仁爱版九上化学教案

1122【学习目标】2、掌握物理变化和化学变化的特征。3、会判断某物质的变化是化学变化还是物理变化。4、了解物质的物理性质和化学性质。5、了解化学在生活中的存在、能列举一些生活中的化学物质。6、了解化学对社会的促进作用、培养学生学习化学的情感。【学习重难点】三、化学是一门研究物质的基础学科【提出问题】：化学是一门研究物质的什么内容的基础学科【板书设计】一、生活中处处有化学。二、化学促进社会发展。三、化学是一门研究物质的基础学科2、预习“物理变化和化学变化”33化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。物质在发生物理变化的过程中不发生化学变化，但物质在发生化学变化的过程中一定伴随着物理变【板书设计】四、物理变化和化学变化化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。物质在发生物理变化的过程中不发生化学变化，但物质在发生化学变化的过程中一定伴随着物理变44【复习提问】【学习新课】1、物质的物理性质和化学性质的概念物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、传热性、导电性、挥发性、延展性。化学性质：可燃性、腐蚀性、氧化性、还原性、不稳定性练习：例举物理变化和化学变化的例子各4个。五、物质的物理性质和化学性质。物理性质：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、传热性、导电性、挥发性、延展性。化学性质：可燃性、腐蚀性、氧化性、还原性、不稳定性【请你尝试】1.下列四种性质中，有一种与其他三种有本质区别，这种性质是()A.状态B.硬度C.颜色D.可燃性2.物质的用途是由它们的性质决定的。下列物质的用途与其化学性质无关的是()A.葡萄用于酿酒B.干冰用于制造舞台云雾C.氢气用做燃料D.镁粉用于制造照明弹3.下列叙述中，前者描述物质化学性质，后者描述化学变化的是()A.凝固、变形B.燃烧、熔化C.易生锈、腐蚀D.沸腾、爆炸4.下列物质的用途与化学性质有关的是()A.铁制炊具B.氢气做燃料C.铜做导线D.冰块用于冷冻食品5.下列选项不属于化学研究范畴的是()A.用途与制取B.变化与性质C.运动状态D.组成与结构6.某同学为了区分厨房里的白酒和白醋，进行了下列探究活动：区分方法现象与结论依据的性质55【学习目标】4、学会用化学语言描述物质及其变化。5、激发学生学习化学的情感，培养兴趣。【学习重难点】1、从宏观方面看，组成物质的基本成分是什【学生自评】1、从宏观方面看，组成物质的基本成分是元素，用元素符号来表示。2、从微观方面看，物质由原子、分子、离子构成。（1）文字表达式2）化学方程式【板书设计】1、从宏观方面看，组成物质的基本成分是元素，用元素符号来表示。2、从微观方面看，物质由原子、分子、离子构成。（1）文字表达式2）化学方程式66【复习提问】【学习新课】2、走进化学实验室应该注意的事项3、指导学生做实验的基本操作。【板书设计】三、学会通过实验学习化学。2、走进化学实验室应该注意的事项【请你尝试】A.类别B.颜色C.状态（）A.10mLB.20mLC.50mL773.某学生俯视量取20mL的水，把水倒掉部分以后，仰视读数是8mL，倒掉的水是()A.大于12mLB.等于12mLC.小于12mL4.下列行为没有违背实验室规则的是()A.在实验室的角落堆放废纸旧书B.把实验后的剩余药品带出实验室C.把反应后的药品倒入老师指定的废液缸D.把实验后的剩余药品放回原试剂瓶5.实验室的通风设备不好，有可能造成()A.实验效果不明显B.大量的化学气体集聚，导致人胸闷、头晕甚至中毒C.光线不明，对观察造成一定的影响D.使仪器和药品上蒙盖许多尘垢而辨认不清6.下列操作正确的是A.用手拿一颗锌粒放入试管B.用嘴品尝实验室中氯化钠的咸味C.实验时多余的药品应放回原试剂瓶D.使用量筒时平视凹液面的最低处7.可用做少量试剂的反应容器的是()A.量筒B.试管C.滴管D.烧杯8.倾倒液体时标签应向着手心，是因为()A.防止标签脱落B.防止渗出药品腐蚀标签C.便于观察D.防止药品腐蚀手心9.为保证安全，使用化学药品时一定要做到“三不”，即“”、“”、10.固体药品通常保存在里，用或来取用；液体药品通常盛放在里，取用定量液体药品需用和。88【复习目标】3、提高学生对化学实验重要性的认识。【复习重难点】【复习过程】物理变化物质的变化化学变化二、化学变化的特征。物质在变化的过程中有新的物质生成。物质的性质物理性质化学性质【板书设计】二、化学变化的特征。物质在变化的过程中有新的物质生成。【课后练习】99【学习目标】5、培养学生观察实验的能力和方法。【学习重难点】空气中氧气含量的测定1.空气中氧气含量的探究2P2O5做空气中氧气含量的测定实验时，对药品的选用有何要做空气中氧气含量的测定实验时，对药品的选用要求是：药品燃烧后的产物只能是固体，而不能是气体，只能与氧气反应。常用的药品是红磷。但比如像木炭、蜡烛、硫这三种物质燃烧后因此不能用来做该实验。镁条燃烧后的产物虽然是固体，但它不但与氧气反应，还与氮气反应，所以不用3、红磷不纯，含有杂质，杂质燃烧生成其它气体；4、集气瓶未冷却到室温就打开止水夹。（引到学生自学课本【板书设计】一、空气中氧气含量的测定。二、氮气（N2）2、氮气的化学性质。【尝试练习】A.木炭B.硫磺C.红磷D【复习提问】1、在做空气中氧气含量的测定实验时，操作步骤、实验现象、结论是怎样的？【学习新知】三、纯净物和混合物【随堂练习】每小组列举4例纯净物和混合物的例子【提出问题】【板书设计】三、纯净物和混合物P【学习目标】1、了解氧气的物理性质和用途。2、掌握氧气的化学性质。3、掌握氧气的实验室制法。4、理解氧化反应、化合反应、缓慢氧化等概念。5、培养学生用辩证的思想分析问题。【学习重难点】2、氧气的实验室制法。【观察实验】：木炭、硫、磷、铁丝、镁、铝、石蜡分别在空气中和氧气瓶中燃烧的试验。222222Al+O2————Al2O3Mg+O2MgO石蜡+O2CO2+H2OP34--35通过木炭、硫、磷、铁丝分别在空气中和氧气瓶中燃烧的结论，说一说怎样理解氧化反应、化合反A.①②③B.④⑤C.①②③④⑤D.②③A.木炭B.铁丝C.硫磺D.红磷4.物质都有两面性，即有益和有害。