初三化学 2024年中考化学冲刺复习实验探究题

2024年中考化学冲刺复习实验探究题

1.化学是一门以实验为基础的科学,根据下图所示的实验回答下列

问题:

D

(1)图A电解水时，正极与负极产生气体的质量比

为，该实验得到的结论

为;

(2)过B图实验中的现象所得到的结论

是;

(3)如C图所示实验中，实验结束后进入集气瓶中水的体积小于瓶

内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是

(答一条)；

(4)在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如D图所示,

其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数

(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

2.兴趣小组对气体的制取开展如下探究。

ABCDE

(1)在实验室制取氧气。

①仪器a的名称是o

②用装置A制取。2,棉花的作用是防止固体粉末进入导管，从而堵

塞导管，反应的化学方程式为。

(2)在家里用处理后的牡蛎壳和醋酸制取二氧化碳。

①装置C中使用注射器，与长颈漏斗相比较，其优点是o

②用D中的塑料瓶收集气体时，瓶口应(填“向上”或

“向下”)，E中的硅胶管应伸入塑料瓶的(填“瓶口””瓶

中”或“瓶底”)。

3.用注射器完成以下探究实验。

实验一：探究燃烧的条件

实验步骤：

i.如图1,往长颈漏斗加入80。。的热水至液面接近但不浸没燃烧匙,

观察现象；

ii.继续往长颈漏斗中加入80℃的热水，浸没两支燃烧匙，白磷火焰

熄灭。

(1)“步骤i”观察到的现象是o

(2)对比“步骤i”和“步骤ii”白磷燃烧的现象，说明燃烧的条

件之一是。

(3)若要使“步骤ii”中的白磷继续燃烧，实验操作是—

实验二：测定空气中氧气的含量

实验步骤：

i.如图2,关闭弹簧夹，往烧杯中加水，观察现象；

ii.反应结束，冷却至室温，打开弹簧夹。

(4)生石灰在实验中的作用：0

(5)注射器活塞最终停留在mL处。

4.已知：①NH4HCO340℃受热易分解；

②NH4HCO3+NaCl^=NaHCO3J+NH4C1o

③20℃时，NaHCO3>NH4HCO3的溶解度见表格。

物质NaHCO3NH4HCO3

溶解度/g9.621

(1)在20℃时，称取12gNH4HCO3加入50mL水(水的密度为Ig/mL)

中，充分溶解，得到溶液(填“饱和”或“不饱和”)，此时溶

液的质量分数为(只列计算式)，实验过程中不需要的仪器是

(选填字母编号)。

(2)将(1)中配制的溶液平均分为2等份，向第一份溶液中加入足

量NaCl固体，则最终析出NaHCC>3的质量为g（结果保留小数

点后1位），向第二份溶液中加入适量稀盐酸，发现产生大量气泡，

写出反应的化学方程式：;

