用，就会产生对人体有严重危害的有毒气体，请用离子方程式说明二者不能混合使用的原因。9．（23-24高三下·河北保定·期末）铁及其化合物在生活、生产中应用非常广泛，铁的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题：(1)请写出b的一种用途：。(2)写出检验某未知溶液中是否含有d的阳离子的操作及现象：。(3)若d、e均为氯盐，则e中含有少量杂质d，可用(填试剂名称)来除杂，发生反应的离子方程式为。(4)若e为硫酸盐，则向e的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为。g在潮湿的空气中生成f的化学方程式为。(5)利用铝热反应制备a，该反应中，铝作(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是(填标号)。A．甲烷的燃烧

B．石灰石在高温下煅烧C．盐酸中加入镁粉

D．水分子的H—O键断裂(6)常温下，可用a制得的容器盛放浓硫酸，原因是。10．（23-24高三下·上海闵行·期末）下表列出了①～⑦短周期元素在周期表中的位置，请按要求回答下列问题。(1)在元素周期表金属和非金属分界线附近可以找到___________。A．制新型催化剂的元素 B．制新型农药的元素C．制半导体元素 D．制耐高温合金的元素(2)①～⑦元素中，非金属性最强的元素在元素周期表的位置是。(3)比较⑥和⑦的气态氢化物的热稳定性(用化学式表示)：。(4)①～⑦元素中，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的碱中所含化学键类型。A．离子键

B．共价键

C．离子键和共价键(5)元素②的最简单气态氢化物的结构式为。②③⑤的原子半径由大到小的顺序是(用对应的符号表示)。A．熔点：Na<Mg

B．碱性：C．相对原子质量：Mg>Na

D．与水反应的难易程度：Na比Mg难从原子结构角度解释金属钠与金属镁金属性强弱的原因：。11．（23-24高三下·山东菏泽·阶段练习）回答下列问题(1)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且在加热时有反应；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法不正确的是___________。A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是离子化合物C．简单离子半径X<Z<Y<MD．M、Z两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂(2)下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二⑥⑧⑩三①③⑤⑦⑨四②④a.在这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是(写序号)，得电子能力最强的原子是(用元素符号表示)；元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是(写化学式)。b.元素④的离子结构示意图为。③与⑧形成的化合物的电子式：。c.①⑧⑨三种元素单核离子半径由大到小的顺序是(用相应的离子符号表示)。d.请写出：(ⅰ)③的单质置换出⑥的单质的化学方程式：。(ⅱ)①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为。(ⅲ)②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为。12．（23-24高三下·西藏林芝·期中）A、B、C、D、E五种物质之间有如图所示的转化关系：已知：A是红棕色固体。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A，B，C，D。(2)写出E→C的化学方程式。(3)写出A→B的离子反应方程式。(4)甲溶液为氯水，请写出D→B的离子反应方程式：。(5)写出B→D的离子反应方程式：。13．（23-24高三下·甘肃白银·阶段练习）如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A为；C为；E为；(2)反应常用于人工固氮，写出该反应的化学方程式：；(3)是工业制硝酸的重要反应，化学方程式为；(4)工业尾气中的二氧化氮常采用碱液法吸收，若用足量溶液完全吸收后只得到两种钠盐，这两种钠盐的化学式是、。14．（23-24高三下·山东威海·阶段练习）A、B、C、D、E为短周期元素且它们的原子序数依次增大，A的核外电子总数与其周期数相同；其中D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道；D与E同族。请回答下列问题：(1)A与B形成的共价化合物中既含有键，又含键的化合物是(任写一种)。(2)B的氢化物中空间结构为正四面体形的是(填名称)，键角为，中心原子的杂化方式为杂化。