请你结合生产、生活实际①军事工业上用点燃磷生产烟雾弹的原理：②军事工业上点燃镁粉来制照明弹的原理：③灯泡中放适量的红磷来延长灯泡使用寿命的原理：【板书设计】单元2性质活泼的氧气一、氧气的物理性质。通常情况下，氧气是无色、无气味的气体，不二、氧气的化学性质。27.石蜡+OCO+HO三、化学反应的类型。【课后练习】1、复习本节课的内容2、自学“氧气的制法”【复习提问】2、氧气的化学性质。【学习新知】工业上采用分离液态空气的方法制取氧气。该过程属于物理变化。方案一：加热高锰酸钾制取氧气3、实验装置图2—13）方案二：二氧化锰催化过氧化氢制取氧气1、药品：二氧化锰、过氧化氢【师生评价】1、分解反应的概念一生多）2、分解反应的表达式：AB———A＋B五、氧气的工业制法。工业上采用分离液态空气的方法制取氧气。该过程属于物理变化。六、氧气的实验室制法。方案一：加热高锰酸钾制取氧气方案二：二氧化锰催化过氧化氢制取氧气七、化学反应类型。1、分解反应的概念一生多）2、分解反应的表达式：AB———A＋BA.木炭B.红磷C.镁条DA.氧气B.稀有气体C.氢气D.二氧化碳3.下列物质在氧气燃烧后，倒入适量石灰水振荡，石灰水变浑浊的是(A.木炭B.硫磺C.二氧化碳D.二氧化硫4.工业上采用方A.H2O2HC.CaCO+2HClCaCl+HO+CO↑D.HCOHO+CO此装置还有一处不当，请将不当之处改正为反应的表达式，属于变化；反应类型属于（填化合反应或分解加热；④收集气体；⑤检查装置气密性；⑥停止加热；⑦序正确的是()A.①⑤②③④⑥⑦B.⑤①②③C.⑤①②③④⑥⑦【复习提问】3、实验室用二氧化锰催化过氧化氢制取氧气的原理和方法是怎样的？【学习新知】八、实验室制取气体选择发生装置的方法。【提出问题】：结结合实验室中制取氧气的两套发生装置，想一想实验室中制取气体如何选择发生装置？：（1、当反应物为固体，并且需要加热制取气体时，选择方案一的发生装置。2、当反应物为固体和液体，并且不需要加热制取气体时，选择方案二的发生装置。1、凡是密度比空气大的气体，都可用向上排空气法收集。2、凡是密度比空气小的气体，都可用向下排空气法收集。3、凡是不易溶于水或难溶于水的气体都可用排水法收集。【板书设计】单元2性质活泼的氧气八、实验室制取气体选择发生装置的方法。1、当反应物为固体，并且需要加热制取气体时，选择方案一的发生装置。2、当反应物为固体和液体，并且不需要加热制取气体时，选择方案二的发生装置。九、气体的收集气体方法。1、凡是密度比空气大的气体，都可用向上排空气法收集。2、凡是密度比空气小的气体，都可用向下排空气法收集。3、凡是不易溶于水或难溶于水的气体都可用排水法收集。【练习】P38-391、2、3【学习目标】1.说出自然界中的水的特性。2.能用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等常用方法对自然界中的水进行净化。3.初步学习纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。4.认识水的组成及其性质。【学习重点】吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法；认识水的组成及其性质。【学习难点】认识水的组成【教学手段】实验探究为主，多媒体为辅。【教学课时】2课时【学生自学、讨论】：P40--411.水的存在：地球表面、地下；江河、湖泊、海洋；动植物体内；空气中等。【学生讨论】：（略）沸点不同，使用情况不同。二、对自然界中的水进行净化的常用方法。【提出问题】：从自然界中水的物理性质可知，自然界中的水属于纯净物还是混合物？【学生讨论、点评】：自然界中的水属于混合物。【提出问题】：我们要将自然界中的水转化为纯净水，有哪些转化方法？【学生思考、讨论】：学生自学P42—451、对自然界中的水进行净化的常用方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。（1）、吸附：常用明矾作吸附剂，将小悬浮物沉降下来。（2）、沉淀：大颗粒不溶性杂质自然沉降下来。（3）、过滤：将不溶性杂质与液体分开。（4）、蒸馏：将水由液体先汽化，再冷凝成液体。【提出问题】：过滤方法在生活中有广泛的用途，试举一例生活中运用过滤的事例。【交流讨论】：（略）【学生自评】：（略）（2）、操作要求：一贴、二低、三靠三、硬水与软水的区别【交流讨论】：（略）硬水：把含有较多的可溶性钙镁物质的水叫硬水。软水：把不含或含有较可溶性钙镁物质的水叫软水。【交流讨论】：（略）（3）、加热煮沸法（烧开水）。【交流讨论】：（略）3、硬水与软水的区别：加入肥皂水搅拌，泡沫多的水是软水；泡沫少的水是硬水。【交流讨论】：（略）取被检验的水样少量分成两杯，一杯加热煮沸制成软水，向两杯水中加入等量的肥皂水，搅拌，如果泡沫一样多，说明被检验的水是软水；如果未经加热煮沸的这一杯水的泡沫比经过煮沸的这一杯水的泡沫多，说明被检验的水是硬水。【板书设计】一、水在自然界的存在及物理性质1.水的存在：地球表面、地下；江河、湖泊、海洋；动植物体内；空气中等。沸点不同，使用情况不同。二、对自然界中的水进行净化的常用方法。1、对自然界中的水进行净化的常用方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏等。（1）、吸附：常用明矾作吸附剂，将小悬浮物沉降下来。（2）、沉淀：大颗粒不溶性杂质自然沉降下来。（3）、过滤：将不溶性杂质与液体分开。（4）、蒸馏：将水由液体先汽化，再冷凝成液体。（2）、操作要求：一贴、二低、三靠三、硬水与软水等的区别硬水：把含有较多的钙镁离子的水叫硬水。软水：把不含或含有较少钙镁离子的水叫软水。（3）、加热煮沸法（烧开水）。3、硬水与软水的区别：加入肥皂水搅拌，泡沫多的水是硬水；泡沫少的水是软水。【练习】1.报刊杂志上经常刊登一些生活小常识或小窍门，难免有些内容是伪科学的，下列说法中不是伪科学的是A.无色、无臭、澄清透明的水一定是纯净物B.青少年长期饮用纯净水有益健康C.使用硬水对生活和生产有益D.用肥皂可鉴别出硬水和软水2.2005年3月22日是第十三届世界水日，我国宣传的主题为“保障饮水安全，维护生命健康”。下列说法正确的是()A人们要喝纯净水B.人们要喝矿泉水C.污水处理后也不能再利用D.保证水源不受污染3.下列有关水的说法，正确的是()A.水是取之不尽，用之不竭的资源B.水约占人体质量的1/2C.水是一种氧化物D.矿泉水是纯净物4.