2023年中考化学一轮复习：中和反应及应用

考点35中和反应及应用

前命题趋势

中和反应多以实验探究题的形式出现，题目综合性强，要注意审题，明确题目的已知（隐含）条件,

根据中和反应发生的特点解答。

酸和碱这一部分内容要注意联系日常生活实际或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性

质和用途，同时，注意通过活动与探究、讨论、调查与研究等方法，来考查学生的创新能力。

依据对常见物质之间能否发生反应的判断，考查对酸碱性质的认识及应用物质的酸碱性解决实际问题

的能力；以科学探究的形式对中和反应实质的认识；以酸和碱之间反应中的质量变化为平台，来考查学生

根据化学方程式计算的能力。

国考查重点

1.中和反应在实际生活中的应用

2.中和反应的过程分析及使用探究

军重点考向

考向一、制取气体的思路和方法

中和反应

1.中和反应

（1）概念：酸与碱作用，生成盐和水的反应，叫做中和反应。

（2）中和反应的实质

酸溶液中H+胞碱溶液中OH1结合生成水+

的过程。即H+OH=H2OO

(3)中和反应的判断

反应物是酸和碱■生成物是盐和水

②生成盐和水反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物反应等也会生成盐和水，

但不是中和反应。

2.中和反应的探究

(1)实验步骤

如图所示，在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酥溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不

断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。

5mL稀氢氧化钠溶液

(2)实验现象：滴入酚酷溶液，溶液颜色由无色变为红色；再滴入稀盐酸后，溶液颜色由红色变为无色。

(3)实验结论：氢氧化钠和盐酸发生了反应。

司易错警示

(1)该实验最好不要滴加紫色石蕊溶液，滴入紫色石蕊溶液，颜色变化不明显。

(2)滴加稀盐酸时，要边滴加边搅拌，至溶液颜色恰好变为无色时，立即停止滴加，这样才能证明氢氧化

钠和稀盐酸恰好反应。

知识拓展

氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液):

①实验过程：

取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴无色酚酥溶液，再用滴管慢慢滴入盐酸，并用玻璃棒不断搅

拌，至溶液刚刚变为无色为止。

②实验现象：

氢氧化钠溶液中滴加无色酚酰溶液后，溶液变为红色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终变为无

色，手摸烧杯感到发烫。

③结论：

盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2Oo该反应是放热反应。

孝方法技巧

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包

含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。

◎跟踪训练

1.向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚醐后，在滴入盐酸至过量，溶液颜色变化顺序正确的是（）

A.无色-紫色-蓝色B.红色-无色-无色

C.蓝色-紫色-红色D.红色-无色-红色

【答案】B

【解析】无色酚麟溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，氢氧化钠显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加几

滴酚醐后，显红色；逐滴加入盐酸至过量，盐酸与氢氧化钠溶液生成氯化钠和水，至恰好完全反应时，显

中性，溶液颜色变为无色；继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，颜色变为无色。故溶液颜色变化顺序正确的是

红色-无色-无色。故选：B»

2.一定温度下，向含有适量酚酸溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如

图所示。下列叙述正确的是（）

A.M点时溶液呈无色

B.P点时，溶液中至少含两种溶质

C.N点时溶液的pH最大

D.从M-N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少

【答案】B

【解析】A.碱性溶液能使无色酚醐溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；

B.N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯

化钠、氯化氢和酚醐。故对；

C.N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH=7.pH

不是最大，故错；

D.根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温

度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错。故选：Bo

3.下列有关实验现象的描述正确的是（）

A.向氢氧化钠溶液中滴加少许酚醐溶液，然后再滴加过量稀盐酸，溶液由无色变为红色再变为蓝色

B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现白雾

D.硝酸镂固体溶于水放出大量的热

【答案】C

【解析】A、向氢氧化钠溶液中滴加少许酚麟溶液，溶液变红色；然后再滴加过量稀盐酸，氢氧化钠与稀盐

酸反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液由无色变为红色再变为无色，故选项说法错误。

B、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。

C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方有白雾产生，故选项说法正确。

D、硝酸镀固体溶于水吸收热量，故选项说法错误。故选：Co

4.小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸研究中和反应时，忘记了滴加酸碱指示剂。为了确认滴加的盐酸是否

