浙教版九年级科学上册讲练测专题提升Ⅱ复分解反应及其应用(原卷版+解析)

专题提升Ⅱ复分解反应及其应用学习目录学习目录目录模块一知识掌握 1知识点一、复分解反应的概念 1知识点二、复分解反应的要点 1知识点三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 3知识点四、复分解反应的实质 4【巩固提高】 6知识重点知识重点模块一知识掌握知识点一、复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。知识点二、复分解反应的要点①酸+金属性氧化物盐+水条件：（1）酸一般为HCl、H2SO4、HNO3；（2）金属氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。如：②酸+碱→盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：③酸+盐→新酸+新盐条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如：④碱+盐→新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。⑤盐+盐→新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。（2023•绍兴模拟）将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图所示，下列符合题意的是（）A．甲：NaOH乙、丙：HClH2SO4 B．甲：HCl乙、丙：Na2CO3NaOH C．甲：CuSO4乙、丙：NaOHNaCl D．甲：NaCl乙、丙：AgNO3NaNO3（2022秋•慈溪市校级月考）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4 B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质 C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣ D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大（2022秋•浦江县期中）现有7种物质：Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液、CO2（1）若两两混合，共能发生个复分解反应。（2）若两两混合，其中会出现溶液中由蓝变浅绿的现象，它的化学方程式。（2022秋•椒江区校级期中）现有五种物质：Fe粉、硝酸钡溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液。（1）若两两混合，共能发生个复分解反应；（2）若两两混合，其中会出现溶液由蓝变浅绿的现象，它的化学方程式是；（3）若两两混合，会发生化学反应且最终溶液总质量一定会减少的反应有个。（2021秋•江干区期末）侯氏制碱法的反应过程可用两个化学方程式表示：①NH3+H2O+CO2+NaCl＝+NaHCO3↓②2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2（1）化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为。（2）假设物质的利用率为100%，每制得5.3g纯碱，需消耗多少克氨气。知识点三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有K+氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中BaSO4不溶、其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，知识点四、复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。（2022秋•秀洲区期末）土壤中存在多种离子，如Ca2+、K+、H+、CO32−、A．OH﹣与H+结合 B．OH﹣与K+结合 C．Ca2+与CO32−结合 D．Ca2+与（2023•温州模拟）按如图所示装置进行试验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀盐酸乙：NaOH溶液 B．甲：Mg、稀硫酸乙：Ba（NO3）2溶液 C．甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3溶液 D．甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl2（2023•定海区校级模拟）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。（1）从微观角度分析，该反应的实质是。（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。（2023•义乌市一模）我们通常借助明显的实验现象如气体、沉淀、颜色等来判断化学反应是否发生。如何验证“氢氧化钠与盐酸是否发生反应”？某兴趣小组成员设计了如下实验：将一定的氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后得到混合溶液，并对混合溶液中的H+、OH﹣存在情况进行分析。（1）小义用试纸测定混合液的pH，当pH7，则溶液显酸性。继续下列操作：实验过程现象结论操作一取混合溶液，滴加过量的溶液先产生气泡，后出现白色沉淀溶液中含有H+操作二另取混合溶液，滴加氯化铜溶液无明显现象溶液中不含OH﹣，说明氢氧化钙转化成了其他新物质。（2）将操作一中的实验过程补充完整。（3）小乌结合上述实验结论另取适量混合溶液，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，得出该混合溶液中一定存在氯化钙，证明氢氧化钙与盐酸发生反应。