教师资格认定考试高级中学化学模拟题30

教师资格认定考试高级中学化学模拟题30一、单项选择题1.

下列化合物中同分异构体数目最少的是______A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯正确答案：A[解析]戊烷有3种同分异构体；戊醇（江南博哥）共有8种同分异构体；戊烯的同分异构体共有9种，乙酸乙酯的同分异构体6种。可见同分异构体数目最少的是戊烷。答案为A。

2.

在温热气候条件下，浅海地区有厚层的石灰石沉积，而深海地区却很少。下列解析错误的是______

A．与深海地区相比，浅海地区水温较高，有利于游离的CO2增多，石灰石沉积

B．与浅海地区相比，深海地区压强大，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少

C．深海地区石灰石岩层的溶解反应为：

D．海水呈弱酸性，大气中CO2浓度增加，会导致海水中浓度增大正确答案：D[解析]海水中CO2的溶解度随温度的升高而减小，随压力的增大而增大，在浅海地区，海水层压力较小，同时水温比较高，因而CO2的浓度较小，即游离的CO2增多，根据平衡移动原理，平衡向生成CaCO3的方向移动，产生石灰石沉积，A不符合题意；B选项与A恰好相反，石灰石岩层易被CO2溶解，沉积少，不符合题意；在深海地区中，平衡向右移动，且倾向很大，故溶解反应为C不符合题意；海水温度一定时，大气中CO2浓度增加，海水中溶解的CO2随之增大，导致转化为浓度降低，D符合题意；故答案为D。

3.

下列各组离子在指定条件的溶液中能大量共存的是______

A．遇酚酞变红的溶液：Ba2+、OH-、K+、Cl-

B．已通入过量氯气的溶液：

C．能溶解铁并有气体放出：

D．持续通CO2气体至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失：Ca2+、Cl-、H+、正确答案：A[解析]A项，遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，Ba2+、OH-、K+、Cl-之间不发生反应，可以大量共存，故A选；B项，已通入过过量氯气的溶液中存在HClO，Fe2+会与HClO发生氧化还原反应，不能大量存在，故B不选；C项，能溶解铁并有气体放出则该溶液呈酸性，酸性条件下会与I-反应，故C不选；D项，持续通CO2气体至过量，先产生白色沉淀，后沉淀消失，则该溶液是Ca(OH)2溶液，存在OH-，故D不选。

4.

茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中______

①铝合金是阳极

②铝合金是负极

③海水是电解液

④铝合金电极发生还原反应A.②③B.②④C.①③D.①④正确答案：A[解析]铝合金、Pt-Fe合金、海水组成海水电池，由于铝比较活泼，所以铝合金是负极，发生氧化反应，海水是电解液。

5.

室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：热效应为ΔH3。则下列判断正确的是______A.ΔH2＞ΔH3B.ΔH1＜ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2D.ΔH1+ΔH2＞ΔH3正确答案：B[解析]根据题意，1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水的反应方程式可写为：溶于水的反应方程式可写为则根据盖斯定律，CuSO4·5H2O(s)受热分解的热效应ΔH3=ΔH1-ΔH2。根据题意，我们还可判断出ΔH1＞0，ΔH2＜0，则ΔH3＞ΔH1＞ΔH2，ΔH2=ΔH1-ΔH3，ΔH3＞ΔH1+ΔH2。故答案选B。

6.

NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是______A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB.2L0.5mol/L硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA正确答案：D[解析]A项，1molFeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为3mol，错误；B项，2L0.5mol·L-1K2SO4溶液中带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH-，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42g即1mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。

7.

下列有关仪器使用方法或实验操作，正确的是______A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管在盛装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体正确答案：B[解析]A项，洗净的锥形瓶和容量瓶不能放进烘箱中烘干，否则会影响刻度，错误；B项，酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗，正确；C项，酸碱滴定实验中，不能用待测溶液润洗锥形瓶，否则浓度测定偏高，错误；D项，用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，应该倒掉重新配，错误。

8.

