高三化学二轮复习训练：无机推断题5

高三化学强化训练--无机推断题

1.(23-24高一下.上海•阶段练习)回答下列问题:

(1)②元素原子的电子式是：o

(2)硅元素在周期表中的位置是：第周期族。

(3)如图所示钾元素的部分信息，“30.97"数值表示

(4)④、⑤和⑥中，金属性最强的元素是(填元素符号)。③和⑧两种元素形成的气态氢

化物稳定性强的是(填化学式)。写出④的最高价氧化物对应水合物和⑧的最高价氧化

物对应水合物相互反应的化学方程式=

(5)C1元素比S元素的非金属性强，请从原子结构角度解释原因_____。能证明这一事实的

化学反应为(写一个化学方程式)。

(6)能证明O元素的非金属性强于S元素的依据是o

A.热稳定性：H2O>H2SB.SO2中O显负价C.沸点：S>O2

(7)氧元素有三种核素：160、"0、is。，对这三种核素的描述错误的是。

A.质子数相同B.质量相同

C.化学性质相同D.位置相同(周期表中)

(8)元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是。

A.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料

B.对氟、氯、硫、磷、碑等元素的研究，有助于制造出新品种的农药

C.在过渡元素中可寻找制造半导体的元素

D.可在第IA、HA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素

(9)元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图)的性质具有相似性，这种规律被

称为“对角线规则”。下列叙述错误的是。

LiBeB

MgAlSi

A.Li在空气中燃烧生成Li2。、Li3NB.硼酸是弱酸

C.Be不与水反应D.Be(0H)2是两性氢氧化物

2.(23-24高一下•福建厦门•阶段练习)元素周期表是学习和研究化学科学的主要工具。下

表是元素周期表的一部分，按要求作答。

族

IAIIAIIIAIVAVAVIAVBA

周期

2LiCOa

3bAlSiPsCl

4KCa

⑴元素a位于周期表中第周期族。

(2)元素b属于(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是。

(3)碳的原子结构示意图为。

(4)地壳中含量最多的元素是o

(5)0与S中，原子半径较大的是,C1-和K+中，离子半径较大的是

(6)CH4与SiH4中，热稳定性较弱的是。

(7)H3P。4与H?S04中，酸性较弱的是O

(8)Li0H、Al(OH)3和KOH中，碱性最强的是,呈两性的是。

试卷第2页，共12页

(9)元素Ca和Cl形成化合物的化学式是o

3.(23-24高一下•山东临沂•阶段练习)下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。

IA0

1©IIAIIIAIVAVAVIAVHA

2②③④

3⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)写出单质⑥与强碱水溶液反应的离子方程式：。

(2)关于⑩所在主族的单质及化合物的叙述错误的是(填字母)

A.从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高

B.单质均可与水发生反应生成两种酸

C.单质均具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3+

D.氢化物均易溶于水，且均为强酸

(3)⑤与⑨可以形成(填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示其形成过程为

(4)为了探究元素②、③、⑦的非金属性强弱，该兴趣小组又设计如下装置，

实验所用到的物质有：稀HNO3、稀盐酸、碳酸钙、NazSiOj溶液、饱和NaHCC)3溶液，

已知HzSiO,不溶于水。据此回答以下问题。

分液漏斗内装入的试剂为，B中装入的试剂为,烧杯C中发生反应的离子方

程式为。(已知硅酸钠溶液足量)

4.(23-24高三下.江苏苏州•阶段练习)下表为元素周期表的一部分。

族

周瞟\IAIIAIIIAJVAVAVIAVIIA

—■©

二②⑤

三③

四④⑦

(1)表中元素—的非金属性最强；元素—的金属性最强；元素—的单质在室温下呈液态。

(填元素符号)

(2)表中元素③的原子结构示意图是—o

(3)表中元素⑥⑦的氢化物的稳定性顺序为—>—。(填化学式)