小乌同学的方案是否合理，请说明理由。（4）小金另取5克未变质的氢氧化钙固体与50毫升的稀盐酸混合，观察到氢氧化钙固体完全消失，证明氢氧化钙与稀盐酸反应。小华认为需要增加一组对照实验，正确的做法是。（2023•滨江区一模）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。[设计方案]沉淀A的化学式是。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。【巩固提高】一．选择题（共12小题）1．（2021秋•长兴县月考）下列反应中，不属于复分解反应的是（）A．S+O2点燃¯SO2B．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O D．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO32．（2021秋•婺城区校级月考）“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（）A．这个反应属于复分解反应 B．NaHCO3一定是难溶于水的物质 C．反应后的溶液中存在NH4+ D．结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+3．（2020秋•余杭区校级月考）下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A．CaCO3高温¯CaC+CO2↑B．H2O+CO2＝H2CO3 C．H2+CuO△¯Cu+H2OD．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCI4．（2022秋•下城区校级期中）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3−、OHA．H+和Cu2+来自不同工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂5．（2022秋•下城区校级期中）下列反应可以制得氯化钾的是（）A．碳酸钾和氯化钠 B．硫酸钾和氯化钠 C．硫酸钾和氯化钡 D．硝酸钾和氯化镁6．（2022秋•萧山区期中）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（）A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸 C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水7．（2022秋•鄞州区校级月考）物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，则（）A．X一定是Cu（NO3）2 B．X的相对分子质量比Y大 C．Y中阴离子的化合价为﹣2 D．该反应类型为置换反应8．（2022秋•定海区期中）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法正确的是（）A．X为Na2SO4溶液，Y为Mg（OH）2，反应产生白色沉淀 B．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 C．X为稀盐酸，Y为NaOH，该反应可应用于治疗胃酸过多症 D．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，由现象可知金属活动性：Cu＞Ag9．（2021秋•温岭市期末）下列反应属于复分解反应的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu D．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O10．（2022春•普陀区校级月考）硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（）A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠11．（2021秋•江干区期末）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（）A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变 B．用pH试纸测得其pH大于7 C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色 D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠12．（2021秋•义乌市校级期中）已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。下表为常温下测得相同浓度溶液的pH：数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能进行的是（）溶质NaHCO3CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.68.811.610.311.1A．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN B．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO C．NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa D．CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO二．填空题（共3小题）13．（2022秋•婺城区校级月考）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，写出其中有气泡产生的化学方程式。