山东省2024年普通高等学校招生全国统一模拟考试化学试题（解析）

按秘密级事项管理★启用前

本试卷共20题,共100分,考试时间90分钟,考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整,笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答

题无效。

4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱。不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16S32C135.5In115

第I卷（选择题共40分）

一、选择题:本题共10小题,每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.下列物质在生活中的作用，主要利用化学物质之间发生氧化还原反应的是

A.硅胶作吸水剂B.甘油作护肤保湿剂

C.食盐用于保存食品D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

2.下列选用的相关仪器符合实验要求的是

C.精确量取9.50mL溶液D.加入金属颗粒

3.下列表述正确的是

A.HC1分子中。键的电子云轮廓图:

B.反-2-丁烯的分子球棍模型：Hb

C.1mol弓中心原子上的价层电子对数目为4NA

D.1L0.1mol-L1CnO失酸性溶液（pH=4）中,CnO厂的数目是0.1雁

4.松节油可用于减轻肌肉痛、关节痛、神经痛等症状，其所含成分M的结构简式如图所示。下列有关M的

说法正确的是

H3c

00

0

r

CH3

A.属于不饱和垃

B.可使滨水因发生化学反应而褪色

C.分子中所有碳原子一定不能共平面

D.存在属于芳香化合物的同分异构体

5.分离B"与Cm混合物的实验方法是

A.萃取B.分液C.过滤D.蒸储

6.常温下,下列关于电解质溶液中的叙述正确的是

A.麦芽糖溶液中:MnOZ、K\H\SOt能大量共存

B.滴加甲基橙显红色的水溶液中:Mg"、Fe2\SOt、NO3能大量共存

：:3+-

C.红色溶液Fe（SCN）3的电离方程式:Fe（SCN）3----Fe+3SCN

i=

D.将氨水加入AgBr沉淀中：AgBr+2NH3-H2cl=Ag（NH3）^+Bf+2H2O

7.工业上用精硫铸矿（主要成分为GeS2（其中错的化合价为+4）制取高纯度错,其工艺流程如图所示。下列叙

述盛藻的是

N%浓硝酸

曹整整/曙熟LceJ-氤LGeSf煮卜粗.6a一系列操作,纯geo2f富普

w"bUUL7T干---।—1/A.W

气体X滤液

A.粉碎的目的是加快升华速度

B.NH3参加反应的过程中GeS2被氧化

C.酸浸时温度不宜过高

D.800℃时,精硫楮矿在用氛围中升华是为了避免GeS2被氧化

8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素,Y元素没有正价,X元素的最高价氧化物对应

的水化物是强酸,X、Y的原子序数之和与Z相等。下列说法不正确的是

A.Y、W处于同一主族B.W有多种氧化物

C.原子半径:W〉X〉Z>YD.最简单氢化物的沸点:Y〉W

COOCH3

COOCH3

I/

9.CH3—CH=CH—COOCH3有两种立体异构体：3和1，由CH3cHO和

Ph3P=CHCOOCH3反应制取这两种异构体的过程中能量变化如图所示。已知:在立体结构中，实线表示该键

在纸平面上,实楔形线表示该键在纸前方,虚线表示该键在纸后方。下列说法正确的是

COOCH3

COOCH

13/

A."比I稳定

B.温度升高,CH3CHO的转化率增大

C.两个反应过程中，中间产物相同

COOCH3

D.生成的过程中，速率最快的是第一步反应

0

10.已知毗咤（N）与苯的性质相似。异烟肌是一种抗结核药物的主要成分,可通过以下路线合成。下

列有关说法唐藻的是

A.反应①为氧化反应,反应②为取代反应

B.异烟酸的分子式为C6H5NO2

C.异烟股不能与H2发生加成反应

D.4-甲基口比咤的二氯代物有7种

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选

对但不全的得2分,有选错的得0分。

11.下列说法木定福的是

A.被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于新型无机非金属材料

B.在奶粉中添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定

C.用KMnO4>NaClO消毒时原理类似

D.油脂的皂化是高分子生成小分子的过程

12.CO2氧化c2H6制备C2H4的主要化学反应(存在副反应)如下：

①CO2(g)+c2H6(g)一2H4(g)+H2O(g)+CO(g)

②C2H6(g)-2H4(g)+H2(g)

在一定条件下,将CO2和C2H6按物质的量1：1投入反应容器中,反应一段时间后,体系内含碳物质的浓度

变化如图所示。下列说法木定阖的是

A.CO2的转化率大于C2H6

B.副反应可以为2CO2(g)+C2H6(g)^^4CO(g)+3H2(g)

