化学（重庆卷）-2024年中考考前押题密卷

2024年中考考前押题密卷（重庆卷）

化学

（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）注意事项：

1.试题的答案书写在答题卡上，不得在试卷上直接作答。

2.作答前认真阅读答题卡上的注意事项。

3.考试结束，由监考人员将试题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cl-35.5Mg-24Cu-64

一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个

选项符合题意。

1.成都以“碳达峰、碳中和”为目标，引领城市绿色低碳发展。下列做法利于实现此目标的

是

A.石油炼制B.太阳能发电C.燃煤脱硫D.酒精作燃料

2.劳动创造美好生活。下列家务劳动中涉及化学变化的是

A.生火烧水B.摆放桌椅C.晾晒衣服D.土豆切丝

3.“空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是

A.氧气B.氮气C.稀有气体D.二氧化碳

4.下列物质中带“点''文字表示的意义指向单质的是

A.碳素墨水B.加碘食盐C.高钙牛奶D.富硒大米

5.化学与生活息息相关。下列说法正确的是

A.可用水扑灭着火的电器B.青少年缺钙易患佝偻病

C.常用烧碱调节酸性土壤D.食用甲醛溶液浸泡的水产品

6.KH2P。4是一种复合肥料，按物质分类一般的方法，下列物质的类别与它最相似的是

A.NaNO3B.H3Po4C.K2OD.KOH

7.老子《道德经》中描述“上善若水，水善利万物而不争”。下列关于“水”的说法错误的是

A.自来水厂常用活性炭除去水中的色素和异味，主要利用了活性炭的物理性质

B.实验室常用蒸储的方式降低水的硬度，蒸储是单一操作中净化程度最高的形式

C.为鉴定缙云山北温泉的泉水是否为硬水，可用肥皂水进行检验

D.为从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体，最好采用的方法是蒸发结晶

试卷第1页，共8页

8.实验仪器是进行化学实验的重要工具。下列实验仪器使用的注意事项正确的是

A.仪器①使用后吹灭并盖上灯帽B.仪器②使用时须放置于水平桌面

C.仪器③吸取液体后尖嘴向上放置D.仪器④称量烧碱可直接放在左盘上

9.酚麟(C20H14O4)是初中化学常用的酸碱指示剂，常用95%的酒精溶液配制酚醐试液。

下列关于酚蹴的说法错误的是

A.酚麟可溶于酒精

B.酚酰由C、H、O三种元素组成

C.酚酰的相对分子质量为318

D.酚麟由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成

10.“中国高铁，世界第一"，高铁列车车体材料使用了含银不锈钢。工业上用火法炼银，其

高温A

原理是：C+2NiO-2Ni+CO2To在该反应中表现出还原性的物质是

A.CB.NiOC.NiD.CO,

11.元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如下图为硫元素“价类二维图”。下

列说法错误的是

A.物质A在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰

B.物质B可形成酸雨

C.实验室中常用物质D的浓溶液干燥氨气

D.E点表示的物质可能是Na2s

试卷第2页，共8页

12.载人航天器中利用如图所示的“氧再生系统”处理宇航员排出的HzO和CO?，下列说法

正确的是

出舱外

a—反|黑器i|—►oo—►|反号器2|——

8O0

•表示碳原子O表示氧原子♦表示氢原子

A.整个过程涉及3种氧化物

B.反应器2中参加反应的和CO?质量比为1：22

C.排到舱外的物质中碳元素化合价为+4价

D.该系统在产生02的同时降低了舱内C02的浓度

13.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是

A.碱溶液显碱性，则碱性溶液一定是碱溶液

B.活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属

C.酸溶液能使石蕊溶液变红，则能使石蕊变红的溶液一定显酸性

D.化学反应伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学反应

14.“粒子观”是化学核心观念。从粒子角度看，氢气燃烧过程的变化发生在

A.分子间B.分子内，原子间

C.原子内，电子间D.原子核内

15.在下列各组溶液中，不另加其它试剂不能鉴别出来的是

A.Na2so八BaCl2>KN03>NaCl

B.K2so4、Na2co3、BaCl2>HC1

C.NaOH、Na2so4、Fe2(S04)3、BaCl2

D.CuCb、AgNC>3、NaNO3>HC1

16.将过量镁条放入盛有少量稀盐酸的密闭容器中，容器内气体压强与时间的关系如图所示。

下列说法正确的是

试卷第3页，共8页

B.C点溶液中的溶质有MgCb和HC1

C.AB段溶液的质量逐渐增大

D.AC段溶液中氢元素全部转化为氢气

二、填空题(本大题包括5个小题，共21分)