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是（填离子符号）。14．（2021•金华模拟）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。（1）甲阶梯上有5种物质，相邻间物质能发生复分解反应的个数是。（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是。（3）搭建阶梯乙，请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择4种物质放到台阶上，从高到低依次排列，排在倒数第二个台阶上的物质名称是：（从上往下的顺序）。（4）用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是。15．（2021秋•鹿城区校级月考）（1）同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：①Ca（OH）2+YCln＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是（填一种物质的化学式即可）；②CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O，则“YCln”属于类的物质．（2）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的发生反应（填编号）．①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．三．实验探究题（共2小题）16．（2022秋•桐乡市校级期中）某科学兴趣小组想借助电导率传感器和pH传感器来研究复分解反应的实质。于是他们以硫酸和氢氧化钡溶液的反应为例展开探究。实验装置如图甲所示，实验数据如图乙和图丙所示。（注：电导率即表示溶液传导电流的能力，数值越大导电能力越强）根据以上信息回答下列问题：（1）由图乙可知，实验开始时，恒压滴液漏斗中装的药品是（写化学式）。（2）实验开始时，溶液电导率较高的原因是溶液含有大量自由移动的离子（写离子符号）。（3）如图丙，C点电导率最低的原因是。17．（2021秋•杭州月考）学习复分解反应发生条件时，小金同学将稀硫酸分别加入以下三支试管：试验编号一二三试管内试剂Fe2O3粉末NaOH溶液+酚酞试剂MgCl2溶液（1）实验一中，微热试管，出现现象时，表明Fe2O3与稀硫酸发生了反应。（2）实验二中，当溶液刚变为无色时，此时溶液的pH7（请填“＞”、“＝”、“＜”、“≥”或“≤”）。（3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小金同学进行了如下探究。已知：SO42﹣对Cl﹣的检验、测定有干扰。①沉淀A的化学式。②步骤Ⅱ中加入的试剂要足量，目的是。③若满足m＝（用含m1和m2的式子表示），证明实验三未发生复分解反应。四．解答题（共1小题）18．（2022秋•新昌县校级期中）某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，小金用了下列几组药品展开了实验探究活动。组合序号①②③④⑤组合的溶液H2SO4NaOHH2SO4NaClNH4ClNaOHH2SO4BaCl2NaOHBaCl2（1）以上各组物质中，只有④能够反应产生沉淀，沉淀是（填化学式）；（2）小金在做第①组实验时，生成物是Na2SO4和（填化学式）；（3）在进行第③组实验时，有一种刺激性气味的气体产生，为了验证这种气体的酸碱性，可以（填实验操作）；（4）在做实验②⑤时，没有现象，就是没有沉淀，也没有气泡即（选填“固体”或“液体”或“气体”）生成，事实上是反应没有发生；（5）实验结论：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或或气体，复分解反应才可以发生。

专题提升Ⅱ复分解反应及其应用学习目录学习目录目录模块一知识掌握 1知识点一、复分解反应的概念 1知识点二、复分解反应的要点 1知识点三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表 5知识点四、复分解反应的实质 5【巩固提高】 10知识重点知识重点模块一知识掌握知识点一、复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。知识点二、复分解反应的要点①酸+金属性氧化物盐+水条件：（1）酸一般为HCl、H2SO4、HNO3；（2）金属氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性金属氧化物与H2SO4反应时较慢，一般需要加热。如：②酸+碱→盐+水条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。如：③酸+盐→新酸+新盐条件：（1）盐除BaSO4和AgCl；（2）生成物中有沉淀、气体或水生成。如：④碱+盐→新碱+新盐条件：（1）碱和盐两者均要溶于水；（2）生成物中有沉淀或气体生成。⑤盐+盐→新盐+新盐条件：（1）参加反应的两种盐都必须可溶；（2）新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。（2023•绍兴模拟）将甲物质加入乙、丙的混合液中，溶质种类数量变化如图所示，下列符合题意的是（）A．甲：NaOH乙、丙：HClH2SO4 B．甲：HCl乙、丙：Na2CO3NaOH C．甲：CuSO4乙、丙：NaOHNaCl D．甲：NaCl乙、丙：AgNO3NaNO3【解答】解：A、由于氢氧化钠与盐酸和硫酸反应分别生成了氯化钠和硫酸钠，开始时溶质的种类是四种，恰好反应时溶质的种类是两种，氢氧化钠过量时是三种，故A不符合题意。B、由于稀盐酸与碳酸钠反应生成了氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠反应生成了氯化钠和水，开始时，溶质的种类是三种，恰好反应时溶质的种类是一种，稀盐酸过量时，溶质的种类是两种，故B不符合题意；C、由于硫酸铜能与氢氧化钠反应生成了氢氧化铜沉淀和硫酸钠，与氯化钠不反应，反应开始时，溶质的种类是三种，恰好反应时，硫酸铜过量时溶质的种类是三种，故C不符合题意；D、由于氯化钠与硝酸银反应生成了氯化银白色沉淀和硝酸钠，开始时溶质的种类是两种，恰好反应时溶质的种类是一种，氯化钠过量时溶质的种类是两种，故D符合题意。