(3)A与B形成分子，其分子中键和键的数目之比为。(4)离子的中心原子的价层电子对数为。(5)Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，其基态原子的价层电子轨道表示式为，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为。(6)第一电子亲和能()是指基态的气态原子得到一个电子形成气态价离子时所放出的热量。元素的电子亲和能越大，表示原子得到电子的倾向越大，电负性一般也越大。则(填“”或“”)。(7)和(与N同主族)两种元素中第一电离能较大的是(填元素符号)，试解释其原因：。(8)根据对角线规则可知，Be与铝在性质上具有相似性。已知，Be与溶液反应的化学方程式为。15．（23-24高三下·河南驻马店·期中）是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向；B元素原子的价电子排布是是地壳中含量最多的非金属元素；是第三周期中半径最小的简单离子；E元素负—价离子的能层结构与氩相同；F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子，请回答：(1)A是区的元素，元素形成的双原子分子结构与相似，写出该双原子分子的电子式。(2)的简单离子的半径从大到小的顺序(用离子符号表示)。(3)基态F原子的价电子排布式为，比较这两种价态阳离子的稳定性(填“>“、“<”或“=”)。(4)的模型为；中的的键角(填大于、小于或等于)中的键角，理由是。(5)的中心原子采取杂化，它是由(填极性或非极性，下同)共价键形成的分子。16．（23-24高三下·广东惠州·期中）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素,且原子序数依次增大，其相关信息如下表:元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中电子总数与电子总数相等Z位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的M逐级电离能依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层轨道上其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且轨道上有6个电子请填空:(1)X元素位于元素周期表的第周期第族。(2)写出Q元素基态原子的价层电子排布图:。(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是。(4)R是区的元素，R元素可形成和，写出基态简化的电子排布式：。(5)含Z元素的焰火显黄色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是。(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是。(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:。17．（23-24高三下·福建泉州·期中）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：A元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1C元素的第一至第四电离能分别是I1=738kJ·mol-1、I2=1451kJ·mol-1、I3=7733kJ·mol-1、I4=10540kJ·mol-1D原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列(1)A的元素符号为，D的元素名称为。(2)基态B原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为。该同学所写的轨道表示式违反了。(4)E元素原子核外有种运动状态不同的电子。(5)G位于第族，区，外围电子排布式为。(6)检验F元素的方法是。18．（23-24高三下·贵州遵义·阶段练习）请根据硫元素的价类二维图，回答下列问题：(1)Y化学式为，Z转化为X所加试剂为(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)W的浓溶液与铜反应的化学方程式。(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是___________(填字母)。A． B． C． D．(4)请写出将Y通入氢硫酸溶液中发生的化学反应方程式。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．碳氮氧铝第2周期第VIA族2p纺锤形（或哑铃形）22N3-＞O2-＞Al3＋【分析】A元素基态原子的价电子排布式为nsnnpn，则n＝2，所以A是碳元素；D元素简单离子是第三周期元素中离子半径最小的，则D是Al元素；C元素最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数小于Al，则C是氧元素；元素B原子的核外p电子数比s电子数少1个，比铝的原子序数小，因此B是N；E元素价电子层中的未成对电子数为4，则E的价层电子排布是3d64s2，即为铁元素。