（3）为探究（2）中NaHCOs析出的最佳条件，完成了以下几组实验

（其中工<T2<13）；

实验序号反应温度/℃反应时间/minNaHCC>3产率/%

aI6086.8

bE12092.1

c60X

dT212092.5

eT36085.3

f12085.6

①实验a和b的结论是；

②表格中x的数值可能是（选填字母编号）；

A.85.8B.86.8C.89.4D.92.6

在相同反应时间，时碳酸氢钠的产率比工℃和时都低，据

此推测o

5.为了让同学们掌握酸根的检验方法，老师为同学们提供了一包白色

粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜和氯化钠中的一种或几种。请

你与同学们一起探究，通过实验的方法鉴别白色固体的成分：

【提出问题】如何鉴别白色固体的成分？

【实验探究】

甲同学：取样品适量配成溶液，溶液为无色，说明白色粉末中一定没

有⑴。

再取少量溶液于试管中，向溶液中滴加足量硝酸钿溶液，产生白色沉

淀，他认为白色固体的成分一定有硫酸钠。

【查阅资料】硫酸银微溶

【反思评价】乙同学认为甲同学得出的结论中一定含有硫酸钠不正

确，理由是（2）（用化

学方程式表示）。

【反思与实践】乙同学经过思考，将甲同学配制的溶液中加入足量的

稀盐酸，溶液中产生气泡，再加入足量的硝酸领溶液，观察到产生白

色沉淀，由此证明固体中含有的两种物质是

（3）o

【实验与结论】同学们继续对固体中是否存在氯化钠进行了探究，将

乙同学所得的固液混合物进行过滤，丙同学取少量滤液向其中加入硝

酸银溶液，观察到的现象是（4）,证

明含有氯化钠。但丁同学质疑丙同学的实验及结论，丁同学质疑的理

由是（5）。

【反思与实践】最终同学们制定出合理的实验方案，取配制好的原样

品溶液，依次加入（6）三种试剂，进行相

应的正确操作，观察到相应的实验现象，得出白色固体的成分是碳酸

钠、硫酸钠和氯化钠三种物质。

【归纳与总结】通过上述探究活动的失误，我们总结出，在验证物质

时，对所加试剂的

要求是(7)_____

才能验证所要检验的物质存在或不存在。

6.氢氧化钠曝露在空气中会变质，完全变质的产物是碳酸钠。现有一

包在空气中放置很久的氢氧化钠样品，某化学兴趣小组对其成分进行

探究。

【查阅资料】氯化钢溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性。

【实验探究】该兴趣小组的甲同学设计了如下实验方案进行探究。

实验步骤实验现象实验结论

该氢氧化钠样

取少量样品于试管中，加入适量水，

溶液变品完全变质，

充分溶解后静置，然后滴加几滴无色

粉末中的成分

酚酉太溶液

是碳酸钠

【实验反思与拓展】

(1)乙同学认为甲同学的实验结论不够严密，其理由是什么？

(2)丙同学选用氯化领溶液设计实验进行验证，结果肯定了甲同学

的结论，请简要写出实验步骤和现象。

7.在一次实验中，小敏将铜丝插入稀硫酸中，发现无明显现象，再向

其中滴加几滴过氧化氢溶液，观察到有无色无味气体产生，一会溶液

变为蓝色，为此小敏和化学社团同学一起进行探究：

【分析】铜丝插入稀硫酸中无明显现象，其原因是；

蓝色溶液中一定含有的阳离子是0

探究一：产生的气体是什么？

【猜想】猜想1：可能是氢气；猜想2：可能是氧气；猜想3：可能

是氢气和氧气

【设计与实验】

方案现象结论

①将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧

猜想2

化氢溶液，然后将带火星的木条伸入—

正确

试管中

②将铜丝插入稀硫酸中，再加入过氧

肥皂泡破裂，木条猜想2

化氢溶液，将产生的气体通入肥皂水

燃烧更旺正确

中，然后将燃着的木条靠近肥皂泡

【讨论】实验后，社团同学认为方案①存在安全隐患，其原因是

探究二：产生气体的原因是什么？

【猜想】猜想4：可能是铜离子对过氧化氢的分解有促进作用；猜想

5：可能是氢离子对过氧化氢的分解有促进作用；猜想6：可能是硫

酸根离子对过氧化氢的分解有促进作用

【实验】

结

步骤操作现象

论

③取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管无明显现猜

中象想

4

取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管

④—

中，滴加适量稀硫酸正

确

取5mL质量分数为10%的过氧化氢溶液于试管

⑤—

中，滴加适量硫酸铜溶液

【拓展】经进一步证明，铜离子对过氧化氢的分解具有催化作用，请

写出步骤⑤中反应的化学方程式：。

8.为探究酸和碱的反应，同学们在实验室设计并完成了如下实验。

(1)实验方法:在稀盐酸中滴加少量氢氧化钠溶液,搅拌,再滴加几滴

无色酚酰溶液,观察现象,并将反应后溶液蒸干。

(2)实验原理:1中发生反应的化学方程式为0

(3)实验现象:III中滴入的无色酚献溶液不变色,IV中蒸发皿内出现

(4)实验结论:反应后消失,说明酸和碱发生了反应。

问题与交流：实验过程中有一处错误操作，造成的后果是

_______________________O

9.高锦酸钾是一种重要的化工产品，它不仅是初中化学制取氧气的重

要原料，在医疗上还可以用于杀菌消炎.某兴趣小组对高锦酸钾展开

项目式学习.

【任务一】KM11O4的物理性质

为探究高锦酸钾的溶解性，小组同学设计了如图实验.

5mL水5mL无色汽油

II

-小粒

U-KMnO.-U

AB

（1）在两支试管中分别加入一小粒高镒酸钾，如图操作，观察到A

试管中固体全部溶解，溶液呈_______色；B试管中固体不溶解，汽油

不变色.说明物质的溶解性与有关.

（2）KM11O4溶液中含有K+、M11O4两种离子，小明认为KM11O4溶液的

颜色是MnO；的颜色，依据是.

【任务二】KMnO4的化学性质

（3）高锦酸钾常用于实验室中制取氧气，写出该反应的化学方程式:

【查阅资料】维生素C能与KMnC>4反应，使KMnC>4溶液褪色.

【实验探究】探究果蔬汁中维生素C含量

【进行实验】用儿种果蔬汁完成实验，记录观察到KMnO,溶液恰好褪

色时所需果蔬汁的用量.

实验操作果蔬汁果蔬汁用量/滴

鲜榨的白菜汁12

蔬菜汁

1鲜榨的橙汁8

P鲜榨的西红柿汁11

同_2mL0.02%的

日"KMnOj容液加热后冷却至室温的新

14

鲜西红柿汁

放置12小时的西红柿汁15

【实验结论】(4)由上述实验现象可知，影响果蔬汁中维生素C含量

的因素有.

【注意：若答对以下题目奖励3分，化学总分不超过40分】

(5)下列做法中能提高上述果汁中维生素C含量测量的准确度的有

(填字母序号).

A.减小高镒酸钾溶液质量分数B.用管口较小的滴管

C.将等量的果蔬汁用等量的水稀释D.增加高锯酸钾溶液体积

(6)日常饮用橙汁时需要注意的事项是(写一点).

(7)继续实验，发现猫猴桃汁中维生素C含