X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X的一种核素可用于测定文物的年代，基态Y原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W的单质为黄绿色气体。下列说法正确的是______A.非金属性：W＞X＞Y＞ZB.原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X)C.Z可与Y形成化合物Z2Y2D.X的氢化物中不存在非极性共价键正确答案：C[解析]根据上述分析，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素；A项，同周期元素非金属性随核电荷数增大呈逐渐增大的趋势，同主族元素非金属性随核电荷数增大呈逐渐减小的趋势，非金属性：Y＞W＞X＞Z，故A错误；B项，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Cl元素，第三周期元素的原子比第二周期元素原子多一个电子层，则第三周期元素原子半径大于第二周期，同周期元素随核电荷数增大原子半径减小，则原子半径：Na＞Cl＞C＞O，即r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)，故B错误；C项，Y为O元素，Z为Na元素，Z可与Y形成化合物Na2O2，故C正确；D项，X为C元素，C元素的氢化物可以为甲烷或乙烷，甲烷中只含有碳氢单键，为极性共价键，乙烷中碳碳单键为非极性共价键，故D错误。

9.

下列图示装置和原理能达到实验目的的是______

A.用装置甲除去甲烷气体中的少量乙烯B.用装置乙分离稀硫酸与硝基苯的混合物C.用装置丙制取乙烯D.用装置丁吸收尾气氨气正确答案：B[解析]A项，乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳引入新的杂质，故A错误；B项，稀硫酸与硝基苯不互溶，且密度比硝基苯小，可以分液分离，从下口放出硝基苯，上口倒出稀硫酸，故B正确；C项，乙醇发生消去反应制取乙烯时应用温度计测量反应液体的温度，温度计的水银球应在液面下，故C错误；D项，该装置中氨气直接与水接触，会发生倒吸，故D错误。

10.

下列属于化学课程资源的是______

a．学校里的化学老师

b．学校里的化学实验室

C．最新化学科学研究成果

d．学生的智力水平A.a、b、cB.b、c、dC.a、c、dD.a、b、d正确答案：A[解析]课程资源是指富有教育价值的、能够转化为学校课程或服务于学校课程的各种条件的总称，它包括教材以及学校、家庭、社会中所有可利用的、有助于提高学生素质的人力、物力与自然资源。例如学生和教师、教师教学和学生学习的实践、化学实验室、有关学生实验和科学探究活动的辅导用书、与教材配套的教师教学用书、学习中可以利用的各种信息资料及社区学习资源等等。故A正确。

11.

下列教学目标属于“知识与技能”范畴的是______A.通过实验探究氧气的性质B.了解铁、铝与稀硫酸的反应C.感受化学对人类的伟大贡献D.能运用燃烧条件和灭火原理分析实际问题正确答案：B[解析]通过实验探究氧气的性质”和“能运用燃烧条件和灭火原理分析实际问题”是“过程与方法”目标的范畴，“感受化学对人类的伟大贡献”是“情感态度与价值观”目标的范畴。故本题选B。

12.

学生在学习了二氧化碳的化学性质后，再学习二氧化硫的化学性质时，常用的逻辑思维方法是______A.类比B.归纳C.演绎D.分类正确答案：A[解析]类比是根据两个或者两类对象有某些共有或相似属性推出一个研究对象可能具有另一个研究对象所具有的属性。故本题选A。

13.

学生自我评价通常采用的方式是______A.建立化学学习记录的方式B.建立化学学习预习的方式C.建立化学学习复习的方式D.建立化学学习档案的方式正确答案：D[解析]学生自我评价是学生作为评价主体，是学生自我认识、自我分析、自我提高的过程。学生自我评价通常采用建立化学学习档案的方式。

14.

在教育理论指导下，通过运用问卷、访谈、观察、个案研究等手段，收集有关资料，进而得出科学的结论。这种研究方法可以称为______A.观察法B.文献法C.调查法D.讨论法正确答案：C[解析]调查法是有目的、有计划地运用观察、问卷、访谈、测验等手段获得事实材料的一种研究方法，如文献调查法、个别访谈法、座谈会调查法、问卷法。故本题选C。

15.

下列属于化学课程标准中技能性目标行为动词的是______A.识别B.认同C.发展D.模仿操作正确答案：D[解析]“识别”属于认知性目标行为动词，“认同”“发展”属于体验性目标行为动词，“模仿操作”属于技能性目标行为动词。

16.

初中溶解平衡学得不好，到了高中由于理解力增强，对化学平衡理解很深，从而促进了溶解平衡的理解，这种迁移现象是______A.垂直迁移B.逆向迁移C.顺向迁移D.水平迁移正确答案：C[解析]顺向迁移是指一种学习对另一种学习产生积极的促进作用。逆向迁移是指两种学习之间相互干扰、阻碍。高中对化学平衡理解很深，促进了溶解平衡的理解属于顺向迁移。

17.