(4)表中元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是(填化学式)。

5.(23-24高一下•山东德州•阶段练习)几种短周期主族元素的原子半径和元素主要化合价

如图所示。

E

W

W

*

卜

圈

主要化合价

回答下列问题：

(DA的简单离子的结构示意图为；EB是(填“离子”或“共价”)化合物。

(2)AB2分子可与A的简单氢化物反应生成A2和B的氢化物，其反应方程式为0

在标准状况下，生成1L2LA2气体时转移电子数为mole

⑶D的单质在A2中燃烧的产物和CO2反应的化学方程式为0

(4)A、B、E的简单离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。

(5)B的单质与A的简单氢化物能发生置换反应，写出化学方程式o

6.(23-24高一下•甘肃天水•阶段练习)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重

要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：

试卷第4页，共12页

化合价

(1)H2s的电子式为；将H2s与X混合，可生成黄色固体，该反应氧化产物与还原产

物的质量之比为。

(2)S粉与热的Z浓溶液反应可转化为,反应的化学方程式为

(3)配平下列反应：—

Na2s+Na2SO3+H2so&=Na2SO4+sJ+H,0

(4)下列有关硫及其化合物的性质，说法正确的是

A.X能使滨水褪色，证明X有漂白性B.将X通入BaCl?溶液中有白色沉淀生成

C.硫在过量的。2中燃烧可以生成YD.若N为钠盐，则N与Z的稀溶液反应可

生成H2s

(5)某同学为探究Cu与浓硫酸的反应，用如图所示的装置进行有关实验。

①反应中浓硫酸体现的性质有。

②C的作用是,装置D中试管口放置的棉花应浸有一种液体，这种液体是o

7.(23-24高一下•辽宁朝阳•阶段练习)根据以下短周期元素的性质或原子结构特点推测元

素并回答问题：

元素元素的性质或原子结构

甲M层上有6个电子

乙最外层电子数是次外层电子数的2倍

丙常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性

T元素的最高正化合价是+7价

(1)元素乙的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的符号是O

(2)元素丁形成的负一价阴离子的离子符号是,写出某溶液中含该微粒的检验方法:

取该溶液少许于试管中，。

(3)元素丁与元素甲相比，原子得电子能力较强的是(填元素名称)，下列表述中能

证明这一事实的是(填序号)。

①常温下丁的单质和甲的单质状态不同；

②丁的氢化物比甲的氢化物稳定；

③一定条件下丁和甲的单质都能与氢氧化钠溶液反应；

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。甲、乙、丙、丁四种元素的最高价氧化

物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是(填化学式)，理由

是O

8.(23-24高一下•辽宁朝阳•阶段练习)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代

(2)b、d、f的简单离子半径最小的是(填离子符号)。

(3)e、f、g三种元素的气态氢化物最稳定的是(用化学式表示)。

(4)写f原子的结构示意图________________o

(5)b元素的最高价氧化物对应水化物与g元素最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

为：。

9.(23-24高一下•河南新乡•阶段练习)X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大

的五种短周期主族元素，相关信息如表。

试卷第6页，共12页

元素编号元素性质或原子结构

X最外层电子数是内层电子数的2倍

Y其单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生爆炸

Z短周期元素中原子半径最大

W其氧化物是两性氧化物

Q同周期元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强

(1)元素Y在元素周期表中的位置是—。

(2)Z在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为一。

(3)Y、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序是—(用离子符号表示)。

(4)某同学为了比较X元素和硅元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验。

/L足ItM〔z

f.。­。“邛麋

已知：JhSiCh是一种难溶于水的白色物质。

①M为—(填化学式)，其作用是—。

②能说明X元素的非金属性比硅元素强的实验现象是—O

10.(23-24高一下•云南昆明•阶段练习)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,

已知D为强酸，请回答下列问题。

----°2-----02-----H2O----

A-------B-fC---------->[D

(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①B生成C的化学方程式是o

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成酸雨而污染了环境，酸雨有怎样的危

害-(至少写两点)。

(2)若A在常温下为气体且无刺激性气味,C是红棕色的气体。

①A的电子式oC与水反应的化学方程式o

②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式:0该

反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为O

11.(23-24高二下•福建南平.阶段练习)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代

表一种化学元素。试回答下列问题：

⑴请写出元素。基态原子的电子排布式：O

(2)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是(填元素

名称)。这种元素与a元素原子个数比为1：1的分子的电子式是0

(3)以上元素中h、f、k、n四种元素离子半径由小到大的顺序：o(填离子符号)

