【高中化学导学案】新课标高中化学必修一全册导学案(习题附参考答案)

【知识回顾】液体试剂的取用（以浓硫酸为例进行分析）3.固液试剂的加热方法5.常见气体的收集方法6.实验室常见安全事故的处理【自学内容】2.掌握一些常用危险化学品的标志化学实验基本方法（1）【学习目标】【学习过程】〖探究活动〗学生回答课前预习题目，教师点评〖教师释疑〗指出实验中重点部分〖思考与交流〗(1)下列试剂保存方法正确的是()A．浓硫酸难挥发，可以敞口放置B．高锰酸钾与有机物可以放在一起C．剩余的BaCl2残液可以倒入下水道中D．酒精可以密封在无色试剂瓶中(2)下列各操作正确的是()A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用托盘天平称量固体药品时，砝码放在左盘C．量取液体时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中(3)下列做法存在安全隐患的是()A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B．皮肤上沾有少量浓硫酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片2．要做到实验安全，应注意遵守实验室规则，了解安全措施，掌握正确的操作方法等问题。【教师释疑】危险品：这类试剂应分类存放并远离火源。本身不可燃但与可燃物接触后有危险的试剂有：高锰酸钾、氯酸钾、硝酸钾、过氧化钠等。剧毒试剂：氰化物、汞盐、黄磷、氯化钡、硝基苯等。强腐蚀性试剂：强酸、强碱、液溴、甲醇、苯酚、氢氟酸、醋酸等【思考与交流】（4）以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是()（5）在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印有下列警示标记中的()3.实验室常见安全事故处理方法〖探究活动〗生举出一些常见实验事故及其处理方法〖教师释疑〗教师对学生回答加以点评(1)酒精及有机物小面积失火，应迅速用湿布或沙土盖灭。(2)玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等，再用稀双氧水擦洗消毒后敷药包扎。(4)少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀NaHCO3溶液，少量浓碱液，沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂抹稀硼酸溶液；酸或碱溅入眼中，边洗边眨眼，不可揉，并送医院。(5)使用、制备有毒气体时，宜在通风橱或密闭系统中进行，外加尾气吸收处理装置，若不慎出现有毒气体泄漏，应用蘸有合适药液的湿布掩鼻撤离至安全处。(6)重金属中毒，立即服用大量牛奶，并送医院治疗。(7)汞洒落地面，应立即用纸槽(V型)收集，然后撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。【提高训练】d．将氯酸钾和二氧化锰的混合物装入试管中，用带导管的塞子塞紧，并将它固定在铁架台上；(1)如何查装置的气密性(2)加热试管时，试管口应【基础达标】化学实验基本方法（1）1．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是()2．有四种化学药品，标签上分别写着白砂糖、淀粉、加碘食盐和食用味精。为进一步地确认它们的实物和名称是否相符而进行化学实验，下列做法中不可取的一组是()①观察比较它们的外观状态②各取少量分别放在手里试一试③各取少量分别放在口里品尝一下④用化学方法进行鉴别⑤用物理方法进行鉴别A.①②B.③⑤C.②③D.①③⑤3．量取20mL蒸馏水，应选择的一组仪器是()4．使用玻璃棒不能达到下列目的的是()A．引流B．防止液体溅出C．增加物质的溶解度5．在某温度下实验室溶解一定量液体药品时，需要的主要仪器是()A．量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管B．锥形瓶、量筒、漏斗、玻璃棒C．烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗D．胶头滴管、量筒、烧杯、锥形瓶6．在下列实验操作中，所用仪器能达到目的的是()C．做KClO3分解实验用大试管做反应发生器D．蒸发操作中使用的蒸发皿可用坩埚7．下列有关药品取用的操作中，不正确的是()A．往试管里装固体粉末时，最好借助于纸槽B．将锌粒放入试管时，应先将试管横放，把锌粒放入试管口后缓缓竖起试管C．倾倒液体药品时，试剂瓶标签应朝外D．取用块状药品时可使用药匙或镊8．遇有下列情况，处理方法有误的是()A．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清B．皮肤不慎沾有浓碱液，立即用大量水C．少量酒精失火时，立刻湿布盖灭D．夜间进入厨房，闻有很浓的煤气味，立即开灯检查【拓展提升】(1)(A)与(D)连接可用于实验室制取气。集气方法的依据是。(3)实验室制取二氧化碳，只能是和连接，理由是。(4)若用(A)和(E)连接制取气体，则对产生气体的药品和对该气体的性质有什么要求。(5)请认真阅读下列短文，并应用已学过的知识回答问题。氨气(NH3)在通常状况下是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于实验室制备氨气应与制备气装置相同，即选装置。收集氨气应选择装置。②若要制得干燥的氨气，可用作干燥剂。【参考答案】一、混合物的分离和提纯（2）一、相关知识点的回顾二、预学能掌握的内容2.能够举出生活中常见的混合物分离和提纯的例子。三、预学中的疑难问题混合物的分离和提纯（2）二、学习过程（1）分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。（2）提纯是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。【探究活动】学生阅读、思考、列举生活中常见的混合物分离和提纯的例子，教师点评。【教师释疑】理解分离和提纯这两个概念的区别，再结合实际生活。【思考交流】（1）分离和提纯物质就是要除掉杂质。化学上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你如何看待这个问题？能举出一些例子吗?2.