故选：D。（2022秋•慈溪市校级月考）某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（）A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4 B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质 C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH﹣ D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大【解答】解：混合液中加入一定量的氢氧化钡后才会生成沉淀，所以样品中一定不含硫酸，一定含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体而不能共存，所以样品中一定不含碳酸钠，加入一定量的氢氧化钡后会出现沉淀，所以样品中一定含有氯化铜，所以A、原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4，故A正确；B、盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，故B正确；C、c点对应烧杯内溶液中的阴离子有Cl﹣、OH﹣，故C错误；D、沉淀出现前烧杯内氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，所以溶液的pH不断增大，故D正确。故选：C。（2022秋•浦江县期中）现有7种物质：Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液、CO2（1）若两两混合，共能发生个复分解反应。（2）若两两混合，其中会出现溶液中由蓝变浅绿的现象，它的化学方程式。【解答】解：（1）在Fe粉、CuO、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液、CO2中，铁能与氯化铜、稀硫酸发生置换反应，氧化铜能与稀硫酸、氢氧化钾能与氯化铜、氢氧化钾能与稀硫酸发生复分解反应，氢氧化钾与二氧化碳反应但不属于基本反应类型，所以共能发生3个复分解反应。（2）铜离子在溶液中显蓝色，亚铁离子在溶液中显浅绿色，若两两混合，会出现溶液中由蓝变浅绿的现象，则发生的反应是铁和氯化铜反应会生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。故答案为：（1）3；（2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。（2022秋•椒江区校级期中）现有五种物质：Fe粉、硝酸钡溶液、KOH溶液、CuCl2溶液、稀H2SO4溶液。（1）若两两混合，共能发生个复分解反应；（2）若两两混合，其中会出现溶液由蓝变浅绿的现象，它的化学方程式是；（3）若两两混合，会发生化学反应且最终溶液总质量一定会减少的反应有个。【解答】解：（1）根据以上分析可知，若两两混合，共能发生3个复分解反应；（2）氯化铜溶液为蓝色，含有亚铁离子的溶液显浅绿色；满足此条件的是铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）若两两混合，会发生化学反应且最终溶液总质量一定会减少的反应有：铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜；硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸；氢氧化钾与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钾；共计有3个；故答案为：（1）3；（2）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；（3）3。（2021秋•江干区期末）侯氏制碱法的反应过程可用两个化学方程式表示：①NH3+H2O+CO2+NaCl＝+NaHCO3↓②2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2（1）化学方程式①中横线上所缺物质的化学式为。（2）假设物质的利用率为100%，每制得5.3g纯碱，需消耗多少克氨气。【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前后遵循原子守恒，所以该反应发生后，除了生成NaHCO3外，还缺少1个N，4和H，1个Cl，即为NH4Cl；所以方程式中横线上所缺物质的化学式为：NH4Cl；（2）根据反应①②可推出关系式：2NH3～2NaHCO3～Na2CO3，假设物质的利用率为100%，每制得5.3g纯碱，需消耗x克氨气，列式为：2×17106故答案是：（1）NH4Cl；（2）1.7g。知识点三、熟记部分酸、碱、盐的溶解性表钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有K+氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl和AgCl不溶于水，其它都能溶于水）硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银；（硫酸盐中BaSO4不溶、其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）；溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH、NaOH、Ba(OH)2，知识点四、复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。