C.该反应条件下,副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率

D.若体系生成的含碳物质只有C2H4和CO,则初始物质浓度co与反应一段时间后物质浓度c之间一定存

在：co(C2H6)+co(CO2)=c(CO)+c(CO2)+c(C2H4)

13.在常温下，嚷吩是一种无色、有恶臭、能催泪的液体。睡吩天然存在于石油中,含量可高达数个百分

点。其结构如图所示，是一种平面分子。已知处于同一平面的多原子分子中如有互相平行的p轨道,p轨道

电子在多个原子间运动形成不局限在两个原子之间的m型化学键,成为离域五键,表示为口口馍,根是成键原

子数,"是成键电子数。下列说法错误的是

A.该物质中C和S的杂化方式相同,都是sp2杂化

B.物质中存在的离域”键可表示为口？

C.苯分子中也存在离域“键

D.该物质熔、沸点的高低取决于化学键的强弱

14.一种双阴极微生物燃料电池如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮,下列叙述正确的是

A.电池工作时,H,迁移至“厌氧阳极”

B.电池工作时，“缺氧阴极”附近溶液的pH减小

C.“好氧阴极”存在反应:NH〉6e「+80HNO2+6H2O

D."厌氧阳极”区质量减少28.8g时,该电极输出2.4mol电子

15.常温下，以酚麟为指示剂,用0.1000mol•L1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶

_____________CO?-）_____________

液。溶液中,pH、分布系数5［比如A?一的分布系数：＜?（A20=

溶液中含A的粒子的物质的量浓度之和

随滴加NaOH溶液体积V［NaOH（aq）］的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A.V［NaOH（aq）］=10mL时溶液中不存在H2A分子

B.曲线①代表5（HA「），HA「的电离常数Ka=lX10「3

C.当滴入V[NaOH（aq）]=20mL时,溶液中离子浓度:c（Na*）>c（HA>>C（A2）〉c（OH-）

D.酚麟变红时,溶液中存在2c（A2-）+c（HA「）〉c（Na+）

题序I23456789101112131415

答案

第II卷（非选择题共60分）

三、非选择题:本题共5小题，共60分。

16.（12分）磷能形成多种单质与化合物。回答下列问题:

⑴磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态磷原子的核外电子排布

式:_________________________

（2）某抗病毒药物的结构如图所示。该结构中N、0、P的电负性由大到小的顺序为o该药物的

分子间作用力有

⑶黑磷是一种二维材料,其中一层的结构如图所示。

(b)

⑹

黑磷中P原子的杂化方式为o每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间的六元环中含有的

磷原子数是个。

（4）与磷同主族的碑可形成碑化镉（Cd3As2）三维材料,碑化镉具有超强导电性,这种材料的电气性能与石墨

烯相当,可代替石墨烯使用,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有

率为75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”，图中①和②位是“真空”。晶胞参数为apm,设阿伏加

德罗常数的值为NA,神化镉的摩尔质量为Mg•mof1,则该晶胞的密度为g•cm3（列计算式即可）。

(•AsOCd)

17.（12分）氯化亚飒（SOCb）具有较强的疏基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。工业上可以利用

SO3与SCb反应制得氯化亚碉,实验装置如图所示（夹持及加热装置已略去）。有关物质的部分性质如下

表。

物质SO3SC12SOCh

熔瓦运16.8-78-105

沸点/℃44.86078.8

与水反应均能与水剧烈反应

PQ

已知：H2s。4(浓)225(S03t+H2O;SC12与SOC12互溶。

实验步骤如下：

①通入干燥的氮气（能够抑制三氧化硫气体逸出），通过观察A中气泡控制N2的流速；

②将P2O5固体置于a中，向a中分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸（密度为1.84g•cm3,质量分数为98%）,

再向C中加入足量SC12;

③冷凝管接入冷凝水后将烧瓶B升温至225℃,三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；

④反应完成后取下锥形瓶C,蒸储,得到高纯SOCL产物。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称为,分多次缓慢加入5.44mL浓硫酸的目的是。