(4)第三周期8种元素中电负性最大的是(填元素符号)，第一电离能最大的是

(填元素符号)，第三周期上表标注的元素中，第一电离能数值介于i与1之间的元素，11从

小到大的排列顺序是(用元素符号表示)。

⑸元素1与e形成的分子be的价层电子的VSEPR模型为,其中心原子的杂化方

式为，其分子的空间结构为o

(6)要证明元素c的非金属性强于j的实验事实，请用化学方程式说明o

12.(23-24高二下•福建南平.阶段练习)A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原

子序数依次增大，已知B的最外电子层是ns2np"+1；C的p轨道上未成对的电子比B少一个，

D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子

半径最小；B与A元素能形成一种具有刺激性气味的气体。

(DB元素基态原子的核外价电子轨道表示式为o

(2)写出B与E形成化合物中各原子最外层都达到8电子稳定结构的分子的化学式

(3)写出A、C的单质直接形成的化合物与E的单质反应的离子方程式：o

(4)写出由A、B和E三种元素形成的阴、阳离子个数相同的离子化合物的电子式:o

(5)元素B的最高价氧化物水化物的中心原子的杂化类型为,该含氧酸根离子的空

间构型是o

(6)D元素基态原子核外电子有种空间运动状态不同的电子。

(7)B元素的简单氢化物的沸点(填“高于”或“低于”)E元素的氢化物，理由

试卷第8页，共12页

是O

13.(23-24高二下•陕西宝鸡•阶段练习)有机物的结构式中，四价的碳原子以一个、两个、

三个或四个单键分别连接一、二、三或四个其它碳原子时，被分别称为伯、仲、叔或季碳原

子。若其数目分别用a、b、c、d表示：

(1)对烷烧(除甲烷外)，下列说法正确的是o

A.a的数目与b的数目的大小无关B.c增加1,a就会增加3

C.b、c不变，d增力口1,a就会增加2D.b增力口1,a就会增加2

(2)烷烧分子中的氢原子数为N(H),则N(H)与a、b、c、d的关系是:N(H)=或N(H)=。

(3)若某烷屋分子中，b=c=d=l则满足此条件的该分子的结构可能有种，写出其中种

的名称»

(4)人们在对烷妙分子空间结构的研究中发现某一系列的烷烧分子只有一种一卤取代物。如:

H

I

CH3,(CH^

H-c

IHCH3—C—CH3CCCHg)^—C—CXCH^……

H

CH3C(C叫

烷

甲(新)戊烷十七烷

这一系列具有一定的规律性，当一种烧分子的-H全部被-CH3取代后，它的一卤代物异构体

数目不变。试回答：

①请写出上一系列第4种烷煌的化学式。

②请写出上一系列所有烷煌化学式的通式o

14.(23-24高一下•广东茂名•阶段练习)非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D,

已知D为强酸。

A+5>B+5>C+%0>D

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D的化学式是。

②在工业中，B气体大量排放，被雨水吸收后会形成污染环境。

(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。

①C和H2。反应生成D的过程中，氧化剂和还原剂的质量之比为o

②若2moi锌和含5mol溶质的D溶液恰好完全反应，且反应只生成一种还原产物(氮的氧化

物)，则该还原产物(氮的氧化物)为(填化学式)。

（3）某小组同学设计实验实现几种价态硫元素的转化。:

实验序证明实现转化的现

预期转化选择试剂（填标号）

号象

-+4+6

IS—S—

a.Na2sO3溶液c.Na2s溶液d.H2sO4溶

11+4,-2价-0淡黄色沉淀

液

+6+4

IIISfSb.浓硫酸g.铜片f.品红溶液

可选用的实验药品如下a.Na2sO3溶液；b.浓硫酸;c.Na2s溶液；d.稀硫酸；e.酸性KMnO,

溶液；f.品红溶液；go铜片。

①实验I选择的试剂是a和（填标号）。

②实验II实现了+4价和-2价S向0价S的转化，写出该反应的离子方程式：

③实验III中发生反应的化学方程式是，证明实现该转化的现象是o

15.（23-24高一下•福建厦门•阶段练习）现有部分短周期元素的信息如表所示：

元素编号元素性质或原子结构信息

X第三周期元素中简单离子半径最小的元素

Y其最简单氢化物的水溶液呈碱性

Z原子核外电子数和所在周期数相等

A、B、D三种单质（分别对应X、Y、Z元素组成的单质）和甲、乙、丙、丁、戊五种化合

物之间的转化关系如图所示（某些条件已略去）。其中丁是一种高能燃料，分子中含有18

个电子，其组成元素与丙相同。

A----H20

（1）元素X的简单离子的结构示意图为,元素X的最高价氧化物的水化物和NaOH溶

试卷第10页，共12页

液反应的离子方程式为。

(2)丙的结构式为,丙的水溶液中浓度最高的阳离子的电子式为0

(3)乙中所含的化学键类型有(填序号)。

a.离子键b.极性共价键c.非极性共价键

(4)T的结构式为0

(5)反应②中，74.5gNaClO参加反应时转移2moi电子，该反应的化学方程式为。

(6)A与Tic)?、C(石墨)在高温下反应只生成乙和碳化钛(TiC),该反应的化学方程式

为。

16.(23-24高一上•云南丽江•阶段练习)某澄清透明溶液中可能含Na+、K+、Mg2\Cu2\

OH、cr、coj、soj中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验：并回答下列问

题：

①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝；

②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出；

③再向②所得溶液中加入BaCb溶液，没有沉淀生成；

④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入AgNCh液，有白色沉淀生成。

(1)根据步骤①可以推断溶液中一定含有，一定不含有=

(2)根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有,一定不含有o

(3)步骤④中产生的白色沉淀为(填化学式)。

(4)通过步骡④不能确定溶液中含有C「，其原因是o

17.(23-24高一上•浙江湖州•阶段练习)现有部分元素的性质与原子或分子结构的相关信息

如表所示：

元素编号元素性质与原子(或分子)结构的相关信息

T最外层电子数是次外层电子数的3倍

X常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对

YM层比K层少1个电子

Z其离子是第三周期金属元素的离子中半径最小的

⑴T、X、Y、Z形成的简单离子半径由大到小的顺序是。(用离子符号表示)

(2)元素丫与元素Z相比，金属性较强的是(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一

事实的是填字母序号。

a.Y单质的熔点比Z单质的低

b.Y的化合价比Z的低

c.常温下丫单质与水反应的程度很剧烈，而Z单质在加热条件下才能与水反应

d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强

(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既含离子键又含非极性共价键的常见化合物，写出该

化合物的化学式，请指出元素T在周期表中的位置_____。

(4)元素X与氢元素以原子个数比1：2化合时，形成可用于火箭燃料的化合物W(W的相对

分子质量为32),元素T和氢元素以原子个数比1：1化合形成化合物Q与W发生氧化还原

反应生成X的单质和的T另一种氢化物，请写出Q与W反应的化学方程式。

18.(23-24高一下.上海.阶段练习)回答下列问题：

诉

元

S0W。4

素+6-3Na2s

的+4-YHSOZ

化23

合

价s

X

I

士卜

气态单质氧化物酸nrn物质的类

氢化物

(1)仅从硫元素化合价变化的角度分析，图中只有还原性的物质有(填化学)。利用图中

的物质，写出一个化学方程式以证明还原性：。

(2)丫是形成酸雨的主要物质之一，含有丫的尾气可以用过量的NaOH溶液吸收，发生反应

的化学方程式为。另一类硝酸型酸雨主要由人类活动(汽车尾气)产生的NO造成的,

N02与水反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为0

试卷第12页，共12页

参考答案:

1.⑴・N:

(2)三IVA

(3)相对原子质量

(4)NaHFNaOH+HC1O4=NaClO4+H2O

(5)Cl原子和S原子电子层数相同，而Cl原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对

电子的吸引作用更强C12+H2S=S^+2HC1

(6)AB

⑺B

(8)B

⑼C

【分析】根据各元素在周期表中的位置推测①为Li、②为N、③为F、④为Na、⑤为Mg、

⑥为Al、⑦为S、⑧为C1。

【详解】(1)

*

②为N,电子式为・N:

(2)硅元素在周期表中的位置是：第三周期WA族；

(3)如图所示，30.97代表K元素的相对原子质量；

(4)④为Na、⑤为Mg、⑥为Al,同周期元素，从左往右金属性逐渐减弱，即金属性最强

的为Na；③为F,⑧为C1,同周期元素，从左往右非金属性逐渐增强，非金属性越强，气

态氢化物稳定性越强，即HF的稳定性更强；④为Na、⑧为Cl,④的最高价氧化物对应水

合物和⑧的最高价氧化物对应水合物相互反应，即NaOH与HC1O4的反应，其化学方程式

为：NaOH+HC1O4=NaClO4+H2O；

(5)Cl元素比S元素的非金属性强，是因为从结构层面看来，C1原子和S原子电子层数相

同，而C1原子的核电荷数比S原子大，所以原子核对电子的吸引作用更强；反应：

Cl2+H2S=S^+2HC1可证明这一事实；

(6)A.非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，A正确；

答案第1页，共16页

B.SO2中。显负价，即O得到电子的能力更强，非金属性更强，B正确；

C.单质沸点不能证明非金属性强弱，C错误；

故选AB；

(7)16。、17。、18。质子数相同，位于周期表同一位置，中子数不同，质量不同，化学性质

相同，故选B；

(8)A.在周期表中金属和非金属的分界处可以找到半导体材料，故A错误；

B.通常制造农药的主要元素有F、Cl、S、P、As等元素，故B正确；

C.在过渡元素中寻找制作催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故C错误；

D.耐高温、耐腐蚀的合金材料在过渡元素中寻找，故D错误；

故选B；

(9)A.Mg在空气中燃烧生成MgO和Mg2N3,根据对角线规则,Li在空气中燃烧生成Li2O,

Li3N,故A正确；

B.硅酸是弱酸，根据对角线规则，硼酸是弱酸，故B正确；

C.Be能够与水反应，故C错误；

D.Al(OH)3是两性氧化为，根据对角线规则，Be(OH)2是两性氢氧化物，故D正确；

故选C。

2.(1)二VIIA

⑵金属+2

(4)0元素或氧元素

(5)SC1-

(6)SiH4

⑺可。4

(8)KOHAl(OH)3

⑼CaCb

【分析】根据周期表中的位置可知a为F元素；b为Mg元素，结合元素周期律进行分析;

【详解】(1)元素a为F元素，位于周期表中第二周期VDA族

答案第2页，共16页

(2)元素b为Mg元素，属于金属元素，它的最高化合价是+2价；

(3)

碳原子中的质子数、电子数都是6,第一层排2个电子、第二层排4个电子，故碳原子的结

构示意图为

(4)地壳中含量最多的元素是。元素或氧元素；

(5)同主族从上而下原子半径增大，故。与S中，原子半径较大的是S,具有相同电子层

结构的离子核电荷数越大半径越小，故cr和K+中，离子半径较大的是C1-；

(6)元素非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，则CH,与SiH,中，热稳定性较弱

的是SiH-

(7)元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性越强，故H3P与H2s中，酸性

较弱的是HsP。,；

(8)金属性越强其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K>Li>Al,则LiOH、Al(OH)3

和KOH中，碱性最强的是KOH,呈两性的是Al(OH)3；

(9)元素Ca和Cl形成化合物的化学式是CaCb。

3.(1)2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

⑵A

⑶离子Na.，s.-.Na---►Na*［：S：lNa,

(4)稀硝酸饱和NaHCCh溶液CO2+SiO;+H2O=H2SiO3^+CO^-

【分析】由元素周期表可知，①为H元素；②为C元素；③为N元素；④为O元素；⑤为

Na元素；⑥为A1元素；⑦为Si元素；⑧为P元素；⑨为S元素；⑩为C1元素。

【详解】(1)单质⑥为Al,A1和强碱水溶液反应生成A1O?和H2,离子方程式为

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T；

(2)A.从上到下，氟气是浅黄绿色，氯气是黄绿色，液澳是红棕色，单质碘是紫黑色，

答案第3页，共16页

因此单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高，A项正确；

B.氟气和水反应生成HF和氧气，B项错误；

C.单质碘将Fe只能氧化成Fe?+,C项错误；

D.氢化物均易溶于水，HF是弱酸，其他氢卤酸为强酸，D项错误；

答案选A；

(3)

⑤为Na元素，⑨为S元素，二者可形成NazS,Na2s是离子化合物，用电子式表示其形成

过程为Na・+.s••Ma----►Na*IS'Na*;

(4)由分析可知，②为C元素，③为N元素，⑦为Si元素，验证元素非金属性的强弱，

主要利用其元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，根据强酸制弱酸的原理进行验证,

则分液漏斗中应盛放的试剂为稀硝酸，稀硝酸和碳酸钠固体反应生成CCh,证明非金属性:

N>C；硝酸易挥发，装置B中应盛放饱和NaHCCh溶液，以除掉CCh中HNCh；C中应盛

放NazSiCh溶液，CO2和NazSiCh溶液反应生成不溶于水的H?SiO3,证明非金属性：OSi,

反应的离子方程式为COz+SiOj+HzOHAQJ+CO；o

4.(1)FKBr

(3)HC1HBr

(4)HC1O4

【分析】根据元素在元素周期表中的位置可知，①到⑦分别是H、Li、Na、K、F、ChBr。

【详解】(1)根据元素周期表中同主族元素性质递变规律可知，表中F(⑤)的非金属性最

强，K(④)的金属性最强，Br(⑦)的单质在室温下呈液态。

(2)

元素③为Na,原子结构示意图为®R)。

(3)元素⑥⑦分别为Cl、Br,非金属性Cl>Br,所以氢化物的稳定性HCl>HBr。

(4)F无正化合价，最高价氧化物的水化物的酸性最强的是HC1CU。

答案第4页，共16页

5.(1)离子

(2)06+H2O=C)2+2HF1

(3)Li2O+CO2=Li2CO3

(4)02->R>Na+

(5)2F,+2H2O=4HF+O2

【分析】B、C同主族，B原子半径小于C,化合价-1价，所以B为F、C为Cl；D、E同

主族，D原子半径小于E,化合价+1价，所以D为Li、E为Na；A化合价-2价，又据其原

子半径大小，A为O。

【详解】（1）

A为O,其简单离子的结构示意图为（+8）28；EB为NaF,是离子化合物；

（2）AB?与A的简单氢化物反应生成02和B的氢化物，反应的化学方程式为：

OI^+H2O=O2+2HF;OF2是共价化合物，其中0为+2价，H2O中。为-2价，反应中每

生成1个。2转移2个电子，则生成标准状况下11.2LO2（即OimolCh）转移Imol电子；

（3）Li单质在02中燃烧的产物LiQ和CO2反应的化学方程式为：Li2O+CO2=Li2CO3；

（4）A、B、E的简单离子分别为OHF、Na+,属于电子层结构相同的离子，核电荷数越

大，离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为：O?->F->Na+;

（5）F2是非金属性最强的单质，F2与HzO反应生成HF和02,化学方程式为：

2E,+2H2O=4HF+O2。

6.（1）H：S：H2:1

⑵SO2S+ZHzSOa^MsOzT+ZHQ

（3）2Na2S+Na2sO3+3H2SO4=3Na2so4+3SJ+3HQ

(4)D

答案第5页，共16页

(5)强氧化化性、酸性收集so?氢氧化钠溶液

【分析】根据题中的信息可知，X为SCh,丫为SCh,Z为H2so4,M为硫酸盐，N为硫化

物，以此解题。

【详解】(1)

硫化氢为共价化合物，其电子式为：H:S:H；X为SO2,与硫化氢反应的方程式为：

2H2S+SO2=3S+2H2O,其中硫化氢是还原剂，二氧化硫是氧化剂，两者发生归中反应生

成单质硫，氧化产物和还原产物都是单质硫，则该反应氧化产物与还原产物的质量之比为:

2:1；

(2)Z为H2so4,浓硫酸有强氧化性，可以将单质硫氧化为S02,相应的方程式为：

S+2H2so4(浓)=3SO2T+2H2O；

(3)该反应中硫化钠中硫的化合价由-2价升高到0价，亚硫酸钠中的硫由+4价降低到0价，

则配平后的方程式为：2Na2S+Na配平+3H2SO4=3Na2SO4+3S+3H20；

(4)A.X为SO2,可以和澳水反应生成硫酸，体现其还原性，A错误；

B.二氧化硫和氯化钢不反应，B错误；

C.丫为S03,硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，C错误；

D.Z为H2so4,N为硫化物，稀硫酸可以和硫化钠反应生成硫化氢，D正确；

故选D；

(5)①浓硫酸具有强氧化性可以和铜反应，同时生成硫酸铜，体现其酸性，则反应中浓硫

酸体现的性质有强氧化化性、酸性；

②二氧化硫密度大于空气，则C的作用是利用向上排空气的方法收集S0?；二氧化硫会污

染空气，可以和氢氧化钠反应，则这种液体是氢氧化钠溶液。

7.(1)14C

(2)Cl-先加入稀硝酸，再加入硝酸银，若生成白色沉淀，则说明有氯离子存在

⑶氯元素②

(4)H2cChH2cO3为弱酸，其他三种酸为强酸

【分析】元素甲M层上有6个电子，甲为S,乙最外层电子数是次外层电子数的2倍，乙

答案第6页，共16页

为C,丙常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性，丙为N,丁元素的最高正化

合价为+7价，丁为C1。

【详解】(1)元素乙为C,其中14c可用于测定文物年代。

(2)元素丁为C1,其形成的负一价阴离子的离子符号为Ct检验氯离子的方法为取少量

溶液于试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银，若生成白色沉淀，则说明有氯离子存在。

(3)C1的非金属性强于S,因此得电子能力氯更强。

①常温下氯气和硫单质的状态不同，并不能证明氯的非金属性强于S,①错误；

②元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，HC1的稳定性强于H2S,说明氯的非金属性强于

硫，②正确；

③氯气和硫一定条件下都能与氢氧化钠溶液反应,这不能说明氯的非金属性强于硫,③错误;

故答案选②。

(4)甲、乙、丙、丁四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为H2so4、H2co3、HN03

和HC1O4,其中H2cCh为弱酸，其他三种酸为强酸，化学性质与其他三种明显不同。

8.(1)18

(2)S2->Na+>Al3+

(3)HC1

心\5

(4)B-16)286

D)))

(5)NaOH+HClO4=NaClO4+H2O

【分析】根据元素周期表可知，a为N、b为Na、c为Mg、d为Al、e为P、f为S、g为

Cl、h为Se。

【详解】(1)S与Se原子序数相差18o

(2)S2-比Na+、AF+多一个电子层，离子半径最大，Na\AF+电子层结构相同，核电荷数

越大，离子半径越小，则离子半径S2>Na+>AF+。

(3)P、S、Cl的非金属性依次增强，元素非金属性越强，其气态氢化物越稳定，则三种元

素的气态氢化物最稳定的是HCL

(4)

答案第7页，共16页

f为S,其原子结构示意图为《|夕///。

(5)Na的最高价氧化物对应水化物为NaOH,Cl的最高价氧化物对应水化物为HC1CU,两

者反应生成高氯酸钠和水，化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O„

9.(1)第二周期VDA族

⑵：Q：O：，

(3)C1->F->A13+

(4)饱和NaHCCh溶液除二氧化碳中的HC1硅酸钠溶液中有白色沉淀生成

【分析】X、Y、Z、W、Q是元素周期表中原子序数依次增大的五种短周期主族元素。X最

外层电子数是内层电子数的2倍，X是C元素；丫的单质与氢气在暗处能剧烈化合并发生

爆炸，丫是F元素；Z短周期元素中原子半径最大，Z是Na元素；W的氧化物是两性氧化

物，W是AbCh;同周期元素中，Q的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Q是C1元素。

【详解】(1)丫是F元素，在元素周期表中的位置是第二周期VDA族。

(2)

Z是Na元素，Na在氧气中完全燃烧生成Na2O2,Na2O2的电子式为Na.：()：O：:；

(3)电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径减小，F、Al、C1的简单离

子半径由大到小的顺序是Cl->F->Al3+„

(4)根据酸性强弱，比较C元素和硅元素非金属性的相对强弱，盐酸和碳酸钙反应放出

二氧化碳,用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢后，把二氧化碳通入硅酸钠溶液中,

有白色沉淀生成，则证明C的非金属性大于硅的非金属性。

①根据以上分析，M为NaHCCh溶液，其作用是除二氧化碳中的HC1。

②硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，说明C元素的非金属性比硅元素强。

10.(1)2so2+O2苔1£2SC)3使湖泊水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍

土壤，使土壤变得贫瘠；造成森林大面积死亡，腐蚀建筑；对人体健康也有直接影响(答两

点即可)

(2)：N：：N：3NO2+H2O=2HNO3+NO

答案第8页，共16页

CU+4HNO3(浓尸Cu(NO3)2+2NChT+2H2。2:1

【分析】非金属单质A能发生连续氧化生成C,C能与水反应得到含氧酸D,且D为强酸，

中学中硫和氮元素及其化合物的转化符合转化，据此分析解题。

【详解】(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，

则A为硫，B为二氧化硫，C为三氧化硫，D为硫酸。

①二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，化学方程式是2so2+。2催:剂2s

②在工业生产中二氧化硫气体的大量排放被雨水吸收后形成酸雨而污染了环境，酸于使湖泊

水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤，使土壤变得贫瘠；造成森林大面积死亡，腐

蚀建筑；对人体健康也有直接影响。

(2)若A在常温下为气体且无刺激性气味，C是红棕色的气体，则则A为N2,B为N0,

C为NO2,D为HNO3。

①N2的电子式:N三N：0NC)2与水反应生成硝酸与NO,化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NOO