（2022秋•秀洲区期末）土壤中存在多种离子，如Ca2+、K+、H+、CO32−、A．OH﹣与H+结合 B．OH﹣与K+结合 C．Ca2+与CO32−结合 D．Ca2+与【解答】解：熟石灰能降低土壤的酸性，是氢氧化钙与土壤中的酸发生中和反应，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。故选：A。（2023•温州模拟）按如图所示装置进行试验．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）A．甲：NaHCO3、稀盐酸乙：NaOH溶液 B．甲：Mg、稀硫酸乙：Ba（NO3）2溶液 C．甲：MgO、稀盐酸乙：AgNO3溶液 D．甲：Cu、稀硫酸乙：BaCl2【解答】解：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；B、I中Mg和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸镁和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，B正确；C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；故选：B。（2023•定海区校级模拟）兴趣小组研究酸碱反应时利用稀硫酸、氢氧化钠溶液、紫色石蕊指示剂进行实验，实验操作和溶液颜色变化如图所示。（1）从微观角度分析，该反应的实质是。（2）根据乙图颜色的变化，判断图甲中B溶液是。（填写溶液名称）（3）图乙中M点时，溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有。【解答】解：（1）硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，属于中和反应，从微观角度分析，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝。由乙图颜色的变化，滴入B溶液前，溶液显蓝色，最终溶液显红色，则A溶液和氢氧化钠溶液，B溶液是稀硫酸。（3）图乙中M点时，溶液显红色，说明溶液显酸性，稀硫酸过量，则溶液中除紫色石蕊外还存在的溶质有硫酸、硫酸钠。故答案为：（1）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（2）稀硫酸；（3）硫酸、硫酸钠。（2023•义乌市一模）我们通常借助明显的实验现象如气体、沉淀、颜色等来判断化学反应是否发生。如何验证“氢氧化钠与盐酸是否发生反应”？某兴趣小组成员设计了如下实验：将一定的氢氧化钙溶液与稀盐酸混合后得到混合溶液，并对混合溶液中的H+、OH﹣存在情况进行分析。（1）小义用试纸测定混合液的pH，当pH7，则溶液显酸性。继续下列操作：实验过程现象结论操作一取混合溶液，滴加过量的溶液先产生气泡，后出现白色沉淀溶液中含有H+操作二另取混合溶液，滴加氯化铜溶液无明显现象溶液中不含OH﹣，说明氢氧化钙转化成了其他新物质。（2）将操作一中的实验过程补充完整。（3）小乌结合上述实验结论另取适量混合溶液，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，得出该混合溶液中一定存在氯化钙，证明氢氧化钙与盐酸发生反应。小乌同学的方案是否合理，请说明理由。（4）小金另取5克未变质的氢氧化钙固体与50毫升的稀盐酸混合，观察到氢氧化钙固体完全消失，证明氢氧化钙与稀盐酸反应。小华认为需要增加一组对照实验，正确的做法是。【解答】解：（1）用试纸测定混合液的pH，当pH＜7，则溶液显酸性；继续下列操作：实验过程现象结论操作一取混合溶液，滴加过量的碳酸钠溶液先产生气泡，后出现白色沉淀溶液中含有H+操作二另取混合溶液，滴加氯化铜溶液无明显现象溶液中不含OH﹣，说明氢氧化钙转化成了其他新物质。（2）操作一中的实验过程补充完整为：碳酸钠；（3）结合上述实验结论另取适量混合溶液，滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸后产生白色沉淀，得出该混合溶液中一定存在氯化钙，证明氢氧化钙与盐酸发生反应。小乌同学的方案是否合理，说明理由：不合理；稀盐酸中的氯离子也会与银离子生成氯化银沉淀；（4）另取5克未变质的氢氧化钙固体与50毫升的稀盐酸混合，观察到氢氧化钙固体完全消失，证明氢氧化钙与稀盐酸反应。小华认为需要增加一组对照实验，正确的做法是：取5克未变质的氢氧化钙固体与50毫升的水混合，观察到氢氧化钙固体没有完全消失。故答案为：（1）＜7，则溶液显酸性；（2）碳酸钠；（3）不合理；稀盐酸中的氯离子也会与银离子生成氯化银沉淀；（4）取5克未变质的氢氧化钙固体与50毫升的水混合，观察到氢氧化钙固体没有完全消失。（2023•滨江区一模）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。试管编号①②③④试管内试剂NaOH溶液MgCl2溶液Na2CO3溶液Ba（NO3）2溶液加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。[提出猜想]猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl﹣同时存在溶液中。猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。老师提示SO42﹣会对Cl﹣的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方案。[设计方案]沉淀A的化学式是。老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂改成。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是。[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是。