17.海洋中含有80多种化学元素，蕴藏着丰富的化学资源。

(1)海水中含量最多的元素的符号为=

(2)海水中含氯化镁，标出氯化镁中镁元素的化合价：o

(3)在海底埋藏着大量的“可燃冰”，其中主要含有甲烷水合物，甲烷的化学式是o

(4)海水中含有大量的盐分，其中氯化钠约占3%。画出氯化钠中含有的阳离子的结构示意

图。

18.中国航空工业自主研制的大型灭火/水上救援水陆两栖飞机“鳏龙”AG600M为世界上最

大的一款水陆两用飞机。

(1)“鲸龙”不仅可以在陆上起降，还可以在水上起降，汲水。其在建造中使用了大量硬铝合金、

碳纤维复合材料等，这些材料的优点是。

(2)“鲸龙”汲水时，是在飞行过程中将汲水斗放入水中汲水，原理是利用汲水斗内压强比大气

压_____,将水汲入水箱中。

(3)“鳗龙”进行森林灭火时投下的水是以雾状洒下，其灭火的主要原理是o

(4)“鲍龙”配备了4台我国自主研制的WJ6涡轮螺旋桨发动机，使用的燃料为航空煤油(其

中一种成分的化学式为GoHi2),其完全燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为。

19.我国在商朝已制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，而铝的利用始于100多年前。

(1)青铜是铜和锡的合金，青铜属于材料

(2)铁是应用最广泛的金属，工业上常以赤铁矿和一氧化碳为原料炼铁，该反应的化学方程

试卷第4页，共8页

式o

(3)小张设计了以下两个实验为就可验证铜、铁、铝的金属活动性顺序。

实验①在硫酸铝溶液中插入铁丝。

实验②(用化学方程式表示)。

(4)某实验室废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的铝，充分反应后过滤，

向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是=

20.宋代《开宝本草》中记载了KNO3的获取方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取

以水淋汁后，乃煎炼而成”。请回答下列问题：

(1)在冬月有晶体析出的原因是=

(2)如图是KN03和NaCl的溶解度曲线。

①20。(2时，KNC>3的溶解度为go

②NaCl中混有少量KNO3,提纯NaCl可采用的方法是溶解，蒸发结晶、(填“趁热过

滤”或“冷却后过滤”)。

③50。(3时，分别将17.1gKNCh和17.1gNaCl加入20.0g水中，充分溶解。下列关于所得

两种溶液的说法正确的是(填序号)。

A.均是饱和溶液B.NaCl饱和而KNC)3不饱和

C.溶质的质量分数相等D.溶质的质量分数：KNO3>NaCl

21.铁及其化合物在生产生活中用途广泛，如碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂。工业上可用

硫酸厂的炉渣(含FezCh、FeO和SiO2)制备FeCO3,其流程如图：

查阅资料：I、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4ILFeO+H2SO4=FeSO4+H2O

试卷第5页，共8页

IILSi。2不溶于水，也不与稀硫酸反应IV、操作④是物理变化

(1)上述四个操作中,(填序号)与其它三个不同。

(2)固体a的化学式是.