粗盐的提纯⑴用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，只能得到粗盐,其中还有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2及一些硫酸盐等。下面我们先利用初中学过的方法来提纯粗盐。不溶性杂质NaCl、MgCl2纯净的NaCl【思考交流】经过溶解、过滤得到NaCl溶液中还含有可溶性的硫酸盐，用化学方法进行检验。检验SO42—离子，利用在溶液中SO42—的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于的硫酸钡 【思考交流】应选择加入的试剂MgCl2(Mg2+)要除去以上杂质，但又不能增加新的杂质的可加适量上面试剂操作步骤是()根据分析，对于还有杂质CaCl2、MgCl2、硫酸盐的NaCl溶液，要除去这几种杂质，所加试剂的先后顺序是什么？经过分析、归纳，总结除杂的思路和过程中的注意点。⑴除杂的基本思路a确定物质的组成，即含有哪些杂质c选择适当的除杂试剂，尽量不引入新杂质；否则要求生成新杂质后要易于再次除去d充分考虑除杂过程中各种试剂的用量，以在最终不引入新杂质为原则⑵注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续【探究活动】学生分析所加试剂的先后顺序【教师释疑】选择一种试剂会引入哪种杂质离子，在后面的操作中要能除去。【思考交流】⑴加入除杂试剂的顺序可以是什么?顺序一：三、提高训练1、对下列实验过程的评价，正确的是()A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐C．某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+2、为除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后先后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3）2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确A、K2CO3——Ba(NO3）2——KOHHNOB、Ba(NO3）2——KOHHNO3——KCOC、KOH——K2CO3——Ba(NO3）HNO3D、Ba(NO3）2——KOH——K2COHNO混合物的分离和提纯（2）1、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有A．4处B．3处C．2处D．1处2、要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是()A、分液B、过滤C、蒸馏D、蒸发3、除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是()...物质杂质除杂所用试剂和方法HCl盐酸、过滤H2O、过滤①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A.③⑥⑦⑧B.②③⑤⑧C.①③④⑤D.②③⑤⑥5、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是………………()A、烧杯B、玻璃棒C、蒸发皿D、酒精灯6、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是()A．加入过量的碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量的碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量的硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量的硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③8、广州地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的()A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液9、以下在过滤的操作中，不正确的是…………………()C、漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁D、要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液 ⑴除去草木灰中的不溶杂质请简要写出操作步骤：⑵提取钾盐过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，将溶液蒸发时一般有以下操作过程：①固定铁圈位置②放置酒精灯③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热，余热蒸干。其正确操作顺序为 ⑶检验钾盐中的碳酸根检验钾盐中的碳酸根所需的试剂有。⑷问题讨论①从草木灰中提取钾盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别12、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题.（3）具体的实验操作步骤：①加热溶解，②,③,④洗涤晾干.（4）完成①~③必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和、 等.一、相关知识点的回顾2、检验SO2-离子：用稀盐酸酸化，并且加BaCl，若出现白色沉淀，说明有SO2-存在二、预学能掌握的内容1、（1）过滤a、分离不溶于液体的固体物质跟液态物质C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸_d、一贴二低三靠①“一贴”：折叠后的滤纸放入漏斗后，用食指按住，加入少量蒸馏水润湿，使之紧贴在漏斗内②“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗边缘；加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘(略低约③“三接触”：漏斗颈末端与承接滤液的烧杯内壁相接触；使滤液沿烧杯内壁流下；向漏斗中倾倒液体时，要使玻璃棒一端与滤纸三折部分轻轻接触；承接液体的烧杯嘴和玻璃棒接触，使欲过滤的液体在玻棒的引流下流向漏斗。过滤后如果溶液仍然浑浊，应重新过滤一遍。