教材是教学内容的载体，教材分析是教学设计的一个重要环节。下列不属于化学教材分析内容要素的是______A.设计化学作业B.挖掘教材内容的教学价值C.把握教材的重难点D.分析和理解教材内容正确答案：A[解析]化学作业是在分析教材的基础上设计的，不属于化学教材分析的内容要素。故本题选A。

18.

“看到CuSO4溶液，你想到了什么”这一问题适用于______A.激发学生的认知冲突B.探查学生的已有认识C.转变学生的迷思概念D.丰富学生的认识思路正确答案：B[解析]“看到CuSO4溶液，你想到了什么”，这一问题是为了探查学生的已有知识。

19.

某教师在学习苯的结构的课堂上，让学生自由讨论，提出自己对苯分子结构的猜想。有的学生提出自己的看法，但是又有学生提出不同的看法，并以参考书为依据。老师激发学生讨论说：“大家有分歧是允许的，最好能说出自己观点的依据。”这个教学片断体现了教学互动方式的______A.单向性B.双向性C.多向性D.成员性正确答案：C[解析]双向性是指师生之间信息互送、互收、互相反馈。在课堂上主要表现为师问生答或生问师答等师生对话形式。多向性与双向性互动不同的是，互动过程中除了师生之间有相互作用之外，学生之间也有相互作用和信息的双向交流，在课堂上的表现形式是：同桌讨论、小组合作学习、小组竞赛等。

20.

新课程中，选取化学教学内容的原则不包括______A.十分强调知识的逻辑顺序B.重视学生实验技能的掌握C.重视学习情境的创设D.教材的内容要具有弹性正确答案：A[解析]新课程中，不必过分强调知识的逻辑顺序。

二、简答题材料一

人教版普通高中课程标准实验教科书(选修5)第57页实验3-5，是一个关于乙醛与银氨溶液发生银镜反应的实验。在做实验的过程中，学生对单质银在试管内壁沉积形成银镜的现象产生了质疑：“单质银为什么只在试管内壁上产生，而不在试管内部的溶液中产生?”为了回答这一问题，某教师指导学生进行了如下探究实验：首先将试管底部的黑色物质进行过滤、洗涤、再过滤；然后将少许洗涤干净的黑色物质装入一支洁净的试管中，再加入浓硝酸进行溶解；然后再在所得的溶液中加入氯化钠溶液，观察现象。最后通过是否有白色沉淀的产生，来判断沉积在试管底部的黑色物质是否为单质银。

材料二

下面是银镜反应实验的改进方案。

(1)实验用品：试管、2%的AgNO3溶液、2%的稀氨水、乙醛、玻璃棒、玻璃杯、酒精灯、铁架台和石棉网。

(2)实验步骤及现象：

①首先在一支洁净的试管里加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后把试管放在热水浴中温热(如图一所示)。

②再另取一支洁净的试管，在试管里同样加入1mL2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，再滴入3滴乙醛，振荡后向试管内插入一根玻璃棒，再把插有玻璃棒的试管一起放在热水浴中温热(如图二所示)。

根据以上实验设计，组织学生进行实际操作。当试管在热水浴中温热了一段时间以后，我们观察到了这样的现象：在图一实验中，试管内壁产生了银镜；在图二实验中，除了在试管内壁产生了银镜外，在玻璃棒外壁也产生了银镜。

根据上述材料，回答下列问题：1.

银镜反应的化学反应原理是什么?正确答案：乙醛与银氨溶液在水浴加热的条件下发生氧化还原反应：

生成的单质银附着在试管壁和玻璃棒上，形成银镜。

2.

与材料一中的探究方案相比，材料二中该实验设计的优点有哪些?正确答案：材料二中的对照实验现象明显，对照效果好，学生在进行实验探究后，都能很顺利地获得实验结论，轻松解释了“单质银为什么只在试管内壁上产生，而不在试管内部的溶液中产生”。这与通过使用浓硝酸溶解后，再加入氯化钠检验的方法相比，说理更加透彻，还节约了实验药品，排除了实验中的不安全因素。

阅读下列文字，回答有关问题：

课堂教学是学科教学中落实素质教育的主渠道，在课堂教学中如何将素质教育的思想观念落实为具体的教学操作行为，是目前制约学科教学改革的主要因素。而教学模式是体现教育教学思想的一种教学活动操作系统，是教育教学思想在教学活动流程中的一种简明概括。它是教学理论和教学实践的中介，是实现特定教学目标的方案和策略，是创设不同教学情境的范型。因此，建立符合素质教育要求的学科课堂教学模式，给广大教师以示范，是当前深化素质教育教学改革的关键。

问题：3.