已经过量，他取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验。下表是小明同学设计的实验方案，其

中不正确的是（）

实验方案使用的试剂判断的方法

A铁粉如果有气泡产生，表明盐酸已经过量

B氢氧化铜如果蓝色固体消失，表明盐酸已经过量

C硝酸银溶液如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量

D紫色石蕊试剂如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量

【答案】C

【解析】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，如果有气泡产生，表明盐酸已经过量，故选项实

验方案正确。

B、氢氧化铜难溶于水，能与盐酸反应生成氯化铜和水，蓝色固体消失，表明盐酸已经过量，故选项实验方

案正确。

C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，不能表明盐酸已经过量，故选项实验方案错

误。

D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量，故选项实验方案正确。故选：

Co

5.向盛有酚麟试液和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直到液体呈无色.为了探究反应后溶液的酸碱性,

所选试剂不正确的是（）

A.碳酸钙B.镁条C.pH试纸D.稀硫酸

【答案】D

【解析】A、碳酸钙溶液和稀盐酸反应也有气泡生成，故此选项错误。

B、镁条能够稀盐酸反应有气泡生成，故此选项错误；

C、PH试纸可以鉴定溶液的酸碱度，当然可以知道溶液的酸碱性，故此选项错误。

D、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，故此选项正确；故选：D。

考向二、中和反应的应用

1.改良酸性土壤

根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，调节土壤的酸碱性以利于农作

物生长。例如，近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物生长，于是

人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性

2.处理工厂废水

工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石

灰进行中和处理；印染厂的废水呈碱性，可加入硫酸进行中和。

3.用于医药

人的胃液里含有盐酸过量时，会造成消化不良，甚至产生胃病，通常服用含有碱性物质的药物，以中和过

多的胃酸。如含氢氧化铝的药物。

人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌除蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒，如果涂一些含

有碱性物质的溶液，就可减轻痛痒。

特别注意：

皮蛋中因含有碱性物质而有涩味，可以往皮蛋中加入食醋以中和皮蛋的涩味。

目)易错警示

小苏打治疗胃酸、纯碱与发酵面团重点乳酸反应均不属于中和反应!

◎V知识拓展

中和反应的实验探究

图1图2

⑴操作(如图1)

(2)现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红色，最后变为无色。

(3)结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH+HCl===NaCl+H2Oo

(4)实质：酸中的H+与碱中的OJT结合生成H2O(H++OJT=氏0)。(如图2)

(5)中和反应情况分析

①酚酷作用：帮助判断无明显现象的中和反应的发生。

②中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：

I.酸入碱(将盐酸滴入含有酚酰的氢氧化钠中)(如图3)