(3)溶液A中的溶质有(填序号)。

A.FeSO4B.Fe2(SO4)3C.H2so4

(4)该流程中没有涉及的化学反应类型是(填序号)。

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

(5)该流程中，溶液A中S元素的质量_____(填">"、“<“或"=")溶液C中S元素的质量。

三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)

22.白磷、红磷都是可燃物，都可以在一定条件下燃烧。如图是利用它们的可燃性进行的三

个实验，请回答下列问题：

足量

红磷

(1)磷燃烧的化学方程式为：，简要描述磷在空气中燃烧的现象O

(2)通过实验1可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有白磷a燃烧，a与b对比,

说明燃烧需要的条件之一是0

(3)通过实验2可以测定空气中氧气含量，待集气瓶中的红磷熄灭，冷却后打开弹簧夹，可

观察到=

(4)通过实验3可以验证质量守恒定律，整个实验过程中气球会出现的现象是o

23.胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过

模拟实验和数字实验探究碳酸氢钠，铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。

【查阅资料】A.铝碳酸镁片的主要成分为Al2Mg6(OH)I6CO3-4H2O»

B.抗酸原理：抗酸药物和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

I、【模拟实验】定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应原理。

取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入40mL同浓度的稀盐酸并在瓶口套上相同

试卷第6页，共8页

大小的气球（其中甲瓶气球内放1.0g碳酸氢钠片，乙瓶气球内放1.0g铝碳酸镁片），如图1

所示，同时将气球内的药品放入锥形瓶，充分反应。

碳酸氢钠片铝碳酸镁片

甲

（1）写出碳酸氢钠治疗胃酸过多症的化学方程式:

（2）铝碳酸镁治疗胃酸过多症时发生的反应为：Al2Mg6（OH）

16CO3-4H2O+18HCl=2X+6MgCl2+CO2t+21H2O,则X的化学式为。铝碳酸镁片中含有

铝离子，镁离子，氢氧根离子和碳酸根离子，结合上述化学方程式分析，该药物起去酸作用

的离子是.（填离子符号）。

II、【数字实验】定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生

co2的速率快慢和消耗酸的能力强弱。

取两只500mLo的烧瓶，分别加入120mL稀盐酸，然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0

g铝碳酸镁片，插入并启动pH传感器（如图2所示），利用数字化实验分别测定碳酸氢钠

片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时产生CO2的速率快慢和pH的变化。处理所得数据，得到“二

氧化碳浓度一时间”曲线（如图3所示）和“pH—时间”曲线（如图4所示）

pHa:铝碳酸镁片与

CO2浓度/ppm"曾酸"反应

a:碳酸氢钠片与

“，酸”反应4.0

3.0

100000b:铝碳酸镁片与b:碳酸氢钠片与

"亶酸”反应2.0“胃酸”反应

50000

1.0

0.56

200400600时间/s200400600时间/s

图3图4

分析图3、图4曲线，回答下列问题:

⑶结合图3的数据分析，【模拟实验】中图1两锥形瓶中的实验现象为.（填序号）

A.40mL40mL40mL

稀盐酸稀盐酸磕盐酸

乙

（4）患有胃溃疡的病人不宜过多服用含的药物，造成胃胀而引发胃穿孔等病症。

（5）分析图4,两种药品中消耗酸的能力更强的是

皿、【反思与提升】

试卷第7页，共8页

日常生活中，我们应该根据个人的实际病情,遵照医嘱或按药物说明书选择适合的胃药服用。

四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)

24.某农药含碱式碳酸铜CU2(OH)2cO3可防治小麦黑穗病，质监员小王称取200g农药

样品，用加热法测定Cu2(OH)2cO3的质量分数，充分加热(假设杂质受热不参与反应),

A

=

得到固体169g。已知:Cu2(OH)2CO32CUO+H2O+CO2T=国家标准Cu?(OH)2cO3含

量不低于50%o试计算：

(l)Cu2(OH)2cO3中质铜和氧元素的质量比为=

(2)该农药是否达到国家标准？

(3)若用98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水，最后得到24.5%的稀硫酸，求原98%的浓