为了保证青少年和儿童健康成长，每天饮用水中应含有一定量的钙、镁离子，目前市售的“纯净水”因不含钙、镁离子，不宜长期饮用，故应加一些化学物质，这些微量添加物是()A精盐B．漂白粉C．钙和镁离子D．明矾5.2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是()A蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀6.回答问题：①地下水②雪融化形成的水③工业废水④自来水⑤纯净水⑥矿泉水⑦冰水混合物⑧开水⑨蒸馏水,这些水是纯净物，是混合物（填序号）。7.张晨在西部支援队工作，他要将刚从池塘里挑回来的一担水净化成生活饮用水，水呈浑浊状，泛着些泥沙和绿藻，还有一股异味。他能找到的材料有：明矾、木炭、沙砾、纱布、漂白粉、空的大可乐瓶等，请你帮忙设计净水方案。⑴净水操作方案流程⑵具体措施：用可以使泥沙沉降；用法可除掉绿藻等悬浮物使水澄清；用可去除异味；用可达一般消毒效果。若要制得直接饮用的水，还需将净化后的水。⑶请画出你为他设计的净水器：8.过滤时用到的仪器有、、、，其中玻璃棒所起的作用是。如果过滤完毕）：【复习提问】1、什么是硬水和软水？怎么区别？4、净化水的方法及原理。【学习新知】【提出问题】：水是由哪些元素组成的？如何通过实验来验证？【学生思考】：（略）【演示实验】：电解水1、与电源的正极相连接的试管产生的气体的体积是与负极相连接的试管产生的气体体积的。2、正极产生的气体能使带火星的木条，证明是；负极产生的气体能，产生色火焰，证明是。1、水通电后被分解成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2。说明水是由氢元素和氧元素组成的一种化合物。巧记：赡（正）养（氧）父（负）亲（氢）水体受到污染会使生态平衡遭到破坏，给人类的生产生活带来危害。【课外练习】P461、2、3、4、5【板书设计】1、水通电后被分解成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2。说明水是由氢元素和氧元素组成的一种化合物。巧记：赡（正）养（氧）父（负）亲（氢）五、水体的污染及防治。水体受到污染会使生态平衡遭到破坏，给人类的生产生活带来危害。【复习目标】1、进一步提高学生对氧气性质的认识。2、培养和提高学生的环保意识。3、巩固学生制取气体的思路，为今后制取气体打基础。4、进一步提高学生对水的组成的认识。【复习重难点】【复习过程】1、空气中氧气含量的测定实验。（1）、操作；（2）、现象；（3）、结论2、做空气中氧气含量测定的实验时，有时水面上升不到1／5的原因是什么.4、纯净物和混合物。【板书设计】二、氧气的物理性质。三、氧气的化学性质。【练习】：P491、2、3、4【复习提问】2、氧气的物理性质。3、水的组成及防治。【复习过程】工业上采用分离液态空气制取氧气的方法属于物理变化。制备反应药品高锰酸钾、氯酸钾或双氧水KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑反应原理MnOH2O+O22MnOH2O+O22分解高锰酸制取氧气分解过氧化氢制取氧气检验方法验满方法收集方法用带火星木条伸到集气瓶内，木条复燃，说明此气体一定是氧气。带火星的木条伸到集气瓶口，带火星木条复燃，说明氧气已装满。向上排空气法（O2密度大于空气）排水法（O2不易溶于水）1、水通电后被分解成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2。说明水是由氢元素和氧元素组成的一种化合物。巧记：赡（正）养（氧）父（负）亲（氢）水体受到污染会使生态平衡遭到破坏，给人类的生产生活带来危害。八、化学反应的基本类型2.分解反应【板书设计】工业上采用分离液态空气制取氧气的方法属于物理变化。1、水通电后被分解成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1∶2。说明水是由氢元素和氧元素组成的一种化合物。3、氢气的可燃性：2H2+O22H2O七、水体的污染及防治。水体受到污染会使生态平衡遭到破坏，给人类的生产生活带来危害。八、化学反应的基本类型2.分解反应P505、6、7【课型】讲解练习【练习目标】2、提高学生的操作能力3、提高学生的环保意识。【练习重难点】巩固学生对气体的性质、制法、用途的理解和运用。1、C液氧是氧气的液态，因此，属于纯净物。2、B通常状况下，氮气的化学性质不活波。3、B二氧化氮是造成温室效应的主要气体。4、D氧气本身不能燃烧，所以不能作为燃料。5、C镁条燃烧也生成白烟，但红磷更多。6、C制取二氧化碳不需加热，不需要酒精灯。7、A动植物呼吸产生。8、CA、B、D是分解反应9、C11、A二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红色。13、C红磷在纯氧气中燃烧更旺。14、D氮气和氖气都是燃着的木条熄灭，不能鉴别。15、B不能用木条做该实验，产生二氧化碳气体。18、①③⑤、②④⑥19、二氧化碳的含量超过5%；做灯火实验、熄灭、二氧化碳【练习】本张试卷的第20-23题【复习提问】2、水的组成及防治【练习讲解】三、实验题20、（1）仪器名称：①试管、②酒精灯、③铁架台、④导管、⑤集气瓶、⑥水槽（2）棉花团的作用：防止高锰酸钾堵塞导管。（3）当气泡连续均匀的冒出KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑（4）排水法、氧气难溶于水、集气瓶周围有气泡21、（1）H2O2MnO2（3）①气密性不好②氧气太少22、（1）指出图中明显的错误。（2）反应前先预热、再加热。【练习】复习本专题有关概念、原理。【学习目标】1、理解物质是由微粒（分子、原子、离子）构成的。2、理解分子、原子、离子的特征3、理解原子结构的有关知识。4、掌握相对分子质量的有关计算。5、培养学生对微粒的认识能力。【学习重难点】1、分子、原子、离子的特征。2、物质是由微粒构成的。3、相对分子质量的计算。【学习过程】【师生评价】：物质是由极其细小的肉眼不能直接看见的微粒——原子、分子、离子所构成的。【提出问题】构成物质的微粒间都存在一定的间隔，不同物质微粒间的间隔大小不同，并且同种物质不同种状态时，其构成微粒之间的间隔也不相同。一般固体微粒间的间隔最小，液体微粒间的间隔较小，气体微粒间的间隔最大。