【详解】（1）根据以上分析可知，各元素的名称分别为：A为碳；B为氮，C为氧，D为铝；正确答案：碳；氮；氧；铝。（2）C元素为氧，核电荷数为8，位于周期表第2周期第VIA族；E为铁，核电荷数为26，Fe2+价电子的轨道表示式；B为氮，核外电子排布为1s22s22p3，因此能量最高的电子为2p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形（或哑铃形）形。正确答案：第2周期第VIA族；；2p；纺锤形（或哑铃形）。

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物为二氧化碳，为共价化合物，碳氧之间为双键，因此1mol二氧化碳分子中含有σ键有2个；π键有2个；正确答案：2

；2。（4）B、C、D的简单离子分别为N3-、O2-、Al3＋，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序为N3-＞O2-＞Al3＋；正确答案：N3-＞O2-＞Al3＋。（5）氧元素的核外有18个电子的氢化物是双氧水，属于共价化合物，电子式为；正确答案：。【点睛】已知A为碳；B为氮，C为氧三种元素，非金属性越强，电负性越大，元素中电负性最大的元素是O；非金属性越强，第一电离能越大，但由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，则A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C。2．第三周期，ⅦA族acSi(s)+2C12(g)=SiCl4(1)

△H=-687kJ/molMg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑【分析】（1）Z为Cl元素；（2）元素非金属性的强弱可以根据气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性以及单质的氧化性判断；（3）根据熔沸点判断常温下的状态；（4）烃分子中碳氢质量比确定烃的分子式，进而确定其结构，写出电子式；（5）根据（4）的比例写出反应的化学方程式。【详解】（1）根据图表可知，Z是17号氯元素，位于周期表的第三周期，ⅦA族；正确答案：第三周期，ⅦA族。（2）由元素周期律，非金属元素的单质与氢气越容易化合，氢化物越稳定，非金属性越强，而得电子的数目多少不能作为比较非金属性强弱的依据；活泼的非金属单质能够置换不活泼的非金属单质，可以比较非金属的强弱；氯气可以置换硫，氯化氢比硫化氢稳定，正确选项为ac。（3）X为硅元素，Z为氯元素，两元素的单质反应生成四氯化硅；已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，所以四氯化硅为液态，该反应的热化学方程式为：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1)

△H=-687kJ/mol；正确答案：Si(s)+2C12(g)=SiCl4(1)

△H=-687kJ/mol。（4）设该烃分子式为CXHY，烃分子中碳氢质量比为9:1，即12x:y=9:1,x:y=3:4；即分子式为C3H4，该物质为丙炔，电子式为；正确答案：。（5）根据1mol碳与镁形成的化合物Q与4mol水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃条件，遵循原子守恒规律，可知化合物Q的化学式为Mg2C3，反应的方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑；正确答案：Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑。【点睛】元素非金属强弱的判定，非金属元素的单质与氢气反应的难易程度及氢化物的稳定性，越容易反应，氢化物越稳定，非金属性就越强；最高价氧化物的水化物的含氧酸的酸性越强，非金属性越强。3．(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3(2)2Na+2H2O=2Na+20H-+H2↑2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑(3)(4)Ba2+、H+(5)Cl-【分析】I．