【解答】解：[设计方案]过量氯化钡溶液中由钡离子可以和试管中的硫酸根离子结合成硫酸钡沉淀，故沉淀A的化学式是BaSO4；因为氯化镁与硫酸不反应，加入氯化钡溶液时，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，因为加入的氯化钡溶液是过量的，所以硫酸完全反应；但该实验存在一个问题，就是加入的氯化钡溶液中含有氯离子，对原溶液中的氯离子的检验产生了干扰，所以需要将氯化钡溶液改为硝酸钡溶液；则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中氯离子能与银离子结合成氯化银白色沉淀，镁离子能与氢氧根离子结合成氢氧化镁白色沉淀；故必然会观察到的现象是产生白色沉淀；故答案为：BaSO4；硝酸钡溶液；产生白色沉淀；[实验反思]经过步骤Ⅰ后所得溶液中有硝酸，加入的氢氧化钠溶液先与硝酸发生中和反应，当硝酸被完全中和后，氢氧化钠溶液再与氯化镁溶液发生反应产生氢氧化镁白色沉淀，故答案为：经过步骤Ⅰ后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。【巩固提高】一．选择题（共12小题）1．（2021秋•长兴县月考）下列反应中，不属于复分解反应的是（）A．S+O2点燃¯SO2B．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓ C．Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O D．NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3【解答】解：A、S+O2点燃¯SO2B、2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。C、Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。D、NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。故选：A。2．（2021秋•婺城区校级月考）“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应，反应生成的NaHCO3（一种盐）达到一定浓度时会从溶液中先结晶出来．下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解，其中正确的是（）A．这个反应属于复分解反应 B．NaHCO3一定是难溶于水的物质 C．反应后的溶液中存在NH4+ D．结晶出NaHCO3后的溶液中没有Na+【解答】解：A、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应属于复分解反应，该反应的反应物为四种化合物，不属于复分解反应，A错误；B、NaHCO3是一种能溶于水的白色粉末，B错误；C、生成物中含有NH4Cl，电离时产生NH4+，C正确；D、结晶析出NaHCO3后的溶液仍为NaHCO3的饱和溶液，溶液中含有Na+，D错误。故选：C。3．（2020秋•余杭区校级月考）下列化学反应中，属于复分解反应的是（）A．CaCO3高温¯CaC+CO2↑B．H2O+CO2＝H2CO3 C．H2+CuO△¯Cu+H2OD．BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCI【解答】解：A、该反应是由一种物质反应生成另外两种新物质，属于分解反应，不合题意；B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，属于化合反应，不合题意；C、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，不合题意；D、该反应是由两种化合物相互交换成分生成了两种新的化合物的反应，属于复分解反应，符合题意。故选：D。4．（2022秋•下城区校级期中）甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3−、OHA．H+和Cu2+来自不同工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂 C．K+和OH﹣来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂【解答】解：甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子），若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。因OH﹣与Cu2+、H+不能共存，则Cu2+、H+来自同一工厂，OH﹣来自另一工厂，则含Cu2+、H+的废水中的阴离子是NO3−，另一工厂中含有OH﹣、NO3A、由上述分析，H+和Cu2+一定来自同一工厂，故选项说法错误。B、由上述分析，Cu2+和K+不可能来自同一工厂，故选项说法错误。C、由上述分析，K+和OH﹣一定来自同一工厂，故选项说法正确。D、由上述分析，H+和K+不来自同一工厂，故选项说法错误。故选：C。5．（2022秋•下城区校级期中）下列反应可以制得氯化钾的是（）A．碳酸钾和氯化钠 B．硫酸钾和氯化钠 C．硫酸钾和氯化钡 D．硝酸钾和氯化镁【解答】解：A、碳酸钾和氯化钠相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。B、硫酸钾和氯化钠相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。C、硫酸钾和氯化钡相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能发生复分解反应，故选项正确。D、硝酸钾和氯化镁相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。故选：C。6．