所以固体往往比液体和气体难以压缩过。【板书设计】一、物质是由微粒构成的。二、构成物质的微粒是不停地运动的。三、构成物质的微粒间有间隔。【练习】复习本节课的内容【复习提问】【学习新知】（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。构成物质的微粒是原子、分子、离子。（3）、由离子构成的物质：由金属元素和非金属元素结合、金属元素和原子团结合而成的物质。1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。2、原子的性质：在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。质子：1+原子核核外电子：1-在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数备注：并不是所有原子中的原子核都含有质子。例如氢原子的原子核内只有中子而没有质子。【请你尝试】A.分子在化学变化中可分B.分子在不断运动着的C.分子是看得见的粒子D.一切物质都是由分子构成的2.下列现象不能说明分子永不停息地做无规则运动的是()A.屋里喷了香水后充满香味B.化学实验室内充满药品味C.汽车疾驶而过，车后卷起烟尘D.用樟脑保存衣物，衣柜内充满樟脑味3.不能说明分子间有间隔的事实是()A.冰受热融化成水B.面粉中掺和砂糖C.各为10mL的酒精与水混合后，体积小于20mLD.打满气的气球可以被压缩4.下列叙述中，正确的是()A.糖水是纯净物B.分子很小，没有质量C.分子是构成一切物质的粒子D.在水汽化的过程中，水分子之间的距离变大了5.（1）水、水蒸气、冰都是由构成的。（2）“墙内开花墙外香”，主要是分子的结果。（3）物质热胀冷缩主要是6.(1)为什么被压瘪的乒乓球放在热水中能复原？(2)湿衣服为什么有太阳晒着就干得快？(3)判断：A.气体分子间有间隔，固体、液体分子间无间隔。B.过滤后的天然水是混合物。C.二氧化碳是由氧分子和碳分子组成的。【板书设计】（一）、不同种类的物质，分别由不同的微粒构成。构成物质的微粒是原子、分子、离子。五、原子1、概念：原子是化学变化中的最小粒子。2、原子的性质：在化学变化中，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或新的物质。质子：1+原子核质子：1+ 核外电子：1 在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数【课外作业】已知在通常情况下，1滴水的体积为0.05mL，1滴水的质量为0.05g，1滴水中含1.67×1021个水分子，（1）能否确定一个水分子的质量？（填“能”或“不能”）,（能则计算出结果，不能则说明理由）。则计算出结果，不能则说明理由）。为了证明分子间是有间隙的，实验小组的同学做了一个实验：在有刻度的烧杯中装100mL的水，然后轻轻地放一块糖，烧杯中的水面上生了5mL，然后用玻璃棒搅拌，可以看到烧杯上的刻度105mL（填“＜”、“＞”、或“＝”），这是因为。【复习提问】1、分别由分子、原子、粒子构成的物质有哪些？各举3个事例。【学习新知】加压、降温加压、降温（2）、由分子构成的物质，再发生化学变化时，分子本身发生改变。分裂成原子，原子重新组合成新的物4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。5、分子和原子的区别与联系。概念保持物质化学性质的一种粒子化学变化中的最小粒子性质差异在化学变化中分裂成原子在化学变化中不能再分分子由原子构成由质子、中子和电子构成2、都是构成物质的基本粒子。3、即讲种类又讲个数。七、相对原子质量（Ar）某原子的实际质量某原子的相对原子质量＝——————————————一个碳原子的实际质量×1/12备注1）、相对原子质量是一个比值，不是原子【尝试练习】（1）、例题：已知一个铝原子的实际质量为4.482×10-26Kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10-26Kg。求铝原子的相对原子质量。（2）、练习：已知m(Fe)=9.288×10-26Kgm(O)=2.657×10-26Kgm(C)=1.993×10-26Kg求铁原子和氧原子的Ar。3、原子的质量=质子的质量+中子的质量即：相对原子质量=质子数+中子数【请你尝试】A.核外电子总数B.中子数C.最外层电子数D.电子层数2.下列变化属于化学变化的是()A.加热后，分子运动速度加快B.分子改变，由一种分子变成另一种分子C.分子之间的间隔变小D.一种物质的分子运动到另一种物质的分子之间去A.由电子和质子构成B.由电子和中子构成C.由质子和中子构成D.不能再分4.根据表中信息完成表格内容相对原子质量5.由分子构成的物质在发生物理变化时，不变，仅变了；正是由物质就不变，该物质的化学性质就不变；若变了，物质也就变了，该物质的化学性质也就变了。可见，在化学反应中，可分，而不可分，这就是和的本质区别。6.用原子和分子的观点解释氧化汞受热分解生成汞和氧气的反应实质。六、分子1、概念：分子是保持物质化学性质的一种微粒。4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子，性质不同。5、分子和原子的区别与联系七、相对原子质量（Ar）2、表达式（计算公式）【课外练习】阅读P57“拓宽视野”【复习提问】3、分子和原子的区别与联系。【学习新知】例：钠原子结构示意图（KLM）各个电子层上的电子数弧线表示电子层原子核即核内质子数电子离核：由近→远电子能量：由低→高【思考、讨论】2、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）（1）、第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容（2）、电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第【练习】画出镁、磷、硫的原子结构示意图。在原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数3、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。