A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，B为淡黄色粉末，由物质的转化关系可知，反应①为钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，则A为钠、B为淡黄色的过氧化钠；反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应③为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则C为氢氧化钠；反应④为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则D为碳酸钠；反应⑤为氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应⑥为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则E为碳酸氢钠；II．i向溶液中加入过量的氯化钡溶液，有白色沉淀产生，过滤，将足量稀盐酸加入沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生说明溶液中含有硫酸根离子、碳酸根离子，不含有氢离子和钡离子，由电荷守恒可知，溶液中一定含有钠离子；向滤液里加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，白色不能说明溶液中含有氯离子，原因是加入氯化钡溶液时会引入氯离子，综上可知，溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子，一定不含有氢离子、钡离子，可能会有氯离子。【详解】（1）由分析可知，A为钠、B为过氧化钠、C为氢氧化钠、D为碳酸钠、E为碳酸氢钠，故答案为：Na；Na2O2；NaOH；Na2CO3；（2）由分析可知，A→C的反应钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2Na+20H-+H2↑，B→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na+20H-+H2↑；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2↑；（3）由分析可知，溶液中一定含有硫酸根离子、碳酸根离子、钠离子，故答案为：；（4）由分析可知，溶液中一定不含有氢离子、钡离子，故答案为：Ba2+、H+；（5）由分析可知，溶液中可能会有氯离子，故答案为：Cl-。4．(1)Ba(OH)2取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O(2)CO22H++=H2O+CO2↑(3)KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3【分析】已知甲、乙、丙是三种可溶性物质，其中甲是碱，乙、丙是盐，乙、丙溶液与甲溶液反应可生成白色沉淀A和B，其中A不溶于稀硝酸，B可溶于稀硝酸，则A为硫酸钡沉淀、B为碳酸钡沉淀，那么甲为氢氧化钡、乙含有硫酸根离子、丙含有碳酸根离子，乙溶液与丙溶液反应可生成气体M，则应该为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体M，那么乙为硫酸氢盐、丙为碳酸盐；【详解】（1）①由分可知，甲的化学式为Ba(OH)2，乙含有硫酸根离子，检验硫酸根离子操作为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸后再加入适量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成则证明含有。②B为碳酸钡，溶于稀硝酸反应生成硝酸钡和二氧化碳、水，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；（2）由分析可知，M为：CO2；反应为氢离子和碳酸根离子生成的二氧化碳气体：2H++=H2O+CO2↑；（3）14.9g丁配成溶液，向其中逐渐加入硝酸银溶液，生成28.7g氯化银（为0.2mol），则丁中0.2mol氯离子，丁为0.2mol氯化钾或0.2mol氯化钠，结合质量为14.9g可知，丁为氯化钾，氯化钾和硝酸银生成氯化银沉淀和硝酸钾：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3。5．(1)碳硫(2)第三周期A族(3)Na+<O2-<S2-H2O(4)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2离子键、极性键、非极性键(5)【分析】A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，A的L层电子数是K层电子数的两倍，则A有2个电子层，L层电子数为4，故A为碳元素；D单质颜色是淡黄色，则D为硫元素；A和B原子有相同的电子层数，且C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰，则B为氧元素，C为钠元素，生成化合物为过氧化钠，由上述分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，据此分析。