高考化学一轮复习61化学反应的热效应课件

第6章化学反响与能量转化第1节化学反响的热效应内容索引课时精归纳·素养速提升考点1：焓变反响热考点2：热化学方程式考点3：燃烧热、中和热、能源考点4:反响热的计算高考新风向·命题新情境核心素养测评考点1:焓变反响热【核心知识自查】1.化学反响的实质与特征:2.焓变、反响热:(1)焓(H)。用于描述物质所具有能量的物理量。(2)焓变(ΔH)。ΔH=____________________。单位kJ·mol-1。(3)反响热。指当化学反响在一定_____下进行时,反响所_____或_____的热量,通常用符号Q表示,单位kJ·mol-1。H(生成物)-H(反响物)温度放出吸收(4)焓变与反响热的关系。对于_____条件下进行的化学反响,如果反响中物质的能量变化全部转化为热能,那么有如下关系:ΔH=Qp。等压3.放热反响和吸热反响的判断(1)从反响物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如下图。(2)从反响热的量化参数——键能的角度分析(3)常见的放热反响与吸热反响【易错警示】①化学反响的能量变化主要表现为放热或吸热,但这并不是唯一的表现形式,其他的还有发光、放电等。②化学反响表现为吸热或放热,与反响开始时是否需要加热无关。需要加热的反响不一定是吸热反响,如C+O2CO2为放热反响;不需要加热的反响也不一定是放热反响,如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反响为吸热反响。点燃====【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)(1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。 ()提示:√。任何化学反响均有化学键的断裂和形成,断键吸热,成键放热,所以一定伴随着能量变化。(2)放热反响不需要加热就能反响,吸热反响需要加热才能反响。 ()提示:×。化学反响是吸热还是放热与反响条件没有必然联系。(3)假设反响物总能量大于生成物总能量,那么反响为吸热反响。 ()提示:×。假设反响物总能量大于生成物总能量,那么反响为放热反响。(4)活化能越大,说明反响断裂旧化学键需要克服的能量越大。 ()提示:√。断裂旧化学键所需要克服的能量总和就等于该反响的活化能,故说法正确。(5)一个反响的焓变因反响物的用量和反响条件的改变而发生改变。()提示:×。反响的焓变与反响物的用量和反响条件无关。【题组训练过关】考点2:热化学方程式【核心知识自查】1.热化学方程式(1)概念表示参加反响_________和_______的关系的化学方程式。(2)意义说明了化学反响中的_____变化和_____变化。如:2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1表示:2mol氢气和1mol氧气反响生成2mol液态水时放出571.6kJ的热量。物质的量反响热物质能量2.书写热化学方程式的步骤【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)(1)热化学方程式仅能表示化学反响中的能量变化()提示:×。热化学方程式既能表示化学反响中的能量变化也能表示物质变化。(2)2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH<0所以2H2O(l)====2H2(g)+O2(g)ΔH>0 ()提示:√。正反响为放热反响,那么逆反响为吸热反响。(3)C(石墨,s)====C(金刚石,s)ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定()提示:√。能量越低越稳定,该反响为吸热反响,石墨能量低。(4)2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH1,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH2,那么ΔH1=ΔH2()提示:×。生成物状态不同,二者焓变不相等。(5)对于SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1,增大压强平衡右移,放出的热量增大,ΔH减小 ()提示:×。一定反响的反响热ΔH的数值与化学平衡的移动无关。(6)热化学方程式H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=-241.8kJ·mol-1表示的意义:发生上述反响生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量 ()提示:√。该热化学方程式表示1molH2与molO2完全反响生成1molH2O(g)时放出热量241.8kJ。【题组训练过关】考点3:燃烧热、中和热、能源【核心知识自查】1.燃烧热和中和热的比较<1mol1mol1mol1mol水-57.3kJ·mol-12.中和反响反响热的测定(1)实验装置(2)测定原理ΔH=c=4.18J·g-1·℃-1=4.18×10-3kJ·g-1·℃-1;n为生成H2O的物质的量。(3)实验步骤(4)几个注意问题①酸、碱溶液应当用强酸、强碱的稀溶液,因为浓酸或浓碱溶于水一般都要放热。假设用弱酸或弱碱,它们电离时要吸收一局部热量。②测量酸、碱溶液温度时要过一段时间再读数,测量反响混合液温度时应随时读取温度值以记录最高温度。③溶液混合要迅速,尽量减少热量的散失。④为保证实验结果的准确性,重复实验2～3次,取其平均值。⑤为了保证实验中盐酸完全反响,使用的碱稍微过量,计算中和热时按酸来算。⑥做好保温工作是本实验成功的关键,如为什么用环形玻璃棒,不能用铁质或铜质环形棒,还应注意环形玻璃棒的使用方法。3.能源(1)能源分类(2)解决能源问题的措施①提高能源的利用效率:a.改善开采、运输、加工等各个环节;b.科学控制燃烧反响,使燃料充分燃烧。②开发新能源:开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。【根底小题诊断】判断正误(正确的打“√〞,错误的打“×〞)(1)随着科技的开展,氢气将成为主要能源之一 ()提示:√。氢气无污染,热值高,是未来主要能源之一。(2)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)+O2(g)====CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1,那么CH3OH(g)的燃烧热为192.9kJ·mol-1 ()提示:×。所给反响的生成物不是稳定的氧化物,其反响热不是燃烧热。(3)氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1,那么电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+285.5kJ·mol-1 ()提示:×。燃烧热规定可燃物必须是1mol,正确的选项是2H2O(l)2H2(g)+O2(g)ΔH=+571kJ·mol-1。(4)稀盐酸和氢氧化钠固体反响生成1mol水释放的热量即为中和热()提示:×。中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反响生成1mol水释放的热量,氢氧化钠固体溶于水的过程是放热的。

电解====

电解====【题组训练过关】考点4:反响热的计算【核心知识自查】1.盖斯定律的定义对于一个化学反响,无论是一步完成还是分几步完成,其反响焓变都一样,即化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关,而与反响的途径无关。2.盖斯定律的应用(1)热化学方程式相加或相减,如①C(s)+O2(g)====CO2(g)

ΔH1②C(s)+O2(g)====CO(g)

ΔH2由①-②可得CO(g)+O2(g)====CO2(g)

ΔH=_________ΔH1-ΔH2(2)合理设计反响途径,如顺时针方向和逆时针方向变化反响热代数和相等,即ΔH=_________。ΔH1+ΔH2(3)盖斯定律的理