（指导学生分析1——18号元素原子结构的特点）元素分类结构特征（最外层电子数）稳定性化学性质金属元素一般少于4个电子不稳定易失去最外层电子，使次外层变为最外层达到8个非金属元素大于或等于4个电子而小于不稳定稀有气体元素8个电子的相对稳定结构相对稳定，不易参加反应。【板书设计】八、核外电子的分层排布。1、1——20号元素原子结构示意图。2、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）（1）、第一层最多能容纳2个电子，第二层最多能容（2）、电子总是尽先排布在能量较低的电子层上。即先排满了第一层，才排第二层，排满了第二层才排第3、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。A.核外电子总数B.核内中子总数C.最外层电子数D.6A.16B.2C.8A是原子，B是原子；A、B两元素原子形成的化合物名称是。,该元素原子核内有个质子，最外A.不显电性B.显正电C.显负电【复习提问】1、核外电子分层排布的规律（初中只要求掌握3个电子层）2、各类元素原子结构的特点及元素的化学性质与原子结构最外层电子数的关系。【学习新知】例：以氯化钠的形成为例。NaCl阳离子：带正电的原子或原子团，叫阳离子。如Na+、Ca2+阴离子：带负电的原子或原子团，叫阴离子。如S2-、Cl-例：Mg2+（1）、表示镁离子；（2）、表示一个镁离子带两个单位的正电荷。备注：在离子符号前面加上数字，它的意义只表示离子个数。4、微粒结构示意图的种类及判断方法。原子结构：如钠原子结构符号表示：Na判断方法：质子数==核外电子总数阳离子结构：如钠的阳离子结构+1128符号表示：Na+判断方法：质子数>核外电子总数7判断方法：质子数<核外电子总数【尝试练习】用序号回答：在①分子；②原子；③质子；④核外电子；⑤离子；⑥原子核；⑦中子；⑧最外层电子；⑨（1）构成物质的基本微粒是、和。（3）元素的种类由数决定；元素的相对原子质量是数和数决定。（4）Mg和Mg2+具有相同的数，故属于同种，又因为它们具有不同的数，故属于两种不十、相对分子质量（Mr）：（【学生自学】P62请你尝试【师生点评】：（注意格式）例：计算Fe2O3的相对分子质量【板书设计】九、离子1、概念：带电的原子或原子团。阳离子：带正电的原子或原子团，叫阳离子。如Na+、Ca2+阴离子：带负电的原子或原子团，叫阴离子。如S2-、Cl-3、离子符号的意义。例：Mg2+（1）、表示镁离子；（2）、表示一个镁离子带两个单位的正电荷。4、微粒结构示意图的种类及判断方法。原子结构：判断方法：质子数==核外电子总数阳离子结构：判断方法：质子数>核外电子总数阴离子结构：判断方法：质子数<核外电子总数十、相对分子质量（Mr）1、概念.2、计算.【练习】P613、4、5、6、7【复习提问】2、各类元素原子结构与原子最外层电子数的关系。3、微粒结构的判断方法。【练习】2、Cu(OH)24)2SO41、已知一个A原子的实际质量为1.328×10-26Kg，一个碳原子的实际质量为1.997×10-26Kg。求A原子的相对【学生讨论、作答】：（略）【师生点评】A原子的相对原子质量=--------------------------2、已知氧原子的相对原子质量为16，硫原子的相对原子质量为32.如果氧原子的质量为m，则硫原子的质量是多少？()A、32mB、2mC、mD、不能确定【学生讨论、作答】：（略）【师生点评】解：设硫原子的质量为X。根据质量之比等于相对原子质量之比，可列式为：3、已知一个R原子的质量为M，一个碳原子的质量为N，则R的相对原子质量为()A、M/NB、M/12NC、12M/ND、12N/M【学生讨论、作答】：（略）【师生点评】解：根据相对原子质量的计算公式，可列式为：MR的相对原子质量=----------------故答案为C【学习目标】2、熟记常见元素名称及符号。3、理解化合物、氧化物、单质的概念。4、了解自然界中各元素的含量。5、培养学自主学习的能力。【学习重难点】2、熟记常见元素名称及符号。第1课时【复习提问】【学习新知】【学生自学、讨论】：P62【学生自评】：不同的物质是由元素组成的【学生自学】：“拓宽视野”1、元素的概念：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。是宏观的概念。【提出问题】：元素的种类由什么因素决定？元素的性质由什么因素决定？（1）、元素的种类由核电荷数即质子数决（2）、元素的性质由元素原子的最外层电子数决定。【提出问题】：现在我们知道，物质是由元素组成的，这和前面学习的“物质是由微观的粒子：分子、原【思考、讨论】：“略”【师生点评】：不矛盾。物质的形成从微观和宏观两个方面来阐述。微观方面，物质是由分子、原子和离子三种粒子构成。宏观方面，物质是由元素组成的。2、物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。具有相同核电荷数具有相同核电荷数【尝试练习】水分子是由构成的①、只用一个字母来表示的元素符号要大写；②、用两个字母来表示的元素符号应“左大右小”。如：Mg、Ca、Na等【尝试练习】P64“交流讨论”元素{EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up6(元),素)素5、元素符号的意义。①、表示一种元素。如“Mg”表示镁元素。②、表示一个原子。如“Mg”表示一个镁原子。备注：1、对于金属元素、稀有气体元素、固体非金属单质（如碳、磷、硫、硅）这三类元素符号来说，元素符号的意义还表示一种物质。如“Mg”表示镁这种物质；“S”表示硫这种物质。2、在元素符号前面加上数字，则只表示原子个数。如“3Mg”表示3个镁原子。3、元素只讲种类不讲个数；分子、原子既讲种类又讲个数。【练习】说出下列符号的意义（1）、C(2)、Fe(3)、O（4）、N（5）、Ne（6）、5Fe（7）、H（8）、3H【课后练习】熟记22种常见的元素符号和名称。（P63表3-3）【板书设计】单元2组成物质的元素第1课时1、元素的概念：具有相同的核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。是宏观的概念。（1）、元素的种类由核电荷数即质子数决（2）、元素的性质由元素原子的最外层电子数决定。2、物质、元素、分子、原子和离子之间的关系。