（2）锥形瓶C中生成氯化亚飒的化学方程式为。

(3)装置D中的试剂为。

o

(4)该制备SOC12的装置存在的缺陷为

(5)将得到的SOCh溶于水,取所得溶液体积的十分之一,加入少许淀粉液后用0.5mol-L1的标准碘溶液

滴定。滴定终点时消耗标准碘溶液的体积为13.00mLo

①滴定终点的现象为o

②SOCb的产率为o

18.(12分)工业上对粗铅进行电解精炼的过程中，金属活动性比铅强的金属如锢(In)、锡(Sn)会与铅一起电

化溶解进入溶液中。当电解进行到一定程度时，电解液(电解废液)中的杂质积累，在阴极析出从而影响铅的

纯度及电流效率,此时电解废液应放出处理后再返回电解工艺体系。一种利用电解废液(5X103mD回收锢

的工艺流程如下图：

PQ，

|七M日J稀盐酸

广|有机层1卜⑨一NaOH^I滤液|

电解__

T溶液讣pH=5pHNaSOz溶液］

废液①③

T溶液1

④In(0H)沉淀|稀曝，＞|HInCL溶液

回答下列问题：

⑴锢的原子序数为49,其原子结构示意图为。

(2)流程中加入P2O5的目的是-

(3)步骤②中使用到的主要玻璃仪器有。

(4)步骤③加入氢氧化钠调节pH=5的目的是0

(5)写出步骤④发生反应的离子方程式:o

(6)写出步骤⑥发生反应的化学方程式:=

(7)工业上用的电解废液,经上述转化(步骤中①锢的萃取率为98.0%,其他各步过程均完全反应)，最终得到

23kg锢，电解废液中1/+的浓度为g-m3(结果保留三位有效数字)。

19.(12分)化合物H是有机合成中的一种重要的中间体,其合成路线如下：

B△

ACH2O,AD

回答下列问题:

(DB中含氧官能团的名称是

(2)F—*G为消去反应,则化合物N的结构简式是

(3)G—的反应类型为

(4)C—的过程中有气体产生,其反应的化学方程式为o

(5)同时符合下列条件的J的同分异构体有种。

①J分子比C分子少一个一CH2一,且苯环上只有三个取代基

②1molJ可与足量的钠和氢氧化钠溶液反应，分别消耗3molNa、2molNaOH

(6)以HCHO、化合物M为原料(无机试剂任选)，补全由化合物D合成化合物E的路线。

20.(12分)空间站利用CCh还原转化系统能把呼出的CO2捕集、分离并与空间站电解水系统产生的H2进行

有效结合,对CCh进行加氢处理,从而实现空间站内物料的循环利用。科学家通过多种途径实现了利用CO2

合成甲醛，总反应为CO2(g)+2H2(g)^^HCHO(g)+H2O(g)AH0转化步骤如图1所示：

2H4(g)H2O2⑴

图1

(1)原料CO2可通过捕捉技术从空气中或工业尾气中获取,写出一种常见的可作为捕捉剂的廉价试

剂:__________

=

⑵已知反应④2H2(g)+O2(g):-----2H2O(g)AH4,则总反应的△»=(用图1中的焙变以及表

示)。

(3)7℃下，在恒容密闭容器中充入CCh和H2,发生可逆反应①时,还会有副反应发生。主要发生以下三个

竞争反应。

反应I:CO2(g)+3H2(g)'-CH3OH(g)+H2O(g)AH

反应II:CO2(g)+4H2(g)^^CH4(g)+2H2O(g)AH

反应m:2cCh(g)+6H2(g)2H4(g)+4H2O(g)AH

为分析催化剂对反应的选择性，在容积为1L的恒容密闭容器中充入2.0mol<3。2和5.3mol机,测得反

应进行相同时间后,有关物质的物质的量随温度的变化如图2所示。

①该催化剂在较低温度时主要选择反应（填“I"、“II”或“III”），B点之后,升高温度，甲醇的

物质的量降低,其原因可能是=

②在一定温度下反应达到平衡，此时测得容器中MCH3OH）=0.5mol、n（CH4）=0.1mol,"（C2H4）=0.2mol,

容器内总压为p,则该温度下反应I的Kp=

（4）已知Arrhenius公式:MnQ-票+C（民为活化能，4为速率常数,R和C为常数）。反应①②（见图1）的有关

数据如图3所示,及相对较小的是（填“反应①”或“反应②”）o研究表明,加入某种极性介质有

助于加快整个反应的合成速率,原因可能是.