（2022秋•萧山区期中）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（）A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸 C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水【解答】解：A、X不可能为氯化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不能生成硫酸钡，故选项说法错误。B、X不是只能为硫酸，也可能是硫酸钠等，故选项说法错误。C、Y不可以为氢氧化铜，因为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不符合上述化学方程式，故选项说法错误。D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，Y不一定是水，也可能是氢氧化钠等，故选项说法正确。故选：D。7．（2022秋•鄞州区校级月考）物质X、Y之间存在如下关系：X+2NaOH═2Y+Cu（OH）2↓，则（）A．X一定是Cu（NO3）2 B．X的相对分子质量比Y大 C．Y中阴离子的化合价为﹣2 D．该反应类型为置换反应【解答】解：A、通过推导可知，X可能是硝酸铜，也可能是氯化铜，故A错误；B、2NaOH的式量是80，Cu（OH）2的式量是98，由质量守恒定律可知，X﹣2Y＝18，X的式量比Y大，故B正确；C、因为化学方程式的化学计量数已经决定了各物质之间的粒子个数比，即1：2：2：1，Na为+1价，所以生成的钠盐的阴离子应该是﹣1价，故C错误；D、通过推导可知，该反应类型为复分解反应，故D错误。故选：B。8．（2022秋•定海区期中）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法正确的是（）A．X为Na2SO4溶液，Y为Mg（OH）2，反应产生白色沉淀 B．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2 C．X为稀盐酸，Y为NaOH，该反应可应用于治疗胃酸过多症 D．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，由现象可知金属活动性：Cu＞Ag【解答】解：A、X为Na2SO4溶液，Y为Mg（OH）2，因为氢氧化镁为难溶于水，二者不能反应，故错误；B、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体可能是二氧化碳，也可能是氢气，故错误；C、X为稀盐酸，Y为NaOH，因氢氧化钠具有腐蚀性，该反应不可应用于治疗胃酸过多症，故错误；D、X为硝酸银，Y为铜，铜能置换出银，可证明铜的活动性大于银，故正确；故选：D。9．（2021秋•温岭市期末）下列反应属于复分解反应的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ B．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ C．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu D．ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O【解答】解：A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。B、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。D、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确。故选：D。10．（2022春•普陀区校级月考）硝酸钾是重要的盐，化学式为KNO3。硝酸钾是我国古代劳动人民发明的黑火药的重要组成成分（“一硝二硫三木炭”的硝就是指硝酸钾），下列两种溶液混合不能制取硝酸钾的是（）A．硫酸钾和硝酸钡 B．氢氧化钾和硝酸 C．碳酸钾和硝酸钙 D．氯化钾和硝酸钠【解答】解：A、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，有沉淀生成，反应能发生，故两种溶液混合能制取硝酸钾。B、氢氧化钾和硝酸反应生成水和硝酸钾，有水生成，反应能发生，故两种溶液混合能制取硝酸钾。C、碳酸钾和硝酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，有沉淀生成，反应能发生，故两种溶液混合能制取硝酸钾。D、氯化钾和硝酸钠互相交换成分生成氯化钠和硝酸钾，生成物中没有沉淀或气体或水生成，反应不能发生，故两种溶液混合不能制取硝酸钾。故选：D。11．（2021秋•江干区期末）市售的运动饮料是根据运动时生理消耗的特点而配制的，含有多种人体所需的无机盐和维生素，通常呈酸性。小金买了一瓶蓝色的运动饮料进行实验，以下实验结果合理的是（）A．滴加紫色石蕊试液后饮料颜色不变 B．用pH试纸测得其pH大于7 C．加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色 D．加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，则饮料中一定含氯化钠【解答】解：A、市售的运动饮料通常呈酸性，滴加紫色石蕊试液后饮料颜色变红色，故选项说法错误。B、市售的运动饮料通常呈酸性，用pH试纸测得其pH小于7，故选项说法错误。C、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜蓝色沉淀，加入过量氢氧化钠溶液未见浑浊，说明饮料不是因为含铜离子而呈蓝色，故选项说法正确。D、加入适量硝酸银溶液有白色浑浊，饮料中不一定含氯化钠，也可能含有其它的氯化物，故选项说法错误。故选：C。12．（2021秋•义乌市校级期中）已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3═2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。