①、只用一个字母来表示的元素符号要大写；②、用两个字母来表示的元素符号应“左大右小”。如：Mg、Ca、Na等元素金属元素稀有气体元素非金属元素5、元素符号的意义。①、表示一种元素。如“Mg”表示镁元素。②、表示一个原子。如“Mg”表示一个镁原子。【练习】1.人体中含量最多的元素是()A.碳元素B.水C.氢元素D.氧元素2.地壳中含量最多的金属元素是()A.氧B.硅C.铝D.铁3.下列符号书写错误的是()A.Mn（锰）B.Cu（铜）C.Ne（钠）D.Al（铝）4.下列各组元素，其符号大写字母相同的一组是()A.钡、钙、钠B.氯、钙、铜C.镁、银、锰D.铝、氯、钠氧元素1个氧原子6个氧原子铜元素10个铜原子m个铜原子6..将下表内错误的元素符号或名称加以改正：元素符号CNAmgHg改正元素符号CNAmgHg改正元素名称元素名称炭MNFE【复习提问】2、元素符号的书写规则及意义。3、什么是纯净物和混合物。【学习新知】【提出问题】：观察下列3组物质，它们在元素的组成上各有何特点？A、S、Fe、Cu、Si、MgB、S02、CO、CO2、H2O【交流讨论】：（略）（1）、单质：只由一种元素组成的纯净物。（2）、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3）、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。单质化合物单质化合物氧化物只由两种元素组成，且其中一区别只由一种元素组成。由两种或两种以上的元素组成。联系1、都是纯净物；2、氧化物是化合物里的一种。单质纯净物化合物：氧化物等【尝试联系】：“交流讨论”【学生自学、讨论】：P67-691、地壳中各元素的含量.2、海水中各元素的含量。3、生物体中各元素的含量。【自学】：“拓宽视野”P66、P182（1）、元素周期表共有个横行，个纵行。每个横行叫做一个周期，每个纵行叫做一族（8、9、10三纵行为一族），共族。（2）、元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫原子序数。（3）、每一周期（除第一周期外）开头为金属元素，靠近尾部为非金属元素，结尾的是稀有气体。【请你尝试】A.单质B.化合物C.氧化物D.混合物2.地壳中含量最多的金属元素是()3.属于非金属单质的是4.下列各组物质中，前者是氧化物，后者是单质的是()A.铁粉、硫粉B.水银、氧化汞C.水蒸气、冰D.二氧化硫、氧气5.在五氧化二磷、高锰酸钾、氧气、铁、空气、水、金刚石七种物质中，指出：（1）混合物是2）纯净物是；（3）非金属单质是4）金属单质是；（5）化合物是6）氧化物是。7.鱼能在河水中生存，是因为水中含有氧元素()【板书设计】单元2组成物质的元素第2课时1、单质、化合物、氧化物的概念。（1）、单质：只由一种元素组成的纯净物。（2）、化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。（3）、氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。2、单质、化合物、氧化物的区别和联系。纯净物单质化合物：氧化物等三、自然界中各元素的含量。【课外作业】【学习目标】1、理解化合价的表示方法及意义。2、掌握物质化学式的写法。3、掌握化合物的命名方法。4、掌握化合物中某元素质量分数的计算。提高学生的计算能力。【学习重难点】2、化合物中某元素质量分数的计算。第1课时【学生自学】：P71-72【尝试练习】：P72“实践应用”2例：镁元素的化合价为+2价，表示为——。Mg3、离子和元素化合价表示方法的区别和联系。（1）、区别：A、数字和符号的位置关系不同；B、数字和符号的整体位置关系不同；C、“1”的省略情况不同。（2）、联系：正、负符号和电荷数数目相同。即失去几个电子就带几个单位的正电荷，化合价为正几价；得到几个电子，就带几个单位的负电荷数，化合价为负几价。在化合物中，正负化合价代数和为零。金正非负单质零，氢一（+1）氧二（—2）应记清。许多元素有变价，条件不同价不同。K、Na、Ag、H+1价；Ca、Mg、Ba、Zn+2。F、Cl、Br、I-1价；+1、2Cu、+2、3、Fe、+3Al+2、4、6、7Mn；-2+4、6S、+2、4C；-3、+2、3、4、5N、-3+3+5P。。【请你尝试】1.下列物质中硫元素的化合价为+6价的是()A.H2SB.SO2C.SO3D.S2.下列物质中，金属元素的化合价最高的是()A.Al2O3B.MnO2C.KMnO4D.WO33.某微粒X2+所含的质子数是2，据此还不能确定微粒的()A.元素种类B.核外电子数C.中子数D.该微粒在化合物中的化合价4.已知R元素的化合价为+5价，下列R元素的化合物化学式错误的是()A.R2O5B.HRO3C.Mg(RO3)2D.KRO2）；①NO②NH3③HNO3④NO26.硫元素的符号为；2个硫离子表示为；硫元素的化合价为+4价，表示为；硫原子的结构示意图表示为。7.依据下列化学符号数字“2”所表示的意义，把符合题意的序号填在横线上。①Ca2+2(1)表示一个分子中所含原子个数的是；(2)表示原子个数的是；8.说出下列符号中数字“2”的意义。9.为了防止食品腐坏，延长食品的保质期，同时保持食品的营养和味道，我们常用的食品保鲜措施有添加防腐剂、充填气体、放置干燥剂和抗氧化剂等。春春在某熟食制品的包装袋上看到防腐剂为苯甲酸【板书设计】一、用化学式表示纯净物的组成。2、化合价的表示方法。3、离子和元素化合价表示方法的区别和联系。在化合物中，正负化合价代数和为零。7、常见原子团及化合价。【课外练习】熟记12个原子团及化合价，各元素化合价顺口溜。【复习提问】【学习新知】（1）、金属单质、稀有气体、固体非金属单质（碳、硫、磷、硅）这三类物质的化学式，直接用元素符号表示。如：铁用“Fe”表示、氩用“Ar”表示、硫用“S”表示。（2）、氢气（H2）、氧气(O2)、氮气(N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）这七种物质的化学式直接在元素符号的右下角加“2”来表示即可。（1）、告诉元素的化合价，写化学式。方法：正价先，负价后，标价交叉找个数。例：写出-2价的氧元素和+3价的铁元素组成的化合物的化学式。（2）、告诉物质名称写化学式。方法：读前写后，再用化合价原则判断。