硫酸的质量为多少？

试卷第8页，共8页

1.B

【分析】低碳是较低的二氧化碳排放；

【详解】A、石油炼制，石油是含碳的有机物，石油产品应用会产生二氧化碳，A不符合题

思；

B、太阳能发电，不会产生二氧化碳，B符合题意；

C、燃煤脱硫，煤燃烧会产生二氧化碳，C不符合题意；

D、酒精燃烧会产生二氧化碳，D不符合题意。

故选B。

2.A

【详解】A、生火烧水有燃烧发生，有新物质生成，发生化学变化。符合题意；

B、摆放桌椅是物质位置的变化，没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；

C、晾晒衣服涉及水的蒸发，没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；

D、土豆切丝是物质形状的改变，没有新物质生成，没有发生化学变化。不符合题意；

故选A。

3.B

【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%,

其他气体和杂质0.03%,则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。

4.A

【详解】A.碳酸墨水成分是碳单质；

B、加碘食盐含有的是碘元素；

C、高钙牛奶含有的是钙元素；

D、富硒大米含有的是硒元素；

故选：Ao

5.B

【详解】A、不能用水扑灭着火的电器，以免触电，错误；

B、钙是人体骨骼的重要组成元素，青少年缺钙易患佝偻病，正确；

C、烧碱氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不能用于调节酸性土壤，错误；

D、甲醛有毒，对人体有害，不能浸泡水产品，错误。

故选B。

6.A

答案第1页，共9页

【详解】KH2P。4是一种复合肥料，属于物质类别中的盐。

A、NaNC>3中含有氮元素，属于氮肥，属于物质类别中的盐，与题意相符；

B、H3P。4不属于化肥，属于物质类别中的酸，与题意不符；

C、KzO中含有钾元素，属于钾肥，属于物质类别中的氧化物，与题意不符；

D、KOH不属于化肥，属于物质类别中的碱，与题意不符。

故选Ao

7.D

【详解】A、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味，活性炭的吸附性是物理性质,

说法正确，不符合题意；

B、蒸储是净化程度最高的方法，说法正确，不符合题意；

C、肥皂水可以鉴别硬水和软水，说法正确，不符合题意；

D、硝酸钾溶解度随温度升高而增加，故从硝酸钾饱和溶液中得到硝酸钾晶体可采用降温结

晶的方法，说法错误，符合题意。

故选：Do

8.B

【详解】A.使用酒精灯时的注意事项有“两禁”和“一不可”，两禁：禁止向燃着的酒精灯内

添加酒精，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯；“一不可”不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖

灭，故错误；

B.使用量筒时，要把量筒放在水平桌面上，故正确；

C.胶头滴管用来吸取液体，胶头朝上，以免腐蚀胶头，故错误；

D.烧碱（氢氧化钠）有腐蚀性，要在玻璃器皿上称量，故错误；

故选B。

9.D

【详解】A.根据题目叙述，酚酉太可溶于酒精，故正确；

B.由酚醐化学式可知，酚酰是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；

C.酚麟的相对分子质量为12x20+1x14+16x4=318,故正确；

D.酚醐是酚醐分子构成的，一个酚酸分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构

成的，故错误。

故选：D。

10.A

答案第2页，共9页

【详解】NiO失去了氧，反应中NiO发生了还原反应，表现出氧化性，碳夺取了NiO中的

氧，碳在该反应中表现出还原性。故选A。

11.C

【详解】A、A为单质，为硫单质，硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，故A说法正确；

B、B为氧化物，且其中硫元素的化合价为+4价，氧元素显-2价，故B对应的物质为二氧

化硫，二氧化硫可形成酸雨，故B说法正确；

C、D为酸，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的酸为硫酸，物质D的浓溶液为浓硫酸,

具有吸水性，可作干燥剂，但是氨气属于碱性气体，浓硫酸不能干燥氨气，故C说法错误；

D、E对应的物质为盐，且其中硫元素的化合价为+6价，对应的为硫酸盐，则可能为

Na2so4，故D说法正确；

故选：Co

12.D

【详解】A、根据图示，涉及的物质有：H2O.CO2、。2、CH4,属于氧化物的是H2O、

C02,故A错误；

B、反应器2中参加反应的化学方程式为：4H2+CO2=2H2O+C7/4）依据化学方程式，H2

和CO2质量比为8：44=2：11,故B错误；

C、排到舱外的物质是CE，氢元素的化合价为+1,依据化合物中各元素的化合价的代数和

为零，碳元素化合价为-4价，故C错误；

D、反应器1生成氧气，反应器2消耗二氧化碳，故D正确。

故选D。

13.C

【详解】A、碱溶液显碱性，但是显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠，显碱性，但是

属于盐，该选项错误；

B、能与酸反应产生气体的除了活泼金属，含有碳酸盐等，该选项错误；

C、酸溶液能使紫色石蕊变红，能使紫色石蕊变红的一定是显酸性，该选项正确；

D、化学反应伴随能量变化，但并不是有能量的变化都是化学反应，如氢氧化钠溶解时会放

热，属于物理变化过程，该选项错误；

故选C。

14.B

答案第3页，共9页

【详解】燃烧是化学变化，氢气和氧气反应产生水，氢气是氢分子构成的，氧气是氧分子构

成，氢分子破裂成氢原子，氧分子破裂成氧原子，氢原子和氧原子构成水分子，原子重新组

合成新分子。

故选B。

15.A

【详解】A、Na2s0八BaCh、KNO3、NaCl这四种物质的溶液都是无色的，只有Na2s。4和

BaCb能反应产生沉淀，其它几种物质之间反应都无明显现象，不另加其它试剂不能鉴别，

符合题意；

B、K2so4、Na2co3、BaCl2>HC1这四种物质的溶液都是无色的,K2s。4和Na2c。3均能与

BaCh反应产生白色沉淀，同时Na2c。3能与HC1反应产生气体C02，所以有白色沉淀和气

体产生的是碳酸钠，与碳酸钠反应产生气体的是HC1,另一个产生白色沉淀的是K2so4,最

后一个是氯化领，不另加其它试剂能鉴别，不符合题意；

C、Fe2(SO4)3溶液是黄色的，能与Fez(S04)3溶液反应产生红褐色沉淀的是氢氧化钠，

能与Fez(SO4)3溶液反应产生白色沉淀的且溶液颜色不变的是氯化钢溶液，能与氯化银溶

液反应产生白色沉淀的是硫酸钠，不另加其它试剂能鉴别，不符合题意；

D、氯化铜溶液是蓝色的，将AgNCh、NaNC)3、HC1三种溶液分别加入氯化铜溶液，产生白

色沉淀且溶液颜色不变的是硝酸银，将NaNCh、HC1溶液分别放入硝酸银溶液中，有白色

沉淀的是氯化氢溶液，无明显现象的是硝酸钠，不另加其它试剂能鉴别，不符合题意。

故选：Ao

16.C

【详解】A、镁与稀盐酸反应生成氢气，放热，密闭容器内气压增大，恰好完全反应完时,

容器内压强最大，又因镁条过量，故B点表示盐酸刚好反应完全，A点还有盐酸剩余，pH<

7,故A错误；

B、在B点时，恰好反应结束，BC段不发生反应，BC段压强低的原因是反应结束温度降低

导致。C点溶液中溶质是氯化镁，没有盐酸，故B错误；

C、由化学方程式+=+看出，镁与稀盐酸反应生成氯化镁，溶液质量变

大，故C正确；

D、AC段溶液中还有溶剂水，水中的氢元素没有转化为氢气，故D错误。

故选C。

答案第4页，共9页

17.(1)0

+2

⑵MgC"

(3)CH4

【详解】(1)海水中最多的是水，因此含量最多的元素是氧元素，其元素符号为0,故填:

0；

(2)氯化镁中镁元素的化合价为+2价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和

数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化镁中镁元素的化合价表示为

MgCl2-故填：MgCl2；

(3)甲烷的化学式为CH4,故填：CH4；

(4)

氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，阳离子为钠离子，钠原子的质子数为11,核外

电子数为11,钠离子是钠原子失去1个电子形成的，核外电子分两层排布，各电子层上的

电子数分别为2、8,其离子的结构示意图为故填:

18.⑴密度小,强度大，耐腐蚀

⑵小

(3)降低可燃物的温度到着火点以下

占燃

(4)C10HI2+13O2^^^10CO2+6H2O

【详解】(1)“鳗龙”不仅可以在陆上起降，还可以在水上起降，汲水，体现了材料密度小,

强度高，耐腐蚀的优点。

(2)利用内外气压差把水吸进汲水斗内，所以外界气压要大于斗内气压。

(3)森林灭火时投下的水是以雾状洒下，是利用水吸收周围热量汽化带走大量的热，降低

可燃物的温度到着火点以下。

答案第5页，共9页

(4)C10H12和氧气在点燃条件下完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是

点燃

C10H12+13O2^^10CO2+6H2O。

19.⑴金属

高温

=

(2)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

(4)Fe、Cu

【详解】(1)青铜属于合金，是金属材料；

(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,

高温

反应的化学方程式为Fe2＜)3+3CO・2Fe+3c；

(3)根据实验①是将铁丝插入硫酸铝溶液中，不反应，得出铝＞铁，实验②铁〉铜，所以

可以在硫酸铜溶液中插入铁丝，铁能与硫酸铜反应，从而证明铁〉铜，故得出铝＞铁＞铜,

方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

(4)向硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的铝，铝先与硫酸铜反应生成铜，把硫

酸铜反应完后再与硫酸亚铁反应生成铁。根据题意，向滤渣中加入稀盐酸有气泡，则滤渣中

一定有活泼金属，故滤渣中含有铜、铁，可能含有铝。故填铁、铜。

20.(1)冬月温度低，硝酸钾的溶解度变小而结晶析出固体

⑵31.6趁热过滤AD

【详解】(1)冬季气温低，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度越低溶解度越低，越容易

析出晶体；

(2)①根据溶解度曲线可知，20。。硝酸钾的溶解度是31.6g；

②氯化钠溶解度受温度影响变化不大，蒸发结晶时，趁热过滤；

③50。(3时，硝酸钾的溶解度是85.5g,20g水中只能溶解17.1g硝酸钾，恰好饱和，氯化钠

的溶解度大于36.0g,20g水中，不能全部溶解是饱和溶液；

故AD正确。

答案第6页，共9页

21.⑴④

(2)SiO2

(3)ABC

(4)B

(5)=

【详解】(1)四个操作中，①②③可以将固体和液体分离，其操作名称为过滤，而④为洗

涤、干燥，故填：④；

(2)往滤渣中加硫酸，Fe2O3>FeO能与硫酸反应，而二氧化硅不与硫酸反应，因此过滤后

得到固体是二氧化硅，故填：SiO2；

(3)炉渣中加入过量的硫酸，氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应

生成的硫酸亚铁和水，则溶液A中的溶质有硫酸铁、硫酸亚铁和过量的硫酸，故选ABC；

(4)由流程图可知，氧化铁和硫酸反应生成的硫酸铁和水，氧化亚铁和硫酸反应生成的硫

酸亚铁和水，硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁和硫酸钠，属于复分解反应；Fe与硫酸

铁反应生成硫酸亚铁，属于化合反应；Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应,

因此流程中没有涉及的化学反应类型是分解反应，故选B；

(5)由流程图可知，溶液A中的硫元素完全转化到溶液C中，因此该流程中，溶液A中S

元素的质量与溶液C中S元素的质量相等，故填：=。

点燃

22.(1)4P+5O2—2P2O5产生黄白色火焰，放热，有大量白烟

(2)温度达到可燃物的着火点

(3)烧杯内水进入集气瓶，瓶内液面上升至1刻度处

(4)先变大后变小

【详解】(1)磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，化学方程式为

4P+5O2^=2P2O5故填：4P+5O2=2P2O5；

磷在空气中燃烧产生黄白色火焰，放热，有大量白烟，故填：产生黄白色火焰，放热，有大

量白烟；

(2)置于空气中a处白磷能够燃烧，同置于空气中b处红磷不能燃烧，说明白磷的着火点