如果滤液对滤纸有腐蚀作用，一般可用石棉或玻璃丝代替滤纸。如果过滤是为了得到洁净的沉淀物，则需对沉淀物进行洗涤，方法是：向过滤器里加入适量蒸馏水，使水面浸没沉淀物，待水滤去后，再加水洗涤，连续洗几次，a、分离溶剂和溶质（溶解度随温度的影响不大）C、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、蒸发皿d、蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿，加热，并用玻璃棒蒸发皿中产生了白色11、⑴将草木灰置于烧杯中，加水溶解后过滤⑵②①③④⑤⑶稀盐酸（或稀硫酸）澄清石灰水⑷①搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅②不能因为没有检验钾离子。即使检验到有钾离子存在，碳酸钾也许是在蒸发过程中由其他物质变化而来。其他合理答案也可。12、（1）易溶（2）冷却热饱和溶液（3）结晶过滤（4）漏斗酒精灯化学实验基本方法（3）1.混合物分离和提纯的常用方法有哪一些？各自的适用范围是什么？举例说明。二．预习能掌握的内容 位于同一水平线上。③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的，也不2.分液是把两种的液体分离开的方法。如:油和水3.萃取是利用溶质在的溶剂里的不同，用一种把从它与另一种 所组成的溶液中提取出来的方法。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。3.分液与萃取的联系和区别三．预习中的疑难问题课堂互动

化学实验基本方法（3）【学习目标】【学习过程】〖教师释疑〗有明显白色沉淀生成，证明自来水中含〖探究活动2〗如何制备纯净的水即蒸馏水〖教师释疑〗实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水〖思考与交流〗（1）.将浑浊的河水制成蒸馏水，正确的方法是()A过滤B蒸发C先过滤后蒸馏D加入某种药品溶解浑浊的固体沸点(℃)熔点(℃沸点(℃)熔点(℃))C3H6OC3H6O2C4H8O2据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是什么？说出你的理由。（3）.加热前加入碎瓷片的目的是什么？为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反（4）.为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线2.分液和萃取:【教师释疑】植物油和矿物油是可以互溶的液体混合物【思考与交流】（5）.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()（6）.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的________，塞好塞子进行_________。②振荡时右手捏住，并用食指根部压紧，以左手握住旋塞，同时用手指控③然后将分液漏斗，待液体分层后进行分液，分液时先打开瓶塞，从漏斗下口放出 【提高训练】7.用四氯化碳萃取饱和碘水中的碘，下列说法不正确的是()A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液时，水从分液漏斗的下口流出，碘的四氯化碳溶液从上9.混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用。请指出下列做法中分别应用了哪些10.常用的萃取剂有：和.化学实验基本方法（3）斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。不能进行的实验操作是()A．蒸发B．萃取C．过滤D．蒸馏2.下列实验操作错误的是A．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，应将HD．用酒精萃取碘水中的碘3.以下四组溶液，不用其它试剂，仅用组内溶液互相滴加的方法就可完成鉴别的是()4.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到()A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色5.已知丙酮（C3H6O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃,要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法最合理的是()A.蒸馏B.分液C.过滤D.蒸发6.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是()①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④三角漏斗A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④8.分离FeCl3、KCl、BaSO4A．水、硝酸银、稀硝酸B．水、氢氧化钠、盐酸C．水、氢氧化钾、盐酸C．水、氢氧化钾、硫酸9.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）——分离饱和食盐水与沙子的混合物（2）——从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3（3）——分离水和汽油的混合物(5)——从碘水溶液中提取碘10.如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑴图中的两处明显的错误是。⑵A仪器的名称是⑵A仪器的名称是，还需加入少量，A11、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正； 常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气化学实验基本方法（3）答案:1.过滤：液体和不溶于该液体的固体，如泥沙与水。洗气：气体中混有气态杂质，如氧气中混有水蒸2.三角漏斗，过滤，添加酒精。长颈漏斗，实验中补充药品。分液漏斗：需要控制反应的快慢。二．预习能掌握的内容1.互溶的液体混合物①加入适量碎瓷片②少于1／3④从下口进，上口出⑤不能超过混合物中沸点最高物质的沸点2.不互溶的液体混合物3.利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中4.仪器相同，步骤不同a.溶质在萃取剂的溶解度要比在原溶剂（水）大。（3）.防止暴沸为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量（4）于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线8取一支小试管，打开分液漏斗活塞，慢慢放出少量下层液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中的下层是水层，反之说明上层是水层。（31）F（2）C（3）D（4）E（5）A（4）⑴温度计水银球位置不在蒸馏烧瓶支管口冷凝管进、出水口颠倒⑵蒸馏烧瓶冷凝管⑶碎瓷片防止液体剧烈跳动（暴沸）行(E)操作时漏斗里液体能够流出