例：五氧化二磷化学是写作“P2O5”【尝试练习】：“实践应用”（1）、金属单质、稀有气体、固体非金属单质（碳、硫、磷、硅）这三类物质的化学式的意义。(与它们的元素符号的意义相同。)（2）、氢气（H2）、氧气(O2)、氮气(N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）这七种物质的化学式的①、表示一种物质。例：H2表示氢气。②、表示组成这种物质的元素。例：H2表示氢气由氢元素组成。③、表示一个分子。例：H2表示一个氢分子。④、“2”表示一个分子中所含的原子个数。例：H2表示一个氢分子中含有两个氢原子。备注：在化学式前加上数字，只表示分子个数。（1）、表示一种物质。例：CO2表示二氧化碳这种物质。（2）、表示组成物质的元素。例：CO2表示二氧化碳这种物质由碳元素和氧元素组成。（3）、表示一个分子。例：CO2表示一个二氧化碳分子。（4）、表示一个分子中所含的原子个数。例：CO2表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原1、由两种元素组成的化合物，读着：某化某或几某化几某。3、有氢氧根原子团的读着：氢氧化某。【板书设计】三、物质化学式的写法。（1）、金属单质、稀有气体、固体非金属单质（碳、硫、磷、硅）这三类物质的化学式的意义。(与它们的元素符号的意义相同。)（2）、氢气（H2）、氧气(O2)、氮气(N2)、氟(F2)、氯(Cl2)、溴（Br2）、碘（I2）这七种物质的化学式的①、表示一种物质。例：H2表示氢气。②、表示组成这种物质的元素。例：H2表示氢气由氢元素组成。③、表示一个分子。例：H2表示一个氢分子。④、“2”表示一个分子中所含的原子个数。例：H2表示一个氢分子中含有两个氢原子。（1）、表示一种物质。例：CO2表示二氧化碳这种物质。（2）、表示组成物质的元素。例：CO2表示二氧化碳这种物质由碳元素和氧元素组成。（3）、表示一个分子。例：CO2表示一个二氧化碳分子。（4）、表示一个分子中所含的原子个数。例：CO2表示一个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原五、化合物命名的方法。【练习】【复习提问】【学习新知】【学生交流讨论】：（略）【师生点评】【练习】：求下列物质中各元素的质量比。（1）、CO2（2）、Fe2O3（3）、CH4（4）P2O52、化合物中某元素的质量分数。【学生交流讨论】：（略）【师生点评】=36.8%＝36.8%【练习】：1、求下列物质中加点元素的质量分数。（3）、NH4NO32、“实践应用”【板书设计】六、化合物中元素的质量分数。2、化合物中某元素的质量分数。【课外练习】【复习提问】【练习】：（点名板演，师生点评。）24、求下列物质中各元素的质量比。5、求下列物质中加点元素的质量分数【课后练习】【复习目的】1、进一步掌握原子、分子、离子的有关知识。【复习重难点】2、学式的写法和化合物的有关计算。一、分子、原子、离子的特征。二、相对原子质量的概念及计算。某原子的相对原子质量=某原子的实际质量一个碳原子的实际质量×1/12质子：1+原子核核外电子：1-四、分子和原子的区别和联系。概念保持物质化学性质的一种粒子化学变化中的最小粒子性质差异在化学变化中分裂成原子在化学变化中不能再分分子由原子构成由质子、中子和电子构成2、都是构成物质的基本粒子。3、即讲种类又讲个数。五、相对分子质量的计算。七、原子结构示意图。例：钠原子结构示意图（KLM）电子离核：由近→远电子能量：由低→高各个电子层上的电子数弧线表示电子层原子核即核内质子数【板书设计】一、分子、原子、离子的特征。二、相对原子质量的概念及计算。四、分子和原子的区别和联系。五、相对分子质量的计算。七、原子结构示意图。【练习】【复习提问】【复习过程】一、各类元素的性质与原子结构最外层电子数的关系。元素分类结构特征（最外层电子数）稳定性化学性质金属元素一般少于4个电子不稳定易失去最外层电子，使次外层变为最外层达到8个非金属元素大于或等于4个电子而小于不稳定稀有气体元素8个电子的相对稳定结构相对稳定，不易参加反应。二、离子的形成及离子符号的意义。例：以氯化钠的形成为例。NaCl1、概念：带电的原子或原子团。阳离子：带正电的原子或原子团，叫阳离子。如Na+、Ca2+阴离子：带负电的原子或原子团，叫阴离子。如S2-、Cl-3、离子符号的意义。例：Mg2+（1）、表示镁离子；（2）、表示一个镁离子带两个单位的正电荷。备注：在离子符号前面加上数字，它的意义只表示离子个数。三、原子与离子的关系。四、微粒结构示意图的判断方法。原子结构：如钠原子结构符号表示：Na判断方法：质子数==核外电子总数阳离子结构：如钠的阳离子结构+1128符号表示：Na+判断方法：质子数>核外电子总数阴离子结构：如氯的阴离子结构判断方法：质子数<核外电子总数五、元素符号的意义。七、物质化学式的写法。八、化合价顺口溜、原则、规律。九、化合物化学式的意义。符号表示：Cl-【练习】复习本节课的内容【复习提问】【复习过程】一、相对分子质量的计算。例：求碳酸钙的相对分子质量。二、、化合物中各元素的质量比。三、求化合物中某元素的质量分数。解：硫酸亚铁中铁元素的质量分数＝---------×100%=36.8%=36.8%【课堂练习】【课外练习】【教学目标】1.知识与技能燃烧与灭火(3)学会通过实验来探究燃烧的条件，学会解释日常生活中的燃烧、爆炸等现象。2.过程与方法(1)学习运用比较、观察、实验等方法获取信息。(2)学习运用主动探究的方法，设计实验。3.情感态度与科学观(1)利用化学知识解释生活问题，使学生对化学保持强烈的好奇心和探究欲。(2)增强日常生活中的防范灾害的意识，并注意采取安全措施。（3）培养内因是变化的动力，外因是变化的条件，外因只有通过内因才起作用的科学辩证观点。【教学重点】3.了解易燃物和易爆物的安全知识。【教学难点】1.培养学生提出问题，分析问题和解决问题的能力。2.培养学生进行知识迁移的能力。【教学手段】实验探究在酒精灯上，由于红磷燃烧所需要的温度较高，所以不能燃烧。不同的可燃物燃烧所需要的温度不相同【师生点评】：不具有可燃性的物质，即使具有足够的温度和氧气也不能燃烧。1、燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、放热的剧烈化学的反应，叫做燃烧。(1)、物质必须具有可燃性（可燃物）。