7

¥

乙

。

6白

/

港

反

1.D【命题意图】本题考查STSEo

【解题分析】硅胶吸水,故可以作吸水剂,A项不符合题意;甘油是含有羟基数目较多的醇,具有吸水性而可

以作护肤保湿剂,B项不符合题意;食盐会使得微生物细胞脱水,故可以用于保存食品,C项不符合题意;铁粉

作食品袋内的脱氧剂,Fe和氧气反应,铁元素化合价升高,铁作还原剂,D项符合题意。

2.B【命题意图】本题考查化学基础实验。

【解题分析】浓硝酸具有强氧化性,不能用橡胶塞,可用玻璃塞，保存在棕色试剂瓶中,A项错误;水和乙酸

乙酯互不相溶,可以用分液漏斗分离,B项正确;用量筒量取液体只能精确到0.1mL,C项错误；向试管中放入

颗粒状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则,D项错误。

3.C【命题意图】本题考查化学用语的使用和阿伏加德罗常数的应用。

【解题分析】HC1中。键是由s轨道（球形）与p轨道（哑铃形或纺锤形）头碰头形成的,其电子云轮廓图为

A项错误;反式是指双键两端与C原子相连的基团或原子至少有一个相同,且相同的基团或原子

-J

在双键的不同侧，反-2-丁烯的结构简式为H3cH，球棍模型为乂,B项错误;I1中心原

子上的价层电子对数=|X（7+2-1）=4,故Imoll抻心原子上的价层电子对数目为4NA,C项正

确；1L0.Imol•iJCnO歹酸性溶液中存在可逆反应CrzO歹+H2OK^2CrO『+2H；CnO歹的数目小于

0.1NA,D项错误。

4.C【命题意图】本题考查有机物的结构与性质。

【解题分析】M中含有氧原子,A项错误;分子中不存在碳碳双键,B项错误;分子中存在碳原子连接另外3

个碳原子的结构,C项正确;分子中只有3个不饱和度,D项错误。

5.D【命题意图】本题考查实验操作的选择。

【解题分析】Bn与CCL的沸点不同，可用蒸储的方法分离。

6.D【命题意图】本题考查离子反应。

【解题分析】麦芽糖具有还原性,酸性条件下Mil。,具有强氧化性,两者不能共存,A项错误;滴加甲基橙显

红色的水溶液pHW3.1,在酸性条件下,Fe?+与NO3能发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;Fe（SCN%