课前预学

一、相关知识点的回顾1．国际单位制中的几个基本物理量及单位名称和单位符号二．预学中能掌握的内容1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）质 2、有关物质的量、摩尔质量的相关计算下列说法正确的是()三．预习中的疑难问题1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义2、理解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。二、学习过程？（(12C指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子，与相对原子质量的标准碳原子相同)［教师释疑］1mol任何粒子的数目也叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家。因他对6.02［探究活动］物质的量只限制了所含粒子个数的多少，并没限制粒子的种类，所以使用mol时应注明（3）、N个水分子的物质的量是多少?(已知，阿伏加德罗常数为NA)［教师释疑］由以上练习，我们得出粒子总个数N、阿伏加德罗常数NA、物质的量n三者之间的关系NNA［探究活动］我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳－12原子为标准得出来的，它是怎样定义的？(以碳－12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量)］：xg(对于离子来说，由于电子的质量很小，当原子得到或失去电子变成离子时，电子的质量可略去不计，因此，1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量，单位为克)1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上就等于该粒子的相对原子（分子、离子）n4三．提高训练A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子数D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量个氧原子8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的() 含电子共 13．质量相等的下列物质中，所含原子数最少的是()3第二节物质的量在化学实验中的应用（2）一、相关知识点的回顾1、写出微观粒子数目、物质的质量与物质的量的关系。二、预学能掌握的内容2、气体摩尔体积的概念表示的里所占，可表示3、气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为。三、预学中的疑难问题第二节物质的量在化学实验中的应用（2）二、学习过程H2OAlH2摩尔质量物质的量1111231111333333331111【结论小结】（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由和决定。气态物质体积大小主要由决定。【教师释疑】但他们所含的分子数都是。相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有，这个规律叫做阿【思考交流】判断下列说法是否正确？并说明理由。三、提高训练A表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是()3．在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是

课后评价

第二节物质的量在化学实验中的应用（2）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等5．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为()EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up10(V),5)EQ\*jc3\*hps36\o\al(\s\up10(n),6)8．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为和相同压强条件下，体积最大的是——，体积最小的是——。后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲答案物质的量在化学实验中的应用（2）一、相关知识点的回顾2、物质体积大小与哪些因素有关？举例加以说明二、预学能掌握的内容2、气体摩尔体积的概念表示单位物质的量的气体里所占有的体积，可表示为Vm。3、气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为n=V/Vm。二、学习过程（2）在粒子数目相同情况下，固态物质和液态物质体积大小主要由微观粒子大小和微观粒子之间的距离决定。气态物质体积大小主要由微观粒子之间的距离决定。相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这个规律叫做阿伏加德罗【思考交流】三、提高训练必修1第一章从实验学化学(一)混合物的分离和提纯分离和提纯分离的物质从液体中分离出不溶的物质应用举例主要仪器(二)离子的检验检验试剂实验现象检验试剂实验现象离子方程式(三)物质的量及物质的量浓度4物质的量浓度是以单位体积溶液所含来表示溶液组成的物理量。