♦PH

A点：红色，A~B段：红色，溶质

溶质NaOH,NaCl和NaOH,pH>7

PH>7I\巳点、:无色，溶质NaCI,pl]=7

7-------弋---

点(B点以下)：无色，溶质

|、N,a(：l和HC1,pH<7

°m(HCl)/g

图3

II.碱入酸（将氢氧化钠滴入含有酚麟的盐酸中）（如图4）

上）：红色，溶质

和NaOH,pH>7

，溶质NaCl,pH=7

，色，溶质

'HCLpH<7

PM</0m（NaOH）/g

聚方法技巧

中和反应是否发生的判断方法

（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）

方法判断依据注意事项

方法一借助指示剂的颜色变化①先在碱溶液中滴加几滴酚醐试液；

（以用酸中和碱为例）②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌；

③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和

方法二借助反应中的温度变化①先测量加入烧杯中碱溶液的温度；

（以用酸中和碱为例）②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度

方法三借助反应中溶液pH的变①先测出酸溶液的pH；

化（以用碱中和酸为例）②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH；

③须保证溶液的pHN7,才能证明反应发生

◎跟踪训练

1.下列应用与中和反应原理无关的是（）

A.用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸

B.用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

C.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

D.用熟石灰改良酸性土壤

【答案】B

【解析】A、氢氧化钙和硫酸反应属于中和反应，此项不符合题意；

B、熟石灰属于碱，硫酸铜属于盐，和中和反应无关，此项符合题意；

C、胃酸中含有盐酸，碱性药物常用氢氧化镁为一种碱，与中和反应有关，此项不符合题意；

D、熟石灰为碱，熟石灰改良酸性土壤，发生的是中和反应，此项不符合题意；故选B.

2.下列应用与中和反应原理无关的是（）

A.洗洁精去除油污

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多

D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸

【答案】A

【解析】A、洗洁精去除油污是利用洗洁精的乳化功能，A符合题意；

B、熟石灰改良酸性土壤利用酸碱中和反应原理，B不符合题意；

C、氢氧化铝与胃酸（盐酸）发生中和反应，故可治疗胃酸过多，C不符合题意；

D、氢氧化钠能与硫酸发生中和反应，故用氢氧化钠溶液可洗涤石油产品中的残留硫酸，D不符合题意；故

选：Ao

3.甲、乙两化工分布在某排污渠两岸（如图所示），箭头代表水流方向.若甲厂附近a处水样经检测含有

的阴离子是OH-、SO?-，c处水样经检测pH=7且只含有少量的NaCl.则乙厂排放到b处水中的物质可

A.BaCb、HC1B.H2so4、Ba(NO3)2

C.MgSCU、NaClD.H2SO4sMgCh

【答案】A

【解析】A、a处水样经检测含有的阴离子是0H-、SO42-，说明a处水样显碱性，c处水样经检测pH=7

且只含有少量的NaCl,说明c处水样显中性，如果b处水中的物质是氯化钢和盐酸，a处水样中的物质是

氢氧化钠和硫酸钠时，两处物质混合时，氯化钢和硫酸钠能够反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧

化钠能够反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，这时的c处水中只含有氯化钠，pH=7,符合题意。B、

如果b处是硫酸和硝酸钢，无论和a处的哪种物质混合，硝酸根都无法沉淀析出，在c处中一定含有硝酸根

离子，不符合题意。C、如果b处是硫酸镁和氯化钠，硫酸镁中含有的硫酸根离子，只有和钢离子混合才能

结合成沉淀析出，而a处不可能含有钢离子，因为如果a处含有钦离子，那么就不可能存在硫酸根离子了，

不符合题意。D、如果b处是硫酸和氯化镁，硫酸中含有的硫酸根离子，只有和钢离子混合才能结合成沉淀

析出，而a处不可能含有钢离子，因为如果a处含有轨离子，那么就不可能存在硫酸根离子了，不符合题意。

故选：A.

4.下列实际应用中，利用中和反应原理的是（）

①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多；③用熟石灰改良酸性土壤。

A.①②B,①③C.②③D.①②③

【答案】B

【解析】①用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处（分泌出蚁酸）止痒，稀氨水属于碱，与蚁酸反应生成盐和水，是

酸和碱的反应，是利用了中和反应原理。故①正确；②用碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠与盐酸反应生

成氯化钠、水和二氧化碳，是盐与酸的反应，不属于中和反应，不是利用了中和反应原理，故②错误；③

用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，是酸和碱的反应，是利用了中和反应原理，故③正

确。故①③利用中和反应原理。故选B。

5.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。

【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实

发生了化学反应，可通过如下实验来进行。

将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时

测定，得到的曲线如图1、图2所示。

图2

图1、图2均能证明中和反应发生了，图1能证明中和反应的判断依据是—。由图2还能得出的其他结论

是o

【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到—现象，

就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是—O

【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生，同学们认为产生意外现象

是因为—而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了—气体。

［注意：若答对下列问题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。］

【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。

(1)在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无

水硫酸铜粉末混合，一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生

了。

(2)小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是你认为应怎样改进试

验？O

【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反