②HNO3的浓溶液在常温下可与铜反应并生成NO气体，

Cu+4HNC>3(浓尸Cu(NO3)2+2NO2T+2H20。该反应氧化剂为HNO3,还原剂为Cu,两者物质

的量之比为2:1,因为硝酸根中的N没变价。

11.(l)ls22s22P63s23P63d54s2

(2)氧II：6：6：H

(3)Mg2+、F、K+、S2-

(4)ClArMg<Si<S

⑸四面体形sp3角形

(6)CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3

【分析】根据元素周期表的位置，可以推断出a是H,B是Li,c是C,d是N,e是O,f

是F,g是Na,h是Mg,i是Al,j是Si,k是S,1是Cl,m是Ne,n是K,。是Mn,p

是Fe。

【详解】(1)由分析可知，元素。是Mn,所以基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63d54s2。

(2)

答案第9页，共16页

短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素可能是Is22s22P4或

Is22s22P63s2,还能与H元素原子个数比为1：1形成分子的就是氧元素,形成的分子是H2O2,

所以电子式为：

(3)由分析可知，元素中h是Mg、f是F、k是S、n是K,四种元素离子半径由小到大的

顺序为：Mg2+、F、K+、S2-o

(4)同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，所以第三周期8种元素中电负性最大的是

C1；

第一电离能最大的是Ar；第三周期上表标注的元素中，第一电离能数值介于A1与C1之间

的元素，I1从小到大的排列顺序是：Mg<Si<S。

(5)由分析可知，元素1与e形成的分子be是CLO的价层电子对数为2+；(6-2xl)=4,

所以VSEPR模型为四面体形，其中心原子是氧原子杂化方式为sp3,中心原子有两对孤电

子对，所以分子的空间结构为角形。

(6)由分析知，c是C,j是Si,可以用碳酸酸性强于硅酸来证明非金属性C强于Si,所以

化学方程式为：CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3。

2s2p

ttt

(2)NCh

+

(3)C12+H2O#H+C1+HC1O

H

(4)[H：N・・：H]+[：C••l：r

H

(5)sp2平面三角形

(6)6

(7)高于氨分子间可以形成氢键，HC1分子间不能形成氢键

【分析】B为短周期元素，如果n=2,B的最外层电子排布是2s22P3,B为N元素；如果n=3,

B的最外层电子排布是3s22P%B为S元素，根据具有原子序数的大小，若B为S,则E元

素不是短周期，不符合题意，则B为N元素；C的p能级上未成对的电子比B少一个，B

的p能级上未成对的电子为3个，则C的p能级上未成对的电子有2个，且能形成阴离子，

答案第10页，共16页

则C为O元素；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，D为Mg；E与D

同周期且E在该周期中原子半径最小，E为Cl；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气

体，该气体为氨气，A为H。综上所述，A为H,B为N,C为0,D为Mg,E为Cl。

【详解】(1)

B为N元素，核外电子数为7,其核外电子排布式：Is22s22P3,价电子轨道表示式为

2s2p

ttt

(2)N原子最外层电子数为5,C1原子最外层电子数为7,则N与C1形成化合物中各原子

最外层都达到8电子稳定结构的分子为NCh；

(3)A、C的单质直接化合形成的化合物为HzO,E单质为氯气，氯气与水反应的离子方程

+

式为：C12+H2O^H+C1-+HC1O；

(4)

由A、B和E三种元素形成的阴、阳离子个数相同的离子化合物为氯化镂，其电子式为

H

[H：N••：H]+[：C••l：]-;

H

(5)元素B的最高价氧化物水化物为HNO3,其中心原子N原子的价层电子对数为：

3+(5+D；2X3=3,杂化类型为sp2,则其含氧酸根离子的空间构型是平面三角形；

(6)Mg元素基态原子核外电子数为12,其核外电子排布式：Is22s22P63s2