表达式二、学情调查1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是()A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B.可燃性气体的验纯2有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是()A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦3下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是()A.过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B.过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C.分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D.用胶头5.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、7.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg（NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①1.0molCO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相11.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是1．树立安全意识，初步养成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识2学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互3掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用二、学习过程重难点1.常见化学药品的存放和使用过程中的注意事项【例1】在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的()【教师点拨】安全是顺利进行实验及避免伤害和事故的保障。在高考试卷中涉及实验安全的考查的题目出现频率较高。同学们要了解常见危险化学药品的存放和使用过程中的注意事项。本题中硫酸具有很强的腐蚀性故选A。【变式训练1】实验时，不慎把浓硫酸洒在皮肤上，正确的处理方法是()A．用水冲洗，再涂上硼酸溶液B．用氢氧化钠溶液中和，再用水冲洗重难点2.有关物质的量的计算【教师点拨】），同学们可以分析3种解法在解题思路上有什么差异，气体一定具有相同的()A.原子总数B.质子总数C.分子总数D电子总数重难点3.一定物质的量浓度溶液的配制方法【教师点拨】要正确理解溶液质量分数和物质的量浓度的含义，区别掌握好两种配制溶液的方法。答案①20g②量筒、烧杯、玻璃棒②0．2mol100mL容量瓶胶头滴管三、小结反思1.在实验室中如果金属钠着火应该怎样处置()A用水浇灭B用泡沫灭火器灭火C用沙子扑灭D用油浇灭为；同温同压下体积比为。（1）水的摩尔质量是18g（2）1分子硫酸的质量是98g（3）1mol氮的质量为28g（4）摩尔是7个基本物理量之一四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代ABCDX：。A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，必须迅速用布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标记C.凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品A.加热试管里的液体时，液体体积应不少于试管容积的三分之一B.浓硫酸稀释时，应缓慢的将水加入浓硫酸中，并不断搅拌C.用玻璃棒搅拌以加速固体溶解时，可用玻璃棒在烧杯中将固体捣碎再溶解D.夏季气温较高或装置容积较大时，可用酒精灯火焰微热烧瓶或试管以检查其气密性是否良好①分液漏斗②容量瓶③长颈漏斗④三角漏斗A.①②B.①②③C.②③④D.①②③④4.在盛有碘水的试管里加入少量四氯化碳，振荡后静置，可观察到()A.分层，上层呈紫红色，下层颜色变浅B.分层，上层颜色变浅，下层呈紫红色C.不分层，液体呈紫红色D.不分层，液体为无色5．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中,下列说法错误的是()A．烧瓶中要放入碎瓷片防止爆沸B．温度计的水银球放在支管口稍下位置，不能插入液面C.冷凝水应该是下进上出，与蒸汽的流向相反D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯A.18g水所含电子数为NAB.14gCO和N2的混合气体所含分子数为NAC.16gO2和O3的混合气体所含原子数为NAD.588.某种酒精与水的混合物中，酒精分子与水分子的个数比为5:6，则该混合物中酒精（化学式C2H6O）A.45.5%B.68.0%C.75.4%D.无法计算10.将Cmol/L的AlCl溶液VmL加水稀释至VmL，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为()EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(V),V)EQ\*jc3\*hps18\o\al(\s\up1(2),1)11.右图是实验室里的一种常用装置，利用它可进行若干实验。（填A或B，下同）端通入。(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从端通入，用它可以测量下列哪些气体(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④生石灰(4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体（1）甲：量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_定容的正确操作是你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_,原子总数之比为，质量之比为，密度之比为。