【学生自学、讨论】：P87“交流讨论”灭火的原理：1、使可燃物与氧气隔绝；【学生自学】：P88“交流讨论”【师生点评】：“略”【指导学生阅读】：P89“拓宽视野”【板书设计】单元1燃烧与灭火第1课时1、燃烧的概念：可燃物发生的一种发光、放热的剧烈的反应，叫做燃烧。(1)、物质必须具有可燃性（可燃物）。【练习】第2课时氢气【复习提问】【学习新知】1、药品：锌粒和稀硫酸2、反应原理：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑3、反应装置：制取氧气的方案24、实验操作步骤。5、氢气的验纯方法。6、收集方法：向下排空气法、排水法通常情况下，氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，不易溶于水。可燃性：：H+O2还原性：H2+CuOCu+HO2单元1燃烧与灭火第2课时氢气三、氢气的制取和性质。第3课时【复习提问】2、物质燃烧的方式。【学习新知】【提出问题】：物质燃烧有些情况下安静地燃烧，有时会发生爆炸。什么情况下会引起爆炸？【学生自学】：“学生思考”【演示实验】：氢气的爆炸。1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。【提出问题】：为什么在油库、面粉厂等场所要严禁烟火？【学生讨论】：“略”【师生点评】：因为油库、面粉加工厂等地的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们接触到明火，就有【学生自学】：“拓宽视野”【师生点评】：“略”【学生自学、讨论】：P92五、吸热反应和放热反应【学生自学、讨论】：P831、凡是物质燃烧放出热量的反应都是放热反应；2、凡是需要加热才发生的反应都是吸热反应。【尝试练习】：“实践应用”第2课时1、爆炸：可燃物在有限的空间内急剧地燃烧短时间内放出大量的热，使气体体积迅速膨胀，引起爆炸。五、吸热反应和放热反应1、凡是物质燃烧放出热量的反应都是放热反应；2、凡是需要加热才发生的反应都是吸热反应。单元2碳及其化合物【知识教学点】碳的单质(金刚石、石墨、无定形碳)。【重、难、疑点解决办法】1.重点：金刚石、石墨的物理性质及用途。2.难点：金刚石和石墨在物理性质上存在巨大差异的原因。3.疑点：碳和炭的区别是什么，4.解决办法(1)通过学生阅读教材、教师演示试验、学生动手实验等多种形式，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石、石墨的物理性质和用途，并理解木炭的吸附性。(2)教师运用形象的比喻，帮助学生理解金刚石和石墨在物理性质上存在差异的原因。【教学步骤】一、明确目标1.了解金刚石、石墨、木炭等的物理性质和用途。2.理解金刚石、石墨由同种元素组成但物理性质不同的原因。3.木炭具有吸附能力的原因。二、整体感知本章主要是较为全面、完整地学习碳及其化合物的知识，内容包括物质的组成、结构、性质、制法、用途和鉴别等方面。从学习研究物质的角度看，本章具有典型性；从本章在全书中的地位看，具有承上启下的作用，占有重要的地位。本节主要讲金刚石、石墨的物理性质和用途，并以木炭为例简介了无定形碳。通过对碳单质的学习，掌握固态非金属单质所特有的一些物理性质，进一步理解元素和单质这两个基本概念的区别和联系，这是学好本章内容的基础。【教学过程】【新课引入】：前面我们学习了氧气和氢气两种气态非金属单质，从这单元开始学习碳及其化合物。首先一、碳的单质：金刚石、石墨、足球烯(C6和无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。(2)让学生阅读教材第92-93页，用列表法引导学生总结出金刚石的物理性质和用途。【目的意图】：通过学生阅读教材，培养学生的自学能力；通过学生观察实验和自己动手实验，调动学生的主动性和积极性，掌握金刚石和石墨特有的一些物理性质。深灰色有金属而不透明的鳞片固体最软的矿物之一——有滑腻感①铅笔芯②电极③高温润滑剂金刚石无色透明、正八面体状的固体无①装饰品②钻探机钻头③刻刀色、态硬度传热性【教师活动】：采用比喻的方法，把碳原子比喻成建筑用的砖条，把金刚石、石墨比喻成用砖盖成的建筑物。指出两种“建筑物”外形不同，牢固程度也存在差异，并绘出简单的图形。通过形象的比喻，帮助学生理解“金刚石和石墨里碳原子的排列不同”这句关键词语。2、物理性质存在很大差异的原因：碳原子排列不同。3、一种元素可以形成多种不同的单质【师生小结】：足球烯是由60个碳原子构成的分子，其结构是类似足球的三维空心球状结构；足球烯晶体有金属光泽，能抗辐射，耐高温，抗化学腐蚀。【讲解】：木炭、焦炭、活性炭、炭黑也是碳的单质，它们通常称为无定形碳。下面我们主要以活性炭为例，学习它的物理性质和用途。【提问】：在实验中分别观察到什么现象？红色的颜料到什【教师活动】：引导学生从常见的木炭的结构特点方面进行思考，并解释活性木炭具有吸附能力的原因。（1）灰黑色的多孔性固体。（2）活性炭具有吸附能力（由于活性炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大）。2.活性炭、焦炭、炭黑的结构、性质和用途做燃料，制火药，作食灰黑色、多孔固体可燃性、吸附性品和工业的吸附剂活性炭黑色、多孔性颗粒或粉末强吸附性作吸附剂、脱色剂还原性冶炼金属，化工原料硬非常细的黑色粉末有滑腻感橡胶填料碳：是指碳元素，只用作化学用语，在表示元素和含碳的化合物时使用。炭：是指具体的物质。如：炭黑、木炭、活性炭等，它们都是由碳元素组成的单质【板书设计】第1课时碳的几种单质一、碳的单质：金刚石、石墨、足球烯(C60)和无定形碳(木炭、活性炭、焦炭、炭黑)。1.物理性质及用途2、物理性质存在很大差异的原因：碳原子排列不同。3、一种元素可以形成多种不同的单质1.活性炭的物理性质（1）灰黑色的多孔性固体。（2）活性炭具有吸附能力（由于活性炭具有疏松多孔的结构，使它的表面积较大）。2.活性炭、焦炭、炭黑的用途。【课外练习】复习本节课的内容第2课时单质碳的化学性质【知识教学点】【重、难、疑点】1.重点：单质碳的化学性质。2.难点：碳单质跟氧化铜、二氧化碳的化学反应。【明确目标】1.了解单质碳在常温下稳定，在高温下化学活动性强。2.了解金刚石、石墨、无定形碳有着相同的化学性质。3.掌握单质碳的可燃性和还原性。4.初步了解化学变化的热理变化。【整体感知】使对碳这种固态非金属