构成课堂教学模式的三要素是什么?正确答案：任何一个完整、科学、有效的教学模式都应该是由理论基础、教学程序和教学策略三个基本要素构成的。

4.

化学学科知识的逻辑结构包括哪几部分?正确答案：化学学科知识的逻辑结构主要是指化学基本概念、原理和元素化合物知识的内在联系及其逻辑顺序。

5.

谈谈高中化学新课程课堂教学中处理教师讲授与学生活动的关系应注意什么问题?正确答案：高中化学新课程课堂教学中处理教师讲授与学生活动的关系应注意：①学生之间一起进行交流、合作；②理科学科在形成学生知识体系、知识结构的过程中，一些重要原理、理论、规律都需要教师讲解；③在实施新课程教学过程中，不同的模块需要不同的教学过程；④课程改革不应该把原来的教学方式都否定了。

三、诊断题NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是______。

A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4L

C．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NA

D．常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA

上面是某学校化学测试中的一道题，不少学生会错选为D。

根据上述信息，回答下列问题：1.

本题正确答案是什么?说明解题思路。正确答案：AC。解题思路：在标准状况下，1mol任何气体所占体积都约为22.4L。因为决定它们体积大小的因素是气体分子间的距离，而不是分子本身体积的大小。因此对于混合气体，此结论也一定成立(混合气体在标准状况下能自发反应，而导致反应前后气体分子数不等除外，如NO和O2)。所以在标准状况下，1mol混合气体所占体积也是22.4L。反过来，在标准状况下，每22.4L气体所含分子数就一定是NA，A项正确。在标准状况下H2O并不是气态。而对于液体或固体物质来说，决定它们体积的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，体积也就不同。在标准状况下，1mol的H2O的体积不是22.4L，B项不正确。物质的量和质量都是与温度、压强无关的基本物理量。也就是说，1mol物质在任何温度下，所含粒子数都仍为阿伏伽德罗常数(条件是该物质在此温度下能存在且不发生反应)。因此，当+1价的氢被活泼金属还原成0价的氢时，只要有1molH2生成，就必然转移2mol电子，即转移电子总数为2NA(不管是标况还是常压)，C正确。氮原子核外有7个电子，氮气分子核外有14个电子。则1molN2含有的核外电子数就是14NA，D项不正确。

2.

分析学生解题错误可能是由哪些原因造成的?正确答案：错误分析：本题易错选D项。主要原因是部分同学考虑氮原子的核外电子排布时，只注意到最外层电子数为5而忽略了内层电子数为2，从而得出错误结论。

四、案例分析题阅读案例，并回答问题。

下面是两位化学老师关于“二氧化硫”的教学设计片段。

设计一

环节1：依据SO2对环境的污染资料认识SO2的物理性质。

情境：播放一段有关SO2形成酸雨及酸雨对人类危害的视频资料。

学生根据视频资料以及已有的生活经验预测：SO2易溶于水，是一种无色、有毒、有刺激性气味的气体。

学生设计实验验证：将一试管SO2倒扣于水槽中，观察到水几乎充满整个试管，说明SO2易溶于水。

环节2：依据烟气脱硫原理并结合化学反应规律推测SO2的化学性质。

情境：介绍广东台山电厂采用烟气脱硫技术减少SO2排放的原理：

学生推测SO2的性质：可与碱反应生成相应的盐，说明具有酸性氧化物的通性，CaSO3与SO2中的S元素均为+4价，价态居中。根据氧化还原反应规律，SO2既有氧化性又有还原性。

学生设计实验验证SO2具有酸性氧化物的通性，以及氧化性和还原性。

环节3：从生活实例中了解SO2的漂白性。

情境1：2004年12月2日，中国质量报刊登一则题为“白木耳白得稀奇，消费者小心上当”的报道：

上海市质量技监局对银耳产品质量专项监督抽查中，21种银耳产品均被检出含有“二氧化硫”，其原因是生产商和经销商为了迎合消费者“银耳越白越好”的心理，使用大剂量SO2熏蒸银耳，使之由天然的淡黄色变为白色。