多的是，质量最大的是——，体积最小的是1.18g/cm3（1）该盐酸的质量分数是多少？（2）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得的稀盐酸(一)混合物的分离和提纯分离和提纯分离的物质从液体中分离出不溶的物质从溶液中分离出固体可溶物分离互溶的液体把溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中应用举例粗盐提纯粗盐提纯分离溴的四氯化从溴水中分离出玻棒、漏斗、烧杯玻棒、蒸发皿蒸馏烧瓶、锥形瓶分液漏斗、烧杯(二)离子的检验检验试剂生成白色沉淀有白色浑浊出现H+澄清石灰水 H+澄清石灰水(三)物质的量及物质的量浓度1物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。单位摩尔。4物质的量浓度是以单位体积溶液所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。表达式33（1）水的摩尔质量是18g摩11(1)若用它作洗气装置来除去CO2气体中的HCl合气体应从A（填A或B，下同）端通入。(2)若在瓶中盛满水，用它作量气装置，则气体应从B端通入，用它可以测量下列哪些气体的体积①②（填编号）①H2②O2③NH3④CO2(3)若用它作干燥装置来干燥CO2气体，则气体应从A端通入，瓶中可选用下列哪些干燥剂①碱石灰②浓硫酸③无水氯化钙④生石灰(4)若用它作气体的收集装置，用排空气法收集气体，当从A端通入气体时，可收集下列哪些气体①③（填编号）①CO2②H2③O2④NH3（1）甲：量取20mL18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液中，然后小心地将容量瓶加水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有量筒、玻璃棒、胶头滴管___；将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地定容的正确操作是加水至离刻度线1～2c你认为此方法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_不能用量筒配制溶液；不能将水加入到 姓名________学号_________一、相关知识点的回顾2.根据初中所学的化学反应的特征，完成下表的填充。AB＋CD＝AD+二、预学能掌握的内容1.模仿课本图2-2将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来，并感悟交叉分类法。含氧酸盐KHSO4NaHCO3三、预学中的疑难问题1.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用2.认识化学物质的常用分类方法，学会从不同角度对常见物质、反应进行分类二、学习过程化学物质分为纯净物和。纯净物分为和。【教师释疑】从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少可分为、、和四种基本按反应中是否得氧和失氧分为和。4.常见的分类方法有和。【思考交流】像一棵树，有主杆，支杆，次支杆，小树丫。请同学们对化学物质进行分类，并思考每一次分叉的依【思考交流】混合物（多种成分）{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up6(液液),气气)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up6(水与),空气)酒精EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up26(金属单质),非金属单质)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up26(e),P)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up7(O4),O4)碱{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(难溶碱),易溶碱)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(F),N)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(e),a)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up25(H),H))3 化合物（4）盐{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up13(正盐),酸式)盐EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up13(NaCl),NaH)CEQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up13(__),O3) 氧化物{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up28(金属氧化物__),非金属氧化物)（12345）【教师释疑】一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。交叉分类法可以弥补单一分类方法的不足，那么对同类事物可以通过树状分类法进行再分类。三、提高训练2．每组中都有一种物质与其他物质在分类上或性质上不同,试分析每组中物质的组成规律或性质特点,将这种物质找出来,并说明理由②A、O2B、COC、H2④A、CO2B、COC、H2⑤A、CB、MnO2C、Fe3O4D、KMnO4课后评价