【详解】（1）由分析可知，A为碳元素，D为硫元素，故答案为：碳；硫；（2）由分析可知，D为硫元素，D原子核外有三个电子层，最外层电子数为6，则D元素在周期表中位于第三周期A族，故答案为：第三周期A族；（3）由分析可知，B为O、C为Na、D为S，则O2-、Na+具有相同的电子层，S2-多一个电子层，故B、C、D简单离子半径由小到大的顺序为Na+<O2-<S2-，由于O的非金属性强于S，则B和D的简单氢化物较稳定的是H2O，故答案为：Na+<O2-<S2-；H2O；（4）由分析知，A为C、B为O、C为Na，则AB2即CO2，C2B2是Na2O2，AB2与C2B2反应生成碳酸钠和氧气，则其化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反应过程中，断裂的化学键有CO2中的极性键、Na2O2中的离子键和中的非极性键，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；离子键、极性键和非极性键；（5）由分析可知，C为Na、D为S，则C2D是Na2S，用电子式表示其形成过程为，故答案为：。6．(1)HClO(2)石灰乳Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，(3)1：4氧化丁达尔效应【分析】由氯元素价一类二维图，可推知①Cl2、②HCl、③ClO2、④Cl2O7、⑤HClO、⑥HClO4、⑦NaCl、⑧NaClO、⑨NaClO3，由此分析回答；【详解】（1）由分析可知，⑤为次氯酸，化学式为HClO；⑥为HClO4，强电解质，在水中完全电离，电离方程式为；（2）工业制漂白粉将氯气通入石灰乳中生成氯化钙、次氯酸钙和水；漂白粉失效是次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸，次氯酸在光照条件下分解成盐酸和氧气而失效，用化学用语表示为Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，；（3）在反应中，Cl原子有一个从+3价得4个电子变成-1价，作氧化剂，4个从+3价升高到+4价，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4；反应方程式中消耗5mol转移4mol电子，故消耗，转移电子数为；转化为被氧化，故具有氧化性；进一步生成胶体，检验有胶体生成的简便方法为丁达尔效应。7．(1)FeC2O4·2H2O(2)(3)【分析】4种元素组成的含有结晶水的盐A，说明A中含有H、O元素，E为一种无色透明液体，则E为H2O；D为红棕色固体，则D为Fe2O3，说明A中含有Fe元素；H为一种广泛使用的银白色金属单质，则H为Fe单质；C与D在加热条件下反应产生铁单质，而C为气体，Fe2O3被CO还原产生Fe，可知C为CO，说明A中含有C元素，综合可知A中含有Fe、C、H、O元素，B与澄清石灰水反应，产物可以与B再反应产生G，可知B为CO2，结合可知，，推出A为FeC2O4·2H2O。【详解】（1）根据分析可知，A为FeC2O4·2H2O。（2）B与澄清石灰水反应产生碳酸钙，碳酸钙与二氧化碳反应生成G，反应的化学方程式为：。（3）根据分析可知，C为CO，D为Fe2O3，反应的方程式为：。8．(1)(2)(3)(4)(5)(6)【分析】淡黄色物质常用于呼吸面具中，M为Na2O2，Na2O2与二氧化碳反应得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳和水反应得到碳酸氢钠；Na2O2与水反应得到氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应得到氯化钠，氢氧化钠与氯气反应得到氯化钠和次氯酸钠，故N为次氯酸钠，次氯酸钠与盐酸（或硫酸等）反应得到次氯酸；钠与氧气点燃生成过氧化钠，钠与氧气在空气中反应得到氧化钠，氧化钠与水反应得到氢氧化钠。【详解】（1）常用于呼吸面具中，是由于能够与、反应产生，有关反应的化学方程式为、；（2）空气中含有二氧化碳和水蒸气，在空气中的转化过程：；；；；故、、、久置空气中最终都是变为；（3）黑色物质是，反应的化学方程式为，反应中钠元素从0价升高为+1价，碳从+4价降为0价，转移4个电子，用单线桥表示为：；（4）利用差量法计算，，得原混合物中碳酸氢钠的质量为，所以混合物中碳酸钠的质量为；（5）次氯酸钠、反应产生了和，反应方程式为，是还原剂、NaClO是氧化剂，氧化剂与还原剂的个数之比为；（6）盐酸和次氯酸钠会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，反应为；故“84消毒液”不可与洁厕灵(主要成分稀盐酸)混合使用。9．