下表为常温下测得相同浓度溶液的pH：数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质．依照该规律，请你判断下列反应不能进行的是（）溶质NaHCO3CH3COONaNa2CO3NaClONaCNpH8.68.811.610.311.1A．CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN B．CO2+H2O+2NaClO＝Na2CO3+2HClO C．NaClO+CH3COOH＝HClO+CH3COONa D．CO2+H2O+NaClO＝NaHCO3+HClO【解答】解：碱性较强的盐与酸发生类似反应可以生成碱性较弱的盐。当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。A、NaCN溶液的pH为11.1，大于CH3COONa溶液的pH8.8，即NaCN溶液的碱性比CH3COONa溶液的碱性强，能发生复分解反应，故选项错误。B、NaClO溶液的pH为10.3，小于Na2CO3溶液的pH11.6，即NaClO溶液的碱性比Na2CO3溶液的碱性弱，不能发生复分解反应，故选项正确。C、NaClO溶液的pH为10.3，大于CH3COONa溶液的pH8.6，即NaClO溶液的碱性比CH3COONa溶液的碱性强，能发生复分解反应，故选项错误。D、NaClO溶液的pH为10.3，大于NaHCO3溶液的pH8.6，即NaClO溶液的碱性比NaHCO3溶液的碱性强，能发生复分解反应，故选项错误。故选：B。二．填空题（共3小题）13．（2022秋•婺城区校级月考）化学实验小组的同学用Na2CO3、H2SO4、BaCl2和NaOH四种无色溶液进行实验。（1）小组同学经讨论后，一致认为这四种无色溶液两两之间能发生的反应有个，写出其中有气泡产生的化学方程式。（2）小组同学将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，则白色沉淀是（填化学式），无色滤液中一定含有的离子是（填离子符号）。【解答】解：（1）碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故这四种无色溶液两两之间能发生的反应有4个。碳酸钠能与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑。（2）将四种无色溶液倒入同一大烧杯中，得悬浊液，将其过滤，得到白色沉淀和无色滤液，向无色滤液中加入紫色石蕊试液，试液变红，说明溶液显酸性，产生的白色沉淀是不溶于酸的硫酸钡，其化学式为BaSO4。由于硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，溶液中含有盐酸或硫酸，一定不含碳酸根离子、氢氧根离子，无色滤液中一定含有的离子是氢离子、钠离子、氯离子，其离子符号为H+、Na+、Cl﹣。故答案为：（1）4；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑；（2）BaSO4；H+、Na+、Cl﹣。14．（2021•金华模拟）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。（1）甲阶梯上有5种物质，相邻间物质能发生复分解反应的个数是。（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是。（3）搭建阶梯乙，请你从O2、Al、Al2O3、HCl、NaOH中选择4种物质放到台阶上，从高到低依次排列，排在倒数第二个台阶上的物质名称是：（从上往下的顺序）。（4）用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是。【解答】解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应；硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，属于复分解反应；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于反应基本类型，所以相邻间物质能发生复分解反应的个数是2；（2）镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，能达到目的的顺序是③⑤①②④或⑤③①②④；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，铝和氧气反应生成氧化铝，所以从左到右依次是氢氧化钠、盐酸、铝、氧气，从高到低依次排列，排在倒数第二个台阶上的物质名称是：铝；（4）用pH试纸测定溶液酸碱度的操作是：用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读数。故答案为：（1）2；（2）③⑤①②④或⑤③①②④；（3）铝；（4）用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，再与标准比色卡对比读数。15．（2021秋•鹿城区校级月考）（1）同学们根据复分解反应发生的条件，总结出得到CaCl2的不同途径，如：①Ca（OH）2+YCln＝CaCl2+Z↓，那么Z可能是（填一种物质的化学式即可）；②CaX2+2YCln＝CaCl2+H2O，则“YCln”属于类的物质．（2）同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究，总结出其能与下列物质中的发生反应（填编号）．①HNO3②AgNO3③Na2CO3④Fe（OH）2⑤Mg⑥BaCO3．【解答】解：（1）①由Ca（OH）2+YCla＝CaCl2+Z↓可知，Z应该是一种碱，不溶于水的碱有氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铜等，那么Z可能是氢氧化镁．故填：Mg（OH）2．②中的生成物是盐和水，结合CaX2+2YCln＝CaC