2.下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是()A.2CO+O22CO2B.CaO+H2O＝Ca(OH=CaCO3↓+H2O3.下列物质的组成中一定含有氧元素的是()①水②酸③碱④盐⑤氧化物A.①B.①⑤C.①③⑤D.①②③④⑤A.冰水混合物B.爆鸣气C.天然气D.纯净的无污染的空气7.NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全按照此规律排8．对于下列反应的反应类型的判断，不正确的是9．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D反应是置换反应个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：4HCl，其中，反应①和③属于二、填空题12.从铁、盐酸、氧气、水、硝酸银溶液五种物质中选出一种或两种作反应物，按下列要求的反应类型各写一个化学方程式化合反应置换反应些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①,②。属于化合反应的有（填编号，下同属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有。第一节物质的分类（课时2）一、相关知识点的回顾有无固定组成和结构有无固定熔沸点是否保持该种物质的化学性质二、预学能掌握的内容2.写出分散质、分散剂的定义，并说出分散质、分散剂、分散系的关系。3.当分散剂为是水或其他液体时把分散系分为、、。三、预学中的疑难问题第一节物质的分类（课时2）1.知道胶体是一种常见的分散系二、学习过程称做分散剂。即：分散系＝分散质十分散剂2.按照分散质或分散剂所处的状态他们之间有种组合方式。牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆珍珠（包藏着水的碳酸钙）有色玻璃、合金3.当分散剂为水或其他液体时如果按分散质粒子的大小来分可以把分散系分为、、 其粒子直径的大小分别为、、。4．上述三种分散系中最稳定的为，最不稳定的是，而胶体属于___________________【思考交流】分散质微粒直径分散质微粒组成能否透过半透膜【教师释疑】如果将溶液、胶体、浊液这三类物质长期存放，我们会发现溶液是最稳定的。不论存放的时间有多长，在一般情况下溶质都不会自动与溶剂分离；而浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，如河水中夹带泥沙会逐渐沉降；胶体则介于二者之间，在一定条件下能稳定存在，属于【探究活动】制备氢氧化铁实验。【教师释疑】滴加氯化铁溶液要饱和，且滴加时要不断振荡，但不宜用玻璃棒搅拌，也不宜使液体沸【思考交流】（2）氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()【探究活动】用激光笔分别照射得到的红褐色液体与CuSO4溶液，并进行比较【教师释疑】6.区分胶体和溶液的常用的物理方法是。7.举例说明生活中丁达尔效应有。三、提高训练D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

课后评价

料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()2．将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于溶液的是()A．溶液是无色透明的、均一的、稳定的混合物B．一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物叫溶液C．溶液是均一的，内部各处的物理性质、化学性质相同D．植物油溶入汽油中形成不稳定的乳浊液A．溶液、胶体、浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小B．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液也一定是稀溶液C．影响物质溶解度大小最主要的因素是温度和压强D．饱和液的浓度一定比不饱和液的浓度5．下列物质中，不存在丁达尔现象的是()A．粒子的运动B．产生丁达尔现象C．胶体微粒不能穿透半透膜D．分散质直径在10-7~7．为了将淀粉和KI分离,把混合物装入半透膜袋中，将袋浸入烧杯的蒸馏水中,过一段时C．取杯中袋内溶液,加淀粉溶液变蓝色D．取杯中袋内溶液,加碘水变蓝色航班停飞，雾属于下列分散系中的()10.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液11．下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是()D．将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉二、填空题12．溶解度曲线图上的每一个点都代表溶液的一种状态。右图所示是某固态物质的溶解状态图。试判断该溶液在A、B、C、D四种状态中，属于不饱和溶液的是。大致相当，从而使胶体的研究更具有现实意义。第二章第一节物质的分类（课时1）AB＋CD＝AD＋KHSO4无氧酸盐NaHCO3酸式盐二、学习过程2．无新物质生成有新物质生成有无新物质生成化学变化中有物理变化物理变化过程中无化学变化3.化合置换分解复分解氧化还原反应非氧化还原反应4.交叉分类法树状分类法子的个数②略三、提高训练A6A8C9AC6A8C9AC7B11.①⑤;④;③⑦;②⑥⑧⑨12略13（1）CaOCu（合理答案均可2）EF；C；D；A第一节物质的分类（课时2）一、1.交叉分类法树状分类法有无固定组成和结构有无固定组成和结构有无固定熔沸点是否保持该种物质的化学性质3.一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的均一稳定的混合物均一稳定二、1.一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的体系2.其中被分散的物质称做分散质，分散其他物质的物质称做分散剂。即：分散系＝分散质十分散剂1．一种或多种物质分散在另一种或多种物质中所得到的分散质微粒直径分散质微粒组成分散质微粒直径分散质微粒组成不均一、不透明、不稳定许多分子集合体单个分子或离子分子集合体或有机高分子肥皂水、淀粉溶液肥皂水、淀粉溶液三、提高训练ACDACDAC一、相关知识点的回顾氯化钠晶体氯化钠晶体氯化钠溶液硝酸钾晶体硝酸钾溶液葡萄糖溶液烧碱固体烧碱溶液熔融硝酸钾2．根据初中所学的知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子？可通过什么方法检验这3．物质溶解于水的电离过程可用什么方程式来表示？试举例说明。二、预学能掌握的内容2．书写电离方程式NaClHClHNO3NaOH31）叫做酸。三、预学中疑难问题二、学习过程【教师释疑】(1)电解质属于化合物。因此单质（如铜等金属）和混合物一定不属于电解质（如NaCl(2)电解质本身不一定能导电，其导电的条件是溶于水或熔融状态。