学生推测：SO2具有漂白性。

情境2：生活中SO2漂白的纸张、草帽日久又变黄，尤其是见光、受热发黄越快。

学生推测：SO2的漂白性是不稳定的。

学生通过实验验证推测。

环节4：应用SO2的性质探讨酸雨的形成与防治。

学生根据SO2的性质分析猜测酸雨形成过程，讨论酸雨的危害及治理酸化了的湖沟的措施。

设计二

环节1：SO2的物理性质。

学生观察集气瓶中SO2的颜色、状态，扇闻气味，做水溶性实验，总结SO2的物理性质。

环节2：SO2的化学性质。

(1)学生从物质类别的角度、化合价的角度预测SO2的性质。教师演示实验，学生书写相关反应方程式。

(2)教师演示SO2与品红溶液反应的实验，讲解SO2的漂白性。

环节3：酸雨的危害及其防治。

教师讲解SO2形成酸雨的途径，学生讨论酸雨的危害。

问题：1.

说明两个教学设计片段的特点。正确答案：设计一中，教师使用真实情境作素材，立足于学生的社会生活实际，从中提出与化学相关的问题，围绕问题展开讨论、探究，将知识与思维方法的学习与问题解决融为一体。其不仅仅是为了传授知识，更重要的是落实过程与方法目标，使学生在真实情境中感受知识与社会、生活的密切联系，是以促进学生知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观全面发展为宗旨的教学。

设计二中，教师纯粹是为了讲授知识，只完成了知识与技能的教学目标，对过程与方法、情感态度与价值观维度的目标涉及很少。

2.

根据上述设计片段说说情境教学的好处，以及在化学教学中应如何选取素材。正确答案：情境教学可以提供丰富的学习素材，有利于学生主动地探究，从而有利于学生认知能力、思维能力的发展；情境教学可以提供在实践中应用知识的机会，促进知识、技能与体验的连接，进而灵活运用所学知识去解决实际问题；情境教学可以激发学生的学习兴趣，强化学生的学习动力，促使学生主动地学习，从而提高教学效率，改善教学质量。

在化学教学中，可以化学实验、化学史、日常生活和工农业生产中的经验等为素材。选取素材时，首先，要明确教学内容所处模块的功能定位，不同模块对教学素材的复杂程度、功能价值的要求也不同；其次，素材要与教学目标相匹配；再次，对于同一教学目标，可以选取不同的素材，促进学生思想方法的建构；最后，素材要尽可能符合学生的生活实际。

五、教学设计题阅读材料，回答问题。

材料一

节选自《普通高中化学课程标准》(实验)：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝的主要性质；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

材料二

普通高中课程标准实验教科书《化学1》(必修)某章节片段——铝和氢氧化钠溶液的反应。

铝和氢氧化钠溶液的反应

能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，但有些金属还具有很特殊的性质，是什么呢?

实验

在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH溶液，再分别放入一小段铝片。观察实

验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看到什么现象?

铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应

通过实验我们看到，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，反应都放出一种可燃性气体——氢气。铝和氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2)，反应的化学方程式为：

酸、碱还有盐等可直接侵蚀铝的保护膜(氧化铝也能与酸或碱反应)以及铝制品本身，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或成的食物。

我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价，被氧化。也就是说，在这些变化中，金属表现出了较强的还原性。正是因为多数金属单质有较强的还原性，所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数极不活泼的金属，如金等以游离态存在。

金在自然界中以游离态存在

根据以上提供的材料，回答下列问题：1.

写出本片段的教学重点、教学难点。正确答案：教学重点：Al与NaOH溶液的反应。

教学难点：Al与NaOH溶液的反应。

2.

简述本片段包含的导课、新授课、结课三个环节的教学设计内容。正确答案：教学设计：

第一环节—新课导入：

【创设情境，导入】教师：展示一些酸性或碱性食物的精美图片。并提问是否有吃过这些食物?是否喜欢?

学生：观看图片，争先恐后地说“吃过”“很喜欢”。

教师：吃得健康的小秘诀：铝制品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性食物。

教师提问：为什么铝制品餐具不能用来蒸煮或长时间存放酸性食物?(并引导学生运用初中已学过的铝与酸的知识来解释)

学生思考，交流：因为铝能与酸反应生成氢气和铝盐。

教师板书：铝能与酸反应：

教师讲解：铝会与酸反应产生正三价的铝离子，不是人体的必需元素，食