(1)作红色涂料(2)取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无(3)铁粉(4)先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(5)还原剂AC(6)常温下，铁遇浓硫酸发生钝化【分析】由铁的“价-类”二维图可知，a为单质铁，b为氧化铁，c为氧化亚铁，d为铁盐，e为亚铁盐，f为氢氧化铁，g为氢氧化亚铁；【详解】（1）b为氧化铁，可以作红色涂料；（2）检验某未知溶液中是否含有铁离子的操作及现象是取少量该未知溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，则溶液中含有，反之则无；（3）FeCl2中含有少量杂质FeCl3，可以加入铁粉除杂，发生反应的离子方程式为；（4）向FeSO4的溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象为先生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；氢氧化亚铁在潮湿的空气中生成氢氧化铁的化学方程式为；（5）利用铝热反应制备单质铁，化学方程式为：，铝作还原剂，该反应是放热反应，下列过程中，与该反应的能量变化相符的是：A．甲烷的燃烧是放热反应，故A选；B．石灰石在高温下煅烧分解是吸热反应，故B不选；C．盐酸中加入镁粉是放热反应，故C选；D．水分子的H—O键断裂是吸热过程，故D不选；答案为AC；（6）常温下，可用Fe制的容器盛放浓硫酸，原因是常温下，铁遇浓硫酸发生钝化。10．(1)C(2)第二周期第VA族(3)HCl>H2S(4)C(5)Na>Al>NNa和Mg位于同周期，Na原子半径更大，原子核对电子的吸引能力更弱，失电子能力更强，金属性更强【分析】①～⑦分别为C、N、Na、Mg、Al、S、Cl；【详解】（1）A．在过渡元素中寻找制造催化剂的元素，故A错误；B．新制农药元素可以从周期表的右上角中的非金属元素中找到，故B错误；C．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故C正确；D．制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误；故选：C；（2）①～⑦元素中，非金属性最强的元素是N，在元素周期表的位置是第二周期第VA族；（3）同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Cl>S，气态氢化物的热稳定性：HCl>H2S；（4）①～⑦元素中，金属性最强的是Na，最高价氧化物对应水化物中碱性最强的碱是NaOH，钠离子和氢氧根离子间存在离子键，O与H存在共价键，则NaOH中所含化学键为离子键和共价键，故选C；（5）元素②是N，最简单气态氢化物NH3，氨气为共价化合物，存在3条N-H键，NH3的结构式：，电子层数越多的原子半径越大，同周期的原子序数越大的原子半径越小，则②③⑤的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>N；Na和Mg位于同周期，Na原子半径更大，原子核对电子的吸引能力更弱，失电子能力更强，金属性更强。11．(1)A(2)NeFH3PO3Cl-＞F-＞Na+【分析】(1)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且加热时有反应，符合此反应的为，又因为M为短周期元素，M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸，所以X为H，Y为N，Z为O，M为Cl；(2)根据元素周期表中的位置可知①~⑩号元素分别为Na、K、Mg、Ca、Al、C、P、F、Cl、Ne；据此答题。【详解】（1）A．X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能呈酸性，如HNO3、NH4NO3；也可能呈碱性，如NH3·H2O，故A错误；B．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是HNO3、NH4NO3、NH3·H2O，其中NH4NO3为离子化合物，故B正确；C．4种简单离子中H+为裸露的质子半径最小，N3-、O2-核外电子排布相同核电荷数越大半径越小，Cl-比N3-、O2-多一层电子半径最大，简单离子半径X＜Z＜Y＜M，故C正确；D．由上述分析可知，MZ2为ClO2，具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，故D正确；故选A。（2）a.0族元素最外层电子达到饱和结构，是最不活泼的元素，这10种元素中Ne是0族元素；非金属性最强的元素的原子是得电子能力最强的为F；⑦为P，最高价氧化物对应水化物是H3PO3；b.④为Ca元素，其离子结构示意图为；③为Mg、⑧为F，形成化合物MgF2的电子式为；c.①⑧⑨分别为Na、F、Cl，Na+、F-核外电子排布相同核电荷数越大半径越小，Cl-比其他两种离子多一层电子，在三种离子中半径最大，因此半径由大到小为Cl-＞F-＞Na+；d.③为Mg、⑥为C，Mg在CO2中燃烧可以置换出C：；①和⑤两种元素分别为Na、Al，二者最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为；②和⑨两种元素分别为K和Cl最高价氧化物为KOH和HClO4对应的水化物相互反应的离子方程式为。12．