【思考交流】①NaCl溶液②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸溶液⑥小苏打⑦Cu⑧Ca(OH)2、NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗？（2）根据酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。【教师释疑】书写电离方程式的注意要点:(3)原子团不能拆开写(4)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。【思考交流】Ca(OH)2NH4NO3三、提高训练①金属铜②固态NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶体⑧熔融状态的KNO3⑨葡萄糖⑩氨气A.氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质E.铜能导电，所以铜是电解质G..氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质H．CH3COOH是弱酸，所以CH3COOH是弱电解质一、选择题（每小题只有一个正确选项）A.KClO3溶液B.MgCl2溶液C.液态HClD.NaCl晶体A．在熔融状态下能导电的物质C．在熔融或溶解状态下能导电的化合物D．在熔融和溶液的状态下都能导电的化合物＋A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．三氧化硫溶液能导电，所以三氧化硫是电解质6．下列各组均为两种化合物溶于水电离出来的，其中全由酸电离的是()C．Na＋K＋OH－D．Na＋K＋37．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是(A．固态氢氧化钠B.液态氯化镁C.氯化钠溶液D.镁*9．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物XA．X是一定为电解质B．X可能为非电解质*10．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是()二、填空题①CH3COOH②CH3CH2OH③NaHSO4④H3PO4⑤Cu(OH)2CO3⑥CH4⑦Ca(OH)2..课前预习一、相关知识点的回顾氯化钠晶体氯化钠溶液硝酸钾晶体硝酸钾溶液氯化钠晶体氯化钠溶液硝酸钾晶体硝酸钾溶液烧碱固体烧碱溶液酒精酒精不能葡萄糖溶液不能熔融硝酸钾能2．酸、碱、盐水溶液或碱、盐熔融状态导电性实验3．物质溶解于水的电离过程可用电离方程式来表示。二、预学能掌握的内容课堂互动【思考交流】三、提高训练非电解质有：③⑥⑨⑩课后评价第二节离子反应（2）一、相关知识点的回顾⑥硫酸钡⑦H2O⑧CO2⑨蔗糖⑩酒精。3．用初中学过的知识判断下列反应能否发生判断依据判断依据②向5mLNaOH稀溶液的试管里慢慢滴入稀盐二、预学能掌握的内容三、预学中疑难问题第二节离子反应（2）二、学习过程1．化学反应能否发生的实质【探究活动】从微观粒子的角度解释反应能否发生的实质解释及结论【教师释疑】酸，碱，盐在水溶液里会发生电离，生成自由移动的离子。酸，碱，盐电离出的离子之间能否反应，主要看它们电离出的离子能否结合生成沉淀、气体或水。如果离子之间相遇不生成沉淀、【思考交流】（1）对于下面4组物质，能反应的，写出有关化学方程式；不能起反应的，说明不起反应的理由。①硫酸钠溶液与氯化钡溶液②铝片与硝酸汞溶液③稀盐酸与碳酸钠溶液④硝酸钠溶液与氯化钡溶液（4）离子方程式的表示意义【探究活动】写出下列反应的离子方程式，并指出离子方程式的表示意义。（1）氢氧化钠溶液与盐酸反应（2）氢氧化钾溶液与盐酸反应（3）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应（4）氢氧化钾溶液与稀硫酸反应【教师释疑】①强酸HCl、HNO3、H2SO4）强碱NaOH、KOH、Ba（OH）2）可溶性盐复习课后溶解性表）改写成离子②难溶，难电离的物质（弱酸、弱碱、水气体，单质，氧化物等则（2）离子方程式既符合质量守恒定律，也符合电荷守恒定律。对方程式进行检查时，这两方面缺一不【思考交流】D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-====H2O（3）写出下列反应的离子方程式：②碳酸钠溶液与盐酸混合③锌与硫酸铜反应④氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（4）分别写出两个符合下列离子方程式的化学方程式－＝＝－＝＝③CO32－2H＋＝＝CO2↑+H2O；。三、提高训练1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()2．在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()D．金属钠溶于足量水中：2Na＋2H2O＝2NaH2↑+2OH-第二节离子反应（2）3．下列各组离子反应可用HOH－H2O表示的是()A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠A．氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋===B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+H+=H2O+C．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+OH－=H2O+SO42-＋C．盐酸跟氢氧化镁反应：HOH－H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋H2O＋CO2↑7．下列离子方程式中，正确的是A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H++9．写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。（2）H++OH-==H2O10．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原 。（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。（4）原溶液中可能大量存在的阴