3+

为络合物,发生部分电离,所以电离方程式为Fe（SCN）3^^Fe+3SCN；C项错误。

7.B【命题意图】本题考查工艺流程分析。

【解题分析】整个流程为粉碎精硫铸矿（主要成分为GeSj,800℃时,在N2氛围中使精硫褚矿升华,得到较

为纯净的GeS2,加入氨气在825℃条件下将其还原为GeS,用浓硝酸酸

+

：GeS+8H+10N03—Ge02+S02-+10N02f+4H2O,得到粗GeO2,再经过一系列操作,最后用氢气将其还

11

原得到高纯度Ge。综上所述,B项错误。

8.C【命题意图】本题考查元素推断和元素周期律。

【解题分析】由题意可知X、Y、Z、W元素分别为N、F、S、Cl,A项正确;氯元素有多种氧化物,B项正

确;原子半径:S〉CDN>F,C项错误;最简单氢化物的沸点:HF〉HC1,D项正确。

9.B【命题意图】本题考查化学反应机理分析。

COOCH3COOCH3

COOCH3II

【解题分析】由图像可知比「能量高，'稳定,A项错误；由图像可知

该反应过程中生成两种物质的反应都是吸热反应,温度升高,CH3cH0的转化率增大,B项正确;两个反应过

+_COOCHa+_

Phj^)Php—O\Ph3P0Ph3^-<>

程中,CHaOOC、、CH300c是生成「的中间产物,CH300c,CH^OOC是生成

Ph3^-0COOCH3

C00CH3ZJ

/的中间产物，两个过程中间产物不同,C项错误；由CHQOC生成J的过程

活化能最小,反应速率最快,D项错误。

10.C【命题意图】本题考查有机物的合成。

【解题分析】反应①为4-甲基毗咤中的甲基被氧化为竣基，属于氧化反应，反应②为异烟酸中竣基中的羟基

被一NH—NH2取代,属于取代反应,A项正确；由题给结构简式可知,异烟酸的分子式为C6H5NO2,B项正确；

异烟肿分子中的含氮杂环毗咤基能与七发生加成反应,C项错误;4-甲基毗咤的二氯代物有7种,分别为

C1

I

HC—C1CH3CH3

11.D【命题意图】本题考查STSE=

【解题分析】石墨烯是一种碳单质,属于新型无机非金属材料,A项正确;在奶粉中添加碳酸钙可以补充钙

质，添加微量碳酸钙符合使用食品添加剂的有关规定,B项正确;用KMnCU、NaClO消毒时均体现其氧化

性,C项正确;油脂不属于高分子化合物，油脂的皂化不属于高分子生成小分子的过程,D项错误。

12.CD【命题意图】本题考查化学反应原理综合。

【解题分析】反应前CO2、C2H6的浓度相等,反应后C2H6的浓度大于CO2,转化率=1黑X100%,故CO2的

开始里

12

转化率大于c2H6,A项正确;反应①中CO2与CO的化学计量数之比为1：1,生成的CO等于消耗的CO2,但

由图可知,实际生成的CO大于消耗的CO2,故推测有副反应2co2(g)+C2H6(g)4co(g)+3H2(g),B项正

确;副反应CO?与CO的化学计量数之比为1：2,若副反应生成CO的速率大于反应①生成CO的速率,则生

成的CO〉1.5倍消耗的CO2,与图中浓度关系不符,C项错误;根据碳原子守恒可

知,co(C02)=c(CO)+c(C02),co(C2H6)=C(C2H4)+c(C2H6),故初始物质浓度co与反应一段时间后物质浓度c

之间一定存在:co(C2H6)+C0(C02)=c(CO)+c(C02)+c(C2H4)+c(C2H6),D项错误。

13.D【命题意图】本题考查杂化方式、化学键等。

【解题分析】由于睡吩是一种平面分子,所以该物质中C和S的杂化方式相同,都是sp2杂化,A项正确;曝

吩环上的5个原子均为sp2杂化,处于同一平面,硫原子的其中一对未共用电子占据的p轨道与4个碳原子

的p轨道平行且重叠,形成5原子6电子的闭合共轲体系,B项正确;苯环上6个碳原子各有1个未参加杂化

的2p轨道,它们垂直于苯环的平面,并从侧面相互重叠而形成一个闭合的m键,可表示为ng,C项正确;该物

质是分子晶体,其熔、沸点取决于分子间作用力,D项错误。

14.D【命题意图】本题考查电化学基础知识。

【解题分析】“厌氧阳极”上c6Hl2。6失去电子生成CO2和H：电极反应式为C6Hl2O6+6H2O-24e「

—6CO2t+24H:”缺氧阴极”上N03得到电子生成NO2,NO2再转化为N"电极反应式分别为NC^+d

++

+2H===N02f+H20>2NO2+8e+8H==^2+4氏0;“好氧阴极”上。2得到电子生成H?。，电极反应式为

O2+4H++4e「一2H2。，同时。2还能氧化NH；,生成N02,NO2还可以被。2氧化为N03,反应的离子方程式分

别为2NH才+3。2==2HNO2+2H2O+2H+、2N02+O2-2N03O电池工作时，“厌氧阳极”失去的电子沿外电

路流向“缺氧阴极”和“好氧阴极”，则“厌氧阳极”产生的通过质子交换膜向“缺氧阴极”和“好氧

阴极”迁移,A项错误；电池工作时，“缺氧阴极”上消耗H：其附近溶液的pH增大,B项错误；“好氧阴

=5

极”上的反应有O2+4H++4e-===2H2O>2^^+302==2HNO2+2H2O+2H\ZNOa+Ch===2N0g,C项错误；

“厌氧阳极”的电极反应式为C6Hl2O6+6H2O-24e「===6CO2t+24H：每反应ImolC6Hl2。6,消耗6molH2O,

转移24mol电子，“厌氧阳极”区质量减少288g,故“厌氧阳极”区质量减少28.8g时,该电极输出2.4mol

电子,D项正确。

15.AC【命题意图】本题考查溶液中的离子反应。

【解题分析】滴定终点时,消耗约40mLNaOH溶液,H2A溶液的初始pH为1.0,且曲线①②的趋势相反,则

说明其第一步为完全电离,溶液中不存在H2A分子,A项正确;从曲线①可知粒子的浓度随NaOH溶液的加

入逐渐减小,说明曲线①代表&(HA),初始时8(HA)=O.9,溶液中存在H2As==H++HA,HA^^H++A2；

+1l

则c(H)=O.Imol•L,设初始时H2A的浓度为xmol-L平衡时c(HA)=0.9xmol-L,则：

HA-^^H++A”