(1)(2)(3)(4)(5)【分析】A为红棕色粉末，则A为Fe2O3，A与盐酸反应生成B，B为FeCl3，B与Fe生成D，D为FeCl2，由B→C的转化可知，C为Fe(OH)3，由D→E的转化可知，E为Fe(OH)2，D→B的转化可知，甲为Cl2。【详解】（1）写出下列物质的化学式：A为Fe2O3，B为FeCl3，C为Fe(OH)3，D为FeCl2。（2）E→C是Fe(OH)2生成Fe(OH)3的反应，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3。（3）A→B即Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，离子反应方程式。（4）甲溶液为氯水，D→B的反应即FeCl2被氯水氧化为FeCl3，离子反应方程式：。（5）B→D的反应即FeCl3与铁反应生成FeCl2，离子反应方程式：。13．(1)N2NOHNO3(2)(3)(4)NaNO2NaNO3【分析】A、B、C、D、E均为含氮物质，A、B、C、D常温下都是气体，且B为红棕色，则B为NO2；C与O2反应生成NO2，则C为NO；NO2与H2O反应生成E，则E为HNO3，Cu和稀硝酸反应生成NO；A与O2在闪电条件下反应生成NO，则A为N2；N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成D，则D为NH3，NH3与O2在催化剂、加热下反应生成NO。【详解】（1）由分析可知，A为N2；C为NO；E为HNO3；（2）A→D为N2与H2在高温、高压和催化剂条件下反应生成NH3，反应的化学方程式为：；（3）D→C为NH3与O2在催化剂、加热条件下反应生成NO和H2O，反应的化学方程式为：；（4）用足量NaOH溶液完全吸收二氧化氮后只得到两种钠盐，化学方程式为：，故两种盐为NaNO2、NaNO3。14．(1)(或其他合理)(2)甲烷(3)(4)3(5)哑铃形（或纺锤形）(6)(7)As()As元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低(8)(或)【分析】由A的核外电子总数与其周期序数相同可知，A是H元素，由D原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相同，并且无空轨道可知，D是O元素，由B原子的L电子层中未成对电子数与D相同，但还有空轨道可知，B是C元素，由A、B、C、D、E的原子序数依次增大可知，C是N元素，由A、B、C、D、E为短周期元素和D与E同族可知，E是S元素。【详解】（1）A为H，B为C，A与B形成的共价化合物中既含有键，又含键的化合物是(或其他合理)；（2）B为C，B的氢化物中空间结构为正四面体形的是甲烷，键角为，中心原子的杂化方式为：杂化；（3）A为H，B为C，A与B形成分子，结构式为：，单键全部为键，三键中1个键，2个键，故其分子中键和键的数目之比为：；（4）C是N，D是O，离子的中心原子的价层电子对数为：；（5）Te位于元素周期表第五周期第ⅥA族，价层电子排布式为5s25p3，其基态原子的价层电子轨道表示式为：，其核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为：哑铃形（或纺锤形）；（6）S的非金属性大于P，电负性大于P，则E1(P)＜E1(S)；（7）和(与N同主族)两种元素中第一电离能较大的是As()，原因：As元素原子4p能级是半充满稳定状态，能量较低；（8）Be与溶液反应的化学方程式为：(或)。15．(1)s(2)(3)<(4)平面三角形小于二者中心原子均为杂化，前者中心原子有一对孤电子，后者中心原子无孤电子对，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小(5)极性非极性【分析】是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素电子只有一种自旋取向，A为氢，B元素原子的价电子排布是，则，是碳，C是地壳中含量最多的非金属元素，C为氧，是第三周期中半径最小的简单离子，D是铝，E元素负一价离子的能层结构与氩相同，E为氯，F元素基态原子核外有7个能级上有电子且有4个未成对电子，F的电子排布式为，F为铁，据此答题。【详解】（1）A是氢元素，为s区的元素。元素形成的双原子分子是，结构与相似，电子式为。（2）离子核外电子层数多，半径大；核外电子排布相同的离子，原子序数大，半径小。的简单离子的半径从大到小的顺序。（3）F是铁，基态铁原子的价电子排布式为：。有两种常见价态的离子，分别是，价层电子排布式分别是：，的能级处于半充满状态，比稳定。因此这两种价态阳离子的稳定性为：。（4）是，其中碳原子有3个σ键电子对，没有孤电子对，所以其VSEPR模型为平面三角形；是，其氯原子有一个孤电子对，3个键电子对，是，其氯原子有4个键电子对，无孤电子对，两者的氯原子均是杂化，根据孤电子对的斥力大于成键电子对斥力，所以键角小于的。（5）是，分子中碳原子价层电子对数为2，为杂化。分子空间结构是直线形，结构式为，其分子是由极性键形成的非极性分子。16．(1)二IVA(2)(3)O<C<Al<Na(4)d[