初始/(mol,L-i)xx0

电离/(mol,L!)aaa

平衡/(mol,L1)尤TZx+aa

13

仁?="久得出x』a=_L电离常数Ka=c(H+W)Jix甲号B项错误;NaHA溶液中,NaHA电离出

Na,和HA,HA部分电离产生H\A2；则c(Na,)>c(HA),故溶液中离子浓度大小关系为c(Na')>c(HA

)>c(A2-)>c(OH),C项正确;酚酥变红时,溶液呈碱性,此时溶液中存在c(Na')+c(H+)=2c(A")+c(HA-

)+c(OH),则c(Na+)>2c(A2)+c(HA),D项错误。

16.(1)Is22s22P63sl3P33dl(2分)

(2)O〉N>P(2分)；氢键、范德华力(1分)

(3)sp3(2分)；2(2分)

【命题意图】本题考查物质结构与性质。

【解题分析】(3)黑磷中每个P原子与另外三个P原子形成共价键且有一对孤电子对,P原子的杂化方式为

sp\每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间的六元环中含有的磷原子数是6X1=2个。

⑷根据均摊法,可知该晶胞中As原子的个数为8义96义；=4,Cd原子的个数为6,所以晶体的化学式为

o2

Cd3As2,碑化镉的摩尔质量为Mg•mor1,则晶胞的质量m=—g,晶胞参数为apm,则晶胞的体积V=a3pm3=(a

NA

2M

xIO-10)3cm3,所以晶胞的密度。=？二7-~『2：g•cm3o

lo33103

V(axiO')cmNA(axlO-)°

17.(1)圆底烧瓶(1分)；防止SO3因反应剧烈使温度升高而造成挥发(1分)

:=

(2)SO3+SC12=SOC12+SO2t(2分)

(3)NaOH溶液(2分)

(4)尾气处理装置D前无干燥装置(2分)

(5)①最后半滴标准液滴下时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(2分)

②65%(2分)

【命题意图】本题考查化学实验综合。

PQ

【解题分析】通过观察A中气泡控制N2的流速,a中发生反应H2SO4(^)225X：SO3f+H2O,用于制取SO3,

装置C中SO3与SCL反应制取SOC12,装置D用于吸收尾气。

(5)SOCb中S元素为+4价,溶于水生成两种酸,分别为HC1和H2s03,反应的离子方程式为

+

SOCl2+2H2O^H2SO3+2Cr+2H»H2sO3具有还原性,与标准碘溶液发生氧化还原反应生成I,可选用淀粉

溶液作指示剂,滴定终点的现象为最后半滴标准液滴下时,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色。滴定

的原理为H2so3+I2+H2O-SOt+2I+4H：贝lj”(H2so3)="(I2)=cV=O.5mol•L*X13.00X10_3L=6.5X10

3

mol,取所得溶液体积的十分之一用于滴定，由元素守恒可得制得的S0C12的质量m(SOCl2)=107iM=10X6.5

3

X10molX119g-mo『=7.735g,由制取SOCb的原理H2so式浓)2251cSO3t+H2O,

3

SO3+SC12===SOC12+SO2t可知，当加入5.44mL浓硫酸(密度为1.84g-cnf,质量分数为98%)

14

时,m(H2so4)=(5.44X1.84义98%)g处9.8g,n(H2SO4)=0.Imol,n(SOC12)=n(H2SO4)=0.Imol,理论上得到的

S0C12的质量机(SOC12)=wM=0.ImolX119g-mol!=11,9g,则SOCb的产率为早等X100%=65%。

8.

（2）吸收有机层中的水,便于有机物循环使用而不失效（2分）

（3）分液漏斗、烧杯（1分）

⑷使Sn2\1/+完全沉淀，防止Sn（0H）2溶解而造成损失（2分）

⑸Sn（OH）2+2OH^Sn0^+2H2O（2分）

==

（6）4Zn+2HInCl4=2In+4ZnCl2+H2t（2分）

（7）4.69（2分）

【命题意图】本题考查化学工艺流程分析。

【解题分析】（4）溶液2中含有Sn2\In3+,加入氢氧化钠得到沉淀,继续加氢氧化钠,沉淀部分溶解,故调节

pH=5的目的是使SnlIF完全沉淀,防止Sn（0H）2溶解而造成损失。

（7）根据锢元素守恒,步骤①中锢萃取率为98.0%,故原电解废液中In，的浓度为[（23+98%）X1034-（5X

103）]g,七4.69g,m3o

19.（1）酯基、酮臻基（1分）

(2)CH3NHCH2CH2MgBr(2分)

⑶加成反应（1分）

t+CH3cH20H(2分)

(5)30(3分)

【解题分析】A（。）和M（C6HIO03）反应生成8（），对比A、B的结构简式可知,A中